LÍ THUYẾT hữu cơ 12

Lý thuyết hóa học hóa 12 HỌC KÌ I Chương 1: ESTE - LIPT A-ESTE I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP, ĐỒNG PHÂN Tổng qt: RCOOH + R'OH H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' + H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) CTCT chung este no đơn chức: CnH2nO2 (x ≥ 2) ; CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) CTC este đơn chức : CxHyO2 ; RCOOR’ Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay ic→at Thí dụ: HCOOCH3: metyl fomiat CH3COOCH3: metyl axetat C2H5COOCH3: metyl propionat HCOOC2H5: etyl fomiat CH3COOC2H5: etyl axetat C2H5COOC2H5: etyl propionat HCOOC3H7: propyl fomiat CH3COOC3H7: propyl axetat CH3COOCH=CH2: vinyl axetat HCOOCH(CH3)2 : isopropyl fomiat CH2 =CHCOOCH3 : metyl acrylat CH3COOC6H5 : phenyl axetat ĐỒNG PHÂN: + Axit: 2n-3 + Este: 2n-2 CTPT C2H4O2 C3H6O2 C4H8O2 Số đ p este Số đ p axit Tổng đồng phân đơn chức cho pư tráng gương cho pư tráng gương 12 Đều tác dụng với kiềm (NaOH, KOH) cho pư tráng gương C5H10O2 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước, dễ bay hơi, có nhiệt độ sơi thấp có mùi thơm đặc trưng III TÍNH CHẤT HỐ HỌC I Khơng tác dụng với natri II Phản ứng thủy phân: a Thuỷ phân mơi trường axit: thu axit ancol CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặ c, t0 C2H5OH + CH3COOH  Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy chậm b Thuỷ phân mơi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hố): thu muối ancol Lý thuyết hóa học hóa 12 CH3COOC2H5 + NaOH  t0 CH3COONa + C2H5OH Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy chiều H SO4 ,t  RCOOR' H 2O   RCOOH  R' OH Tổng qt: RCOOR’ :  tO  RCOOR' NaOH  RCOONa  R' OH O Lưu ý: Phản ứng số este đặc biệt: * Este có dạng HCOOR’ : có phản ứng tráng gương (HCOOR’ → 2Ag) to * Este RCOOCH=CH-R’ : RCOOCH=CH-R’ + H2O  RCOOH + R’CH2CHO (andehit) to * Este RCOOC6H5 : RCOOC6H5 + NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O (2 muối)  Thí dụ: * HCOOCH3 + NaOH  HCOONa + CH3OH Tráng gương * HCOOCH=CH2 + NaOH  HCOONa + CH3CHO sp tráng gương * CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa + H2O Phenyl axetat hai muối IV ĐIỀU CHẾ Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hố axit cacboxylic ancol RCOOH + R'OH Lưu ý: H2SO4 đặ c, t0 RCOOR' + H2O Axit + ancol este + nước CH3COOH + CH ≡CH → CH3COOCH=CH2 ( giảm tải) C6H5COOH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH B-LIPIT I – KHÁI NIỆM Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều dung mơi hữu khơng cực II – CHẤT BÉO Khái niệm Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol + Glixerol: C3H5(OH)3 + Axit béo: mạch dài (C12 C24) khơng nhánh, C chẳn Các axit béo hay gặp: C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài (12C đến 24C), khơng phân nhánh, no khơng no CTCT chung chất béo: (RCOO)3C3H5 Hoặc R1COO CH2 R2COO CH R3COO CH2 R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác Thí dụ: (C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) Chất béo rắn: mỡ Lý thuyết hóa học (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) Chất béo lỏng: dầu (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Chất béo rắn: mỡ Axit béo C17H35COOH C17H33COOH C15H31COOH axit stearic + glixerol [C3H5(OH)3] axit oleic - 3H2O axit panmitic hóa 12 Chất béo (C17H35COO)3C3H5 tristearin (C17H33COO)3C3H5 triolein (C15H31COO)3C3H5 tripanmitin Tính chất vật lí Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon khơng no chất béo chất lỏng Khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu khơng cực: benzen, clorofom,… Nhẹ nước, khơng tan nước Tính chất hố học a Phản ứng thuỷ phân Chất béo + H2O axit béo + glixerol  H (RCOO)3C3H5 + 3H2O   3RCOOH + C3H5(OH)3 (CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3H2O tristearin H+, t0 3CH3[CH2] 16COOH + C3H5(OH)3 axit stearic glixerol b Phản ứng xà phòng hố Chất béo + NaOH t0 muối axit béo + glixerol  H RCOO)3C3H5 + 3NaOH   3RCOONa + C3H5(OH)3 (CH3[CH2] 16COO)3C3H5 + 3NaOH tristearin t0 3CH3[CH2] 16COONa + C3H5(OH)3 natri stearat glixerol c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (lỏ ng) Ni 175 - 1900C Triolein Chất béo lỏng + H2 Dầu Ni (C17H35COO)3C3H5 (rắ n) tristearin chất béo rắn Mỡ LƯU Ý : Cho n axit béo tác dụng với glixerol số trieste thu là: n (n  1) Thí dụ: axit béo  trieste ; axit béo  18 trieste - Lý thuyết hóa học hóa 12 Chương : CACBONHIĐRAT A KHÁI NIỆM VỀ CACBONHIĐRAT Cacbonhiđrat hợp chất hữu tạp chức, có chứa nhiều nhóm hyđroxyl (-OH) có nhóm cacbonyl ( -CO- ) phân tử, thường có cơng thức chung Cn(H2O)m B PHÂN LOẠI: Cacbohidrat ( gluxit, saccarit, đường) * Monosaccarit: (đường đơn) C6H12O6 Glucozo fructozo: đồng phân; khơng cho phản ứng thủy phân * Đisaccarit: (đường đơi) C12H22O11 Saccarozo mantozo: đồng phân; cho phản ứng thủy phân * Polisaccarit: (đường đa) (C6H10O5)n Tinh bột xenlulozo: khơng đồng phân; cho phản ứng thủy phân MONOSACCARIT C6H12O6 Glucozo fructozo + Cho phản ứng với Cu(OH)2  dd màu xanh lam + Cho phản ứng tráng gương  2Ag + Khơng làm màu dd Brom 5-OH Cu(OH)2 dd màu xanh lam Glucozo AgNO3/NH3 2Ag -CHO Br2 Lưu ý: + Glucozo OH- fructozo + Ph biệt glu tructo dd Brom màu + Phản ứng chuyển glucozo fructozo thành sản phẩm: Ni ,t C6H12O6 + H2  C6H14O6 (sobitol) enzim  2C H OH + 2CO + Phản ứng lên men ancol: C6H12O6 30  35 C + Phản ứng điều chế glucozo: Thủy phân tinh bột HCl 40 0  C12H12O6 (C6H10O5)n + n H2O   + Chứng minh glucozo: - Nhiều nhóm –OH: Phản ứng với Cu(OH)2  dd màu xanh lam - – OH: Phản ứng tạo este chứa gốc axit :C6H7O(OCOCH3)5 - -CHO: phản ứng tráng gương - Khử hồn tồn  hexan: có cacbon, mạch hở, khơng nhánh ĐISACCARIT C12H22O11 Đisaccarit cacbonhiđrat bị thuỷ phân sinh phân tử monosaccarit saccarozo Mantozo saccarozo glucozo + fructozo Mantozo glucozo C12H22O11 + H2O  C6H12O6+ C6H12O6 C12H22O11 + H2O  2C6H12O6 Lý thuyết hóa học n – OH Cu(OH)2 dd màu xanh lam Saccarozo n – OH Cu(OH)2 hóa 12 dd màu xanh lam Mantozo Khơng có –CHO Có - CHO ph.ứng tráng gương D POLISACCARIT (C6H10O5)n Là cacbonhiđrat phức tạp bị thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit Tinh bột Xenlulozo Tinh bột glucozo Xenlulozo glucozo (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 Xenlulozo tan trg nước Svayde(Cu(OH)2/NH3 Nhận biết : Tinh bột I2 xanh tím Ph.ứng với HNO3 tạo thuốc súng khơng khói o H SO4 , t  [C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O [C6H7O2(OH)3]n + 3n HNO3  (Xenlulozo trinitrat) Sự tạo thành tinh bột xanh ¸nh s¸ng mỈttrêi    (C H O ) + 6nCO 6nCO2 + 5n H2O   10 n clorophin Xenlulozo phản ứng với anhidrit axetic tạo thành tơ axetat Xenlulozo phản ứng với NaOH CS2 tạo thành tơ visco Bảng tóm tắt tính chất cacbonhiđrat Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột +[Ag(NH3)2]O + Ag  Ag  H Metyl Metyl + CH3OH/HCl + glicozit glicozit Dd xanh Dd xanh Dd xanh Dd xanh + Cu(OH)2 lam lam lam lam Xenlulozơ - (CH3CO)2O + + + + + Xenlulozơ triaxetat HNO3/H2SO4 + + + + + Xenlulozơ trinitrat glucozơ glucozơ H2O/H+ glucozơ + glucozơ fructozơ (+) có phản ứng ; (-) khơng có phản ứng - - Lý thuyết hóa học hóa 12 Chương 3: AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN A AMIN I – Khái niệm, phân loại, danh pháp Khái niệm, phân loại a Khái niệm: Khi thay ngun tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin R xNH3 – x ( x ≤3) Thí dụ: NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 amoniac metylamin phenylamin BI BI NH2 CH3-NH-CH3 đimetylamin xiclohexylamin B II BI - Bậc amin: Bằng số ngun tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon b Cấu tạo : - Nhóm định chức : Ngun tử N cặp electron chưa liên kết nên có khả nhận proton (tính bazơ) tạo liên kết hiđrơ - Đồng phân : (2n-1) Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị trí nhóm chức bậc amin Thí dụ: CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH2 NH2 CH3 Đồ ng phâ n vềmạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2 Đồ ng phâ n vềvòtrí nhó m c CH3 CH CH3 NH2 CH3 CH2 NH2 Đồ ng phâ n vềbậ c củ a amin CH3 NH CH3 CTPT C2H7N C3H9N C4H11N Tổng số ĐP 2n-1 c Phân loại - Theo gốc hiđrocacbon: bậc 1 Bậc bậc 1 bậc 1 Amin mach hở CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… - Theo bậc amin: Amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) tên thay Thí dụ: CTCT Tên gốc – chức Tên thay CH3NH2 Metylamin Metanamin CH3CH2 NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2 NH2 Propylamin propan-1-amin (CH3)3N Trimetylamin N,N-đimetylmetanmin CH3[CH2]3 NH2 Butylamin butan-1-amin Lý thuyết hóa học C2H5NHC2H5 C6H5NH2 H2N[CH2]6NH2 hóa 12 Đietylamin Phenylamin Hexametylenđiamin N-etyletanmin Benzenamin (anilin) Hexan-1,6-điamin II – Tính chất vật lí - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo chiều tăng phân tử khối - Nhiệt độ sơi : Hiđrocacbon < amin < ancol (có khối lượng phân tử tương đương ) - Anilin chất lỏng, khơng màu, tan nước nặng nước - Các amin độc III –Tính chất hố học - Phân tử amin có ngun tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi amin có tính chất gốc hiđrocacbon a Tính bazơ - Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein hố hồng ( Anilin bazo yếu nên khơng làm quỳ tím hóa xanh) - Tác dụng với axit: RNH2 + HCl → RNH3Cl C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl metylamoniclorua So sánh lực bazơ: NaOH>(CH3)2NH > CH3NH2> NH3 > C6H5NH2> (C6H5)2NH c Phản ứng nhân thơm anilin Viết gọn : C6H5NH2 + 3Br2 → C6H5Br3NH2 ↓ + 3HBr kết tủa màu trắng  Nhận biết anilin :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) + Phản ứng cháy: CnH2n+3N + 6n  O2 → n CO2 + IV Điều chế : - Từ NH3 ankyl halogenua.( tham khảo)  CH I  CH I  CH I  CH3NH2   (CH3)2NH   (CH3)3N NH3   HI  HI  HI - Điều chế anilin từ benzen C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 Fe  HCl Phương trình : C6H5NO2 + 6H  C6H5NH2 + 2H2O to 2n  H2O + N2 2 Lý thuyết hóa học hóa 12 B - AMINOAXIT Khái niệm Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) CTC aminoaxit no, đơn chức: H2N-CnH2n-COOH hay CnH2n+1NO2 Danh pháp - Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (α, β…) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ thống - Các α-amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng       C  C  C  C  C  C  COOH  Tên gọi số amino axit Cơng thức Tên thay Tên bán hệ thống H2N-CH2-COOH CH3-CH(NH2)-COOH Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Axit 2Axit α – aminopropanoic aminopropionic (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH Axit 2-amino-3Axit α – metylbutanoic aminoisovaleric H2N- (CH2)4-CH(NH2)-COOH Axit 2,6Axit α,ε – điaminohexanoic điaminocaproic HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH Axit 2Axit α aminopentanđioic aminoglutaric ( amino axit có thể sinh vật α – amino axit ) Đồng phân: CTPT Số đồng phân C2H7NO2 C3H7NO2 C4H9NO2 II – Cấu tạo phân tử tính chất hố học Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực Tên thường Glyxin Alanin Ký hiệu Gly Ala Valin Val Lysin Lys Axit glutamic Glu + H3N-CH2-COOion lưỡ ng cực H2N-CH2-COOH dạng phâ n tử  Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng) Tính chất hố học Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng ngưng a Tính axit – bazơ: (NH2)b - R - (COOH)a a > b  quỳ tím hóa đỏ Nếu a = b  quỳ tím khơng đổi màu a < b  quỳ tím hóa xanh b Tính chất lưỡng tính: vừa tác dụng với axit (HCl) vừa tác dụng với bazơ (NaOH, KOH) Lý thuyết hóa học hóa 12 H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH ( hay HOOC-R-NH3Cl) HOOC-CH2-NH2 + HCl + HOOC-CH2-NH3Cl- H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O c Phản ứng riêng nhóm –COOH: Td với kim loại đứng trước H2, oxit bazơ, bazơ, ancol (xt HCl) phản ứng este hố H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O d Phản ứng trùng ngưng t0 ( NH [CH2] CO )n + nH2O C - PEPTIT VÀ PROTEIN hay nH2N-[CH 2] 5COOH Khái niệm * Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit Liên kết peptit liên kết CO-NH α-aminoaxit liê n kế t peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O * Phân tử peptit hợp thành từ gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH Thí dụ: H2N CH2CO NH CH COOH CH3 đầ uN đầ uC * Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α-amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit * CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α-amino axit theo trật tự chúng Thí dụ: Gly-Ala *Protein polipeptit cao phân tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu (có dạng dd keo bị đơng tụ đun nóng) Tính chất hóa học peptit protein:  chuỗi polipeptit    α-aminoaxit + Phản ứng thủy phân: peptit (protein)   + Phản ứng màu biure: Peptit ; protein (lòng trắng trứng) + Cu(OH)2 → màu tím Đipeptit khơng có phản ứng có liên kết peptit Riêng : protein (lòng trắng trứng) + HNO3 → kết tủa vàng Chú ý: phân tử peptit có n gốc aminoaxit khác + số đồng phân peptit là: n ! + Số đipeptit tối đa : n2 + số liên kết peptit : n – + Số tripeptit tối đa : n3 Thí dụ: -Nếu đồng phân đipeptit từ alanin glyxin 2: (2!) Ala-Gly Gly-Ala -Nếu peptit từ alanin glyxin 4: (22) Ala-Ala; Gly-Gly; Ala-Gly Gly-Ala axit / kiêm axit / kiêm Lý thuyết hóa học hóa 12 Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I.Phương pháp điều chế polime: P/ứng Trùng hợp Khái niệm Điều kiện Ví dụ QT liên kết nhiều phân tử Có liên kết đơi + Trùng hợp: P.E, P.V.C, cao su nhỏ (monome) thành phân vòng bền buna, tơ nitron tử lớn (polime) + Đồng trùng hợp: cao su buna-S, cao su buna-N QT liên kết nhiều phân tử Có nhóm + Trùng ngưng: nilon -6 ; nilon-7 ; nhỏ thành phân tử lớn chức có khả + Đồng trùng ngưng: nilon-6,6, tơ giải phóng H2O, HCl, tham gia phản ứng lapsan,… Trùng ngưng II.Vật liệu polime: VL polime Khái niệm o , P , xt Vật liệu polime -PE: nCH2=CH2 t  có tính dẻo Chất dẻo Vật liệu polime có dạng hình sơi dài mảnh có độ bề định Tơ Là loại polime có tính đàn hồi Cao su Nilon-6: (-CH2-CH2-)n 28n -PVC: 62,5n - Thuỷ tinh hữu cơ: poli(metyl metacrylat) - PPF: phenol + anđehit fomic (mtr axit) - PP (poli propilen) : CH2=CH-CH3  -(CH2-CH(CH3))n- PS (poli stiren) : C6H5CH=CH2  -(CH2-CH(C6H5))n* Tơ thiên nhiên: Bơng, len (lơng cừu), tơ tằm,… * Tơ hố học - Tơ tổng hợp: tơ poli amit (nilon, capron, tơ lapsan), … - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat a Tơ nilon 6,6: H2N-[CH2]6-NH2 + HOOC-[CH2]4-COOH hexametylen điamin + axit ađipic b Tơ lapsan: HOOC-C6H4-COOH + C2H4(OH)2 axit terephtalic etilenglicol t o , P , xt c Tơ nitron (olon): nCH2=CH-CN  (-CH2-CHCN-)n dùng để bện thành sợi len đan áo rét * Cao su thiên nhiên: poli isopren (C5H8)n * Cao su tổng hợp: o , P , xt - cao su buna: nCH2=CH-CH=CH2 t  (-CH2-CH=CH-CH2-)n - cao su buna-S: buta-1,3-dien + Stiren (C6H5CH=CH2) - cao su buna-N: buta-1,3-dien + acrilonitrin (vinyl xianua) CH2=CHCN Một số polime có tên riêng: Thí dụ: Teflon: Các ví dụ CF2 CF2 n NH [CH2] CO n Xenlulozơ: (C6H10O5)n II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC  Mạch khơng phân nhánh: amilozơ, tinh bột,…  Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…  Mạng khơng gian: cao su lưu hố, nhựa bakelit,… 10 Lý thuyết hóa học hóa 12 oooooooooooo ooooo a) ooooooooooooooo oooo o o o o oo o o o oooooo b) oooooooooooooooo ooooooooooo oo o o ooo o o o o oo o o ooooo c) oooooooooooooo o oooooo o oo o o o o o o o ooooo o o ooooooooo o ooooooooooo oooo o ooooooooooooooooooooooooooooooooooooo a) mạng khô ng phâ n nhá nh b) mạng phâ n nhá nh c) mạng khô ng gian Khái niệm - Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Phân loại a Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên) bơng, len, tơ tằm b Tơ hố học (chế tạo phương pháp hố học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…), tơ polieste ( tơ lapsan) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hố học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,… Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a Tơ nilon-6,6 nH2N CH2] NH2 + nHOOC-[CH2] 4-COOH t0 NH [CH2] NHCO [CH2] CO n + 2nH2O poli(hexametylen ipamit) hay nilon-6,6 b Tơ nitron (hay olon) nCH2 CH CN RCOOR', t0 acrilonitrin CH2 CH CN n poliacrilonitrin c Tơ enang (nilon 7) xt  [ -NH-(CH2)6-CO- ]n nH2N-(CH2)6-COOH  III – CAO SU Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a Cao su thiên nhiên  Cấu tạo: 250-300 C Cao su thiên nhiên isopren  Cao su thiên nhiên polime isopren: CH2 C CH CH2 n CH3 n~ ~ 1.500 - 15.000 b Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp  Cao su buna nCH2 CH CH CH2 buta-1,3-đien Na CH2 CH CH CH2 n t , xt polibuta-1,3-đien Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên  Cao su buna-S buna-N t0 nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 xt C6H5 buta-1,3-đien stiren CH2 CH CH CH2 CH CH2 n C6H5 cao su buna-S 11 Lý thuyết hóa học hóa 12 t0,p xt nCH2 CH CH CH2 + nCH2 CH CN buta-1,3-đien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN cao su buna-N 12 [...]... t0 nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 xt C6H5 buta-1,3-đien stiren CH2 CH CH CH2 CH CH2 n C6H5 cao su buna-S 11 Lý thuyết hóa học hóa 12 cơ bản t0,p xt nCH2 CH CH CH2 + nCH2 CH CN buta-1,3-đien acrilonitrin CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN cao su buna-N 12 ...Lý thuyết hóa học hóa 12 cơ bản oooooooooooo ooooo a) ooooooooooooooo oooo o o o o oo o o o oooooo b) oooooooooooooooo ooooooooooo oo o o ooo o o o o oo o o ooooo c) oooooooooooooo o oooooo o oo o o o o o o o ooooo