Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng

Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập 6. Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán 7. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ Olympic hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý 31. Giáo trình Hoá Phân tích dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 32. Bài giảng Điện hoá học hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 33. Bài tập Hoá học sơ cấp hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 34. Bài giảng phương pháp dạy học Hoá học 1 35. Bài giảng Công nghệ Hoá dầu 36. Hóa học Dầu mỏ và Khí 37. Bài tập Hóa dầu hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 38. Bài tập Công nghệ Hóa dầu, công nghệ chế biến khi hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 39. Bài giảng Hóa học Dầu mỏ hay dành sinh viên Đại học, cao đẳng 40. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14. TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS

TUYỂN TẬP BÀI TẬP PHỔ THÔNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHOÁ LUẬN-TIỂU LUẬN HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ PHẦN ĐỔI MỚI GIẢNG DẠY THỰC HÀNH HÓA HỌC I Đặt vấn đề Sử dụng phương pháp tích cực vào giảng dạy Hoá học bậc Đại học cấp thiết Với việc trang bị thiết bị đồ dùng dạy học, phục vụ cho việc cải cách giáo dục Bộ môn Hóa- Đại học tạo điều kiện thuận lợi cho Giảng viên sử dụng phương pháp dạy học tích cực trình dạy học Hoá học Thí nghiệm Hóa học tạo hội cho Sinh viên bổ sung kiến thức, nắm vững khái niệm, định luật … lý thuyết rèn luyện kỹ làm thực nghiệm, nghiên cứu khoa học, làm sáng tỏ học lớp học qua sách Sự hình thành câu hỏi, kiểm chứng giả thuyết, thu thập liệu phân tích số liệu để giải vấn đề lí luận thực tiễn Hóa học thực phòng thí nghiệm Mục đích viết làm để kích thích Sinh viên không chuyên Hóa, thích học Hóa học thích làm thí nghiệm Hóa học Phương pháp dạy học “ Nêu giải vấn đề thí nghiệm Hóa học” theo phương pháp Spickler hy vọng đạt kết cao II Những vấn đề cần giải Tại cần đổi phương pháp dạy thực hành thí nghiệm Hóa học? Mấy năm vừa qua, tuyển sinh Đại học nước ta thực theo tiêu chí chung Môn Hóa học đánh giá theo phương pháp trắc nghiệm Vì vậy, Sinh viên không quen học theo kiểu tự luận, tự giải tình có vấn đề Qua thực tế giảng dạy, nhiều Sinh viên (Tôi không dám nói phần đông) không nắm kiến thức Hóa học bậc trung học phổ thông Thậm chí, công thức Hóa học, cách gọi tên … chất Hóa học đơn giản, thông thường viết, biết đọc Điều cản trở Sinh viên tiếp thu kiến thức mới, cao nhiều- bậc Đại học Như nhà cao tầng xây móng yếu kém, xã hội có nhiều điều hấp dẫn hơn, Sinh viên chơi nhiều học Sinh viên phải đăng kí học lại nhiều Đó điều hiển nhiên Giáo viên không “khổ sở dài dài” đánh giá kết học tập lí thuyết qua kiểu tự luận mà “vất vả dài dài hơn” cho Sinh viên thực hành Hóa học Hiện nay, việc học tập Hóa học Sinh viên thông qua môn thực hành thí nghiệm bậc Đại học, theo Tôi chưa thực phản ảnh với chất khoa học Trong nhiều năm qua, NTU- hình thức giảng dạy thực hành Hóa học bắt Sinh viên phải tuân thủ theo bước soạn thảo tài liệu thí nghiệm, tỉ mỉ rập khuôn lại thực tập nhằm kiểm tra khái niệm lý thuyết học lớp (còn môn học khác có thí nghiệm sao?) Nhưng thực sự, khoa học gắn liền với yếu tố “khám phá phóng tới” khuôn mẫu Lâu nay, Sinh viên yêu cầu mua “tài liệu hướng dẫn thí nghiệm” mà tài liệu có sẵn dẫn thao tác bước thực cụ thể Như vậy, Sinh viên gần thụ động rập khuôn mà sáng tạo riêng Sinh viện thực theo mệnh lệnh tài liệu hướng dẫn Công việc việc Giảng viên giải thích cho Sinh viên chi tiết điều xảy từ đầu đến cuối thí nghiệm với mục đích phải đảm bảo cho Sinh viên thí ngiệm “đúng” Sinh viên biết thực thí nghiệm cách máy móc, sáng tạo tư Cách dạy tồn năm kết sau kết thúc môn học, kiến thức, kĩ thái độ thực nghiệm Sinh viên quay lại điểm xuất phát ban đầu Tự nhận thấy trước đây, thích học ngoại ngữ học có nhu cầu cập nhật kiến thức chuyên môn giao tiếp, làm việc với người nước ngoài, đọc dịch tài liệu tiếng nước Nhưng thời kì hội nhập ngày nay, điều tùy thích mà nhà trường yêu cầu Giảng viên dạy Đại học- để tồn làm việc có hiệu quả, Giảng viên phải có văn ngoại ngữ theo yêu cầu Bao khó khăn phải vượt qua thực vượt qua NTU ngày có đông đảo Thạc sĩ, Tiến sĩ đào tạo từ nước ngoài, chất lượng người thầy, người cô tăng lên Chúng ta nên nhớ rằng, “ Bộ não người có khả tiếp nhận nhiều thông tin thời điểm nào” ngưỡng mà người có ý chí phải cố gắng vượt qua Nếu não Sinh viên hoạt động theo thí nghiệm biên soạn tỉ mỉ suốt trình thí nghiệm, Sinh viên thời gian dành cho trình suy nghĩ vấn đề khoa học đặt Sinh viên không đủ thời gian suy nghĩ để chọn lựa cách tiến hành thí nghiệm khoa học, đặc biệt kỹ xử lý sáng tạo Cách giảng dạy rập khuôn theo chi tiết, bước cho giọt hóa chất vào ống nghiệm làm tê liệt việc rèn luyện kỹ xử lý có tính khoa học mà làm cho Sinh viên nhàm chán, thiếu thích thú thí nghiệm Khi Giáo viên yêu cầu Sinh viên tự thí nghiệm tự tìm tòi khám phá với hướng dẫn, theo dõi Giáo viên chắn rằng, Sinh viên thực đáp ứng (ngoại trừ Sinh viên Trung cấp Cao đẳng) yêu cầu môn học Họ phát triển phát huy khả tiếp nhận nhiều thông tin thời điểm Chúng ta cần làm gì? Thực tế NTU, số Sinh viên lớp đông, trình độ Sinh viên lớp chênh lệch nên khả tiếp thu khác Để nâng cao chất lượng giáo dục- đào tạo, thực tinh thần chủ đạo “Lấy học sinh làm trung tâm trình dạy học” theo Tôi, cần: a Tăng cường giáo dục thái độ, không ngừng kích thích ham muốn tìm tòi nhằm phát huy chủ động, sáng tạo Sinh viên mức độ cao nhất, biến Họ thành người có khả nghiên cứu, nắm vững nội dung cần học thiết tha kiến thức Hoá học để áp dụng nghề nghiệp tương lai b Tăng cường hoạt động rèn luyện kĩ thực hành Sinh viên học, làm cho Sinh viên trở thành chủ thể hoạt động biện pháp hợp lí như:  Tổ chức cho Sinh viên tự giác làm thí nghiệm, tự nhận xét thí nghiệm, ưu tiên sử dụng hình thức thảo luận, tranh luận, xây dựng giả thuyết…  Các gợi ý giáo viên phải làm tăng mức độ trí lực Sinh viên qua việc trả lời câu hỏi tổng hợp, đòi hỏi so sánh, suy luận trước sau thí nghiệm để Sinh viên tự giải tình có “vấn đề” từ thấp đến cao c Đổi phương pháp dạy thực hành Hóa hữu phương pháp Spickler Công trình nghiên cứu Sphickler số nhà giáo dục Bắc Mỹ việc khảo sát nhiệm vụ thực hành môn khoa học bậc Đại học cho kết luận [2]:  Gắn Sinh viên vào trình học tập tích cực  Làm cho Sinh viên có trách nhiệm học lựa chọn tiến hành thí nghiệm cách hứng thú  Đòi hỏi Sinh viên phải áp dụng nhiều kỹ xử lý thí nghiệm bao quát đáp ứng yêu cầu giáo dục “Sinh viên tự nghiên cứu, tự học, tự phát triển tư phát huy tính sáng tạo”  Thể chất lượng công việc thí nghiệm khảo sát tốt cho Sinh viên tất trình độ, có Sinh viên có trình độ cao tư tốt mà chí cho Sinh viên có trình độ tư thấp Với yêu cầu nhà trường, phải đổi phương pháp giảng dạy hình thức từ nội dung đến phương pháp Vì thế, mạnh dạn đổi phương pháp giảng dạy thực hành Hóa học theo phương pháp Spickler (1984) Đổi nào? Xuất phát từ suy nghĩ mong muốn đem lại cách học tập chủ động cho Sinh viên, Tôi ứng dụng phương pháp Spickler trình hướng dẫn thực nghiệm nhằm gắn Sinh viên với trình tự điều khiển thí nghiệm Theo Spickler, muốn phát huy tính tích cực học qua thực nghiệm, cần tiến hành ba giai đoạn [1]: a Giai đoạn khảo sát thăm dò giai đoạn Sinh viên tự vạch cách tiến hành truy tìm thí nghiệm tham khảo Internet với mục đích Sinh viên tiến hành thu thập số liệu mà không giảng viên hướng dẫn chi tiết tỉ mỉ b Giai đoạn sáng tạo giai đoạn yêu cầu Sinh viên tự thiết kế cách thực hiện, tiến hành, phân tích số liệu hình thành giả thiết c Giai đoạn khám phá, phát minh kiểm tra giả thiết qua phản ứng thí nghiệm Tôi xây dựng thí nghiệm sở không cung cấp chi tiết bước tiến hành thí nghiệm trước mà để Sinh viên tự tìm hiểu cách thức thí nghiệm theo hướng dẫn nội dung Tôi phải suy nghĩ làm để thực hiệu nội dung Để Sinh viên nắm vững kiến thức, sau trình hướng dẫn theo dõi Sinh viên thực hành thí nghiệm, Tôi củng cố lại toàn kiến thức phản ứng thực nghiệm cho Sinh viên nhờ minh họa qua hình ảnh, băng Video, file minh họa thí nghiệm … thực nghiệm nhờ thiết bị dạy học trang bị Và cuối cùng, Tôi yêu cầu Sinh viên viết tường trình tự thực đánh giá Qua thực tiễn đổi mới, bảng cho thấy khác biệt giữ phương pháp dạy truyền thống phương pháp Spickler Bảng 1: So sánh cách dạy truyền thống phương pháp Spickler Thứ tự Cách dạy truyền thống Cách dạy theo phương pháp Spickler Thí nghiệm kiểm chứng, cung cấp Thí nghiệm cho Sinh viên tự khảo sát theo cho Sinh viên qua tài liệu - Lý thuyết thí nghiệm trước tiến hướng dẫn - hành thí nghiệm Có thể cung cấp lý thuyết thí nghiệm yêu cầu Sinh viên tìm tòi thí nghiệm theo yêu cầu giáo viên - Tiến hành thí nghiệm xác tỉ mỉ tài liệu hướng dẫn Hướng dẫn sử dụng thiết bị dụng cụ thí nghiệm - Sinh viên trình bày cách tiến hành giáo viên kiểm tra lại tính khả thi thí nghiệm có gợi ý kịp thời sơ sau Sinh viên trình bày cách - Không cung cấp mô tả chi tiết cách tiến hành thí nghiệm, cách tính toán, phân tích kết thí nghiêm Giải thích kết thí nghiệm - Mô tả chi tiết công thức Hóa học, tượng quan sát, cách tính toán, phân tích kết thí nghiệm giải thích kết tượng quan sát Mục đích đạt - Sinh viên kiểm tra lại tượng Hóa học tính chất Hóa học Mục đích đạt - Sinh viên tự vạch bước tiến hành thí nghiệm - Sinh viên tự thu thập số liệu - Sinh viên phân thích thu thập được học lớp đưa kết luận Quá trình học tập - Quá trình thực tìm tòi khám phá Quá trình học tập - Tuân theo thí nghiệm cho sẵn theo bước thí nghiệm - Giảng viên nhận xét đánh giá trình học củng cố kiến thức - Giảng viên giảng trước Sinh viên tiến hành thí nghiệm III Kết luận Những đổi giảng dạy thực hành Hóa học theo phương pháp Spickler áp dụng cho Sinh viên K51, ngành Công nghệ sinh học, hệ Đại học quy phòng thí nghiệm Hóa hữu cơ- NTU Kết đánh giá cho thấy kiến thức, kĩ thái độ Sinh viên tiến vượt bực so với năm trước Tôi hy vọng báo cáo có ích cho môn học có học phần thực nghiệm cách đổi phương pháp giảng dạy thí nghiệm, góp phần nâng cao chất lượng đào tạo Trường thời gian tới Tài liệu tham khảo Keith W Prichard and R mclaran Sawyer (1994) Hand book of College teachingtheory and application, Greenwood press, Westport Connectial London Spickler, T.R (1884), an experiment on the efficacy of intuition development in improving higher levels of learning and reasoning in physical science Dissertation Abstracts International, I, 143A PHẦN HƯỚNG DẪN THỰC HÀNH HÓA HỮU CƠ BÀI 1: THỰC NGHIỆM VỀ HYDROCARBON – PHẢN ỨNG SULFON HÓA: ĐIỀU CHẾ NATRI para – TOLUEN SULFONATE I Mục đích Minh họa số tính chất đặc trưng hydrocarbon phản ứng sulfon hóa toluen với acid sulfuric đậm đặc II Cơ sở lý thuyết - Phản ứng sulfon hóa trình gắn nhóm sulfon –SO3H vào phân tử hợp chất hữu tạo sản phẩm acid sulfonic Các tác nhân sulfon thường dùng acid sulfuric, oleum, acid closulfonic,… - Parafin, hydrocacbon thơm sulfon hóa tác nhân khác nhiệt độ khác Hydrocacbon thơm dễ bị sulfon hóa acid sulfuric đậm đặc CH3 C6H5 + HOSO3 CH3 C6H4 SO3H + H2O - Phản ứng sulfon hóa phản ứng thuận nghịch, nên nước hình thành sau phản ứng làm giảm nồng độ acid sulfuric khả sulfon hóa acid tăng khả thủy phân sulfon acid tạo thành Vì thế, sulfon hóa phải dùng acid sulfuric nhiều từ đến lần - Nồng độ tác nhân sulfon hóa nhiệt độ hai yếu tố quan trọng có ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng Khi tăng nồng độ acid sulfuric, phản ứng sulfon hóa xảy nhanh Khi tăng nhiệt độ, làm tăng nhanh trình phản ứng mà tăng khả tạo thành sản phẩm phụ như: polisulfo acid, sulfon, sản phẩm oxi hóa ngưng tụ Vì trình sulfon hóa acid sulfuric đậm đặc, 0oC, toluen tạo thành acid meta para sulfonic Còn 1700C tạo thành chủ yếu đồng phân para CH3 CH3 + H2SO4 + H2O SO3H Sản phẩm phản ứng cô lập dạng natri toluene sulfonate CH3 C6H4 SO3H + NaHSO3 CH3 C6H4 SO3Na + CO2 + H2O CH3 C6H4 SO3H + NaCl CH3 C6H4 SO3Na + HCl III Thực hành Tổng hợp para toluen sulfonate natri Cho 5ml H2SO4 đđ vào bình cầu loại 100ml Cẩn thận thêm phần nhỏ toluen hết 5ml, lắc bình, lần cho thêm toluen ( bình nóng làm lạnh vòi nước lạnh) Thêm đá bọt vào bình phản ứng đun hoàn lưu nhẹ hỗn hợp bếp cách cát cho lớp toluen biến (khoảng 45 phút - 15 phút Tránh nhiệt độ lên cao làm cho sản phẩm bóc khói ) Ngưng đun, để nguội đem bình ra, đổ hỗn hợp cốc 250ml chứa sẵn 25 ml nước cất Tráng bình cầu nước cất đổ nước tráng vào cốc Thêm vào từ từ tinh thể NaHCO3 (khoảng 12 - 13g) vào hỗn hợp dùng đũa thủy tinh khấy hết sủi bọt Tiếp tục thêm 5g NaCl vào hỗn hợp, khuấy cho tan hết (nếu không tan thêm - 5ml nước lạnh) Thêm tiếp 0,5g than hoạt tính, đun sôi nhẹ khuấy điều hỗn hợp 10 phút Lọc nóng lấy dung dịch Làm lạnh, kết tinh sản phẩn, lọc lấy sản phẩm muối natri toluensulfonate áp suất Sấy khô sản phẩm nhiệt độ 1100C cân sản phẩm 3.75g Kiểm nghiệm sản phẩm Lấy vài hạt tinh thể sản phẩm + giọt H2SO4 2N lắc đến sản phẩm tan hoàn toàn, thu dung dịch suốt Lấy 10 giọt dd cho vào ống nghiệm + 10 giọt dd KMnO4 +5giọt dd H2SO4, lắc Kết quả: dung dịch MnO4 màu tím IV.Kết Số mol toluen: ntoluen = 0,86 x5 = 0,047mol 92 Số mol acid sulfuric: n acidsulfuric = 1,84 x5 = 0,094mol 98 Vậy aicd sulfuric dư Do sản phẩm tính theo số mol toluen Suy ra: Khối lượng sản phẩm (para-toluen sulfunate natri) : m sp = 0,047 x195 = 9,165 g Khối lượng para- toluen sulfonate natri thực tế thu : 3,75g Hiệu suât phản ứng: H = 3,75 x100 = 40,92% 9,165 V Trả lời câu hỏi Cơ chế phản ứng: CH3 CH3 + H2SO4 + H2O SO3H khoảng 5-10% so với lượng rượu), riêng acid phần dùng làm xúc tác, phần hấp thu nước Tuy nhiên, dùng nhiều acid làm giảm hiệu suất phản ứng acid tương tác với rượu ROH + H+ R + O H H Điều dẫn tới tạo thành ete olefin từ rượu Ngoài ra, phản ứng ester hóa chịu ảnh hưởng lớn hiệu ứng không gian Khi tăng thể tích gốc hydrocacbon acid rượu, tốc độ phản ứng ester hóa giảm Phản ứng cho hiệu suất tốt với rượu bậc nhất, rượu bậc đạt 40%, rượu bậc đạt 3% III.Thực hành 1.Điều chế Cho hỗn gồm 15ml rượu isomaylic 10ml acid acetic vào bình cầu dung tích 100ml Sau đó, them từ từ giọt đến hết 1ml acid sulfuric đậm đặc, them vào đá bọt Gắn bình cầu vào hệ thống hoàn lưu đun sôi nhẹ bếp đun cách cát 45 phút Sau để nguội đem xuống, sản phẩm thu gồm acetate etyl thô lẫn acid, rượu nước Tinh chế sản phẩm Cho hỗn hợp vào bình chiết, them từ từ dd NaHCO3 bão hòa đến hết bọt khí, vừa cho vừa lắc, đến dd tách thành lớp rõ rệt Lấy ester vào bình tam giác 50ml, thêm vào 1g Na2SO4 khan, lắc nhẹ để yên, thu sản phẩm ống Pasteur Kiểm nghiệm sản phẩm a Lý tính : sản phẩm có mùi dầu chuối b Hóa tính Ống nghiệm : vài giọt ester + vài hạt tinh thể NH2OH.HCl + trung hòa 1ml NaOH 10% Đun sôi  làm lạnh + thêm từ từ dd HCl loãng + thêm vài giọt FeCl3 12  Dung dịch có màu đỏ  Nhận biết phản ứng hoá học lọ có chứa ester số lọ nhãn: - Cho vài giọt dung dịch lọ vào ống nghiệm tương ứng - Thêm vài hạt tinh thể NH2OH.HCl trung hoà 1ml dung dịch NaOH 10% - Đun sôi 1-2 phút - Làm lạnh, thêm từ từ dung dịch HCl giấy quỳ hoá đỏ - Thêm vài giọt dung dịch FeCl3 - Kết : dung dịch lọ thứ có màu đỏ - Vậy: lọ thứ có chứa ester IV Kết Khối lượng rượu isomaylic : m = D x V = 0.809 x 15 = 12,135g Khối lượng lý thuyết ester acetate isoamyl → 88g rượu isomaylic 130g ester acetate isoamyl 12,135g rượu isomaylic → x= 12,135 x130 = 17,9 g 88 Khối lương thực tế thu được: 6,56g Hiệu suất phản ứng: H= 6,56 = 36,65% 9,067 V Trả lời câu hỏi 1.Cơ chế phản ứng ester hóa : O H+ 3COOH (CH3)2CH(CH2)2 + CH H3C C OH H3C OH OHH2SO4 C OH CH3COO(CH2)2CH(CH3)2 H2C OH C CH C H2 O CH2 CH H3C CH3 H3C OH O H CH2CH2CH(CH3)3 OH -H2O -H C CH3 OH O H3C H3C H3C C H3C C OH2 O O CH2CH2CH(CH3)3 CH2CH2CH(CH3)3 13 Giải thích: Trong phản ứng ester hóa ta thấy tỉ lệ 1:1 nguyên nhân phản ứng thuận nghịch , nên phải cho lượng dư tác chất để phản ứng dịch chuyển sang chiều tạo sản phẩm Ở ta chọn lượng dư acid acetic giá thành thấp rượu isoamylic hiệu suất phản ứng cao hơn, lượng acid dư dễ bị trung hòa NaHCO3 bão hòa dùng thí nghiệm để trung hòa lượng acid dư, tạo môi trường trung tính Có thể dùng H2O để thay NaHCO3 BÀI 3: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC PHENOL – PHẢN ỨNG ESTER HÓA : ĐIỀU CHẾ ASPIRIN I Mục đích Ba hợp chất hữu sử dụng rộng rãi làm thuốc giảm đau acid axetyl salylic(aspirin), phenaxetin( para - etoxi axetanilid), paracetamol( para hidroxi axetanilid) Paracetamol chất thông dụng nhất, sở nhiều dược phẩm tiếng đăng kí nhãn hiệu (như panadol, solpadeie, colrex, calpol, efferalgan,… ) coi thuốc an toàn hiệu 14 II Cơ sở lý thuyết Este, chất có nhóm chức -COO- , đa số hợp phần hương liệu hoa este focmiate etyl có mùi rượu rum, este isoamil có mùi chuối chín, este butyrate có mùi nho,… Este sản phẩm phản ứng este hoá acid cacboxylic rượu loại phản ứng thuận nghịch đòi hỏi thời gian lâu đạt cân Do cần thêm chất xúc tácnhư: acid sulfuric đậm đặc, hydro Clorua, acid para toluen sulfomic nhựa trao đổI ion Aspirin ( acid acetyl salysiclic ) đựơc sử dụng rộng rải loại thuốc giảm đau este tạo thành từ phản ứng xảy acid acetic acid salisylic Phân tử acid salisylic chứa hai nhóm chức có nhóm chức phenol nhóm chức acid cacboxylic Vì tạo thành este với vai trò acol phản ứng acid acetic tạo thành acetyl salisylic Tuy nhiên, aspirin thường chế cách dùng anhyric acetic hoạt động thay acid acetic COOH OH H+ + CH3 C O O Acid salysilic C COOH OCOCH3 CH3 + CH3COOH O Anhydric acetic Acid acetyl salisilic acid acetic (Aspirin) III Thực hành Điều chế Acid acetil salisilic Cân xác 2g acid salisilic dạng rắn cho vào bình tam giác 125ml sấy khô Thêm tiếp 4ml anhyric acetic 5giọt acid sulfuric đđ, dùng đũa thuỷ tinh khuấy nhẹ 15 hỗn hợp bình tam giác, đun cách thuỷ khoảng 30 phút (tính từ thời điểm sôi) Lấy hỗn hợp thêm từ từ 10ml nước lạnh vào hỗn hợp Chuyển hỗn hợp sang cốc thủy tinh 100ml Làm lạnh (10 – 15 phút) để kết tinh sản phẩm dung dịch làm nguội Lọc sản phẩm áp suất kém, thu tinh thể aspirin thô Kết tinh sản phẩm: aspirin thu lẫn nhiều tạp chất cần phải hoà tan 0,5g aspirin 20ml nước cất cốc 100ml đun cách thủy đến aspirin hoà tan hết ngưng đun, để nguội Đem dung dịch làm lạnh chậu nước đá thu tinh thể Lọc áp suất đem cân sản phẩm Kiểm nghiệm sản phẩm Lấy ống nghiệm loại 10ml - Ống 1: cho vào vài tinh thể acid salisilic - Ống 2: cho vào vài tinh thể aspirin thương mại - Ống 3: cho aspirin vừa điều chế Lần lượt cho 1ml rượu etylic vài giọt FeCl3 10% vào ống lắc kỹ Màu thu được: - Ống 1: dung dịch màu tím - Ống 2: dung dịch màu vàng nâu - Ống 3: dung dịch màu nâu đen Nhận xét : Ở hai ống nghiệm chứa aspirin vừa điều chế aspirin thương mại có sai khác độ đậm màu aspirin thương mại có số thành phần hoá học bổ sung aspirin điều chế có lẫn tạp chất 16 IV Kết Nhiệt độ nóng chảy aspirin: 135oC Khối lượng aspirin tính theo lý thuyết: 0,5g Khối lượng aspirin thực tế thu được: 0,35g Hiệu suất phản ứng: H = 0,35 = 70% 0,5 V Trả lời câu hỏi 1.Cơ chế phản ứng COOH OH COOH OCOCH3 + CH3 C O Acid salysilic O C CH3 + CH3COOH O Anhydric acetic Acid acetyl salysilic cid acetic (Aspirin) H+ CH3 C O O C CH3 CH3 C + O C O H O O CH3 -OH CH3 C +C OH H + + CH3 C O O COOH O CH3 CH3 C O OH OH O COOH O- COOH + CH3 C + OH2 O O C CH3 O So sánh số mol anhydric acetic acid salycilic: 17 Khối lượng anhydric acetic: m = d.V = 1,08 = 4,32g Số mol anhydric acetic : n= 4,32 = 0,042mol 102 Số mol aicd salycilic: n= = 0,0145mol 138 Vậy: số mol anhydric acetic ∼ số mol aicd salycilic Giải thích: Vì phản ứng thuận nghịch nên dùng lượng thừa tác chất, phản ứng dịch chuyển theo chiều tạo sản phẩm Ở ta chọn lượng thừa anhydric acetic anhdric acetic có nhóm CH3COO- - bazơ trung tính nên dễ bị tách với sản phẩm BÀI 4: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC CARBONYL – PHẢN ỨNG ALDOL HÓA : ĐIỀU CHẾ DIBENZALACETON I Mục đích - Phản ứng cộng hợp từ carbanion hợp chất carbonyl có Hα - Thực phản ứng aldol hóa qua việc điều chế Dibenzalaceton II Thực hành Điều chế Dibenzalaceton 18 Lần lượt cho 5ml dung dịch NaOH 10%, 3ml etanol, giọt aceton vào bình tam - giác loại 50ml Lắc nhẹ hỗn hợp – phút, thêm giọt hết 1,5ml benzaldehit lắc kỹ - Đậy kín bình tam giác tiếp tục lằc xuất chất dầu màu vàng ( khoảng 15 phút) - Ngâm lạnh bình tam giác chậu nước đá Chất dầu màu vàng kết tinh, rút hết dung dịch ống hút Pastuer Sau lấy bình tam giác khỏi chậu, để yên hỗn hợp nhiệt độ thường (25 - 30oC) thời gian, thu lấy tinh thể rửa tinh thể với 4ml nước lạnh - Tiếp tục rửa tinh thể với 3ml etanol ngâm lạnh Lọc áp suất để thu lấy tinh thể - Kết tinh lại sản phẩm: Cho khoảng - 10ml etanol tinh thể vừa thu vào cốc thủy tinh 100ml Đem hỗn hợp đun cách thủy cốc thủy tinh 500ml có chứa sẵn nước nóng sôi nhẹ Lấy hỗn hợp khỏi cốc làm lạnh chậu nước đá để sản phẩm kết tinh Lọc áp suất thu sản phẩm tinh khiết Benzandehit Dibenzalaceton (3-Pentanone, 1,5-diphenyl) III Kết Nhiệt độ nóng chảy Dibenzaceton vào khoảng 178o – 180oC Số mol aceton: n = 5/20(0,791):58 = 0,0034 Số mol benzaldehid: n’ = 1,044/106 = 0,00985  Số mol Dibenzaceton tạo = 0,0034 19  M Dibenzaceton theo lý thuyết = 0,0034 234 = 0,798 gam Khối lượng Dibenzanceton thu là: 0,255g Hiệu suất phản ứng aldol hóa: H = 0,255/0,798 = 31,95% IV Trả lời câu hỏi Cơ chế phản ứng aldol hóa: H O O O H2 C C CH2 C C -OH H H+ H C O O CH O CH2 CH2 OH O -H2O Hai phản ứng phụ xảy trình aldol hóa O H2 C O H - CH2 O 3C HH C O CH3 HOH O OH O C H2 O CH2 -H2O H C H2 C OH + -OH 20 Tác dụng việc rửa tinh thể với etanol ngâm lạnh: etamol ngâm lạnh không làm hoà tan tinh thể, không làm sản phẩm, có tác dụng rửa trôi tạp chất không cần thiêt Ta phải kết tinh lại etanol nóng etanol nóng góp phần làm tinh thể tan nhanh BÀI 5: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC AMIN – ĐIỀU CHẾ PARACETAMOL I.Giới thiệu Ba hợp chất hữu sử dụng rộng rãi làm thuốc giảm đau acid axetyl salylic (aspirin), phenaxetin (para - etoxi axetanilid), paracetamol (para hidroxi axetanilid) Paracetamol chất thông dụng nhất, sở nhiều dược phẩm tiếng đăng kí nhãn hiệu (như panadol, solpadeie, colrex, calpol, efferalgan,… ) coi thuốc an toàn hiệu II.Thực hành Điều chế paracetamol: Trong bình cầu 100ml, cho 3,1g para - aminophenol, 10ml nước cất lắc nhẹ Thêm từ từ cẩn thận 4ml anhydric axetic vào hỗn hợp lắc bình cầu - lần, bình nóng làm lạnh vòi nước, thêm đá bọt vào bình cầu Đun hoàn lưu , đun nóng khoảng 15-20 phút(kể từ hỗn hợp sôi) Lấy hỗn bình cầu khỏi hệ thống hoàn lưu, đỗ hỗn hợp vào cốc thủy tinh 100ml, để nguội, kết tinh sản phẩm nhiệt độ thường Lọc máy lọc lấy tinh thể kết tinh Rửa tinh thể 15ml nước lạnh qua phễu lọc Thu lấy tinh thể paracetamol Sản phẩm cân được: 3.4713g 21 Định tính sản phẩm: Đun nóng 0,1g sản phẩm 1ml HCl phút Thêm 10ml nước làm lạnh, kết tủa tạo thành Thêm 0,05ml dd K2CrO4 5%, xuất màu tím không chuyển qua màu đỏ PP sắc kí bảng mỏng: Hòa tan tinh thể sản phẩm thu vào 1-2ml etanol 960 ống nghiệm Chuẩn bị bảng mỏng silicagel tráng sẳn, dùng viết chì vẽ đường khởi hành đường giới hạn dung môi Dùng ống mao dẫn chấm vào vệt nhỏ dung dịch lên bảng sắc kí, vết để khô khoảng 1- phút Đặt bảng mỏng vào bình chạy sắc kí có chứa sẵn dung môi rửa giải (heptan: etylaxetat : etanol = 47: 47: 6) Khi mực dung môi đến đường giới hạn dung môi, dùng kẹp lấy bảng mỏng khỏi bình sấy khô ( máy sấy tóc) cho khô bảng mỏng Đưa bảng mỏng vào đèn UV Dưới ánh sáng UV có màu nâu Rf = 1,3 = 0,245 5,3 III.Trả lời câu hỏi 1.Nhiệt độ nóng chảy paracetamol : 169oC 2.Phương trình phản ứng tạo thành sản phẩm OH OH CH3COOH (CH3CO)2O NH2 HNCOCH3 Paracetamol 22 Cơ chế phản ứng: OH O OH H3C O C O H3C N H H C CH3 O C CH3 O C O OH H O O C CH3 HO C CH3 O Khối lượng paracetamol tính theo lý thuyết: 4,26g Khối lượng paracetamol thực tế thu được: 3,4713g Hiệu suất phản ứng: H= 3,4713 x100 = 81,48% 4,26 4.Công thức loại thuốc giảm đau chủ yếu: OH COOH OCOCH3 OCOCH3 Aspirin HNCOCH3 CH3 Paracetamol Phenaxetin 23 24 25 26 [...]... với rượu ROH + H+ R + O H H Điều này sẽ dẫn tới sự tạo thành ete và olefin từ rượu Ngoài ra, phản ứng ester hóa còn chịu ảnh hưởng lớn của hiệu ứng không gian Khi tăng thể tích của gốc hydrocacbon trong acid hoặc rượu, tốc độ phản ứng ester hóa giảm Phản ứng cho hiệu suất tốt với rượu bậc nhất, còn rượu bậc 2 chỉ đạt 40%, rượu bậc đạt 3% III .Thực hành 1.Điều chế Cho hỗn gồm 15ml rượu isomaylic và 10ml... BÀI 4: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC CARBONYL – PHẢN ỨNG ALDOL HÓA : ĐIỀU CHẾ DIBENZALACETON I Mục đích - Phản ứng cộng hợp từ carbanion của hợp chất carbonyl có Hα - Thực hiện phản ứng aldol hóa qua việc điều chế Dibenzalaceton II Thực hành Điều chế Dibenzalaceton 18 Lần lượt cho 5ml dung dịch NaOH 10%, 3ml etanol, 5 giọt aceton vào bình tam - giác loại 50ml Lắc nhẹ hỗn hợp 1 – 2 phút, thêm từng giọt cho đến... acid cacboxylic Vì vậy nó có thể tạo thành một este với vai trò của một acol phản ứng acid acetic tạo thành acetyl salisylic Tuy nhiên, aspirin thường được đều chế bằng cách dùng anhyric acetic hoạt động hơn thay vì acid acetic COOH OH H+ + CH3 C O O Acid salysilic C COOH OCOCH3 CH3 + CH3COOH O Anhydric acetic Acid acetyl salisilic acid acetic (Aspirin) III Thực hành 1 Điều chế Acid acetil salisilic... phản ứng thuận nghịch , nên phải cho lượng dư tác chất để phản ứng dịch chuyển sang chiều tạo sản phẩm Ở đây ta chọn lượng dư acid acetic vì giá thành thấp hơn rượu isoamylic và hiệu suất phản ứng cũng cao hơn, lượng acid dư dễ bị trung hòa 3 NaHCO3 bão hòa dùng trong thí nghiệm để trung hòa lượng acid dư, tạo môi trường trung tính Có thể dùng H2O để thay NaHCO3 BÀI 3: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC PHENOL – PHẢN... đích Ba hợp chất hữu cơ sử dụng rộng rãi nhất làm thuốc giảm đau là acid axetyl salylic(aspirin), phenaxetin( para - etoxi axetanilid), paracetamol( para hidroxi axetanilid) Paracetamol là chất thông dụng nhất, là cơ sở của nhiều dược phẩm nổi tiếng đã được đăng kí nhãn hiệu (như panadol, solpadeie, colrex, calpol, efferalgan,… ) do hiện nó được coi là thuốc an toàn và hiệu quả nhất 14 II Cơ sở lý thuyết... thêm vài giọt FeCl3 12  Dung dịch có màu đỏ  Nhận biết bằng phản ứng hoá học lọ có chứa ester trong số 3 lọ mất nhãn: - Cho vài giọt dung dịch trong mỗi lọ vào 3 ống nghiệm tương ứng - Thêm vài hạt tinh thể NH2OH.HCl rồi trung hoà bằng 1ml dung dịch NaOH 10% - Đun sôi 1-2 phút - Làm lạnh, thêm từ từ dung dịch HCl cho đến khi giấy quỳ hoá đỏ - Thêm vài giọt dung dịch FeCl3 - Kết quả : dung dịch ở lọ thứ... chậu nước đá thu tinh thể Lọc dưới áp suất kém và đem cân sản phẩm 2 Kiểm nghiệm sản phẩm Lấy 3 ống nghiệm loại 10ml sạch - Ống 1: cho vào vài tinh thể acid salisilic - Ống 2: cho vào vài tinh thể aspirin thương mại - Ống 3: cho một ít aspirin vừa điều chế ở trên Lần lượt cho 1ml rượu etylic và vài giọt FeCl3 10% vào từng ống lắc kỹ Màu thu được: - Ống 1: dung dịch màu tím - Ống 2: dung dịch màu vàng... sự sai khác về độ đậm của màu là do aspirin thương mại có một số thành phần hoá học bổ sung và do aspirin điều chế có lẫn tạp chất 16 IV Kết quả Nhiệt độ nóng chảy của aspirin: 135oC Khối lượng của aspirin tính theo lý thuyết: 0,5g Khối lượng aspirin thực tế thu được: 0,35g Hiệu suất phản ứng: H = 0,35 = 70% 0,5 V Trả lời câu hỏi 1 .Cơ chế phản ứng COOH OH COOH OCOCH3 + CH3 C O Acid salysilic O C CH3... sulfonic, tạo thành muối para-toluen sulfonat natri  Ngoài ra NaHCO3 kết hợp với NaCl cho Na+ tạo hiệu ứng ion chung, làm tăng khả năng tạo muối 3 Dùng đũa thủy tinh cọ vào thành cốc để tạo mầm kết tinh Trong quá trình thí nghiệm cần phải lọc nóng dung dịch vì: + Lọc nóng để loại bỏ các tạp chất + Lọc nóng để tránh sản phẩm kết tinh ở nhiệt độ thường, khi đó hiệu suât của phản ứng sẽ thấp 10 BÀI 2 : THỰC HIỆN... etanol nóng vì etanol nóng góp phần làm tinh thể tan nhanh hơn BÀI 5: THỰC NGHIỆM VỀ CHỨC AMIN – ĐIỀU CHẾ PARACETAMOL I.Giới thiệu Ba hợp chất hữu cơ sử dụng rộng rãi nhất làm thuốc giảm đau là acid axetyl salylic (aspirin), phenaxetin (para - etoxi axetanilid), paracetamol (para hidroxi axetanilid) Paracetamol là chất thông dụng nhất, là cơ sở của nhiều dược phẩm nổi tiếng đã được đăng kí nhãn hiệu (như