AXIT CACBOXYLIC I ĐỊNH NGHĨA - Các định nghĩa axit cacboxylic: + Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm - COOH liên kết với gốc hiđrocacbon, với H với + Axit cacboxylic sản phẩm thu thay nguyên tử H hiđrocacbon H2 nhóm - COOH - Công thức tổng quát axit: + CxHyOz (x, y, z số nguyên dương; y chẵn; z chẵn; ≤ y ≤ 2x + - 2z;): thường dùng viết phản ứng cháy + CxHy(COOH)z hay R(COOH)z: thường dùng viết phản ứng xảy nhóm COOH + CnH2n+2-2k-z(COOH)z (k = số liên kết p + số vòng): thường dùng viết phản ứng cộng H2, cộng Br2… - Một số loại axit hữu thường gặp: + Axit no đơn chức: CnH2n+1COOH (n ≥ 0) CmH2mO2 (m ≥ 1) + Axit hữu không no, mạch hở, đơn chức gốc hiđrocacbon có liên kết đôi: CnH2n-1COOH (n ≥ 2) CmH2m-2O2 (m ≥ 3) + Axit hữu no, chức, mạch hở: CnH2n(COOH)2 (n ≥ 0) II DANH PHÁP Tên thay Tên thay = Tên hiđrocacbon tương ứng + oic Tên thường số axit thường gặp HCOOH Axit fomic Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH2=CH-COOH Axit axetic Axit propionic Axit butiric Axit acrylic CH2=C(CH3)-COOH (COOH)2 C6H5COOH Axit metacrylic Axit oxalic Axit benzoic HOOC(CH2)4COOH C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH Axit ađipic Axit pamitic Axit stearic Axit oleic Axit linoleic III TÍNH CHẤT VẬT LÍ Nhiệt độ sôi Axit có nhiệt độ sôi cao Ancol có khối lượng phân tử tương đương phân tử axit tạo liên kết H liên kết H phân tử axit bền liên kết H phân tử Ancol Tính tan - Từ C1 đến C3 tan vô hạn nước có khả tạo liên kết H liên phân tử với nước - C4 đến C5 tan nước; từ C6 trở lên không tan gốc R cồng kềnh có tính kị nước IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính axit a So sánh tính axit phân tử axit - Phân tử axit có nhóm cacbonyl C = O nhóm hút e mạnh nên làm giảm mật độ e tự nguyên tử O làm cho liên kết O - H bị phân cực → dễ bị phân li thành H+ thể tính axit RCOOH ↔ RCOO- + H+ (RCOOH + H2O ↔ RCOO- + H3O+) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Độ mạnh axit phụ thuộc vào độ linh động nguyên tử H độ tan axit dung môi nước - Nếu nhóm COOH gắn với nhóm đẩy e (gốc hiđrocacbon no) tính axit yếu so với HCOOH Gốc ankyl có nhiều nguyên tử H đẩy e mạnh làm cho tính axit giảm - Nếu nhóm COOH gắn với nhóm hút e (gốc hiđrocacbon không no, gốc có chứa nhóm NO2, halogen, OH…) tính axit mạnh so với HCOOH Càng nhiều gốc hút e tính axit mạnh Gốc hút e mạnh tính axit mạnh, nhóm hút e nằm gần nhóm COOH làm cho tính axit axit mạnh b Các phản ứng thể tính axit - Axit làm quỳ tím chuyển thành màu hồng - Tác dụng với bazơ → muối + H2O R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O - Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O 2R(COOH)x + xNa2O → 2R(COONa)x + xH2O - Tác dụng với kim loại đứng trước H → muối + H2 2R(COOH)x + xMg → [2R(COO)x]Mgx + xH2 → Phản ứng dùng để nhận biết axit - Tác dụng với muối axit yếu (muối cacbonat, phenolat, ancolat) → muối + axit R(COOH)x + xNaHCO3 → R(COONa)x + xH2O + xCO2 → Thường dùng muối cacbonat hiđrocacbonat để nhận biết axit Phản ứng este hóa R(COOH)x + R’(OH)t → Ry(COO)xyR’x + xyH2O (H2SO4, t0) Phản ứng tách nước 2RCOOH → (RCO)2O + H2O (P2O5) Phản ứng oxi hóa hoàn toàn CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O Nếu đốt cháy axit thu nCO2 = nH2O axit thuộc loại no, đơn chức, mạch hở: CnH2n+1COOH → (n + 1)CO2 + (n + 1)H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Chú ý: - HCOOH có phản ứng tương tự anđehit: HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O → 2NH4NO3 + (NH4)2CO3 + 2Ag - Các axit không no có tính chất hiđrocacbon tương ứng: CH2=CH-COOH + Br2 dung dịch → CH2Br-CHBr-COOH 3CH2=CH-COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-COOH + 2MnO2 + 2KOH Sản phẩm cộng CH2=CH - COOH với HX trái với Maccopnhicop - Axit thơm có phản ứng vào vị trí meta - Axit no có phản ứng vào vị trí α V ĐIỀU CHẾ Oxi hóa anđehit R(CHO)x + x/2O2 → R(COOH)x (xúc tác Mn2+, t0) Thủy phân este môi trường axit Ry(COO)xyR’x + xyH2O ↔ yR(COOH)x + xR’(OH)y Thủy phân dẫn xuất 1,1,1 - trihalogen RCCl3 + 3NaOH → RCOOH + 3NaCl + H2O (H2O) Riêng CH3COOH n-C4H10 + 5/2O2 → 2CH3COOH + H2O (xúc tác Mn2+, t0) C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (men giấm) Một số phản ứng khác C6H5-CH3 → C6H5COOK → C6H5COOH R-X → R-CN → R-COOH CH3OH + CO → CH3COOH VI NHẬN BIẾT - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ; tác dụng với kim loại giải phóng H2; tác dụng với muối cacbonat hiđrocacbonat giải phóng khí CO2 - Axit không no làm màu dung dịch Br2, dung dịch thuốc tím - HCOOH có phản ứng tương tự andehit: tạo kết tủa trắng với AgNO3/NH3… Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!