BTTN LÝ THUYẾT LIÊN KẾT HÓA HỌC Dạng 1: Lý thuyết loại liên kết Hóa học Câu 1: Các nguyên tử kết hợp với nhằm mục đích tạo thành liên kết có đặc điểm: A Bền vững cấu trúc ban đầu B Tương tự cấu trúc ban đầu C Kém bền vững cấu trúc ban đầu D Giống cấu trúc ban đầu Câu 2: Liên kết hóa học A kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững B kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững Câu 3: Liên kết ion liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện giữa: A Cation anion B Các ion mang điện tích dấu C Cation electron tự D Electron chung hạtnhân nguyên tử Câu 4: Khuynh hướng không xảy trình hình thành liên kết hóa học: A Chia tách electron B Cho nhận electron C Dùng chung electron D Dùng chung electron tự Câu 5: Khi nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo quy tắc: A Sau liên kết nguyên tử có lớp vỏ chứa electron B Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống cấu hình electron nguyên tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn C Khi liên kết phải có nguyên tố nhường electron nguyên tố nhận electron D Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống giống với cấu hình electron nguyên tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hoàn Câu 6: Liên kết hóa học ion gọi là: A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion Câu 7: Liên kết cộng hóa trị tồn nhờ: A đám mây electron B electron hoá trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Câu 8: Liên kết cộng hóa trị liên kết: A hình thành góp chung electron B hình thành góp chung electron C hình thành góp chung electron D hình thành góp chung cặp electron Câu 9: Chọn phát biểu sai câu sau : A Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố có tính chất gần giống B Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử phi kim C Liên kết ion tạo thành hai nguyên tố có tính chất hoá học trái ngược D Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 10: Liên kết kim loại đặc trưng A tồn mạng lưới tinh thể kim loại B tính dẫn điện C electron chuyển động tự D ánh kim Câu 11: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết gọi là: A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết không phân cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết σ, liên kết π Câu 12: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết: A cộng hóa trị cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực Câu 13: Liên kết hóa học phân tử hiđrosunfua liên kết: A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận Câu 14: Liên kết phân tử HCl liên kết: A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 15: Liên kết phân tử NaCl liên kết: A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 16: Dãy gồm chất chứa liên kết cộng hóa trị: A BaCl2; CdCl2; LiF B H2O; SiO2; CH3COOH C NaCl; CuSO4; Fe(OH)3 D N2; HNO3; NaNO3 Câu 17: Dãy gồm chất có độ phân cực liên kết tăng dần: A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 18: Cho chất sau: (1) C2H2, (2) CO2, (3) C2H4, (4) HNO3, (5) Cl2O7 Những chất có liên kết cho nhận là: A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) Câu 19: Nguyên tố A kim loại kiềm (nhóm IA) Nguyên tử nguyên tố B có electron lớp Công thức hợp chất tạo A B là: A A7B B AB7 C AB D A7B2 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu 21: Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron phân lớp s Liên kết X Y thuộc loại liên kết sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho – nhận C ion D cộng hóa trị không phân cực Câu 22: Những nguyên tố sau có hóa trị cao oxi: 16A, 15B, 24D, 8E: A A, B B A, B, D C A, D, E D B, E 2 Câu 23: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p Ion mà R tạo thành là: A R- B R3- C R+ D R3+ Câu 24: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi Câu 25: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị không cực D liên kết đôi Câu 26: Hạt nhân nguyên tử X có 19 proton, nguyên tử Y có 17 proton, liên kết hóa học X Y là: A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 27: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B nguyên tử Na Cl góp chung electron C nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo nên phân tử NaCl Câu 28: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị: A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 Câu 29: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion: A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 30: Liên kết phân tử HI liên kết: A cộng hóa trị không phân cực c B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 31: Liên kết phân tử Br2 liên kết: A cộng hóa trị không phân cực c B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 32: Liên kết phân tử NaI liên kết A cộng hóa trị không phân cực c B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion Câu 33: Phát biểu sau không : A Liên kết ion tạo thành ành s dịch chuyển electron từ nguyên tử sang nguyên ttử B Hiđro tạo thành hợp ợp chất ion H- với kim loại mạnh C Phi kim tạo thành cation D Kim loại tạo thành cation Câu 34: Khí hiđroclorua tan tốt ốt nước n : A Nó hợp chất B Nó hợp chất halogen C Phân tử phân cực D Cl có số oxi hóa âm Câu 35: Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử t Y có 17 proton Công thức hợpp ch chất hình thành từ hai nguyên tử là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá tr trị C XY2 với liên kết cộng hoá trịị D XY2 với liên kết ion Câu 36: Trong phân tử hai nguyên tử t nguyên tố, liên kết hoá học giữaa hai nguyên ttử phải là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị có phân cực C Liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết kim loại Câu 37: Trong phân tử sau, phân tử t có liên kết đôi hai nguyên tử là: A Khí nitơ B Khí flo C Khí cacbonic D Khí hiđro Câu 38: Hợp chất phân tử có liên kết k ion là: A NH4Cl B HCl C H2O D NH3 (Trích đềề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 39: Dãy gồm chấtt phân tử t có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O (Trích đềề thi tuyển sinh Cao đẳng 2009) Câu 40: Mức độ phân cực liên ên kết k hoá học phân tử ợc xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr (Trích đềề thi tuyển sinh Cao đẳng 2011) Câu 41: Nguyên tử nguyên tố ố X có cấu hình h electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên ttử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết k hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại li liên kết A.kim loại B cộng hoá trị C ion D.cho nh nhận (Trích đềề thi tuyển sinh Cao đẳng 2008) Câu 42: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 (Trích đềề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 43: Cấu hình electron phân lớp ớp ngo nguyên tử R, X, Y lần llượt 2p4, 3s1, 3p1 Phân tử hợp chất ion đơn giản X vàà R, gi Z R có số hạt mang điện là: A 40 40 B 40 60 C 60 100 D 60 80 Câu 44: Trong phân tử hợp chất ất ion sau đây: CaCl2, MgO, CaO, Ba(NO3)2, Na2O, KF, Na2S, MgCl2, K2S, KCl có phân tử đượcc tạo t thành ion có chung cấuu hình electron 1s22s22p63s23p6: A B C D Câu 45: Anion XY3 có tổng số hạt ạt mang điện điệ 62 Số hạt mang điện hạtt nhân ccủa Y nhiều số hạt mang điện hạt nhân củaa X Nhận Nh định sau sai: A Y nguyên tố thuộc chu kì B X nguyên tố cacbon C Trong phân tử hợp chất Na với XY2 vừa có liên kết ion vừaa có liên kkết cộng hóa trị 3 D Nếu Z nguyên tố phân nhóm với Y chu kì phân tử hợp chất X Z có tổng số hạt mang điện 48 Câu 46: Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Số phân tử có liên kết ion là: A B C D Câu 47: Trong ion sau : Fe3+, Na+, Ba2+, S2–, Pb2+, Cr3+, Ni2+, Zn2+, Ca2+, Cl–, H+, H– có ion cấu hình electron giống khí trơ: A B C D – 2+ Câu 48: Anion X cation M (M Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định sau sai A Nếu M chu kì X Flo B Nếu R có n electron phân tử hợp chất ion đơn giản X M có 3n electron C X nguyên tố p M nguyên tố s D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X = Câu 49: Cho độ âm điện F, S, Cu, Ba 3,98; 2,58; 1,90; 0,89 Trong số hợp chất CuF2, CuS, BaF2, BaS, hợp chất hợp chất ion: A CuF2, BaF2 B CuS C CuF2, BaF2, BaS D Cả chất Câu 50: Trong số chất cho đây, chất liên kết cho-nhận phân tử A N2O5 B NO2 C NH2OH D HNO3 Câu 51: Hợp chất ion AB có số e cation số electron anion tổng số electron AB 20 AB là: A Chỉ NaF B Chỉ MgO C NaF MgO D KCl Câu 52: Trong hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S, chất hợp chất ion: A Chỉ có CH4, H2S B Chỉ có KF, BaCl2 C Chỉ có H2S D Chỉ có KF Câu 53: Trong hợp chất sau: BaF2, MgO, HCl, H2O, hợp chất hợp chất ion: A HCl, H2O B Chỉ có MgO C BaF2 MgO D Chỉ có BaF2 Câu 54: Các nguyên tử phân tử đạt cấu hình bền khí gần kề: A SiH4 B BeCl2 C AlCl3 D PCl5 Câu 55: Nguyên tử nhường electron để đạt cấu trúc ion bền: A Mg (Z = 12) B F (Z = 9) C Na (Z = 11) D O (Z=8) Câu 56: Cho hợp chất ion M2X3 với M, X thuộc chu kỳ nhỏ tổng số e M2X3 50 M2X3 là: A B2S3 B B2O3 C Al2O3 D Al2F3 Câu 57: Hợp chất ion M2X3 với M X thuộc chu kỳ đầu bảng HTTH, X thuộc phân nhóm VIA bảng hệ thống tuần hoàn Biết tổng số e M2X3 66 A Al2O3 B F2S3 C Sc2O3 D B2O3 Câu 58: Trong số chất sau, chất tan nhiều nước: A O2 B N2 C CH2O D CO2 Câu 59: Trong chất CO2, H2O, BeCl2, C2H2, chất có phân tử dạng thẳng là: A Chỉ có CO2, BeCl2 B Chỉ có CO2 H2O C Chỉ có H2O vàBeCl2 D CO2, BeCl2 C2H2 Câu 60: Oxit cao nguyên tố X có dạng X2O5 X chiếm 25,93% khối lượng Cộng hoá trị X X2O5 là: A B C D Câu 61: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: A H2 tan nước không tạo liên kết H với nước B Liên kết H liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi C Liên kết H chất X với chất lỏng làm tăng độ tan X chất lỏng D Hợp chất có chứa N, O luôn tạo liên kết H Câu 62: Cho biết giá trị độ âm điện Na (0,93); Li (0,98) Mg (1,31); Al (1,61); P(2,19); S (2,58); Br(2,96); N(3,04); Cl(3,16) Liên kết ion có phân tử: A AlCl3 B LiBr C MgS D Na3P Câu 63: Liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị: A Na2O B Br2O7 C Cl2O5 D As2O3 Câu 64: Cho phân tử sau: C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Số loại phân tử có liên kết đôi liên kết ba là: A B C D Dạng 2: Lý thuyết tinh thể Câu 1: Chất có mạng lưới tinh thể nguyên tử có đặc tính là: A độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy cao B độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy thấp C độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy cao D độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 2: Chất có mạng lưới tinh thể phân tử có đặc tính A độ tan rượu lớn B nhiệt độ nóng chảy cao C dễ bay hóa rắn D nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 3: Chất có mạng lưới tinh thể ion có đặc tính là: A nhiệt độ nóng chảy cao B hoạt tính hóa học cao C tan tốt nước D dễ bay Câu 4: Cho tinh thể chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5) Tinh thể nguyên tử tinh thể: A (1), (2), (5) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (3), 4) Câu 5: Dãy dây chất xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng: A Natri, sắt, đồng, nhôm, vàng cacbon thuộc tinh thể kim loại B Muối ăn, xút ăn da (NaOH), potat (KOH) diêm tiêu (KNO3) thuộc tinh thể ion C Kim cương, lưu huỳnh, photpho magie thuộc tinh thể nguyên tử D Nước đá, đá khô (CO2), iot muối ăn thuộc tinh thể phân tử Câu 6: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 7: Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Dạng 3: Một số nội dung nâng cao khác: Câu 1: Liên kết hóa học phân tử sau hình thành xen phủ s-p: A Br2 B NH3 C SO3 D H2S Câu 2: Phát biểu không đúng: A Liên kết σ hình thành xen phủ theo trục B Các nguyên tử quay tự xung quanh liên kết σ liên kết π C Liên kết π hình thành xen phủ bên D Liên kết σ bền liên kết π Câu 3: Điện hóa trị nguyên tố Cl, Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2- B 2+ C 1- D 1+ Câu 4: Liên kết cộng hoá trị hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết gọi là: A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cho – nhận C liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết hiđro Câu 5: Sự tương tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố có độ âm điện lớn phân tử khác dẫn đến tạo thành: A liên kết hiđro phân tử B liên kết cho – nhận C liên kết hiđro nội phân tử D liên kết ion Câu 6: Trong chất sau: HF, NH3,, H2S chất có liên kết Hiđro: A Chỉ có HF B Cả ba chất C Chỉ có NH3 D HF, NH3 Câu 7: Tính chất bất thường nước giải thích tồn của: A ion hiđroxoni (H3O+) B liên kết hiđro C phân tử phân li D đơn phân tử nước Câu 8: Nước có nhiệt độ sôi cao chất khác có công thức H2X (X phi kim) do: A nước tồn ion H3O+ B phân tử nước có liên kết cộng hóatrị C oxi có độ âm điện lớn X D nước có liên kết hiđro Câu 9: Chọn phát biểu phát biểu sau: A CH3–O–CH3 tạo liên kết H B CH3OH có nhiệt độ sôi thấp C2H6 C NH3 tan nước D CH3OH tan nhiều nước Câu 10: Khẳng định sau sai: A phân tử NO2 kết hợp với thành phân tử N2O4 phân tử NO2 có electron độc thân tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả nhận proton nguyên tử N NH3 cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H+ Câu 11: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 12: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon là: A 90o B 120o C 104030’ D 109028/ Câu 13: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH2 tương ứng là: A tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng B tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng C tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác D tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc Câu 14: Chọn phát biểu phát biểu sau: A NH3 có cấu trúc tam giác (lai hoá sp2) B CO2 SO2 có cấu trúc thẳng (lai hóa sp) C CO2 BeCl2 có cấu trúc tam giác cân D CH4 NH4 cócấu trúc tứ diện Câu 15: Phân tử H2O có góc liên kết HOH 104,5o nguyên tử oxi trạng thái lai hoá: A sp B sp2 C sp3 D không xác định Câu 16: Trong phân tử cho đây, phân tử có cấu tạo hình học dạng tháp đáy tam giác: A AlCl3 B PH3 C BH3 D SO3 Câu 17: Phân tử sau có nguyên tố trung tâm có kiểu lai hóa sp : A CO2 B Al2Cl6 C NO2 D NH3 Câu 18: Phân tử có dạng hình học thẳng: A SO2 B SO3 C CO2 D H2S Câu 19: Trong số phân tử sau: CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2 (4); NO2 (5); BeH2 (6) phân tử có có cấu trúc thẳng hàng là: A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) Câu 20: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 Cl2 do: A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Câu 21: Photpho tạo với Clo hợp chất PCl3 PCl5 nitơ tạo với Clo hợp chất NCl3 : A Nguyên tử nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ photpho B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn photpho C Nguyên tử nitơ trạng thái kích thích photpho có D Nguyên tử nitơ có điện tích hạt nhân bé photpho Câu 22: Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi là: A điện tích nguyên tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion Câu 23: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng là: A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4, Câu 24: Cộng hóa trị Cl hợp chất sau lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 D AlCl3 ĐÁP ÁN Dạng 1: A 11 C 21 C 31 A 41 C 51 C 61 D A 12 A 22 C 32 D 42 B 52 B 62 B A 13 B 23 D 33 C 43 C 53 C 63 A A 14 A 24 C 34 C 44 B 54 A 64 B B 15 D 25 B 35 D 45 D 55 A B 16 B 26 C 36 C 46 C 56 C C 17 B 27 D 37 C 47 B 57 C D 18 D 28 .D 38 A 48 D 58 C D 19 C 29 D 39 B 49 C 59 D 10 C 20 B 30 B 40 C 50 C 60 A Dạng 2: C D A C B C C Dạng 3: D 11 A 21 C B 12 D 22 B C 13 A 23 D B 14 D 24 B A 15 C D 16 B B 17 C D 18 C D 19 B 10 C 20 C