Thi online tổng ôn lý thuyết phản ứng trong hoá học vô cơ

Thi online - Tổng ôn Lý thuyết phản ứng hoá học Vô Cơ Câu [102154] Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy có phản ứng với CH3OH/HCl A B C D Câu [149769]Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O O3 O2 + O 4KClO3 KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu [149770] Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 → A B C D Câu [149771]Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu [149772]Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp ? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu [149773]Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu [149774]Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84 ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5M.s-1 B 3,22.10-6M.s-1 Câu [149775]Cho phản ứng: Br2 + HCOOH C 3,89.10-5M.s-1 2HBr + CO2 D 1,93.10-4M.s-1 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu [149776]Xét phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức ν = k[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A giảm lần tốc độ phản ứng so với trước A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không đổi Câu 10 [149777]Cho phản ứng: A + 2B C + D Các chất tan dung dịch Biểu thức tính tốc độ phản ứng có dạng v = k[A].[B]b Khi tăng nồng độ chất B thêm lần giữ nguyên nồng độ chất A tốc độ phản ứng tăng lần Vậy biểu thức tốc độ phản ứng là: A v = k[A].[B]6 B v = k[A].[B]2 C v = k[A].[B]3 D v = k[A].3[B] Câu 11 [149778]Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? A 2,0 B 3,0 C 4,0 D 5,0 Câu 12 [149779]Một phản ứng 30oC, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực phản ứng nhiệt độ toC Biết nhiệt độ tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần, nhiệt độ t A 60oC B 70oC C 80oC D 90oC Câu 13 [149780]Khi nhiệt độ phản ứng hóa học tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tăng nhiệt độ phản ứng thêm 40oC tốc độ phản ứng tăng lên lần ? A 12 lần B 27 lần C 64 lần D 81 lần Câu 14 [149781]Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axit nói 40oC phút Thời gian cần để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC là: A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây Câu 15 [149782]Có yếu tố sau: (1) nồng độ chất phản ứng; (2) áp suất chất khí; (3) nhiệt độ; (4) diện tích bề mặt chất phản ứng; (5) chất xúc tác; (6) tốc độ khuấy trộn; (7) tác dụng tia xạ; (8) môi trường xảy phản ứng Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A B Câu 16 [149783]Cho mệnh đề sau: C D (a) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị biến đổi suốt trình phản ứng (b) Với phản ứng: 2HI(r) H2(k) + I2(k) Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng (c) Với lượng kẽm (đều hình cầu), thay viên kẽm có đường kính R viên kẽm có kích thước 0,5R, tốc độ phản ứng tăng lần (d) Tốc độ xuất kết tủa thí nghiệm (BaCl2 + H2SO4) nhanh thí nghiệm (Na2S2O3 + H2SO4) (e) Ở đỉnh núi, thức ăn nấu nhanh chín so với chân núi (g) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) Số mệnh đề là: A B C D Câu 17 [149784]Cho phản ứng phân hủy KClO3 có xúc tác MnO2 nhiệt độ cao xảy sau: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2(k) Trong bình kín dung tích 10 lít, sau thời gian 20 phút, thấy có 0,015 mol khí O2 sinh Vậy tốc độ trung bình phản ứng là: A 2,5.10-5 mol/(l.phút) B 7,5.10-4 mol/(l.phút) C 2,5.10-4 mol/(l.phút) D 7,5.10-5 mol/(l.phút) Câu 18 [149785]Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 19 [149786]Cho phản ứng: Nếu ban đầu nồng độ ion I- 1,000M nồng độ sau 20 giây 0,752M tốc độ trung bình phản ứng thời gian A 12,4.10–3 mol/l.s B 24,8.10–3 mol/l.s C 6,2.10–3 mol/l.s D -12,4.10–3 mol/l Câu 20 [149787]Xét phản ứng hoá học: X(khí) + 2Y(khí) Z(khí) + T(khí) Khi nồng độ chất Y tăng lần, nồng độ chất X giảm lần tốc độ phản ứng so với trước A giảm 1,5 lần B tăng lần C giảm lần D tăng 1,5 lần Câu 21 [149788]Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H > Khi áp suất tăng lên lần tốc độ phản ứng thuận thay đổi ? A Tăng lần B Tăng 81 lần C Tăng 27 lần Câu 22 [149789]Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X + 2Y Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: (a) Đồng thời tăng nồng độ X Y lên lần (b) Nồng độ hai chất tăng lên lần D Tăng lần XY2 Cho biến đổi nồng độ sau: (c) Nồng độ chất X tăng lên lần, nồng độ chất Y tăng lần (d) Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên lần là: A B C D Câu 23 [149790]Khi tăng nhiệt độ lên 10oC, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên a lần (a coi hệ số nhiệt phản ứng) Biết phản ứng có a = Ở toC, tốc độ phản ứng v Muốn tốc độ phản ứng 27v cần thực phản ứng nhiệt độ là: A t + 300oC B t + 9oC C t + 30oC D t + 27oC Câu 24 [149791]Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 98 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 3,5 Câu 25 [149792]Để hoà tan mẩu kẽm dung dịch HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan hết dung dịch axit nói 40oC phút Để hoà tan hết mẫu kẽm axit nói 45oC cần thời gian ? A 103,92 giây B 60,00 giây C 44,36 giây D 34,64 giây Câu 26 [149793]Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25oC cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 45oC phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 60oC cần thời gian giây ? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Câu 27 [149794]Nước ngầm thường chứa nhiều ion kim loại độc Fe2+ dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) hiđroxit Nước sinh hoạt có chứa Fe2+ ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người Dùng phương pháp sau đơn giản nhất, tiện lợi áp dụng quy mô hộ gia đình để làm nước sạch: A Dùng giàn phun mưa để ion tiếp xúc với không khí B Dùng Na2CO3 C Phương pháp trao đổi ion D Dùng lượng NaOH vừa đủ Câu 28 [149796]Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (1) H2(k) + I2(k) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (3) N2O4(k) Khi thay đổi áp suất số cân hóa học bị chuyển dịch là: A B C 2HI(k) 2NO2(k) (2) (4) D Câu 29 [149797]Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 30 [149799]Có mệnh đề sau: (a) Tại cân hoá học, nồng độ chất giữ không đổi (b) Tại cân hoá học, nồng độ chất sản phẩm đạt cực đại (c) Sự chuyển dịch cân hoá học trình chuyển trạng thái cân (d) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược điều kiện (e) Tại cân hoá học, phản ứng xảy ra, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Số mệnh đề là: A B C D Câu 31 [149800]Xét cân hóa học số phản ứng: (1) Fe2O3(r) + 3CO(k) (3) N2O4 (k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2NO2 (k) (2) CaO (r) + CO2 (k) (4) H2 (k) + I2 (k) (5) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (6) CO2 (k) + C (r) Khi tăng áp suất, số cân hóa học bị dịch chuyển là: A B CaCO3 (r) 2HI (k) 2CO (k) C D Câu 32 [149801]Cho cân bằng: H2(k) + I2(k) CO(k) +Cl2(k) 2HI(k) (1) COCl2(k) (3) 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) (2) N2 (k) + 3H2(k) 2NH3(k) (4) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) (5) CO (k) + H2 (k) Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A B C (r) + H2O (k) (6) C D Câu 33 [149802]Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng CaCO3; (3) lấy bớt CO2 ra; (4) tăng áp suất chung hệ Số yếu tố làm thay đổi cân hệ ? A B C Câu 34 [149803]Cho cân hóa học: a X(k) + b Y(k) c Z(k) + d T(k) ; < Biết (a + b) < (c + d), yếu tố tác động làm cân chuyển dịch sang phải A tăng nhiệt độ hệ phản ứng B dùng chất xúc tác D C tăng nồng độ Z T D giảm áp suất hệ phản ứng Câu 35 [149804]Cho cân sau: X(k) + 3Y(k) 2Z(k) + T(k) Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng lên Khẳng định sau ? A Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch D Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Câu 36 [149814]Cho hệ cân sau hai bình kín: C (r) + H2O (k) CO (k) + H2 (k) ; > CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ; Có tác động sau: (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào Số tác động làm cân dịch chuyển ngược chiều A B C (2) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; ∆H < (3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > (4) H2(k) + I2(k) 2HI(k) ; ∆H < Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ giảm áp suất là: A B C D Câu 38 [149816]Cho nhận xét sau: (1) Khi thay đổi yếu tố: áp suất, nhiệt độ hay nồng độ hệ cân hoá học hệ chuyển dịch sang trạng thái cân (2) Trong bình kín tồn cân bằng: 2NO2(nâu) N2O4(không màu) Nếu ngâm bình vào nước đá thấy màu nâu bình nhạt dần Điều chứng tỏ chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt (3) Trong bình kín, phản ứng 2SO2 + O2 2SO3 trạng thái cân Thêm SO2 vào đó, trạng thái cân mới, có SO3 có nồng độ cao so với trạng thái cân cũ (4) Khi thêm chất xúc tác, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 Số nhận xét là: A B C NH3 tăng D Câu 39 [149817]Cho yếu tố: (1) nhiệt độ; (2) áp suất; (3) chất xúc tác; (4) nồng độ; (5) diện tích bề mặt; (6) chất phản ứng Số yếu tố ảnh hưởng đến giá trị số cân hoá học là: A B C D Câu 40 [149818]Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp xuống 1/3 thể tích Có kết luận sau: (1) Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần (2) Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần (3) Cân chuyển dịch theo chiều thuận (4) Hằng số cân tăng lên (5) Tỉ khối hỗn hợp so với H2 tăng (6) Màu hỗn hợp nhạt Số kết luận là: A B C D Câu 41 [149819]Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H = - 92 kJ (ở 450oC, 300 atm) Để cân chuyển dịch phía phân huỷ NH3 ta áp dụng yếu tố A giảm nhiệt độ tăng áp suất B giảm nhiệt độ giảm áp suất C tăng nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 42 [149820]Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) Fe (r) + 3CO2 (k) ; ∆H > Để tăng hiệu suất chuyển hóa Fe2O3 thành Fe, dùng biện pháp A tăng nhiệt độ phản ứng B nghiền nhỏ quặng Fe2O3 C nén khí CO2 vào lò D tăng áp suất chung hệ Câu 43 [149821]Cho cân bình kín sau: CH4(k) + H2O(k) CO(k) + 3H2(k); ∆H > Trong yếu tố: (1) giảm nhiệt độ; (2) thêm lượng CO; (3) thêm lượng nước; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Số yếu tố àm cân hệ chuyển dịch phía nghịch A B C D Câu 44 [149822]Cho cân sau: (1) 2NH3(k) N2(k) + 3H2(k) ; ∆H > (2) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; ∆H < (3) CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; ∆H > (4) H2(k) + I2(k) 2HI(k) ; ∆H < Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ giảm áp suất là: A B C D Câu 45 [149823]Tìm nhận xét nhận xét sau đây: NH3(k) làm tăng hiệu suất A Khi thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng N2(k) + H2(k) phản ứng Trong bình kín đựng hỗn hợp NO2 (màu nâu đỏ) N2O4 (không màu) tồn cân bằng: B 2NO N2O4(k) Nếu ngâm bình vào nước đá thấy màu bình nhạt dần chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt 2(k) 2SO3(k) trạng thái cân bằng, thêm SO2, trạng thái cân C Khi hệ: 2SO2(k) + O2(k) mới, có SO3 có nồng độ cao so với trạng thái cân cũ D Trong tất các cân hóa học: cần thay đổi yếu tố áp suất, nhiệt độ, nồng độ, hệ phản ứng chuyển dịch sang trạng thái cân Câu 46 [149824]Cho cân sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C CaO (r) + CO2 (k) ; 2SO3 (k) D Câu 47 [149825]Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 48 [149826]Xét cân bình kín tích không đổi: X (khí) 2Y (khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt cân thấy - Ở 35oC bình có 0,730 mol X; - Ở 45oC bình có 0,623 mol X Phát biểu sau không ? A Thêm Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt D Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Câu 49 [149827]Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) SO3(k) + NO(k) Cho 0,11 (mol) SO2, 0,1 (mol) NO2, 0,07 (mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học lại 0,02 (mol) NO2 Hằng số cân KC A 23 B 20 C 18 D 0,05 Câu 50 [149828]Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) ; ∆H = -96,23 kJ/mol Có tác động sau cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ (b) Tăng thể tích bình (c) Tăng nồng độ SO3 (d) Tăng áp suất chung hệ (e) Thêm xúc tác V2O5 (g) Giảm nồng độ SO2 Số tác động làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A B C D Câu 51 [149936]Cho chất sau đây: KMnO4; K2CrO7; Ca(OCl)2; KClO3 Nếu lấy lượng chất cho vào lọ riêng biệt chứa dung dịch axit HCl đậm đặc, dư, đun nóng trường hợp thu nhiều khí Cl2 thoát A KMnO4 B K2CrO7 C Ca(OCl)2 D KClO3 Đáp án 1.B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.D 16.A 17.A 18.A 19.C 20.D 21.B 22.B 23.C 24.B 25.A 26.C 27.A 28.C 29.B 30.D 31.B 32.D 33.A 34.D 35.B 36.D 37.B 38.A 39.B 40.A 41.D 42.A 43.C 44.A 45.B 46.B 47.D 48.C 49.B 50.A 51.D