Bài tập chọn lọc hóa vô cơ LTĐH

HÓA VÔ CƠ TỔNG HỢP Câu 1a Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Al B Fe C CuO D Cu Câu 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 4: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị A 4,48 B 5,60 C 3,36 D 2,24 V Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dd HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 8: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 9: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b = : C a : b > : D a : b < : Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dd Y (coi V dd không đổi) Dd Y có pH A B C D Câu 11: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 12: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b) Câu 14: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X Dd X p/ứ vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Câu 16: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D kết tủa, có khí bay lên Câu 17: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B C D 11 Câu 18: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 thu chất rắn Câu 19: Điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dd NaOH (ở t0 thường) Sau p/ứ, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết V dd không thay đổi) Nồng độ ban đầu dd NaOH -1- A 0,2M B 0,1M C 0,05M D 0,15M Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dd amoni nitrit bão hoà Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 21: Mệnh đề không là: A Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ B Fe khử Cu2+ dd 2+ D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ C Fe oxi hoá Cu Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 23: Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3 (dư) vào dd số chất kết tủa thu A B C D Câu 24: Cho p/ứ sau: (a) FeO + HNO3(đặc nóng) →; (b) FeS + H2SO4(đặc, nóng)→; (c) Al2O3 + HNO3(đặc,nóng)→; (d) Ni ,t Cu + dd FeCl3→; CH3CHO + H2  → ; (f) glucozơ + AgNO3/NH3→; (g) C2H4 + Br2→; (h) glixerol + Cu(OH)2→ Dãy gồm p/ứ thuộc loại p/ứ oxh-khử A a, b,d,e,f,h B a,b,d,e,f,g C a,b,c,d,e,h D a,b,c,d,e,g Câu 25: Dd HCl dd CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dd tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D Y = x + Câu 26: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na,Ca,Al B Na,Ca,Zn C Na,Cu,Al D Fe,Ca,Al Câu 27: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxh mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl, CrO3 tác dụng với dd NaOH D Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 28: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hòa tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất p/ứ 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D.2c mol bột Cu vào Y Câu 29b: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Câu 30: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá + 3+ + 2+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ A Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ B Mn2+,H+, Ag+, Fe3+ C Ag , Fe , H , Mn Câu 31: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 Câu 32: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A MgO B AlN C NaF D LiF Câu 33: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X A 77,31% B 39,87% C 49,87% D 29,87% Câu 34: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 35: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 36: Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 37: Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 -2- Câu 38: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 Câu 39: Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 40: Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M, thu dd X Giá trị pH dd X A B C D Câu 41: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu p/ứ với 80 ml dd HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu p/ứ với 80 ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 Câu 42: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) qua 2,5 lít dd KOH 100 C Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dd KOH có nồng độ A 0,24M B 0,2M C 0,4M D 0,48M Câu 43: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau p/ứ A 5,8 gam B 4,2 gam C 6,3 gam D 6,5 gam Câu 44: Có thể phân biệt dd: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3 Câu 45: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dd NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng B dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (dư) C dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (dư) D dùng dd NaOH (dư), dd HCl (dư), nung nóng Câu 46: Điện phân dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dd) A b < 2a B b = 2a C b > 2a D 2b = a Câu 47: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca Câu 48: Có dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 49: Trong p/ứ đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 12 electron B nhận 13 electron C nhường 12 electron D nhường 13 electron Câu 50: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính ngtử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính ngtử giảm dần Câu 51: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sp khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 52: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 12,67% C 85,30% D 82,20% Câu 53: Cho p/ứ: (1) Fe + 2HCl→FeCl2 + H2; (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl; (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các p/ứ thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (1), (2) B (2), (4) C (3), (4) D (2), (3) 0 0 t t t t Câu 54: Cho p/ứ: (1) Cu2O + Cu2S → ; (2) Cu(NO3)2 → ; (3) CuO + CO → ; (4) CuO + NH3 → Số p/ứ tạo Cu là: A B C D Câu 55: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al t0 cao Sau p/ứ hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X p/ứ với axit HCl dư thoát V lít H2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Câu 56: Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin 2+ A Zn2+ + 2e → Zn B Cu→ Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D.t Zn→Zn + 2e ,xt    → ← 2NH3 (k) Câu 57cđa: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) o Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần -3- Câu 58: Thêm m gam kali vào 300ml dd chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dd X Cho từ từ dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71 Câu 59: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ % MgCl2 dd Y A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79% Câu 60: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí C N2, Cl2, O2 , CO2, H2 D NH3, O2, N2, CH4, H2 A N2, NO2, CO2, CH4, H2 B NH3, SO2, CO, Cl2 Câu 61: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B NaOH Na2CO3 C Na2CO3 NaClO D NaClO3 Na2CO3 Câu 62: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu 63: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < Y < R D M < X < R < Y Câu 64: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg Câu 65: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không C Fe dd CuCl2 D Fe dd FeCl3 p/ứ với A Cu dd FeCl3 B dd FeCl2 dd CuCl2 Câu 66: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dd axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 67: Các khí tồn hỗn hợp A Cl2 O2 B H2S Cl2 C NH3 HCl D HI O3 Câu 68: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dd X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dd axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dd X A 60ml B 150ml C 30ml D 75ml Câu 69: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng Câu 70: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z (các p/ứ xảy hoàn toàn) Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu A H S, O , nước Br Câu 71: SO2 thể tính khử phản ứng với 2 B dd NaOH, O2, dd KMnO4 C O2, nước Br2, dd KMnO4 D dd KOH, CaO, nước Br2 Câu 72: Một dd chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42-, Tổng khối lượng muối tan có dd 5,435 gam Giá trị x y A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Câu 73: Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu dd có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol HCl dd dùng A 0,75M B 1M C 0,5M D 0,25M Câu 74: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dd HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dd muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu : Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 76: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu dd muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Fe Câu 77: Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Fe D Ba Câu 78: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dd NaNO3, màng ngăn điện cực B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaCl, màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 79: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dd axit H2SO4 đặc, nóng đến p/ứ xảy hoàn toàn, thu dd Y phần Fe không tan Chất tan có dd Y C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 -4- Câu 80: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến p/ứ xảy hoàn toàn Khí thu sau p/ứ có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt % thể tích khí CO2 hỗn A Fe3O4; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D FeO; 75% hợp khí sau p/ứ Câu 81: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH) , Pb(OH) , Mg(OH) D Cr(OH) B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 2 3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 t Câu 82a: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X  → X1 + CO2 ; X1 + H2O → X X2 +Y →X + Y1 + H2O; X2 +2Y→ X+ Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu : Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dd HCl 1M Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Câu 84: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 85: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 86: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng B nhiệt phân Cu(NO3)2 Câu 87: Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến p/ứ hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 88: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 89: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O; 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O; 16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O; 6HCl + 2Al → 2AlCl3+ 3H2; Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 90: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 91: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Câu 92: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 93: Trộn lẫn V ml dd NaOH 0,01M với V ml dd HCl 0,03 M 2V ml dd Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 94: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 95: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 96: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O  →  2SO3 (k); p/ứ thuận p/ứ toả nhiệt Phát biểu là: Câu 97: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ← o A Cân cd theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân cd theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân cd theo chiều thuận giảm P hệ phản ứng D Cân cd theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 98: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 99: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 100: Cho Cu dd H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dd NaOH có khí mùi khai thoát Chất X -5- A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 01 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc).Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 102: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dd AgNO3 1M Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Câu 103: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường không khí) đến p/ứ xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc); - Phần tác dụng với dd NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 104: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 105: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu : Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 107: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 108b: Cho biết p/ứ xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 109: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 110: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 1 : Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 nước cứng Câu 112: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa không khí (dư) Sau p/ứ xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau p/ứ nhau, mối liên hệ a b (biết sau p/ứ, lưu huỳnh mức oxi A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) Câu 113: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HCl (dư) Sau p/ứ xảy hoàn toàn, dd Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50 Câu 114: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 115: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 116: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 117: Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 118: Cho p/ứ: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O; 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O ; O3 → O2 + O to 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O; 4KClO3  → KCl + 3KClO4 ; Số phản ứng oxi hoá khử A B C D -6- Câu 119: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  → ←  2NH3 (k); p/ứ thuận p/ứ toả nhiệt Cân hoá học A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 120: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %) A 55 lít B 81 lít C 49 lít D 70 lít Câu 121: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc p/ứ sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc p/ứ sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 122: Trộn 100 ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dd có pH = 12 Giá trị a (biết dd [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 850o C,Pt H2S + O2 (dư)  → Khí X + H2O; NH3 + O2  Câu 123: Cho phản ứng sau: → Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O; Các khí X, Y, Z thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 124: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 125: Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dd Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 126: CTPT hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao B As C N D P oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S Câu 127: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 128: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 129: Thể tích dd HNO 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết p/ứ tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít to to → ; (3) MnO2 + HCl đặc  → ; (4) Cl2 + dd H2S →; Câu 130: Cho p/ứ:(1) O3 + dd KI→; (2) F2 + H2O  Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 131: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 132: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 133: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 134: Cho lượng bột Zn vào dd X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau p/ứ xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dd sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam Câu 135cđa: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to A 3O2 + 2H2S  B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl → 2H2O + 2SO2 C O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 136: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 137: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D 3+ 2+ Câu 138: Dd X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dd X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với không bị chuyển dịch to -7- lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 139: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dd HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 140: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dd Ca(OH)2 A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 tạo thành gam kết tủa Giá trị V  →  →  Câu 141: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ← 2NH3 (k) (1); H2 (k) + I2 (k) ← 2HI(k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  → ←  2SO3 (k) (3); 2NO2 (k)  → ←  N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 142: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dd HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 143: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 144: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 145: Kim loại M p/ứ với: dd HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 146: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 147: X kim loại thuộc nhóm IIA Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dd HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 148: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ +ddZ +ddY +ddX Câu 149: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên ptpứ): NaOH  → BaSO4 → Fe2(SO4)3  → Fe(OH)2  B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 Các dd X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2 Câu 150: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 151: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dd chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 152: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 153: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dd H2SO4 loãng (dư) dd X1 Cho lượng dư bột Fe vào dd X1 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2 SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 154: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dd HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, A N2O B NO2 C N2 D NO đktc) Khí X Câu 5 : Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dd hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 156: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 -8- Câu 157: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 A Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl Câu 158: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 159: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: B Kim loại X khử ion Y2+ A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 160: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu : Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng nóng (trong đk không khí), thu dd X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dd X (trong đk không khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 162a: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X D AgNO3 Zn(NO3)2 A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 163: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 164: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 165: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Mg, Zn, Cu B Al, Fe, Cr C Fe, Cu, Ag D Ba, Ag, Au Câu 166: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 167: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 168: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4 , K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dd HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 169: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 170: Cấu hình e ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng TH nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm IIA B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm VIIIA D chu kì 3, nhóm VIB Câu 171: Dd X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 4,48 D 2,24 Câu 172: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 173: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 22,540 C 17,710 D 12,375 Câu 174: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 4,0 gam B 0,8 gam C 8,3 gam D 2,0 gam Câu 175: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 400 B 120 C 240 D 360 Câu 176: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y -9- Câu 177: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 Câu 178: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dd thu sau p/ứ A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 179: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 180: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 34,08 B 38,34 C 106,38 D 97,98 Câu 181: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D  → N O (k)(không màu) Biết hạ nhiệt độ  Câu 182: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) ← bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A H0, p/ứ thu nhiệt Câu 183: Phát biểu sau đúng? A Phân urê có công thức (NH4)2CO3 B Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion NO3- ion NH4+ C Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 D Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK Câu 184: Có dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 185: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 1,68 lít Câu 186: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B 2,0 C 1,5 D 1,8 Câu 187: Trường hợp xảy phản ứng C Cu + H2SO4(loãng) D.Cu + Pb(NO3)2 (loãng) A Cu + HCl (loãng) B Cu + HCl (loãng) + O2 Câu 188: Nung nóng m gam PbS không khí thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31% 0,95m gam % khối lượng PbS bị đốt cháy Câu 189: Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau p/ứ tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C p/ứ có giá trị A 2,50 B 0,609 C 0,50 D 3,125 Câu 190:Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E0(Ag+/Ag) = +0,8V Thế điện cực chuẩn E0(Zn2+/Zn) E0(Cu2+/Cu) có giá trị A +1,56V +0,64V B.-1,46V -0,34V C -0,76V +0,34V D.-1,56V +0,64V Câu 191: Cho hợp kim sau: Cu-Fe(I); Zn-Fe(II); Fe-C(III); Sn-Fe(IV); Khi tiếp xúc với dd chất điện ly hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A I, II III B I, II IV C.I, III IV D II, III IV Câu 192b: Điện phân có màng ngăn 500ml dd chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, H=100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau điện phân có khả hòa tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 193: Cho nguyên tố: K(Z=19), N(Z=7), Si(Z=14), Mg(Z=12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 194: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dd H2SO4 loãng dư Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu dd X Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z gồm A BaSO4 FeO B Al2O3 Fe2O3 C BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 195: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dd chứa hh gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu dd X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 2,16 C.4,08 D 0,64 - 10 - Câu 196: Trộn 100ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dd X Dd X có giá trị pH A 13,0 B 1,2 C.1,0 D 12,8 Câu 197: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xt: MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C.KNO3 D AgNO3 Câu 198: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (đktc) Tốc độ trung bình p/ứ tính theo H2O2 60 giây A 5,0.10-4mol/(l.s) B 5,0.10-5mol/(l.s) C 1,0.10-3mol/(l.s) D 2,5.10-4mol/(l.s) Câu 199: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (H = 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dd nước vôi dư thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 200: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí không màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 201: Có thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dd H2SO4 loãng nguội (2) Sục khí SO2 vào nước brom (3) Sục khí CO2 vào nước gia ven (4) Nhúng Al vào dd H2SO4 đặc nguội Số thí nghiệm xảy p/ứ hóa học A B C D Câu 202: Cho p/ứ sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O; (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c.) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O; (d) 2HCl + Zn →ZnCl2 + H2 Số p/ứ HCl thể tính khử A B C D Câu 203: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 đk không khí Sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (đktc) Sục CO2 dư vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 204: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dd chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Na B Ca C Ba D K Câu 205: Cho dd chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm muối NaX NaY (X, Y nguyên tố có tự nhiên, chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VIIA, ZX0 Cân không chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B tăng nồng độ H2 C tăng t0 hệ D giảm nồng độ HI Câu 293: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính lưỡng tính A B C D Câu 294: Quặng sắt manhetit có thành phần A Fe2O3 B FeCO3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 295: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua A Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B.K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C.Li2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D.(NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O + Câu 296: Khi so sánh NH3 với NH4 , phát biểu không B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit A Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết công hóa trị + C Trong NH3 NH4 , nitơ có số oxh -3 D Trong NH3 NH4+ nitơ có cộng hóa trị Câu 297: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dd gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A.1,25 B 0,75 C 1,00 D 2,00 Câu 298: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, NaOH, Na2CO3 Câu 299: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dd NaOH vào dd Ca(HCO3)2; (2) Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2; (3) Sục khí H2S vào dd FeCl2 (4) Sục khí NH3 dư vào dd AlCl3; (5) Sục khí CO2 tới dư vào dd NaAlO2; (6) Sục khí etilen vào dd KMnO4 Sau p/ứ kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 300: Điện phân dd gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khối lượng dd giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dd sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 301: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần Cho phần vào dd KOH dư thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dd HCl dư thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,39; 0,54; 0,56 C 0,78; 0,54; 1,12 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 302: Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính khử, A B C D vừa có tính oxh Câu 303: Phát biểu sau sai? A Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Bk nguyên tử clo lớn bk nguyên tử flo D Tính khử Br- lớn tính khử ClCâu 304: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính A CO2 CH4 B N2 CO C CO2 O2 D H2O CH4 Câu 305: Khi điện phân dd NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình oxh H2O cực dương xảy trình khử ion Cl- B cực dương xảy trình oxh Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- C cực âm xảy trình khửNa+ cực dươngxảy trình oxh ion Cl- D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxh ion Cl- - 16 - Câu 306: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dd CuSO4 Sau thời gian, thu dd Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dd NaOH loãng dư thu kết tủa A Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 B.Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2 Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 Câu 307: Cho 2,7 gam hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dd CuSO4 Sau thời gian thu dd Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dd H2SO4 loãng dư, sau p/ứ kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A 41,48% B 58,52% C 48,15% D 51,85% Câu 308: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar] 3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar] 3d9 [Ar]3d3 C [Ar] 3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar] 3d74s2 [Ar]3d3 Câu 309: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào dd Na2CrO4 A Dd chuyển từ màu vàng sang không màu B Dd chuyển từ không màu sang màu da cam C Dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dd chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 310: Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào không khí dd sau đây? A Dd NH3 B Dd H2SO4 loãng C Dd NaOH loãng D Dd NaCl Câu 311: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng dư, sau p/ứ kết thúc thu dd X Dd X làm màu vừa đủ 100 ml dd KMnO4 0,1 M Giá trị m A 0,96 B 0,64 C 3,2 D 1,24 Câu 312: Cho p/ứ sau: Fe + Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ A Ag+, Fe2+, Fe3+ Câu 313: Dd X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dd X A 2,55 B 2,43 C 2,33 D 1,77 Câu 314b: Dãy gồm chất (hoặc dd) p/ứ với dd FeCl2 A Bột Mg, dd BaCl2, dd HNO3 B Khí Cl2, dd Na2CO3, dd HCl C Bột Mg, dd HCl, dd NaNO3 D Khí Cl2, dd Na2S, dd HNO3 Câu 315: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn; (b) Đun nóng tinh thể NaCl với dd H2SO4 đặc (c) Sục khí clo vào dd NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dd KMnO4 (g) Cho dd KHSO4 vào dd NaHCO3 (h) Cho PbS vào dd HCl loãng (i) Cho Na2SO3 vào dd H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D t Câu 316: Cho p/ứ: (a) Sn + HCl →; (b) FeS + H2SO4 loãng→; (c) MnO2 + HClđặc → ; (d) Al + H2SO4loãng→; + t0 (e) Cu + H2SO4 đặc → ; (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4→ Số p/ứ mà ion H axit đóng vai trò chất oxi hóa A B C D Câu 317: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Ca B Na, K, Ba C Li, Na, Mg D Mg, Ca, Ba Câu 318: Thực p/ứ nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong đk oxi), sau p/ứ kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dd HCl loãng, nóng, sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho toàn X vào lượng dư dd NaOH (đặc nóng), sau p/ứ A 0,14mol B 0,08mol C 0,16 mol D 0,06mol kết thúc số mol NaOH p/ứ Câu 319: Dd X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dd Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau p/ứ kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 Câu 320: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dd NaOH (đặc nóng) A B C D Câu 321: Phát biểu sau sai? A Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần B Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay C Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Câu 322: Cho p/ứ: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học p/ứ A 27 B 24 C 34 D 31 37 Câu 323: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 1735Cl Thành phần A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% % theo khối lượng 1737Cl HClO4 Câu 324: Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4:1) vào 30 ml dd gồm H2SO4 0,5M - 17 - HNO3 2M, sau p/ứ xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O thu 150 ml dd có pH = z Giá trị z A B C D Câu 325: Cho 400 ml dd E gồm AlCl3 x mol/l Al2(SO4)3 y mol/l tác dụng với 612 ml dd NaOH 1M, sau p/ứ kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dd BaCl2 dư thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x:y A 3:4 B 3:2 C 4:3 D 7:4 Câu 326: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x A 1394,90 B 1325,16 C 1311,90 D 959,59  → 2SO (k) ∆H