BÀI tập CHỌN lọc ôn THI đại học 2015

BÀI TẬP CHỌN LỌC ÔN THI ĐẠI HỌC 2015 Hướng dẫn: PGS.TS Trần Văn Hiền – Đại Học Y Dược Huế Câu 1: Hòa tan hỗn hợp rắn gồm Na Ba vào nước dư thu 0,448 lít H2 (đktc) Mặt khác hòa tan hỗn hợp rắn 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp đến anot thu 0,336 lít khí (đktc) dừng điện phân Pha loãng dung dịch sau điện phân nước cất thu lít dung dịch Y có pH = a Giá trị a Câu 2: Tiến hành điện phân 150 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl xM điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 7,68 gam Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 6,048 lít (đktc) Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,5 D 1,0 Câu 3: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch X chứa CuSO4 x mol/l NaCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí thoát anot Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí thoát cực 5,6 lít (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 73,69 gam kết tủa Giá trị x, y ? A 0,675; 0,5 B 0,675; 0,4 C 0,312; 0,4 D 0,312; 0,5 Câu 4: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 5: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67 A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) A 5,08% B 6,00% C 5,50% D 3,16% Câu 6: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO ) (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến 32 khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO , HNO Cu(NO ) B KNO , KCl KOH 3 32 C KNO Cu(NO ) D KNO KOH 32 Câu 7: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Câu 8: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO (0.05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 9: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,18 C 0,24 D 0,26 Câu 10: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Câu 11: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogram Al catot 89,6 m (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4 Câu 12: Điện phân 100ml dung dịch Fe2(SO4)3 1M (điện cực trơ), với cường độ dòng điện I = 2,68A thời gian t bắt đầu có khí thoát catot (hiệu suất trình điện phân 100%) Giá trị t ? A B C 1,5 D Câu 13 : Điện phân 500 ml dung dịch CaCl2 với điện cực platin có màng ngăn thu 123 m khí (27oC 1atm) anot Tính pH dung dịch sau điện phân, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A 12,5 B 12,3 C 10,2 D 11,5 Câu 14: Điện phân với điện cực trơ dung dịch hỗn hợp HCl 7,8 gam MCl2 đến hết M2+ thấy anot có 2,464 lit khí Cl2 catot lúc đầu có 1,12 lit khí H2 thoát ra, sau đến kim loại M thoát Hiệu suất phản ứng điện phân 100% Công thức muối : A FeCl2 B ZnCl2 C CdCl2 D NiCl2 Câu 15: Điện phân dung dịch hỗn hợp hai muối CuCl2 FeCl2 với cường độ dòng điện không đổi I = 2A 48 phút 15 giây, catot thấy thoát 1,752 gam kim loại Khối lượng Cu thoát gam : A 0,576 B 0,408 C 1,344 D 1,176 Câu 16 : Chất rắn B gồm 0,84 gam Fe 1,92 gam Cu tác dụng hết với Cl2 dư sau lấy sản phẩm hòa tan nước dung dịch E Điện phân E với điện cực trơ tới anot thu 504 ml khí (đktc) H = 100% Khối lượng catot tăng lên gam : A 1,41 B 0,96 C 1,14 D 0,84 Câu 17 : Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I = 1,34A 2h (điện cực trơ, màng ngăn) Bỏ qua hòa tan khí clo nước, coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) thoát anot : A 11,2 gam 8,96 lit B 1,12 gam 0,896 lit C 5,6 gam 4,48 lit D 0,56 gam 0,448lit Câu 18 : Dung dịch X chứa HCl, CuSO4 Fe2(SO4)3 Lấy 400ml dung dịch X đem điện phân (điện cực trơ) với I = 7,72A đến catot 0,08 mol Cu dừng lại Khi anot có 0,1 mol chất khí bay Thời gian điện phân nồng độ mol/lit Fe2+ : A 2300s 0,10M B 2500s 0,10M C 2300s 0,15M D 2500s 0,15M Câu 19 : Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH : A 0,15M B 0,20M C 0,10M D 0,05M Câu 20 : Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn với I = 1,93A Thể tích dung dịch sau điện phân xem không đổi hiệu suất phản ứng điện phân 100% Thời gian điện phân để dung dịch có pH = 12 : A 50s B 100s C 150s D 200s Câu 21 : Điện phân 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = A, thời gian 19 phút 18 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam Tính m, biết hiệu suất điện phân 80 % , bỏ qua bay nước A 3,92g B 3,056g C 6,76g D 3,44g Câu 22 : Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO30,2M Cu(NO3)20,1M với I=2A Tính thời gian (t) điện phân để kết tủa hết Cu A 490s B 965s C 1505s D 1930s Câu 23 : Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,50M Na2SO4 0,10M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ 10A 35 phút 23 giây Dung dịch sau điện phân có khả hoà tan m gam Fe3O4 Giá trị lớn m : A 5,800 B 6,380 C 6,960 D 6,496 Câu 24 : Tiến hành điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02 M NaCl 0,2 M sau anot giải phóng 0,448lít khí đktc Cần ml dd HNO3 để trung hòa hết dung dịch sau điện phân : A A 200 B 250 C 400 D 300 Câu 25: Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí thoát catot ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi (tạo khí NO sản phẩm khử nhất) khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước phản ứng : A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 26: Cho 13,92 gam Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 1,4M thu dung dịch X Cho tiếp 2,56 gam bột Cu vào dung dịch X thu dung dịch Y Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ với cường dòng điện I = 5A thời gian 6176 giây thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị m A 17,32 gam B 21,76 gam C 36,56 gam D 17,36 gam Câu 27: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch AgNO 1M điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A đến khối lượng dung dịch giảm 17,4 gam dừng điện phân Thời gian điện phân A 2000 giây B 1000 giây C 1800 giây D 1500 giây Câu 28: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0.8 B 0,3 C 1,0 D 1,2 Câu 29: Điện phân dung dịchXgồm x mol KCl y mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp), nước bắt đầu bị điện phânở hai điện cực ngừng điện phân thu dung dịchY(làm quỳ tím hóa xanh), có khối lượng giảm 2,755 gam so với khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3dư, kết thúc phản ứng thu 2,32 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A.3 : B.4 : C.5 : D.10 : Câu 30: Tiến hành điện phân hoàn toàn 30,6 gam Al2O3 với điện cực than chì thu hỗn hợp khí X Dẫn toàn X qua ống sứ chứa hỗn hợp Y gồm Fe oxit Fe (tỉ lệ mol : 2) nung nóng, kết thúc phản ứng thấy thoát khí tích 12,32 lít (đktc) Hòa tan rắn lại ống sứ cần dùng 600 gam dung dịch HNO3 26,25% thu dung dịch chứa Fe(NO3)3 có khối lượng 181,5 gam 6,7 gam hỗn hợp khí Y gồm NO N2O Công thức oxit Fe A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe2O3