bài tập trắc nghiệm hóa vô cơ - ôxi hóa khử tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...
ếửủặửợ !"#$%& ' !"#$%( )*% +),ả )-!%ổ &)-!%ể.ị ọ/%).ấ01%ả 2&3 ) 45" 46 472 8 472 8 +) 45" 472 8 46 472 8 ) 45" 472 472 8 46 8 &) 46 45" 472 8 472 8 9..:+ 2. 1) CL có những mức oxi hóa nào trong các hợp chất bền nhất? 1. +2 2. +3 3. +5 4. +7 a. 1 và 2 b. 2, 3 và 4 c. 1 và 4 d. tất cả đều sai 2) Các chất sau đây: NO, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 . Chất nào chỉ có tính oxihóa thôi: a. NO, NO 2 b. NO 2 c.HNO 3 d. Tất cả đều sai ) !"#$$!$$%& '()*+,-&)*+'(. /0123&4%567'!6%8ố9 :;<=<> 2:?!<@<A ;) <ủ= >? ; @A=? ; 9/% > 9/%BC"%<Dừ".'ả ứấE +ề&ầ +"%(F%#$%D 66G0H8 9/% > >BC"ạ%.+ềBữ%ủ.%ố 66G0ẽấệ/%0ố8DBC/ "%ử0ẽI2J"K0 L) =ợấủ" ỉ1 M - " ? N +M "> M " ? &M " 9..G ,ả<- " ? N " 8O 0ốấủ" ấ1 !% 1ử) "%.ấ0ủDấ1 ạấ=?D=? D=? D=? ; M =? +M =? M =? &M =? ; 9..G ,ả<=?ể %ảứ%"%+ấC !"#ờ%&=?"ấE +ề D+ậế?ấấ) O) =ợấủ" ỉ1 2M - " ? N PM "> %M " ? M " 9..G ,ả<- " ? N " 8O 0ốấủ" ấ1 !% 1ử) "%.ấ0ủDấ1 ạấ=?D=? D=? D=? ; 2M =? PM =? %M =? M =? ; 9..G ,ả<=?ể %ảứ%"%+ấC !"#ờ%&=?"ấE +ề D+ậế?ấấ) N) ấ1? ạấ"%.0 MG 8 +M& 8 M0 8 &M72 8 "ảI+ %ảồ0 "%%QR"D+ &ST1Q !"#$%U+02M M; +M MO &ML "ảờ V) W/%BQ*%A.X0 A. = ,2? Y= G0? ; Y= >2? ; Y=5"? ; B. = ,2? Y= >2? ; Y=5"? ; Y= G0? ; C. =5"? ; Y= G0? ; Y= ,2? Y= >2? ; D. ấảề0) G+(X"%.&#K G) =? 5) =? ) =? Z) =? ; [) B) \ữ% ứở6&"%ữ%ợấứ+ềBữ%ấ] M8 M8 M8L ;M8N MDL^N +ML^N ML &MDDL^N C%+%+ B/D <A\2?;X"% !"#$%] M& +M"%1 M+02 &MI_ộBềệảứ% C%+% `) B"%;Qa%&#KDQa%!%Q"Tb#@%a%A.cX 0 OHFeHClOHFeClOa ++=++ +++ − OHFeClHFeClOb ++=++ +++− OHFeC lHFeClOd OHFeClHFeC lOc ++=++ ++=++ +−++ − +−++− 9..& ,ả<ảứ%ả"!%ả&ựB o E∆ ủảứ%)ế o E∆ AQa% &#@%C0ẽả"ảứ% "% VFeFeEHClOClOEE ooo +=−=−=∆ ++− \#Bd&%A&%0e&f%bA!D<(A# "%+ VFeFeEClClOEE oo o +=−=−=∆ ++− \#Bd&f%A&f%0e&f%bA&f%D/%2(A#+ "% VFeFeEClClOEE oo o =−=−=∆ ++−− \#2Bd&f%A&f%0e&f%bA&f%D/%2(# "%& VFeFeEClClOEE oo o −=−=−=∆ ++−− \#Bd&f%A&f%0e&f%bA&f%D#Bd#&QQ"2( %#gf K/%) B/ữ%ợấủ %ấệả1Bả1ử D-h?;D-h?;Dh?;Dh? DD; +DD DD; &D .. %ả<ấC22"ủ % sdpspss #BdhN2fXC<ế )#BậBớ ứ8NủhCỉ ểậ 2DBậ-h?;ỉấ) h.0H8OD;D"%.X-h?;Dh?Dh?i%2Bd2fX C+ề)BChểậốL2fXC+ềBN2fXC<ế ) 5 Z% !"%C M Z% !!%ể+ịự" +M Z% !&ễ+ị") M Z% !ể+ịự" ộầở"ạ%.ỏ%ạ?= &M Z% !ể+ịự" ộầở"ạ%.ỏ%ạ= 8 9..&) 5W.+/% M .&% !"ữ%&2'ể &+j@5"02&) +M .&% !"ữ%+j@2'ể &+j@5"02&) M .&% !"ữ%ấ#ỡ%12'ể &+j@5"02&) &M .&% !"ữ%ấ#ỡ%12'ể &+j@k2l0) 9..) ) Mmạềợấọởữ%0ố )+)8)8L&)ấảề/% M>0.ả*%ủ.ấ02ứự*%&ầ 72 8 D 8 D\ 8 )72 8 Y 8 Y\ 8 +) 8 Y72 8 Y\ 8 )\ 8 Y 8 Y72 8 &)72 8 Y\ 8 Y 8 Phần 1 M>H8c"#%X%H" BC;ấở(+(.%Hn o p6D/%O22""S)"f%.&#@%+(XA/%8O)q%" I"ạ% .+ề.8T#@%a%BKXC22"& M)9ốBớ" 8 ấCT& MC%ữạB ớ%I_%ỉ.ớ0B+<#Kr!%F#@%+S Md&3ks 2"ủ%ố? ? `)`[L = ? )NO = ? )[ ) "%.0ểệ1 ạấ ? 8 Dp? ; D" ? N ) a) ? 8 ) b) p? ; ) c) " ? N ) d) -!%.S#g) 9..M" ? N )pCBớ%ố&"% ộCừ".'ả0ố&#@%E +(Bt%&u) "%.%H0%H0H&#@%X+(X GD>DmD>) a) > b) > c) m d) G 9..&MGDBK%H"% ộCừ".'ả0ố&#@%X+(&u) ;) 0ắếộ ạủ.&2ề*%&ầ =?TMD=?TMD=?TMD=?;T;M a. YYY; b. YYY; c. ;YYY d. ;YYY ọ5 .ấ0D?D?D?D?OD?N)ấ1& ấ) a. b. ? c. ?N d. -!%.ị ọ L) ọ/% ) "% ộvừ".'ả0ố&#@%ấủ%ốE +ề&ầ) +) <ửủ*%"% !"#ờ%) ) <ủ*%"% !"#ờ%) &) ấảề0) 9.. ) \%ốẳ0ốẵ+ề@0ốẻ) +) "% ủừ"ố%&#ớ ứấ+ề&ầ) ) ếửủ>? − *%ểừ !"#ờ%%+02) &) ấảề/%) 9..&) O) Bọ.+ể/%"%..+ể0 "% J o"H%&#K aX+ề&ầ +\%H&D"% Jvừ".'ả1.n a.&#@%+ề & ầ ) "% J <"H%&#K aE +ề&ầ &\HD"% Jv".'Q0H&#@%XA%H+ề&ầ E1ả!ờDB +\%H&D"% Jvừ".'ả1.n a.&#@%E +ề&ầ "% J <"H%&#K a+ề&ầ &\HD"% Jv".'Q0H&#@%XA%HE +ề&ầ Câu 2: !"#$%&'()*&+,-./0 12 &3456 ,7 8 597:;#$%&5 <3456 ,=7 ' 597:;()5 >;=$%&()<?<44@ ,+ABCD97 EF&< G 1 Trả lời: Câu b Zw2#@%"C HI HHII C Kh HOx n + += ϕϕ HHII HI C − += OHKh Ox n ϕϕ -*%ồ%ộ= 8 T*%=M&ẫếϕ*%1*% +-*%ồ%ộ?= T%ả =M&ẫếϕ%ả C1%ả 1ử*%) N) B"f%.1&S#K% a) "ạ%.sể b) "ạ%.B!ịC c) "ạ%.ỏ% d) "f%.r%B"f%.B!SC C%+%DB B/=ệ ệ Mx+xByxzx{x[` +Mx+xBy|z|[` D{x[` Mx+xBy|z |{|[` C%+%DB V) F0JK"&LD#4 6MN#!&(CO PJ a) Q,E R4P9-DCS:0T4@;#$%&()D b) 7P9-U+9;&NVCD-#$%& 4LS4-U+<VN49;&ES4*&1 c) 7P9-U+9;&NV R4&4-)U+C0O%:&4-)DEW,P9DP9 - % d) 7P9- 4 6RCD!9X+(Y<G*&ZN:#$%&[() 9..+M Câu 25JF/9<4TsaiN#9<4T!&LG4 6\&4+]NJ &FEAP9-*&V P!^9$9]#4G5E_!#$%& <K.\&4+]N*&`+,VN#+Y4NR(4G+%()CSBN#+,4 NR&4ELS4a9#$%&[()Bb >N#E.='3CY4+cN4!&94 EF0NV G!&4 ọ/% a) pK%HD"% Jv".'Q0H&#@%XA%HE +ề &ầ) b) pớ%ốD"% ộ ừ2ố% ứủ%ốE +ề&ầ) c) pK%H&D"% Jv".'Q. a&#@%+(&u) d) .%H0(0H&#@%+(Bt%) 9..Mpớ%HD"% Jv".'Q0H&#@%XA%HE +( &u)pC& ậJF1&#@%*%&uB"%Q &u2/%"X&}Xf23 ấ) [) BDm.+0/% 2ếửC ?0w!%FCọử) 0 #gwF&0wg J"+0B"+TA_% J%HM)-'Q XF"+0 +HHa%&#K J%`[DV ) 0 #gwF&0wg J"+0B+"+TA_% J%HM)-'Q XF;"+0 +HHa%&#K J%` ) 00#gwF&0wg J"+0B J"+TA_% J%bM)-'Q XF"+0+HHa%&#K J%V` ) 9..0 B/D>w 22"B"+bQ0e&UF'Q ?%Q J&B%Q *%#g%) *%J&B*%*%#g%) *%J&B%Q *%#g%) 0%Q J&B*%*%#g%) 9.. `) ứủ.%ố0D ứủ%ốE +ềBữ%ấ mT8LMD>T8OMDT8NM MmT8LM +M>T8OM MT8NM &MD+D# 9.. , ả <"%v".'Q0H&#@%A%HE +(&u) G 8 82~G• =V ϕ =ằ%0ố!%+ềầủứ€G ; •%."ị)` ) <ếửẩởL ` ủ+.ảứ%ử0 G ; 82~G•8; M +M)`; M)`V &M) 9.. Cd HI HI −+−− += AuClkb Au Au Au AuCl K n ϕϕ |)L8`)`L[‚%T)` ) M|)`V ) ọF?A"%..+ể0 GmQa%?ƒ=-bQa%"%0w %ủấửBấ?ƒ= 5mQa%?ƒ=„bQa%&}"R%$0wbB0w?ƒ= mQa%?ƒ=bQa%&}"0w"Fb ZmQa%?ƒ=-bQa%"%.0H?ƒ=AXQ.X %+S) 9..Z)mQa%?ƒ=-b… 0H?ƒ=A0H%HD.%H0e%B"I ấửặấ?ƒ=) .ảứ%0 .ảứ%"!ấ'ử"%ảứ% Gảứ%T&M 5ảứ%TM ảứ%TMDT+M Zấả.ảứ% 9..G)mQa%T&MQa%FXb)B(`)a2D(F1 bA"%Qa%) .ảứ%IạC0ố?ƒ=ủ+ịổ) ) BDọ#@%./%)>0.J+( a`A.c%H0) M,4k +M"4† M724?0 &Mm4q2 B/D.X&#K0Q‡ AQa% \ > ? T&&M8=→ M>D\ >? +M>D>? M= >D>? &M= >D\ >? ) [...]... tính khử đặc trưng vì mức oxy hóa 0 của S khá bền hơn mức oxy hóa -2 HClO là chất oxy hóa đặc trưng vì mức oxy hóa bền của Cl là -1 Na2 So3 có tính khử và tính oxy hóa đặc trưng vì mức oxy hóa +6 và 0 của S đặc trưng hơn mức oxy hóa +4 Các câu trên đều sai Đáp án : d 49 Câu 1:Chọn phát biểu đúng: d Nếu dạng khử của chất khử ít nguyên tử Oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì thêm nước vào vế phải (dạng khử) ... Giải thích: Mn4+ - 2e + 4OH- MnO4 2- + 2H2O ClO 3- + 6e + 3H2O Cl- + 6OH- x1 x3 3Mn4+ + ClO 3- + 6OH- 3MnO4 2- + KCl + 3H2O Vậy 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O Câu 2: Chất nào của Brom không bền vững trong môi trường acid: a BrO 3- b BrOc Br2 d Tất cả đều sai Cho biết dãy Latimer của Brom ở pH = 0 BrO 4- BrO 3- HBrO Br2 BrĐáp án: b Giải thích: Theo nguyên tắc, thế oxy hóa khử giảm... 3-, vậy BrO- không bền dễ bị dị ly trong môi trường acid 34 1.Tìm mức oxi hóa kém bền nhất : ClO 4-, SO4 2- , PO4 3- ,SiO32a ClO4b SO42c PO43d SiO32Đáp án:a Giải thích: Trong một chu kì từ trái qua phải số oxi hóa dương cao nhất của các nguyên tố kém bền dần 2.Chất có tính khử mạnh nhất là: F- , Cl- , Br- , Ia Fb Clc Brd IĐáp án: d Giải thích : I2 có tính oxi hóa yếu nhất so với các halogen khác nên I-... án: C Giải thích: MnO 4- + 5e = Mn 2+ NO 2- - 2e = NO3+ MnO 4- + 5e + 8H = Mn+2 + 4H2O *2 + NO 2- - 2e + H2O= NO 3- + 2H *5 2MnO 4- + 5NO2¯ + 6H+= 2Mn2+ + 5NO 3- +3H2O Câu 2: Chọn ý đúng trong các ý sau: a,H2O chỉ tham gia phản ứng với vai trò của chất khử b,Các kim loại mạnh và các phi kim mạnh có mức oxy hóa O bền c,nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn kém bền hơn hẳn các số oxy hóa lẻ d,trong một chu... trái( dạng oxy hóa) e Nếu dạng khử của chất khử chứa ít Oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì phải thêm OH- vào vế phải, nước vào vế trái f Nếu dạng khử của chất khử chứa ít nguyên tử oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì phải thêm nước vào vế trái, H+ vào vế phải Đáp án : c Câu 2 : Chọn phát biểu sai: e f g h H2 S có tính khử đặc trưng vì mức oxy hóa 0 của S khá bền hơn mức oxy hóa -2 HClO là chất oxy hóa đặc trưng... án ( d) 48 Câu 1:Chọn phát biểu đúng: a Nếu dạng khử của chất khử ít nguyên tử Oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì thêm nước vào vế phải (dạng khử) và H+ vào vế trái( dạng oxy hóa) b Nếu dạng khử của chất khử chứa ít Oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì phải thêm OH- vào vế phải, nước vào vế trái c Nếu dạng khử của chất khử chứa ít nguyên tử oxy hơn dạng oxy hóa của nó thì phải thêm nước vào vế trái, H+ vào... số oxy hóa dương cao nhất của nguyên tố kém bền dần Đáp án: câu D Giải thích: *nước có thể tham gia phản ứng oxy hóa khử với cả 2 vai trò là chất khử của O (-2 ) và vai trò chất oxy hóa của H(+1) *các kim loại mạnh và phi kim mạnh có mức oxy hóa O kém bền *nguyên tố phân nhóm chẵn có số oxy hóa chẵn bền hơn hẳn các số oxy hóa lẻ.Ví dụ như: S (VIA) có số oxy hóa -2 ,+2 ,+4,+6 bền hơn các số oxy hóa lẻ... NbO2 30 Câu 1 : So sánh tính oxy hóa của các cặp chất sau : Pb4+ và Sn4+; SeO4 2- và BrO 4-; SiO2 và CO2; Tl3+ và Ga3+ a) Pb4+ > Sn4+ ; SeO4 2- > BrO 4-; SiO2 > CO2 ; Tl3+ > Ga3+ b) Pb4+ > Sn4+ ; SeO4 2- < BrO 4-; SiO2 < CO2 ; Tl3+ > Ga3+ c) Pb4+ < Sn4+ ; SeO4 2- < BrO 4-; SiO2 < CO2 ; Tl3+ < Ga3+ 4+ 4+ d) Pb < Sn ; SeO4 2- > BrO 4-; SiO2 > CO2 ; Tl3+ < Ga3+ Câu 2 : So sánh tính khử của các cặp chất sau: WO2 vàMnO2... yếu nhất so với các halogen khác nên I- có tính khử mạnh nhất 35 Câu 1: Hệ số cân bằng trong phản ứng sau lần lượt là: MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O a 3, 5, 6, 5, 1, 3 b 3, 1, 6, 3, 1, 3 c 3, 1, 7, 2, 3, 5 d 1, 1, 2, 1, 2, 4 Đáp án: b Giải thích: Mn4+ - 2e + 4OH- MnO4 2- + 2H2O ClO 3- + 6e + 3H2O Cl- + 6OH- x3 x1 3Mn4+ + ClO 3- + 6OH- 3MnO4 2- + KCl + 3H2O Vậy 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4... 2Fe(HCOO)2 ® CuSO4 + 2FeSO4 2 Cho các phản ứng sau: Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxyhoá -khử nội phân tử là: a.2 c.4 b.3 d.5 Đáp án : ( b ) có 3 phàn ứng Giải thích : Phản ứng ôxi hóa- khử nội phân tử là phản ứng mà chất ôxi hóa và chất khử cùng nằm trong một phân tử.Do đó có 3 phản ứng là phản ứng ôxi hóa- khử nội phân tử là: 51 52 Câu 1: Chọn câu ðúng Hệ tam phýõng (trigonal): a) Có ít nhất . R4P9 - DCS:0T4@;#$%&()D b) 7P9 - U+9;&NVCD - #$%& 4LS4 - U+<VN49;&ES4*&1 c) 7P9 - U+9;&NV. ? 8O28= ? 8O?= h ;8 8? 8O?= h? ; 8 - 8= ? pậh? 8 - ? 8O-?=| - h? ; 8 - 8= ? XA5" !%+(Bt%"%. ? 8O28= ? 8O?= h ;8 8? 8O?= h? ; 8 - 8= ? pậh? 8 - ? 8O-?=| - h? ; 8 - 8= ? XA5" !%+(Bt%"%