DE THI HSG HOA HOC HUYEN 20122013 (5)

UBND HUYỆN CHÂU THÀNH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập –Tự –Hạnh phúc ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013 Môn thi: Hóa học ; LỚP: Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi thức Câu 1: (4 điểm) Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: MgCl2, BaCl2, H2SO4 K2CO3 Câu 2: (4 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (3) (4) FeCl2  → Fe(NO3)2  → Fe(OH)2 (1) (2) (5) (6) (7) (8) FeCl3  → Fe(NO3)3  → Fe(OH)3 Câu 3: (5 điểm) Có một dung dịch chứa đồng thời hai muối CuCl MgCl2 Chia dung dịch làm phần bằng nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 14,35g kết tủa - Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH Lọc lấy kết tủa, rửa sạch nung hoàn toàn ở nhiệt độ cao thu được 3,2g hỗn hợp chất rắn Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Câu 4: (4 điểm) Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm kim loại R hóa trị II nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch muối 8,96 lít khí (ở đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm thể tích dung dịch H 2SO4 2M tối thiểu cần dùng? c/ Xác định kim loại R Biết rằng hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : Câu 5: ( điểm) Nhúng kẽm vào 500ml dung dịch Pb(NO 3)2 2M Sau một thời gian lấy kẽm cân lại thấy nặng so với ban đầu 2,84g a) Tính lượng chì bám vào kẽm Giả sử lượng chì sinh bám toàn bộ vào kẽm b) Tính nồng độ M của muối có dung dịch lấy kẽm Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi - Hết - HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn thi : HÓA HỌC - LỚP Đề thi thức Nội dung Điểm Câu 1: (4 điểm) Lấy mỗi lọ làm nhiều mẫu thử khác rối lần lượt cho mẫu thử với mẫu thử lại ta được kết quả sau : MgCl2 BaCl2 H2SO4 K2CO3  MgCl2   BaCl2   H2SO4    K2CO3 Như vậy: - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại có kết tủa mẫu thử MgCl2 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại có kết tủa mẫu thử BaCl2 -Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại có kết tủa khí mẫu thử H2SO4 -Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại có kết tủa khí mẫu thử K2CO3 Các phản ứng: MgCl2 + K2CO3  MgCO3 + 2KCl BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O Câu 2: (4 điểm) (1) 2FeCl2 + 3Cl2  → 2FeCl3 (2) 2FeCl3 + Fe  → 3FeCl2 (3) FeCl2 + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ (4) Fe(NO3)2 + 2NaOH  → Fe(OH)2 ↓+ 2NaNO3 (5) Fe(NO3)2 + 2HNO3 đ  → Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ H2O (6) 2Fe(NO3)3 + Fe  → 3Fe(NO3)2 (7) FeCl3 + 3AgNO3  → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ (8) Fe(NO3)3 + 3NaOH  → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 Câu 3: (5 điểm) n AgCl = 14,35 : 143,5 = 0,1 mol Gọi x, y lần lượt số mol của MgCl2, CuCl2 PTHH: Phần 1: MgCl2 + AgNO3 → Mg(NO3)2 + AgCl ↓ x mol 2x mol CuCl2 + AgNO3 → Mg(NO3)2 + AgCl ↓ 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 (1) (2) 0,25 0,25 y mol 2y mol Phần 2: MgCl2 + NaOH → NaCl + Mg(OH)2 ↓ x mol x mol → CuCl2 + NaOH NaCl + Cu(OH)2 ↓ y mol y mol t → Mg(OH)2 MgO + H2O  x mol x mol t → Cu(OH)2 CuO + H 2O  y mol y mol Từ: (1), (2), (3), (4), (5), (6) Ta có: 2x + 2y = 0,1 mol 40x + 80y = 3,2 g Ta được: x = 0,02 y = 0,03 0,25 (3) (4) (5) (6) Câu 4: ( điểm) a/ Các PTHH: R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) Mol: x x x x 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) Mol: 2x 3x x 3x b/ -Gọi x số mol của kim loại R phản ứng  số mol Al phản ứng 2x -Số mol khí hidro sinh ra: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 (mol) -Khối lượng khí hidro sinh là: 0,4 = 0,8 (g) -Theo PTHH (1) (2) ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,4 (mol) -Khối lượng axit H2SO4 phản ứng: 0,4 98 = 39,2 (g) -Khối lượng hỗn hợp muối thu được là: 7,8 + 39,2 – 0,8 = 46,2 (g) 0, = 0,2 (lít) c/ -Tổng số mol khí hidro thu được là: x +3x = 0,4  x = 0,1 (mol) (*) -Khối lượng hỗn hợp muối : ( R + 96 ) x + 342.x = 46,2 Rx + 96x + 342x = 46,2 Rx + 438x = 46,2 x (R + 438) = 46,2 (**)  Thế (*) vào (**) ta được R = 24 Vậy R kim loại Magie (Mg) Câu 5: (3 điểm) Zn + Pb(NO3)2 → x 0,02 Zn(NO3)2 0,02 + Pb ↓ x 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 m MgCl2 = 95 0,02 = 1, 9g m CuCl2 = 135 0,03 = 4,05 g % MgCl2 = 31,93% % CuCl2 = 68,07% -Thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng là:V(dd H2SO4) = 0,25 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0, 0,25 nPb ( NO3 )2 = 0,5x2 = mol Gọi x số mol của Pb Ta có : 207x - 65 x = 2,84 142x = 2,84 x = 0,02 a mPb = 207 x = 207 x 0,02 = 4,14 g b nPb ( NO ) tham gia = 0,02mol nPb ( NO ) dư = - 0,02 = 0,98 mol 0,25 0,25 0, 25 0,25 3 CM Pb ( NO ) 0,98 = = 1,96 M 0,5 nZnSO4 = 0,02 mol 0, 02 CM ZnSO = = 0,04 M 0,5 0, 0,25 0,