De thi hsg hoa 9

éỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Nóm học: 2012 - 2013 Mụn: Hoỏ Học ( Thời gian 150 phỳt khụng kể thời gian giao ðề) Cõu ( ðiểm) Hoàn thành sừ ðồ chuyển hoỏ sau, xỏc ðịnh rừ cỏc chất ứng với kớ hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G cỏc chất vụ cừ) Fe(núng ðỏ) + O2 → A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G D + O2 + H2O→ E t E → F + H2O Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al 2(SO4)3 CuSO4 thỡ thu ðýợc khớ A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C ðýợc chất rắn D Cho hiðrụ dý ði qua D nung núng ðýợc chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dý thấy E tan phần Giải thớch viết phýừng trỡnh hoỏ học cỏc phản ứng Cõu ( ðiểm) 1.Chọn cỏc chất X, Y, Z, T thớch hợp viết cỏc phýừng trỡnh hoỏ học hoàn thành sừ ðồ biến hoỏ sau: (1) X (2) Y FeSO4 (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) X (7) T (8) Z Z (3) Chỉ dựng thuốc thử nhất, hóy nhận biết cỏc dung dịch nhón: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết cỏc phýừng trỡnh phản ứng xảy Cõu ( ðiểm) Hoà tan 3,2 gam oxit kim loại hoỏ trị ( III) 200 gam dung dịch H 2SO4 loóng Khi thờm vào hỗn hợp sau phản ứng lýợng CaCO vừa ðủ thấy thoỏt 0,224 dm3 CO2 (ðktc), sau ðú cụ cạn dung dịch thu ðýợc 9,36 gam muối khan Xỏc ðịnh oxit kim loại trờn nồng ðộ % H2SO4 ðó dựng Cõu ( ðiểm) éốt m gam bột sắt khớ oxi thu ðýợc 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO; Fe 3O4; Fe2O3 éể hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H 2SO4 1M ( loóng), tạo thành 0,224 l H2 ðktc a Viết phýừng trỡnh hoỏ học xảy b Tớnh m? Cho Fe = 56, O = 16, Ca = 40, S = 32, C = 12, H = 1 Hướng dẫn chấm THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Mụn: Hoỏ Học Cõu Nội dung t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 (A) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (C) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (B) (D) (G) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl (C) (E) (G) 4Fe(OH)2↓ + O2 + H2O → 4Fe(OH)3↓ (D) (E) t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (F) 0 2:- Khi cho Na vào muối Na phản ứng với nýớc dung dịch trýớc Na + H2O NaOH + H2 Sau ðú dd NaOH cú phản ứng: NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Vậy Khớ A H2 - Dung dịch B là: NaAlO2 Na2SO4 - Kết tủa C Cu(OH)2 Al(OH)3 chýa phản ứng hết Nung kết tủa C: to Cu(OH)2 CuO + H2O o t Al(OH)3 Al2O3 + H2O - Chất rắn D là: Al2O3 CuO - Cho hiðro dý qua D nung núng,chỉ cú CuO tham gia khử: to CuO + H2 Cu + H2O - Vậy rắn E Cu Và Al2O3 ( khụng cú CuO vỡ H2 dý) Hoà tan E vào HCl, E tan phần vỡ Cu khụng phản ứng với HCl Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O éiểm (3 ðiểm) 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð 0,25ð (3 ðiểm) X Fe(OH)2 Z Fe Y Fe3O4 T FeO Phýừng trỡnh phản ứng: 1/ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + H2O 2/ Fe3O4 + H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O 3/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 4/ FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 5/ FeCl2 + AgNO3 Fe(NO3)2 + AgCl ðiểm Viết ðỳng PTHH ðýợc 0,25ð Phũng GD & ĐT Bù Đăng KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP ( Vũng hai) Môn : HÓA HỌC (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Bài (3điểm)Có chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự : CuO ; FeO ; MnO ; Fe3O4 ; Ag2O ; FeS ; hỗn hợp ( FeO Fe) Nêu cách nhận chất phương pháp hoá học, dùng thêm thuốc thử Viết phương trỡnh phản ứng Bài (3điểm)Đốt cháy hoàn toàn a g chất hữu có thành phần C, H, Cl sau phản ứng thu sản phẩm CO2 ; HCl ; H2O theo tỉ lệ số mol : 1: Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ, biết hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn Bài (4điểm)Trong bỡnh kớn cú thể tớch V lớt chứa 1,6 g khớ oxi 14,4 g hỗn hợp bột M gồm cỏc chất: CaCO3 ; MgCO3 ; CuCO3 C Nung M bỡnh cho phản ứng xảy hoàn toàn, đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bỡnh tăng lần so với áp suất ban đầu (thể tích chất rắn bỡnh coi khụng đáng kể) Tỉ khối hỗn hợp khí sau phản ứng so với khí N2: 1< d hh / N số mol AgNO3 = 7a + Phản ứng cho CO dư qua hỗn hợp oxit nung nóng : CO + CuO a mol to → a mol to 4CO + Fe3O4  → a mol 3a mol Cu + CO2 a mol 3Fe + 4CO2 4a mol ⇒ Thành phần (A) : Cu = a mol ; Fe = 3a mol ; CaO = a mol ; Al2O3= a mol ⇒ Thành phần khí (B) : CO2 = 5a mol ; CO dư + Phản ứng cho (A) vào nước dư : CaO + H2 O  → Ca(OH)2 a mol a mol Al2O3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + H2O → a mol a mol a mol ⇒ Thành phần dung dịch (C) : Ca(AlO2)2 = a (mol) ; H2O ⇒ Thành phần (D) : Cu = a(mol) ; Fe = 3a (mol) + Phản ứng cho (D) vào dung dịch AgNO3 : Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + 2Ag 3a mol 6a mol 3a mol 6a mol Cu + 2AgNO3  → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5a mol a mol 0,5a mol a mol ⇒ Thành phần dung dịch (E) : Fe(NO3)2 = 3a mol ; Cu(NO3)2 = 0,5a mol ; H2O ⇒ Thành phần (F) : Ag = 7a mol ; Cu = 0,5a mol + Phản ứng cho khí (B) sục qua dung dịch (C): CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2  → CaCO3 + 2Al(OH)3 a mol a mol a mol 2a mol CO2 + CaCO3 + H2O  → Ca(HCO3)2 a mol a mol a mol ⇒ Thành phần dung dịch (G) : n Ca(HCO3 )2 = a mol ; H2O ⇒ Thành phần kết tủa (H) : n Al(OH)3 PHềNG GIÁO DỤC VÀ éÀO TẠO = 2a (mol) éỀ THI HỌC SINH GIỎI Mụn: Hoỏ học Thời gian: 150 phỳt éề bài: Cõu (3ð): Viết phýừng trỡnh xảy chất cỏc cặp sau ðõy: A Ba d2 NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khớ SO2 khớ H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khớ CO2 dý d2 Ca(OH)2 Cõu (3ð): Chỉ dựng thuốc thử hóy phõn biệt cỏc dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Cõu 3: (4ð) Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfỏt kim loại hoỏ trị I kim loại hoỏ trị II tỏc dụng vừa ðủ với dung dịch BaCl thu ðýợc 69,9g chất kết tủa Tớnh khối lýợng cỏc muối thu ðýợc sau phản ứng? Dẫn H2 dý ði qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe3O4, ZnO, CuO nung núng cho ðến phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu ðýợc 20,8g chất rắn Hỏi hoà tan hết X dung dịch H2SO4 thỡ cần bao nhiờu gam dung dịch H2SO4 20% Cõu 4: (4ð) Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO CaCO3 vào dung dịch HCl dý thỡ thu ðýợc hỗn hợp khớ cú tỉ khối hừi so với H2 11,5 Cụ cạn dung dịch sau phản ứng ðýợc 30,1g hỗn hợp muối khan a Tớnh khối lýợng cỏc chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M trờn vào dung dịch H 2SO4 ðặc núng dý thu ðýợc 4,48l hỗn hợp X gồm khớ ðktc cú khối lýợng 10,8g thỡ X gồm khớ gỡ? Cõu 5( 3ð) Hoà tan m gam kim loại M dung dịch HCl dý thu ðýợc V lớt khớ H2 (ðktc) Cũng hũa tan m gam kim loại trờn dung dịch HNO loóng dý thu ðýợc V lớt khớ NO (ðktc) a Viết cỏc phản ứng xảy ra? b M gỡ? Biết khối lýợng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Cõu 6( 3ð) Hỗn hợp A gồm kim hoại Mg Zn B dung dịch H 2SO4 cú nồng ðộ x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khớ H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khớ H2 (Cỏc thể tớch khớ ðo ðktc) a Hóy CM TH1 thỡ hỗn hợp kim loại chýa tan hết, TH2 axớt cũn dý? b Tớnh nồng ðộ x mol/l dung dịch B % khối lýợng kim loại A? HíỚNG DẪN Cõu 1: Viết ðỳng phần ðýợc 05 x = 3ð a 2Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + 2NaHCO3 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O 0,25 0,25 b 2H2S + SO2 -> 3S↓ + 2H2O 0,5 c 2K + 2H2O -> 2KOH +H2 0,25 6KOH + Al2(SO4)3 -> 3K2SO4 + 2Al(OH)3 0,25 KOH + Al(OH)3 -> KAlO2 + 2H2O 0,25 d Ba(HSO3)2 + 2KHSO4-> K2SO4 +BaSO4+ SO2 + 2H2O 0.5 d Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe 0,25 e CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 0,25 CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 0,25 Cõu 2: (3ð) a - Biết dựng quỳ tớm -> NaOH (quỳ xanh) - Từ NaOH nhận biết ðýợc cỏc chất cũn lại ðýợc 0,5ð 2,5ð viết ðỳng cỏc phýừng trỡnh + Xuất ↓ xanh -> CuSO4 -> Viết PT 0,5ð + Xuất ↓ ðỏ mõu -> Fe(NO3)3 -> Viết PT 0,5ð 10 b) Vỡ dung dịch A tỏc dụng với NaOH dý, tạo kết tủa, nung kết tủa thu ðýợc hai oxit nờn A chứa hai muối Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 => AgNO3 hết Nếu khụng xảy phản ứng (2) thỡ khối lýợng hai oxit tối ða là: 0,03.40 + 0,05 80 = 5,2 g < g - Vậy xảy phản ứng (2) Mg hết n AgNO = 0,2.0,3 = 0,06 mol n Cu ( NO ) = 0,2.0,25 = 0,05 mol - éặt số mol Mg phản ứng x (mol) Theo PTHH (1), (3), (4): n MgO = n Mg = x (mol) Khối lýợng MgO 40.x Theo PTHH(1): n AgNO = 2n Mg = 2x ; => Số mol AgNO3 phản ứng (2) 0,06 – 2x Số mol Cu(NO3)2 phản ứng (2) : 3 n Cu ( NO ) = 0,4 0,4 0,2 0,2 0,4 0,4 0,06 − x n AgNO3 = = 0,03 − x 2 Theo PTHH (2), (5), (6) : n CuO = n Cu = 0,03 – x Số mol CuO Cu(NO3)2 dý tạo 0,05 mol Khối lýợng CuO : (0,03 – x + 0,05).80 = (0,08 – x).80 Pt khối lýợng hai oxit : 40.x + (0,08 – x).80 =  x = 0,01 Khối lýợng Mg 0,01.24 = 0,24 g Theo PTHH (1), (3): n Ag = n AgNO = 0,06 mol 0,4 0,4 0,4 Theo PTHH (8): n SO = n Ag = 0,03 mol 0,4 éặt số mol Cu ban ðầu y Theo PTHH (3): n Cu phản ứng = n AgNO3 = 0,02 mol Số mol Cu dý là: y – 0,02 Theo PTHH (9): n SO = n Cu = (y – 0,02) Số mol SO2 theo là: 0,896 : 22,4 = 0,04 Ta cú phýừng trỡnh: 0,03 + (y – 0,02) = 0,04 => y = 0,03 mol Khối lýợng Cu là: 0,03.64 = 1,92g 0,2 0,2 0,2 0,2 35 Bài Gọi hai kim loại cần tỡm X, Y ta cú cỏc PTHH: (1,0ðiểm): X2CO3 + 2HCl → 2XCl + H2O + CO2 (1) Y2CO3 + 2HCl → 2YCl + H2O + CO2 (2) Số mol CO2 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Theo PTHH (1) (2) : Số mol hai muối = số mol CO2 = 0,2 mol Khối lýợng mol trung bỡnh hai muối là:18,2: 0,2 = 91g Ta cú pt: (2X + 60 + 2Y+60) : = 91 => X+Y = 31 Hai kim loại cần tỡm là: Na Li 0,1 0,2 0,2 0,2 - PTHH xảy cho m gam hỗn hợp Na Fe tỏc dụng với HCl: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 0,1 - PTHH xảy cho dung dịch thu tác dụng với Ba(OH)2 dư: FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaCl2 (3) 0,1 - PTHH xảy nung kết tủa khụng khớ: Bài (1,0ðiểm): 0,1 0,1 0,1 t 4Fe(OH)2 + O2  → 2Fe2O3 + 4H2O o (4) - Gọi m = mFe + mNa = 100 gam 100 = 0,625mol 160 = 2.0,625 = 1,25 mol ⇒ mFe O = 100gam ⇒ n Fe O = 3 - Theo PTHH (4): n Fe(OH ) = 2.n Fe O 2 0,1 0,1 0,1 0,1 - Theo PTHH (3): n FeCl = n Fe(OH ) =1,25 mol 2 - Theo PTHH (2): n Fe = n FeCl = 1,25mol ⇒ m Fe = 1,25.56 = 70 gam - Vậy 0,2 0,2 %Fe = 70% % Na = 30% *) Ghi chỳ: Nếu học sinh làm ðỳng theo cỏch khỏc ðýợc ðiểm tối ða 36 PHềNG GD&éT éỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NÃM HỌC 2013- 2014 Mụn thi: Húa học Thời gian làm bài: 150 phỳt( khụng kể thời gian giao ðề) Cõu 1( 4,0 ðiểm): Nờu týợng xẩy viết cỏc phýừng trỡnh phản ứng cho thớ nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Sục khớ SO2 từ từ dý vào dung dịch Ca(OH)2 c) Cho từ từ chất: khớ CO2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dý d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Cõu ( 4,0 ðiểm ): Cú 15 gam hỗn hợp Al Mg ðýợc chia làm phần Phần thứ cho vào 600ml HCl nồng ðộ xM thu ðýợc khớ A dung dịch B Cụ cạn dung dịch B thu ðýợc 27,9 gam muối khan Phần thứ cho vào 800ml dung dịch HCl nồng ðộ xM làm týừng tự thu ðýợc 32,35g muối khan Xỏc ðịnh % khối lýợng kim loại hỗn hợp x Tớnh thể tớch hidro (dktc) thu ðýợc sau thực xong cỏc thớ nghiệm Cõu ( 4,0 ðiểm ): Hũa tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nýớc thu ðýợc dung dịch B chứa chất Cho lýợng muối khan BaCl2 vào B thấy tạo 4,66g kết tủa trắng lọc bỏ kết tủa ta thu ðýợc dung dịch C Cho lýợng Zn vừa ðủ vào dung dịch C thấy thoỏt 1,792 lit khớ H2(ðktc) dung dịch D Xỏc ðịnh cụng thức phõn tử chất A 2.Tớnh nồng ðộ phần tróm cỏc chất dung dịch D Cõu (2,0 ðiểm): Chỉ dựng hoỏ chất nhất, hóy tỏch: a Tỏch FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Cõu (2,0 ðiểm): Một hỗn hợp X gồm cỏc chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 cú số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nýớc, ðun nhẹ thu ðýợc khớ Y, dung dịch Z kết tủa M Xỏc ðịnh cỏc chất Y, Z, M viết phýừng trỡnh phản ứng minh họa Câu (4,0 điểm): a, Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit 1,056% Xác định công thức hóa học oxit 37 b, Dung dịch CuSO4 100C cú ðộ tan 17,4 (g); 800C cú ðộ tan 55 (g) Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bóo hũa 800C xuống 100C Tớnh số gam CuSO4.5 H2O tỏch Hết PHềNG GD & éT Cõu 1.a 1.b 1.c 1.d Cõu 2: HíỚNG DẪN CHẤM THI HSG HểA HỌC Nóm học : 2013 - 2014 éỏp Án Lỳc ðầu bọt khớ thoỏt ra,sau thấy cú kết tủa trắng xuất nhýng khụng bền sinh chất kết tủa mầu ðen ( Ag2O) PTPU: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ↑ AgNO3 + NaOH -> AgOH ↓ + NaNO3 2AgOH - > Ag2O + H2O Lỳc ðầu cú kết tủa trắng xuất hiện, sau ðú kết tủa tan ði, dung dịch trở lại SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O -> Ca (HSO3) Tạo kết tủa keo trắng CO2 + NaAlO2 + H2O -> Al (OH)3 ↓ + NaHCO3 AlCl3+ 3NaAlO2 + 6H2O -> 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Tạo khớ khụng mầu kết tủa mầu nõu ðỏ 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O-> 6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ Ghi chỳ: týợng ghi ðủ, ðỳng ðýợc 0,5 ðiểm, thiếu khụng rừ ràng ðều khụng ðýợc ðiểm + khối lýợng hỗn hợp = 0,5ð 0,5ð 0,5ð 0,5ð 0,5ð 0,5ð 0,5ð 15 = 7,5 gam + Nếu thi nghiệm mà HCl dý thỡ thớ nghiệm tóng lýợng Axit -> Khối lýợng muối tạo phải khụng ðổi (éiều trỏi với giả thiết) Vậy thớ nghiệm 1: Kim loại cũn dý, Axit thiếu +Nếu toàn lýợng axit HCl thớ nghiệm tạo muối thỡ lýợng muối phải Biểu éiểm 0,5ð 0,5ð 27,9.800 = 37,2 gam Theo ðầu lýợng muối thu ðýợc 600 32,35gam (37,2 > 32,35)  thớ nghiệm : axit HCl cũn dý, kim loại 0,5ð 38 hết Phýừng trỡnh phản ứng: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2) Khối lýợng hỗn hợp KL =7,5 gam ; Khối lýợng muối khan = 32,35 gam éộ tóng khối lýợng ( lýợng Cl HCl ) = 32,35 - 7,5 = 24,85 gam 0,5ð 0,5ð 24,85 nHCl tham gia phản ứng : 35,5 = 0,7mol  nH = 0,35 mol + VH = 0,35.22,4 =7,84 lit 27,9.0,7 - Số mol HCl tham gia phản ứng thớ nghiệm 1: 32,35 = 0,6mol 0,5ð 0,6 Nồng ðộ mol dung dịch axit (x) = 0,6 = 1M n H2 = 0,6 = 0,3 0,5ð + VH = 0,3 22,4 = 6,72 lit 2 Sau thớ nghiệm thể tớch H2 thu ðýợc :7,84 + 6,72 =14,56 lit gọi a,b số mol kim loại Al Mg hỗn hợp từ (1) (2) 0,5ð 27a + 24b = 7,5 3a + 2b = 0,7 cú :  Cõu 3:  a = 0,1 mAl = 2,7 gam  % Al = 36%  b = 0,2 mMg = 4,8gam  % Mg = 64% 1/ Dung dịch B kết tủa với BaCl2,B cú thể cú cỏc muối cú gốc axit tạo kết tủa với Ba; H2SO4 Dung dịch C cú phản ứng với Zn cho khớ H2, C cú axit =>B phải H2SO4 muối M(HSO4)n Vậy chất ban ðầu cú thể : H2SO4 SO3, H2SO4.nSO3 muối M(HSO4)n - Cỏc phýừng trỡnh phản ứng : BaCl2 + H2SO4  BaSO4+2HCl (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (2) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3) 0,5ð 0,5ð 0,5ð 1,792 Theo phýừng trỡnh phản ứng ta cú nH2SO4 = nH2 = 22,4 = 0,08mol 39 * Trýờng hợp 1: A H2SO4n H2SO4 = * Trýờng hợp 2: A SO3nSO3 = 6,58 = 0,067 ≠ 0,08 ( Lọai) 98 6,58 = 0,08225 ≠ 0,08 80 (Loại) * Trýờng hợp 3: A H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 +nH2O  (n+1) H2SO4 Ta cú 6,58 0,08 = 98 + 80n n +  n =7 Cụng thức phõn tử A H2SO4.7H2O * Trýờng hợp 4: A muối M(HSO4)n 2M(HSO4)n +nBaCl2  2MCln + 2nBaSO4 + 2nHCl Theo BTNT ta cú: 2M(HSO4)n 2nHCl nH2 => 0,16/n mol 0,08 mol MM(HSO4)n = 6,58: (0,16/n)= 41,125.n => loại 2/ Khối lýợng dung dịch D là: m BaCl2 = 0,5ð 0,5ð 0,5ð 0,5ð 4,66.208 = 4,16 gam 233 mdd = 6,58 +100 + 4,16 + 0,08.65 - 0,08.2 - 4,66 = 111,12 gam nZnCl2 = nBaSO4 = 0,2 mol nZnSO4 = 0,08 - 0,02 = 0,06 mol 0,5ð 0,02.136 100 = 2,45% 111 , 12 C% ZnCl2 = 0,06.161 100 = 8,69% 111 , 12 C%ZnSO4 = 0,5ð 40 Cõu a Tỏch FeO khỏi hổn hợp FeO, Cu, Fe FeO Cu Fe Pt : Cu, Fe phản ứng + FeCl FeO khụng tan thu ðựừc FeO Cu + FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 b Tỏch Ag2O Ag2O SiO2 Al2O3 Ag2O khụng tan thu ðýợc Ag2O + NaOH to Pt: SiO2 + 2NaOH Al2O3 + 2NaOH Cõu 1,0ð Xỏc ðịnh Y, Z, M: - éặt số mol chất = a(mol) K2O + H2O → 2KOH ; a 2a KHCO3 + KOH →K2CO3 + H2O a a a NH4Cl + KOH → KCl + NH3 ↑ + H2O a a BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + 2KCl a a Vậy : Y NH3 ; dung dịch Z : KCl ; M : BaCO3 Câu 6: 1,0ð SiO2 phản ứng Al2O3 Na2SiO3 + H2O 2NaAlO2 + H2O 0,5ð (mol) 0,5ð (mol) (mol) 0,5ð (mol) 0,5ð 0,5đ a, 0,5đ PTHH 0,5đ 0,039 mol Từ PTHH ta có: 0,5đ 0,5đ 41 CTHH oxit Fe2O3 b, éổi: 1.5 kg = 1500 (g) - Xột t0 = 800C; éặt: mCuSO (ở 800C) = x (g) x 100 ⇒ x = 532,258 1500 − x = 967,742( g ) Ta cả: 55 = -> mH O x> 0,5ð (g) éặt nCuSO H O tách = a(mol) -> mCuSO4 tỏch = 160 a (g) 0,5ð mH O tỏch = 5.a.18 = 90 a(g) Xột t0 = 100C 532,258 − 160a Khi ðú 17,4 967,724 − 90a 100− > a ≈ 2,52(mol ) => mCuSO H O tách = 2,52.250=630 (g) Ghi chỳ: Hs làm cỏch khỏc nhýng ðỳng cho ðiểm tối ða 0,5ð UBND huyện SếN DíếNG Phòng GD-ĐT SếN DíếNG Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học: 2010 - 2011 Môn thi : hoá học (150 phút) Câu 1:(3,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột có mầu tương tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhãn sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) Hãy viết phương trình hóa học xảy Câu 2:(3,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: A1 A2, A3, A4 NaCl NaCl B1, B2 B3 , NaCl NaCl B4 42 Xác ðịnh cỏc chất A1 A2, A3, A4, B1, B2 B3 , B4 viết phương trình hóa học, ghi rõ điều liện PƯ (nếu có) Câu3:(3.5 điểm )Cho từ từ kim loại Na vào dung dịch sau: NH 4Cl, FeCl3, Al(NO3)3, Ba(HCO3)2, CuSO4 GiảI thích tượng xảy viết PTPƯ Câu (2,5 điểm ):Có hỗn hợp chứa kim loại : Fe; Al; Cu Hãy trình bầy phương pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Câu5 (2.0 điểm):Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 1,143 lần khối lượng M đem dùng.Mặt khác, dùng 0,02mol kim loại M tác dụng với H 2SO4 loãng lấy dư thu 0,448lits khí (đktc) Xác định kim loại M Câu6 (5.0 điểm): Đốt 40,6 g hỗn hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45g hỗn hợp A gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu V lít H 2(đktc).Dẫn V lít khí đI qua ống đựng 80 g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 g chất rắn B có 80% H2 PƯ a Viết PTPƯ xảy b Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Hết -Đáp án - Đề thi hoá học lớp 9.Năm học: 2010- 2011 Câu Câu Bài làm Hòa tan chất bột đựng lọ dd HCl đặc,nóng - Bột tan tạo khí mầu vàng lục thoát có mùi hắc MnO2 MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 - Bột tan tạo khí không mầu thoát ( Fe + FeO ) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Có kết tủa mầu trắng Ag2O Ag2O + 2HCl AgCl + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang mầu xanh CuO CuO + 2HCl CuCl2 + H2O - Bột tan dung dịch chuyển sang mầu vàng nhạt Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Điểm 3,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 3,5đ Câu 2: - Xác định chất : A1 : Cl2 , A2: HCl , A3: FeCl2 , A4 FeCl3 B1 Na, B2: Na2O , B3 Na2CO3 B4 : NaOH dpnc NaCl 2Na + Cl2 → Cl2 + H2 2HCl → 4Na + O2 2Na2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 1,0đ Mỗi PT 0,25đ 43 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Na2O + CO2 → Na2CO3 FeCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + FeCO3 2FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 Câu 3,5đ Hiện tượng chung : Mốu Na tan dần có khí không mầu thoát Na + H2O → 2NaOH + H2 Ngoài có: - Với dung dịch NH4Cl : có khí không mầu mùi khai thoát NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O - Với dung dịch FeCl3 : Xuất kết tủa maauf đỏ nâu FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 • Với dung dịch Al(NO3)3 Xuất kết tủa trắng sau tan dần Al(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Al(OH)3 Al(OH)3 + 3NaOH → NaAlO2 + H2O Với dung dịch Ba(HCO3)2 xuất kết tủa mầu trắng Ba(HCO3)2 + 2NaOH → Na2CO3 + BaCO3 + H2O Với dd CuSO4 xuất kết tủa mầu xanh CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na2SO4 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 2,5đ Câu Nhỏ từ từ dd NaOH vào hỗn hợp đến khối lượng chất rắn không thay đổi dừng lại - Lọc phần không tan hỗn hợp Fe ;Cu - Phần tan dd NaAlO2 2Al + 2H2O + NaOH → NaAlO2 + 3H2O Thổi khí CO2 vào phần dd đến khối lượng kết tủa không thay đổi dừng lại Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi đem điện phân nóng chảy có criolit làm xúc tác ta Al CO2 + NaAlO2 + 3H2O → AL(OH)3 + Na2CO3 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Al2O3 → Al + 3O2 - Nhỏ từ từ dd HCl vào hỗn hợp chất rắn đến khối lượng chất rắn không thay đổi dừng lại - Lọc phần không tan ta Cu - Phần tan dd FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ 1,0đ 0,5đ 44 - Lờy dây Zn nhúng vào phần dd đến khối lượng dây ZN không thay đổi dừng lại Cạo lấy phần chất rắn bám vào dây Zn ta Fe - Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe Câu 0,5đ 2,0đ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN THI : HÓA Năm học : 2012 - 2013 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Cõu 1: (3 ðiểm) a Cho mẫu Natri kim loại vào dung dịch CuCl , nờu týợng viết cỏc phýừng trỡnh hoỏ học b A, B, C cỏc hợp chất vụ cừ kim loại Khi ðốt núng nhiệt ðộ cao cho lửa màu vàng Biết: A + B→C t B → C + H2O + D ↑ (D hợp chất cacbon) D + A → B C - Hỏi A, B, C cỏc chất gỡ? Viết cỏc phýừng trỡnh hoỏ học giải thớch quỏ trỡnh trờn ? - Cho A, B, C tỏc dụng với CaCl2 viết cỏc phýừng trỡnh hoỏ học xảy Cõu 2: (2 ðiểm) Chỉ dựng thờm kim loại Ba, hóy trỡnh bày phýừng phỏp húa học ðể phõn biệt dung dịch riờng biệt ðựng lọ nhón là: (NH4)2SO4 , NH4Cl , Ba(NO3)2 , AlCl3 , FeCl3 Viết phýừng trỡnh húa học Cõu 3: (3,5 ðiểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 Lắc ðều cho phản ứng xong thỡ thu ðýợc hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trỡnh bày phýừng phỏp tỏch riờng kim loại khỏi hỗn hợp C tỏch riờng muối khỏi dung dịch D Cõu 4: ( 3,5ðiểm) Thực chuỗi biến hoá sau: A1 + A2 → A3 + A4 A3 + A5 → A6 + A7 t0 A11 + A4 → A1 + A8 A6 + A8 + A9 → A10 t0 A10 → A11 + A8 A3 muối sắt clorua, lấy 6,35 gam A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa Tìm chất từ A1 đến A11, viết phương trình hoá học Cõu 5: ( 2,5ðiểm) 45 Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu gam kết tủa Tính V Câu ( 3ðiểm) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp ðồng (II) oxit sắt oxit hiðro dư, thu ðýợc 1,76 gam kim loại Hòa tan kim loại dung dịch HCl dý thấy thoát 0,448 lít khí H đktc Xác định công thức oxit sắt Câu ( 2,5ðiểm) Cô cạn 161gam dung dịch ZnSO4 10% đến tổng số nguyên tử dung dịch nửa so với ban đầu dừng lại Tìm khối lượng nước bay Hết éÁP ÁN, THANG éIỂM Cõu a Hiện týợng: miếng Natri tan dần, cú sủi bọt khớ, màu xanh dung dịch nhạt dần, cú kết tủa màu xanh lừ xuất 3ð PTHH: → 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ (xanh) + 2NaCl b A, B, C cỏc hợp chất Na vỡ ðốt núng cho lửa màu vàng éể thoả ðiều kiện ðầu bài: - A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3 PTHH: NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O t0 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 Hoặc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O - Cho A, B ,C tỏc dụng với CaCl2: Chỉ cú Na2CO3 phản ứng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl Cõu * Dựng kim loại Ba cho vào cỏc dung dịch ðều xuất khớ khụng màu: 2ð Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ * Nếu xuất khớ khụng màu kết tủa nõu ðỏ FeCl3 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 *Nếu xuất khớ khụng màu kết tủa sau ðú tan là: AlCl3 Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O *Nếu sinh khớ cú mựi khai vaè kờỡt tuềa trắng là: (NH4)2SO4 Ba(OH)2 +(NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O * Nếu sinh khớ cú mựi khai là: NH4Cl Ba(OH)2 +2NH4Cl → BaCl2 +2NH3 ↑ + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 46 * Chỉ cú khớ khụng màu là: Ba(NO3)2 Cõu * Hỗn hợp rắn C gồm kim loại : Ag, Cu, Fe dý dung dich D gồm muối Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 3,5ð * Cho ddHCl dý vào chất rắn C cú Fe tan tạo thành FeCl2 Cho ddFeCl2 tỏc dụng với dd NaOH dý tạo kết tủa Fe(OH)2 Nung kết tủa ðến khối lýợng khụng ðổi ta thu ðýợc Fe2O3, Khử Fe2O3 H2 ta thu ðýợc Fe Fe+ 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 +2 NaCl t 4Fe(OH)2 + O2  → Fe2O3 + 4H2O t Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O (Cú thể ðiện phõn dung dịch FeCl2 thu Fe) * Hỗn hợp Cu,Ag cho tỏc dụng với Oxi cú Cu tỏc dụng Cho hỗn hợp tỏc dụng với ddHCl ta thu ðýợc Ag khụng phản ứng, CuO tan ddHCl t 2Cu +O2  → CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O * Cho dd CuCl2 tỏc dụng với NaOH dý tạo Cu(OH)2 khụng tan Nung Cu(OH)2 ðến khối lýợng khụng ðổi thu ðýợc CuO, Khử CuO H2 thu ðýợc Cu 2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl t Cu(OH)2  → CuO +H2O t CuO + H2 → Cu +H2O (Cú thể ðiện phõn dung dịch CuCl2 thu Cu) * Cho Mg dý vào dung dịch D, cụ cạn dung dịch thu muối Mg(NO3)2 Mg + Fe(NO3)2→ Mg(NO3)2 + Fe Tỏch Fe (bỏm trờn Mg) cho Fe dý vào dung dịch HNO3, cụ cạn dung dịch thu muối Fe(NO3)2 Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fedý + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Cõu Gọi công thức hoá học muối sắt clorua FeClx FeClx + AgNO3 → Fe(NO3)x + xAgCl 3,5ð Số mol AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol Theo PT: số mol FeClx = 1/x số mol AgCl = 0,1/x  56 + 35,5x = 6,35x/0,1 => 28x = 56 => x =  Vậy A3 FeCl2 A1 : Fe A2: HCl A3: FeCl2 A4: H2 A5 : NaOH A6 : Fe(OH)2 A7: NaCl A8 : H2O A9 : O2 A10: Fe(OH)3 A11: Fe2O3 0,5 1,25 0 1,25 0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5 0,25 1 0,25 47 FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2 + NaCl to Fe2O3 + H2 → Fe + H2O Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Cõu 100ml = 0,1 lít Số mol Ca(OH)2 = 0,1.0,5 = 0,05 mol 2,5ð CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) Theo PTHH (1) Số mol CaCO3 lớn = số mol Ca(OH)2 = 0,05 mol Số mol CaCO3 thu = 2/100 = 0,02 mol < 0,05 mol Vì sau phản ứng thu kết tủa, nên xảy trường hợp sau: TH 1: Chỉ tạo muối CaCO3 Theo PT: Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol  V = 0,02 22,4 = 0,448 lít TH2: Sau phản ứng kết thúc thu muối: CaCO Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Theo (1) số mol Ca(OH)2 = số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,02 mol  Số mol Ca(OH)2 PT(2) = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol  Số mol CO2(2) = 0,06 mol V = (0,02 + 0,06) 22,4 = 1,792 lít Cõu Gọi công thức oxit sắt : FexOy Với x, y nguyên dương to CuO + H2 → Cu + H2O (1) to 3ð FexOy + yH2 → xFe + yH2O (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) Số mol H2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol Lýợng Fe sinh (2) lýợng Fe phản ứng (3) Theo (3): Số mol Fe = Số mol H2 = 0,02 mol => mFe = 0,02 56 = 1,12 g => khối lượng Cu = 1,76 – 1,12 = 0,64g => số mol Cu = 0,64/64= 0,01mol Theo (1) số mol CuO = số mol Cu = 0,01 mol Khối lượng CuO = 0,01 80 = 0,8g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 1,6 => khối lượng FexOy = 2,4 – 0,8 = 1,6g => nFexOy = 56 x + 16 y Theo (2) số mol Fe = x Số mol FexOy 0,5 1,6 => 56 x + 16 y x = 0,02 HS giải phương trình tìm x/y = 2/3 Vậy công thức oxit sắt Fe2O3 0,25 0,25 48 Cõu Khối lýợng ZnSO4 = 16,1 gam ⇒ n = 0,1 mol Khối lýợng nýớc = 144,9 gam ⇒ n = 8,05 mol 2,5ð Vỡ phõn tử ZnSO4 cú nguyờn tử ⇒ 0,1 mol ZnSO4 chứa 0,6 mol nguyờn tử Vỡ phõn tử H2O chýa nguyờn tử ⇒ 8,05 mol H2O chứa 24,15 mol nguyờn tử Tổng số mol nguyờn tử trýớc cụ cạn: 0,6 + 24,15 = 24,75 mol Tổng số mol sau cụ cạn 24,75 : = 12,375 Số nguyờn tử giảm ði nýớc bay hừi Gọi khối lýợng nýớc bay hừi x Cú 3x/18 mol nguyờn tử bị bay hừi ⇒ 3x/18 = 12,375 ⇒ x = 74,25 gam 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 49