Đề thức PHòng giáo dục & đào tạo CM KHấ Đề thi chọn học sinh giỏi lớp cấp huyện năm học 2012- 2013 môn: hoá học Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề thi cú: 01 trang Cõu 1: (4,0 im): Cho cỏc cht sau õy: Fe2O3, Al, dung dch NaOH, dung dch K2SO4, dung dch CuCl2, dung dch NH4Cl v khớ CO2 Nhng cp cht no phn ng c vi nhau? Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy Ho tan 4,59 gam Al bng dung dch HNO d thu c hn hp khớ NO v N 2O cú t hi i vi H2 bng 16,75 Tớnh th tớch NO v N2O Cõu 2: (3,0 im): Khụng dựng thờm bt kỡ mt hoỏ cht no khỏc (k c un núng), hóy phõn bit cỏc dung dch ng cỏc l mt nhón sau: HCl, NaCl, MgCl 2, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2 T qung st (thnh phn chớnh l FeS2), khụng khớ, H2O, xỳc tỏc v dng c cn thit hóy vit phng trỡnh iu ch cỏc cht: H2SO4, Fe2(SO4)3, Fe Cõu 3: (3,0 im): Thờm dn dung dch KOH 33,6% vo 40,3 ml dung dch HNO 37,8% (d = 1,24g/ml) n trung ho hon ton, thu c dung dch A a A v 0 C thu c dung dch B cú nng 25,54% v lng mui tỏch l m gam Lng cht tan B gim 33,33% Tớnh m v xỏc nh cụng thc mui tỏch Dung dch B l dung dch bóo ho hay cha bóo ho? Cõu 4: (10,0 im): Hn hp X gm Fe, FeO, v Fe 2O3 Cho mt lung khớ CO i qua ng ng m gam hn hp X nung núng Sau kt thỳc thớ nghim, thu c 64 gam cht rn A ng s v 11,2 lớt khớ B ktc, cú t hi so vi H2 l 20,04 Giỏ tr cu m l bao nhiờu? Hn hp A gm hai mui cacbonat ca hai kim loi k tip nhúm IIA Ho tan hon ton 3,6 gam hn hp A HCl thu c khớ B Cho ton b lng khớ B hp th ht bi lớt Ca(OH)2 0,015M thu c gam kt ta.Tỡm hai kim loi mui cacbonat Cho 9,885 gam hn hp A gm NaCl v Na 2O tỏc dng vi 200 ml dung dch AlCl3 1M Sau phn ng thu c kt ta keo B mu trng Khi nung B n lng khụng i thu c 5,1 gam cht rn.Tớnh % lng cỏc cht A Hết Họ tên thí sinh Số báo danh Cán coi thi không giải thích thêm Câu Hớng dẫn chấm thi chọn học sinh giỏi năm học 2012 - 2013 môn: hoá học Nội dung Điểm 1 2 Cỏc cp cht phn ng c vi nhau: 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 NaHCO3 2NaOH + 2H2O + 2Al 2NaAlO2 + 3H2 To Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe NaOH + NH4Cl NH3 + H2O + NaCl 3CuCl2 + 2Al 2AlCl3 + 3Cu Al Al3+ 3e suy n e cho = 0,51 0,17 0,51 +5 N + 3e N+2(NO) 3x xmol +5 2N + 8e 2N+1(N2O) 8y ymol Suy n e nhn = 3x + 8y Theo BT e: 3x + 8y = 0,51 Mt khỏc: MTB = (30x + 44y) : (x + y) =16,75 = 33,5 Suy x = 0,09; y = 0,03 Vy VNO = 2,016lớt, VN2O = 0,672lớt 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 Cho cỏc cht ln lt tỏc dng vi ta cú kt qu bng sau: HCl HCl NaCl MgCl2 Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 sut sut to bt khớ sut sut sut sut sut kt ta trng NaCl sut MgCl2 sut sut Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 KQ to bt khớ sut sut sut sut kt ta trng kt ta trng kt ta trng kt ta trng to bt khớ to bt khớ 0,5 kt ta trng kt ta trng T bng kt qu trờn nhn thy: Cht no to dung dch ng nht vi cỏc dung dch cũn li l NaCl Cht to bt khớ vi mt dung dch l HCl cht to kt ta trng vi cỏc dd cũn li l MgCl2 Ba(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + BaCl2 Cht to kt ta v hin tng to bt khớ l Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 Ba(HCO3)2 + HCl BaCl2 + 2CO2 + 2H2O Cht to kt ta trng vi cỏc cht cũn li l Ba(OH)2: Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ba(OH)2 + MgCl2 Mg(OH)2 + BaCl2 ngoi cũn cú ph n ng: Ba(OH)2 +2 HCl BaCl2 + 2H2O 0,25 To 4FeS2 + 11 O2 To 2SO2 + O2 V O 1,5 0,25 0,25 2Fe2O3 + 8SO2 2SO3 SO3 + H2O H2 SO4 Fe2O3 + 3H2 SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O DP 2H2O ắắ đ 2H2 + O2 To Fe + 3H2O 3H2 + Fe2O3 Khi lng dung dch HNO3 = 40,3 1,24 = 50g s mol HNO3 = 50 37,8% 1/63 = 0,3mol PTP: KOH + HNO3 KNO3 + H2O (1) T (1) ta cú: s mol HNO3 = s mol KOH = s mol KNO3 = 0,3mol Khi lng dd KOH = 0,3 46 100/33,6 = 50g Khi lng dd A= 50 + 50 = 100g Lng cht tan B gim chớnh l lng KNO3 kt tinh s mol KNO3 kt tinh = 0,3 33,33/100 = 0,1mol s mol KNO3 B = 0,3 - 0,1 = 0,2mol Khi lng dung dch B = (0,2 101) 100/25,54 = 79,1g Vy lng mui tỏch m = 100 - 79,1 = 20,9g Gi CT mui tỏch l KNO3.n H2O S mol H2O kt tinh = (20,9 - 0,1 101): 18 = 0,6mol Ta cú nKNO3 : n = 0.1: 0,6 suy n = Vy CT mui l KNO3.6H2O T B cú mui tỏch chng t dung dch B khụng ho tan thờm c cht tan ú na nờn B l dung dch bóo ho Cỏc phn ng cú th xy nung núng: To 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 To Fe3O4 + CO FeO + CO2 To FeO + CO Fe + CO2 Nh vy cht rn A cú th gm cht: Fe2O3, Fe3O4 , FeO, Fe hoc ớt hn Khớ B cú th l hn hp ca CO2 v CO nB = 11,2: 22,4 = 0,5mol Gi x l s mol CO2 thỡ s mol CO l 0,5 - x Theo ta cú: (44x + 28.(0,5 - x)) : ( 0,5.2) = 20,04 t ú x = 0,4 mol v ú cng chớnh l s mol CO phn ng Theo LBTkhi lng ta cú: mX + mCO = mA + mCO2 T ú ta cú mX = 70,4g 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 0,75 0,5 0,5 0,75 0,5 2,5 0,75 0,5 0,5 0,75 Gi CTC ca mui cacbonat l MCO3, s mol l x MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O Cho CO2 hp th vo dd Ca(OH)2, cú th xy cỏc phng trỡnh húa hc sau : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) - Nu xy phn ng (1), Ca(OH)2 d : s mol CO2 = x = s mol CaCO3 = 0,04 mol suy M + 60 = 3,6 : 0,04 = 90 v M = 30.Vy kim loi l Mg v Ca - Nu xy c phn ng trờn : Theo PT (1) : s mol CO2 = s mol Ca(OH)2 = s mol CaCO3 = 0,04mol suy s mol Ca(OH)2 phn ng ( 2)= 0,005mol v s mol CO2 phn ng (2) = 0,01 mol Vy tng s mol CO2 X l 0,05mol M + 60 = 3,6 : 0,05 = 72 suy M = 12 Vy kim loi l Be v Mg 3,5 0,5 PTP : Na2O + H2O 2NaOH (1) 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (2) Nu NaOH d : NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (3) To B l Al(OH)3 : 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O (4) S mol Al2O3 = 5,1 : 102 = 0,05mol, s mol AlCl3 = 0,2 1= 0,2mol T (4) : s mol Al(OH)3 = 0,05 = 0,1mol< s mol AlCl3 nờn cú kh nng : + Trng hp 1: AlCl3 d, khụng cú (3) T (2) s mol NaOH = 3.s mol Al(OH)3 = 0,3 mol T (1) s mol Na2O = ẵ s mol NaOH = 0,15 mol Ta cú % m Na2O = (0,15.62: 9,885) 100% = 94,08% %mNaCl = 100% - 94,08 = 5,92% + Trng hp : cú c (2) v (3), ú AlCl3 ht T (2) suy s mol Al(OH)3 (2) = s mol AlCl3 = 0,2 mol Do ú s mol Al(OH)3 (3) = 0,1mol Ta cú tng s mol NaOH (2) v (3) = 3.0,2 + 0,1 = 0,7mol T (1) : s mol Na2O = ẵ s mol NaOH = 0,35mol Do ú mNa2O = 0,35 62 = 21,7g > mA (loi) 1,0 Chú ý: - Nếu thiếu điều kiện thiếu cân trừ nửa số điểm phơng trình - Giải toán theo cách khác cho điểm tối đa - Nếu thiếu điều kiện cân phản ứng không tính điểm 0,5 1,0 1,5 0,5 1,25 1,25