Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 12 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
12
Dung lượng
151,06 KB
Nội dung
Bổ trợ kiến thức HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ Bài 14 Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) 1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) Với: n điện tích =• nion x Số điện tích Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) n điện tích =• nion x Số điện tích Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: 1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O Tính số oxi hóa +n M? Pt:? Ví dụ 3: Cân phản ứng (bằng pp cân e-) a Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3 b Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ NO3- →ZnO22 + NH3 + H2O 1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải Các trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận Ví du4:ï ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O a.Tính số oxi hóa +n M? b Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối vai trò HNO3 1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol Cl : y mol Khi cô cạn ddA, thu 46,9 gam rắn Tính x,y ? Ví dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ)