luyen tap crfecu

C©u4.§iÒn dÊu x øng víi tÝnh chÊt cña chÊt vµo b¶ng sau : ChÊt TÝnh axit TÝnh baz¬ TÝnh khö TÝnh oxi ho¸... Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với l ợng d dung dịch HCl khi không có khô

TiÕt 58 Bµi38 LuyÖn TËp:

TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cña Crom,

§ång Vµ Hîp ChÊt Cña Chóng.

Câu1

*Viết cấu hình electron nguyên tử

của:Cr(z=24), Cu(z=29) ? *Cho biết số oxi hoá có thể có của Cr,

Cu trong các hợp chất? giải thích?

Đáp án:

Cr(z=24): [ Ar ] 3d54s1 → Số oxi hoá: từ +1 đến+6

Cu(z=29): [ Ar ] 3d104s1 → Số oxi hoá : +1 ,+2

C©u2

D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ® îc s¾p xÕp theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn:

D Cu > Fe >Cr >Zn

C©u3

Cho hçn hîp bét Cr,Cu vµo dung dÞch HCl

d th× thu ® îc khÝ A vµ chÊt r¾n B

VËy A, B lÇn l ît lµ:

Kim loại nào sau đây không bị thụ

động hoá khi nhúng vào dung dịch

HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc, nguội :

A.Fe B.Cr

C.Al D.Cu

Bài 6/167

Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?

A NO2 B NO

C N2O D NH3

*Ph ơng trình phân tử:

3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 → 3CuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O

*Ph ơng trình ion rút gọn:

Cu0 + 2 NO3- + 8H+ → Cu2+ + 2NO + 4H2O

Không màu màu nâu đỏ

PhiÕu häc tËp: §iÒn dÊu x øng víi

tÝnh chÊt cña chÊt vµo b¶ng sau :

Cr2O3

Cr(OH)3

CrO3

Cr 3+

CuO

ChÊt TÝnh axit TÝnh baz¬ TÝnh khö TÝnh oxi ho¸

C©u4.§iÒn dÊu x øng víi tÝnh chÊt

cña chÊt vµo b¶ng sau :

ChÊt TÝnh axit TÝnh baz¬ TÝnh khö TÝnh oxi ho¸

Bài 1 (Sgk:166) Hoàn thành ph ơng trình hoá học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

(1) (2) (3) (4) (5)

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→ CuCl2 → Cu

Bài giải:

t0

(1) Cu + S → CuS ↓

(2) CuS + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2S ↑

(3) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaNO3

(4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2 H2O

(5) CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu ↓

Bài 2 (sgk:166)

Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe,Cr và Al tác dụng với l ợng d dung dịch NaOH thu đ ợc 6,72 lit khí

Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với l ợng d dung dịch HCl (khi không có không khí) thu đ ợc 38,08 lit khí Các thể tích khí đều đo ở

đktc.

Xác định thành phần % khối l ợng của hợp kim.

Bµi gi¶i:

-Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

2Na + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2 HCl → CrCl2 + H2 (3)

Theo(1) :

→ mAl =n.M = 0,2 x 27 =5,4 gam

→ % mAl = 5,4/100x100 = 5,4%

mch©t r¾n =100 –mAl =100 – 5,4 = 94,6 gam

2

6,72

22,4

H

Gäi x,y lÇn l ît lµ sè mol cña Fe, Al trong 100 gam hîp kim.

Ta cã hÖ ph ¬ng tr×nh:

56x+52y = 94,6 x= 1,55

x + y =38,08/22,4 = 1,7 ↔ y=0,15

VËy : mFe =1,55 x 56 =86,8 gam

→ % mFe = 86,8x100/100 =86,8%

→ %mCr = 100-86,8-5,4 = 7,8%

KÕt luËn: % mFe = 86,8%

%mCr = 7,8%

% mAl = 5,4%

gv:NguyÔn Mai Thanh

Bài 3/167(sgk)

Hỗn hợp X gồm Cu và Fe ,trong đó Cu chiếm 43,24% khối l ợng

Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có Vlit khí ( ở đktc) bay ra

.Gía trị của V là:

A.1,12lit B.2,24 lit C.4,48lit D.3,36 lit

Bài 4/167(sgk)

Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao thu đ ợc hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết chất rắn X cần vừa đủ 1 lit dung dịch HNO3 1M,thu đ ợc 4,48lit khí NO duy nhất ( ở đktc)

Hiệu suất của phản ứng khử CuO là : A.70% B.80% C.75% D.85%