LỚP 10 11 vô cơ

Thi online - Tổng ôn Nguyên tử – Bảng tuần hoàn – Liên kết hoá học Câu [148846]Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 18 B 23 C 17 D 15 Câu [148847]Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A MgO B AlN C LiF D NaF Câu [148848]Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu [148849]Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,168 nm D 0,155 nm Câu [148850]Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị A 27% B 50% Câu [148851]Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: C 54% D 73% chiếm 75,77% tổng số nguyên tử, lại 3717Cl Thành phần % theo khối lượng 3717Cl HClO4 (Cho: H = 1, O = 16): A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu [148852]Tính nguyên tử khối trung bình Ni theo số khối đồng vị tự nhiên Ni theo số liệu sau : 58Ni chiếm 68,27% ; 60Ni chiếm 26,10% ; 61Ni chiếm 1,13% ; 62Ni chiếm 3,59% ; 64Ni chiếm 0,91% A 58,75 B 58,17 C 58,06 D 56,53 Câu [148853]Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (Cho: Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,18% 65 63 65 Câu [148854]Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu Cu, đồng vị Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O (Cho: O = 16) A 73% B 64,29% C 35,71% D 27% Câu 10 [148855]Argon tách từ không khí hỗn hợp ba đồng vị: 99,600% 40Ar; 0,063% 38Ar; 0,337% 36 Ar Thể tích 10 gam Ar (ở đktc) A 5,600 B 3,360 C 5,602 D 3,362 Câu 11 [148856]Hai nguyên tố X, Y hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hoàn X thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất X Y không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân X Y 23 Hai nguyên tố X, Y A N, O B N, S C P, O D P, S a Câu 12 [148857]Cho nguyên tố X, Y với phân lớp electron là: 4p 4sb Biết a + b = X khí Số nguyên tố thoả mãn Y là: A B C 10 D 11 Câu 13 [148858]Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B N C S D P Câu 14 [148859]Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 15 [148860]Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? Oxit cao R điều kiện thường chất Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron A B rắn s Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R C D Phân tử oxit cao R cực thuộc chu kì Câu 16 [148861]Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 17 [148862]Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không cực B cộng hóa trị có cực C ion D hiđro Câu 18 [148863]Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị có cực B ion C cộng hóa trị không cực D hiđro Câu 19 [148864]Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22s53s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Câu 20 [148868]Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 13 13 Câu 21 [148869]Chất sau phân tử có liên kết đơn? A Metyl fomat B Axit axetic C Ancol etylic D Anđehit axetic Câu 22 [148870]Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion ? A CO2 B H2O C NaF D CH4 + Câu 23 [148871]Cộng hóa trị nguyên tố N NH4 HNO3 A B C D Câu 24 [148872]Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2; nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron [He] 2s22p3 Có nhận định sau: (a) Phân tử tạo X Y có dạng X5Y2 (b) Đơn chất Y kết tinh mạng tinh thể nguyên tử (c) Đơn chất X kết tinh mạng tinh thể lập phương tâm diện (d) Liên kết hoá học tạo nguyên tử X nguyên tử Y liên kết ion Số nhận định là: A B C D Câu 25 [148873]Chất hữu X (phân tử chứa vòng benzen nhất, MX < 130 đvC) có công thức phân tử CxHyO Tổng số liên kết xichma có phân tử X 16 X có công thức cấu tạo thỏa mãn ? A B C D Câu 26 [148874]Một nguyên tử X có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culong Hạt nhân nguyên tử có khối lượng 58,45.10-27 kg Cho nhận định sau X: (1) Ion bền tạo từ X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6 (2) X có tổng số obitan chứa electron là: (3) Ở trạng thái bản, X có electron độc thân (4) X phi kim điển hình Số nhận định không là: A B C D Câu 27 [148875]Cho nguyên tố: 7X, 8Y, 15Z, 16T Có nhận xét sau: (a) Bán kính nguyên tử: Z > Y (b) Tính phi kim: Y > Z (c) Độ âm điện: X > T (d) Giá trị lượng ion hoá thứ nhất: T > Z (e) Tính axit: HXO2 > H3ZO4 (g) Tính oxi hoá: Y2 > Z Số nhận xét là: A B C D Câu 28 [148879]Cho X, Y, Z, R, T năm nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) Có phát biểu sau: (a) Bán kính hạt giảm: X2- > Y- > Z > R+ > T2+ (b) Độ âm điện Y nhỏ độ âm điện R (c) Các hạt X2- , Y-, Z , R+ , T2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 (d) Trong phản ứng oxi hoá - khử, X2- Y- có khả thể tính khử Số phát biểu là: A B C D Câu 29 [148880]Cho nguyên tử: X (Z = 17), Y (Z = 11), R (Z = 19), T (Z = 9), U (Z = 13), V (Z = 16) Có kết luận sau: (1) Tính kim loại: U < Y < R (2) Độ âm điện: V < X < T (3) Bán kính nguyên tử: U < X < T (4) Hợp chất tạo X R hợp chất cộng hóa trị (5) Tính chất hóa học X giống T Y giống R (6) Hợp chất tạo Y T hợp chất ion Số kết luận A B C D Câu 30 [148881]Cho ion Xn+ Yn- có cấu hình electron là: 1s22s22p6 Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn- hạt Cho nhận xét sau: (a) X tác dụng với Y tạo oxit bazơ tan tốt nước (b) X tác dụng với Y tạo oxit bazơ không tan nước (c) X nguyên tử kim loại kiềm, Y nguyên tử nguyên tố halogen (d) Cả X Y có trạng thái oxi hóa Số nhận xét là: A B C D Câu 31 [148882]Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% với a : b = 40 : 17 Phát biểu sau đúng? Oxit cao R điều kiện thường chất A R chất khí bay điều kiện thường B rắn Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron C D Phân tử oxit cao R có liên kết ion độc thân Câu 32 [148883]Cho nguyên tử: (1) X có electron phân lớp p (2) Nguyên tử Y có nhiều X hạt mang điện (3) Z có cấu hình electron lớp 3s2 (4) Nguyên tử T có cấu hình electron 2s22p3 (5) U có điện tích hạt nhân 3,04.10-18 (C) (6) Nguyên tử V có electron p Số công thức phân tử dãy: X2Y3, U3T, ZV2, YV6 là: A B C D Câu 33 [148884]Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al, Cu, Ag, Au, Feα Số kim loại có kiểu tinh thể lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương là: A 3; 4; B 3; 5; C 4; 4; D 4; 5; Câu 34 [148885]Cho độ âm điện nguyên tố sau: O (3,44), Cl (3,16), Mg (1,31), C (2,55), H (2,2) Trong phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực số chất có liên kết ion A ; B ; C ; D ; Câu 35 [148886]Cho tinh thể: muối ăn; chì; kim cương; palađi; silic; nước đá; băng phiến; titan; băng khô; photpho trắng Có nhận xét sau: (1) Số tinh thể ion (2) Số tinh thể nguyên tử (3) Số tinh thể kim loại (4) Số tinh thể phân tử Số nhận xét A B C D Câu 36 [148887]Xét dãy: HF, HCl, HBr, HI Có mô tả sau: (a) Độ phân cực: HF < HCl < HBr < HI (b) Độ dài liên kết: HF < HCl < HBr < HI (c) Độ điện li nước: HF < HCl < HBr < HI (d) Tính axit: HF < HCl < HBr < HI (e) Nhiệt độ sôi: HF < HCl < HBr < HI (g) Tính khử: HF < HCl < HBr < HI Số mô tả là: A B C D Câu 37 [148888]Có so sánh sau: (a) Độ bền liên kết: CO < N2 (b) Khả phản ứng: O2 < Cl2 (c) Nhiệt độ sôi: H2S < H2O (d) Nhiệt độ sôi: trans-but-2-en < cis-but-2-en (e) Độ tan: H2S < NH3 (g) Nhiệt độ sôi: isobutan < butan (h) Tính độc: P đỏ < P trắng (i) Tính oxi hoá: oxi < ozon Số mô tả là: A B C D Câu 38 [148889]Cho phát biểu sau : (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao V (2) Trong hợp chất, flo có số oxi hóa -1 (3) Lưu huỳnh hợp chất với kim loại có số oxi hóa -2 (4) Trong hợp chất, số oxi hóa nguyên tố khác không (5) Trong hợp chất, nguyên tố có nhiều mức số oxi hóa khác (6) Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần Số phát biểu A B C D Câu 39 [148890]Một khoáng chất có thành phần khối lượng là: 14,81% Mg; 47,41% O; 0,25% H lại Ca Si Phần trăm khối lượng Ca khoáng chất A 9,88% B 17,78% C 27,65% D 37,53% Câu 40 [148891]Một khoáng chất có thành phần khối lượng là: 39,68% Ca; 18,45% P; 38,10% O lại nguyên tố X Nguyên tố X là: A N B F C S D C Câu 41 [148904]Hợp chất H tạo nguyên tố M X có công thức phân tử dạng MaXb, X chiếm 30 % khối lượng phân tử Biết rằng, hạt nhân nguyên tử M số proton notron hạt; hạt nhân nguyên tử X số notron số proton tổng số hạt nơtron H 84; tổng a + b = Khối lượng phân tử H A 160 B 180 C 233 D 147 Đáp án 1.C 11.B 21.C 31.C 41.A 2.D 12.B 22.C 32.D 3.C 13.B 23.C 33.D 4.A 14.D 24.A 34.A 5.A 15.D 25.D 35.D 6.A 16.C 26.A 36.B 7.A 17.A 27.C 37.D 8.D 18.A 28.C 38.C 9.B 19.A 29.C 39.A 10.C 20.C 30.A 40.B Thi online - Tổng ôn Lý thuyết phản ứng hoá học Vô Cơ Câu [102154] Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy có phản ứng với CH3OH/HCl A B C D Câu [149769]Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O O3 O2 + O 4KClO3 KCl + 3KClO4 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu [149770] Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3/NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 → A B C D Câu [149771]Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu [149772]Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp ? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu [149773]Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu [149774]Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84 ml dung dịch HCl 0,05M Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 3,57.10-5M.s-1 B 3,22.10-6M.s-1 C 3,89.10-5M.s-1 D 1,93.10-4M.s-1 Câu [149775]Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu [149776]Xét phản ứng hoá học: A (k) + 2B (k) C (k) + D (k) Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức ν = k[A].[B]2, k số tốc độ, [A] [B] nồng độ mol chất A chất B Khi nồng độ chất B tăng lần nồng độ chất A giảm lần tốc độ phản ứng so với trước A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không đổi Câu 10 [149777]Cho phản ứng: A + 2B C + D Các chất tan dung dịch Biểu thức tính tốc độ phản ứng có dạng v = k[A].[B]b Khi tăng nồng độ chất B thêm lần giữ nguyên nồng độ chất A tốc độ phản ứng tăng lần Vậy biểu thức tốc độ phản ứng là: A v = k[A].[B]6 B v = k[A].[B]2 C v = k[A].[B]3 D v = k[A].3[B] o Câu 11 [149778]Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50 C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? A 2,0 B 3,0 C 4,0 D 5,0 Câu 12 [149779]Một phản ứng 30oC, muốn tốc độ phản ứng tăng 81 lần cần thực phản ứng nhiệt độ toC Biết nhiệt độ tăng 10oC tốc độ phản ứng tăng lần, nhiệt độ t A 60oC B 70oC C 80oC D 90oC Câu 13 [149780]Khi nhiệt độ phản ứng hóa học tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tăng nhiệt độ phản ứng thêm 40oC tốc độ phản ứng tăng lên lần ? A 12 lần B 27 lần C 64 lần D 81 lần o Câu 14 [149781]Để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch axit HCl 20 C cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch axit nói 40oC phút Thời gian cần để hoà tan hết mẫu Zn dung dịch nói 55oC là: A 64,00 giây B 60,00 giây C 54,54 giây D 34,64 giây Câu 15 [149782]Có yếu tố sau: (1) nồng độ chất phản ứng; (2) áp suất chất khí; (3) nhiệt độ; (4) diện tích bề mặt chất phản ứng; (5) chất xúc tác; (6) tốc độ khuấy trộn; (7) tác dụng tia xạ; (8) môi trường xảy phản ứng Số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A B C D Câu 16 [149783]Cho mệnh đề sau: (a) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị biến đổi suốt trình phản ứng (b) Với phản ứng: 2HI(r) H2(k) + I2(k) Khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng (c) Với lượng kẽm (đều hình cầu), thay viên kẽm có đường kính R viên kẽm có kích thước 0,5R, tốc độ phản ứng tăng lần (d) Tốc độ xuất kết tủa thí nghiệm (BaCl2 + H2SO4) nhanh thí nghiệm (Na2S2O3 + H2SO4) (e) Ở đỉnh núi, thức ăn nấu nhanh chín so với chân núi (g) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) Số mệnh đề là: A B C D Câu 17 [149784]Cho phản ứng phân hủy KClO3 có xúc tác MnO2 nhiệt độ cao xảy sau: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2(k) Trong bình kín dung tích 10 lít, sau thời gian 20 phút, thấy có 0,015 mol khí O2 sinh Vậy tốc độ trung bình phản ứng là: A 2,5.10-5 mol/(l.phút) B 7,5.10-4 mol/(l.phút) C 2,5.10-4 mol/(l.phút) D 7,5.10-5 mol/(l.phút) Câu 18 [149785]Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC: N2O5 N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 19 [149786]Cho phản ứng: Nếu ban đầu nồng độ ion I- 1,000M nồng độ sau 20 giây 0,752M tốc độ trung bình phản ứng thời gian A 12,4.10–3 mol/l.s B 24,8.10–3 mol/l.s C 6,2.10–3 mol/l.s D -12,4.10–3 mol/l Câu 20 [149787]Xét phản ứng hoá học: X(khí) + 2Y(khí) Z(khí) + T(khí) Khi nồng độ chất Y tăng lần, nồng độ chất X giảm lần tốc độ phản ứng so với trước A giảm 1,5 lần B tăng lần C giảm lần D tăng 1,5 lần Câu 21 [149788]Cho cân hóa học sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H > Khi áp suất tăng lên lần tốc độ phản ứng thuận thay đổi ? A Tăng lần B Tăng 81 lần C Tăng 27 lần D Tăng lần Câu 22 [149789]Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X + 2Y XY2 Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: Cho biến đổi nồng độ sau: (a) Đồng thời tăng nồng độ X Y lên lần (b) Nồng độ hai chất tăng lên lần (c) Nồng độ chất X tăng lên lần, nồng độ chất Y tăng lần (d) Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên lần là: A B C D o Câu 23 [149790]Khi tăng nhiệt độ lên 10 C, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên a lần (a coi hệ số nhiệt phản ứng) Biết phản ứng có a = Ở toC, tốc độ phản ứng v Muốn tốc độ phản ứng 27v cần thực phản ứng nhiệt độ là: A t + 300oC B t + 9oC C t + 30oC D t + 27oC Câu 24 [149791]Biết tăng nhiệt độ lên thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 98 lần Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau ? A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 3,5 Câu 25 [149792]Để hoà tan mẩu kẽm dung dịch HCl 20oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan hết dung dịch axit nói 40oC phút Để hoà tan hết mẫu kẽm axit nói 45oC cần thời gian ? A 103,92 giây B 60,00 giây C 44,36 giây D 34,64 giây o Câu 26 [149793]Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 25 C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 45oC phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 60oC cần thời gian giây ? A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Câu 27 [149794]Nước ngầm thường chứa nhiều ion kim loại độc Fe2+ dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) hiđroxit Nước sinh hoạt có chứa Fe2+ ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người Dùng phương pháp sau đơn giản nhất, tiện lợi áp dụng quy mô hộ gia đình để làm nước sạch: Dùng giàn phun mưa để ion tiếp xúc với A B Dùng Na2CO3 không khí C Phương pháp trao đổi ion Câu 28 [149796]Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (1) D Dùng lượng NaOH vừa đủ H2(k) + I2(k) 2HI(k) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (3) N2O4(k) 2NO2(k) Khi thay đổi áp suất số cân hóa học bị chuyển dịch là: A B C (2) (4) D Câu 29 [149797]Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 30 [149799]Có mệnh đề sau: (a) Tại cân hoá học, nồng độ chất giữ không đổi (b) Tại cân hoá học, nồng độ chất sản phẩm đạt cực đại (c) Sự chuyển dịch cân hoá học trình chuyển trạng thái cân (d) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược điều kiện (e) Tại cân hoá học, phản ứng xảy ra, tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Số mệnh đề là: A B C D Câu 31 [149800]Xét cân hóa học số phản ứng: (1) Fe2O3(r) + 3CO(k) (3) N2O4 (k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2NO2 (k) (2) CaO (r) + CO2 (k) (4) H2 (k) + I2 (k) (5) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (6) CO2 (k) + C (r) Khi tăng áp suất, số cân hóa học bị dịch chuyển là: A B C Câu 32 [149801]Cho cân bằng: H2(k) + I2(k) CO(k) +Cl2(k) 2HI(k) COCl2(k) (1) (3) CaCO3 (r) 2HI (k) 2CO (k) D 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) (2) N2 (k) + 3H2(k) 2NH3(k) (4) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) (5) CO (k) + H2 (k) Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là: A B C C (r) + H2O (k) (6) D Câu 33 [149802]Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng CaCO3; (3) lấy bớt CO2 ra; (4) tăng áp suất chung hệ Số yếu tố làm thay đổi cân hệ ? A B C D SO2 độc O2 sinh khí CO2 Do nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết Do hoạt động, động điezen sinh khí C D chất độc CO độc Câu 41 [151434]Trong quặng cho đây, quặng có chứa CaCO3 ? A Xiđerit B Đôlômit C Cacnalit D Cuprit Câu 42 [151435]Trong bình kín thể tích V lít, chứa hỗn hợp (X) gồm O2 SO2 (có V2O5 xúc tác) 100oC Nung bình 450oC nồng độ chất ổn định, đưa nhiệt độ ban đầu hỗn hợp (Y) Chọn mệnh đề đúng: A áp suất (Y) nhỏ (X) B khối lượng (Y) nhỏ khối lượng (X) C khối lượng (Y) lớn khối lượng (X) D áp suất (Y) lớn (X) Câu 43 [151436]Khẳng định sau sai? Khí than ướt điều chế cách cho Để loại bỏ chất khí clo gây ô nhiễm người ta A B nước qua than nóng đỏ dùng amoniac Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 Để đánh giá độ dinh dưỡng phân lân người C D thu kết tủa màu lục xám ta dùng % P2O5 Câu 44 [151437]Cho trường hợp sau: (1) O3 tác dụng với dung dịch KI (2) Axit HF tác dụng với SiO2 (3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (4) Khí SO2 tác dụng với nước Cl2 (5) KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (6) Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaNO2 (7) Cho khí NH3 qua CuO nung nóng Số trường hợp tạo đơn chất A B C D Câu 45 [151438]Để chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 người ta dùng hóa chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaCl D Dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột Câu 46 [151439]Cho dãy axit sau: HF, HNO3, HCl, H3PO4, HBr, H2S, HI Có axit điều chế phương pháp sunfat ? A B C D Câu 47 [151440]Nhận định không ? Tính oxi hóa tăng dần theo dãy : HClO4, A Thuốc nổ đen hỗn hợp gồm KClO3, S C B HClO3, HClO2, HClO Axit H3PO4 tinh khiết điều chế theo sơ Có thể nhận biết dung dịch riêng biệt NaF, C D đồ : P → P2O5→ H3PO4 NaCl, NaBr, NaI dung dịch AgNO3 Câu 48 [151441]Cho cặp chất sau: (1) Khí Br2 khí O2 (5) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 (2) Khí H2S dung dịch FeCl3 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (7) Hg S (4) CuS dung dịch HCl (8) Khí Cl2 dung dịch NaOH Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D Câu 49 [151442]Cho dung dịch hỗn hợp FeCl3, AlCl3, CuCl2, FeCl2, MgCl2 (nồng độ chất khoảng 0,1M) Sục H2S đến dư vào X xuất kết tủa Y Số chất có Y ? A B C D Câu 50 [151443]Phát biểu Người ta sử dụng ozon để tẩy trắng tinh bột Không thể dùng nước brom để phân biệt khí A B dầu ăn H2S SO2 Ở trạng thái rắn, NaCl tồn dạng tinh Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 C D thể phân tử HCl với tỉ lệ mol tương ứng : Câu 51 [151444]Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (b) Nhiệt phân amoni nitrit (c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (e) Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 (g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) (h) Sục khí O2 vào dung dịch HBr (i) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng (k) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 52 [151445]Phát biểu sau sai? Nhiệt độ sôi hiđro florua cao nhiệt độ A Tính axit HF yếu tính axit HI B sôi hiđro clorua Bán kính ion F- nhỏ bán kính ion C Tính khử HCl mạnh tính khử HBr D Cl Câu 53 [151446]Nhận định không ? Tính oxi hóa tăng dần theo dãy : HClO4, A Thuốc nổ đen hỗn hợp gồm KClO3, S C B HClO3, HClO2, HClO Axit H3PO4 tinh khiết điều chế theo sơ Có thể nhận biết dung dịch riêng biệt NaF, C D đồ : P → P2O5 → H3PO4 NaCl, NaBr, NaI dung dịch AgNO3 Câu 54 [151447]Có thí nghiệm sau sau: (1) Dẫn từ từ đến dư khí NH3 qua dung dịch CrCl2 (2) Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch Cd(NO3)2 (3) Nhỏ vài giọt HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng (4) Cho từ từ đến dư bột kim loại Ba vào dung dịch K2Cr2O7 (5) Cho từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (6) Dẫn từ từ đến dư khí H2S qua dung dịch Fe2(SO4)3 Bao nhiêu thí nghiệm sau kết thúc có tạo thành kết tủa màu vàng ? A B C D Câu 55 [151448]Hãy cho biết phát biểu sau không ? Trong dãy axit: HF, HCl, HBr HBr có tính Ozon có tính oxi hóa khả hoạt động A B axit mạnh O2 C Khả phản ứng Cl2 O2 D Tính khử H2S mạnh nước Câu 56 [151449]Cho phản ứng sau: (1) MnO2 + HCl(đặc) (3) Na2SO3 + H2SO4(loãng) (4) Cu + HNO3(đặc) Khí X + … (2) NH4NO2 Khí Y + … Khí Z + … Khí T + … (5) Al4C3 + HCl Khí Q + … Trong khí X, Y, Z, T, Q, số khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 57 [151450]Phát biểu sau sai ? Bán kính nguyên tử photpho lớn bán Nhiệt độ sôi của HI cao nhiệt độ sôi A B kính nguyên tử flo HF Độ âm điện oxi lớn độ âm điện Tính khử ion S2- lớn tính khử ion C D photpho F Câu 58 [151451]Có hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phòng thí nghiệm A K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, HClO B K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, KClO3 K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, C D K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO H2SO4 Câu 59 [151452]Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P O2 dư (e) Khí NH3 cháy O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 60 [151453]Phát biểu sau đúng? Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí B dịch HCl dư than ướt Phốtpho đỏ dễ bốc cháy không khí điều Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan C D kiện thường bột đồng Câu 61 [151454]Phát biểu sau sai ? Clo dùng để diệt trùng nước hệ Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho A B thống cung cấp nước tên lửa Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống Ozon không khí nguyên nhân gây C D nấm mốc biến đổi khí hậu Câu 62 [151455]Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 63 [151456]Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → A (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C Câu 64 [151457]Cho phản ứng sau : (a) F2 + H2O (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → (c) KI + FeCl3 (d) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C (e) KClO3 (g) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → (h) NH4NO3 (i) KNO3 + C + S D Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 65 [151458]Cho chất: khí H2S; dung dịch NaOH; khí O2; dung dịch BaCl2; nước Br2; dung dịch K2SO3; dung dịch KMnO4 Số chất có phản ứng oxi hóa – khử với khí SO2 (trong điều kiện thích hợp) là: A B C D Câu 66 [151459]Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (2) Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF thu khí F2 anot (3) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (4) Trong công nghiệp người ta sản xuất nước Gia-ven cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (5) Trong pin điện hoá, anot xảy khử, catot xảy oxi hoá (6) CrO3 oxit axit, Cr2O3 oxit lưỡng tính CrO oxit bazơ (7) Điều chế HI cách cho NaI (rắn) tác dụng với H2SO4 đặc, dư (8) Các chất: Cl2, NO2, HCl đặc, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử (9) Ngày hợp chất CFC không sử dụng làm chất sinh hàn tủ lạnh thải khí phá hủy tầng ozon (10) Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi halogen giảm dần Số phát biểu A B C D Câu 67 [151460]Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Sục khí O2 vào dung dịch HBr (b) Trộn hai dung dịch NaF HCl (c) Sục khí SO2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (d) Cho vài tinh thể FeCl3 vào dung dịch đặc chứa KMnO4 H2SO4 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 68 [151461]Mô tả sau không ? Nung than mỡ lò cốc, không Dùng than cốc khử silic đioxit lò điện A B khí, thu than cốc nhiệt độ cao thu silic Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than Nung hỗn hợp apatit, đá xà vân than cốc C D cốc lò điện thu photpho lò đứng thu supephotphat Câu 69 [151462]Phát biểu sau sai ? Clo dùng để diệt trùng nước hệ A B Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất tẩy trắng thống cung cấp nước Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho Cacbon đioxit không khí nguyên nhân C D tên lửa gây tượng mưa axit Câu 70 [151463]Cho kết luận sau: (1) CO2 chất khí gây hiệu ứng nhà kính (2) Seđuxen, moocphin loại gây nghiện cho người (3) Dùng nước đá nước đá khô để bảo quản thực phẩm (thịt, cá, …) (4) Clo hợp chất clo nguyên nhân gây suy giảm tầng ozon (5) Dùng bột S để hấp thụ thủy ngân (6) Dùng nước vôi dư để xử lí sơ chất thải có chứa ion: Zn2+, Cu2+, Pb2+, Hg2+, … thực hành Số kết luận A B C D Câu 71 [151464]Cho Cacbon (C) tác dụng với Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 điều kiện thích hợp Số phản ứng mà C đóng vai trò chất khử ? A B C D Câu 72 [151465]Trong thí nghiệm sau: (a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (b) Nhiệt phân amoni nitrit (c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc (d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (e) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (g) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) (h) Sục khí O2 vào dung dịch HBr (i) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng dư (k) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy (m) Cho amin bậc I tác dụng với hỗn hợp NaNO2 HCl điều kiện thường Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 73 [151466]Chất khí X dùng để tẩy trắng giấy bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm; chất khí Y gây tượng mưa axit; chất khí Z y học dùng để chữa sâu X, Y Z theo thứ tự A SO2, NO2, CO2 B SO2, NO2, O3 C Cl2, SO2, O3 D Cl2, NO2, CO Câu 74 [151467]Phát biểu sau ? Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung Thổi không khí qua than nung đỏ, thu khí A B dịch HCl dư than ướt Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng dễ Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan C D với nitơ Cs bột đồng Câu 75 [151468]Phát biểu sau không ? Axit HClO4 có tính oxi hóa mạnh axit A B Axit HF có tính axit yếu axit HI HClO C HF có nhiệt độ sôi cao HI D Axit H2CO3 có tính axit mạnh axit HClO Câu 76 [151469]Phản ứng không dùng để điều chế khí phù hợp phòng thí nghiệm là: NH4Cl + Ca(OH)2 A FeS2 + H2SO4 đặc nóng → B MnO2 + HCl đặc C Câu 77 [151470]Phát biểu sau ? A Có thể điều chế hiđro bromua cách đun nóng kali bromua rắn dd axit sunfuric NaCl + H2SO4 đặc D B Có thể điều chế hiđro clorua cách hòa tan natri clorua rắn dd axit sunfuric loãng đặc Không thể phân biệt ba dung dịch NaCl, Dẫn khí clo qua dung dịch NaI, thấy màu C NaBr, NaI bình riêng biệt không D dung dịch đậm lên dùng dung dịch AgNO3 Câu 78 [151471]Trộn lẫn dung dịch cặp chất sau: (1) NaAlO2 + CO2 (dư) (2) FeS2 + HCl (3) CuSO4 + NH3 (dư) (4) Na2CO3 (dư) + FeCl3 (5) KOH (dư) + Ca(HCO3)2 (6) H2S + CuSO4 Số trường hợp, sau phản ứng kết thúc kết tủa A B C D Đáp án 1.B 11.D 21.B 31.A 41.B 51.B 61.D 71.D 2.C 12.A 22.B 32.A 42.A 52.C 62.A 72.C 3.C 13.D 23.A 33.B 43.C 53.A 63.A 73.B 4.C 14.B 24.B 34.B 44.A 54.C 64.C 74.D 5.A 15.C 25.C 35.B 45.D 55.C 65.A 75.A 6.C 16.A 26.B 36.D 46.B 56.B 66.C 76.A 7.B 17.C 27.B 37.B 47.A 57.B 67.A 77.D 8.D 18.D 28.C 38.D 48.B 58.B 68.D 78.D 9.A 19.C 29.B 39.C 49.B 59.B 69.D 10.C 20.D 30.C 40.D 50.A 60.D 70.A Thi online - Bài tập nâng cao Phản ứng CO2 (SO2) với dung dịch kiềm Câu [140815]Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO2 (đktc) vào 200ml hỗn hợp gồm (NaOH 1M KOH xM) Sau phản ứng làm bay dung dịch 44,4 gam chất rắn Xác định giá trị x A B C 1,5 D 2,5 Câu [140816]Dung dịch chứa đồng thời chất tan: NaOH 0.2M, Ba(OH)2 0,3M Khi dẫn 1,568 lít CO2 hay 2,24 lít CO2 (đktc) vào V(l) dung dịch A.Nếu biết 0,1 < 0,8V< 0,2.Với giá trị V khối lượng kết tủa lần nhau: A V thuộc đoạn [0,192;0,240] B V thuộc đoạn [0,2;0,233] C V thuộc đoạn [0,21;0,245] D V thuộc đoạn [0,15;0,2] Câu [140817]Hấp thụ hết V lít CO2 vào dung dịch chứa 0,4 mol Ca(OH)2 thu a gam kết tủa Tách lấy kết tủa, sau thêm tiếp 0,8V lít khí CO2 nữa, thu thêm 0,4a gam kết tủa Thể tích khí đo đktc Giá trị V: A 7,84 lít B 5.6 lít C 6,72 lít D 8,4 lít Câu [140818]Hấp thụ hòa toàn 0,07mol CO2 vào 250ml dung dịch gồm NaOH 0,24 Na2CO3 0,08M thu dung dịch G Thêm 250ml dung dịch gồm BaCl2 0,12M Ba(OH)2 0,1M thu m gam kết tủa.Giá trị m là: A 10,835 B 11,82 C 9,85 D 12,805 Câu [140819]Hấp thụ hết 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200ml dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào 100ml dung dịch X đến khí dừng thoát dùng hết 200ml Mặt khác, 200ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,4 B 0,25 C 0,2 D 0,1 Câu [140820]Cho 0,2 mol SO2 tác dụng với 0,15 mol Ca(OH)2 thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất chất sau: ddHCl, khí SO2, dung dịch Br2, dd BaCl2, khí Cl2, ddCa(HSO4)2, dd CH3COOH, dd Na2CO3 dd KHCO3 A B C D Câu [140821]Sục V lít khí CO2 (đktc) vao 400 ml dung dịch NaOH M thu dung dịch X Cho từ từ 400ml dung dịch X vào 200ml dung dịch HCl 0,4M thu 1,12 lít khí CO2 đktc Biết X gồm muối, giá trị V là: A 6,72 B 4,48 C 5,6 D 2,24 Câu [140822]Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến thiên đoạn từ 0,01 mol đến 0,03 mol vào 100ml dung dịch X gồm Ca(OH)2 0,1M NaOH 0,2M.Khối lượng kết tủa (gam) thu biến thiên khoảng A đến B 0,5 đến C đến 1,5 D Đáp án khác Câu [140823]Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ca(OH)2 0,5M Kết tinh dung dịch thu sau phản ứng (chỉ làm bay nước mà biến đổi khác) thu 11,7 gam chất rắn khan Giá trị V là: A 5,4208(l) 6,015(l) B 1,12(l) 6,015(l) C 4,877(l) 6,015(l) D 1,12(l) 4,877(l) Câu 10 [140824]Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 400ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M NaOH 1M Để thu kết tủa lớn A 3,36 ≤ V ≤ 11,2 B 3,36 ≤ V ≤ 13,44 C 4,48 ≤ V ≤ 13,44 D 4,48≤ V ≤ 11,2 Câu 11 [140825]Cho hồn hợp khí X gồm SO2 NO2 tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 37,38 gam muối khan Nung muối khan nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 35,46 gam muối rắn Sục hỗn hợp X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng là: A 0,21 B 0,27 C 0,25 D 0,24 Câu 12 [140826]Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200ml dung dịch X gồm Ca(OH)2 aM NaOH 2aM thu 10 gam kết tủa dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu 26,8a gam chất rắn Biết thêm NaOH vào Y có xuất kết tủa.Giá trị V là: A 15,68 B 13,44 C 10,20 D 11,2 Câu 13 [140827]Cho 6.72 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm CO2 SO2 tác dụng với dịch Ca(OH)2 thu 11 gam kết tủa X dung dịch Y Cô cạn Y nung đến khối lượng không đổi thu 5,6 gam chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng CO2 A A 50% B 40,74% C 25,58% D 57,89% Câu 14 [140828]Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2 Cho dung dịch X hấp thụ 0,02 mol CO2 b mol kết tủa, dùng 0,05 mol CO2 thu 1,5b mol kết tủa Giá trị a 2b là: A 0,05 0,04 B 0,04 0,04 C 0,05 0,02 D 0,04 0,02 Câu 15 [140829]Cho V lít (đktc) hỗn hợp A gồm khí CO2 SO2 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch X gồm NaOH 1M KOH 1M thu dung dịch Y gồm muối Cho Y tác dụng với dung dịch Br2 dư thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 52,85 gam kết tủa Nếu cho Y tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thu 16 gam kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu (V – 2,24) lít khí (đktc) Khối lượng muối Y là: A 29,5gam B 32,2gam C 30,5gam D 28,4gam Câu 16 [140830]Hấp thụ 0,6V lít CO2 V lít (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu lượng kết tủa Gia trị V là: A 3,36 B 5,6 C 4,48 D 2,24 Câu 17 [140831]Cho 22,4 gam hỗn hợp X gồm CO2 SO2 (tỉ khối so với nitrơ 2) lội chậm qua 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,4M Ba(OH)2 0,5M Sau phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 67,75gam B 73,15 gam C 52,25 gam D 15,5gam Câu 18 [140832]Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (dư), thu m gam kết tủa.Giá trị m là: A 23,64 B 19,7 C 27,58 D Đáp án khác Câu 19 [140833]Cho hỗn hợp khí X gồm NO, CO2 SO2 có tỉ khối so với H2 24 Trộn X với lượng oxi thu hỗn hợp khí Y tích thay đổi 1,12 lít( đktc) so với thể tích X+oxi Sục toàn khí Y vào 400ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z Biết Z tăng 20,8 gam so với dung dịch ban đầu Dung dịch Z tác dụng chất số chất sau đây: dung dịch Br2, dd FeCl3, khí CO2, ddKMnO4/H2SO4,dd Ca(OH)2, dd BaCl2, Al A B C D Câu 20 [140834]Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 hay 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 kết tủa khác x gam Biết trường hợp 1< nCO2/nCa(OH)2