Bộ đề thi HSG -Hóa THCS

BỘ ĐỀ LUYỆN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS MÔN HÓA HỌC I. Trắc nghiệm : ĐỀ 1: Câu 1 . Từ khác loại với ba từ còn lại là A. Sự chưng cất B. Sự bay hơi C. Sự chiết D. Sự cháy Câu 2 . Nung nóng một miếng đồng có khối lượng m gam trong không khí, sau đó làm nguội và cân lại thấy khối lượng của đồng tăng n gam. Điều khẳng định nào dưới đây là SAI : A. Phương trình hóa học xảy ra : 2Cu + O 2 → 2CuO B. Hiện tượng trên không tuân theo định luật bảo toàn khối lượng C. Cứ 2 mol Cu phản ứng với 1 mol oxi tạo ra 2 mol CuO D. Khối lượng tăng thêm là khối lượng oxi đã phản ứng với đồng Câu 3 . Trộn đều 0,7g bột sắt với 0,5g bột lưu huỳnh rồi đổ vào ống nghiệm. Đưa đáy ống nghiệm lại gần nam châm, ống nghiệm bị nam châm hút. Điều đó chứng tỏ khi trộn hỗn hợp bột sắt với bột lưu huỳnh chưa có phản ứng hóa học xảy ra. Điều nào dưới đây SAI ? A. Hỗn hợp khác hợp chất hóa học ở chỗ có thể thay đổi thành phần B. Hỗn hợp giống hợp chất hóa học C. Khi trộn hai chất ta đã thu được một hỗn hợp Fe và S D. Ống nghiệm bị nam châm hút là do tính chất của Fe trong hỗn hợp Câu 4 . Oxi là chất khí có khả năng A. tan ít trong nước C. tan vô hạn trong nước B. không tan trong nước D. phản ứng hóa học với nước Câu 5 . Hợp chất nào dưới đây có thành phần phần trăm (%) sắt nhỏ nhất ? A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. FeS Câu 6 . Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử ? A. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O C. CO 2 + 2Mg → 2MgO + C B. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 D. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 Câu 7 . Cho nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng (H 2 SO 4 ) thu được muối nhôm sunfat Al 2 (SO) 3 và khí hiđro. Phương trình hóa học nào sau đây đã viết đúng ? A. Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 C. 2Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +2H B. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 D. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H Câu 8 . Tính chất hóa học đặc trưng của kiềm là : A. tham gia phản ứng trung hòa và bị phân hủy bởi nhiệt độ B. tác dụng với oxit C. tan trong nước, tác dụng với axit, oxit axit và muối D. tác dụng với axit, oxit axit và muối Câu 9 . Chọn phương án đúng : Trong phản ứng hóa học, A. khối lượng không được bảo toàn C. số lượng phân tử được bảo toàn B. số lượng nguyên tử được bảo toàn D. các chất được bảo toàn 1 Câu 10 . Trong vỏ Trái đất nguyên tố hóa học có khối lượng lớn nhất là A. Nhôm B. Silic C. Sắt D. Oxi Câu 11 . Cho các chất : oxi, lưu huỳnh, sắt, nước. A. Chúng đều là đơn chất C. Chúng đều là hợp chất B. Có hai đơn chất và hai hợp chất D. Có ba đơn chất và một hợp chất Câu 12 . Phân tử khối của axit sunfuaric H 2 SO 4 là A. 98 đvC B. 102 đvC. C. 94 đvC D. 96 đvC Câu 13 . Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất ? A. Không có chất nào mới được sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan B. Sắt được hòa tan một phần và đồng được giải phóng C. Không có hiện tượng gì xảy ra D. Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi Câu 14 . Chất nào dưới đây có hàm lượng oxi cao nhất ? A. KClO 3 B. KClO 4 C. K 2 MnO 4 D. KMnO 4 Câu 15 . Hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hóa học sau đây ? A. CaPO 4 B. Ca 3 (PO 4 ) 2 C. Ca 2 (PO 4 ) 2 D. Ca 3 (PO 4 ) 3 Câu 16 . Thể tích mol của một chất khí phụ thuộc vào A. nhiệt độ và áp suất của chất khí C. bản chất của chất khí B. áp suất của chất khí D. phân tử khối của chất khí Câu 17 . Chất nào dưới đây có công thức hóa học Ca(OH) 2 ? A. Vôi sống B. Vôi tôi C. Đá vôi D. Cả A và B đúng Câu 18. Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng thế ? A. ZnCl 2 + AgNO 3 → . C. Zn + HNO 3 → . B. Zn + HCl → . D. ZnO + H 2 SO 4 → . Câu 19 . Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố là hiđro và lưu huỳnh có tỉ khối so với hiđro là 17 2 / = HA d . Công thức phân tử của A là A. HS 2 B. H 2 S 3 C. H 2 S D. HS Câu 20 . Cho PTPƯ sau: 2NaOH + (B) → (C) + 2H 2 O. B, C lần lượt phải là : A. H 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 C. HCl, NaCl B. N 2 O 4 , NaNO 3 D. A, B đều đúng Câu 21 . Số nguyên tử có trong 2,8g Fe là A. 6.10 22 B. 6.10 21 C. 3.10 23 D. 3.10 22 Câu 22 . Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng kết hợp : A. NH 3 + O 2 → . C. NH 4 Cl + KOH → . B. NH 3 + CuO → . D. NH 3 + HCl → . 2 Câu 23 . Đốt cháy một lượng dư P trong một chuông thủy tinh, đựng không khí úp trong chậu nước. Sau phản ứng, nước dâng lên khoảng 1/5 khoảng trống trong chuông. Chất khí còn lại trong chuông chủ yếu là A. Oxi và Nitơ B. Nitơ C. Oxi D. Hơi nước Câu 24 . Cho biết kim loại natri tác dụng với nước tạo ra natri hiđroxit và khí hiđro. Phương trình nào dưới đây biểu diễn đúng phản ứng hóa học nêu trên ? A. Na + H 2 O → NaOH + H B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 C. Na + H 2 O → NaOH + H 2 D. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + 2H Câu 25 . Tính chất hóa học đặc trưng của axit là tác dụng với A. chất thể hiện tính kim loại C. kim loại, oxit và muối B. phi kim, nước và hợp chất D. kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối Câu 26 . Chọn phương án SAI. Nếu có hai chất khí khác nhau như oxi và hiđro mà có thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ, áp suất) thì chúng có cùng A. số mol C. khoảng cách trung bình giữa các phân tử B. khối lượng D. số phân tử Câu 27 . Hợp chất có phân tử khối 44 đvC là A. C 2 O B. CO 2 C. CO D. CO 3 Câu 28 . Cho biết sắt có hóa trị III, công thức hóa học tương ứng là A. Fe(SO 4 ) 3 B. FeSO 4 C. Fe 2 SO 4 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 29 . Thể tích của 22g khí cacbon đioxit ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 16,8 lít B. 11,2 lít C. 1,12 lít D. 1,68 lít Câu 30 Định luật bảo toàn khối lượng A. có áp dụng được cho tất cả các hiện tượng B. áp dụng cho quá trình chuyển hóa hóa học C. áp dụng được cho tất cả các quá trình lí hóa D. không được áp dụng đối với các hiện tượng vật lí Câu 31 . Từ các tên gọi sau đây, hãy cho biết đâu là hợp chất ? A. Ozon B. Phôtpho đỏ C. Nước tinh khiết D. Sắt Câu 32 . Cho biết hóa trị của kẽm, oxi, magie và nhóm CO 3 là II ; hóa trị của clo và natri là I. Các công thức hóa học đúng là A. ZnCl 2 ; Mg 2 O ; NaCO 3 C. ZnCl 2 ; MgO ; Na 2 CO 3 B. ZnCl 2 ; MgO ; NaCO 3 D. ZnCl 2 ; MgO 2 ; Na 2 CO 3 3 ¤ Đáp án của đề thi:1 1[ 1]d . 2[ 1]b . 3[ 1]b . 4[ 1]a . 5[ 1]d . 6[ 1]c . 7[ 1]b . 8[ 1]c . 9[ 1]c . 10[ 1]d . 11[ 1]d . 12[ 1]a . 13[ 1]b . 14[ 1]b . 15[ 1]b . 16[ 1]a . 17[ 1]b . 18[ 1]b . 19[ 1]c . 20[ 1]a . 21[ 1]d . 22[ 1]d . 23[ 1]b . 24[ 1]b . 25[ 1]d . 26[ 1]b . 27[ 1]b . 28[ 1]d . 29[ 1]b . 30[ 1]b . 31[ 1]c . 32[ 1]c . ĐỀ 2 Câu 1 . Nung nóng một miếng đồng có khối lượng m gam trong không khí, sau đó làm nguội và cân lại thấy khối lượng của đồng tăng n gam. Điều khẳng định nào dưới đây là SAI ? A. Phương trình hóa học xảy ra : 2Cu + O 2 → 2CuO B. Khối lượng tăng thêm là khối lượng oxi đã phản ứng với đồng C. Cứ 2 mol Cu phản ứng với 1 mol oxi tạo ra 2 mol CuO D. Hiện tượng trên không tuân theo định luật bảo toàn khối lượng Câu 2 . Trong vỏ Trái đất nguyên tố hóa học có khối lượng lớn nhất là A. Nhôm B. Silic C. Oxi D. Sắt Câu 3 . Thể tích của 22g khí cacbon đioxit ở điều kiện tiêu chuẩn là A. 1,68 lít B. 11,2 lít C. 1,12 lít D. 16,8 lít Câu 4 . Đốt cháy một lượng dư P trong một chuông thủy tinh, đựng không khí úp trong chậu nước. Sau phản ứng, nước dâng lên khoảng 1/5 khoảng trống trong chuông. Chất khí còn lại trong chuông chủ yếu là A. Oxi và Nitơ B. Nitơ C. Oxi D. Hơi nước Câu 5 . Ngâm một lá sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat. Câu trả lời nào sau đây là đúng nhất ? A. Không có hiện tượng gì xảy ra B. Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi C. Sắt được hòa tan một phần và đồng được giải phóng D. Không có chất nào mới được sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan Câu 6 . Hợp chất có phân tử khối 44 đvC là A. CO B. C 2 O C. CO 2 D. CO 3 Câu 7 . Chất nào dưới đây có công thức hóa học Ca(OH) 2 ? A. Vôi sống B. Vôi tôi C. Đá vôi D. Cả A và B đúng Câu 8 . Oxi là chất khí có khả năng A. phản ứng hóa học với nước C. tan ít trong nước B. tan vô hạn trong nước D. không tan trong nước Câu 9 . Trộn đều 0,7g bột sắt với 0,5g bột lưu huỳnh rồi đổ vào ống nghiệm. Đưa đáy ống nghiệm lại gần nam châm, ống nghiệm bị nam châm hút. Điều đó chứng tỏ khi trộn hỗn hợp bột sắt với bột lưu huỳnh chưa có phản ứng hóa học xảy ra. Điều nào dưới đây SAI ? A. Ống nghiệm bị nam châm hút là do tính chất của Fe trong hỗn hợp B. Hỗn hợp khác hợp chất hóa học ở chỗ có thể thay đổi thành phần C. Hỗn hợp giống hợp chất hóa học D. Khi trộn hai chất ta đã thu được một hỗn hợp Fe và S Câu 10. Chọn phương án SAI. Nếu có hai chất khí khác nhau như oxi và hiđro mà có thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ, áp suất) thì chúng có cùng 4 A. số phân tử C. số mol B. khoảng cách trung bình giữa các phân tử D. khối lượng Câu 11 . Cho nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng (H 2 SO 4 ) thu được muối nhôm sunfat Al 2 (SO) 3 và khí hiđro. Phương trình hóa học nào sau đây đã viết đúng ? A. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 C. Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 B. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H D. 2Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 2H Câu 1 2 . Chất nào dưới đây có hàm lượng oxi cao nhất ? A. KClO 4 B. KClO 3 C. K 2 MnO 4 D. KMnO 4 Câu 13 . Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố là hiđro và lưu huỳnh có tỉ khối so với hiđro là 17 2 / = HA d . Công thức phân tử của A là A. H 2 S 3 B. HS C. HS 2 D. H 2 S Câu 14 . Phân tử khối của axit sunfuaric H 2 SO 4 là A. 94 đvC B. 96 đvC. C. 102 đvC D. 98 đvC Câu 15 . Từ khác loại với ba từ còn lại là A. Sự bay hơi B. Sự chưng cất C. Sự chiết D. Sự cháy Câu 16 . Số nguyên tử có trong 2,8g Fe là A. 3.10 23 B. 6.10 21 C. 6.10 22 D. 3.10 22 Câu 17 . Định luật bảo toàn khối lượng có luôn được áp dụng không ? A. Áp dụng cho quá trình chuyển hóa hóa học B. Có áp dụng được cho tất cả các hiện tượng C. Không được áp dụng đối với các hiện tượng vật lí D. Áp dụng được cho tất cả các quá trình lí hóa Câu 18 . Cho các chất : oxi, lưu huỳnh, sắt, nước. A. Có ba đơn chất và một hợp chất C. Có hai đơn chất và hai hợp chất B. Chúng đều là đơn chất D. Chúng đều là hợp chất Câu 19 . Từ các tên gọi sau đây, hãy cho biết đâu là hợp chất ? A. Sắt B. Phôtpho đỏ C. Nước tinh khiết D. Ozon Câu 20 . Phản ứng nào dưới đây là phản ứng oxi hóa - khử ? A. CO 2 + 2Mg → 2MgO + C C. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 B. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 D. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O Câu 21 . Hợp chất nào dưới đây có thành phần phần trăm (%) sắt nhỏ nhất ? A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. FeS Câu 22 . Thể tích mol của một chất khí phụ thuộc vào A. nhiệt độ và áp suất của chất khí C. phân tử khối của chất khí B. bản chất của chất khí D. áp suất của chất khí Câu 23 . Cho PTPƯ sau: 2NaOH + (B) → (C) + 2H 2 O. B, C lần lượt phải là: A. H 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 C. N 2 O 4 , NaNO 3 B. HCl, NaCl D. A, B đều đúng Câu 24 . Cho biết sắt có hóa trị III, công thức hóa học tương ứng là A. Fe 2 SO 4 B. FeSO 4 C. Fe(SO 4 ) 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 Câu 25 . Hãy chọn công thức hóa học đúng trong số các công thức hóa học sau đây : A. Ca 3 (PO 4 ) 3 B. CaPO 4 C. Ca 2 (PO 4 ) 2 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 Câu 26 . Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng kết hợp : A. NH 4 Cl + KOH → . C. NH 3 + O 2 → . 5 B. NH 3 + HCl → . D. NH 3 + CuO → . Câu 27 . Cho biết hóa trị của kẽm, oxi, magie và nhóm CO 3 là II ; hóa trị của clo và natri là I. Các công thức hóa học đúng là A. ZnCl 2 ; Mg 2 O ; NaCO 3 C. ZnCl 2 ; MgO ; Na 2 CO 3 B. ZnCl 2 ; MgO ; NaCO 3 D. ZnCl 2 ; MgO 2 ; Na 2 CO 3 Câu 28 . Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng thế : A. Zn + HCl → . C. Zn + HNO 3 → . B. ZnO + H 2 SO 4 → . D. ZnCl 2 + AgNO 3 → . Câu 29 . Tính chất hóa học đặc trưng của axit là tác dụng với : A. kim loại, oxit và muối C. chất thể hiện tính kim loại B. phi kim, nước và hợp chất D. kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối Câu 30 . Cho biết kim loại natri tác dụng với nước tạo ra natri hiđroxit và khí hiđro. Phương trình nào dưới đây biểu diễn đúng phản ứng hóa học nêu trên ? A. Na + H2O → NaOH + H C. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + 2H D. Na + H 2 O → NaOH + H 2 Câu 31 . Tính chất hóa học đặc trưng của kiềm là A. tác dụng với axit, oxit axit và muối B. tan trong nước, tác dụng với axit, oxit axit và muối C. tham gia phản ứng trung hòa và bị phân hủy bởi nhiệt độ D. tác dụng với oxit Câu 32 . Chọn phương án đúng : Trong phản ứng hóa học, A. số lượng phân tử được bảo toàn C. số lượng nguyên tử được bảo toàn B. khối lượng không được bảo toàn D. các chất được bảo toàn ¤ Đáp án của đề thi: 2 1[ 1]d . 2[ 1]c . 3[ 1]b . 4[ 1]b . 5[ 1]c . 6[ 1]c . 7[ 1]b . 8[ 1]c . 9[ 1]c . 10[ 1]d . 11[ 1]a . 12[ 1]a . 13[ 1]d . 14[ 1]d . 15[ 1]d . 16[ 1]d . 17[ 1]a . 18[ 1]a . 19[ 1]c . 20[ 1]a . 21[ 1]d . 22[ 1]a . 23[ 1]a . 24[ 1]d . 25[ 1]d . 26[ 1]b . 27[ 1]c . 28[ 1]a . 29[ 1]d . 30[ 1]c . 31[ 1]b . 32[ 1]a . ĐỀ TỰ LUẬN Câu 1 a. Treo một vật có trọng lượng P = 50N vào điểm O. Để vật đứng yên thì phải tác dụng một lực theo phương OB là F B = 40N và một lực khác theo phương OC là F C . Hãy xác định độ lớn của lực F C biết rằng OB vuông góc với OC (hình 1). 6 H l C Hình 2 B F  C F  B C P  Hình 1 O b. Một thùng kín A bằng nhựa đựng rượu, được thông với bên ngoài bằng một ống l nhỏ, dài và thẳng đứng (hình 2). Nếu đổ đầy rượu vào thùng tới B thì không sao, nhưng nếu đổ thêm rượu cho tới đầu trên của H thì thùng sẽ bị vỡ mặc dù lượng rượu trong ống nhỏ không đáng kể so với lượng rượu trong thùng (vì tiết diện ống rất nhỏ). Hãy giải thích hiện tượng trên. Câu 2 a. Hai bình nước giống nhau, chứa hai lượng nước như nhau. Bình nước thứ nhất có nhiệt độ t 1 , bình nước thứ hai có nhiệt độ gấp đôi t 1 . Sau khi trộn lẫn với nhau, nhiệt độ khi cân bằng nhiệt là t = 39 o C. Tìm các nhiệt độ ban đầu của mỗi bình. b. Một ô tô tải chạy với vận tốc v = 36km/h thì công suất của máy phải sinh ra là 50kW. Hiệu suất máy là H = 0,35. Hãy tính lượng xăng cần thiết để xe đi được 200km. Cho biết khối lượng riêng của xăng D = 700kg/m 3 , năng suất tỏa nhiệt của xăng q = 4,6.10 7 J/kg. Câu 3 a. Khi lên dốc, bạn Tèo chuyển động với vận tốc 15km/h. Khi xuống lại dốc đó, Tèo chuyển động với vận tốc gấp đôi lên dốc. Tính vận tốc trung bình của bạn Tèo trên đoạn đường lên dốc và xuống dốc. Khoảng cách từ nhà Tèo đến trường là s = 6km. Sau khi đi được một phần ba quãng đường từ nhà đến trường, Tèo chợt nhớ quên mang vở bài tập liền vội quay về và đi ngay đến trường thì trễ mất 15 phút. a. Hỏi Tèo đi với vận tốc bao nhiêu ? b. Để đến trường đúng thời gian dự định thì khi quay về và đi lần hai, Tèo phải đi với vận tốc là bao nhiêu ? Câu 4 Một khối gỗ hình hộp lập phương có cạnh a = 10cm được thả vào trong nước. Phần khối gỗ nổi trên mặt nước có độ dài l 0 = 3cm. a. Tính khối lượng riêng của gỗ. Biết trọng lượng riêng của nước là d n = 10.000N/m 3 . b. Nối gỗ vào một vật nặng có khối lượng riêng d g = 1.200kg/m 3 bằng sợi dây mảnh (có khối lượng không đáng kể) qua tâm của mặt dưới khối gỗ Ta thấy phần nổi của khối gỗ có chiều dài là l 1 = 1cm. Tìm khối lượng m v của vật nặng và lực căng T của sợi dây. Để đo khối lượng một con voi, người ta có thể tiến hành như thế nào ? Hãy nêu một phương án để thực hiện công việc đó ? Câu 5 Viết công thức của các bazơ tương ứng với các oxit K 2 O, CaO, Fe 2 O 3 , CuO. Câu 6 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau : Ca(OH) 2 + A → CaCO 3 + ……. Ca(OH) 2 + B → CaCO 3 + ……. Ca(OH) 2 + C → CaCO 3 + ……. Câu 7 Khi cho khí cacbonic vào nước có nhuộm quỳ tím thì nước chuyển sang màu đỏ, khi đun nóng thì màu nước chuyển lại chuyển thành màu tím. Hãy giải thích hiện tượng. Câu 8 7 M A B H Có ba lọ đựng chất bột màu trắng Na 2 O, MgO và P 2 O 5 . Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết ba chất trên và viết phương trình phản ứng. Câu 9 Thành phần khối lượng một hợp chất gồm 33,3%Na, 20,29%N và 46,38%O. Khối lượng phân tử của hợp chất bằng 69 đvC. Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất. Câu 10 Có bao nhiêu gam NaNO 3 sẽ tách ra khỏi 200g dung dịch bão hòa NaNO 3 ở nhiệt độ 50 o C nếu dung dịch được làm lạnh đến 20 o C ? Biết 3 NaNO S ở nhiệt độ 50 o C là 114g và 3 NaNO S ở 20 o C là 88g (S là kí hiệu độ tan của một chất). Sử dụng dữ kiện sau cho câu 39 và 40 : Cho 150g CuSO 4 .5H 2 O vào 350ml H 2 O tạo thành dung dịch A. Câu 11 Tính nồng độ phần trăm dung dịch A thu được. Câu 12 Lấy ¼ khối lượng dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 20%. Tính lượng dung dịch NaOH vừa đủ phản ứng với khối lượng dung dịch A đã lấy. Cho biết H : 1 ; Na : 23 ; Mg : 24 ; Ca : 40 ; Fe : 56 ; O : 16 ; C : 12 ; N : 14 ; Cl : 35,5 ; Na : 23 ; Cu : 64 ; S : 32 ; Al : 27 ; Mn : 55 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện Năm học 2007 - 2008 môn thi : hoá học - lớp 9 Thời gian làm bài : 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài I : ( 2 điểm ) Trình bày phương pháp tách rời các chất sau ra khỏi hỗn hợp rắn gồm Al 2 O 3 và CuO . Bài II : ( 2 điểm ) Có 5 chất bột màu trắng chứa trong 5 lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất đó. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra. Bài III : ( 2 điểm ) Dung dịch H 2 SO 4 ( dd X ), dung dịch NaOH ( dd Y ) . Trộn X và Y theo tỷ lệ V x : V y = 3 : 2 thì được dung dịch A có chứa X dư. Trung hoà 1 lít dung dịch A cần 40,0 gam dung dịch KOH 28% 8 Trộn X và Y theo tỷ lệ V x : V y = 2 : 3 thì được dung dịch B có chứa Y dư. Trung hoà 1 lít dung dịch B cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% . Tính nồng độ mol/l của X và Y. Bài IV : ( 2 điểm ) Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Bài V : ( 2 điểm ) Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe và Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO 4 0,525 M. Khuấy kỹ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc hỗn hợp sau phản ứng thu được kết tủa X gồm 2 kim loại có khối lượng 7,84 gam và dung dịch Y. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Cho : Fe = 56 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Na = 23. -----------------***-------------- ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn hoặc bảng một số nguyên tố hoá học) ĐÁP ÁN Bài I : ( 2 điểm ) Dùng dung dịch NaOH dư hoà tan hỗn hợp: Al 2 O 3 (r ) + 2 NaOH ( dd ) 2 NaAlO 2 ( dd ) + H 2 O ( l ) Thu được dung dịch, và chất không tan là CuO Cho khí CO 2 sục vào dung dịch cho đến dư, thu được kết tủa NaAlO 2 ( dd ) + CO 2 ( k ) + 2H 2 O ( l ) Al(OH) 3 (r ) + NaHCO 3 ( dd ) NaOH ( dd ) + CO 2 ( k ) NaHCO 3 ( dd ) Lọc lấy kết tủa rồi đem nung: 2 Al(OH) 3 (r ) Al 2 O 3 (r ) + 3 H 2 O ( l ) 9 Bài II : ( 2 điểm ) Cho nước vào 5 mẫu chứa 5 chất bột màu trắng . Mẫu không tan là BaCO 3 , BaSO 4 , mẫu tan là NaCl, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 Cho dd HCl vào 2 mẫu chứa 2 chất không tan. Chất nào tan ra có sủi bọt khí, chất đó là: BaCO 3 . Chất không tan là BaSO 4 BaCO 3 + 2 HCl ( dd ) BaCl 2 ( dd ) + CO 2 ( k ) + H 2 O ( l ) Cho dd HCl vào 3 mẫu chứa 3 dung dịch của 3 chất tan. Dung dịch nào có sủi bọt khí, mẫu đó là: Na 2 CO 3 . Hai mẫu không có hiện tượng là: NaCl, Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 ( dd ) + 2 HCl ( dd ) NaCl ( dd ) + CO 2 ( k ) + H 2 O ( l ) Cho dd Ba(OH) 2 vào 2 dung dịch còn lại. Dung dịch nào có kết tủa trắng xuất hiện, mẫu đó là Na 2 SO 4 , mẫu không có hiện tượng gì là NaCl Ba(OH) 2 ( dd ) + Na 2 SO 4 ( dd ) BaSO 4 (r ) + 2 KOH ( dd ) Bài III : ( 2 điểm ) Đặt x, y là nồng độ mol/l của dung dịch X và Y H 2 SO 4 ( dd ) + 2 NaOH ( dd ) Na 2 SO 4 ( dd ) + 2 H 2 O ( l ) ( 1 ) * Trường hợp 1: nH 2 SO 4 = 3x ; nNaOH = 2y Từ ( 1) nH 2 SO 4 pư = 1/2 NaOH = 1/2 x 2y nH 2 SO 4 dư = 3x - y H 2 SO 4 ( dd ) dư + 2 KOH ( dd ) K 2 SO 4 ( dd ) + 2 H 2 O ( l ) ( 2 ) Từ ( 2) nH 2 SO 4 ( dd ) dư /1 lit = 1/2 n KOH = 1/2 x 40. 28 = 0,1 mol 100 . 56 nH 2 SO 4 ( dd ) dư /5 lit = 0,5 = 3x - y ( I ) * Trường hợp 2: nH 2 SO 4 = 2x ; nNaOH = 3y Từ ( 1) n NaOH = 2nH 2 SO 4 = 4x nNaOH dư = 3y - 4x NaOH ( dd ) dư + HCl ( dd ) NaCl ( dd ) + H 2 O ( l ) ( 3 ) Từ ( 3) nNaOH ( dd ) dư /1 lit = n HCl = 29,2. 25 = 0,2 mol 100 . 36,5 nNaOH ( dd ) dư /5 lit = 1 = 3y - 4x ( II ) Giải ( I ) và ( II ) : x = 0,5 mol/l ; y = 1mol/l Vậy C M H 2 SO 4 = 0,5 M ; C M NaOH = 1 M Bài IV : ( 2 điểm ) Phương trình hoá học: 10 [...]... chưa phản ứng 11 m x = 64x1,5a + 56b = 7,84 ( IV) n CuSO4 = 1,5a = 0,105 ( V) Giải ( I) , (IV và (V) vô nghiệm, không có trường hợp này xảy ra Đề thi chọn học sinh giỏi thành phố Năm học 2007-2008 Môn: Hóa học- Lớp 9 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề ) Câu1: (3 điểm) a) Cho Khí CO tác dụng với CuO đun nóng, thu được hỗn hợp chất rắn A và khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H2SO4 đặc nóng; cho... dịch D là 6,028% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp Cho biết: N=14 ; H=1; O=16; Ca=40; S=32; Na=23; Mg=24; C=12; Cl=35,5 12 Hướng dẫn chấm và biểu điểm kì thi chọn HSG lớp 9 Môn hoá năm học 2007-2008 Câu 1: (3đ) a) CO + CuO t0 Cu + CO2 Hỗn hợp chất rắn A gồm Cu, CuO ; chất khí B là CO2 Cho A vào H2SO4 đặc nóng sẽ xảy ra các phản ứng: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O... Cl2(k) + 2H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + FeO FeCl2 + H2O FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1đ) Câu 3:(5đ) a) Công thức A có dạng SxOy, theo đề ta có 32x = 16y hay y = 2x (1) MA = 22,4 : 0,35 = 64g ta có: 32x + 16y = 64 (2) Từ (1)(2) giải pt được x=1 ; y= 2 Công thức A: SO2 nSO2 = 12,8 : 64 = 0,2mol ; nNaOH = 0,3 x 1,2 = 0,36mol nhận xét: nSO2 . BỘ ĐỀ LUYỆN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS MÔN HÓA HỌC I. Trắc nghiệm : ĐỀ 1: Câu 1 . Từ khác loại với ba từ còn. ; Mn : 55 Đề thi chọn học sinh giỏi huyện Năm học 2007 - 2008 môn thi : hoá học - lớp 9 Thời gian làm bài : 120 phút ( không kể thời gian giao đề ) Bài