Đang tải... (xem toàn văn)
Sè nguyªn tö trong mçi chÊt CB. Khèi lîng hai muèi.[r]
(1)Phòng GD Bỉm Sơn Ngày 12 tháng Năm 2009 Trờng THCS Quang Trung §Ị thi häc sinh giái khèi 8 M«n : Hoá học (90phút)
Đề :
Phần I : Trắc nghiệm
Câu : (2 điểm )
Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần có loại nguyên tử : A Hai loại nguyªn tư
B Một loại ngun tử C Ba loại nguyên tử D A,B,C, Câu : (2 điểm )
Trong mét ph¶n ứng hoá học chất phản ứng chất tạo thành phải : A Số nguyên tử nguyên tố
B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất
D Số nguyên tố tạo chất
Câu : (2 điểm )
Cho hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 BaSO4 có khối lợng 44,2 g tác dơng võa
đủ với 62,4 g BaCl2 cho 69,9 g kết tủa BaSO4 hai muối tan Khi lng hai mui
tan phản ứng : A 36,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g
PhÇn II : Tự luận
Câu : (4điểm )Tính số phân tử có 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 đktc , bao
nhiêu lít khí ôxi có số phân tử số phân tử có Al2(SO4)3 Câu : (5 điểm )
Trờn đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng
b»ng :
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3
- Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al
C©n ë vị trí thăng Tính a , biết có phản ứng xảy hoàn toàn theo phơng trình :
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
C©u : (5 điểm )
Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 d
thu c g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng d thu c 0,46 g Cu
a)Viết phơng trình ph¶n øng x¶y ?
b) TÝnh thĨ tích hỗn hợp khí đktc thể tích khí có hỗn hợp
Đáp án hoá học
Phần I : Trắc nghiệm
Câu : (2 điểm ) A
Câu : (2 điểm ) A
Câu : (2 điểm )
B
Phần II : Tù luËn
(2)n Al2(SO4)3 = 34
342 = 0.2 mol đ Số phân tử Al2(SO4) :
0;1 6.1023 = 0,6.1023 1đ
Số phân tư O2 = Sè ph©n tư Al2(SO4) = 0,6.1023 ®
n O2 = 0,6.1023/6.1023 = 0,1 mol đ Câu : (5 điểm
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1 )
Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2 )
Sau ph¶n øng kÕt thóc , cân vị trí cân chứng tỏ m CO2 = m H2 (1 ®)
Vì theo đề ta có : n CaCO3 = 25
100 = 0,25 mol (
®)
Theo (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,25 mol → m CO2 = 0,25 44 = 11 g (1
đ)
Vì : m CO2 = m H2 = 11 g → n H2 = 11
2 = 5,5 mol
(0.5®)
Theo (2) n Al =
3 n H2 =
3 5,5 = 3,67 mol → a = m Al = 3,67 27 = 99 g
(1,5 đ)
Vậy phải dùng 99 g Al vào d d H2SO4 cân giữ vị trí thăng
Câu : (5 điểm )
PTP¦ : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) (0,5 ®)
CO2 + CuO Cu + CO2 (2) (0,5 ®)
b) n CaCO3 =
100 = 0,01 mol (0,5
®)
n Cu = 0 , 46
64 = 0,01 mol (0,5
®)
Theo (1) n CO2 ph¶n øng = n CaCO3 sinh = 0,01 mol
→ V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt (1 ®)
Theo (2) n CO ph¶n øng = n Cu sinh = 0,01 mol
→ V CO = 0,01 22,4 = 0,224 lÝt (1 ®)
VËy V hh = V CO + V CO2 = 0,224 + 0,224 = 0,448 lÝt (1 ®)
Phòng GD Ngày tháng năm 2007
Trờng THCS §Ị thi häc sinh giái khèi Môn : Hoá học
Đề :
Phần I : Trắc nghiệm
Câu : (2 điểm ) Nhiệt phân hoàn toàn số mol nh chất cho dới
đây , chất cho tỉng sè mol nhiỊu nhÊt :
A NaHCO3
B.Mg(HCO3)2
C Fe(NO3) ( S¶n phÈm gåm Fe2O3 NO2 vµ O2)
(3)E (NH4)2CO3
Câu : (2 điểm ) Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 Chất tốt để loại tạp chất SO2,
lấy đợc CO2 nguyên chất
A , Dung dÞch NaOH B CaO
C Dung dch H2SO4 c
D Dung dịch nớc Brôm E Dung dịch BaCl2
Câu : (2 điểm) Có dung dịch Na2CO3 , BaCl2 , NaHCO3, H2SO4, NaOH Cho
các chất lần lợt tác dụng với đơi (có tất 10 trờng hợp ) A
B C D E
Câu 4: (2 điểm )
Trộn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04 M với dung dịch HCl 0,06 M thu đợc 200 ml
dung dịch X , nồng độ mol muối BaCl2 dung dịch X :
A 0,5 M B 0,01 M C 0,17 M D 0,08 M E 0,02 M
PhÇn II : Tù luËn :
Câu 1(2 đ) : Tại nhôm hoạt động sắt , đồng nhng để đồ vật nhôm , sắt , đồng khơng khí đồ vật nhơm bền ,khơng bị h hỏng , trái lại đồ vật sắt , đồng bị han gỉ
C©u (3 ®) :
Cho mÈu Na vào dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4
Viết phơng trình phản ứng xảy ? Câu (7 đ) :
Đốt cháy m gam bột sắt bình A Chứa 3,36 lÝt khÝ clo ë Oo C vµ atm , chê cho
các phản ứng xảy cho vào bình lợng dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc chất kết tủa Tách kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí , nhận thấy m tăng thêm 1,12 g Biết phản ứng xảy hoàn toàn
a)Viết phơng trình phản ứng xảy ? b)Tính m Fe ó dựng
Đáp án hoá học
Phần I : Trắc nghiệm
Câu : (2 điểm )
C
Câu : (2 điểm D
Câu : (2 điểm) C
Câu 4: (2 điểm ) C
Phần II : Tù luËn :
Câu 1(2 đ) : Nhôm kim loại hoạt động sắt , đồng nhng đồ vật để lâu khơng khí khơng bị han gỉ nhơm có tác dung với O2 ( khơng khí ) tạo
thµnh mét líp màng mỏng bảo vệ cho nhôm phía không phản ứng với O2
Câu (3 đ) :
Tríc hÕt Na t¸c dung víi níc
Na + H2O NaOH + H2 0,5 ®
Sau NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ
NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 +2 H2O 0,5®
2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 +2 NaCl 0,5 ®
Nếu để khơng khí :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 Fe(OH)3
(4)2NaOH + MgCl Mg(OH) + NaCl
Câu (7 đ) :
a) Phơng trình ph¶n øng:
2Fe + Cl2 to 2FeCl3 (1)
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ( 2) ®
2FeCl3 + Fe d 3FeCl2 (3)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 ↓ + NaCl (4) ®
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 ↓ (5) ®
b) Cø mol Fe(OH)2 biến thành mol Fe(OH)3 m giảm 17 g
Tõ (4) vµ (5) :
n Fe(OH)2 = n FeCl2 = 1 , 02
M =
1 , 02
17 = 0,06 mol ®
Từ (1) số mol Cl2 phản ứng : n Cl2 = 3 ,36
22 , 4 = 0,15 mol ®
Từ (1 ) suy n Fe phản ứng = 0 ,15 2
3 = 0,1 mol
Sè mol Fe d ë (3) : n Fe = 0 ,06
3 = 0,02 mol ®
Vậy khối lợng bột sắt dùng :