ôn thi trắc nghiệm hóa học 12

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	64
Dung lượng	1,32 MB

Nội dung

TÀI LIỆU WORD ôn thi trắc nghiệm hóa học 12

LÝ THUYẾT MÔN HÓA 12 THPT Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Urê có công thức (NH2)2CO C Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Câu 2: Hoá chất dùng để nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt đồng phân mạch hở, công thức phân tử C2H4O2 A Dung dịch NaOH dung dịch AgNO3/NH3 B Quỳ tím kim loại kiềm C Dung dịch NaOH quỳ tím D Quỳ tím dung dịch AgNO3/NH3 Câu 3: Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, kali axetat kali propionat Có công thức cấu tạo thỏa mãn với X?A B C D 12 Câu 4: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) B Fe2O3, Al2O3, CO2,HNO3 C Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) D CO, Al2O3, K2O, Ca Câu 5: Hãy chọn câu trả lời đúng: A Saccarozơ gọi đường khử B Phân tử khối aminoaxit có nhóm amino nhóm cacboxyl số lẻ C Tinh bột xenlulozơ đồng phân D Tơ polieste thuộc loại tơ poliamit bền với axít bazơ Câu 6: Cho chất sau : 1.CH 3CH(NH2)COOH HOOC- CH 2-CH2-COOH HO-CH2-COOH HCHO và C6H5OH 5.HO-CH2-CH2-OH p-C6H4(COOH)2 H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng A 1, ,4, 5,6 B 1, 2, 3, 4, 5, C 1, ,5 ,6 D 1, Câu 7: Số đồng phân cấu tạo C4H11N amin tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO2 cho khí A B C D Câu 8: Trong số chất : chất béo, tinh bột, protein, glucozơ, tơ tằm, đường kính xenlulozơ axetat có chất polime ? A B C D Câu 9: Cho sơ đồ biến hoá NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2 Có phản ứng sơ đồ biến hoá thuộc phản ứng oxi hoá khử ?A B C D Câu 10: Điều khẳng định sau không ? A Khi đun bình nước có chứa 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,005 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- ion Cl- đến phản ứng hoàn toàn thu nước mềm B Thạch cao khan dùng để bó bột, đúc khuôn C Clorua vôi tác dụng với dung dịch HCl sinh khí tác dụng với nước vôi dư thu hỗn hợp hai muối D Nước cứng không làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp Câu 11: Cho dãy phản ứng sau: CO2 → (C6H10O5)n → C12H22O11 → C6H12O6 → C2H5OH Số giai đoạn cần dùng xúc tác axit là:A B C D ˆ ˆˆ †ˆ N2O4(khí) ∆H < Câu 12: Cho cân : 2NO2( khí) ‡ ( màu nâu ) ( không màu) Nhúng bình đựng hỗn hợp NO N2O4 vào bình đựng nước đá hỗn hợp: A Chuyển sang màu xanh B Giữ nguyên màu ban đầu C Có màu nâu đậm dần D Có màu nâu nhạt dần Câu 13: Cho chất sau: phenylamoni clorua, natri phenolat, p-crezol, vinyl clorua, ancol benzylic, phenyl benzoat tơ nilon-6,6 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Câu 14: Hiện tượng hóa học sau mô tả không đúng? A Nhỏ vài giọt dung dịch HNO3 đặc vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu vàng xuất B Đưa đũa thủy tinh vừa nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên miệng lọ đựng dung dịch CH 3NH2 đậm đặc xung quanh đũa thủy tinh bay lên khói trắng C Cho dung dịch NaNO2 vào dung dịch glyxin, sau thêm vài giọt dung dịch axit axetic vào thấy có bọt khí không màu bay lên D Cho từ từ đến dư dung dịch CH3NH2 vào dung dịch FeCl3 lúc đầu có kết tủa nâu đỏ xuất hiện, sau kết tủa tan dần đến hết Câu 15: Cho hợp chất: anilin, isopropylamin, phenol, natri phenolat, phenylamoni clorua chất ký hiệu Ala, Val, Glu Tổng số chất làm quỳ tím ẩm đổi màu A B C D Câu 16: Cho chất: C 2H5OH, CH3COOH, C6H5OH, C2H5ONa,CH3COONa, C6H5ONa Trong chất đó, số cặp chất phản ứng với A B C D Câu 17: Chất X có công thức phân tử C 3H5O2Cl có khả tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm gồm muối (của axit cacboxylic đơn chức), anđehit, NaCl H2O Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2Cl B CH3OOCCH2Cl C CH3COOCH2Cl D CH3CH(Cl)COOH + AgNO3 / NH + Cl2 ,ánh sáng,1:1 + NaOH + CuO Câu 18: Cho sơ đồ sau: Toluen → X → Y  → Z  → T Công thức cấu tạo T là:A C6H5OH B CH3C6H4COONH4 C C6H5COONH4 D p-HOOC – C6H4Cl Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - Thí nghiệm 4: Để thép ( hợp kim sắt với cacbon) không khí ẩm - Thí nghiệm 5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 20: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C M < X < Y < R D Y < M < X < R Câu 21: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D K2CO3 Câu 22: Khi cho khí NH3 dư tác dụng hoàn toàn với khí Cl2, sản phẩm thu A N2, H2, HCl B N2, NH4Cl, NH3 C N2, NH4Cl D N2, NH3, HCl Câu 23: Đun nóng hỗn hợp axit oxalic với hỗn hợp ancol metylic, ancol etylic (có mặt H 2SO4 đặc) thu tối đa este? A B C D Câu 24:các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O t 4KClO3 → KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 25: Hai hiđrocacbon A B có công thức phân tử C 5H12 tác dụng với Cl2(ánh sáng) theo tỉ lệ mol : A tạo dẫn xuất monoclo B cho dẫn xuất monoclo Tên gọi A B A 2-metylbutan 2,2-đimetylpropan B 2-metylbutan pentan C 2,2-đimetylpropan pentan D 2,2-đimetylpropan 2-metylbutan Câu 26: Khi trùng ngưng phenol với fomanđehit điều kiện: phenol lấy dư, môi trường H + thu A Nhựa bakelit B Nhựa rezol C Nhựa novolac D Nhựa rezit Câu 27: Từ muối X Y thực phản ứng sau: o t X  → X1 + CO2 X1 + H2O  → X2 X2 + Y  → X + Y1 + H2O X2 + 2Y  → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A MgCO3, NaHCO3 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D.CaCO3, NaHSO4 Câu 28: Có dung dịch loãng muối BaCl 2, ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Khi cho dung dịch H2S dư vào dung dịch muối số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa làA B C D Câu 29: Dung dịch X gồm KI hồ tinh bột Cho chất sau: O 3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3, Br2 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh A chất B chất C chất D chất Câu 30: Cho chất: Phenol, anilin, axit acrylic, benzanđehit, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy phản ứng với nước brom làA chất B chất C chất D chất Câu 31: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính axit: (1) C 2H5COOH; (2) CH3COOH ; (3) Cl-CH2COOH; (4) (CH3)2CHCOOH ; (5) (Cl)2CHCOOH A (4) < (3) < (2) < (1) < (5) B (4) < (2) < (1) < (3) < (5) C (5) < (3) < (2) < (1) < (4) D (4) < (1) < (2) < (3) HIO3 + 5HI (1) 4K2SO3 -> 3K2SO4 + K2S (2) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 (3) 4HClO4 > 2Cl2 + 7O2 + 2H2O(4) Cl2 + Ca(OH)2 > CaOCl2 + H2O (5) 2HgO -> 2Hg + O2 (6) NH4NO3 -> N2O + H2O (7) 3NO2 + H2O > 2HNO3 + NO ( 8) 2H2O2 > 2H2O + O2 (9) 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) Trong số các pư , số pư tự oxh- tự khử là ? A.6 B.7 C.4 D.5 Câu 24 : Trộn dd chứa a mol AlCl3 vs dd chứa b mol KOH Để thu đc kết tủa thì cần có tỉ lệ A a:b = 1:4 B a:b < 1:4 C.a:b = 1:5 D a:b > 1:4 Câu 25 : Chiều tăng dần lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tố : X (Z=11) ; Y(Z=12) ; Z (Z=13) được sắp xếp theo dãy A.X,Z,Y B.Z,X,Y C X,Y,Z D Z,Y,X (3 nguyên tố lần lượt là Na, Mg, Al Thằng Na hiển nhiên là I1 nhỏ nhất , còn Mg và Al Tuy Mg mạnh Al viết cấu hình e của thằng Ở lớp ngoài cùng của Mg là cặp e kết đôi còn Al còn e độc thân Tách e độc thân bao h cũng dễ tách e của cặp đã ghép đôi ) Câu 26 Xét chất (I):glucozơ;(II):saccarozơ;(III):fructozơ;(IV):mantozơ;(V):tinhbột; (VI): xenlulozơ Chất cho phản ứng tráng gương (tráng bạc)? A (I), (IV), (V) B.(I), (II), (IV) C (I), (IV) D.(I), (III), (IV) Câu 27 Trong chất: (I): etylenglicol; (II): axit axetic; (III): glixerol; (IV): propan-1,3–điol; (V):saccarozơ;(VI):mantozơ;(VII):tinhbột;(VIII):xenlulozơ;(IX): fructozơ;(X) Propan-1,2–điol.Chất hay dung dịch hòa tanCu(OH)2 tạo dung dịch có màu xanh lam? A Tất chất B.Các chất trừ ra(II) C.Các chất trừra(II), (IV) D.Các chất trừ chất (IV), (VII),(VIII) Câu 27 :A chất hữu tác dụng với dung dịch xút,đun nóng,thu muối B chất hữu D.Cho D tác dụng với Cu(OH)2 (trong dung dịch NaOH,đun nóng) lại thu muối B A là: A.CH2=CH-COOCH2CH=CH2 B.CH3CH2COOCH=CH-CH3 C.CH3COOCH2CH3 D.CH3CH2COO-CH=CH2 Câu 28 :Có đồng phân vừa cho phản ứng tráng gương,vừa tác dụng với kim loại kiềm ứng với chất có công thức phân tử C4H8O2?f A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 29 : Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 ; (2) Khí H2S khí SO2 ; (3) Khí H2S Pb(NO3)2; (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH ; (5) Dung dịch KMnO4 khí SO2 ; (6) Hg S; (7) Khí CO2 dd NaClO ; (8) CuS dung dịch HCl Số cặp chất xảy phản ứng nhiệt độ thường là: A6 B5 C4 D7 Câu 30: Hợp chất hữu X có phân tử C8H6O2 với nhóm nguyên tử cacbon liên tiếp vòng benzen X vừa tác dụng với dung dịch NaOH , vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Số công thức cấu tạo thỏa mãn đề là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 31: Tổng số liên kết σ phân tử anken là: A.3n B.3n-1 C.3n+1 D.3n-2 Câu 32: Có chất có công thức phân tử C4H11NO2 mà tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát làm xanh giấy quỳ tím ẩm: A B C D.9 CH3-CH2-CH2-COONH4 CH3-CH(CH3)-COONH4 HCOO-NH3-CH2-CH2-CH3 HCOO-NH3-CH(CH3)2 HCOO-NH2(CH3)CH2CH3 HCOO-NH(CH3)3 CH3COO-NH3-CH2-CH3 CH3COO-NH2(CH3)-CH3 CH3CH2COO-NH3-CH3 Câu 33: Ứng với công thức phân tử C4H8O có hợp chất mạch hở, bền mà tác dụng với H2 (Ni,to) sinh ancol? A.6 B.8 C.5 D.7 Câu 34: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu Y Z, Y hòa tan Cu(OH)2 Kết luận không là: A Y hợp chất hữu đa chức B X tác dụng với Na C X có phản ứng tráng bạc D X không phản ứng với HCl Câu 35: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C3H5Br3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư tạo sản phẩm hữu có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X là: A B C.3 D 10 A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 18: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 64,42% C 43,62% D 37,58% Câu 19: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 20 Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A C3H7NH2 C4H9NH2 B CH3NH2 C2H5NH2 C CH3NH2 (CH3)3N D C2H5NH2 C3H7NH2 Câu 21 Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 22 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 23 Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 1,344 D 0,672 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH 3, CH3OH thu 2,688 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH A C3H5COOH B CH3COOH D C2H5COOH C C2H3COOH Câu 25 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 26 Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO D CrO C Fe3O4 3+ Câu 27 Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 Câu 28 Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 D CH4 C4H8 C CH4 C3H6 Câu 29 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% C 39,76% D 45,75% B 42,25% Câu 30 Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x A 0,60 B 0,36 D 0,45 C 0,54 Câu 31 Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn 50 hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X A 65,2% C 48,9% D 83,7% B 16,3% Câu 32 Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử B thể tính oxi hoá C thể tính khử D tính khử tính oxi hoá Câu 33 Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 34 Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại Giá trị của x là A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25 Câu 35 Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là A 80% B 90% C 70% D 60% Câu 36 Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrôcacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol của X nhỏ của Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y là A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4 Câu 37 Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch : FeCl 2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 39 Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 40 Phát biểu nào sau không đúng ? A Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí quyển thì phá huỷ tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng Hai kim loại X là A Mg và Ca B Be và Mg C Mg và Sr D Be và Ca Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của V là A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48 Câu 44 Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị của m là A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 45 Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1) 51 Số cặp chất tan hoàn toàn một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là A B C D Câu 46 Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo từ X và Y Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức của X và Y là A HCOOH và CH3OH B CH3COOH và CH3OH C HCOOH và C3H7OH D CH3COOH và C2H5OH − 2+ + − − HCO Câu 47 Dung dịch X chứa các ion: Ca , Na , và Cl , đó số mol của ion Cl là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 Câu 48 Cho một số nhận định về nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường không khí sau : (1) Do hoạt động của núi lửa (2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông (4) Do khí sinh từ quá trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao của các ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ các nguồn nước Những nhận định đúng là : A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 49 Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Giá trị của V là A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 50 Phát biểu nào sau không đúng ? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 51 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha loãng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 52 Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có công thức A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2 Câu 53 Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H 2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 54 Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ 52 VẬN DỤNG CA0: Câu Nhỏ từ từ dung dịch Ba ( OH ) 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al ( SO4 ) C (mol/l), trình phản ứng người thu đồ thị sau : Khối lượng kết tủa (gam) 3,177 2,796 nOH − Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch Ba ( OH ) nhỏ cần dùng : A 30ml B 60ml C 45ml D 75ml → HNO3 + K SO4 + Cr2 ( SO4 ) + H O Câu Xét phản ứng : NO + K Cr2 O7 + H SO4  Phản ứng xảy vừa đủ dẫn V lít NO vào 200ml dung dịch K 2Cr2O7 0,5M Giá trị V là: A 4,48 lít Câu B 2,24 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH) KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,12 mol B 0,11 mol C 0,13 mol Gợi ý: toán từ câu đến câu 13 dùng pp bào toàn khối lượng để giải D 0,10 mol Câu Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn Y ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Câu Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu? A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Câu Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Câu Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam 53 Câu Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Câu Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với không khí nhỏ A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Câu 10 Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este A CH3−COO− CH3 B CH3OCO−COO−CH3 C CH3COO−COOCH3 D CH3COO−CH2−COOCH3 Câu 11 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C Câu 12 Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hoàn toàn thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Câu 13 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Gợi ý : Các toán dùng phương pháp bảo toàn mol nguyên tử Câu 14 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Câu 16 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Câu 17 Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H qua ống sứ đựng hỗn hợp Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Câu 18 Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít 54 Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 21 Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Câu 22 Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 23 Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe 2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H (ở đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Câu 24 Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành A 1,8 gam B 5,4 gam C 7,2 gam D 3,6 gam Câu 25 Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m? A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Câu 26 Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai rượu A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D CH3OH C3H5OH Gợi ý : Cac sau giải theo phương pháp bảo toàn mol electron Câu 27 Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric loãng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) Hòa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 Lít Câu 28 Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 29 Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (n Al = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ C M Cu(NO3)2 AgNO3 A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,2M Câu 30 Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Câu 31 Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Câu 32 Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc 55 Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO thu lít N Các thể tích khí đo đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Câu 33 Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Câu 34 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 35 : Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu 36 Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị không đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 37 Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng? A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam Câu 38 Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Câu 39 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Câu 40 Để a gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Câu 41 Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO dư 1,12 lít NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Gợi ý : Các sau sử dụng phương pháp ion - electron Câu 42 Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Câu 43 Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Câu 44 Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Câu 45 Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam 56 Câu 46 Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Câu 47 Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Câu 48 Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Câu 49 Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH) 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Thể tích V A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam D 53,94 gam Câu 50 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH ( DHA2007) A B C D Câu 51 (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 52 (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 53 (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Câu 54 Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O) Biết phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol Câu 55 Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là: A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g A 112,84g 167,44g Chú ý : Các toán sử dụng giá trị trung bình 57 Câu 56 Hòa tan hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm II A thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X 672 ml CO (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam Câu 57 Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị KLNT (xấp xỉ khối lượng trung bình) Cu 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị A 65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5% B 65Cu: 70% ; 63Cu: 30% 65 63 C Cu: 72,5% ; Cu: 27,5% D 65Cu: 30% ; 63Cu: 70% Câu 58 Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít Câu 59 Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C Hãy xác định CTPT axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH Cô cạn dung dịch C thu gam muối khan? A 5,7 gam B 7,5 gam C 5,75 gam D 7,55 gam Câu 60 Có V lít khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp, H chiếm 60% thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn khí B 19,8 gam CO 13,5 gam H2O Công thức hai olefin A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Câu 61 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu A 3,32 gam ; CH3OH C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH C3H7OH Câu 62 Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A tổng số mol rượu B C, MB > MC A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Câu 63 Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,336 lít Câu 64 Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hoàn toàn Y tổng khối lượng H2O CO2 tạo A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam Gợi ỳ : Các dùng phương pháp tăng giảm khối lượng Câu 65 Có lít dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B.Tính % khối lượng chất A A = 50%, = 50% B = 50,38%, = 49,62% C = 49,62%, = 50,38% D Không xác định Câu 66 Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam 58 Câu 67 Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Câu 68 Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Câu 69 Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? Cho Cd = 112 ; Sn = 119; Pb = 207 A Pb B Cd C Al D Sn Câu 70 Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam Câu 71 Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 72 Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D.25,6gam; 64 gam Câu 73 Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH−COOH B CH3COOH C HC≡C−COOH D CH3−CH2−COOH Câu 74 : Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Câu 75 Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Câu 76 Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl xác định công thức muối XCl3 A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Câu 77 Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Gợi ý : Các giải theo phương pháp quy đổi hỗn hợp nhiều chất số lượng chất : Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (hỗn hợp X) (từ ba chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất hay chất ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lượng hỗn hợp Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa khử để đơn giản việc tính toán Trong trình tính toán theo phương pháp quy đổi ta gặp số âm bù trừ khối lượng chất hỗn hợp Trong trường hợp ta tính toán bình thường kết cuối thỏa mãn Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy oxit FexOy tìm oxit giả định thực Câu 78 Nung 8,4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO dư thu 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m 59 A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Câu 79 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Câu 80 Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lượng muối dung dịch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Câu 81 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Câu 82 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Câu 83 Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dung dịch Z ngưng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Câu 84 Nung 8,96 gam Fe không khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Các toán giải theo quy tắc đường chéo Sơ đồ đường chéo công thức tương ứng với trường hợp là: a Đối với nồng độ % khối lượng: C1 | C2 - C | m1 C − C = → (1) C m C1 − C C2 | C1 - C | b Đối với nồng độ mol/lít: CM1 ` | C2 - C | C CM2 | C1 - C | → V1 C2 − C = V2 C1 − C (2) c Đối với khối lượng riêng: d1 d2 d | d2 - d | | d1 - d | → (3) Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần ý: - Chất rắn coi dung dịch có C = 100% - Dung môi coi dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng H2O d = 1g/ml Sau số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo tính toán tập Câu 85 Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Câu 86 Để pha 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất Giá trị V A 150 ml B 214,3 ml C 285,7 ml D 350 ml Câu 87 Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m2 60 A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam Câu 88 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4 Câu 89 Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp A 50% B 55% C 60% D 65% Câu 90 Cần lấy gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dung dịch CuSO 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%? A 180 gam 100 gam B 330 gam 250 gam C 60 gam 220 gam D 40 gam 240 gam Các tập dạng chứa đại lượng khái quát : Câu 91 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(a − b) B V = 11,2(a − b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Câu 92 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Câu 93 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y A HOOC−CH2−CH2−COOH B C2H5−COOH C CH3−COOH D HOOC−COOH Câu 94 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x − D y = x + Câu 95 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 96 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42− không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Câu 97 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 98 Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Câu 99 Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H 3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 + a Na3PO4 Tỉ số b a a a a A < < B ≥ C < < D ≥ b b b b Câu 100 Hỗn hợp X gồm Na Al - Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 - Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 61 A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 ≤ V2 Câu 101 Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 102 Một bình kín chứa V lít NH3 V′ lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO NO2 lượng O2 lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số V′ V A B Phương pháp tự chọn lượng chất Cách : Chọn giá trị cho thông số C D Câu 103 Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Câu 104 X hợp kim gồm (Fe, C, Fe 3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Câu 105 Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với m gam 275a 94,5a gam CO hiđrocacbon D đốt cháy hoàn toàn thu gam H2O 82 82 a) D thuộc loại hiđrocacbon A CnH2n+2 b) Giá trị m A 2,75 gam B CmH2m−2 B 3,75 gam C CnH2n D CnHn C gam D 3,5 gam Câu 106 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X hai hiđrocacbon A, B thu 132.a gam CO2 41 45a gam H 2O Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn hợp X đốt cháy hoàn 41 165a 60,75a gam CO gam H 2O Biết A, B không làm mầu nước Br2 toàn thu 41 41 a) Công thức phân tử A A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 b) Công thức phân tử B A C2H2 B C6H6 C C4H4 D C8H8 c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% D 30%; 70% Cách 2: chọn tỉ lệ lượng chất đề cho Câu 107 A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B không khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích không đổi V Nhiệt độ áp suất bình t oC p atm Sau đốt cháy A bình có N 2, CO2 nước với VCO2 : VH 2O = : đưa bình toC 62 Áp suất bình sau đốt p1 có giá trị 47 16 p A p1 = B p1 = p C p1 = p D p1 = p 48 17 Câu 108 Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Cách Chọn mol chất hỗn hợp chất phản ứng Câu 109 Hoà tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Câu 110 Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Câu 111 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH) lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 112 Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 113 Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 114 Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH 3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa A 25% B 35% C 45% D 55% Câu 115 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X = 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y M Y có giá trị A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Câu 116 Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M = 33 gam Hiệu suất phản ứng A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% Câu 117 Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Câu 118 Khử hoàn toàn lượng oxit sắt cần V lít H2 hòa tan hoàn toàn lượng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V′ lít H2 Biết V > V′ (các khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Câu 119 Có axit hữu no: (A) axit đơn chức (B) axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (A) y mol (B) Đốt cháy hoàn toàn (X) thu 11,2 lít CO (đktc) Cho x + y = 0,3 MA < MB Vậy công thức phân tử (A) là: A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH 63 Câu 120 Hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 có khối lượng trung bình M A Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp B có khối lượng phân tử trung bình M B Quan hệ M A M B A M A = M B B M A > M B C M A < M B D M A ≥ M B HẾT 64 [...]... D Đáp án khác Câu 126 : Cho các thì nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dd KI + hồ tinh bột (2) Cho Br2 vào dd KI + hồ tinh bột (3) Cho dd FeCl3 vào dd KI + hồ tinh bột (4) Cho I2 vào dd hồ tinh bột (5) Thổi O2 vào dd KI + hồ tinh bột Số thí nghiệm làm dd hóa màu xanh là: A 5 B 2 C 3 D 4 Câu 127 : Hidrocacbon thơm C9H8 làm mất màu nước brom, công hợp được với brom theo tỉ lệ mol 1:2, khi oxi hóa tạo thành axit... một lớp mỏng thi c Đó là phương pháp chống ăn mòn điện hóa 2 Điện phân nóng chảy chỉ điều chế được các kim loại kiềm và kiềm thổ 3 Trong dãy điện hóa thì các kim loại thuộc cặp oxi hóa – khử đứng trước có thể đẩy các kim loại thuộc cặp oxi hóa – khử đứng sau ra khỏi dung dịch muối4 Cho các kim loại sau: Ag, Cu, Au, Al, Fe Thứ tự độ dẫn điện giảm dần là Au, Ag, Cu, Al, Fe 5 Tính chất hóa học chung của... ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A 7 B 6 C 9 D 8 Câu 227 Cho các phát biểu sau về Clo: 1 Clo là chất khí màu vàng lục, không mùi, rất độc 2 Clo là một phi kim điển hình, trong các phản ứng hóa học clo chỉ thể hiện tính oxi hóa 3 Phần lớn lượn g clo dùng để tẩy trắng vải, sợi giấy, sát trùng nước 4 Nguyên tắc để điều chế clo là oxi hóa ion Cl-thành Cl2 5 Trong công nghiệp clo được sản xuất... nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử: A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối C có cùng số khối D có cùng số nơtron trong hạt nhân A Câu 4 Kí hiệu nguyên tử Z X cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học X? A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử B Số hiệu nguyên tử C Số khối của nguyên tử D Số hiệu nguyên tử và số khối Câu 5 Một nguyên tố hoá học có nhiều... án khác Câu 71 : 1 học sinh làm thí nghiệm chẳng may bị dính 1 ít HNO3 lên tay Hỏi màu sắc ở phần do đó như thế nào A Xanh B Vàng C Tím D Đỏ Câu 72: Brom lỏng hay hơi đều rất độc Hãy dùng 1 hóa chất thông thường , dễ kiếm để hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ ra A.NaOH B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.HCl Câu 73: Phát biểu không đúng là: A Dung dịch natri phenolat làm phenoltalein không chuyển thành màu... 216 Thực hiện các thí nghiệm sau: 1 Nối một thanh Zn với một thanh Fe rồi để trong không khí ẩm 2 Thả một viên Fe vào dung dịch CuSO4 3 Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời Al2(SO4)3 và H2SO4 loãng 4 Thả một viên Fe vào dung dịch H2SO4 loãng 5 Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và HCl loãng Trong các thí nghiệm trên những thí nghiệm Fe bị ăn mòn điện hóa học là: A (1), (3), (5)... Quá trình khử là qua trình nhường electron (6) Ozon có tính oxi hóa yếu hơn oxi (7) Hai dạng thù hình của lưu huỳnh là tà phương Sα và đơn tà Sβ biến đổi qua lại với nhau tùy theo nhiệt độ (8) Điểm giống nhau giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa là đều xảy ra quá trình khử và quá trình oxi hóa Số phát biểu đúng là: A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 129 : Cho propilen tác dụng với HCl thu được hai sản phẩm A và B... lỏng màu nâu đỏ và dễ bay hơi 2 Brom là chất oxi hóa mạnh, và mạnh hơn clo 3 Người ta sản xuất brom chủ yếu từ rong biển 4 Dung dịch HBr để lâu trong không khí có thể bị oxi hóa bởi SO2 5 Axit bromic được điều chế bằng cách oxi hóa brom 6 Tính bền, tính oxi hóa và tính axit củ HBrO đều kém hơn HClO 7 Từ brom có thể tạo ra được axit pebromic 8 Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao, phản ứng tạo ra... phân NaOH nóng chảy 5 Điện phân dung dịch NaOH6 Điện phân NaCl nóng chảy 7 Bỏ bột SiO2 vào Na2CO3 nóng chảy8 Điện phân dung dịch hỗn hợp KCl và NaClSố thí nghiệm mà ion Na+ còn tồn tại sau khi thực hiện hoàn toàn các quá trình hóa học và điện hóa học nói trên là A 6 B 7 C 8 D 5 Câu 221: Cho các dung dịch loãng sau (có cùng nồng độ mol): (1) CH3COONa; (2) ClCH2COONa; (3)CH3CH2COONa và (4) NaCl Thứ tự... các chất trên, số chất trong phân tử vừa có liên kết Ion vừa có liên kết cộng hóa trị là: A 2 B 4 C 3 D 5 Câu 151: Chất A có công thức phân tử C5H6O4 Khi cho A tác dụng với dd NaOH dư, thu được một muối và một ancol Số công thức cấu tạo của A trong trường hợp này là: A 5 B 6 C 7 D 8 Câu 152: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn là phản ứng oxi hoá – khử A Phản ứng thế B Phản ứng trao đổi C Phản ứng

Ngày đăng: 08/10/2016, 22:16

Xem thêm