Bài tập hóa học lớp 10 (30)

BÀI TẬP HĨA HỌC LỚP 10 (CẢ NĂM) CHUN ĐỀ 1.NGUN TỬ TĨM TẮT LÍ THUYẾT I Thành phần ngun tử Lớp vỏ: Bao gồm electron mang điện tích âm Electron có điện tích: q e = – 1,602.10–19 C = 1– Khối lượng electron me = 9,1095.10–31 kg Hạt nhân: Bao gồm proton nơtron Proton có điện tích: qp = +1,602.10–19 C = 1+ Khối lượng proton mp = 1,6726.10–27 kg Nơtron khơng có điện tích có khối lượng: mn = 1,6748.10–27 kg Kết luận: Ngun tử trung hòa điện, tổng số proton tổng số electron Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron II Điện tích số khối hạt nhân Điện tích hạt nhân Ngun tử có hạt nhân mang điện dương Điện tích hạt nhân Z +, số đơn vị điện tích hạt nhân Z Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron Số khối hạt nhân A = Z + N ≅ M Ngun tố hóa học tập hợp ngun tử có số điện tích hạt nhân Kí hiệu: A ZX Trong A số khối ngun tử, Z số hiệu ngun tử III Đồng vị, ngun tử khối trung bình Đồng vị tập hợp ngun tử có số proton khác số nơtron Thí dụ: Ngun tố cacbon có đồng vị: Ngun tử khối trung bình: 12 6C , 13 6C , 14 6C Gọi A ngun tử khối trung bình ngun tố A 1, A2 ngun tử khối đồng vị có % số ngun tử a%, b% A= Ta có: a.A1 + b.A + 100 IV Sự chuyển động electron ngun tử Obitan ngun tử Trong ngun tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn gọi obitan ngun tử Obitan s có dạng hình cầu, obitan p có dạng hình số nổi, obitan d, f có hình phức tạp V Lớp phân lớp Các electron ngun tử xếp thành lớp phân lớp Các electron lớp có mức lượng gần Thứ tự kí hiệu lớp đánh số từ n = bắt đầu chữ K Có loại phân lớp kí hiệu là: s, p, d, f Số phân lớp lớp số thứ tự lớp Số obitan có phân lớp s, p, d, f 1, 3, Mỗi obitan chứa tối đa electron VI Cấu hình electron ngun tử Mức lượng Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Sự phân bố electron ngun tử tn theo ngun lí quy tắc: Ngun lí Pau–li, ngun lí vững bền, quy tắc Hun Cấu hình electron Sự phân bố electron vào obitan ngun tử tn theo quy tắc ngun lí: Ngun lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều Ngun lí vững bền: trạng thái bản, ngun tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hun: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Thí dụ: Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) Sắp xếp theo mức lượng cho đủ số electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Viết lại cấu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 PHẦN I: BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng 1: Làm quen khái niệm Bài Ngun tử khối neon 20,179 Hãy tính khối lượng ngun tử neon theo kg Bài Biết khối lượng ngun tử oxi nặng gấp 15,842 lần khối lượng ngun tử cacbon 12C nặng gấp 11,9059 lần khối lượng ngun tử hiđro Hỏi chọn 1/12 khối lượng ngun tử cacbon 12C làm đơn vị H, O có ngun tử khối bao nhiêu? Bài Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron số electron ngun tử có kí hiệu sau a) 23 39 40 234 Li, 11 Na, 19 K, 19 Ca, 90Th 12 16 32 56 H, He, C, O, 15 P, 26 Fe b) Hồn thành bảng sau Đồng vị Số đơn vị điện tích hạt Số P Số N Số E Li nhân 3 Đồng vị Số đơn vị điện tích hạt Số P Số N Số E nhân Dạng 2: Tốn đồng vị phân tử Bài Ngun tử khối trung bình bạc 107,02 lần ngun tử khối hiđro Ngun tử khối hiđro 1,0079 Tính ngun tử khối bạc Bài Các ngun tử A, B, C, D, E có số proton số nơtron sau: A: 28 proton 31 nơtron B: 18 proton 22 nơtron C: 28 proton 34 nơtron D: 29 proton 30 nơtron E: 26 proton 30 nơtron Hỏi ngun tử đồng vị ngun tố ngun tố ngun tố gì? Bài Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số ngun tử : 35 17 Cl 1H (99,984%), 1H (0,016%) 37 17 Cl hai đồng vị clo (75,53%), (24,47%) a) Tính ngun tử khối trung bình ngun tố b) Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ loại đồng vị cho c) Tính phân tử khối gần loại phân tử nói Hướng dẫn: Để tìm ngun tử khối trung bình ngun tố ta áp dụng cơng thức : A = A1 x1 + A2 x + A3 x3 100 A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số ngun tử đồng vị 1, 2, A = A x1 + A2 x + A3 x3 x1 + x + x A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số ngun tử đồng vị 1, 2, Bài Ngtố X có đồng vị , tỉ lệ số ngtử đồng vị 1, đồng vị 31 : 19 Đồng vị có 51p, 70n đồng vị thứ đồng vị nơtron Tìm ngtử khối trung bình X ? Bài Clo có hai đồng vò 35 17 Cl ; 1737Cl Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vò : Tính nguyên tử lượng trung bình Clo Bài Ngun tử khối trung bình đồng 63,546 Đồng tồn tự nhiên hai dạng đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Tính tỉ lệ % số ngun tử đồng 63 29 Cu tồn tự nhiên Bài 10 Biết ngun tố Agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm đồng vị tương ứng bằng: 0,34%; 0,06% 99,6% Tính số khối A đồng vị thứ ba, biết ngun tử khối trung bình agon 39,98 Bài 11 Ngun tử Mg có ba đồng vị ứng 24Mg, 25Mg, 26Mg với thành phần phần trăm tự nhiên 78,6%; 10,1%; 11,3% a Tính ngun tử khối trung bình Mg b Giả sử lượng Mg có 50 ngun tử 25Mg, số ngun tử tương ứng hai đồng vị lại bao nhiêu? Dạng 3: Cấu hình electron ngun tử ion Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố e phân lớp thuộc lớp khác Quy ước cách viết cấu hình e ngun tử: - số thứ tự lớp e viết số (1, 2, 3… ) - phân lớp ký hiệu chữ thường (s, p, d, f) - số e dược ghi số phía trên, bên phải kí hiệucủa phân lớp ( s2, p2…… ) Cách viết cấu hình electron ngun tử: - Xác đinh số electron ngun tử Các electron phân bố theo thứ tự tăng dần mức lượng AO, theo - ngun lý quy tắc phân bố electron ngun tử Theo sơ đồ mức lựơng sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s Bài 12 Cho biết tên, kí hiệu, số hiệu ngun tử a) ngun tố có số electron lớp ngồi tối đa b) ngun tố có electron lớp ngồi c) ngun tố có electron lớp ngồi d) ngun tố có electron độc thân trạng thái Bài 13 Viết cấu hình eletron đầy đủ cho ngun có lớp electron ngồi a 2s1 b 2s² 2p³ c 2s² 2p6 d 3s² 3p³ Bài 14 Hãy viết cấu hình electron ngun tố có số hiệu ngun tử Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z = 24, Z = 29 xác định số electron độc thân ngun tử Chú ý: Khi viết cấu hình electron ngun tử ngun tố phải lưu ý TH giả bảo hòa sau: TH1 : Trường hợp bán bảo hòa: Như cấu hinh electron ngun tử Cr (Z = 24) Khi viết mà electron cuối cung điền vào AOd sau: (n-1)d4 ns2 electron phân lớp ns nhảy sang phân lớp (n-1)d để đạt cấu hình bền vững nên phai viết lai cấu hinh ngun tử ngun tố dạng (n-1)d5 ns1 với thực tế TH2 : Trường hợp vội bảo hòa: Như cấu hinh electron ngun tử Cu (Z = 29) Khi viết mà electron cuối cung điền vào AOd sau: (n-1)d9 ns2 electron phân lớp ns nhảy sang phân lớp (n-1)d để đạt cấu hình bền vững nên phai viết lai cấu hinh ngun tử ngun tố dạng (n-1)d10 ns1 với thực tế Làm cách hồn thành bảng sau: Z Cấu hình electron Sự phân bố electron phân lớp ngồi Số e độc thân 20 21 22 24 29 Bài 16 Hãy viết cấu hình electron ngun tử sau cho biết số lớp, số electron lớp ngồi cùng, số electron phân lớp ngồi ngun tử H, Li, Na, K, Ca, Mg, C, Si, O Làm cách hồn thành bảng sau : Ngun tử Z Cấu hình electron Số lớp Số electron ngồi Lớp Phân lớp H Li Na K Ca Mg C Si O Bài 17 Ngun tử ngun tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron ngun tử Y Bài 18 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s Xác định cấu hình electron X Bài 19 Ngun tử Fe có Z = 26 Hãy viết cấu hình elctron Fe Viết cấu hình electron ion Fe2+ Fe3+ Hướng dẫn • Viết cấu hình electron ngun tử R • Bớt dần từ 1, 2, …… n electron cấu hình electron R theo thứ tự từ ngồi vào ( từ phải sang trái theo thứ tự xếp cấu hình ngun tử R theo quy tắc hết lớp ngồi vào đến lớp Chú ý: Đối với ngun tứ ngun tố R có cấu hình phân lớp ngồi (n-1)da ns2 viết cấu hinh cho ion R ta củng bớt 1, 2, …… n electron từ phân lớp ns2 trước đến hết bớt electron phân lớp (n-1)da Bài 20 Viết cấu hình electron ion K+, Cr3+, Cr2+, Pb2+ Bài 21 Viết cấu hình electron ion F– (Z = 9) Cl– (Z = 17) cho biết ion có đặc điểm gì? Bài tốn hạt tốn có liên quan đến thành phần loại hạt ngun tử, ion hay chí phân tử gồm nhiều ngun tử Để làm tốn thuộc dạng ta cần năm vững số điểm sau +, Ngun tử cấu thành từ loại hạt proton, notron, electron nên đề đưa kiện “tổng số ba loại hạt bản” hay “tổng số p, n, e” ta hiểu hai cách nói +, Cần phân biệt rõ kiện kiểu - Số hạt mang điện tích âm: số e - Số hạt mang điện tích dương: số p - Số hạt mang điện: số p + số e - Số hạt khơng mang điện: số n Nhìn chung cách trình bày cho tốn dạng Gọi số proton = số electron ngun tử (hợp chất) Z số notron ngun tử (hợp chất) N Sau từ kiện đề cho ta lập phương trình từ tìm Z N Ví dụ: Tổng số hạt mang điện ta có phương trình 2Z + N = Tổng số hạt mang điện nhiều khơng mang điện 2Z – N = Tổng số hạt mang điện tích trái dấu 2Z = Số hạt mang điện dương lớn số hạt khơng mang điện Z–N= v.v Bài 22 Biết tổng số hạt p, n, e ngun tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Tính số khối ngun tử Bài 23 Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Tính số hạt loại viết cấu hình electron ngun tử Bài 24 Oxit Y có cơng thức M2O Tổng số hạt bản(p,n,e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 Xác định cơng thức phân tử Y biết ZO = a Bài 25 Một ngun tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Xác định R viết cấu hình electron R b Bài 26 Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 21 hạt Xác định c viết cấu hình electron ngun tử X Bài 27 Ngun tử ngun tố Y có tổng số hạt 13 hạt Xác định viết cấu hình electron ngun tử Y d PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM e Câu 1: Hạt nhân hầu hết ngun tử loại hạt sau cấu tạo nên f A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một ngun tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân g Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm ngun tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron h Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? i A Hạt nhân ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron j B Trong ngun tử số hạt proton số hạt electron k C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) l D Ngun tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron m Câu 5: Phát biểu sau khơng đúng? n A Ngun tử cấu tạo từ hạt p, n, e o B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân ngun tử PTHH 1011 Câu Hãy cho biết mưa axit loại nước mưa nào? Ngun nhân gây mưa axit gì? PTHH 1012 Câu Hãy cho biết tác hại mưa axit? PTHH 1013 Hướng dẫn giải: PTHH 1014 Câu PTHH 1015 - Mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6 PTHH 1016 - Đây hậu q trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh, khơng khí lại chứa nhiều nitơ Q trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit (SO2) nitơ đioxit (NO2) Các khí hòa tan với nước khơng khí tạo thành axit sunfuric (H2SO4) axit nitric(HNO3) Khi trời mưa, hạt axit tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH nước mưa giảm Nếu nước mưa có độ pH 5,6 gọi mưa axit PTHH 1017 Câu PTHH 1018 Mưa axit ảnh hưởng xấu tới thuỷ vực (ao, hồ) Các dòng chảy mưa axit đổ vào hồ, ao làm độ pH hồ giảm xuống, lượng nước ao hồ giảm nhanh chóng, sinh vật hồ, ao suy yếu chết hồn tồn Hồ, ao trở thành thuỷ vực chết PTHH 1019 Mưa axit ảnh hưởng xấu tới đất nước mưa ngấm xuống đất làm tăng độ chua đất, hòa tan ngun tố đất cần thiết cho canxi (Ca), magie (Mg) … làm suy thối đất, cối phát triển Lá gặp mưa axit bị "cháy" lấm chấm, mầm chết khơ, làm cho khả quang hợp giảm, cho suất thấp PTHH 1020 Mưa axit phá huỷ vật liệu làm kim loại sắt, đồng, kẽm, làm giảm tuổi thọ cơng trình xây dựng, làm lở lt bề mặt đá cơng trình PTHH 1021 Hầu hết tất cả, mưa axit ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người Nó làm hại thơng qua khơng khí nhiễm đất PTHH 1022 Bài 12 Tại phòng thí nghiệm, để kiểm tra hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí lấy từ bãi rác, người ta cho mẫu vào dung dịch chì nitrat dư tốc độ 2,5 lít/phút 400 phút Lọc tách kết tủa thu 4,78 mg chất rắn màu đen Dựa vào liệu nói trên, em xác định hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí (theo đơn vị mg/m 3) Khơng khí khu vực bãi rác có bị nhiễm khơng? Biết theo tiêu chuẩn Việt Nam khu dân cư, hàm lượng hidrosunfua khơng vượt q 0,3 mg/m3 PTHH 1023 Hướng dẫn giải: Đổi 4,78 mg = 4,78.10-3 g PTHH 1024 PTHH 1025 Trong 400 phút thể tích mẫu khí qua dung dịch chì nitrat là: 2,5 400 = 1000 lít = 1000 dm3 = m3 PTHH 1026 PTHH 1027 Chất rắn màu đen chì sunfua (PbS) ta có: 4,78.10−3 n H S = n PbS = = 0,02.10 −3 mol 207 + 32 PTHH 1028 PTHH 1029 Khối lượng hidrosunfua có mẫu khí là: m H S = 0,02.10−3.( + 32 ) = 0,68.10 −3 g = 0,68 mg PTHH 1030 PTHH 1031 PTHH 1032 PTHH 1033 Hàm lượng hidrosunfua có mẫu khí là: C = 0,68 : = 0,68 mg/m3 Nhận xét: C = 0,68 > 0,3 nên khơng khí khu vực bãi rác có bị nhiễm PTHH 1034 Bài tập tự giải PTHH 1035 Bài 14 Khí SO2 nhà máy cơng nghiệp thải ngun nhân quan trọng gây nhiễm mơi trường khơng khí Tổ chức Y tế giới (WHO) quy định: “Nếu lượng SO2 vượt q 3.10-5 mol/m3 coi khơng khí bị nhiễm SO2” Tiến hành phân tích 50 lít khơng khí thành phố thấy 0,012 mg SO2 khơng khí thành phố có bị nhiễm khơng PTHH 1036 Bài 15 Để xác định hàm lượng khí độc H2S khơng khí, người ta làm thí nghiệm sau: Lấy 30 lít khơng khí nhiễm H2S có tỉ khối d = 1,2 gam/ml cho qua thiết bị phân tích có bình hấp thụ đựng lượng dư dung dịch CdSO4 để hấp thụ hồn tồn khí H2S dạng kết tủa màu vàng CdS Sau axit hóa tồn dung dịch chứa kết tủa bình hấp thụ cho tồn lượng H2S hấp thụ hết vào 10mL dung dịch I2 0,0107M để oxi hóa H2S thành S Lượng I2 dư phản ứng vừa đủ với 12,85mL dung dịch Na2S2O3 0,01344M PTHH 1037 a, Viết phương trình hóa học phản ứng xảy PTHH 1038 b, Tính hàm lượng H2S khơng khí theo ppm (số microgam chất gam mẫu) PTHH 1039 Bài 16 Quan sát bố trí thí nghiệm PTHH 1040 PTHH 1041 Nếu A, E chất lỏng; B chất rắn; C chất khí D chất kết tủa, cho biết A, B, C, D, E chất trường hợp sau PTHH 1042 Trường hợp 1: D chất kết tủa màu đen (CuS) PTHH 1043 Trường hợp 2: C khí hidroclorua PTHH 1044 Trường hợp 3: E dung dịch nước vơi PTHH 1045 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy PTHH 1046 Bài 17 Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí oxi phòng thí nghiệm PTHH 1047 PTHH 1048 a, Tìm điểm chưa hợp lý hình vẽ Giải thích nêu cách sửa để có dụng cụ PTHH 1049 b, Phương pháp thu khí dựa vào tính chất oxi PTHH 1050 c, Khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo ống dẫn khí trước tắt đèn cồn PTHH 1051 d, Nếu khí oxi sinh có lẫn nước dùng chất sau làm khơ khí oxi PTHH 1052 A, Al2O3 B, H2SO4 đặc C, Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch HCl PTHH 1053 e, Nếu chất KMnO4 KClO3 có khối lượng chọn chất để điều chế khí oxi nhiều Hãy giải thích cách tính tốn sở phương trình hóa học PTHH 1054._CHUN PTHH 1055 ĐỀ 8: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HĨA HỌC TĨM TẮT LÝ THUYẾT Tốc độ phản ứng: I Định nghĩa: PTHH 1056 Tốc độ phản ứng (V) đại lượng biểu thị thay đổi nồng độ chất tham gia phản ứng (hoặc sản phẩm) đơn vị thời gian Có nghĩa cho biết mức độ nhanh chậm phản ứng PTHH 1057 PTHH 1058 PTHH 1059 V= EMBED EDd HCl đặc Tdd H2SO4 đặc 4dd NaCl MnO2 PTHH 1060 PTHH 1061 Trong đó: C1: Nồng độ ban đầu hợp chất tham gia phản ứng PTHH 1062 C2: Nồng độ chất sau thời gian t giây phản ứng PTHH 1063 Chú ý: muốn phản ứng xảy trước hết phải có va chạm hạt chất phản ứng Tuy nhiên va chạm phải va chạm có hiệu quả, nghĩa va chạm hạt có lượng đủ lớn, cng phải trội hạt khác lượng tối thiểu Năng lượng tối thiểu cần cho PƯ hóa học xảy gọi lượng hoạt hóa Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng V tăng b Nhiệt độ: Thơng thường tăng nhiệt độ lên 10 oC tốc độ phản ứng tăng lên 2- lần PTHH 1064 Ta có: PTHH 1065 Eclen để thu khí Clo PTHH 1066 PTHH 1067 Trong đó: Vt2 PTHH 1068 γ tốc độ phản ứng nhiệt độ ban đầu(t1) tốc độ phản ứng nhiệt độ cao hơn(t2) hệ số nhiệt tốc độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên bao PTHH 1069 nhiêu lần Vt1 ∆t = 10oC c Bề mặt diện tích tiếp xúc chất rắn d Sự có mặt chất xúc tác: PTHH 1070 Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng mà khơng tiêu hao phản ứng hóa học, nghĩa phục hồi, tách khỏi sản phẩm phản ứng khơng bị biến đổi tính chất hóa học lẫn lượng PTHH 1071 Vai trò chất xúc tác làm giảm lượng hoạt hóa phản ứng PTHH 1072 Chú ý: chất có tác dụng làm giảm tốc độ phản ứng gọi chất ức chế phản ứng Biểu thức thực nghiệm tốc độ phản ứng: PTHH 1073 mA+nBpC+qD: PTHH 1074 PTHH 1075 PTHH 1076 Trong đó: k số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng Cân hóa học II Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng điều kiện đồng thời xảy theo chiều ngược nhau: chiều thuận chiều nghịch Cân hóa học: Là trạng thái hỗn hợp chất phản ứng tốc độ phản ứng thuận (Vt) tốc độ phản ứng nghịch (Vn): Vt =Vn PTHH 1077 Chú ý: Cân hóa học cân động, nghĩa hệ đạt tới trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch xảy tốc độ chúng nên khơng nhận thấy biến đổi hệ Hằng số cân phản ứng thuận nghịch: kc PTHH 1078 mA+nB ↔ pC+qD ⇔ kt [ A ] [ B ] = k n [ C ] [ D ] m PTHH 1079 Hệ đạt tới trạng thái cân : vt = n p q k [ C ] [ D ] kc = t = k n [ A] m [ B ] n p PTHH 1080 ⇔ Hằng số cân phản ứng thuận nghịch: PTHH 1081 Chú ý: PTHH 1082 * Hằng số tốc độ kt, kn số cân kc phụ thuộc vào nhiệt độ loại phản ứng PTHH 1083 * Các nồng độ mol [ ] tính thời điểm cân PTHH 1084 * [C], [ D]: lượng nồng độ sản phẩm sinh thời điểm t q PTHH 1085 * [A], [B]: lượng nồng độ chất tham gia phản ứng lại thời điểm t = lượng chất ban đầu – lượng chất phản ứng PTHH 1086 * Trong biểu thức kc khơng xét đến nồng độ chất rắn hệ mà xét chất lại khí hay lỏng Đối với chất khí hay nồng độ áp suất riêng phần thời điểm cân Sự chuyển dịch cân hóa học: q trình biến đổi nồng độ chất hỗn hợp phản ứng, từ trạng thái cân đến trạng thái cân khác thay đổi điều kiện phản ứng PTHH 1087 Ngun lí chuyển dịch cân Lơ Satơlie: thay đổi trng điều kiện: nồng độ, nhiệt độ, áp suất tạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân theo chều chống lại thay đổi yếu tố PTHH 1088.PTHH 1089 Thay đổ i ều ki ện PTHH 1090 PTHH 1091 Nồng độ Nhiệt độ Áp suất PTHH 1093 PTHH 1094 PTHH 1095 PTHH 1096 PTHH 1097 PTHH 1098 PTHH 1099.PTHH 1100 PTHH 1101 PTHH 1102 PTHH 1103 PTHH 1105 PTHH 1106 Cân Kh Cù Thu Tỏa bằ n n n ng c g h h hó p i a h p họ í c Giả Tăn m g i t t ệ ệ ổ ổ h t t n n a í : : g g ch v a ( uy v ∆H > 0( s s ển i ố ố b i ê b m m n ê o o l l k k dị ch th ) ∆H < ) n eo PTHH 1104 ch t iề ă t h h u n ă í í g n g Nhiệt phản ứng: a Năng lượng liên kết: lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết hóa học lượng giải phóng hình thành liên kết hóa học từ ngun tố lập ngược dấu PTHH 1107 b Năng lượng liên kết tính kJ/mol kí hiệu Elk Nhiệt phản ứng: Là lượng tỏa hay thu vào phản ứng hóa học Nhiệt phản ứng kí hiệu Q ∆H ∆H = − ( Q) PTHH 1108 Nếu phản ứng tỏa nhiệt: PTHH 1109 Nếu phản ứng thu nhiệt: ∆H 0 (hệ nhận nhiệt mơi trường) Ví dụ: CaCO3 CaO+CO2 PTHH 1110 ∆H =186,19kJ/mol PTHH 1111 2H2+O2 2H2O PTHH 1112 Phản ứng cháy, phản ứng trung hòa ∆H = - 241,8kJ/mol thuộc loại phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng nhiệt phân thường phản ứng thu nhiệt PTHH 1113 PTHH 1114 BÀI TẬP ÁP DỤNG o Câu Cho phản ứng: CaCO3(r) PTHH 1115 Giá trị ∆H t  → CaO(r)+CO2 (k) = + 572 kJ/ mol = + 572 kJ/ mol phản ứng cho biết: a Lượng nhiệt tỏa phân hủy mol CaCO3 b Lượng nhiệt cần hấp thụ để phân hủy mol CaCO3 c Lượng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO3 d Lượng nhiệt tỏa phân hủy gam CaCO3 Câu ∆H Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi Biện pháp kỹ thuật sau khơng sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? a Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm b Tăng nồng độ khí cacbonic c Thổi khơng khí nén vào lò nung d Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC Câu Cho mẩu đá vơi nặng 10 gam vào 200 ml dd axit clohiđirc 2M Người ta thực biện pháp sau: a Nghiền nhỏ đá vơi trước cho vào b Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M c Tăng nhiệt độ phản ứng d Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào e Thực phản ứng ống nghiệm lớn PTHH 1116 A Câu Có biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng? B Cho phản ứng sau: 2CO C ƒ D CO2+C Để tốc độ phản ứng tăng lên lần nồng độ cacbon oxit tăng lên lần? a Câu b Tại 25oC, phản ứng: 2N2O5(k) 1,8.10−5 c ƒ d 4NO2 (k) +O2 (k), có số tốc độ phản ứng k = , có biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k CN 2O5 Phản ứng xảy bình kín thể tích 20,0 lít khơng đổi Ban đầu lượng N2O5 cho vừa đầy bình Ở thời điểm khảo sát Áp suất riêng phần N2O5 0,070 atm Các khí lí tưởng Tính tốc độ phản ứng tiêu thụ N2O5 11, 2.10−4 5,16.10−4 a b 11, 2.10−8 Câu e 5,16.10−8 d c Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; ∆H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V 2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) f C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Khi tăng áp suất hệ phản ứng: CO(k)+H2O(k) Câu a Chuyển dịch theo chiều nghịch b Chuyển dịch theo chiều thuận c Khơng chuyển dịch d Chuyển dịch theo chiều thuận cân Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3(r) Câu to  → € CO2(k)+H2(k) cân sẽ: CaO(r)+CO2 (k) ∆H >0 Biện pháp kỹ thuật tác động vào q trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng là: a Tăng nhiệt độ b Giảm áp suất c Tăng áp suất d Cả a b Trong phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân Câu muối kali clorat, biện pháp sử dụng nhàm mục đích tăng tốc độ phản ứng? a Dùng chất xúc tác mangan đioxit b Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit c Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi d Dùng kali clorat mangan đioxit khan g Hãy tìm biện pháp số biện pháp sau: A b,c,d C a, c, d B a, b, c D a, b, d Câu 10 Xét cân bằng: Fe2O3(r) +3CO(k) Câu 11 € 2Fe (r) +3CO2(k) Biểu thức số cân hệ là: [ Fe] [ CO2 ] k= [ Fe2O3 ] [ CO ] [ Fe2O3 ] [ CO ] k= [ Fe] [ CO2 ] a c [ CO ] k= [ CO2 ] d b [ CO2 ] k= [ CO ] Câu 12 Phản ứng tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học: N2+3H2 € 2NH3 ∆H < e Để cân chuyển dịch theo chiều thuận cần: a Tăng nhiệt độ c Thay đổi xúc tác b Giảm áp suất d Giảm nhiệt độ Câu 13 Câu 14 (ĐH khối A – 2011) Cho cân hố học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); ∆H > e Cân khơng bị chuyển dịch f A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI g C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ ( ĐH khối B – 2010) Cho cân sau h (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; i (II) CaCO3 (r) j (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; k (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) l Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch m A CaO (r) + CO2 (k) ; B C D Câu 15 Cho mol H2 mol I2 vào bình cầu lít đốt nóng đến 490oC Tính lượng HI thu phản ứng đạt tới trạng thái cân Biết k c = 45,9 a 0,772 mol c 0, 123 mol b 0,223 mol d 1,544 mol Câu 16 (ĐH khối B – 2011) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H 2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 830 0C để hệ đạt đến trạng thái ‡ˆ ˆ† ˆˆ cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O Câu 17 A 0,018M 0,008 M B C 0,08M 0,18M D 0,012M 0,024M Câu 18 0,008M 0,018M Câu 19 ( ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: a Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ b Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ c Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ d Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 20 (ĐH khối A – 2010) Cho cân hóa học sau: N2O4(k) Câu 21 Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 a Tăng lần b Tăng lần c Tăng 4,5 lần d Giảm lần Câu 22 Câu 23 ƒ 2NO2 (k) 25 oC Câu 24 [...]... + nu a + b = 8, 9, 10 S TT nhúm = 8 ea + nu a + b > 10 S TT nhúm = a + b 10 eb ec Bi 1 a/ Vit cu hỡnh e ca cỏc nguyờn t cú s hiu nguyờn t: A( Z =10) ; B (Z=13); D( Z= 19) ; E( Z= 9); G(Z = 11); J (Z = 16); M(Z = 18); Q(Z = 20) ed b/ Xỏc nh v trớ nguyờn t trong bng HTTH c/ Nguyờn t no l kim loi , phi kim, khớ him? Vỡ sao? ee Hng dn: Vi 4 nguyờn t u lm theo hng dn di õy ef A (Z = 10) Cu hỡnh electron... Br B Al v Cl C Mg v Cl D Si v Br Cõu 46: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p 1 Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p 3 Số proton của X, Y lần lợt là: dj A 13 và 15 dk Cõu B 12 và 14 C 13 và 14 D 12 và 15 43: Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6 X là dl A Zn B Fe C Ni D S Cõu 44: Mt nguyờn t X cú 3 lp trng thỏi c bn, s electron... A 70% v 30% B 27% v 73% 63 29 63 29 Cu , D 13,7 Cu 65 29 v 65 29 Cu Nguyờn t khi Cu ln lt l C 73% v 27% D 64%v 36 % cj Cõu 32: Nguyờn t Bo cú 2 ng v 11B (x1%) v 10B (x2%), ngt khi trung bỡnh ca Bo l 10, 8 Giỏ tr ca x1% l: ck A 80% B 20% C 10, 8% D 89,2% cl Cõu 33: Mt nguyờn t X cú s hiu nguyờn t Z =19 S lp electron trong nguyờn t X l cm A cn 4 B 5 C 3 D 6 Cõu 34: Nguyờn t ca nguyờn t nhụm cú 13e v cu... của X là: bl A 10 B 12 C 15 D 18 Cõu 20: Nguyờn t ca mt nguyờn t cú 122 ht p,n,e S ht mang in bm trong nhõn ớt hn s ht khụng mang in l 11 ht S khi ca nguyờn t trờn l: bn A 122 bo Cõu B 96 C 85 D 74 21: Nguyờn t X cú tng s ht p,n,e l 52 v s khi l 35 S hiu nguyờn t ca X l bp A 17 B 18 C 34 D 52 Cõu 22: Nguyờn t X cú tng s ht p, n, e l 28 ht Kớ hiu nguyờn t ca X l bq A br 16 8 X B 19 9 X C 10 9 X D 18 9... 33 ht S khi ca nguyờn t ú l ba A 119 bb Cõu B 113 C 112 D 108 16: Tng cỏc ht c bn trong mt nguyờn t l 82 ht Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22 ht S khi ca nguyờn t ú l bc A 57 bd Cõu B 56 C 55 D 65 17: Ngt ca nguyờn t Y c cu to bi 36 ht Trong ht nhõn, ht mang in bng s ht khụng mang in be 1/ S n v in tớch ht nhõn Z l : bf A 10 B 11 bg 2/ S khi A ca ht nhõn l : bh A 23 bi C 12 B 24... Xỏc nh nhúm ca ngt R (S TT nhúm = s electron lp ngoi cựng = hoỏ tr ca ngt trong oxit cao nht ) ga - Lp h thc theo % khi lng MR gb Gi s cụng thc RHa cho %H %R =100 -%H v ngc li ADCT : a.M H M R = %H %R gc MR Gi s cụng thc RxOy cho %O %R =100 -%O v ngc li ADCT : y.M O x.M R = %O %R gd Tuy MR nhiờn khụng phi bi toỏn no cng cho trc tip cú th h s ỏnh chỳng ta bng cỏch trc khi thc hin bc trờn cú mt... trỏi sang phi l: A N, Si, Mg, K lw B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N lx Cõu 14: (C 2 010) Cho 9,125 gam mui hirocacbonat phn ng ht vi dung dch H 2SO4 (d), thu c dung dch cha 7,5 gam mui sunfat trung ho Cụng thc ca mui hirocacbonat l ly A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 lz Cõu 15: (H A 2 010) Cỏc nguyờn t t Li n F, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn thỡ ma A bỏn kớnh nguyờn t tng, õm... kớnh nguyờn t gim, õm in mb tng D bỏn kớnh nguyờn t v õm in u gim mc Cõu 26 md 13 16: (H A 2 010) Nhn nh no sau õy ỳng khi núi v 3 nguyờn t: X, 5526Y, 2612Z? A X v Z cú cựng s khi l 2 ng v ca cựng mt nguyờn t hoỏ hc B X, Z C X, Y thuc cựng mt nguyờn t hoỏ me hc mf Cõu D X v Y cú cựng s ntron 17: (H B 2 010) Mt ion M3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng... 12 proton ae Cõu 9: Chn cõu phỏt biu sai: af A S khi bng tng s ht p v n Phỏt biu no sau ag B Tng s p v s e c gi l s khi C Trong 1 nguyờn t s p = s e = in tớch ht nhõn ah D S p bng s e 27 13 Al ai Cõu 10: Nguyờn t aj A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n ak C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n al cú : Cõu 11: Nguyờn t canxi cú kớ hiu l am A 40 20 Ca Phỏt biu no sau õy sai ? Nguyờn t Ca cú 2electron lp ngoi cựng... tng dn trong dóy : jo A P, S, O, F B O, S, P, F jp C O, F, P, S D F, O, S, P jq Cõu 5.9: Tớnh kim loi tng dn trong dóy : jr A Ca, K, Al, Mg B Al, Mg, Ca, K js C K, Mg, Al, Ca D Al, Mg, K, Ca jt Cõu 5 .10: Tớnh phi kim gim dn trong dóy : ju A C, O, Si, N B Si, C, O, N jv C O, N, C, Si D C, Si, N, O jw Cõu 5.11: Tớnh baz tng dn trong dóy : jx A Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 B Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 jy