Bài tập hóa học lớp 10 (14)

BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG 1/ Có phản ứng hoá học sau CaCO3 → CaO + CO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Phản ứng oxi hoá - khử A (1), (4) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) PA: B 2/ Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò A chất oxi hoá B chất khử C chất oxi hoá, đồng thời chất khử D không chất oxi hoá, không chất khử PA: C 3/ Nhận định không đúng? A Trong phản ứng hoá học, số oxi hoá nguyên tố thay đổi không thay đổi B Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay đổi C Trong phản ứng thế, số oxi hoá nguyên tố thay đổi D Trong phản ứng oxi hoá - khử có thay đổi số oxi hoá nguyên tố PA: B 4/ Cho phương trình phản ứng hoá học sau: 4HClO3 + 3H2S → 4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Dãy chất khử A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 PA: B 5/ Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá - khử A 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D 2Na + Cl2 T0 → 2NaCl PA: A 6/ Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH → NaCl + H2O D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O PA: B 7/ Hãy xếp phân tử, ion cho theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ: NO2, NH3, NO-2, NO-3, N2, NO2 A NO2 < NO < NH3 < NO-2 < NO-3 < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO-2 < NO2 < NO-3 C NH3 < N2 < NO < NO-2 < N2O < NO2 < NO-3 D NH3 < N2 < N2O < NO-2 < NH < N2 < NO-3 PA: B 8/ Cho phương trình phản ứng: 4Zn + 5H2SO4 đặc/nóng A SO2  → B H2S 4ZnSO4 + X + 4H2O X C S D H2 PA: B 9/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2S → S0 + NO + H2O (1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO (2) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất tham gia tạo thành phản ứng (1) (2) A 12 18 B 14 20 C 14 16 D 12 20 PA: B 10/ Trong loại phản ứng sau, loại phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hoà D Phản ứng PA: D 11/ Cho sơ đồ phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) FeSO4 A 10 B C D PA: A 12/ Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình sau 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 PA: B 13/ Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng theo phương trình sau S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1: B 1: C 3:1 D 2:1 PA: D 14/ Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D PA: B 15/ Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân A B C D PA: D 16/ Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O A 8: B 1: C 1: D 9: PA: B 17/ Trong ion (phân tử) cho đây, ion (phân tử ) có tính oxi hóa B Cu2+ A Mg C Cl- D S2- PA: B 18/ Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử số phân tử tạo muối nitrat A B 10 C D PA: C 19/ Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng A 25 B 44 C 24 D 19 PA: D 20/ Cho sơ đồ phản ứng sau FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Trong phản ứng trên, phản ứng với mol FeS có mol axit đóng vai trò môi trường mol axit đóng vai trò chất oxi hoá? A mol HNO3 đóng vai trò môi trường, mol HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá B mol HNO3 đóng vai trò môi trường, mol HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá C mol HNO3 đóng vai trò môi trường, mol HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá D mol HNO3 đóng vai trò môi trường, mol HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá PA: C 21/ Trong phản ứng: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu , 1mol ion Cu2+ A nhường 1mol electron C nhận 2mol electron B nhận 1mol electron D nhường 2mol electron PA: C 22/ Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O, khí NO2 chất A bị oxi hoá B bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử PA: D 23/ Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trò chất oxi hóa? A 2NH3+ 3Cl2N2+ 6HCl B 2NH3+ 2Na NaNH2 + H2 C 2NH3+ H2O2+ MnSO4  MnO2 + ( NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + H2O PA: B 24/ Trong phản ứng đây,phản ứng phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4+ CuSO4 PA: C 25/ Cho sơ đồ phản ứng sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = PA: D 26/ Nguyên tử Clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron C nhận proton B nhường electron D nhường1 proton PA: A 27/ Nhận định không đúng? A Các phản ứng phản ứng oxihoá khử B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihoá khử, không phản ứng oxihoá khử C Các phản ứng hoá hợp phản ứng oxihoá khử, không phản ứng oxihoá khử D Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihoá khử PA: B 28/ Nhóm phần tử vừa chất khử, vừa chất oxihoá A Cu , Fe2+ B Cu , Mg2+ C S+4 , Fe2+ PA: C 29/ Sự biến đổi sau khử? A 2Cl-  Cl2 + 2.1e C Mn+7 + 3e  Mn+4 PA: C B Zn  Zn2+ + 2e D Mn+7  Mn+4 + 3e D S+4, Cu 30/ Trong phản ứng 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O chất bị oxi hoá A Cu B Cu2+ C H+ D NO3− PA: A 31/ Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Na C Li D Rb PA: D 32/ Trong phản ứng đồng với ion Fe3+ tạo ion Cu2+ Fe2+ ta thấy A ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng B ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng C ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng D ion Fe3+ khử nguyên tử đồng PA: A 33/ Cho phương trình hoá học Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong trình phản ứng A khối lượng kim loại Fe tăng dần B khối lượng kim loại Cu giảm dần C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần D nồng độ ion Fe2+ dung dịch tăng dần PA: D 34/ Biến đổi sau phù hợp với bảo toàn điện tích? A Fe  Fe2+ + 3e B Fe3+ + 1e  Fe2+ C Fe  Fe3+ + 2e D Fe2+ + 3e  Fe PA: B 35/ Cho sơ đồ phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl có vai trò A chất oxihoá B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D vừa chất oxihoá, vừa môi trường PA: C 36/ Cho dòng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp bột chất FeO, CuO thu hỗn hợp rắn X Hoà hỗn hợp X dung dịch HCl dư Hỏi có phản ứng oxihoá khử xảy trình trên? A B C D PA: B 37/ Chọn sản phẩm cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  A K2SO4 , MnSO4, H2O B K2SO4 , MnO2, H2SO4 C KOH , MnSO4, H2SO4 D K2SO4 , MnSO4, H2SO4 PA: D 38/ Trong môi trường axit H2SO4 ,chất làm màu dung dịch KMnO4 ? A CuCl2 B NaOH C Fe2(SO4)3 D FeSO4 PA: D 39/ Cho trình sau: (1) Đốt cháy than không khí (2) Làm bay nước biển trình sản xuất muối (3) Nung vôi (4) Tôi vôi (5) Iot thăng hoa Trong trình trên, trình có phản ứng hóa học xảy A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) PA: D 40/ Nhận định không đúng? A Sự khử electron B Chất khử chất nhường electron C Chất oxi hóa chất nhận electron D Sự oxi hóa electron PA: A 41/ Nhận định không đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng PA: C 42/ Cho trình sau: S +6 + 2e → S +4 Kết luận đúng? A Quá trình trình oxi hóa B Quá trình trình khử C Trong trình S +6 đóng vai trò chất khử D Trong trình S +4 đóng vai trò chất oxi hóa PA: B 43/ Số oxi hóa clo trường hợp chất HCl, HClO, NaClO , KClO , HClO A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 PA: C 44/ Cho phản ứng: FeS + H SO → Fe (SO ) + SO ↑ + H O Hệ số cân tối giản, nguyên H SO A B 10 C 12 D PA: B 45/ Cho phản ứng sau: 3NO + H O → 2HNO + NO Vai trò NO A chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Không chất oxi hóa, không chất khử PA: C 46/ Trong phản ứng sau, loại phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng PA: D 47/ Cho chất ion sau: tính oxi hóa tính khử Cl − , MnO −4 , K + , Fe 2+ , SO , CO A Cl − , MnO −4 , K + B C Fe 2+ , SO , CO D Dãy gồm chất ion vừa có Fe 2+ , SO Fe 2+ , CO , Fe PA: B 48/ Hệ số cân phương trình phản ứng hoá học sau FeS2 + HNO → Fe (SO ) + H SO + NO + H O A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 2, 10, 1, 1, 10, C 3, 4, 6, 8, 12, 16 D 5, 7, 12, 9, 16, 20 PA: B 49/ Tổng hệ số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với H SO đặc, nóng A 10 B C D 11 PA: A 50/ Cho luồng khí H dư qua hỗn hợp oxit CuO, ZnO, MgO, Fe O nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO PA: C 51/ Phản ứng thu nhiệt có A chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có ∆H > B chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có ∆H < C chất phản ứng có lượng cao sản phẩm, có ∆H PA: A 52/ Để nhận biết axit đặc, nguội HCl, H SO , HNO đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử A Al B Fe C CuO D Cu PA: D 53/ Sắp xếp kim loại Na, Fe, Al, Cu, Zn, Ag theo thứ tự tính khử tăng dần A Ag < Fe < Cu < Al < Zn < Na B Ag < Cu < Fe < Zn < Al < Na C Ag < Cu < Zn < Fe < Al < Na D Ag < Cu < Zn < Al < Fe < Na PA: B 54/ Nhận xét không đúng? A Bất chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa - khử, oxi hóa khử diễn đồng thời D Sự oxi hóa trình nhường electron, khử trình nhận electron PA: A 55/ Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau H ( k ) + O ( k ) → H O( l ) ∆ H = - 571,66 KJ Nhiệt tạo đốt cháy 112 lít khí H (đktc) A 2858,30 kJ B 1429,15 kJ C 285,83 kJ D 591,66 kJ PA: B 56/ Cho phương trình nhiệt hóa học H ( k ) + O2 ( k ) → H O ( k ) (1) ∆H H ( k ) + O ( k ) → H O (l ) (2) ∆H Giá trị A ∆H ∆H ∆H = ∆H B ∆H = 2∆H C ∆H < ∆H D ∆H > 2∆H PA: C 57/ Cho m g NaOH phản ứng với m g A Axit yếu PA: B B Bazơ H SO4 dung dịch sau phản ứng có môi trường nào? C Trung tính D Axit mạnh 58/ Trong phản ứng: 2NaCl  2Na + Cl2 A xảy trình oxi hoá ion Na+ B xảy trình khử ion Na+ C xảy trình khử ion Cl- D xảy trình oxi hoá Na+ khử ion Cl- PA: B 59/ Trong phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl tham gia tạo môi trường A B C D PA: C 60/ Hợp chất X (không chứa clo) cháy khí clo tạo nitơ hiđroclorua, biết tỷ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng nitơ tạo thành 3: Công thức phân tử X A NH3 B N2 C NO PA: A 61/ Trong phản ứng hoá học 2KMnO4  to K2MnO4 + MnO2 + O2 A có nguyên tố Mn thay đổi số oxi hoá B có nguyên tố O thay đổi số oxi hoá C nguyên tố Mn nguyên tố O thay đổi số oxi hoá D nguyên tố thay đổi số oxi hoá PA: B 62/ Phát biểu không đúng? A Phản ứng toả nhiệt có ΔH > B Phản ứng toả nhiệt có ΔH < C Phản ứng phản ứng oxi hoá khử D Phản ứng trao đổi thay đổi số oxi hoá D NO2 PA: A 63/ Cho hai phản ứng hoá học:  2H2O2  2H2O + O2  2KClO3  3KCl + O2 Khi phân huỷ lượng H 2O2, KClO3 thể tích khí oxi thu (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A phản ứng  lớn phản ứng  B phản ứng  nhỏ phản ứng  C phản ứng  phản ứng  D phản ứng  lớn phản ứng  PA: A 64/ Nhóm chất sau có tính oxi hoá? A KMnO4, S B KMnO4, O2 C KMnO4, H2S D H2S, NH3 PA: B 65/ Trong phản ứng phân huỷ nhiệt đây, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O B 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 C CaCO3  CaO + CO2 D 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O PA: B 66/ Trong phản ứng phân huỷ nhiệt sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 B CaCO3  CaO + CO2 C 2KClO3  2KCl + 3O2 D 2KNO3  2KNO2 + O2 PA: B 67/ Nhiệt phân mol KClO3 (có xúc tác MnO2), thể tích khí oxi thu đktc A 22,4 (l) B 11,2 (l) C 33,6 (l) D 44,8 (l) PA;C MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ CHẤT LÀ TỔ HỢP CỦA HAI CHẤT KHỬ Fes2 + O2  Fe2O3 + SO2 As2S3 + HClO4 H3AsO4 + H2SO4 +HCl FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO+ H2SO4 + H2O MnBr2 + Pb3O4 + HNO3  HMnO4 + Br2+ Pb(NO3)2 +H2O CrI3 + KOH +Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 +I2 + H2O DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ HỆ SỐ BẰNG CHỮ Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NH4NO3 + H2O FexOy+ HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O CXHYOZ + O2  CO2 + H2O DẠNG 3: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ LOẠI KHÔNG CÓ MÔI TRƯỜNG H2SO4 + H2S S + H2O C+ HNO3  CO2 + NO + H2O S + HNO3  H2SO4 + NO NO2 + O2 + H2O  HNO3 KClO3  KCl + O2 H2SO4 + H2S  S + H2O I2 + HNO3  HIO3 + NO + H2O NH3 + O2  NO + H2O Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O NaClO2 + Cl2  NaCl + ClO2 H2SO4 + HI  I2 + H2S + H2O Fe2O3 + H2  Fe + H2O Na + H2O  NaOH + H2 P + KClO3  P2O5  KCl NO2 + O2 + H2O  HNO3 Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O DẠNG 4: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ LOẠI CÓ MÔI TRƯỜNG Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O MnO2+ HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O NaBr + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O CrCl3 + Na2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O KI + H2O + O3  KOH + I2 + O2 MnO2 + K2MnO4 + H2SO4  KMnO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Na2O2 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O DẠNG 5: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O C2H2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ (COOH)2 CH3- CH2 –OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O CH2= CH2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ HO-CH2-CH2-OH DẠNG 6: HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + … SO2 + KMnO4 + H2OK2SO4 + K2Cr2O7 + HCl + FeCl2  Cl2 + FeCl3 + DẠNG 7: GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG BẢO TOÀN MOL ELECTRON Câu 1: Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe2O3 thành Fe A 0,25 mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol PA: D Câu 2: Cho 2,8gam bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H 2SO4 loãng, giải phóng khí A dung dịch B, cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan.Giá trị m A 27,2 B 7,6 C 6,7 D 20 PA: B Câu 3: Có sơ đồ phản ứng: KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu 15,1g MnSO4 số mol I2 tạo thành A 0,25 mol B 0,025 mol C 0,0025 mol D 0,00025 mol PA: A Câu 4: Đốt kim loại X bình đựng clo thu 32,5g muối clorua nhận thấy số mol khí clo bình giảm 0,3mol, X A Mg B Al C Fe D Cu PA: Câu 5: Hoà tan kim loại R hoá trị (II) dung dịch H 2SO4 2,24l khí SO2 (đktc) Số mol electron mà R nhường A 0,1mol B 0,2mol C 0,3 mol D 0,4mol PA: B Câu 6: Cho 22,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Khối lượng muối clorua thu dung dịch A 50,57 gam B 57,75 gam C 57,05 gam D 52,55 gam PA: B Câu 7: Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo dư tạo 13,35g muối Tên kim loại X A Cu B Al C Fe D Zn PA: B Câu 8: Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO 0,375M , lắc kĩ đến kết thúc phản ứng Số mol chất cốc thu (cho Zn = 65) A 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO4và 0,045 mol ZnSO4 B 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 C 0,03 mol ZnSO4 0,03mol CuSO4 D 0,03 mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 PA: D Câu 9: Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Zn2+ thành Zn A 0,25 B 0,50 C 1,25 D 0,75 PA: B Câu 10: Cho 4,08gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh cho qua ống đựng 16gam CuO nung nóng, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu ống A 10,88 gam B 13,28 gam C 2,40 gam D 5,44 gam PA: B Câu 11: Cho kali iotua tác dụng với kali pemanganat dung dịch H 2SO4 người ta thu 19,32 gam mangan (II) sunfat (cho NTK Mn = 55, K = 39, O = 16, S = 32, I = 127 ) Số gam iot tạo thành khối lượng kali iotua phản ứng A 99,60 19,05 B 81,26 106,24 C 49,80 38,10 D 19,05 49,80 PA: B Câu 12: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe O cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g PA: C Câu 13 Cho 27,3g hỗn hợp A gồm oxit kim loại hóa trị II FeO, MgO, ZnO, CuO tan hoàn toàn 500ml dung dịch H SO4 0,8M khối lượng muối sunfat thu A 58,2g B 58,8g C 59,3g D 60,2g PA: C Câu 14 Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng A 0,56g B 0,84g C 2,80g D 1,40g PA: C Câu 15: Khi nung Cu(NO ) xảy theo phản ứng sau: o t 2CuO + NO ↑ +O ↑ 2Cu ( NO3 ) → 2 Nếu đem nung 15,04g Cu(NO ) thấy lại 8,56g chất rắn Phần trăm Cu(NO ) bị phân hủy A 75% B 40% C 80% D 85% PA: A Câu 16 Cần CO để tham gia phản ứng với 40 Fe O Biết phản ứng tạo thành Fe CO A 18 B 21 C 25 D 27 PA: B Câu 17: Nhiệt phân mol KClO3 (có xúc tác MnO2), thể tích khí oxi thu đktc A 22,4 (l) B 11,2 (l) C 33,6 (l) D 44,8 (l) PA: C Câu 18: Cho m gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg, Zn tác dụng vừa đủ với dd có hòa tan HCl H2SO4 ( loãng ) tạo 0,065 mol H Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với khí clo dư thu m + 4,97 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe hỗn hượp là: A 0,56g B 0,84g C 4,2g D 0,28g Câu 19: Hòa tan hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 5,4 g Al; 6,5g Zn dd HCl H 2SO4 dư sau phản ứng thu lit khí H2? A 22,4lit Câu 20: B 11,2 lit C 33,6 lit D 5,6 lit Cho 16 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng với dd gồm HCl H2SO4 dư sau phản ứng thu 8,96 lit khí H2 (đkc) % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 40% B 30% C 60% D 70% Câu 21: Nung m gam bột sắt khí o dư thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X HNO3 dư thu 0, 56 lit NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m? A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Câu 22: Cho 5,4 gam Al vào dd chứa HCl H 2SO4 dư sau phản ứng thu lit khí H2? A 6,72 lit B 4,48 lit C 11,2 lit D 2,24 lit Câu 23: Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại M xOy vào dd H2SO4 đậm đặc thu 2,24 lit khí SO2 (đkc) dd A Cô cạn dd A thu 120 gam muối Tìm công thức oxit ? Câu 24: Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị tác dụng hết với HNO loãng dư thu 0,027 mol hỗn hợp khí N2 N2O Hỗn hợp có tỷ khối H2 18,45 Tìm kim loại ? Câu 25: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm Mg Al theo tỷ lệ mol 3: tác dụng với H 2SO4 đặc nóng, vừa đủ thu 0,15 mol sản phẩm có S Xác định tên sản phẩm ? Câu 26: Cho a gam phôi bào sắt không khí Sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit SO2 (đkc) Tìm a ? [...]... 54/ Nhận xét nào không đúng? A Bất cứ chất oxi hóa nào gặp một chất khử đều có phản ứng hóa học xảy ra B Nguyên tố ở mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa - khử, sự oxi hóa và sự khử diễn ra đồng thời D Sự oxi hóa là quá trình nhường electron, sự khử là quá trình nhận electron PA: A 55/ Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng đốt cháy hiđro trong oxi như... Hệ số cân bằng tối giản, nguyên của H 2 SO 4 là A 8 B 10 C 12 D 4 PA: B 45/ Cho phản ứng sau: 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO Vai trò của NO 2 là A chất oxi hóa B Chất khử C Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử D Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử PA: C 46/ Trong các phản ứng sau, loại phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng nhiệt phân D... Cho các chất và ion sau: tính oxi hóa và tính khử là Cl − , MnO −4 , K + , Fe 2+ , SO 2 , CO 2 A Cl − , MnO −4 , K + B C Fe 2+ , SO 2 , CO 2 D Dãy gồm các chất và ion vừa có Fe 2+ , SO 2 Fe 2+ , CO 2 , Fe PA: B 48/ Hệ số cân bằng của phương trình phản ứng hoá học sau là FeS2 + HNO 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 2, 10, 1, 1, 10, 4 C 3, 4, 6, 8, 12, 16 D 5, 7,... D 44,8 (l) PA;C MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ CHẤT LÀ TỔ HỢP CỦA HAI CHẤT KHỬ Fes2 + O2  Fe2O3 + SO2 As2S3 + HClO4 H3AsO4 + H2SO4 +HCl FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO+ H2SO4 + H2O MnBr2 + Pb3O4 + HNO3  HMnO4 + Br2+ Pb(NO3)2 +H2O CrI3 + KOH +Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 +I2 + H2O DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ HỆ SỐ BẰNG CHỮ Fe3O4... ỨNG OXI HÓA KHỬ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O C2H2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ (COOH)2 CH3- CH2 –OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O CH2= CH2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ HO-CH2-CH2-OH DẠNG 6: HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + … SO2 + KMnO4 + H2OK2SO4 + K2Cr2O7 + HCl + FeCl2  Cl2 + FeCl3 + DẠNG 7: GIẢI BÀI TOÁN HÓA HỌC BẰNG... thành và khối lượng kali iotua phản ứng lần lượt là A 99,60 và 19,05 B 81,26 và 106 ,24 C 49,80 và 38 ,10 D 19,05 và 49,80 PA: B Câu 12: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu được là A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g PA: C Câu 13 Cho 27,3g hỗn hợp A gồm 4 oxit kim loại hóa trị II là FeO, MgO, ZnO, CuO tan hoàn toàn trong 500ml dung dịch H 2 SO4 0,8M... CuSO4 PA: D Câu 9: Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Zn2+ thành Zn là A 0,25 B 0,50 C 1,25 D 0,75 PA: B Câu 10: Cho 4,08gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh ra cho đi qua ống đựng 16gam CuO nung nóng, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu được trong ống là A 10, 88 gam B 13,28 gam C 2,40 gam D 5,44 gam PA: B Câu 11: Cho kali iotua tác dụng với kali pemanganat trong dung... sau 2 H 2 ( k ) + O 2 ( k ) → 2 H 2 O( l ) ∆ H = - 571,66 KJ Nhiệt tạo ra khi đốt cháy 112 lít khí H 2 (đktc) là A 2858,30 kJ B 1429,15 kJ C 285,83 kJ D 591,66 kJ PA: B 56/ Cho 2 phương trình nhiệt hóa học 2 H 2 ( k ) + O2 ( k ) → 2 H 2 O ( k ) (1) ∆H 1 2 H 2 ( k ) + O 2 ( k ) → 2 H 2 O (l ) (2) ∆H 2 Giá trị A ∆H 1 và ∆H 2 là ∆H 1 = ∆H 2 B ∆H 1 = 2∆H 2 C ∆H 1 < ∆H 2 D ∆H 1 > 2∆H 2 PA: C 57/ Cho... BẰNG CHỮ Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NH4NO3 + H2O FexOy+ HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O CXHYOZ + O2  CO2 + H2O DẠNG 3: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ LOẠI KHÔNG CÓ MÔI TRƯỜNG H2SO4 + H2S S + H2O C+ HNO3  CO2 + NO + H2O S + HNO3  H2SO4 + NO NO2 + O2 + H2O  HNO3 KClO3  KCl + O2 H2SO4 + H2S  S + H2O I2 + HNO3  HIO3 + NO + H2O NH3 + O2 ... Fe2O3 + H2  Fe + H2O Na + H2O  NaOH + H2 P + KClO3  P2O5  KCl NO2 + O2 + H2O  HNO3 Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O DẠNG 4: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ LOẠI CÓ MÔI TRƯỜNG Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O