Bài tập hóa học lớp 10 (6)

BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG Oxi - ozon Bài Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử thích hợp : Cấu hình electron Nguyên tử A 1s22s22p5 a) Cl B 1s22s22p4 b) S C 1s22s22p63s23p4 c) O D 1s22s22p63s23p5 d) F Giải A với d) ; B với c); C với b); D với a); Bài Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Giải Đáp án B Bài Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh : a) Oxi ozon có tính oxi hóa b) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Giải a) Oxi ozon có tính oxi hóa (1) Tác dụng với kim loại, oxi tác dụng với hầu hết kim loại trừ Pt, Au, Ag ozon tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 (2) Tác dụng với phi kim 4P + 5O2 -> 2P2O5 2C + 2O3 -> 2CO2 + O2 (3) Tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ, hữu : C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O b) Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Oxi không tác dụng với Ag, Ozon tác dụng : 2Ag + O3 -> Ag2O + O2 O2 không oxi hóa I- O3 oxi hóa thành I2 : 2KI + O3 + H2O -> I2 + 2KOH + O2 -So với phân tử O2, phân tử O3 bền , dễ bị phân hủy O3 -> O2 + O ; 2O -> O2 Oxi dạng nguyên tử hoạt động mạnh oxi dạng phân tử nên ozon hoạt động mạnh oxi Bài Hãy trình bày phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Tại không áp dụng phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm cho công nghiệp ngược lại ? Giải Phương pháp điều chế oxi : a) Trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt 2KClO3 2KMnO4 2KCl + 3O2 K2MnO2 + MnO2 + O2 b)Trong công nghiệp - Từ không khí : Chưng cất phân đoạn không khí lỏng - Từ nước : Điện phân nước môi trường H2SO4 NaOH: 2H2O 2H2 + O2 Người ta không áp dụng phương pháp phòng thí nghiệm cho công nghiệp ngược lại phòng thí nghiệm cần lượng nhỏ oxi, công nghiệp cần lượng lớn, giá thành rẻ Bài Hãy cho biết ứng dụng khí oxi khí ozon Giải Ứng dụng khí oxi : - Oxi có vai trò định sống người động vật - Oxi cần công nghiệp hóa chất, luyện thép, hàn cắt kim loại… Ứng dụng ozon : - Trong thương mại, người ta dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác - Trong đời sống, người ta dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi Trong y khoa, ozon dùng để chữa sâu Bài Cho hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% (Phương trình hóa học 2O3 -> 3O2 ) a) Hãy giải thích tăng lên hỗn hợp khí b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí (Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Giải Đặt x y số mol O2 O3 hỗn hợp 2O3 -> 3O2 y 1,5y Trước phản ứng (x + y) mol hỗn hợp Sau phản ứng (x + 1,5y) mol Số mol tăng (x + 1,5y) – (x + y) = 0,5y b) 0,5y tương ứng với 2% => y tương ứng với 4% Vậy thành phần phần trăm khí oxi 96% ozon 4% Lưu huỳnh Bài Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng : S + H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa A : B : C : D : Giải Đáp án D Bài Đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Giải Đáp án B Bài Có thể dự đoán thay đổi khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy giữ lưu huỳnh đơn tà ( ) dài ngày nhiệt độ phòng ? Giải Ở nhiệt độ phòng, có chuyển hóa từ ( ), giữ ( ) vài ngày nhiệt độ phòng : - Khối lượng riêng lưu huỳnh tăng dần - Nhiệt độ nóng chảy thấp Bài Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm 0,224 g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín không khí Sau phản ứng, người ta thu chất ống nghiệm ? Khối lượng ? Giải Ta có : nZn = mol, nS = mol Phương trình hóa học phản ứng: Zn + S -> ZnS 0,07 0,07 0,07 (mol) Khối lượng chất sau phản ứng: mZn(dư) = (0,01 -0,007).65 = 0,195 gam mZnS = 0,007.97 = 0,679g Bài 1,10g hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính tỉ lệ phần trăm sắt nhôm hỗn hợp ban đầu, theo : - Lượng chất - Khối lượng chất Giải a)Phương trình hóa học phản ứng Fe + xmol 2Al S -> FeS xmol + ymol 3S -> Al2S3 1,5y b) Tỉ lệ phần trăm sắt nhôm hỗn hợp ban đầu: Ta có (mol) Ta có hệ phương trình : Giải hệ phương trình y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam %mAl = %mFe = 50,91 % Theo lượng chất : %nAl = 66,67% %Fe = 33,33% % Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit Bài Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau : SO2 + Br2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2O -> 3S + 2H2O (2) Câu diễn tả không tính chất hóa học chất phản ứng ? A.Phản ứng (1) : SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Phản ứng (2) : SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Phản ứng (3) : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Phản ứng (1) : Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2) : H2S chất khử Bài Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Giải Đáp án D Bài Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng a) Hiđro sunfua b) lưu huỳnh đioxit Dẫn phản ứng hóa học để minh họa Giải a) Tính chất hóa học hiđro sunfua: - Hiđro sunfua tan nước thành dung dịch axit yếu - Tính khử mạnh : H2S + O2 2S + 2H2O H2S + 3O2 2SO3 + 2H2O b) Tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh đioxit oxit axit : + SO2 tan nước thành dung dịch axit H2SO3, axit yếu: SO2 + H2O -> H2SO3 + SO2 tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên hai muối : SO2 + NaOH -> NaHSO3 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O - Lưu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa SO2 + Br2 + H2O -> 2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O Bài Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 màu tím nhận thấy dung dịch bị màu, xảy phản ứng hóa học sau : SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 a) Hãy cân phương trình hóa học phương pháp thăng electron b) Hãy cho biết vai trò SO2 KMnO4 trường hợp Giải b) SO2 chất khử, KMnO4 chất oxi hóa Bài a) Bằng phản ứng hóa học chuyển hóa lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit ngược lại lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh ? b) Khí lưu huỳnh đioxit khí chủ yếu gây mưa axit Mưa axit phá hủy công trình xây dựng đá, thép Tính chất SO2 hủy hoại công trình ? Hãy dẫn phản ứng hóa học để chứng minh Giải a) S + O2 -> SO2 (dựa vào tính khử S) SO2 + H2S -> 3S + 2H2O (dựa vào tính oxi hóa SO2) b) Tính khử SO2 SO2 nhà máy thải vào khí Nhờ xúc tác oxit kim loại khói bụi nhà máy, bị O2 không khí oxi hóa thành SO3 2SO2 + O2 -> 2SO3 SO3 tác dụng với nước mưa tạo thành mưa axit tạo H 2SO4 Tính axit H2SO4 phá hủy công trình xây dựng đá, thép Bài Hãy dẫn phản ứng hóa học chứng minh lưu huỳnh oxit lưu huỳnh trioxit oxit axit Giải SO2 SO3 oxit axit vì: - SO2 SO3 tan nước tạo thành dung dịch axit SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O -> H2SO4 SO2 SO3 tác dụng với bazơ , oxit bazơ để tạo muối sunfit sunfat SO2 + NaOH -> NaHSO3 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O SO3 + NaOH -> NaHSO4 SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O SO2 + CaO -> CaSO3 SO3 + MgO -> MgSO4 Bài Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 (dư) thu 23,9 gam kết tủa màu đen a) Viết phương trình phản ứng b) Hỗn hợp khí thu gồm khí ? Thể tích khí (đktc) ? c) Tính khối lượng Fe Fe hỗn hợp ban đầu Giải a) Phương trình hóa học phản ứng Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 x mol x mol FeS + 2HCL -> FeCl2 + H2S ymol y mol H2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2HNO3 0,1 0,1 b) Ta có nhh khí = (mol), (mol) Hỗn hợp khí thu H2 H2S Theo phương trình phản ứng hóa học ta có : => x = 0,01 (mol) Vậy 0,01 22,4 = 0,224 (lít), 0,1 22,4 = 2,24 (lít) c) mFe = 56.0,01 = 0,56g ; mFeS = 0,1.88 = 8,8g Bài Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu 1,08 g H 2O 1,344 l SO2 (đktc) a) Hãy xác định công thức phân tử hợp chất A b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất : - Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy - Tính khối lượng kết tủa thu Giải a) Xác định công thức phân tử hợp chất A => mS = 1,92 gam => mH = 0,12 gam Như hợp chất A gồm hai nguyên tố H S Đặt công thức hợp chất A HxSy Ta có tỉ lệ y : x = 0,06 : 0,12 = : Vậy công thức phân tử A H2S b) Phương trình hóa học phản ứng 3H2S + H2SO4 -> 4S + 4H2O 0,06 -> 0,08 (mol) (mol) Vậy mS = 0,08.32 = 2,56g Bài Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Giải (mol), (mol) a) Phương trình hóa học phản ứng SO2 + NaOH -> NaHSO4 x x x (mol) SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O y 2y y Như ta biết : ≤ ≤2 ; 1≤ ≤2 Giải ta có : x = 0,15, y = 0,05 0,15.104 = 15,6 (gam) ; 0,5 126 = 6,3 (gam) Axit sunfuric - Muối sunfat Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có công thức hóa học A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Chọn đáp án Giải Đáp án C Bài Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H 2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Giải Đáp án C Bài Có lọ, lọ đựng dung dịch không màu : NaCl, HCl, Na 2SO4, Ba(NO3)2 Hãy phân biệt dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, có Giải Cho dung dịch chứa BaCl2 vào mẫu thử chứa dung dịch trên, dung dịch mẫu thử cho kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử lại, dung dịch mẫu thử không cho kết tủa Ba(NO3)2 Hai mẫu lại cho kết tủa HCl NaCl HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3 NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3 Để phân biệt dung dịch HCl NaCl, cho quỳ tím vào hai dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ HCl, dung dịch không làm quỳ tím đổi màu NaCl Bài a) Axit sunfuric đặc có dùng làm khô khí ẩm, dẫn thí dụ Có khí ẩm không làm khô axit sunfuric đặc, dẫn thí dụ Vì ? b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than (được gọi hóa than) Dẫn thí dụ hóa than glucozơ, sacarozơ c) Sự làm khô hóa than khác ? Bài a)Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học chung axit ? Đó tính chất ? Dẫn phương trình phản ứng để minh họa b) Trong trường hợp axit sunfuric có tính chất hóa học đặc trưng ? Đó tính chất ? Dẫn phương trình phản ứng để minh họa Giải a) Dung dịch axit sunfuric loãng có tính chất chung axit, : - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại giải phóng hiđro Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 -Tác dụng với oxit bazơ bazơ Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O - Tác dụng với nhiều chất muối BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl b) Tính chất hóa học đặc trưng axit sunfuric tính oxi hóa mạnh tính háo nước - Tính oxi hóa mạnh : 2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S -> 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr -> Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 - Tính háo nước tính chất oxi hóa Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước Axit sunfuric đặc chiếm nguyên tố H O nguyên tố thành phần hợp chất gluxit giải phóng cacbon nước C12H22O11 12C + 11H2O Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng nặng, sử dụng axit sunfuric phải thận trọng Bài Có 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng 1,84 g/ml Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 20% a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng b) Khi pha loãng phải tiến hành ? Giải Thể tích nước cần dùng để pha loãng Khối lượng 100ml dung dịch axit 98% 100.1,84 g/ml = 184g Khối lượng H2SO4 nguyên chất 100ml dung dịch : (gam) Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất là: (gam) Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H 2SO4 98% để có dung dịch 20% : 901,6 – 184g = 717,6 gam Vì D nước 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung 717,6 ml b) Cách tiến hành pha loãng Khi pha loãng lấy 717,7 ml H2O vào ống đong hình trụ tích khoảng lít Sau cho từ từ 100 ml H 2SO4 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo đũa thủy tinh, sau đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ Không đổ nước vào axit 98%, axit bắn vào da, mắt gây bỏng nặng Luyện tập oxi lưu huỳnh Bài Cho phương trình hóa học : H2SO4(đặc) + 8HI -> 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không tính chất chất ? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Giải Đáp án D Bài Cho phương trình hóa học : a) SO2 + 2H2O -> 2HBr + H2SO4 b) SO2 + 2H2O H2SO3 c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O e) 2SO2 + O2 2SO3 Chọn câu trả lời - SO2 chất oxi hóa phản ứng hóa học sau : A a, d, e ; B b, c ; C d - SO2 chất khử phản ứng hóa học sau : A b, d, c, e ; B a, c, e ; C a, d, e Câu trả lời : C B C : SO2 chất oxi hóa phản ứng d B : SO2 chất khử phản ứng hóa học : a, c, e Bài Khi khí H2S axit H2SO4 tham gia phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét : - Hidro sunfua thể tính khử - Axit sunfuric thể tính oxi hóa a) Hãy giải thích điều nhận xét b) Đối với chất, dẫn phản ứng hóa học để minh họa Giải a) Khí H2S axit sunfuric đặc tham gia phản ứng oxi hóa – khử khí H 2S thể tính khử H2SO4 thể thính oxi hóa Vì H 2S số oxi hóa ( ) tăng, H2SO4 số oxi hóa ( ) giảm b) Phương trình phản ứng hóa học: 2H2S + O2 -> 2H2O + 2S H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4 + KBr -> Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 Bài Có chất sau : sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sunfua từ chất cho b) Viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng xảy cho biết vai trò lưu huỳnh phản ứng Giải a) Hai phương pháp điều chế H2S từ chất Fe + S -> FeS FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S (1) (2) Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (3) H2 + S (4) -> H2S b) Vai trò S phản ứng (1), (4) : S chất oxi hóa Bài Có bình, bình đựng chất khí H 2S, SO2, O2 Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất khí đựng bình Giải Dùng que đóm than hồng để nhận biết O Còn lại hai bình H2S SO2 mang đốt, khí cháy H2S, khí không cháy SO2 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2 Bài Có bình, bình đựng dung dịch sau : HCl, H 2SO3, H2SO4 Có thể phân biệt dung dịch đựng bình phương pháp hóa học với thuốc thử sau ? a) Quỳ tím b) Natri hiđroxit c) Natri oxit d) Bari hiđroxit e) Cacbon đioxit Trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử Giải Lấy dung dịch axit cho vào ống nghiệm Cho giọt dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa axit Có kết tủa trắng ống đựng H 2SO3 H2SO4, kết tủa BaSO3 BaSO4 Lấy dung dịch HCl lại cho vào kết tủa Kết tủa tan có khí bay BaSO3, suy ngược lên ta thấy dung dịch ống nghiệm ban đầu H 2SO3, không tan BaSO4 suy ngược lên ống nghiệm ban đầu H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO3 -> BaSO3 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + H2O BaSO3 + 2HCl -> BaCl2 + SO2 + H2O Bài Có thể tồn đồng thời chất sau bình chứa không ? a) Khí hiđro sunfua H2S khí lưu huỳnh đioxit SO2 b) Khí oxi O2 khí Cl2 c) Khí hiđro iotua HI khí Cl2 Giải thích phương trình hóa học phản ứng Giải a) Khí hiđro sunfua H2S khí lưu huỳnh đioxit SO2 không tồn bình chứa H2S chất khử mạnh, SO2 chất oxi hóa 2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O b) Khí oxi O2 khí Cl2 tồn bình chứa O2 không tác dụng trực tiếp với Cl2 c) Khí HI Cl2 không tồn bình chứa Cl chất oxi hóa mạnh HI chất khử mạnh Cl2 + 2HI -> 2HCl + I2 Bài Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư Chất rắn thu sau phản ứng hòa tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Giải Theo đề ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S a)Phương trình hóa học phản ứng Zn + S -> ZnS Fe + S -> FeS x mol y mol x mol ZnSO4 + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S x mol x mol FeSO4 + H2SO4 -> FeSO4 + H2S x mol y mol Ta có hệ phương trình : Giải hệ phương trình => x = 0,04 (mol), y = 0,02 (mol) y mol Vậy mZn = 0,04.65 = 2,6g mFe = 0,02.56 = 1,12g [...]... Luyện tập oxi và lưu huỳnh Bài 1 Cho phương trình hóa học : H2SO4(đặc) + 8HI -> 4I2 + H2S + 4H2O Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất của các chất ? A H2SO4 là chất oxi hóa, HI là chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 và nó bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 và nó bị khử thành HI Giải Đáp án D Bài 2 Cho các phương trình hóa học : a)... Chọn câu trả lời đúng - SO2 là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau : A a, d, e ; B b, c ; C d - SO2 là chất khử trong các phản ứng hóa học sau : A b, d, c, e ; B a, c, e ; C a, d, e Câu trả lời đúng : C và B C : SO2 là chất oxi hóa trong phản ứng d B : SO2 là chất khử trong phản ứng hóa học : a, c, e Bài 3 Khi khí H2S và axit H2SO4 tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét : - Hidro... thể hiện tính oxi hóa a) Hãy giải thích điều nhận xét trên b) Đối với mỗi chất, dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa Giải a) Khí H2S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H 2S chỉ thể hiện tính khử còn H2SO4 chỉ thể hiện thính oxi hóa Vì trong H 2S số oxi hóa của ( ) chỉ có thể tăng, trong H2SO4 số oxi hóa ( ) chỉ có thể giảm b) Phương trình phản ứng hóa học: 2H2S + O2 ->... công thức phân tử của A là H2S b) Phương trình hóa học của phản ứng 3H2S + H2SO4 -> 4S + 4H2O 0,06 -> 0,08 (mol) (mol) Vậy mS = 0,08.32 = 2,56g Bài 9 Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M a) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Giải (mol), (mol) a) Phương trình hóa học của phản ứng SO2 + NaOH -> NaHSO4 x x x (mol)... x = 0,15, y = 0,05 0,15 .104 = 15,6 (gam) ; 0,5 126 = 6,3 (gam) Axit sunfuric - Muối sunfat 1 Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H Hợp chất này có công thức hóa học là A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Chọn đáp án đúng Giải Đáp án C Bài 2 Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất là oleum H 2S2O7 là A +2 B +4 C +6 D +8 Giải Đáp án C Bài 3 Có 4 lọ, mỗi lọ đựng... màu là NaCl Bài 4 a) Axit sunfuric đặc có được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ Vì sao ? b) Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than (được gọi là sự hóa than) Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glucozơ, sacarozơ c) Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào ? Bài 5 a)Trong... BaSO4 + 2H2O - Tác dụng với nhiều chất muối BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl b) Tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric là tính oxi hóa mạnh và tính háo nước - Tính oxi hóa mạnh : 2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S -> 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr -> Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 - Tính háo nước và tính chất oxi hóa Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước Axit sunfuric đặc chiếm các nguyên tố H và O... hết sức thận trọng Bài 6 Có 100 ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20% a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng b) Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ? Giải Thể tích nước cần dùng để pha loãng Khối lượng của 100 ml dung dịch axit 98% 100 .1,84 g/ml = 184g Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100 ml dung dịch trên... trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa Bài 5 Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H 2S, SO2, O2 Hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất khí đựng trong mỗi bình Giải Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O 2 Còn lại hai bình là H2S và SO2 mang đốt, khí nào cháy được là H2S, khí không cháy là SO2 2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2 Bài 6 Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau :... là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh Cl2 + 2HI -> 2HCl + I2 Bài 8 Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Giải Theo đề bài ta có bột