Phương pháp quy đổi

PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP QUY ðỔI I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP Ngun tắc Quy đổi phương pháp biến đổi tốn học nhằm đưa tốn ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên đễ dàng, thuận tiên Dù tiến hành quy đổi phải tn thủ ngun tắc sau: Bảo tồn ngun tố, tức tổng số mol ngun tố hỗn hợp đầu hỗn hợp phải Bảo tồn số oxi hóa, tức tổng số oxi hóa ngun tố hai hỗn hợp Các hướng quy đổi ý - Một tốn có nhiều hướng quy đổi khác chủ yếu có hướng chủ yếu: Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai hay chất: Trong trường hợp thay giữ ngun hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất hơn( ngun tố đó), thường hỗn hợp chất chí chất Ví dụ: Với hỗn hợp chất gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta chuyển thành cặp quy đổi sau: Fe FeO; Fe Fe3O4; Fe Fe2O3; FeO Fe3O4; FeO Fe2O3; Fe3O4 Fe2O3; FexOy Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa-khử để đơn giản việc tính tốn Rõ ràng với cách quy đổi tốn trở nên đơn giản hóa nhiều nhờ giải cách nhanh gọn Quy đổi hỗn hợp nhiều chất ngun tử tương ứng: Thơng thường ta gặp tốn hỗn hợp nhiều chất chất gồm ngun tố Do đó, quy đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm ngun tử tương ứng Ví dụ: Hỗn hợp gồm Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S, S thành Cu, Fe, S - Do việc quy đổi nên số trường hợp số mol chất có giá trị âm để tổng số mol ngun tố bảo tồn - Trong q trình làm ta thường kết hợp sử dụng phương pháp bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, bảo tồn electron Kết hợp với việc sơ đồ hóa tốn để tránh viết phương trình phản ứng, qua rút ngắn thời gian làm - Phương pháp quy đổi tốt nhất, có tính khái qt cao quy đổi thẳng ngun tử tương ứng ðây phương án cho lời giải nhanh, gọn dễ hiểu, biểu thị chất hóa học II MỘT SỐ THÍ DỤ MINH HỌA VÍ DỤ 1: Nung m gam bột sắt oxi thu 3gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư) 0,56 lit NO(đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Sơ đồ tốn: Fe m gam [O] Fe X FeO Fe2O3 Fe3O4 3g NO 0,56 lit dd HNO3 Dd Fe3+ Ta có: nNO = 0,025 (mol) Trong trường hợp ta quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp khác đơn giản gồm chất sau: Fe: x mol Fe2 O3 : y mol Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành  Theo bảo tồn khối lượng: 56x + 160y = (1) Các q trình cho nhận electron: Fe → Fe3+ + 3e N+5 x 3x bảo tồn electron: 3x = 0,075 → x = 0,025 (mol) Từ (1) (2) → x = 0,025 (mol) y = 0,01 (mol) Bảo tồn ngun tố Fe: ∑ nFe + 3e → N+2 0,075 ← 0,025 (2) = nFe + 2n(Fe2O3) = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) → ðáp án A Fe: x mol FeO : y mol Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành  Theo bảo tồn khối lượng: 56x + 72y = Các q trình cho nhận electron: ; Fe+2 → Fe+3 + 1e Fe → Fe3+ + 3e x 3x y y Bảo tồn electron: 3x + y = 0,075 → x = 0,025 (mol) (4) Từ (3) (4) → x = 0,015 (mol) y = 0,03 (mol) Bảo tồn ngun tố Fe: ∑ nFe (3) N+5 + 3e → N+2 0,075 ← 0,025 = nFe + nFeO = 0,045 (mol) → mFe = 0,045.56 = 2,52 (g) → ðáp án A VÍ DỤ 2: Nung 8,4g sắt khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí NO2( đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11,2g B 10,2g C 7,2g D 6,9g HƯỚNG DẪN GIẢI • Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3: Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,1 ← 0,1 mol ⇒ Số mol ngun tử Fe tạo oxit Fe2O3 8,4 0,1 0,35 0,35 n Fe = − = → n Fe2O3 = 56 3 3× Vậy: m X = m Fe + m Fe2O3 0,1 0,35 × 56 + ×160 = 11,2 gam 3 • Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 ← 0,1 mol ⇒ ta có: mX = 0,15 mol 2Fe + O2  → 2FeO  0,1 mol →  0,1  → 2Fe2O3 4Fe + 3O2  0,05 → 0,025 mol  m h X = 0,1×72 + 0,025×160 = 11,2 gam → ðáp án A Chú ý: Vẫn quy hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO), (Fe Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp (cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số) • Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x−2y)HNO3 → Fe(NO3)3 + (3x−2y) NO2 + (3x−y)H2O 0,1 mol ← 0,1 mol 3x − 2y ⇒ n Fe = 8,4 0,1.x x = → = mol 56 3x − 2y y Vậy cơng thức quy đổi Fe6O7 (M = 448) 0,1 n Fe6O7 = = 0,025 mol 3×6 − ×7 ⇒ mX = 0,025×448 = 11,2 gam Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 đơn giản VÍ DỤ 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lit khí NO2( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan Giá trị m là: A 35,7g B 46,4g C 15,8g D 77,7g HƯỚNG DẪN GIẢI Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 Ta có: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2(mol) ← 0,2 (mol) 0,2 (mol) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,2(mol) n Fe(NO3 )3 = ← 0,4(mol) 145,2 = 0,6(mol) 242 → mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 (g) → Chọn B VÍ DỤ 4: Hòa tan hồn tồn 49,6g hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lit SO2( đktc) a/ Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X: A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b/ Tính khối lượng muối dung dịch Y: A 160g B 140g C 120g D 100g HƯỚNG DẪN GIẢI Quy đổi hỗn hợp hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 Ta có: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 49,6 (gam) 0,8(mol) ← 0,4 (mol) ← 0,4 (mol) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O - 0,05(mol) → - 0,05(mol) → m(Fe2O3) = 49,6 – 0,8.72 = -8(g) → ( -0,05 mol) → n(O) = 0,8 + 3(-0,05) = 0,65 (mol) a/ Vậy: %mO = 0,65*16 *100 = 20,97% → Chọn C 49,6 b/ m Fe2 (SO4 )3 = [0,4 + (-0,05)]*400 = 140 (g) → Chọn B VÍ DỤ 5: ðể khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y, ta có: t → Fe + H2O FeO + H2  o x y t Fe2O3 + 3H2  → 2Fe + 3H2O o x 3y  x + 3y = 0,05  x = 0,02 mol →   72x + 160y = 3,04  y = 0,01 mol 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 → 0,01 mol Vậy: VSO2 = 0,01×22,4 = 0,224 lít (hay 224 ml) → ðáp án A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 6: (TSðH A 2008): ðể hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 HƯỚNG DẪN GIẢI Ta dùng phương pháp quy đổi: Fe3O4 lµ hçn hỵp cđa FeO vµ Fe2O3 V× nFeO = nFe2O3 => cho nªn ta coi hỗn hợp có Fe3O4 Vậy n Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl → → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit) → C lµ ®¸p ®óng VÍ DỤ 7: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Theo phương pháp bảo tồn electron 1,344 = 0, 06(mol) 22,4 m n Fe = (mol ) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → nO = 11,36-m (mol) 16 Fe → Fe3+ + 3e m 3m → 56 56 O + 2e → O211,36-m 2(11,36-m) → 16 16 +5 N + 3e → +2 N 0,18 ← 0,06 3m 2(11,36-m) = 0,18 + → m = 8,96 56 16 8,96 = 38,72gam → Chọn D mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 56 Cách 2: phương pháp quy đổi ta có: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Ta coi hỗn hợp gồm Fe O: Fe: x (mol) HNO3 Fe(NO3 )3  →  O: y (mol)  NO ta có: 56x + 16y = 11,36 (*) +5 +2 Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O2N + 3e → N x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo định luật bảo tồn electron: 3x = 2y + 0,18 (**) Giải hệ pt(*) (**) x = 0,16 y = 0,15 → mmuối = 0,16 242 = 38,72 (g) VÍ DỤ 8: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 lỗng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án ? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O → 0,2 0,2 0,4 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ → 0,1 0,1 mol 2+ Dung dịch Z: (Fe : 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 ⇒ ⇒ 0,1 0,1 mol VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít n Cu( NO3 )2 = n − = 0,05 mol NO3 Vd Cu( NO = )2 0,05 = 0,05 lít (hay 50 ml) → ðáp án C VÍ DỤ 9: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 18,6g B 19,32g C 18,96g D 20,4g HƯỚNG DẪN GIẢI C3H8: x (mol) C3H4: y (mol) Quy đổi hỗn hợp thành: x + y = 0,1 x = 0,06 ⇒ 44x + 40y = 4,24 y = 0,04 Ta có hệ phương trình:  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn C3 H +O2 CO2  → Sơ đồ cháy:  H2 O  C3 H Tổng khối lượng CO2 H2O thu là: m = 44.0,3 + 18(0,06.4 + 0,04.2) = 18,96 (g) → ðáp án B Ta quy đổi hỗn hợp X C3H8 C3H6 C3H6 C3H4 giải tương tự VÍ DU 10: (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hồn tồn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52 HƯỚNG DẪN GIẢI FeO Ca(OH)2 dư   hh khí Z → (g) CaCO3 CO,t o C m(g) X Fe2 O3 →  H2 SO4 đặc, dư → 1,008 (lit) SO2 (sp khử nhất) + 18g Fe2 (SO )3  rắn Y  Fe O  • Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O: = 0, 04 (mol) 100 18 • Bảo tồn ngun tố Fe: n Fe = 2n Fe2 (SO4 )3 = = 0, 09 (mol) 400 • Áp dụng phương pháp bảo tồn electron qua nhiều giai đoạn: Xét đến trạng thái đầu cuối chất có số oxi hóa thay đổi, bỏ qua q trình trung gian: n O = n CO2 =n CaCO3 = +3 Fe  → Fe + 3e 0,09 → +2 3.0.09 +4 C  → C + 2e 0,04 Bảo tồn electron: −2 O x + 2e  →O → 2x +6 S + 2e  → +4 S → 0,08 0,09 ← 0,045 3.0,09 + 0.08 = 2x + 0.09 → x = 0,13 (mol) → m = mO + mFe = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 (gam) ðÁP ÁN A VÍ DU 11: (ðH B 2013): Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m là: A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Quy đổi oxit sắt thành hỗn hợp gồm Fe (x mol) O (y mol) Fe x  → Fe3+ + 3e → 3x O + 2e → O2y → 2y +6 S + 2e → +4 S ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,15 ← 0,075 Bảo tồn electron: Bảo tồn ngun tố S: 3x = 2y + 0,15 (1) n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 + n S(SO2 ) → 0,75 = 1,5x + 0,075 (2) Giải hệ phương trình (1), (2): x = 0,45; y = 0,6 ⇒ m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 (gam) Cách 2: Bảo tồn ngun tố S: n S(H2SO4 ) = n S(Fe2 (SO4 )3 ) + n S(SO2 ) → n Fe2 (SO4 )3 = 0, 75 − 0, 075 = 0,225 (mol) Bảo tồn ngun tố H : n H2 O = n H2 SO4 = 0,75 (mol) Bảo tồn khối lượng : m oxit + m H2SO4 = m Fe2 (SO4 )3 + m SO2 + m H2O ⇒ moxit = 0,225.400 +0,075.64 + 0,75.18 – 0,75.98 = 34,8 (gam) ðÁP ÁN B VÍ DU 12: (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI Na Na O  NaOH  H2 O 0,3(mol) CO2 → 1,12 (lit) H + dd Y   → BaCO3 ? 21,9(g) hh X   Ba(OH) : 20,52(g) Ba   BaO Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu đặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau: • Qui đổi hỗn hợp X ngun tử : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol) Bảo tồn khối lượng: 23x + 137y +16z = 21,9 (1) 1,12 Bảo tồn electron: x + 2y = + 2z (2) 22, 20,52 Mặt khác: y = n Ba = n Ba(OH)2 = = 0,12 (mol) 171 • Thay y = 0,12 vào (1) (2) → x = 0,14 z = 0,12 • Xét dung dịch Y: ∑n n OH− nCO2 = OH − = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol) 0,38 = 1,27 → tạo muối 0,3 n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol) → BaCO3 Ba2+ + CO32-  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI → m BaCO3 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,12 = 0,08.197 = 15,76 (g) 0,08 → 0,08 ðÁP ÁN B BÀI TẬP TỰ LÀM BÀI 1: Hòa tan hồn tồn 25,6 gam rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư, V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V A 17,92 B 19,04 B 24,64 D 27,58 BÀI 2: Cho hồn tồn 3,76g hỗn hợp X dạng bột gồm S , FeS, FeS2 dung dịch HNO3 thu đc 0,48 mol NO2 dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu đc m g hh rắn Giá trị m là: A 11,65 g B 12,815 g C 13,98 g D 17.545 g BÀI 3: Hòa tan hồn tồn 30,4g chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư, 20,16 lit khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 81,55 B 104,2 C 110,95 D 115,85 BÀI 4: Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hòa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 BÀI 8: Cho 9,12 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu 7,62g FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m là: A 4,875 B 9,75 C 14,625 D 19,5 BÀI 5: Hòa tan hồn tồn 34,8 gam oxit sắt dạng FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 1,68 lit khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đo đktc) oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Khơng xác định BÀI 6: Hỗn hợp X gồm Mg, MgS, S Hòa tan hồn tồn m gam X HNO3 đặc nóng thu 2,912 lit N2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y 46,55g kết tủa Giá trị m là: A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com