KÌ THIOLYMPIC 30 THÁNG 4 LẦN THỨ XII TẠI THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG - KHÓA NGÀY 17 THÁNG 4 NĂM 2006 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề này gồm có 2 trang) Câu I (4 điểm) 1. Trong các cấu trúc có thể có sau đây, những cấu trúc nào tồn tại ưu tiên hơn? Vì sao? Ion ICl 4 - : Phân tử TeCl 4 I Cl Cl Cl Cl I Cl Cl Cl Cl (a) (b) (c) (d) Te Cl Cl Cl Cl Te Cl Cl Cl Cl 2. Tại sao nước đá nhẹ hơn nước lỏng? (có vẽ hình minh họa) 3. 137 Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. 137 Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau một vụ tai nạn hạt nhân. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra. 4. Dựa theo thuyết MO, hãy giải thích từ tính của phân tử F 2 và ion CO + . Câu II (4 điểm) 1. Cho các dữ kiện: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) )mol/kJ(H o ht ∆ 9,665 33,849 )mol/kJ(S o 298 ∆ 304,3 240,4 Giả thiết rằng biến thiên entanpi và entropi phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Phản ứng sẽ tự xảy ra theo chiều nào tại nhiệt độ: (a) 0 o C và (b) 100 o C. 2. Cho hỗn hợp khí A gồm H 2 và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H 2 đi từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO (k) + H 2 O (k) ⇌ CO 2 (k) + H 2 (k) Hằng số cân bằng K C của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t o C) bằng 5. Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H 2 O bằng 1 : n. Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO 2 . (a) Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và K C . (b) Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng thái cân bằng). Câu III (4 điểm) 1. Dung dịch A gồm có H 2 SO 4 0,05 M; HCl 0,18 M và CH 3 COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH bằng 0,23 M thì dừng, ta thu được dung dịch A 1 . (a) Tính nồng độ các chất trong dung dịch A 1 . (b) Tính pH của dung dịch A 1 . (c) Tính độ điện ly của CH 3 COOH trong dung dịch A 1 . Cho: Ka( − 4 HSO ) = 10 -2 ; Ka(CH 3 COOH) = 10 -4,75 2. Trộn dung dịch X chứa BaCl 2 0,01M và SrCl 2 0,1M với dung dịch K 2 Cr 2 O 7 1M, có các quá trình sau đây xảy ra: Cr 2 O 7 2– + H 2 O ⇌ 2CrO 4 2– + 2H + a K = 2,3.10 -15 Ba 2+ + CrO 4 2– ⇌ BaCrO 4 ↓ 93,9 1 1 10T = − Sr 2+ + CrO 4 2– ⇌ SrCrO 4 ↓ 65,4 1 2 10T = − Tính khoảng pH để có thể kết tủa hoàn toàn Ba 2+ dưới dạng BaCrO 4 mà không kết tủa SrCrO 4 . Câu IV (4 điểm) 1 1. Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO 3 ) 2 0,1M và Ag/AgNO 3 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là V76,0E o Zn/Zn 2 −= + và V80,0E o Ag/Ag += + . (a) Thiết lập sơ đồ pin. (b) Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc. (c) Tính suất điện động của pin. (d) Tính nồng độ các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động. 2. Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: (a) Fe x O y + HNO 3 → N n O m + . (b) Cr 3+ + ClO 3 - + OH - → . 3. Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion - electron: (a) SO 3 2- + MnO 4 - + H 2 O → . (b) Fe x O y + H + + SO 4 2- → Fe 3+ + SO 2 + S + H 2 O (với tỉ lệ mol SO 2 và S là 1:1) Câu V (4 điểm) 1. Thực tế khoáng pirit có thể coi là hỗn hợp của FeS 2 và FeS. Khi xử lí một mẫu khoáng pirit bằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa đỏ nâu A và dung dịch B. Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn. Thêm lượng dư dung dịch BaCl 2 vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit. (a) Viết các phương trình phản ứng. (b) Xác định công thức tổng của pirit. 2. Cho dung dịch A chứa 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr và NaI tác dụng với 0,4 mol Cl 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được chất rắn A có khối lượng 282,8 gam. (a) Chứng tỏ rằng chỉ có NaI phản ứng. (b) Cho dung dịch A trên tác dụng với Cl 2 . Để dung dịch thu được chứa hai muối thì lượng Cl 2 tối thiểu phải dùng là 35,5 gam. Tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp X. Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính cá nhân theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo. Giám thị không giải thích gì thêm. 2 . KÌ THI OLYMPIC 30 THÁNG 4 LẦN THỨ XII TẠI THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG - KHÓA NGÀY 17 THÁNG 4 NĂM 2006 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian: 180 phút. - + OH - → . 3. Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp ion - electron: (a) SO 3 2- + MnO 4 - + H 2 O → . (b) Fe x O y + H + + SO 4 2-