ĐỀTHIHỌC KÌ I ( 2008 -2009) Hoá 10 (1) Họ Tên:…………………………………… Lớp: 10A… I- PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm) Câu 1: Nguyên tử 27 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hạt nhân nguyên tử X có: A. 14n, 13p, và 13e B. 13n và 14p C. 13p và 14n D. 13p và 14e Câu 2 : Nguyên tố X có Z = 15. Số electron ở lớp ngoài cùng sẽ là: A. 3 B. 5 C. 1 D. 2 Câu 3 : Cation M + có cấu hình eclectron ở lớp ngoài cùng là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử M: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 4: Phát biểu nào về đồng vị là đúng: A. Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số electron B.Các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron C.Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau số electron D. Các nguyên tử có cùng số nơtron nhưng khác số proton Câu 5: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là: A. 10 và 14 B. 14 và 6 C. 6 và 14 D. 10 và 18 Câu 6: Cho 3 nguyên tố X( Z=2); Y( Z=16); T( Z=19). Phát biểu nào sau là đúng: A. X và Y là khí hiếm; T là kim loại B. X là kim loại, Y là phi kim, T là khí hiếm C. X là khí hiếm, Y là phi kim, T là kim loại D. X và T là kim loại, Y là phi kim Câu 7: Nguyên tử X, anion Y - và cation Z + đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Tên của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: A. Ne, F, Na B. Ne, Na, Mg C. O, F, Ne D. Ar, Cl, K Câu 8: Đồng có hai đồng vị Cu 63 29 chiếm 73% và Cu 65 29 chiếm 27%.Nguyên tử khối trung bình của Cu là: A. 64,23 B. 65,34 C. 63,54 D. 64,54 Câu 9: Tổng số hạt (p, n, e) có trong một nguyên tử R là 26. Trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,6 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Câu 10: Trong nguyên tử hạt nào sau đây mang điện tích âm: A. Electron B. Proton C. Nơtron D. Electron và proton Câu 11: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng: A. Số khối B. Số Nơtron C. Số proton D. Số proton và số nơtron Câu 12: Nguyên tố A ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn. Vậy A thuộc : A. Chu kì 2, nhóm VIIA B. Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 2, nhóm VA D.Chu kì 3, nhóm VA Câu 13. Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO 3 . Nguyên tố R đó là: A. Lưu huỳnh B. Nitơ C. Photpho D. Cacbon Câu 14: Cho 2 nguyên tố X ( Z=16), Y ( Z=17), nhận xét nào sau đây là đúng: A. X,Y đều là phi kim, tính phi kim của X mạnh hơn Y B. X,Y đều là phi kim, tính phi kim của X yếu hơn Y C.X,Y đều là kim loại, tính kim loại của X mạnh hơn Y D. X,Y đều là kim loại, tính kim loại của X yếu hơn Y Câu 15: Số electron tối đa phân bố trên lớp M ( n = 3) là: A. 9 B. 12 C. 18 D.27 Câu 16: X và Y là 2 nguyên tố cùng nhóm A trong bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp có tổng điện tích hạt nhân là 32. Số prôtôn trong X và Y là: A. 7 và 25 B. 12 và 20 C. 15 và 17 D. 10 và 20 Câu 17: Số oxi hoá của lưu huỳnh (S) trong H 2 S, SO 2 , SO 4 2- lần lượt là: A. 0, +4, +8 B. -2, +4, +8 C. -2, +4, +6 D.+2, +4,+10 Câu 18: Dãy gồm những hợp chất nào sau đây đều có liên kết ion: A. NaCl, CaO, MgCl 2 B. KCl, HCl, CH 4 C. NaBr, O 2 , HCl D. CO 2 , H 2 S, H 2 Câu 19: Cặp nguyên tố nào sau đây khi tạo liên kết sẽ phân cực nhất? A. O và Na B. F và Na C. O và F D. C và O Câu 20. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá khử? A. MnO 2 + 4 HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O B. KOH + HCl KCl + H 2 O C. CaCO 3 CaO + CO 2 D. 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O II- PHẦN TỰ LUẬN ( 5 Điểm) Câu 1. Tổng các hạt trong một nguyên tử A là 19. Tìm số khối và vị trí A trong bảng tuần hoàn? Câu 2. Hoàn thành phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron: A. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O B. C + H 2 SO 4 CO 2 + SO 2 + H 2 O Câu 3:Hợp chất M được tạo từ 3 nguyên tử X,Y,Z có tổng điện tích hạt nhân là 16. Hiệu điện tích hạt nhân giữa X,Y là 1. Tổng số electron trong ion[YX 2 ] - là 24. Tìm CTPT của M? ( Cho biết: - Khối lượng các nguyên tố như sau: H=1, N=14, P=31,S=32,O=16,C=12,Ca=40,Mg=24,Na=23 - Số hiệu nguyên tử các nguyên tố: O=8 ,N=7, K=19, Ca=20, S=16,C=6, F=9, Na=11 ,Mg=12, Ne=10, Ar=18,Si=14) - Độ âm điện các nguyên tố: H=2,2; Na=0,93; K=0,82; Mg=1,31; Ca=1; Al=1,61; C=2,55;N=3,04; O=3,44;F=3,98; Cl= 3,16; S =2,58) PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM 1- 2- 3- 4- 5- 6- 7- 8- 9- 10- 11- 12- 13- 14- 15- 16- 17- 18- 19- 20- . n, e) có trong một nguyên tử R là 26. Trong đó số hạt mang điện nhiều gấp 1,6 lần số hạt không mang điện. Cấu hình electron của nguyên tử R là: A. 1s 2. kim, T là kim loại D. X và T là kim loại, Y là phi kim Câu 7: Nguyên tử X, anion Y - và cation Z + đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 . Tên của