Dành cho giáo viên ôn học sinh giỏi cấp tỉnh và cấp quốc gia năm 20162017. đề cương hệ thống lại kiến thức môn hóa học từ lớp 10 đến lớp 12. jjgh j jh jh h j hg hj j jk hj o.kkin ymkmr jig. phai hon 200 ki tu jfglyermmrymy kgfkgh
ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HSG MƠN HĨA 12 CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT A Công thức tổng quát B Các dạng tập ý giải tập Dạng 01: Bài toán phản ứng thuỷ phân este Loại 1: Este + NaOH vừa đủ Loại 2: Este +NaOH/ KOH dư Câu Trộn 13,6 g phenylaxetat với 250ml dd NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dd thu m gam rắn Tính m? (21,8g) Câu Xà phịng hóa 6,6g etyl axetat 200ml dd KOH 0,5M Sau phản ứng cô cạn dd thu m gam rắn Tính m? (8,75g) Câu A este axit hữu đơn chức ancol đơn chức Để thuỷ phân hoàn toàn 6,6 gam chất rắn A người ta dùng 34,10ml dung dịch NaOH 10% có d = 1,1 gam/ml (lượng NaOH dư 25% so với lượng NaOH cần dùng cho phản ứng) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên chất A (C4H8O2) Câu Hỗn hợp A gồm este đồng phân tạo thành từ axít đơn chức ancol đơn chức Cho 2,2g hh A bay 136,5 0C và1atm thu 840ml este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4g hh A 100ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml) đem cô cạn thu 33,8g chất rắn khan Xác định CTPT tính %m este hh A (C4H8O2; HCOOCH3 66,7%; CH3COOC2H5 33,3%) Loại 3: Bài tốn có biện luận Câu 5.Đun nóng 0,1 mol este no đơn chức E với 30 ml dung dịch 20% (d = 1,2g/ml) hidroxit kim loại kiềm M Sau kết thúc phản ứng xà phịng hố, cạn dung dịch thu chất rắn A 4,6 gam ancol B, biết B bị oxi hoá CuO thành sản phẩm có khả phản ứng tráng gương Đốt cháy chất rắn A thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước a Viết phương trình phản ứng dạng tổng quát b Xác định tên kim loại M c Tìm CTCT E Thủy phân hỗn hợp este Câu Xà phòng hóa hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp este dd NaOH thu 2,05g muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp ancol đồng đẳng Xác định CTCT este (CH3COOCH3, CH3COOC2H5) Câu Xàphịng hóahồntồn 66,6gamhỗnhợp haiesteHCOOC2H5vàCH3COOCH3bằng dung dịch o NaOH,thuđượchỗnhợpXgồmhaiancol.ĐunnónghỗnhợpXvớiH2SO4đặcở140 C,saukhiphản ứngxảyrahồntồnthu đượcmgamnước.Giátrịcủamlà bao nhiêu? (8,1 g) DẠNG 2: BÀI TỐN VỀ PHẢN ỨNG ESTE HĨA Câu Hỗnhợp Xgồm axitHCOOHvà axit CH3COOH(tỉ lệ mol 1:1).Lấy5,3gamhỗnhợp Xtácdụngvới 5,75gamC2H5OH(cóxúctácH2SO4đặc)thuđượcmgamhỗnhợpeste(hiệusuấtcủacácphản ứngeste hốđềubằng80%) Giátrị củamlà ? (6,48g) DẠNG 3: BÀI TOÁN VỀ XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ CỦA CHẤT BÉO Câu Tính số axit chất béo biết để trung hịa 14 gam chất béo cần 15 ml dd KOH 1M Câu 10.Tính khối lượng NaOH cần thiết để trung hịa 10g chất béo có số axit 5,6 Câu 11 Để xà phòng hóa 100 kg triolein có số axit cần 14,1 kg KOH Tính khối lượng muối thu Câu 12.Muốn xà phịng hóa hồn tồn 100g chất béo có số axit ta dùng hết 0,32mol KOH Tính số este số xà phịng hóa chất béo trên?(172,2 179,2) Câu 13 Xà phịng hóa a gam chất béo có số axit 14, số xà phịng hóa 182 tạo 1085,5g muối kali axit béo Tính a? (1000) C Bài tập vận dụng Bài 1: Thực phản ứng xà phịng hố chất hữu X đơn chức với dung dịch NaOH thu muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn 2,07 gam Z cần 3,024 lít O (đktc) thu lượng CO nhiều 2 khối lượng nước 1,53 gam Nung Y với vơi tơi xút thu khí T có tỉ khối so với khơng khí 1,03 Xác định CTCT X (C H COOC H ) 5 Bài Đun nóng m gam phenylaxetat với 50 ml dd KOH 1M (lấy dư) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,57g chất rắn (hiệu suất 100%) Tính giá trị m? (2,04g) Bài Cho hai este no đơn chức mạch hở đồng phân X, Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 14,2 gam hỗn hợp Z gồm hai muối hai ancol Đốt cháy hoàn toàn Z oxi thu CO , H O 5,3 gam Na CO Xác định CTPT X Y? (C H O ) 2 10 Bài Một hỗn hợp A gồm este đơn chức X, Y (M X < M ) Đun nóng 12,5 gam hỗn hợp A với y lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu 7,6 gam hỗn hợp ancol no B, đơn chức có khối lượng phân tử 14 đvC hỗn hợp hai muối Z Đốt cháy 7,6 gam B thu 7,84 lít khí CO (đktc) gam H O Phần trăm khối lượng X, Y hỗn hợp A (59,2%, 40,8%) Bài Có hỗn hợp Z gồm hai este X Y, tạo axit no đơn chức với ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,15mol Z cho toàn sản phẩm phản ứng hấp thụ vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) , thấy khối lượng bình tăng thêm 23,25 gam bình xuất 73,875g kết tủa Xác định CTPT, viết CTCT X Y gọi tên chúng, biết tỷ lệ khối lượng phân tử M : Y M = 18,5 : 15 X ’ Cho 15,52 gam hỗn hợp Z gồm hai este phản ứng đun nóng với 680ml dung dịch Ba(OH) 0,25M (hiệu suất phản ứng 100%) Lượng dư dung dịch bazơ phản ứng vừa đủ với 50ml dung dịch HCl 2M ’ a Tính % khối lượng este hỗn hợp Z b Viết phương tình phản ứng q trình chuyển hố Y thành X Bài Hỗn hợp A gồm axit axetic etanol Chia A thành ba phần + Phần tác dụng với Kali dư thấy có 3,36 lít khí + Phần tác dụng với Na CO dư thấy có 1,12 lít khí CO Các thể tích khí đo đktc + Phần thêm vào vài giọt dung dịch H SO , sau đun sơi hỗn hợp thời gian Biết hiệu suất phản ứng este hoá 60% Khối lượng este tạo thành bao nhiêu? (5,28 gam) Bài Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic A có cơng thức C H O ancol B có cơng thức n 2n C H O Biết M = M Chia X thành phần nhau: m 2m+2 A B phần 1: tác dụng với Natri dư thu 1,68 lít H (đkc) Phần 2: đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư, sau thêm - tiếp dd BaCl dư vào thu 78,8 gam kết tủa Phần 3: đun nóng với dung dịch H SO đặc, xúc tác, hiệu suất phản ứng 80%, thu m - gam este Giá trị m bao nhiêu? (4,08 gam) Bài ChohỗnhợpXgồmhaihợpchấthữucơno,đơnchứctácdụngvừađủvới100mldungdịch KOH 0,4M,thuđượcmột muối 336ml hơimột ancol(ở đktc).Nếu đốtcháyhồntồnlượnghỗnhợpXtrên, sauđóhấpthụhếtsảnphẩmcháyvàobìnhđựngdungdịchCa(OH)2(dư)thìkhốilượngbìnhtăng6,82 gam.Cơngthứccủahaihợp chấthữu cơtrongX ? Bài HỗnhợpZgồmhaiesteXvàYtạobởicùngmộtancolvàhaiaxitcacboxylickếtiếpnhautrong dãyđồngđẳng(MX H -NH2> C6H5 - NH2 Lưu ý: Các amin no có tính bazơ mạnh NH3 nên làm quỳ tím ẩm hố xanh, amin thơm có tính bazơ yếu NH3 khơng làm quỳ tím ẩm đổi màu Từ muối amin tái tạo lại amin cách phản ứng với bazơ mạnh → VD :CH3NH3Cl + NaOH CH3NH2 + NaCl + H2O → CH3NH3NO3 + NaOH CH3NH2 + NaNO3 + H2O → CH3COONH3CH3 + KOH CH3NH2+CH3COOK + H2O b) Phản ứng nhân thơm anilin Do ảnh hưởng nhóm NH2 , nguyên tử Br dễ dàng thay nguyên tử H vị trí 2, 4, nhân thơm phân tử anilin NH2 Br (dd) + NH2 Br + 3HBr 3Br2 (dd) Br (traéng) 2, 4, –tribromanilin Phản ứng dùng nhận biết anilin 10 B AMINO AXIT Định nghĩa Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) CTPT amino axit no, mạch hở, 1-NH2, 1-COOH: CnH2n+1NO2 VD: H2N – CH2 - COOH R – CH(NH2) – COOH Tên gọi Công thức CH2 -COOH NH2 CH3 - CH - COOH NH2 CH3 - CH – CH -COOH Tên thay Tên bán hệ thống Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Axit - aminopropanoic Axit α- aminopropionic Tên thường Glyxin KH Gl y Alanin Ala Valin Val Tyrosin Tyr Axit - amino -3 – metylbutanoic Axit α - aminoisovaleric Axit - amino -3(4 - Axit α-amino-β (p- hiđroxiphenyl)propanoic Axit hiđroxiphenyl) propionic Axit α - aminoglutaric CH3 NH2 CH2 CH COOH NH2 HO HOOC(CH2)2CH -COOH - aminopentanđioic NH2 H2N - (CH2)4-CHCOOH Axit glutamic Gl u Axit α, ε - điaminocaproic Axit 2,6 - điaminohexanoic Lysin Lys NH2 3.Tính chất hóa học a) Tính chất axit - bazơ dung dịch amino axit (tính lưỡng tính) VD : H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Lưu ý: Dung dịch (NH2)xR(COOH)y làm quỳ tím: + Hố xanh x > y + Hố đỏ y > x + Khơng đổi màu x = y b) Phản ứng este hóa nhóm COOH HCl → ¬ VD :H2NCH2COOH + C2H5OH H2NCH2COOC2H5 + H2O 11 Thực este hình thành dạng muối Cl-H3N+–CH2–COO–C2H5 C Peptit-Protein: thủy phân peptit D Bài tập vận dụng Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn A thu 1,76g CO 1,26g H2O.Tìm CTPT, CTCT tên A Cho 1,52g hỗn hợp amin no đơn tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl thu 2,98g muối a-Tính tổng số mol amin CM dd HCl dùng b-Tìm CTCT amin biết chúng có số mol Viết ptpứ xảy cho alanin tác dụng với dd NaOH; HCl ; C2H5OH( xt H2SO4) Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt 3dd sau:H 2NCH2COOH; H2HCH2CH2CH(NH2)(COOH); HOOCCH2CH2CH(NH2)(COOH) A α-aminoaxit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH.Cho 3,0g A phản ứng với dd NaOH vừa đủ thu 3,88g muối.Tìm CTCT tên A A amino axit mol A phản ứng vừa đủ với mol HCl 0,5 mol A phản ứng vừa đủ với mol NaOH.Tìm CTPT A A α-aminoaxit Cho 0,01 mol A phản ứng vừa đủ với 80mldd HCl 0,125M, cô cạn dd sau phản ứng thu 1,8352g muối a.Tìm MA b.Trung hồ 2,94g A lượng vừa đủ dd NaOH, đem cô cạn dd sau phản ứng thu 3,82g muối.Tìm CTCT A Cho 0,02 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80ml dd HCl 0,25M.Cô cạn dd sau phản ứng thu 3,67g muối.Tìm MA CTPT A X amino axit có dạngH2N-R-(COOH)n.Cho 50ml dd X tác dụng vừa đủ với 80ml ddHCl 0,5M Dd thu tác dụng vừa đủ với 50ml ddNaOH 1,6M.Mặt khác trung hoà 250ml ddX dd KOH đem cạn dd sau phản ứng 35g muối.Tìm CTPT; CTCT X 10 Cho chất sau: (X1) C6H5NH2 ; (X2) CH3NH2 (X3) H2NCH2COOH ; (X4) HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH (X5) H2NCH2CH2CH2CH2CH(NH2)COOH Dung dịch sau làm quỳ tím hố xanh 11 Dung dịch làm q tím hoá đỏ: (1) H 2NCH2COOH ; (2) ClH3N-CH2COOH ; (3) H2NCH2COONa ; (4) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (5) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH 12 Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tính bazơ: (1) C6H5NH2 ;(2) C2H5NH2 ; (3) (C6H5)2NH ; (4) (C2H5)2NH ; (5) NaOH ; (6) NH3 12 13 (TNQG-2015)Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X ? 14 (TNQG-2015)Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chất, My = 89 Công thức X, Y ? 15 (TNQG-2015) Cho 0,7 mol hỗn hợp T gồm hai peptit mạch hở X (x mol) Y (y mol), tạo glyxin alanin Đun nóng 0,7 mol T lượng dư dung dịch NaOH có 3,8 mol NaOH phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn x mol X y mol Y thu số mol CO2 Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 13, X Y có số liên kết peptit khơng nhỏ Giá trị m ? 16 (TNQG-2015) Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C 3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m ? 17.(ĐHB-2014)Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m ? 18 (ĐHB-2014)Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m ? CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A Kiến thức polime B Các dạng tập: Dạng 01: Giải lý thuyết Viết PTHH điều chế loại polime thường gặp Nhóm chất dẻo a Polietylen – PE b Polipropylen – PP 13 c Poli(vinylaxetat) – PVA d Polistiren – PS e Poli(vinylclorua) – PVC f Poli(tetrafloetylen) – Teflon g Poli(metylmetacrylat) - Thủy tinh hữu – Plexiglas Nhóm cao su tổng hợp a Cao su isopren (gần giống với cao su thiên nhiên – 94% dạng cis) b Cao su clopren c Cao su Buna (kém đàn hồi bền so với cao su thiên nhiên) d Cao su Buna-S 14 e Cao su Buna – N Nhóm tơ sợi (tơ polieste, tơ vinylic, tơ poliamit) a Sợi Poli(vinylancol) – PVA b Sợi Poli(acrilonitrin) – PAN – tơ vinylic – tơ nitron – tơ olon → dai, bền, giữ nhiệt tốt → dệt áo sợi len giữ ấm thể c Sợi Polieste – Tơ lapsan hay dacron → dệt vải may mặc • d Phương Pháp trùng hợp • Tơ capron (nilon - 6) Phương Pháp trùng ngưng Axit ε-aminocaproic e Tơ enang (nilon 7) Axit ω-aminoenanoic f Tơ nilon 6,6 15 Dạng 02: Giải toán polime Khi clo hóa PVC thu loại polime clorin chứa 66,7% clo.Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích -CH2-CHCl- phân tử PVC? Khi clo hóa PVC , trung bình k mắc xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hóa thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k ? Khi clo hóa PVC ta thu loại tơ chứa 66,18% clo khối lượng.Hỏi trung bình có mắc xích PVC kết hợp với phân tử clo ? Một loại cao su lưu hóa chứa 1,964% lưu huỳnh Hỏi có khoảng mắt xích isopren có cầu nối sunfua -S-S- với giả thiết thay cho H nhóm CH2 mạch cao su ? Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh Hỏi có khoảng mắt xích isopren có cầu nối sunfua -S-S- với giả thiết thay cho H nhóm CH2 mạch cao su ? Cứ 5,668 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắc xích butađien số mắc xích stiren loại cao su Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 -> C2H2 -> C2H3Cl -> PVC.Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên ( đkc) Giá trị V ( biết CH chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%) PVC điều chế từ khí thiên nhiên ( biết CH4 chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên )theo sơ đồ hiệu suất sau: metan HS 15% → axetilen HS 95% → vinyl clorua HS 90% → PVC Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (đo đkc) CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A Kiến thức I Tính chất vật lí hóa học II Dãy điện cực chuẩn kim loại (dãy điện hóa) ý nghĩa Dãy điện cực chuẩn kim loại Ý nghĩa dãy điện cực chuẩn kim loại a) So sánh tính oxi hóa – khử b) Xác định chiều phản ứng oxi hóa khử III Điều chế kim loại 16 IV Bài tập vận dụng Dạng 1: Nhận biết, tách hỗn hợp a) Có chất rắn đựng lọ riêng biệt: Na 2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4 Làm để phân biệt chất, ta dùng H2O dung dịch HCl b)Giải lại câu ta dùng dung dịch HCl lỗng Có hỗn hợp bột kim loại Al,Cu, Fe Hãy trình bày phương pháp hóa học nhằm tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp viết PTHH minh họa 3.a)Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch (NH4)2 SO4, NH4NO3, FeSO4 , AlCl3 b) Chỉ dùng kim loại nhận biết dung dịch HCl, NaOH, HgCl2, CuSO4 , HNO3 a)Tinh chế Hg lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb b)Tách Ag khỏi hh Cu, Zn, Ag c) Tách Ag khỏi hh Cu, Fe, Ag.(lượng không đổi) Dạng 2: Bài toán kim loại + dung dịch muối Cho 2,24g bột Fe vào 200 ml dd chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X m gam chất rắn Y Tính m ?4,08 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc).Giá trị m1 m2 1,08 5,16 Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch muối ( có muối Fe) 32,4 g chất rắn Giá trị m 5,6 Cho m(gam) kim loại Fe vào lít dung dịch chứa AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Sau phản ứng người ta thu 15,28g rắn dung dịch X Giá trị m là6,72 Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m 6,40 ChohỗnhợprắnAgồm5,6gamFevà6,4gamCutácdụngvới300mldungdịchAgNO32M phảnứnghồntồn khốilượngchất rắnthu đượclà 54g DungdịchXcóchứaAgNO3vàCu(NO3)2cócùngnồng đ ộ.Thêmmộtlượnghỗnhợpgồm 0,03molAlvà0,05molFevào100mldungdịchXchotớikhiphảnứngkếtthúcthu đượcchấtrắnY gồm3kimloại.ChoYvàoHCldưgiảiphóng0,07gamkhí.Nồng độ mol/lít củahaimuốilà 0,4 17 (TSĐH B 2011) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là? (TSĐH B 2011) Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe 2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là? Dạng 3: điện phân (TSĐH B 2010) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dd Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dd ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x ? Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 2A, catot tăng lên 3,2 gam thi dừng trình điện phân a Viết phương trình phản ứng xảy điện cực phương trình chung cho q q trình điện phân b Tính hiệu suất điện phân thời gian điện phân c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M tối thiểu cần dùng để làm kết tủa ion Cu2+ có dung dịch A 3.Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) với cường độ dịng điện 4A Khi catot bắt đầu có khí bay dừng thu dung dịch X, người ta thấy phút 20 giây a Tính nồng độ mol/l dịch AgNO3 ban đầu b Tính khối lượng bột Fe lớn hòa tan dung dịch X, biết trình sản phẩm thu sản phẩm khử khí NO 4.Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO b mol NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Khảo sát giá trị pH dung dịch thu sau điện phân Điện phân 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO NaCl điện cực trơ,màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Lúc catot thu 3,84 gam kim loại anot thu 1,12 lít khí (đktc) Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điện phân Tính pH dung dich sau điên phân 6.Điện phân 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Lúc tai catot thu 1,92 gam kim loại anot thu 1,232 lít khí (đktc) Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi q trình điên phân Tính pH dung dịch sau điện phân 7.Tiến hành điện phân (điện cực trơ) 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO 3)3 0,3M, Cu(NO3)2 0,4M AgNO3 0,2M với cường độ 2A, đến tăng lên 4,08 gam dừng điện phân Tính thời gian điện phân 8.Tiến hành điện phân ( điện cực trơ – màng ngăn xốp) 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm CuSO KCl nước bắt đầu bị điện phân hai cực dừng lại Ở anot thu 0,672 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối ta đa 1,56 gam Al(OH) Tính nồng độ mol/l CuSO4 KCl dung dịch X 9.Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A thu dung dịch X Nhúng Fe vào dung dịch X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử nhất, đồng thời rút Fe thấy Fe có khối lượng khơng đổi so với ban đầu 18 - Tính hiệu suất điện phân Tính thời gian điện phân 10.Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 ( đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 16 Lấy 2,24 lít ( đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM I Kiến thức II Một vài lưu ý làm tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất nhôm III Bài tập vận dụng Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) Câu Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch V ml NaOH 0,1M để chất rắn thu sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi 0,51g Câu Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol NaOH dùng? Câu thêm 100ml dd AlCl3 1M vào 200ml dd NaOH thu kết tủa đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,55g chất rắn tính CM dd NaOH dùng? Câu Hòa tan 3,9 gam Al(OH)3 50ml NaOH 3M dung dịch A Tính thể tích dung dịch (lít) HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa? Câu Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol NaOH dùng? Câu Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m bao nhiêu? Câu Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m bao nhiêu? CHƯƠNG 7: SẮT I Tính chất hóa học sắt hợp chất sắt II Bài tập vận dụng 19 1 3 3 Bài 1: Hỗn hợp X gồm Fe FeO có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần Hịa tan hồn tồn phần vào dung dịch chứa 0,2 mol H 2SO4 loãng thu dung dịch Y 1,344 lít H (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,5M vào dung dịch Y dung dịch vừa xuất màu hồng nhạt dừng Tính thể tích dung dịch KMnO 0,5M dùng số mol H2SO4 lại dung dịch sau Hịa tan hồn tồn phần hai vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Tính V Bài 2: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vừa hết V ml dung dịch H2SO4 loãng 1M thu dung dịch A Chia A làm hai phần Cho dung dịch NaOH dư vào phần thứ nhất, thu kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi 17,6 gam chất rắn Phần thứ hai làm màu vừa 100 ml dung dịch KMnO4 0,2M mơi trường H2SO4 lỗng dư Tính m V nồng độ H2SO4 1M dùng Nung m gam hỗn hợp X với khí CO thời gian thu a gam hỗn hợp rắn Hấp thụ toàn lượng khí CO2 sinh vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính a Bài 3: Khử 6,96 gam oxit kim loại M cần dùng 2,688 lít H (đktc) Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư cho 2,016 lít H2 (đktc) Tìm kim loại M oxit M Bằng phương pháp hóa học nhận biết oxit kim loại Fe 2O3 đựng hai lọ nhãn khác Cho oxit M tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy cho dung dịch A tác dụng với dung dịch KMnO4; dung dịch Br2; bột Cu Bài 4: Hỗn hợp X gồm Fe FeO có khối lượng m gam nghiền nhỏ, trộn chia thành hai phần Cho phần tác dụng với 140 ml dung dịch HNO 2M lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít NO (đktc) sản phẩm khử nhất, dung dịch B lại 1,12 gam kim loại Tính m Hịa tan hồn tồn phần hai vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Tính thể tích SO2 sinh (đktc) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch B thấy V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính giá trị V lớn Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài 5: Hịa tan hồn tồn 12,16 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 380 ml dung dịch HNO (dư) thu dung dịch B 3,584 lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A Chia dung dịch B thành hai phần Cô cạn phần tiến hành nhiệt phân hồn tồn lượng muối khan thu V1 lít hỗn hợp khí (đktc) a gam chất rắn Tính V1 a Phần hai hòa tan vừa 2,72 gam bột Cu sinh V lít NO (đktc) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng V2 Bài 6: Cho 4,12 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với 70 ml dung dịch NaOH 1M, thu 1,344 lít H2 (đktc), dung dịch B chất rắn A khơng tan Hịa tan chất rắn A 100ml dung dịch HNO3 2M dư thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch E Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho dung dịch tác dụng với V ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M H 2SO4 0,1M thu 0,78 gam kết tủa Tính V Giả sử điều kiện H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Cho dung dịch E tác dụng với bột Fe dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (đktc) nhất, dung dịch Y lượng chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn, cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam muối khan Tính V m 20 Bài 7: Hỗn hợp X gồm Fe FeO có khối lượng 17,6 gam nghiền nhỏ trộn chia thành hai phần Hịa tan hồn tồn phần vào 300 ml dung dịch H 2SO4 loãng 1M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,792 lít H2 (đktc) dung dịch Y Tính khối lượng chất hỗn hợp X Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,5M vào dung dịch Y dung dịch vừa xuất màu hồng nhạt dừng Tính thể tích dung dịch KMnO 0,5M dùng số mol H2SO4 lại dung dịch sau Cho phần hai tác dụng với 40 ml dung dịch HNO aM, khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí NO (đktc), dung dịch Z cịn lại m gam kim loại Tính m a Bài 8: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 có khối lượng m gam nghiền nhỏ, trộn chia thành hai phần Hịa tan hồn tồn phần vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu 1,792 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử 67,76 gam muối Tính m Nung phần hai với khí CO thời gian thu 20,48 gam chất rắn Hấp thụ tồn lượng CO sinh vào bình nước vơi dư Tính khối lượng kết tủa thu Bài 9: Nung nóng 7,2 gam Fe2O3 với khí CO Sau thời gian thu m gam chất rắn X Khí sinh sau phản ứng hấp thụ hết dung dịch Ba(OH) 5,91 gam kết tủa, tiếp tục cho Ba(OH) dư vào dung dịch thấy có 3,94 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính m Bài 10: Cho 4,72 gam hỗn hợp Fe, FeO Fe 2O3 tác dụng với CO dư nhiệt độ cao, phản ứng xong thu 3,92 gam Fe Nếu ngâm lượng hỗn hợp dung dịch CuSO dư, phản ứng xong thu 4,96 gam chất rắn Xác định khối lượng chất hỗn hợp ban đầu CHƯƠNG 8: HĨA HỌC VỚI MƠI TRƯỜNG 21