ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC SINH GIỎI MÔN HOÁ 12 NĂM HỌCA.KẾ HOẠCH ÔN THITuần 1. Ôn tập cấu tạo nguyên tử bảng tuần hoàn liên kết hoá họcTuần 2. Ôn tập các phản ứng trong hoá vô cơ.Tuần 3. Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ.Tuần 4. Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ(tiếp)Tuần 5. Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: phản ứng của một số chất oxh mạnh: HNO3, H2SO4 đặc.Tuần 6. Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, bài toán điện phân.Tuần 7. Ôn tập các phản ứng trong hoá hữu cơTuần 8. Các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá hữu cơ.Tuần 9,10,11.Bài tập về các hợp chất hữu cơ: hiđrocacbon, ancol, phenol, ax cacboxylic, este, cacbohiđrat,amin, aminoax, peptit.Tuần 12,13,14. Hướng dẫn học sinh làm bài tập trắc nghiệm và luyện một số đề thi trắc nghiệm.Tuần 15. Hướng dẫn học sinh làm bài thi tự luận và luyện đề tổng hợp.B.NỘI DUNG
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC SINH GIỎI MÔN HOÁ 12 NĂM HỌC 2012-2013
A KẾ HOẠCH ÔN THI
Tuần 1 Ôn tập cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn- liên kết hoá học
Tuần 2 Ôn tập các phản ứng trong hoá vô cơ
Tuần 3 Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ
Tuần 4 Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ(tiếp)
Tuần 5 Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: phản ứng của một số chất oxh mạnh: HNO3, H2SO4 đặc
Tuần 6 Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, bài toán điện phân
Tuần 7 Ôn tập các phản ứng trong hoá hữu cơ
Tuần 8 Các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá hữu cơ
Tuần 9,10,11.Bài tập về các hợp chất hữu cơ: hiđrocacbon, ancol, phenol, ax cacboxylic, este,
cacbohiđrat,amin, aminoax, peptit
Tuần 12,13,14 Hướng dẫn học sinh làm bài tập trắc nghiệm và luyện một số đề thi trắc nghiệm
Tuần 15 Hướng dẫn học sinh làm bài thi tự luận và luyện đề tổng hợp
B NỘI DUNG
Trang 2Tuần 1.Ôn tập cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn- liên kết hoá học
I Tóm tắt lí thuyết
II Bài tập vận dụng
Chuyên đề cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn –liên kết hóa học
Bài 1 Hợp chất A có công thức là MXx, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là kim loại, X là phi kim ở
chu kỳ 3 Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron vàproton) Tổng số proton trong MXx là 58
1 Xác định MXx ?
2 Hoà tan 1,2 gam A hoàn toàn vừa đủ trong dung dịch HNO3 0,36M thì thu được V lít khí màu nâu đỏ(đktc) và dung dịch B làm quỳ tím hoá đỏ
Hãy xác định giá trị V và thể tích dung dịch HNO3 cần dùng
Bài 2 Hợp chất A có công thức là MXx, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là kim loại, X là phi kim ở
chu kỳ 3 Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron vàproton) Tổng số proton trong MXx là 58
Vậy công thức của A là FeS 2
2 Hãy xác định giá trị V và thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng:
Trang 3Bài 3.X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X
hoặc Y) Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M Xác định các nguyên tố X và Y.Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA
Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
677 , 64
323 , 35
17
Y
Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO4
677 , 64
323 , 35
65
Y
B (HClO4) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH
gam 4 , 8 gam 50 100
8 ,
16
XOH + HClO4 XClO4 + H2O
nA nHClO4 0,15L1mol/L0,15mol
MX 17 gam / mol 08,,154gammol
MX = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K)
Trang 4Tuần 2,3 Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ.
Bài 1 Chỉ dùng thêm phenolphtalein Hãy phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt sau: NaCl, NaHSO4, CaCl2,AlCl3, FeCl3, Na2CO3 (Viết phản ứng xảy ra ở dạng ion)
Bài 2 Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi:
a) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI dư
b) Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 và KOH
c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2
d) Cho muối natri axetat vào dung dịch K2Cr2O7
Bài 3 Cân bằng phản ứng oxi hoá- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
a.FexSy + NO3
+ H Fe3 + SO24
+ NO + H2O
b FeCl2 + KMnO4 + KHSO4
c AlCl3 + KMnO4 + KHSO4
d FeCO3 + KMnO4 + KHSO4
Trang 5e.FeCO + FeS + HNO 3 2 3 Fe (SO ) + CO + NO + H O2 4 3 2 2
g.Cu2FeSx + O2 Cu2O + Fe3O4 +…
h CH3-C6H4- C2H5 + KMnO4 + H2SO4
Bài 4 Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
(1) Dẫn khí O3 vào dung dịch KI (2) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl3
(3) Trộn dung dịch KI với dung dịch FeBr3 (4) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch NaOH
(5) Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (6) Dẫn khí F2 vào nước nóng
(7) Trộn dung dịch FeCl2 với dung dịch AgNO3 dư.(8) Dẫn khí SO2 và dung dịch H2S
(9) Dẫn khí CO2 và dung dịch NaAlO2 ( Na[Al(OH)4)
(10) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3
(11) Hoà tan hoàn toàn Fe2O3 trong dung dịch HI
(12) Sục khí CO2 vào dung dịch BaCl2
(13) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch FeCl3
(14) Nhỏ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2
(15) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Cu, Fe2O3 trong dung dịch gồm NaNO3 và KHSO4
(16) Nhiệt phân các chất sau: NH4NO3, NH4NO2, Fe(NO3)2, hỗn hợp FeCO3 và AgNO3(tỉ lệ mol 1: 3),K2Cr2O7, KMnO4, KClO3
(17) Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn
Bài 5 a) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
MnO2 + HCl Khí A; FeS + HCl Khí B
Na2SO3 + HCl Khí C; NH4HCO3 + NaOH Khí D
b) Cho khí A tác dụng với khí D; cho khí B tác dụng với khí C; cho khí B tác dụng với khí A trong nước Viếtcác phương trình phản ứng xảy ra
Bài 6 Cho các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: Na2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3 Chỉ dùng dung dịchK2S để nhận biết các dung dịch trên ngay ở lần thử đầu tiên Viết các phương trình hoá học minh họa
Bài 7 a) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
KMnO4 + HCl Khí A FeS + HCl Khí B
Na2SO3 + H2SO4 Khí C NaCl + H2O dd D(điện phân màng ngăn) b) Cho khí A tác dụng với dung dịch D, khí B tác dụng với khí C
Cho khí C tác dụng với dung dịch D với tỉ lệ mol 1:1
Viết phương trình phản ứng xảy ra
Bài 8: Hợp chất A có dạng M3X2 Khi cho A vào nước, thu được kết tủa trắng B và khí C là một chất độc Kết tủa
B tan được trong dung dịch NaOH và dung dịch NH3 Đốt cháy hoàn toàn khí C rồi cho sản phẩm vào nước dư,thu được dung dịch axit D Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu được dung dịch E chứa 2 muối.Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu vàng F tan trong axit mạnh
1/ Lập luận để chọn công thức hóa học đúng cho chất A Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo thứ tự từ Ađến F Biết M và X đều là những đơn chất phổ biến
Bài 9: Viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
1/ Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH cho đến dư
2/ Cho dung dịch FeCl3 lần lượt tác dung với Na2CO3; HI; H2S; K2S
3/ Cho As2S3 tác dụng với HNO3 đặc nóng
4/ Cho NH4Cl tác dụng với dung dịch NaAlO2; phenol tác dụng với natri cacbonat
Bài 10 Hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau : Na2CO3 , Na2CO3, Na2SO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Pb(NO3)2
Bài 11 Có các muối A,B,C ứng với các gốc axit khác nhau, cho biết :
A + dung dịch HCl có khí thoát ra
Trang 6A + dung dịch NaOH có khí thoát ra
B + dung dịch HCl có khí thoát ra
B + dung dịch NaOH có kết tủa
Ở dạng dung dịch C + A có khí thoát ra
Ở dạng dung dịch C + B có kết tủa và khí thoát ra
Xác định công thức phân tử của 3 muối, viết phương trình phản ứng
Bài 12 Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong sốcác khí sau: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, giải thích Mỗi khí điều chế được, hãy chọn một cặp chất A
và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?
Bài 13 Xác định các chất A, B, C và hoàn thành 3 phản ứng sau:
NaBr + H2SO4 (đặc) t 0
Khí A + (1)NaI + H2SO4 (đặc) t 0
Khí B + (2)
Bài 14.Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta được rắn C màu vàng và dung dịch D
Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo ra C và F Nếu X tác dụng với khí A trong nước tạo ra Y và F, rồithêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chất G là muối nitrat kim loại tạo ra kếttủa H màu đen Đốt cháy H bởi oxi ta được chất lỏng I màu trắng bạc
Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phản ứng
Bài 15 Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn:
NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết các phương trình hoá học dưới dạng ion thu gọn
Bài 16 Xác định các chất và hoàn thành sơ đồ biến hóa:
A X + D
X B Y +Z
C A + G
Bài 17 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) khi cho các dung dịch (mỗi dung dịch đều chứa 1 mol
chất tan) tác dụng với nhau theo từng cặp sau: BaCl2 và NaHSO4; Ba(HCO3)2 và KHSO4; Ca(H2PO4)2 và KOH;Ca(OH)2 và NaHCO3
Bài 18 Cho A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau Xác định các chất A, B, C, D, E và viết
phương trình hoá học để hoàn thành các phản ứng sau:
A + B + H2O có kết tủa và có khí thoát ra; C + B + H2O có kết tủa trắng keo
D + B + H2O có kết tủa và khí; A + E có kết tủa
+Br2+D
H2, t O + B
+O2
+Fe +Y hoặc Z
Trang 7E + B có kết tủa; D + Cu(NO3)2 có kết tủa (màu đen).
Bài 19 Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn:
NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết các phương trình hoá học minh họa dưới dạng ion thugọn
Bài 20.Có 6 lọ hóa chất bị mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch muối nitrat của một kim loại: Ba(NO3)2, Al(NO3)3,
Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Cd(NO3)2 Để nhận biết từng dung dịch muối, chỉ được dùng 3 dung dịch thuốc thử.Hãy cho biết tên của 3 dung dịch thuốc thử đó và trình bày cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết mỗi dung dịchmuối đựng trong mỗi lọ và viết phương trình hóa học (dạng phương trình ion, nếu có) để minh họa
Bài 16.A là H2S và X là S ; B là SO2 ; C là FeS ; D là H2O ; Y là HBr ; Z là H2SO4 ;
G là FeBr2 hoặc FeSO4
FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ;
Bài 9.+ Đầu tiên không có kết tủa: AlCl 3 + 4NaOH → NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2 O
+ Khi dư AlCl 3 sẽ xuất hiện kết tủa: 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2 O → 4Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2/ 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 ↓ +3CO 2 + 6NaCl
FeCl 3 + HI → FeCl 2 + HCl + ½ I 2
2FeCl 3 + H 2 S → 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + 3Na 2 S → 2FeS + S + 6NaCl
3/ As 2 S 3 + 28HNO 3 → 2H 3 AsO 4 + 3H 2 SO 4 + 28NO 2 + 8H 2 O
4/ NH 4 Cl + NaAlO 2 + H 2 O → NH 3 ↑ + Al(OH) 3 ↓ + NaCl
3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2
6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O 3Na2SO4 + 8Al(OH)3
3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S
Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3
3BaCl2 + Al2(SO4)3 2AlCl3 + 3BaSO4
Na2S + Cu(NO3)2 2NaNO3 + CuS
Bài 19.Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:
- Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na2CO3, các mẫu thử còn lại khôngmàu CO32- + H2O HCO3- + OH-
- Dùng Na2CO3 làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO4
CO32- + 2H+ H2O + CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl3
Trang 82Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO3)3
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO3)2
Ca2+ + CO32- CaCO3↓
Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl
Bài 20 Tiến hành thí nghiệm để nhận biết mỗi dung dịch muối:
Đánh số thứ tự cho mỗi lọ hóa chất bị mất nhãn, ví dụ: Ba(NO3)2 (1), Al(NO3)3 (2), Pb(NO3)2 (3), Zn(NO3)2 (4),AgNO3 (5), Cd(NO3)2 (6)
Thí nghiệm 1:
Mỗi dung dịch muối được dùng ống hút nhỏ giọt (công tơ hút) riêng biệt để lấy ra một lượng nhỏ (khoảng
3 ml) dung dịch vào mỗi ống nghiệm đã được đánh số tương ứng Dùng công tơ hút lấy dung dịch HCl rồi nhỏvào mỗi dung dịch muối trong ống nghiệm, có hai dung dịch xuất hiện kết tủa, đó là các dung dịch Pb(NO3)2,AgNO3 do tạo thành các kết tủa trắng PbCl2 và AgCl
Thí nghiệm 2:
Tách bỏ phần dung dịch, lấy các kết tủa PbCl2, AgCl rồi dùng công tơ hút nhỏ dung dịch NH3 vào mỗi kết tủa,kết tủa nào tan thì đó là AgCl, do tạo ra [Ag(NH3)2]Cl, còn kết tủa PbCl2 không tan trong dung dịch NH3 Suy ra lọ (5)đựng dung dịch AgNO3, lọ (3) đựng dung dịch Pb(NO3)2
Các phương trình hóa học xảy ra:
Pb2+ + 2 Cl- → PbCl2↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
AgCl + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
(1)(2)(3)Còn lại 4 dung dịch Al(NO3)3, Ba(NO3)2, Zn(NO3)2, Cd(NO3)2 không có phản ứng với dung dịch HCl (chấpnhận bỏ qua các quá trình tạo phức cloro của Cd2+) Nhận biết mỗi dung dịch muối này:
Thí nghiệm 3:
Cách làm tương tự như thí nghiệm 1 nhưng thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH Nhỏ từ từ NaOHcho đến dư vào mỗi dung dịch muối trong ống nghiệm, dung dịch Ba(NO3)2 không có phản ứng với dung dịchNaOH, còn ba dung dịch Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và Cd(NO3)2 tác dụng với NaOH đều sinh ra các kết tủa trắng, nhưngsau đó kết tủa Cd(OH)2 không tan, còn Al(OH)3 và Zn(OH)2 tan trong NaOH dư Nhận ra được lọ (1) đựng dungdịch Ba(NO3)2; lọ (6) đựng dung dịch Cd(NO3)2
Các phương trình hóa học xảy ra:
Thí nghiệm 4:
Cách làm tương tự như thí nghiệm 1 nhưng thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH3 Nhỏ từ từ dung dịchNH3 cho đến dư vào từng dung dịch Al(NO3)3, Zn(NO3)2 đựng trong 2 ống nghiệm, dung dịch muối nào tạo ra kếttủa không tan là dung dịch Al(NO3)3 (2), còn dung dịch nào tạo thành kết tủa, sau đó kết tủa tan thì đó là dung dịchZn(NO3)2 (4)
Các phương trình hóa học xảy ra:
Al3+ + 3 NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3 NH4+
Zn2+ + 2 NH3 + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2 NH4+
Zn(OH)2 + 4 NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2 OH
-(9)(10)(11)
Trang 9Bài 21.1.Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi.
Khí B có thể tác dụng với liti kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C Hoà tan chất rắn C vào nước được khí
A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo ra muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat.Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G Xác định các chất A, B, C, D,
E, F, G và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
2 a) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch KNO2, Ag2O, dung dịch KMnO4 /H2SO4 loãng, PbS Viếtphương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
b) Nêu phương pháp điều chế Si trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Viết phương trình hoá họccủa các phản ứng xảy ra
c) Để điều chế phèn Crom-kali người ta cho khí sunfurơ khử kali đicromat trong dung dịch H2SO4 Viếtphương trình hoá học của phản ứng tạo ra phèn
3 A, B, C, D, E, F là các hợp chất có oxi của nguyên tố X và khi cho tác dụng với NaOH đều tạo ra chất Z
và H2O X có tổng số hạt proton và nơtron bé hơn 35, có tổng số oxi hóa dương cực đại và 2 lần số oxi hóa âm là-1 Hãy lập luận để tìm các chất trên và viết phương trình phản ứng Biết rằng dung dịch mỗi chất A, B, C trongdung môi nước làm quỳ tím hóa đỏ Dung dịch E, F phản ứng được với dung dịch axit mạnh và bazơ mạnh.Lập luận để đưa ra: khí A là NH3 Khí B là N2 Chất rắn C là Li3N Axit D là HNO3 Muối E là
NH4NO3 N2O + H2O
a Phương trình hoá học xảy ra: (Mỗi phương trình 0,25 x 4 pt =1,0 đ)
H2O2 + KNO2 KNO3 + H2O
H2O2 + Ag2O 2Ag+ O2 + H2O
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4+ 8H2O
4H2O2 + PbS PbSO4 + 4H2O
b Điều chế Si trong công nghiệp: dùng than cốc khử SiO2 trong lò điện:
SiO2 + 2C Si + 2CO
Điều chế Si trong phòng thí nghiệm: Nung Mg với SiO2:
SiO2 + Mg Si + MgO
c SO2 tác dụng với K2Cr2O7
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 24H2O: cô cạn dung dịch thu được phèn
K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O
Xác định X: p+n <35 → X thuộc chu kỳ 2 hoặc 3
Gọi x là số oxi hóa dương cực đại của X; y là số oxi hóa âm của X
Trang 10- A, B, C là axit vì làm quì tím hóa đỏ.
- D, E, F phản ứng được với NaOH tạo chất Z và H2O nên phải là oxit axit hoặc muối axit
-E, F tác dụng được với axit mạnh và bazơ mạnh nên E, F phải là muối axit
X là photpho vì chỉ có photpho mới tạo được muối axit
Do A, B, C, D, E, F phản ứng được với NaOH tạo chất Z và H2O nên nguyên tố P trong các hợp chất này phải có
số oxi hóa như nhau và cao nhất là +5
Ta có: A: H3PO4 B: HPO3 C: H4P2O7
D: P2O5 E: NaH2PO4 F: Na2HPO4
Z: Na3PO4
Phương trình phản ứng (8 pt x 0,125đ = 1,0đ)
H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
HPO3 + NaOH → Na3PO4 + H2O
H4P2O7+ NaOH → Na3PO4 + H2O
P2O5+ NaOH → Na3PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
NaH2PO4 + HCl → NaCl + H3PO4
Na2HPO4 + HCl → NaCl + H3PO4
Bài 22 Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.
A + B + H2O có kết tủa và có khí thoát ra
C + B + H2O có kết tủa trắng keo
D + B + H2O có kết tủa và khí
A + E có kết tủa
E + B có kết tủa
D + Cu(NO3)2 có kết tủa ( màu đen)
Với A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau
Ta có thể chọn
Phương trình
3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2
6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O 3Na2SO4 + 8Al(OH)3
3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3H2S
Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3
3BaCl2 + Al2(SO4)3 2AlCl3 + 3BaSO4
Na2S + Cu(NO3)2 2NaNO3 + CuS
Bài 23 Một hỗn hợp 3 muối rắn gồm MgCl2, KCl, AlCl3 Nêu phương pháp hoá học để tách riêng từng chất ra
khỏi hỗn hợp Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Tách riêng MgCl2, KCl, AlCl3 ra khỏi hỗn hợp:
Cho NaOH dư vào hỗn hợp
MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl
AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl
Trang 11Al(OH)3+ KOH K[Al(OH)4]
Lọc thu kết tủa cho tác dụng với dd HCl dư:
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được MgCl2 khan
Sục CO2 dư vào phần nước lọc thu được ở trên: KOH+CO2KHCO3(1)
CO2 + K[Al(OH)4] Al(OH)3 + KHCO3 (2)
Lọc kết tủa cho tác dụng với dd HCl dư:Al(OH)3+3HClAlCl3 +3 H2O
Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được AlCl3 khan
Dung dịch sau (1, 2) cho tác dụng với dd HCl dư, cô cạn thu được KCl
KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O
Bài 24.Cho hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe, Cu và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi kết thúc phản ứng
cho tiếp dung dịch HCl và đun nóng đến khi hỗn hợp khí Y ngừng thoát ra Lọc và tách cặn rắn C Cho Y hấp thụ
từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thì thu được kết tủa Cho C tác dụng hết với dung dịch axit HNO3 đặc, nóng, dưthu được một chất khí duy nhất Sục khí này vào dung dịch NaOH.Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Phản ứng :Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2
Sau phản ứng còn: NaOH, NaAlO2, FeCO3, Fe, Cu
Phản ứng : NaOH + HCl NaCl + H2O
NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O
FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O
Vì C còn lại tác dụng với dung dịch HNO3 tạo một khí duy nhất
FeCO3 hết, nên C gồm Cu và có thể có Fe
CO2 + Ca(OH) (dư) CaCO3 + H2O
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + 6 HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cu +4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O
Bài 25.Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 và Al2O3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng từngchất tinh khiết nguyên lượng
Bài 26.1.Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa từng chất
sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2
2 Cho sơ đồ các phương trình phản ứng:
(1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 (X7)
(2) (X1) + NaOH (X3) + (X4) (6) (X7) +NaOH (X8) + (X9) + …
(3) (X1) + Cl2 (X5) (7) (X8) + HCl (X2) +…
(4) (X3) + H2O + O2 (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O (X4) + …
Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết các chất X, X1,…, X9
1- Lấy mẫu thí nghiệm
- Đun nóng các mẫu thí nghiệm thì thấy:
+ Một mẫu chỉ có khí không màu thoát ra là KHCO3
2KHCO3 0t K2CO3 + CO2↑ + H2O
+ Hai mẫu vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là dung dịch
Mg(HCO3)2, dung dịch Ba(HCO3)2.(Nhóm I)
Trang 12Mg(HCO3)2 0t MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
Ba(HCO3)2 0t BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
+ Hai mẫu không có hiện tượng gì là dung dịch NaHSO4, dung dịch Na2SO3 (Nhóm II)
- Lần lượt cho dung dịch KHCO3 đã biết vào 2 dung dịch ở nhóm II
+ Dung dịch có sủi bọt khí là NaHSO4:
2NaHSO4 + 2KHCO3 Na2SO4 + K2SO4 + CO2 ↑ + 2H2O
+ Dung dịch không có hiện tượng là Na2SO3
- Lần lượt cho dung dịch NaHSO4 vào 2 dung dịch ở nhóm I
+ Dung dịch vừa có sủi bọt khí, vừa có kết tủa trắng là Ba(HCO3)2:
2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 ↓ + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O
+ Dung dịch chỉ có sủi bọt khí là Mg(HCO3)2
2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O
Các chất: X: FeCO3 X1: FeCl2 X2 :CO2 X3: Fe(OH)2 X4: NaCl
X5: FeCl3 X6: Fe(OH)3 X7: Ba(HCO3)2 X8: BaCO3 X9: Na2CO3
1 Bài 27 Một hỗn hợp lỏng gồm 4 chất: C6H5OH, C6H6, C6H5NH2, C2H5OH Nêu phương pháp tách riêng từng
chất ra khỏi hỗn hợp
Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần không tan ta được hỗn hợp gồm C6H6, C6H5NH2 (hỗn hợpI)
Trang 13C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
Phần dung dịch gồm: C6H5ONa, C2H5OH, NaOH dư ( dung dịch II)
Chưng cất dung dịch (II), hơi ngưng tụ làm khô được C2H5OH vì C6H5ONa, NaOH không bay hơi
Cho CO2 dư vào dung dịch C6H5ONa, NaOH, lọc tách phần kết tủa được C6H5OH
NaOH + CO2 → NaHCO3
C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
Cho hỗn hợp (I) vào dung dịch HCl dư, chiết tách phần không tan ta được C6H6
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (tan)
Cho dung dịch thu được gồm C6H5NH3Cl, HCl dư vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần chất lỏng ở trên tađược C6H5NH2
HCl + NaOH → NaCl + H2O
C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP DÙNG HOÁ CHẤT ĐỂ PHÂN BIỆT
CÁC CHẤT HỮU CƠ VÀ VÔ CƠ
I) NHẬN BIẾT CÁC KHÍ HỮU CƠ :
(C2H4 )
D.D Brom Mất màu da cam của d.d Br2 C2H4 + Br2 d.d C2H4Br2
Da cam không màuAxetilen
(C2H2 ) Dd Br2 , sau đó dd AgNO3 / NH3 -Mất màu vàng lục nước Br2.- Có kết tửa màu vàng C2H2 + Br2 Ag – C = C – Ag + H2O ( vàng )
II) NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ :
Chất cần
nhận
Loại thuốc thử
Toluen dd KMnO4 ,
Stiren dd KMnO 4 Mất màu
Ancol Na, K không màu 2R OH + 2Na 2R ONa + H 2
2 0
H O
4 80-100 C+ 2KMnO
Trang 14 RCOONa + Cu 2 O + 3H 2 O
andehit no và không no dùng dd Br 2 trong CCl 4 , môi trường CCl 4 thì Br 2 không thể hiện tính oxi hóa nên chỉ phản ứng với andehit không no
Axit
cacboxylic Quì tím Hóa đỏ
2 3
CH 2 OH (CHOH) 4 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O AgNO 3 /
CH 2 OH(CHOH) 4 COONH 4 + 2Ag + H 2 O + 3NH 3
xanh tím, khi đun nóng màu xanh tím biến mất, khi để nguôi màu xanh
CH 2 OH (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH
0 t
CH 2 OH (CHOH) 4 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O
2
Br
+ 3HBr (keát tuûa traéng) 2
NH
Trang 15tím lại xuất hiện
III) PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT LỎNG :
Chất cần
nhận
Axit Quỳ tím Chuyển thành màu đỏ
H2SO4 loãng BaCl2 ;
Ba(OH)2
Có kết tủa trắng↓ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2 HClH2SO4 (Đ, n) Cu Có khí SO2 ↑ 2H2SO4đ,n + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2
HNO3 (đ ) Fe hay Mg Có khí màu nâu NO2 6 HNO3 (đ ) + Fe Fe(NO3)3 +3 H2O + 3NO2
Bazơ kiềm Nhôm Tan ra, có khí H2 ↑ Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2↑
Ca(OH)2 CO2 hoặc SO2 Có kết tủa trắng ↓ Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
H2O Kim loại Na, K Có khí H2 2 H2O + 2 Na 2 NaOH + H2
Muối : Cl AgNO3 Có kết tủa AgCl↓ AgNO3 + KCl AgCl↓+ KNO3
Muối : CO3 HCl hoặc
H2SO4
Tan ra, có khí CO2 ↑ 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
Muối : SO3 HCl hoặc
H2SO4 Tan ra, có khí SO2 ↑ H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 Muối : PO4 AgNO3 Có Ag3PO4 ↓ vàng 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3 PO 4 ↓ + 3 NaNO3
Muối : SO4 BaCl2 ;
Ba(OH)2
Có kết tủa trắng ↓ BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4↓
Muối : NO3 H2SO4đặc + Cu Có dd xanh + NO2 nâu H2SO4đ + Cu + NaNO3 Cu(NO3)2 + Na2SO4
+ NO 2 + H2OMuối Sắt (III) NaOH d.d Có Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ 3 NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 ↓
Muối Sắt ( II ) NaOH d.d Fe(OH)2↓ trắng sau bị
hoá nâu đỏ ngoài k khí 2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Fe(OH)3↓
sau đó ↓ tan ra
3 NaOH + AlCl3 3 NaCl + Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2OMuối Canxi Na2CO3 d.d Có CaCO3 ↓ Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 ↓
Muối Chì Na2S d.d PbS màu đen Na2S + PbCl2 2 NaCl + PbS↓
Muối amoni Dd kiềm, đun
Trang 16Al, Cr (III) kiềm, dư trong kiềm dư : Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O
IV) NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ :
Chất cần
nhận
Mùi khaiNO2 - Màu chất khí
- Giấy qùi tím ẩm
Màu nâuQuì tím chuyển thành đỏ
3 NO2 +H2O 2 HNO3 + NO
NO Dùng không khí hoặc
Oxi để trộn
Từ không màu, hoá thành nâu 2 NO + O2 2 NO2
Khí có mùi trứng thối H2S + CuCl2 CuS + HCl
SO2 Nước vôi trong
H2 Đốt: có tiếng nổ nhỏ Sản phẩm không đục nước
vôi trongKhông khí Tàn đóm còn đỏ Tàn đóm vẫn bình thường
V) NHẬN BIẾT CÁC KIM LOẠI :
Chất cần
nhận
Na ; K Nước (H2O) Tan và có khí H2
Ca Nước (H2O) Tan và có khí H2
Dd làm nước vôi trong đục
- Tan, có NO2 ↑ nâu
Mg ,Pb Axit HCl - Có H2 sinh ra
dd HCl
- Tan ra; có chất rắn trắng xámbám ngòai; dd màu xanh
-Rồi vào d.d NaCl - Tan, có khí màu nâu NO2- Có kết tủa trắng
VI) NHẬN BIẾT CÁC PHI KIM :
Trang 17I 2(Rắn -tím) Hồ tinh bột Có màu xanh xuất hiện.
S (Rắn - vàng) Đốt trong O2 hoặc
không khí
Có khí SO2 trắng, mùi hắc
P ( Rắn - Đỏ ) - Đốt cháy rồi cho SP
vào nước, thử quì tím
Sản phẩm làm quì tím hóa đỏ
C (Rắn - Đen ) Đôt cháy cho SP vào
nước vôi trong
- Nước vôi trong bị đục
VII Nhận biết các oxit
Na2O,K2O, BaO - nước - dd trong suốt, làm xanh quỳ tím Na2O + H2O NaOH
Al2O3 - dd kiềm, dd axit - Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O
Ag2O - dd HCl - kết tủa trắng:Ag2O + HCl AgCl + H2O
MnO2 - dd HCl nóng - khí màu vàng lục MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
SiO2 - dd kiềm - tan SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O
P2O5 - nước, quỳ tím - dd làm đỏ quỳ tím
VIII TRẠNG THÁI, M ÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÔ CƠ
Al(OH)3: màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH
Trang 18BaSO4 : trắng, không tan trong axit BaCO3,CaCO3: ↓trắng
IX HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI VÀ GỐC AXIT
Ag I Ag+ AgOH↓ không. ben Ag2O↓đen + H2O
III
Fe2+ và Fe3+ Fe(OH)2↓ lục nhạt kk Fe(OH)3↓ nâu đỏ
2NO + O2 kk 2NO2↑ (màu nâu)Sunfat II SO42- SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ trắng (không tan trong HCl)
Cacbonat II CO32- CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ trắng (tan trong HCl)
-
t o CO2↑ + CO32- + H2OClorua I Cl- Cl- + Ag+ → AgCl↓ trắng (hóa đen ngoài ánh sáng)
Bromua I Br- Br- + Ag+ → AgBr↓ vàng nhạt (hóa đen ngoài ánh sáng)
Iotua I I- I- + Ag+ → AgI↓ vàng đậm (hóa đen ngoài ánh sáng)
Silicat II SiO32- SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ keo
Trang 19Cromat II CrO42- CrO42- + Ba2+ → BaCrO4↓ vàng
Bài tập:
Dạng 1: Được dùng thuốc thử tự chọn
Câu 1.Nêu cách phân biệt CaO, Na2O, MgO, P2O5 đều là chất bột màu trắng
Câu 2 Trình bày cách phân biệt 5 dd: HCl,NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3
Câu 3 Phân biệt 3 loại phân bón hóa học: KCl, NH4NO3, Ca3(PO4)2
Câu 4.Nêu các phản ứng phân biệt 5 dd: NaNO3, NaCl, Na2S, Na2SO4, Na2CO3
Câu 5 Có 8 dd chứa: CuSO4, FeSO4, MgSO4,Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2,Na2SO4,NaNO3 Hãy chọn các thuốc thử và tiền hành phân biệt 8 dd nói trên
Câu 6 Có 7 oxit ở dạng bột gồm: Na2O, MnO2, CuO, Ag2O,CaO, Al2O3,Fe2O3 bằng những phản ứng nào có thể phân biệt các chất đó
Câu 7.Phân biệt 6 dd: Na2S,NaNO3, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3
Câu 8 Nêu phương pháp hóa học phân biệt các khí sau đựng riêng biệt:
a CH4,C2H4, H2, O2
b CH4, C2H2, C2H4, CO2
c NH3, H2S, HCl, SO2
d Cl2,CO, CO2,SO2,SO3
Câu 9 Bằng cách nhận ra sự có mặt của các khí sau trong hỗn hợp gồm: CO, CO2, SO2, SO3
Câu 10 Có 4 chất lỏng : rượu etylic, axit axetic, phenol, benzen Nêu phương pháp hóa học phân biệt các chất trên
Câu 11 Có 5 chất lỏng: cồn 90o, benzen, giấm ăn, dd glucozo, nước bột sắn dây.làm thế nào phân biệt chúng.Câu 12.Có 5 chất lỏng: rượu etylic, axit axetic, glucozo, benzen, etylaxetat Hãy phân biệt 5 chất đó
Câu 13 Phân biệt 4 dd: rượu etylic, tinh bột, glucozo, sacacrozo
Câu 14.Phân biệt 4 chất lỏng dầu hỏa, dầu lạc, giấm ăn, lòng trắng trứng
Giải
Câu 1 Hòa tan vào nước phân biệt được MgO không tan
- Tan ít tao dd đục là CaO: CaO + H2O Ca(OH)2
Na2O + H2O NaOH
P2O5 + H2O H3PO4
Cho quỳ tím vào hai dd trong suốt nếu hóa đỏ là axit ( nhận ra P2O5)
Nếu hóa xanh là bazo( nhận ra Na2O)
Câu 2 Dùng quỳ tím nhận ra HCl và NaOH
- Dùng BaCl2 nhận Na2SO4 tao kết tủa trắng
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl
- dùng AgNO3 nhận ra NaCl tạo kết tủa trắng
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Còn lại là NaNO3
Câu 3 Dùng Ca(OH)2 cho vào 3 loại phân bón:
- nếu có kết tủa trắng là supephotphat
Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + H2O
- có khí mùi khai bay ra là đạm hai lá
Ca(OH)2 + NH4NO3 Ca(NO3)2 + NH3 + H2O
- không có hiện tượng gì là KCl
Câu 4 cho HCl vào 5 dd
- nếu có khí mùi trứng thối bay ra là Na2S : Na2S + HCl H2S + NaCl
Trang 20- có khí không màu bay ra là Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
-dùng BaCl2 nhận ra Na2SO4( câu 2)
- dùng AgNO3 nhận ra NaCl ( câu 2)
Câu 5 Cho BaCl2 vào 8 mẫu thử
- thấy 4 dd kết tủa là MgSO4, FeSO4, CuSO4, Na2SO4( nhóm A)
- có 4 dd không có hiện tượng là Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2,NaNO3
cho dd NaOH vào mỗi dd trong cả hai nhóm:
- Nếu có kết xanh là CuSO4, và Cu (NO3)2
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
- Nếu có kết tủa trắng là MgSO4 và Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 + NaOH Mg(OH)2 + NaNO3
- nếu kết tủa trắng xanh hóa nâu trong không khí là FeSO4 và Fe(NO3)2
FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 ( nâu đỏ)
Câu 6 Cho nước vào các oxit trên
- nếu tan thành dd trong suốt là Na2O
- tan ít thành dd đục là CaO
cho dd NaOH vào các chất còn lại
nếu tan là Al2O3: Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O
-tiếp tục cho HCl vào các oxit còn lại
- nếu có kết tủa trắng là Ag2O: Ag2O + HCl AgCl + H2O
- nếu tạo dd màu xanh là CuO: CuO + HCl CuCl2 + H2O
- nếu có khí màu vàng lục bay ra là MnO2: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
- tạo dd màu nâu đỏ là Fe2O3: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O
Câu 7 Dùng BaCl2 nhận ra Na2SO4 và Na2CO3, sau đó dùng HCl phân biệt BaCO3 và BaSO4
- tiếp tục dùng dd HCl cho vào 4 chất còn lại
- nếu có khí mùi trứng thối bay ra là: Na2S
- có khí không màu bay ra là NaHCO3
dùng AgNO3 nhận ra NaCl, còn lại là NaNO3( phản ứng ở bài 2)
Câu 8
a dùng dd nước Brom nhận ra C2H4 làm mất màu dd Brom: C2H4 + Br2 C2H4Br2
- dùng tàn đóm đỏ nhận ra oxi : C + O2 CO2( cháy bùng lên)
- đốt hai khí còn lại cho sản phẩm đi qua dd nước vôi trong nhận ra CO2 và H2
H2 + O2 H2O
CH4 + O2 CO2 + H2O , CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
b dùng nước vôi trong nhận ra CO2
- dùng Ag2O trong NH3 nhận ra C2H2: C2H2 + Ag2O 1C2Ag2 + H2O
- dùng dd nước Brom nhận ra C2H4, còn lại là CH4
c dùng AgNO3 nhận ra HCl
- dùng Cu(NO3)2 nhận ra H2S : H2S + Cu(NO3)2 CuS đen + HNO3
-dùng dd nước Brom nhận ra SO2
- dùng quỳ tím ẩm nhận ra NH3
d dùng dd BaCl2 nhận ra SO3: SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + HCl
- dùng dd Brom hoặc nước vôi trong nhận ra SO2
- khí clo màu vàng lục
Câu 9 dẫn hỗn hợp khí lần lượt đi qua các bình mắc nối tiếp gồm: dd BaCl2 nhận ra SO3, tiếp tục đi qua dd nước Brom nhận ra SO2, tiếp tục đi qua nước vôi trong nhận ra CO2, tiếp tục đi qua CuO nung nóng nhận ra CO.( phản ứng HS tự viết)
Trang 21Câu 10 Dùng quỳ tím nhận ra axit axetic
- dùng dd Brom nhận ra phenol có kết tủa trắng:
C6H5OH + Br2 C6H2Br3OH + HBr
- dùng Na nhận ra rượu etylic: Na + C2H5OH C2H5ONa + H2
còn lại benzen không phản ứng
Câu 11 dùng I2 nhận ra ột sắn dây
- dùng quý tím hoặc đá vôi nhận ra giầm ăn
- dùng Ag2O/NH3 nhận ra glucozo C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + Ag
- dùng Na nhận ra cồn , còn lại là benzen
Câu 12 tương tự bài 11 Riêng etylaxetat nhận bằng dd NaOH có ít phenolphtalein có màu hồng mất màu hồng
CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
Câu 14 Nhận ra giấm bằng quỳ tím
- nhận ra lòng trắng trứng đun nóng đông lại
- dùng NaOH phân biệt dầu lạc( chất béo) còn lại là dầu hỏa
Dạng 2: Dùng thuốc thử hạn chế
Câu 1.Chỉ dùng phenolphtalein hãy nhận biết từng chất trong:
a có 5 dd Na2SO4, H2SO4, MgCl2,BaCl2,NaOH
b 5 dd sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2,NaCl
Câu 2 Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết:
a.6 dd sau: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl
b.5 dd sau : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
c 6 dd sau: Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2
d 5 chất lỏng : CH3COOH, C2H5OH, C6H6, Na2CO3, MgSO4
Câu 3 Chỉ dùng thêm dd HCl hãy nhận biết:
a 4 dd: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl
b 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4
c 5 dd: BaCl2, KBr, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3
Câu 4.Chỉ dùng 1 hóa chất tự chọn hãy nhận biết:
a 5 dd MgCl2, FeCl2,FeCl3, AlCl3,CuCl2
b 5 dd: Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, Na2S, Na2SiO3
c 6 dd : KOH, FeCl3, MgSO4, FeSO4, NH4Cl, BaCl2
Câu 5 Chỉ dùng nước và khí CO2 hãy phân biệt 6 chất rắn: KCl,K2CO3, KHCO3, K2SO4, BaCO3,BaSO4
Câu 6 chỉ dùng thêm dd HCl, dd Ba(NO3)2 hãy nhận biết 4 bình đựng hỗn hợp gồm: K2CO3 và Na2SO4, KHCO3
và Na2CO3, KHCO3 và Na2SO4, Na2SO4 và K2SO4
Giải:
Câu 1
a nhận ra NaOH có màu hồng
- nhận ra H2SO4 làm mất màu hồng của dd NaOH có phenolphtalein
- nhận ra MgCl2 có kết tủa trắng: MgCl2 + NaOH Mg(OH)2 + NaCl
- dùng H2SO4 nhận ra BaCl2, còn lại là Na2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl
b nhận ra NaOH có màu hồng
- phân biệt nhóm A có HCl, H2SO4 làm mất màu hồng
- nhóm B BaCl2, NaCl vẫn có màu hồng
lấy 1 trong 2 chất ở nhóm A cho vào nhóm B nếu thấy có kết tủa thì chất lấy là H2SO4 và BaCl2,chất còn lại là HCl và NaCl
Câu 2
Trang 22a.- Dùng quỳ tím nhận ra H2SO4 , HCl làm quỳ tím hóa đỏ
- NaOH, Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh
- không đổi màu quỳ tím NaCl, BaCl2
- lấy bất ký chất nào ở nhóm 1 đổ vào nhóm 2 nếu có kết tủa nhận ra H2SO4 và Ba(OH)2 , nếu không có kết tủa thì NaOH và HCl
- dùng H2SO4 nhận ra BaCl2 còn lại là NaCl
b Dung dịch NaHSO4 làm đỏ quỳ tím
- dung dịch Na2CO3, Na2SO3, Na2S làm xanh quỳ tím
- dd BaCl2 không đối màu quỳ tím
- cho dd NaHSO4 vào 3 chất kia
- nếu có mùi trứng thối bay ra là Na2S : Na2S + NaHSO4 Na2SO4 + H2S
- nếu có mùi hắc bay ra là Na2SO3: Na2SO3 + NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
- nếu có khí không mùi là Na2CO3: Na2CO3 + NaHSO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
d Dung dịch CH3COOH, MgSO4 làm đỏ quỳ tím
- dd Na2CO3 làm xanh quỳ tím
- dung dịch C2H5OH không tạo lớp
- dd C6H6 tạo lớp
- cho Na2CO3 vào 2 dd làm đỏ quỳ tím
- nếu có khí bay ra là axit: CH3COOH + Na2CO3 CH3COONa + CO2 + H2O
- nếu có kết tủa là MgSO4: MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4
Câu 3
a Cho 1 chất bất kỳ vào 3 chất còn lại nê1u tạo 2 kết tủa là MgSO4
MgSO4 + NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4
MgSO4 + BaCl2 BaSO4 + MgCl2
- chất không có hiện tượng là NaCl
- dùng HCl cho vào 2 kết tủa
- nếu kết tủa tan là Mg(OH)2 nhận ra NaOH
- nếu kết tủa không tan là BaSO4 nhận ra BaCl2
b Cho dd HCl vào 4 chất
- nhận ra BaSO4 không tan
- NaCl tan không có khí thoát ra
- Na2CO3 , BaCO3 tan và có khí bay ra
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
BaCO3 + HCl BaCl2 + CO2 + H2O
Cho lần lượt Na2CO3 và BaCO3 vào hai dd vừa tạo nếu có kết tủa là Na2CO3 , còn lại là BaCO3 :
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + NaCl
b.Cho HCl vào các chất :
- nhận ra AgNO3 vì có kết tủa: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- nhận ra Na2CO3 vì có khí bay ra: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
- dùng AgNO3 nhận ra Zn(NO3)2 không có phản ứng Hai chất kia có phản ứng
AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
AgNO3 + BaCl2 AgCl + Ba(NO3)2
- dùng Na2CO3 nhận ra BaCl2 ,còn lại là KBr
- BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + NaCl
Câu 4
a Dùng dd NaOH dư
- nếu có kết tủa xanh là CuCl2
- nếu có kết tủa trắng là MgCl2
Trang 23- nếu có kết tủa ánh dương hóa nâu trong không khí FeCl2
- nếu có kết tủa nâu đỏ là FeCl3
- nếu có kết tủa keo tan trong kiềm dư là AlCl3( HS tự viết phản ứng)
b dùng dd HCl
- nếu có kết tủa là Na2SiO3 : HCl + Na2SiO3 H2SiO3 + NaCl
- nếu có khí mùi trứng thối là Na2S: Na2S + HCl NaCl + H2S
- nếu có khí mùi hắc bay ra là Na2SO3: Na2SO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O
- nếu có khí không mùi bay ra là Na2CO3:Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
c Dùng dd Ca(OH)2 dư hoặc quỳ tím chất duy nhất làm xanh quỳ tím là KOH
- cho KOH vào các mẫu còn lại: nhận ra FeCl3,MgSO4, FeSO4, (như câu a)
nếu có mùi khai bay ra là : NH4Cl: NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O
chất còn lại là BaCl2
Câu 5 Hòa tan các chất vào nước chia ra hai nhóm
- nhóm tan A: KCl,K2SO4, KHCO3, K2CO3
- nhóm không tan B: BaCO3, BaSO4
- cho tiếp CO2 vào nhóm B nếu tan là BaCO3, không tan BaSO4
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2
-lấy Ba(HCO3)2 cho vào nhóm A
-nếu có kết tủa là K2CO3 và K2SO4
Ba(HCO3)2 + K2CO3 BaCO3 + KHCO3
Ba(HCO3)2 + K2SO4 BaSO4 + KHCO3 tiếp tục phân biệt hai chất này theo cách ở trên
-hai chất còn lại là KCl và KHCO3 đem nung có khí bay ra là KHCO3 còn là KCl
KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O
Dạng 3 Nhận biết không có thuôc thử Câu 1
a Có 4 ống nghiệm đựng 4 dd Na2CO3, CaCl2, HCl, NH4HCO3 mất nhãn Hãy xác định từng chất trong mỗi lọ
nếu: đổ ống 1 vào ống 3 có kết tủa, đổ ống 3 vào 4 thấy có khí bay ra Giải thích
b có 4 lọ mất nhãn A,B,C,D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3
- cho chất ở A vào B,C,D đều có kết tủa
- chất trong lọ B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại
-chất C tạo 1 chất khí và 1 kết tủa với 3 chất còn lại hãy xác định từng chất trong mỗi lọ
c Trong 5 dd ký hiệu là A,B,C,D,E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2,H2SO4, NaCl biết
- đổ A vào B có kết tủa
- đổ A vào C có khí bay ra
- đổ B vào D có kết tủa hãy xác định tên từng chất trong từng lọ
Câu 2 Hãy phân biệt các dd chất sau đây mà không dùng thêm thuốc thử khác
a CaCl2, HCl, Na2CO3,KCl
b NaOH, FeCl2, HCl,NaCl
c AgNO3, CuCl2,NaNO3, HBr
d NaHCO3,HCl,Ba(HCO3)2, MgCl2,NaCl
e NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH
f BaCl2, HCl, H2SO4, K3PO4
GIẢI
Câu 1 a dung dịch 3 vừa có kết tủa với 1 và có khí bay ra với 4 nên 3 là Na2CO3, 1 là CaCl2, 4 là HCl , còn lại 2
là NH4HCO3
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Trang 24NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O
b.A tạo kết tủa với 3 chất còn lại nên A là AgNO3
AgNO3 + KI AgI + KNO3
AgNO3 + HI AgI + HNO3
AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 + NaNO3
Chất B chỉ tạo kết tủa với 1 trong 3 chất còn lại KI
KI + AgNO3 AgI + KNO3
Chất C tạo 1 kết tủa và 1 chất khí với 3 chất còn lại là Na2CO3
AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 + NaNO3
Na2CO3 + HI NaI + CO2 + H2O
Vậy chất D là HI
c B có khả năng tạo 2 kết tủa nên B là BaCl2
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + NaCl
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
- A tạo kết tủa với B và tạo khí với C nên A là Na2CO3 và C có thể là HCl hoặc H2SO4 nhưng D tạo kết tủa với
B nên D là H2SO4 và C là HCl còn lại E là NaCl
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Câu 2
a lấy 1 chất bất kỳ cho vào 3 chất còn lại nếu thấy có 1 kết tủa và một bay hơi thì chất đem lấy là Na2CO3,
có kết tủa là CaCl2, khí bay ra là HCl lọ không có hiện tượng là KCl
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaClNa2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
b cho 1 trong 4 chất phản nứng với 3 chất còn lại chỉ có phản ứng nhìn thấy kết tủa :
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl
Cho 1 trong 2 chất còn lại vào kết tủa nếu tan kết tủa thì chất đó là HCl chất còn lại là NaCl
- cho 1 ít axit vào 1 trong 2 mẫu FeCl2 và NaOH sau đó cho dd còn lại vào có kết tủa thì chất vừa cho vào
là FeCl2
c nếu dd có màu xanh là CuCl2
- cho CuCl2 vào 3 chất còn lại nếu có kết tủa là AgNO3
AgNO3 + CuCl2 AgCl + CuNO3
- dùng AgNO3 nhận ra HBr còn lại là NaNO3
- AgNO3 + HBr AgBr + HNO3
d đun nóng 5 dd nếu có kết tủa vẩn đục và khí bay ra là Ba(HCO3)2, chỉ có khí bay ra là NaHCO3
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
- dùng Na2CO3 tạo thành nhận ra HCl có khí bay ra và MgCl2 có kết tủa
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + MgCl2 MgCO3 + NaCl
Còn lại là NaCl
e nhận ra CuSO4 có màu xanh
- dùng CuSO4 nhận ra NaOH và BaCl2
- CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 xanh + Na2SO4
- CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2
- Dùng BaCl2 nhận ra H2SO4 còn lài là NaCl
f cho 1 chất vào 3 chất còn lại có 2 kết tủa nhận ra BaCl2
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
BaCl2 + K3PO4 Ba3(PO4)2 + KCl
Trang 25Chất không phản ứng là HCl Cho HCl vào 2 kết tủa nếu tan là Ba3(PO4)2 nhận ra K3PO4 nếu không tan là BaSO4 nhận ra H2SO4.
HCl + Ba3(PO4)2 BaCl2 + H3 PO4
Chuyên đề một số dạng bài toán vô cơ
Bài 1: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và kim loại M vào nước dư.Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít
khí (đktc), dung dịch Y và một phần chất rắn không tan.Cho toàn bộ lượng chất rắn này tác dụng với 1,628 lít dung dịch HNO3 0,5 M (lấy dư 10% so với lượng cần thiết)sau phản ứng thu được 0,448 lít N2( đktc) và dung dịch Z Cô cạn Z được 46,6 gam chất rắn khan.Viết phương trình phản ứng và xác định m,M? Đ.s: Al; 15,4 gam
Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam Al vào 280ml dung dịch HNO3 1M được dung dịch A và khí NO là sản phẩm
khử duy nhất Mặt khác cho 7,35 gam 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì lien tiếp vào 150ml dung dịch HCl được dung dịch B và 2,8 lít H2 đktc.Trộn dung dịch A và B có 1,56 gam kết tủa.Xác định 2 kim loại kiềm và tính CM của dung dịch HCl Đ.s Na,K và 0,3M
Bài 3: Cho hỗn hợp A gồm kimloaij R hóa trị 1 và kim loại X hóa trị 2.Hòa tan 3 gam A vào dung dịch chứa
HNO3 và H2SO4 thu được 2,94 gma hỗn hợp khí B gồm NO2 và khí D, có V= 1,344 lít đktc
a Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch
b Nếu tỉ lệ NO2/D thay đổi thì khối lượng muối thay đổi trong khoảng nào?
Trang 26c Nếu cho cùng một lượng Clo lần lượt tác dụng với R và X thì mR=3,375mX, mRCl=2,126mXCl2 Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp.Đ.s:a.7,06; b.6,367,34; c 64%
Bài 4 Cho 3,28 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu được
4,24 gam chất rắn B và dd C.Thêm dd NaOH dư vào dung dịch C lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 2,4 gam chất rắn D
a Tính CM dung dịch CuSO4
b % mFe trong hỗn hợp
c Hòa tan B bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít SO2 đktc.Tính V?
Đ.a: a.0,1; b 85,366%Fe; c 1,904 lít
Bài 5 1) Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 và b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thì thu được dung
dịch A (chỉ chứa 2 muối sunfat) và 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO ở điều kiện tiêu chuẩn (không cònsản phẩm khử nào khác), tỉ khối của Y so với H2 là 19 Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH)2 dư thì thu đượckết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn
a Tính % theo thể tích các khí
b Tính giá trị m
2) Cho BaO tác dụng với dung dịch H2SO4 thu được kết tủa A và dung dịch B Cho B tác dụng với kimloại Al dư thu được dung dịch D và khí E Thêm K2CO3 vào dung dịch D thấy tạo kết tủa F Xác định các chất A,
B, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra
Bài 6.Hòa tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 25 gam dung dịch HNO3 tạo khí duy
nhất màu nâu đỏ có thể tích 1,6128 lít (đktc) Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịchNaOH 1M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, được 3,2 gam chất rắn Tính khối lượng các chấttrong A và nồng độ % của dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị mất do bay hơi trong quá trình phản ứng)
Bài 7:
a Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3 và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch B và còn lại 1 gam Cu không tan.Sục NH3 dư vào B, lọc lấy kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn.Tính khối lượng của hổn hợp A ban đầu
b Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 loãng nồng độ 9,8%, sau khi kết thúc phản ứng thu được dungdịch có khối lượng 474 gam( dung dịch A) Tính C% các chất tan trong dung dịch A
Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8%, sau đó sục khí SO2 vào cho đến dư Tính C% của cácchất tan trong dung dịch thu được, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn
Bài 8.Nung 8,08 gam một muối A, thu được các sản phẩm khí và 1,6 gam một hợp chất ở thể rắn không tan trong
nước Toàn bộ sản phẩm khí được hấp thụ hết bởi 200 gam dung dịch NaOH nồng độ 1,2%, sau phản ứng thuđược dung dịch chỉ chứa một muối B duy nhất có nồng độ 2,47% Tìm công thức phân tử A, biết khi nung số oxihóa của kim loại không thay đổi
Bài 9.
1.Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được V lít khí NO2(là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 91,3gam kết tủa Tính V?
2 Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu (trong đó Fe chiếm 30% về khối lượng) vào 50 ml dung dịchHNO3 nồng độ 63% (d = 1,38 g/ml) đun nóng, khuấy đều hỗn hợp tới các phản ứng hoàn toàn thu được rắn Acân nặng 0,75 m gam, dung dịch B và 6,72 lít hỗn hợp khí NO2 và NO (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch B thì thuđược bao nhiêu gam muối khan ? (Giả sử trong quá trình đun nóng HNO3 bay hơi không đáng kể)
Trang 27Bài 10 Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II
tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng thu được 448 ml khí CO2 (đktc) và dungdịch X chứa một muối duy nhất Dung dịch X có có nồng độ phần trăm và nồng độ mol lần lượt là 10,876% và0,545M Khối lượng riêng của dung dịch X là 1,093 g/ml
a) Xác định tên kim loại M.
b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.
a Xác định kim loại M
Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z
Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng
MO + H2SO4 MSO4 + H2O (1)
M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2)
MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 (3)
Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng
MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O (4)
M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5)
MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6)
-TH1: Nếu muối là MSO4 => M +96 = 218 => M=122 (loại)
-TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)
Vậy xảy ra các phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2
b.Theo (4), (5), (6) => Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)
Số mol H2SO4 = 117,6.10% 0,12
98 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)Mặt khác 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)
Giải hệ (I), (II), (III) được: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
%MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%
%Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87%
%MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%
Bài 11 Cho 3,9 gam hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hoá trị không đổi lần lượt là II và III vào dung dịch
H2SO4 loãng (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng muối trong A.
b) Cho 3,9 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu được 0,84 lít
khí B duy nhất (đktc) và dung dịch C Cô cạn cẩn thận dung dịch C được 29,7 gam muối khan Tìm công thứcphân tử của B và tính giá trị của V?
PTHH
X + 2H+
X 2+ + H2 (1)2Y + 6H+ 2Y 3+ + 3H2 (2)
Trang 28m muèi nitrat cña KL m n m n gam gam
Ngoài muối NO3- của hai kim loại còn có muối NH4NO3
4 3
29,7 28,7
0,012580
Bài 12 Dung dịch X chứa HCl 4M và HNO3 aM Cho từ từ Mg vào 100 ml dung dịch X cho tới khi khí ngừng
thoát ra thấy tốn hết b gam Mg, thu được dung dịch B chỉ chứa các muối của Mg và thoát ra 17,92 lít hỗn hợp khí
Y gồm 3 khí Cho Y qua dung dịch NaOH dư thấy còn lại 5,6 lít hỗn hợp khí Z thoát ra có d Z H/ 2=3,8 Các phảnứng xảy ra hoàn toàn Thể tích các khí đều đo ở đktc Tính a, b?
Bài 13 Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm CO2,
NO Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan tối đa m gam Cu tạo ra sảnphẩm khử NO duy nhất Tính m?
Trang 29 3
1 3 13
Bài 14 Đốt cháy hoàn toàn 4.4g sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem
hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37.8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được
là 41.72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8.08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34.7% Xác định công thức của muối rắn
Vì O2 dư nên M có hoá trị cao nhất trong oxit
2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 (0,25 đ)
Bài 15 Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 và b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thì thu được dung
dịch A (chỉ chứa 2 muối sunfat) và 26,88 lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 và NO ở điều kiện tiêu chuẩn ( là những sảnphẩm khử duy nhất), tỷ khối của Y so với H2 là 19 Cho dung dịch A tác dụng với Ba(OH)2 dư thì thu được kếttủa E Nung E đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn
1.Tính % theo thể tích các khí ?
2.Tính giá trị m?
Bài 16 1 Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A, B và có khối lượng phân tử là 76.
A, B có số oxi hóa cao nhất trong các oxit là + no và + mo và có số oxi hóa âm
trong các hợp chất với hiđro là - nH và - mH thỏa mãn điều hiện: | no|= | nH| và
Trang 30| m0| = 3| mH|
Tìm công thức phân tử của X Biết A có số oxi hóa cao nhất trong X
Bài 17 Hòa tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO3 aM (loãng) thu được dung dịch X và 0,2 mol NO
(sản phẩm khử duy nhất) Hòa tan hoàn toàn kim loại M’ vào dung dịch HNO3 aM chỉ thu được dung dịch Y.Trộn X và Y được dung dịch Z Cho dung dịch NaOH dư vào Z thu được 0,1 mol khí và một kết tủa E Nung Eđến khối lượng không đổi được 40 gam chất rắn F Hãy xác định M, M’ Biết:
M, M’ đều là các kim loại hóa trị II
M, M’ có tỉ lệ nguyên tử khối là 3:8
Nguyên tử khối của M, M’ đều lớn hơn 23 và nhỏ hơn 70
Vì M’ vào dung dịch HNO 3 chỉ thu được dung dịch Y, nên dd Y phải chứa NH4, và khí thu được là NH 3
* Trường hợp 1: Chất rắn F là hỗn hợp oxit MO, M’O(Kim loại Hg hoặc oxit không lưỡng tính)
n F = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol n Oxi trong F = 0,7 mol m Oxi = 0,7.16 = 11,2 gam
phút 20 giây (H = 100%) Dung dịch B nhận được sau phản ứng vừa hết 100ml dung dịch KMnO4 0,04M.
1/ Tính phần trăm khối lượng 2 kim loại trong X
2/ Tính V, biết lượng axit đã dùng chỉ hết 10% so với lượng có
1/ Đặt x, y lần lượt là số mol Fe và Cu, ta có:
2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
mol: x 3x 0,5x
CuSO 4 + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Mol: y 2y y
A có Fe 2 (SO 4 ) 3 ; CuSO 4 và H 2 SO 4 dư Khi đp hết Cu 2+ thì có 2 pư sau(Fe 3+ đp trước Cu 2+ ):
2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O ®iÖn ph©n 4FeSO 4 + 2H 2 SO 4 + O 2 ↑
mol: 0,5x x
CuSO 4 + H 2 O ®iÖn ph©n Cu + H 2 SO 4 + O 2 ↑
Trang 31+ Dựa vào thời gian suy ra số mol e trao đổi trong quá trình đp = It
F= 0,056 mol
0,5x.2 + 2y = 0,056 hay x + 2y = 0,056 (I)
Dung dịch B có: FeSO 4 và H 2 SO 4 Khi pư với thuốc tím thì:
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O
mol: x 0,2x
0,2x = 0,004 (II)
+ Từ (I và II) ta có: x = 0,02 mol và y = 0,018 mol %mm Fe = 49,3%m Cu = 50,7%m.
2/ Số mol H 2 SO 4 pư = 3x + 2y = 0,096 mol số mol axit ban đầu = 0,96 mol V = 52,17 ml
Bài 19.Cho 20,0 gam hỗn hợp gồm một kim loại M và Al vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 và HCl (Số
mol HCl gấp 3 lần số mol H2SO4) thì thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) và vẫn còn dư 3,4 gam kim loại Lọc lấyphần dung dịch rồi đem cô cạn thì thu được một lượng muối khan Biết M có hoá trị II trong các muối này
1 Hãy viết phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn
2 Tính tổng khối lượng muối khan thu được và nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch
3 Xác định kim loại M, biết số mol mỗi kim loại tham gia phản ứng bằng nhau
1 Hãy viết phương trình phản ứng dưới dạng ion rút gọn:
2 Tính tổng khối lượng muối khan thu được và nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch:
Gọi a là số mol của H2SO4 và 3a là số mol của HCl
(1), (2) x 3 x 0,5 x 0,2(mol)
2
Mx + 27x = 20 – 3,4 = 16,6 M = 56 (Fe)
Trang 32Bài 20 Hòa tan hỗn hợp rắn (gồm Zn, FeCO3, Ag) bằng dd HNO3 (loãng, dư) thu được hỗn hợp khí A gồm 2
khí không màu có tỉ khối so với hiđro là 19,2 và dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kếttủa tạo thành và nung đến khối lượng không đổi được 2,82 gam chất rắn Biết rằng mỗi chất trong hỗn hợp chỉkhử HNO3 tạo thành một chất
1 Lập luận để tìm khí đã cho
2 Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu (biết trong hỗn hợp số mol Zn = số mol FeCO3)
Bài 21 1 Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịchBa(OH)2 dư thu được 45,65 gam kết tủa
a) Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phương trình ion
b) Tính V và số mol HNO3 trong dung dịch cần dùng để oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X
a) Trong hai khí chắc chắn có CO2 = 44 đvC Vì M = 38,4 < MA CO2 nên khí còn lại có M < 38,4 đvC Vì là khí không màu nên đó là NO hoặc N2
+ Do Ag là kim loại yếu nên không thể khử HNO3 xuống sản phẩm ứng với số oxi hóa thấp như nitơ, amoni nitrat nên khí còn lại chỉ có thể là NO
+ Vì mỗi chất trong hh chỉ khử HNO3 đến một chất khử nhất định nên Zn sẽ khử HNO3 xuống NO hoặc NH4NO3.b) Gọi x là số mol Zn số mol FeCO3 = x, gọi là số mol Ag= y
+ Nếu chỉ có Zn cũng khử HNO3 tạo ra khí NO thì ta có:
3Zn + 8HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
x = 1,5.3x y
3
y = -x (loại) (1,0 điểm)
sảm phẩm khử phải có NH4NO3 là sp khử ứng với Zn do đó ta có:
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
+ Khi B + NaOH dư và nung thì chất rắn chỉ có:
Fe(NO3)3 Fe(OH)3 NaOH 0,5 Fe2O3 t 0
AgNO3 0,5Ag2O NaOH t 0
Ag0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có:
80x + 108x = 2,82 x = 0,015 mol
Vậy cả 3 chất trong hh đã cho đều có số mol là 0,015 mol
Trang 33Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam và mAg = 1,62 gam (1,5 điểm)
a)Các phương trình phản ứng: (1,0 điểm)
Fe + 6H+ + 3NO3- → Fe3+ + 3NO2 + 3H2O (1)
FeS + 10 H+ + 9NO3- → Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O (2)
FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O (3)
S + 4H+ + NO3- → SO42- + 6NO2 + 2H2O(4) (4)
Dung dịch sau phản ứng có: Fe3+, SO42-, H+
Bài 22.Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp MgCl2, FeCl3, CuCl2 vào nước ta được dung dịch A Cho từ từ dòng khí H2S
vào A cho đến dư thì thu được lượng kết tủa nhỏ hơn 2,51 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na2S dư vàodung dịch A
Tương tự, nếu thay FeCl3 trong A bằng FeCl2 với khối lượng như nhau (được dung dịch B) thì lượng kếttủa thu được khi cho H2S vào B nhỏ hơn 3,36 lần lượng kết tủa tạo ra khi cho dung dịch Na2S vào B
Viết các phương trình phản ứng và xác định thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợpban đầu
Đáp án
Gọi x, y, z lần lượt là số mol CuCl2 , MgCl2 , FeCl3
* Tác dụng với dung dịch Na2S
CuCl2 + Na2S CuS + 2NaClMgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2+ H2S + 2NaCl2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl (0,25 đ)
* Tác dụng với dung dịch H2S
Trang 34CuCl2 + H2S CuS + 2HCl 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S (0,25 đ)MgCl2 + H2S không xảy ra
-Nếu thay FeCl3 bằng FeCl2 cùng khối lượng :
* Tác dụng với dung dịch Na2S
CuCl2 + Na2S CuS + 2NaClMgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl
* Tác dụng với dung dịch H2S
CuCl2 + H2S CuS + 2HCl96x + 88z + 32.z
2 + 58y = 2,51
z 96x + 32.
162 z
(0,25 đ)96x + 58y +
127
5 ,
162 z
.88 = 3,36.96x (2) (0,25 đ)
Ta được: y = 0,664x và z = 1,67x (0,25 đ)
%MgCl2 = 13,45 ; %FeCl3 = 57,80 và %CuCl2 = 28,75 (0,25 đ)
Bài 23 Trong bình kín dung tích 2,112 lít chứa khí CO và một lượng hỗn hợp bột A gồm Fe3O4 và FeCO3 ở
27,30C áp suất trong bình là 1,4atm (thể tích chất rắn không đáng kể) Nung nóng bình ở nhiệt độ cao để các phảnứng xảy ra hoàn toàn Hỗn hợp sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là
lít hỗn hợp khí gồm NO và CO2 ở đktc Tính thể tích dd HCl 2M để hòa tan hết hỗn hợp A
) 3 , 27 273 ( x 082
,
0
4 , 1 112 , 2
y 3
015 , 0 y
02 , 0 x
t0
t0
Trang 35Ptpư hòa tan A trong dd HCl là:
Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (5)
Bài 24.Cho 4,93 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 215 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) Sau khi phản
ứng hoàn toàn thêm tiếp vào cốc 0,6 lít dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 13,04gam chất rắn
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra (đối với các phản ứng xảy ra trong dung dịch cần viết phương trình dạng ion thu gọn)
b Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
nếu OH- dư Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- +2 H2O (7)
Mg(OH)2 MgO + 2 H2O (8)t0
Zn(OH)2 ZnO + 2 H2O (9)t0
* Số mol H2SO4 : 0,215x1 =0,215 mol H+: 0,43 mol ; SO4
: 0,215 mol 4,93/65 < nkim loại < 4,93/24
0,0758 < nkim loại < 0,2054
(1) và (2) số mol H+ phản ứng 2 0,2054 = 0,4108 < số mol H+ ban đầu H+ còn dư, 2 kim loại hết
* Dung dịch baz có: OH-: 0,48 mol ; Ba2+: 0,03 mol ; Na+:0,42 mol ; SO42- : 0,215 mol
Đặt x: số mol Mg Mg2+ : x mol MgO : x mol
y: số mol Zn Zn2+ : y mol
BaSO4 : 0,03 mol
số mol OH- pứ = số mol H+ = 0,43 mol
số mol OH- dư = 0,48 – 0,43 = 0,05 mol pứ (7) xảy ra
Rắn thu được sau phản ứng: BaSO4 , MgO, có thể ZnO nếu Zn(OH)2 không hòa tan hết
Trang 36Theo (6) nếu số mol Zn(OH)2 = y n OHdulàm tan hết Zn(OH)2 = 2y = 2 0,00518=0,01036 mol < n OHdu= 0,05 mol vô lý.
Vậy trường hợp 1 chấp nhận
Bài 25 Cho 5,15 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu vào 140 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi phản ứng xong thu
được 15,76 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch B Chia B thành hai phần bằng nhau, thêm KOH dư vào phần 1, thu được kết tủa Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn
a Tính m?
b Cho bột Zn tới dư vào phần 2, thu được dung dịch D Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch D thu được 2,97 gam kết tủa Tính V, các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a Vì sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên có thể gồm 2 trường hợp sau:
+ Trường hợp 1: AgNO3 hết, Zn còn dư, Cu chưa phản ứng ( hỗn hợp KL gồm: Zn dư, Cu, Ag )
Gọi nZn, n Cu (hhA) là x và y, nZn phản ứng là a ( mol )
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (1)
a 2a a 2a
mA = 65x + 64y = 5,15 (I); mKL = 65(x-a) + 64y + 108 2a = 15,76 (II)
nAgNO3 = 2a = 0,14 (III) Hệ phương trình I, II, III vô nghiệm (loại)
+ Trường hợp 2: Zn hết, Cu phản ứng một phần, AgNO3 hết gọi n Cu phản ứng là b (mol)
Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (1)
x 2x x 2x
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2)
b 2b b 2b
mA = 65x + 64y = 5,15 (I); mKL = 64(y-b) + 108( 2x + 2b ) = 15,76 (II)
nAgNO3 = ( 2x + 2b ) = 0,14 (III) Giải hệ phương trình I, II, III ta được: x = 0,03, y = 0,05, b = 0,04 + Trong mỗi phần có: 0,015 mol Zn(NO3)2 và 0,02 mol Cu(NO3)2
Zn(NO3)2 Zn(OH)2 K2ZnO2
Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
0,02 0,02 m = 0,02.80 = 1,6 gam
b Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1)
0,02 0,02
+ nZn(NO3)2 (dd D) = 0,015 + 0,02 = 0,035 Có thể gồm 2 trường hợp sau:
+ Trường hợp 1: Zn(NO3)2 dư
Zn(NO3)2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na(NO3) (2)
Trang 37Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O (3)
0,005 0,01
+ nNaOH = 0,07 + 0,01 = 0,08 V = 0,08/2 = 0,04 lít
Bài 26 Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II
tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng thu được 448 ml khí CO2 (đktc) và dungdịch X chứa một muối duy nhất Dung dịch X có có nồng độ phần trăm và nồng độ mol lần lượt là 10,876% và0,545M Khối lượng riêng của dung dịch X là 1,093 g/ml
a) Xác định tên kim loại M.
b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.
a Xác định kim loại M
Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z
Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng
MO + H2SO4 MSO4 + H2O (1)
M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (2)
MCO3 + H2SO4 MSO4 + H2O + CO2 (3)
Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng
MO + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O (4)
M(OH)2 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + 2H2O (5)
MCO3 + 2H2SO4 M(HSO4)2 + H2O + CO2 (6)
-TH1: Nếu muối là MSO4 => M +96 = 218 => M=122 (loại)
-TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)
Vậy xảy ra các phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO4)2
b.Theo (4), (5), (6) => Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)
Số mol H2SO4 = 117,6.10% 0,12
98 mol => 2x + 2y + 2z = 0,12 (II)Mặt khác 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)
Giải hệ (I), (II), (III) được: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
Trang 38%MgO = 40.0,02/ 3,64 = 21,98%
%Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87%
%MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%
Bài 27 Cho 3,9 gam hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hoá trị không đổi lần lượt là II và III vào dung dịch
H2SO4 loãng (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc)
a) Tính khối lượng muối trong A.
b) Cho 3,9 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1M, sau phản ứng thu được 0,84 lít
khí B duy nhất (đktc) và dung dịch C Cô cạn cẩn thận dung dịch C được 29,7 gam muối khan Tìm công thứcphân tử của B và tính giá trị của V?
PTHH
X + 2H+
X 2+ + H2 (1)2Y + 6H+ 2Y 3+ + 3H2 (2)
m muèi nitrat cña KL m n m n gam gam
Ngoài muối NO3- của hai kim loại còn có muối NH4NO3
4 3
29,7 28,7
0,012580
Bài 28.Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M Khi phản ứng hoàn
toàn được dung dịch A và chất rắn B Nung B trong không khí ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được6,4 gam chất rắn Cho A tác dụng dung dịch NH3 dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổithu được 2,62 gam chất rắn D
1/ Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
2/ Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO3 a (mol/l) được dung dịch E và khí
NO (sản phẩm khử duy nhất) Dung dịch E tác dụng vừa hết với 0,88 gam bột đồng Tính a
Trang 39Phương trình hoá học xảy ra:
Trước hết: 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu (1)
Khi Al hết: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)
Nếu Cu2+ hết thì số mol Cu trong chất rắn C>0,1 mol =>Chất rắn sau khi nung B trong không khí có khối lượng
> 0,1.80 = 8(g) (không phù hợp)
Vậy Cu2+ dư nên Al và Fe hết………
Gọi số mol Al ,Fe, Cu trong hỗn hợp X lần lượt là: a, b, c
Phương trình về khối lượng hỗn hợp: 27a + 56b + 64c = 3,58 (I)
Chất rắn sau khi nung chỉ có CuO: 3a/2 + b + c = 0,08 (II)
Dung dịch A chứa: Al3+, Fe2+, Cu2+ dư
Al3+, Fe2+, Cu2+ NH3
d Fe(OH)2, Al(OH)3 t kk0 ,
Fe2O3, Al2O3.
khối lượng chất rắn D: 102.a/2 + 160.b/2 = 2,62 (III)
Giải hệ (I), (II), (III) ta có: a = 0,02; b=0,02, c=0,03
% khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
Số mol HNO3=số mol H+=0,25 (mol)=> a = 1M
Bài 29 Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy đều hỗn hợp
để phản ứng hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch Y và 3,84 gamkim loại M Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa T, nung T trong không khí đến khối lượngkhông đổi thu được 24 gam chất rắn H
1 Tìm kim loại M (biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên)
2 Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan
Theo đầu bài kim loại M có tác dụng với dung dịch HNO3
- Theo đầu bài khối lượng X phản ứng là 39,84 – 3,84 = 36 gam > 24 gam chất rắn H
Nên trong 24 gam chỉ có Fe2O3 => M(OH)n bị hòa tan trong dung dịch NH3
- Các phương trình phản ứng
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O (1)
M + 2n HNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O (2)
Đặt số mol Fe3O4: x mol; Số mol M phản ứng (2): y mol
* Nếu xảy ra phản ứng
M + nFe(NO3)3 → M(NO3)n+ nFe(NO3)2 (3)
Trang 40Từ (3) → Số mol M phản ứng (2): 3x/n mol
Theo đầu bài: 232x + My + M 3x/n = 36 gam (I)
Từ (1,2) Số mol NO2 : x + ny = 0,2 (II)
- Viết các phương trình phản ứng dung dịch Y với dung dịch NH3 và lọc kết tủa nung trong không khí được 24gam chất rắn chỉ có Fe2O3
Số mol Fe2O3 = 3x/2 = 24/160 → x= 0,1 mol (III)
Từ (I, II, III) → x = 0,1 mol; y = 0,1/n mol → M = 32n
1 Với n = 2 → M = 64 kim loại M là đồng (Cu)
2 Dung dịch Y có 0,3 mol Fe(NO3)2 và 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Cu(NO3)2
Khối lượng muối = 180 * 0,3+188*0,2 = 91,6 gam
*Nếu không xảy ra phản ứng (3) thực hiện tương tự sẽ loại
Bài 30.Trộn CuO với một oxit kim loại M hoá trị II với số mol tương ứng theo tỉ lệ mol 1: 2, được hỗn hợp A.
Cho một luồng H2 dư đi qua 2,4 gam A nung nóng thu được hỗn hợp B Để hoà tan hết B cần 40ml dung dịchHNO3 2,5M và thu được khí NO duy nhất Xác định kim loại M
Gọi số mol CuO trong A là x số mol MO là 2x mol
CuO + H2 t 0
Cu + H2O (1)
Có thể: MO + H2 t 0
M + H2O (2)3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3)
3M + 8HNO3 3 M(NO3)2 + 2NO + 4H2O (4)
Có thể: MO + 2HNO3 M(NO3)2 + 2H2O (5)
Trường hợp 1: Các oxit bị H2 khử hoàn toàn, không có (5)
Ta có hệ
80
82 0 04 2 5 0 13
Giải ra x = 0,0125 mol; M = 40 Ca: Loại, vì CaO không bị khử
Trường hợp 2: MO không bị H2 khử, không có (2,4)
Giải ra x = 0,015 mol; M = 24 M là kim loại Mg
Bài 31 Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M và H2SO4
0,9M Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duynhất, đo ở đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa m1 gam bột Cu và thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duynhất của NO3-)
1 Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
2 Tính giá trị m1 và V
3 Cho m2 gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-), sau phản ứng thu được 3,36gam chất rắn Tính giá trị m2
1 Số mol NaNO3 = 0,36 mol
số mol H2SO4 = 0,72 mol => số mol H+ = 1,44 mol
Ta có các bán phản ứng: