ĐỀ 1181 Họ tên …………… MSSV:…………………………… ĐỀ THI HÓA ĐẠI CƯƠNG (604002) GIỮA HỌC KỲ Ngày thi: 21/05/2011 Đề thi có 40 câu Thời gian làm thi: 45 phút Đề Thi Số 1181 Phiếu trắc nghiệm chấm máy nên câu có hai ô đáp án bị tô đen không chấm Vì thí sinh nên sử dụng bút chì để làm Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh không cần nộp đề thi Mã số đề thi phiếu trắc nghiệm phiếu thu khác thi bị điểm không Thí sinh không sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hoàn Giám thị phải ghi số đề thi thí sinh vào phiếu thu thi Ion X2+ có phân lớp e cuối 3d5 Electron cuối xếp vào nguyên tử X có số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ) a) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +½ b) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = -½ c) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½ d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -½ Câu Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: a) b) c) d) Câu Chọn phương án đúng: Chọn phân tử ion có cấu hình không gian tứ diện đều: a) CH4 , SiH4, NH 4 , SO 24 Câu Chọn phát biểu sai phát biểu sau: a) Liên kết hidro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi dung dịch b) Liên kết cộng hóa trị liên kết ion liên kết có chất điện c) Liên kết kim loại liên kết không định chỗ d) Liên kết Hydro, Van der Waals liên kết yếu, nội phân tử b) CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2 c) BF3, CO2, SO2, CH2O d) SF4, NH3, H2O, COCl2 Câu Chọn trường hợp đúng: Cho biết số tối thiểu số lượng tử để xác định orbital 2s a) n, ℓ, mℓ b) n c) n, ℓ d) n, ℓ, mℓ , ms Câu Chọn phương án đúng: ĐỀ 1181 Câu 1) n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 -1/2 Chọn phương án đúng: 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = -2, ms = +1/2 Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp thuộc chu kỳ 3) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -1/2 a) b) c) d) Tất sai 1) Cấu hình electron hóa trị X 4s23d3 2) X có điện tích hạt nhân Z = 33 3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VB bảng hệ thống tuần hoàn Câu 10 4) Electron cuối nguyên tử X có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ): n = 4, ℓ = 1, mℓ = -1, ms = +1/2 a) 1,2,3 b) 2,3,4 c) 2,4 d) 1,3 Phát biểu đúng: a) Với nguyên tố, số lượng proton hạt nhân nguyên tử cố định, song khác số nơtron, tượng đồng vị b) Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân lại khác gọi chất đồng vị c) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị d) Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lí, hóa học Câu Cấu hình electron hóa trị ion Co3+ ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: a) 3d44s2 ( electron độc thân) b) 3d6 (có electron độc thân) c) 3d6 (không có electron độc thân) d) 3d44s2 ( có electron độc thân) Câu 11 Cho hai nguyên tử với phân lớp e là: X(3s23p1) Y(2s22p4) Công thức phân tử hợp chất X Y có dạng: a) XY3 b) XY2 c) X3Y d) X2Y3 Câu Trong ion NO2 , kiểu lai hóa nguyên tử nitơ dạng hình học ion NO2 là: a) sp3 góc b) sp2 tam giác phẳng c) sp2 góc d) sp thẳng hàng Câu 12 Chọn so sánh góc liên kết: a) C2H6 > C2H4 > C2H2 (góc CĈH) b) NF3 > NCl3 > NBr3 c) CH4 > NH3 > H2O d) CO2 > SO2 > NO2 Câu Chọn phương án đúng: Trạng thái electron lớp lượng tử nguyên tử có Z = 27 Z = 28 đặc trưng số lượng tử: ĐỀ 1181 2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt Nguyên tố A có lượng tử electron cuối n = ; ℓ = ; mℓ = -1 ; ms = +1/2 (Quy ước ocbitan xếp mℓ theo thứ tự từ ℓ đến +ℓ) Nguyên tố A có: a) Z = 20 phi kim b) Z = 21 kim loại c) Z = 22 kim loại d) Z = 23 phi kim 3) Electron chuyển động quỹ đạo xác định nguyên tử Câu 17 Câu 13 Thuyết học lượng tử không chấp nhận điều điều sau đây: 1) Có thể xác định xác đồng thời vị trí tốc độ electron 4) Không có công thức mô tả trạng thái electron nguyên tử a) 1,3,4 b) 1,2,4 c) 1,2,3 d) 1,3 Chọn phương án đúng: Giữa hai ion Fe2+ Fe3+ ion bền hơn? Giải thích? a) Fe2+ bền Fe3+ điện tích dương bé bền b) Fe2+ Fe3+ có độ bền tương đương nguyên tố c) Fe3+ bền Fe2+ điện tích dương lớn bền d) Fe3+ ( 3d5: bán bão hòa) bền Fe2+ (3d6) Câu 14 Chọn phương án đúng: Orbital 1s nguyên tử H có dạng khối cầu nghĩa : a) Khoảng cách electron đến hạt nhân nguyên tử H không đổi b) Electron 1s di chuyển bên khối cầu c) Electron 1s di chuyển bề mặt khối cầu d) Xác suất tìm thấy electron giống hướng không gian Câu 18 Hợp chất có khả nhị hợp: a) NO2 b) CO2 c) NH3 d) CH4 Câu 15 Câu 19 Electron cuối nguyên tử 17Cl có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ) a) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 1, ms = 1/2 b) n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = 1/2 c) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +1/2 d) n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = 1/2 Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp3 nguyên tử trung tâm dãy ion: SiO 44 PO34 SO 24 ClO4 giảm dần do: a) Kích thước nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần b) Năng lượng ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần c) Mật độ electron ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần d) Sự chênh lệch lượng phân lớp electron 3s 3p tăng dần Câu 16 Chọn trường hợp đúng: ĐỀ 1181 d) Chất dẫn điện chất có miền dẫn miền hóa trị che phủ tiếp xúc Câu 20 Chọn phương án đúng: Ion M3+ ion X2- có phân lớp cuối 2p6 4p6 Hãy xác định vị trí nguyên tử M X bảng phân loại tuần hoàn có tính kim loại hay phi kim a) M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim b) M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, phi kim c) M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim d) M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, kim loại Câu 24 Chọn phát biểu đúng: a) Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại b) Trong phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ xuống c) Trong chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ d) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực Câu 25 Chọn câu sai: a) Quang phổ nguyên tử quang phổ liên tục b) Nguyên tử tạo thành từ hạt neutron, proton electron c) Kính thước hạt nhân nhỏ so với kích thước nguyên tử d) Hạt nhân nguyên tử không thay đổi phản ứng hóa học thông thường (trừ phản ứng hạt nhân) Câu 21 Phân nhóm có độ âm điện lớn bảng hệ thống tuần hoàn là: a) Phân nhóm IA b) Phân nhóm VIA c) Phân nhóm IIIA d) Phân nhóm VIIA Câu 26 Câu 22 Chọn phương án đúng: Chọn đáp án So sánh bán kính cation, anion nguyên tử nguyên tố: Xác định trạng thái lai hóa nguyên tử cacbon phân tử sau (từ trái qua phải): a) rM rM rM CH3─CH═CH─C≡C─CHO a) sp3, sp2, sp2, sp, sp, sp2 b) sp, sp2, sp3, sp, sp, sp2 c) sp3, sp2, sp2, sp, sp, sp d) sp3, sp2, sp, sp2, sp3,sp2 b) rM rM rM c) rM rM rM d) rM rM rM Câu 27 Câu 23 Chọn phát biểu Dãy nguyên tử Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) có bán kính R tăng dần theo dãy: a) RAl < RP < RK < RCa b) RP < RAl < RCa < RK c) RP < RAl < RK < RCa d) RK < RCa < RP < RAl Chọn phát biểu sai: a) Dung dịch NaCl dẫn điện có chứa ion b) Kim cương không dẫn điện miền cấm có lượng lớn 3eV c) Cacbon graphit không dẫn điện phi kim ĐỀ 1181 Câu 28 Câu 31 Ion X3- có cấu hình electron lớp 2p6 Vậy nguyên tố X có vị trí bảng hệ thống tuần hoàn tính chất đặc trưng sau: a) Chu kì 2, phân nhóm VIA , ô 8, phi kim, số oxy hóa dương cao +6, số oxy hóa âm thấp -2 b) Chu kì 2, phân nhóm VA , ô 7, phi kim, số oxy hóa dương cao +5, số oxy hóa âm thấp -3 c) Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, ô 10, khí d) Chu kì 2, phân nhóm IVA, ô 6, phi kim, số oxy hóa dương cao +6, số oxy hóa âm Chọn trường hợp đúng: Cho nguyên tố M có cấu hình electron cuối 3p2 Tổng số electron nguyên tử M là: a) 14 b) 12 c) 18 d) 16 Câu 32 Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân trục z Liên kết tạo thành AO hóa trị nguyên tử tương tác: (1) 3d z 3d z (2) 3dxz 3dxz Câu 29 (3) 3dyz 3dyz Chọn phương án đúng: (4) 3dxy 3dxy Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion sau: O2-, Al3+, F-, Mg2+, Na+ (5) 3d x y 3d x y (biết 8O, 13Al, 9F, 12Mg, 11Na) a) Al3+ < Na+ < F- < O2- < Mg2+ b) O2- < F- < Na+ < Mg2+ < Al3+ c) Na+ < Al3+ < Mg2+ < O2- < Fd) Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- a) b) c) d) 2,3,4 3,4,5 1,2,5 1,2,3 Câu 33 Chọn phương án đúng: Câu 30 Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có loại liên kết nào: a) Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion & liên kết hydro b) Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị & liên kết Van Der Waals c) Liên kết ion & liên kết cộng hóa trị d) Liên kết ion Chọn phương án đúng: Chọn tất tập hợp tồn tập hợp số lượng tử sau: 1) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 3 2) n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2 3) n = 3, ℓ = 1, mℓ = +2 4) n = 3, ℓ = 0, mℓ = a) , b) , c) , d) ,3 , Câu 34 Chọn phát biểu đúng: a) Số Oxy hóa dương cực đại nguyên tố phân nhóm VA +5 ĐỀ 1181 c) Liên kết cộng hóa trị kiểu kiểu liên kết cộng hóa trị bền d) Liên kết hình thành che phủ ocbitan s ocbitan p b) Số Oxy hóa dương cực đại nguyên tố với số thứ tự phân nhóm nguyên tố c) Số Oxy hóa dương cực đại số electron phân lớp hóa trị nguyên tố d) Số Oxy hóa dương cực đại với số electron lớp nguyên tố Câu 38 Các electron có số lượng tử chịu tác dụng chắn yếu là: a) Các electron p b) Các electron f c) Các electron d d) Các electron s Câu 35 Chọn phát biểu orbitan nguyên tử: a) quỹ đạo chuyển động electron b) vùng không gian bên có xác suất gặp electron ≥ 90% c) vùng không gian bên electron chuyển động d) bề mặt có mật độ electron đám mây electron Câu 39 Chọn phương án sai theo thuyết học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron: a) Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa b) Năng lượng ocbitan phụ thuộc vào số lượng tử c) Các electron nguyên tử có số lượng tử giống d) Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng cho tổng lượng chúng nhỏ Câu 36 Chọn phát biểu sai: (1) Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom ) (2) Góc hóa trị đại lượng đặc trưng cho tất loại phân tử (3) Chỉ có liên kết ion có chất điện a) 1,3 b) c) 2,3 d) Câu 40 Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa nguyên tố đạt được: a) Bằng số orbitan hóa trị lai hóa b) Bằng số electron hóa trị c) Bằng số orbitan hóa trị chứa electron d) Bằng số orbitan hóa trị Câu 37 Chọn phát biểu sai: a) Liên kết cộng hóa trị hình thành chế: Cho nhận ghép đôi b) Mọi loại liên kết hóa học có chất điện - Hết (Chú ý: Cán coi thi không giải thích đề thi)