kiến thức cơ bản hóa 11

tài liệu word kiến thức cơ bản hóa 11 đầy đủ tham khảo

Bài 1: S ựđi ện li I Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: sgk * Kết luận: -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối nước: -Các muối, axít, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện -Quá trình phân li chất H2O ion điện li -Những chất tan H2O phân li thành ion gọi chất điện li -Sự điện li biểu diễn pt điện li: NaCl → Na+ + ClHCl → H+ + ClNaOH → Na+ + OHII Phân loại chất điện li: Thí nghiệm: sgk - Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion nhiều CH 3COOH Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Phương trình điện li NaCl: NaCl → Na+ + Cl- 100 ptử → 100 ion Na+ 100 ion Cl-Gồm: + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 + Hầu hết muối b Chất điện li yếu: - Khái niệm: Chất điện li yếu chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Pt điện li: CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ - Gồm: + Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 * Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê Bài 2: Axit, baz mu ối I Axít: Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut) - Axít chất tan nước phân li cation H+ Vd: HCl → H+ + ClCH3COOH ⇔ CH3COO + H+ Axít nhiều nấc: -Axít mà phân tử phân li nấc ion H+ axít nấc Vd: HCl, CH3COOH , HNO3… -Axít mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axít nhiều nấc Vd: H2SO4, H3PO4 H2SO4 → H+ + HSO4HSO4 ⇔ H+ + SO4 2- H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4H2PO4- ⇔ H+ + HPO4 2- HPO4 2- ⇔ H+ + PO4 3- II Bazơ: - Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ chất tan nước phân li anion OH Vd: NaOH →Na+ + OHKOH → K+ + OH- III Hiđroxít lưỡng tính: * Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Vd: Zn(OH)2 hiđroxít lưỡng tính + Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)2 ⇔ Zn 2+ + OH- + Phân li kiểu axit: Zn(OH)2 ⇔ ZnO2 2- + H+ * Đặc tính hiđroxít lưỡng tính - Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2… - Ít tan H2O - Lực axít bazơ chúng yếu IV Muối: Định nghĩa: sgk Phân loại: Muối trung hoà: Muối mà anion gốc axit không hiđro có khả phân li ion H +: NaCl, Na2SO4, Na2CO3… -Muối axít : Muối mà anion gốc axit hiđro có khả phân li ion H +:NaHCO3, NaH2PO4… Sự điện li muối nước: -Hầu hết muối tan phân li mạnh -Nếu gốc axít chứa H có tính axít gốc phân ly yếu H + Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3HSO3- ⇔ H+ + SO3 2- Bài 3: S ự ện li c n ước, PH Ch ất ch ỉ th ị axit- baz I Nước chất điện li yếu: Sự điện li nước: - Nước chất điện yếu Pt điện li: H2O ⇔ H+ + OH2 Tích số ion nước: - Ở 25OC, số gọi tích số ion nước KH2O = [H+] [OH -] = 10-14 → [H+] = [OH -] = 10-7 - Nước môi trường trung tính, nên môi trường trung tính môi trường [H+] = [OH] = 10-7 Ý nghĩa tích số ion nước: a) Trong mt axít: -Vd: tính [H+] [OH -] dd HCl HCl → 10-3 M H+ + Cl- 10-3 M => [H+] = [HCl] = 10-3 M =>[OH-] = = 10-11M => [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M b) Trong mt bazơ: -Vd: Tính [H+] [OH-] dung dịch NaOH 10-5 M NaOH → Na+ + OH10-5 M 10-5 M => [OH-] = [NaOH] = 10-5 M => [H+] = = 10-9 M =>[OH-] > [H+] * Vậy [H+] đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ dung dịch Mt trung tính: [H+] = 10-7 M Mt bazơ : [H+] 10-7 M II Khái niệm PH chất thị axít – bazơ: Khái niệm pH: [H+] = 10-PH M hay pH= -lg [H+] Nếu [H+] = 10-a M pH = a Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít [H+] = 10-11 M => pH = 11: mt bazơ [H+]= 10-7 M => pH = 7:môi trường trung tính Chất thị axít – bazơ : - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: Quỳ tím, phenolphtalein thị vạn Bài 4: Ph ản ứng trao đổ i ion dung d ịch ch ất ện li ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: * Thí nghiệm: - Nhỏ dd Na2SO4 vào cốc đựng dd BaCl2 → có kết tủa trắng * Phương trình dạng phân tử: Na2SO4+BaCl2 → šBaSO4↓+2NaCl Trắng * Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + + Ba2++ 2Cl- →BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl* Phương trình ion rút gọn: Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ →Phương trình ion rút gọn thực chất phản ứng ion Ba 2+ SO4 2- tạo kết tủa BaSO4 2.Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Phản ứng tạo thành nước: * TN: Dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl → H 2O Pt phân tử: NaOH + HCl → H2O + NaCl Pt ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + ClPhương trình ion rút gọn: H+ +OH- → H2O →Phản ứng dd axít hiđroxít có tính bazơ dễ xảy tạo thành chất điện li yếu H 2O b Phản ứng tạo thành axít yếu: * TN: Cho dd HCl vào phản ứng dung dịch CH3COONa - Phương trình phân tử: HCl + CH3COONa → CH3COOH+ NaCl - Phương trình ion đầy đủ: H++Cl-+CH3COO-+Na+→ CH3COOH+Na++Cl- Phương trình ion thu gọn: H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí: * TN: cho dd HCl vào dd Na2CO3 → khí thoát - Phương trình phân tử: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl+CO2↑ + H2O - Phương trình ion đầy đủ: 2H+ +2Cl- +2Na+ +CO32-→2Na+ +2Cl- +CO2↑ + H2O - Phương trình ion thu gọn: 2H++CO32-→CO2↑ + H2O II KẾT LUẬN: - Phản ứng xảy dd chất điện li phản ứng ion - Để phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: + Chất kết tủa + Chất điện li yếu + Chất khí Bài 1: Nitơ I Vị trí cấu hình e nguyên tử: - Cấu hình e N: 1s22s22p3 có 5e lớp - Vị trí N BTH: Ô thứ 7, nhóm VA, chu kì - Phân tử N gồm ngtử N, liên kết với liên kết CHT không cực - CTCT: N ≡ N II Tính chất vật lí: Sgk III Tính chất hoá học: - Ở to thường N2 trơ mặt hoá học - Ở to cao N2 trở nên hoạt động - Các trạng thái oxi hoá: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 Tuỳ thuộc ĐAĐ chất p/ư mà N thể tính khử hay tính oxi hoá Tính oxi hoá: a Tác dụng với kim loại mạnh.(Li,Ca,Mg,Al tạo nitrua kim loại) -3 Li + N2 → Li3N o t -3 Mg + N2 → Mg3N2 b Tác dụng với hiđrô: to cao,P cao, xt o -3 N2 + H2 ⇔ NH3 Tính khử: - Tác dụng với oxi : 3000OC hồ quang điện O N2 + O2 +2 ⇔ 2NO - NO dễ dàng kết hợp với O2 tạo NO2 (màu nâu đỏ), NO + O2 → NO2 - Một số oxít khác N: NO2, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ N O * Kết luận: N2 thể tính khử tác dụng với nguyên tố có ĐAĐ lớn thể tính khử tác dụng với nguyên tố ĐAĐ nhỏ IV Trạng thái thiên nhiên: SGK V Ứng dụng: SGK VI Điều chế: a Trong CN: Chưng cất phân đoạn kk lỏng b Trong PTN: NH4NO2 → N2 + H2O NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O Bài 2: Amoniac mu ối amoni A.AMONIAC I Cấu tạo phân tử: - CTPT : NH3 - CTe: H : N:H (3) CH3 –CH – CH– OH | CH3 OH | CH3 –C – CH3 (4) | CH3 2.Danh pháp: a) Tên thông thường: Qui tắc: Ancol +tên gốc ankyl +ic Thí dụ: CH3OH : Ancol metylic CH3 | CH3 –C – OH Ancol ter - butylic | CH3 CH3-CH2-CH-OH | Ancol sec-butylic CH3 CH2 = CH–CHOH HOCH2 – CH2 OH Ancol alylic Etilen glicol … CH2OH–CHOH–CH2OH glixerol b) Tên thay thế: Các bước: * Chọn mạch dài chứa OH * Đánh số thứ tự ưu tiên phía có OH gần Qui tắc: Tên hiđrocacbon tương ứng với mạch +số vị trí OH+ OL III TÍNH CHẤT VẬT LÍ : (SGK) 1) Khái niệm liên kết hiđro - Liên kết nguyên tử H mang phần điện tích dương nhóm –OH gần nguyên tử O mang phần điện tích âm nhóm –OH tạo thành liên kết yếu gọi liên kết hiđro: Thí dụ: - Liên kết hiđro phân tử ancol: 2) Ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí.( ancol) - Tan nhiều nước - Có nhiệt độ sôi cao hiđrocacbon có M với rượu IV ĐIỀU CHẾ: Phương pháp tổng hợp: + Anken hợp nước ( có xt) CnH2n + H2O →CnH2n+1 OH Thí dụ : C2H4 + H2O → C2H5OH + Thuỷ phân dẫn xuất halogen R-X + NaOH → ROH + NaX Thí dụ: CH3Cl + NaOH → CH3OH+ NaCl Phương pháp sinh hoá: ( SGK) Từ tinh bột : (C6H10O5)n + nH2O→ nC6H12O6 Tinh bột Glucozơ C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 V Ứng dụng VI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: - Do phân cực liên kết phản ứng hoá học ancol xảy chủ yếu nhóm chức OH: Đó là: * Phản ứng nguyên tử H nhóm OH * Phản ứng nhóm OH * Phản ứng tách nhóm OH với H gốc hiđrocacbon(loại H2O) Phản ứng H nhóm OH: a) Tính chất chung ancol: - Tác dụng với kim loại kiềm ( Na, K) Tổng quát: CnH2n+1OH +Na → CnH2n+1 ONa +1/2H2 - Các ancol + NaOH → không phản ứng b) Tính chất đặc trưng glixerol: Dùng phản ứng để phân biệt ancol đơn chức với ancol đa chức (có nhóm OH liền kề) 2C3H5 (OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5 (OH)2O]2Cu + 2H2O Màu xanh Đồng (II) glixerat Màu xanh lam Phản ứng nhóm OH: a) Phản ứng với axit vô cơ: TQ: R-OH + HA (đặc) → R –A + H2O b) Phản ứng với ancol ( → tạo ete) TQ: R -OH + H -O-R’ →R – O – R’ + H2O Thí dụ: C2H5OH+ C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O Phản ứng tách nước: Từ phân tử rượu (tạo anken) Đối với ancol no, đơn chức, mạch hở (đk tương tự): Phản ứng oxi hóa CnH2n +1OH → CnH2n + H2O a Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn b Phản ứng oxi hóa hoản toàn: Sản phẩm CO2 H2O Bài 3: Phenol I Định nghĩa Thí dụ: Định nghĩa Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen - Phenol đơn giản: C6H5-OH II Tính chất vật lí: Cấu tạo: - CTPT: C6H6O ( M =94) - CTCT: C6H5 –OH hay Tính chất vật lí: T C nóng chảy 43 T C 182 Độ tan:g/100g 9,5g (25 C) sôi 0 - Ít tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng - Rất độc, dây vào tay gây bỏng nặng III Tính chất hoá học: - Phenol có phản ứng H nhóm OH có tính chất vòng benzen a) Phản ứng nghuyên tử H nhóm OH: - Tác dụng với kim loại kiềm 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 natri phenolat - Phản ứng với dung dịch bazơ C6H5OH+ NaOH → C6H5ONa+ H2O → Phenol có tính axit mạnh ancol, tính axit yếu, yếu axit cac bonic không làm đổi màu quì tím C6H5ONa+ H2O +CO2 → C6H5OH + NaHCO3 Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả phản ứng nguyên tử H trongnhóm –OH so với phân tử ancol b) Phản ứng nguyên tử H vòng benzen: - Với dung dịch brom Nhận xét: - Ảnh hưởng nhóm –OH đến vòng benzen, là: Nguyên tử H phân tử phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen ( t/d với dung dịch Br 2) - Ảnh hưởng vòng benzen đến nhóm –OH, là: Vòng benzen làm tăng khả phản ứng nguyên tử H nhóm –OH ancol ( phenol có tính axit t/d với NaOH) Đó kết ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân tử III Ứng dụng: (Sgk) Bài 1: Anđehit- xeton I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP: Định nghĩa: * Anđehit: Là hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm –CH=O liên kết trực tiếp với gốc hidrocacbon hay nguyên tử H Nhóm -CHO nhóm chức anđehit Ví dụ: HCH=O, CH3CH= O, C6H5 – CHO, O=CH – CH=O, CH2 =CH – CH =O… Phân loại: Dựa theo đặc điểm gốc hiđrocacbon số lượng nhóm -CHO Theo gốc hiđrocacbon No (mạch hở) Theo số lượng nhóm chức - CHO Đơn chức HCH=O Đa chức O=CH – CH=O CH CH= O O=CH–CH -CH=O Không no CH =CH–CH=O Thơm C H – CHO 2 R’ – (CH = O) Tổng quát R- CH= O Danh pháp: a Tên thông thường : Tên = anđehit + tên axit tương ứng Thí dụ: ( xem bảng) b Tên thay thế: n≥2 n - Chọn mạch C chứa nhóm -CHO làm mạch - Đánh số từ nhóm Tên = Hiđrocacbon tương ứng + al II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO- TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Đặc điểm cấu tạo: - Trong anđehit có chứa nhóm chức - Liên kết C = O gồm liên kết σ bền liên kết π bền Vậy anđehit có tính chất giống anken Các anđehit có tính oxi hoá tính khử Tính chất vật lí: - Do đặc điểm cấu tạo nhóm -CH=O ( nhóm –OH), không tạo liên kết hiđro - Các anđehit có nhiệt độ sôi thấp so với rượu có số nguyên tử C - HCHO, CH3CHO chất khí, tan tốt nước Còn lại chất lỏng rắn, M lớn độ tan giảm - Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dung dịch bào hoà 37-40% gọi fomalin III ỨNG DỤNG: (Sgk) IV ĐIỀU CHẾ: Từ ncol bậc I:Tổng quát: R-CH2OH + CuO → R-CHO + Cu + H2O Từ hiđrocacbon: - Điều chế anđehitfomic từ metan: CH4 + O2 → HCHO + H2O - Từ etilen ( phương pháp đại) 2CH2 = CH2 + O2 → 2CH3CHO - Từ axetilen: CHCH + HOH → CH3CHO IV TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Phản ứng cộng hiđro: - Cộng vào liên kết đôi C = O: H-CH= O + H2 → CH3OH Metanal metanol CH3- CH=O+H2 → CH3-CH2OH Etanal etanol Tổng quát: R-CH=O + H2 → R-CH2-OH Anđehit (coxh) ancol (bậc1) (ck) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: - Chuyển nhóm –CH= O thành nhóm Với AgNO3 dd NH3 Thí dụ: HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: - Chuyển nhóm –CH= O thành nhóm Với AgNO3 dd NH3 Thí dụ: HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3→ HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ ( ck) (coxh) B XETON I Định nghĩa: * Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C→O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác * VD: CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton (axeton) CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton (axetophenol) CH3-CO-CH→CH2 : metyl vinyl xeton II Tính chất hóa học : * Giống andehit : Cộng H2 tạo thành ancol bậc VD : CH3-CO-CH3 + H2→ CH3-CH(OH)-CH3 * Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc III Điều chế: Từ ancol bậc 2: R-CH(OH)-R1 + CuO → R-CO-R1 + H2O + Cu Từ hidrocacbon: * Oxi hóa không hoàn toàn cumen ta axeton phenol: C6H5-CH(CH3)2 + O2 → CH3-CO-CH3 + C6H5OH IV Ứng dụng:(sgk) Bài 2: Axit Cacboxylic I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP: Định nghĩa: Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro Thí dụ: H-COOH, H3C-COOH, HOOC-COOH … Phân loại:Dựa vào đặc điểm gốc hiđrocacbon số lượng nhóm -COOH Người ta phân loại axit cacboxylic theo cách : - Axit no , mạch hở, đơn chức: Có nhóm cacboxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử hidro gốc ankyl - Axit không no: Gốc hiđro cacbon phân tử axit có chứa liên kết đôi hoăc liên kết - Axit thơm: Gốc hiđrocacbon vòng thơm - Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm cacboxyl Danh pháp: a Tên thông thường: (SGK) b Tên thay thế: Axit + tên hiđrocacbon tương ứng theo mạch (mạch nguyên tử cacbon nhóm –COOH + oic) Thí dụ: HCOOH axit metanoic CH3COOH axit etanoic… II ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: Nhóm cacboxyl (-COOH) kết hợp nhóm cacbonyl(>C=O) nhóm hydroxyl (-OH) Nhóm –OH nhóm >C=O lại có ảnh hưởng qua lại lẫn Liên kết H O nhóm –OH phân cực mạnh, nguyên tử H linh động ancol, anđehit xeton có số nguyên tử C - Sự tạo liên kết hiđro trạng thái hơi: - Sự tạo liên kết hiđro trạng thái lỏng III TÍNH CHẤT VẬT LÍ: + Ở điều kiện thường axit cacboxylic chất lỏng rắn + Độ tan giảm M tăng + Nhiệt độ sôi tăng theo chiều tăng M cao ancol có M nguyên nhân phân tử axit cacboxylic có liên kết hiđro ( dạng đime polime) bền phân tử ancol + Mỗi loại axit có mùi vị riêng IV ỨNG DỤNG: (SGK) V TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính axit: a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân li thuận nghịch: Thí dụ: CH3COOH ⇔ CH3COO-+ H+ b) Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước: Thí dụ: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O 2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O 2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + H2O c) Tác dụng với muối: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O d) Tác dụng với kim loại ( đứng trước H2…) 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑ Phản ứng nhóm -OH ( Còn gọi phản ứng este hoá) Tổng quát: RCOOH+HO-R' ⇔ RCOOR' +H2O V ĐIỀU CHẾ: Phương pháp lên men giấm : ( phương pháp cổ truyền) C2H5OH → CH3COOH+H2O Oxi hoá anđehit axetic: 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH Oxi hoá ankan: Tổng quát: 2R –CH2-CH2-R1 + 5O2 →2R-COOH + 2R1-COOH + 2H2O Thí dụ: 2CH3CH2CH2CH3 →4CH3COOH + 2H2O Butan Từ metan ( metanol pp đại) CH4 →CH3OH→ CH3COOH [...]... tan - Chỉ có muối silicat của KL kiềm tan trong H2O Bài 1: M ở đầ u v ề hóa h ọc h ữu c ơ I Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ: - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ các oxít của cacbon, muối cacbonat, xianua và các bua…) - Hoá học hữu cơ là ngành hoá học nghiên cứu các hợp chất hữu cơ II Phân loại hợp chất hữu cơ: 1 Dựa vào thành phần các nguyên tố: - Hidrocacbon: Chỉ chứa C và H... chung của hợp chất hữu cơ: 1 Đặc điểm cấu tạo: - Nguyên tố bắt buộc có là cacbon - Thường gặp H, O, N, S , P , Hal - Liên kết hóa học chủ yếu trong chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị 2 Tính chất vật lý: - Các hợp chất hữu cơ thường dễ bay hơi (tonc, tobay hơi thấp ) - Kém bền đối với nhiệt và dễ cháy - Không tan hoặc ít tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ 3 Tính chất hóa học: - Kém bền với... h ữu c ơ I.CÔNG THỨC CẤU TẠO: 1 Thí dụ : CTPT: C2H6O CTCT: H3C–CH2–O–H → Khái niệm: CTCT là công thức biểu diễn thứ tự liên kết và cách thức liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử 2 Các loại liên kết hoá học: - CTPT :C2H6O - CTCT khai triển : H H H–C–C–O–H H H - CTCT rút gọn : CH3CH2OH II THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC: 1 Nội dung của thuyết cấu tạo hóa học: a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử... hữu cơ thường chậm và không hoàn toàn theo một hướng nhất định→ Thu được hỗn hợp sản phẩm IV Sơ lượt về phân tích nguyên tố: 1 Phân tích định tính: a Mục đích: Xác định các nguyên tố có trong hợp chất hữu cơ b Nguyên tắc: Chuyển hợp chất hữu cơ thành các chất vơ cơ đơn giản, rồi nhận biết bằng phản ứng đặc trưng c Phương pháp tiến hành: * Xác định C,H: * Xác định nitơ: Chuyển N thành NH3 → quì ẩm hóa. .. trắng) 2 Tính khử: a Tác dụng với oxi: to 4 NH3 + 3O2 → 2N2 + 6 H2O b Tác dụng với Clo: 2 NH3 + 3Cl2 → N2 + 6 HCl - Nếu NH3 dư NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng) * Kết luận: Amoniac có các tính chất hoá học cơ bản: - Tính bazơ yếu - Tính khử IV Ứng dụng: (SGK) V Điều chế: 1 Trong PTN: -Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 hay dd kiềm to 2NH4Cl+Ca(OH)2→ CaCl2+2NH3 ↑+2H2O -Để làm khô khí, ta cho khí NH3 có lẫn hơi... HNO3) → N2 , N2O NH4NO2 →N2 + 2H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O Bài 3: Axit nitric và mu ối nitrat A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử -CTCT: H-O- N=O || O - Trong phân tử HNO3, N có số oxi hóa là +5 II Tính chất vật lý: SGK III Tính chất hóa học HNO3 → H+ + NO3- => là axit mạnh - → Số OXH cao nhất nên chỉ có thể giảm => tính oxi hoá 1 Tính axít : HNO3 là axít mạnh - Quỳ tím hoá đỏ - Tác dụng với oxít bazơ, bazơ,... nguội b Tác dụng với phi kim: HNO3 đặc, nóng OXH được một số phi kim C,S,P, → NO2 + 4HO3 → O2 + 4O2 + 2H2O + 6HO3→ H2O4 + 6O2+ 2H2O c Tác dụng với hợp chất: - HNO3 đặc oxi hoá nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O - Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông….bị phá huỷ khi tiếp xúc HNO 3 đặc IV Ứng dụng: sgk V/ Điều chế 1.Trong PTN:Cho tinh thể NaNO3 (hoặc KNO3) tác dụng với H2SO4... thành HCVC, rồi định lượng chúng bằng PP khối lượng hoặc thể tích c Phương pháp tiến hành: Sgk d Biểu thức tính: − mC=mCO244.12 => %C=mCa.100%−mH=mH2O18 => %H=mHa.100%− mN=2.mN222,4.14 => %N=mNa.100% - mO=a-(mC+mH+mN+ ) => %O=100%-(%C +%H +%N + ) Bài 2: Công th ức phân t ử h ợp ch ất h ữu c ơ I Công thức đơn giản nhất: 1 Định nghĩa: -CTĐGN là CT biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên... thành tỉ lệ số nguyên đơn giản: 1:2:1 => CTĐGN là:CH2O II Công thức phân tử: 1 Định nghĩa: -CTPT là CT biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử 2 Mối quan hệ giữa CTPT và CTĐGN: * Nhận xét: -Số ngtử của mỗi ngtố trong CTPT là 1 số nguyên lần số ngtử của nó trong CTĐGN -Trong 1 số trường hợp:CTPT = CTĐGN -Một số chất có công thức phân tử khác nhau nhưng có cùng CTĐGN 3 Cách thiết lập... tan, còn lại đều không tan hoặc ít tan II Nhận biết ion photphat: - Thuốc thử: Dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: Kết tủa màu vàng - PTHH: 3Ag+ + PO4 3- → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) Bài 6: Phân bón hóa học - Phân bón hoá học: là những hóa chất có chứa các nguyên tố dinh dưỡng, được bón cho cây nhằm nâng cao năng suất mùa màng - Có 3 loại chính: phân đạm, phân lân và phân kali I Phân đạm: - Cung cấp N hoá hợp dưới