GIÁO ÁN HÓA HỌC 12 CƠ BẢN HKII

Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 HỌC KÌ II Tiết Chủ đề 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM 41+42 Bài 25: Kim loại kiềm hợp chất quan trọng kim loại kiềm 43+44+4 Bài 26: Kim loại kiềm thổ hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ 46 Bài 28: Luyện tập Tính chất KLK, kiềm thổ hợp chất chúng 47-48 Bài 27: Nhôm hợp chất nhơm 49 Bài 29: Luyện tập Tính chất nhôm hợp chất nhôm 50 Bài 30: Thực hành Tính chất natri, magie, nhơm hợp chất chúng 51 Kiểm tra viết tiết Chủ đề 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 52 Bài 31: Sắt 53 Bài 32: Hợp chất sắt 54 Bài 33: Hợp kim sắt 55-56 Bài 37: Luyện tập Tính chất hóa học sắt hợp chất sắt 57 Bài 34: Crom hợp chất crom 58 Bài 35: Đồng hợp chất đồng 59 Bài 36: Sơ lược niken, kẽm,chì, thiếc 60 Bài 38: Luyện tập Tính chất hóa học crom, đồng hợp chất chúng 61 Bài 39: Thực hành Tính chất hóa học sắt, đồng hợp chất sắt, crom 62 Kiểm tra viết tiết Chủ đề 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 63 Bài 40: Nhận biết số ion dung dịch 64 Bài 41: Nhận biết số chất khí Chủ đề 9: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂM KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG 65 66-69 70 Bài 45: Hóa học vấn đề mơi trường Ôn tập cuối năm Kiểm tra học kì II GIÁO ÁN HĨA HỌC 12 CƠ BẢN- HỌC KÌ II Ngày soạn: 28/11/10 CHỦ ĐỀ 6: Tiết 41 KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 1) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm − Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) − Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) − Trạng thái tự nhiên NaCl − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) − Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hố mạnh đun nóng) Kĩ − Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm − Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm − Phương pháp điều chế kim loại kiềm − Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động - GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA Hoạt động - GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na - GV giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm Hoạt động - GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hoá học chung kim loại kiềm - GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; Na + HCl - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH Hoạt động HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm NỘI DUNG KIẾN THỨC A KIM LOẠI KIỀM I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (ngun tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li → Cs M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) b Tác dụng với clo 2K + Cl2 → 2KCl Tác dụng với axit 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Tác dụng với nước 2K + 2H2O → 2KOH + H2  Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 thuật hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên HS nghiên cứu SGK Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất - GV ? Em cho biết để điều chế kim loại Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp kiềm ta sử dụng phương pháp ? chất cách điện phân nóng chảy muối - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu halogenua hidroxit chúng sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy Thí dụ: đpnc cơng nghiệp 2NaCl 2Na + Cl2 - GV yêu cầu HS viết PTHH điện phân NaOH nóng chảy V CỦNG CỐ: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1  B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+  D K+ Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ? A 15,47% B 13,97% C 14%  D 14,04% Ngày soạn: 02/12/10 Tiết 42 Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM(Tiết 2) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm − Một số ứng dụng quan trọng kim loại kiềm số hợp chất NaOH, NaHCO 3, Na2CO3, KNO3 Hiểu : − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) − Tính chất hố học : Tính khử mạnh số kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) − Trạng thái tự nhiên NaCl Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 − Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy) − Tính chất hố học số hợp chất : NaOH (kiềm mạnh) ; NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ nhiệt) ; Na2CO3 (muối axit yếu) ; KNO3 (tính oxi hố mạnh đun nóng) Kĩ − Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra kết luận tính chất đơn chất số hợp chất kim loại kiềm − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét tính chất, phương pháp điều chế − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học kim loại kiềm số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm − Tính thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại kiềm hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm phản ứng đặc trưng kim loại kiềm − Phương pháp điều chế kim loại kiềm − Tính chất hố học NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động  GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm  HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH GV: Giải thích trường hợp xảy phản NỘI DUNG KIẾN THỨC B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I – NATRI HIĐROXIT Tính chất a Tính chất vật lí: - Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước - Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH → Na+ + OHb Tính chất hố học  Tác dụng với axit HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH- → H2O  Tác dụng với oxit axit NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 = 1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 = 2)  Tác dụng với dung dịch muối Trường THPT Nam Tiền Hải ứng cho muối axít, trung hồ hai  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng NaOH Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3 Năm học 2015 - 2016 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓ Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ II – NATRI HIĐROCACBONAT Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước Tính chất hoá học a Phản ứng phân huỷ 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính  GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O chất lưỡng tính ? NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O  HS nghiên cứu SKG để biết ứng Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm dụng quan trọng NaHCO3 (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…) III – NATRI CACBONAT  HS nghiên cứu SGK để biết tính Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều chất vật lí Na2CO3 nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối dần nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chảy 8500C Tính chất hoá học  HS dẫn phản ứng hoá học minh  Phản ứng với axit, kiềm, muối hoạ cho tính chất Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH  GV giới thiệu cho HS biết môi trường Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl muối Na2CO3  Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm  HS nghiên cứu SKG để biết ứng Ứng dụng: Là hố chất quan trọng cơng dụng quan trọng Na2CO3 nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, … IV – KALI NITRAT Hoạt động Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu,  HS nghiên cứu SGK để biết tính bền khơng khí, tan nhiều nước chất vật lí KNO3  GV ?: Em có nhận xét sản phẩm Tính chất hố học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao t0 phản ứng phân huỷ KNO3 ? 2KNO 2KNO + O   Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất muối KNO3? 2 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than)  Phản ứng cháy thuốc súng: 2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 V CỦNG CỐ: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 111 (SGK) Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ * Kinh nghiệm: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: 05/12/10 Tiết 43,44 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 1, 2) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ − Tính chất hố học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) Kĩ Trường THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 − Dự đoán, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 − Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học − Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp phản ứng B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại kiềm thổ phản ứng đặc trưng kim loại kiềm thổ − Phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ − Tính chất hố học Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4 − Các loại độ cứng nước cách làm nước cứng II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, điểm danh Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nêu vị trí nguyên tố BTH? Nhận xét số electron lớp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Tiết 43 Hoạt động  GV dùng bảng tuần hồn cho HS tìm vị trí nhóm IIA  HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số electron lớp NỘI DUNG KIẾN THỨC A KIM LOẠI KIỀM THỔ I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ngồi ns2 (n số thứ tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2 Hoạt động II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số - Màu trắng bạc, dát mỏng số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm chất vật lí kim loại kiềm thổ bên tương đối thấp  GV ?: Theo em, tính chất vật lí - Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo Độ cứng cao kim loại kiềm quy luật định giống kim loại tương đối mềm Trường THPT Nam Tiền Hải kiềm ? Hoạt động  GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hoá học kim loại kiềm thổ ?  HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ Năm học 2015 - 2016 III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e - Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2 (tương ứng hóa trị II h/c) Tác dụng với phi kim 0 +2 -2 2Mg + O2 2MgO Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng +1 2Mg + 2HCl +2 MgCl2 + H2 b) Với HNO3, H2SO4 đặc +5 4Mg + 10HNO3(loãng) +6 4Mg + 5H2SO4(đặc) +2 -3 +2 -2 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường, Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Tiết 44 Hoạt động  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2  GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết  GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2  HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng  GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động, Hoạt động B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi hiđroxit  Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2  Hấp thụ dễ dàng khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓trắng + H2O ( nhận biết khí CO2)  Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng, … Canxi cacbonat  Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3 t0 CaO + CO2  Bị hoà tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O t0 Ca(HCO3)2 Canxi sunfat  Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối Trường THPT Nam Tiền Hải  GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung  Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết Năm học 2015 - 2016 ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống  Thạch cao nung: 1600C CaSO4.2H2O thạch cao sống CaSO4.H2O + H2O thaïch cao nung  Thạch cao khan CaSO4 3500C CaSO4.2H2O thạch cao sống CaSO4 + 2H2O thạch cao khan V CỦNG CỐ: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần  C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng  B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ?A Be B Mg C Ca D Ba Ngày soạn: 07/12/10 Tiết 45 Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 3) I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi cùng, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ − Tính chất hoá học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O − Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch Hiểu : Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit) 10 ... THPT Nam Tiền Hải Năm học 2015 - 2016 − Dự đoán, kiểm tra dự đoán thí nghiệm kết luận tính chất hố học chung kim loại kiềm thổ, tính chất Ca(OH)2 − Viết phương trình hố học dạng phân tử ion thu... thí nghiệm, rút kết luận tính chất hóa học nhận biết ion nhơm − Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học nhơm − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion nhơm − Tính... Hoạt động  HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC nhơm dãy điện hóa, từ xác định tính Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim chất hóa học Al loại kiềm kim loại kiềm thổ, nên