HÓA VÔ CƠ NHÓM 1B.MDA

các nguyên tố nhóm 1bcác nguyên tố nhóm 1bcác nguyên tố các nguyên tố nhóm 1bnhóm 1bcác nguyên tố nhóm 1bcác nguyên tố nhóm các nguyên tố nhóm 1b1bcác nguyên tố nhóm 1bcác nguyên tố nhóm 1bcác nguyên tố nhóm 1b

HÓA HỌC VÔ CƠ

CÁC NGUYÊN TỐ

NHÓM IB

 

Đồng ( 29 Cu), Bạc ( 47 Ag), Vàng ( 79 Au)

ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO NGUYÊN TỬ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CÁC HỢP CHẤT VÀ ĐIỀU CHẾ

NỘI

DUNG

TÌM

HIỂU

1 Đặc điểm cấu tạo nguyên tử

Cấu hình electron chung: (n-1)d 9 ns 2 => (n-1)d 10 ns 1

TCHH đặc trưng: M – ne = M+n

Số oxi hóa trưng Cu +2; Ag +1; Au +3

Kim loại yếu; khả năng hoạt động giảm từ Cu đến

Au:

H Cu Ag Au

Một số đặc điểm chung của Cu, Ag, Au

Au thường tồn tại dưới dạng tự do nhưng rất phân tán, thường nằm trong đá thạch anh

SO SÁNH VỚI CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IA

Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân

tăng dần nhưng số lớp electron bằng nhau, do đó lực hút của hạt nhân với electron lớp ngoài cùng tăng lên làm cho bán

kính nguyên tử giảm dần, năng lượng ion hóa tăng lên.

Trong bàng tuần hoàn xét trong 1 chu kì thì kim loại IB

đứng sau IA, dẫn đến bán kính nguyên tử IB < IA và năng

lượng ion hóa IB > IA

So Sánh một số tính chất vật lý với kim loại kiềm cùng nhóm.

+ Các kim loại nhóm IB, nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi, nhiệt độ thăng hoa, độ cứng cao hơn nhiều so với nhóm IA, vì có sự tham gia của các electron trên obitan

d Mặt khác, mật độ nguyên tử trong một đơn vị thể tích của kim loại nhóm IB cao hơn kim loại nhóm IA.

+ Dẫn nhiệt tốt hơn các nguyên tố nhóm IA, do mật độ electron trong vùng hóa trị của các kim loại nhóm IB lớn hơn kim loại nhóm IA.

+Khối lượng riêng lớn hơn nhiều , do số nguyên tử trong 1 đơn vị thể tích của các nguyên tử nhóm IB nhiều hơn nhóm IA, và do khối lượng nguyên tử của các

nguyên tố nhóm IB lớn hơn.

+ Cả 3 kim loại nhóm IB đều kết tinh ở mạng lập phương tâm diện.

+ Có độ dẫn điện,độ dẫn nhiệt lớn nhất trong số các kim loại; đặc biệt là Ag, tới Cu

và Au.

+ Các kim loại IB cũng vượt xa các kim loại khác về tính dẻo , đặc biệt Au rất dễ dát mỏng và kéo sợi.

Nhận xét:

4.1_TÁC DỤNG VỚI PHI KIM.

1 Tác dụng với oxy

2 Tác dụng với lưu huỳnh

4.1.2_ Tác dụng với lưu huỳnh

4.2_ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC

- Cả Cu, Ag, Au đều không tác

dụng với nước và hơi nước ở nhiệt

độ cao.

4.3.1_Tác dụng với dung dịch axit thường.

- Cu, Ag, Au không tác dụng với axit HCl và H2SO4 loãng.

- Tuy nhiên Cu, Ag có thể tác dụng được trong dung dịch HI thì tạo tủa CuI2, AgI rất ít tan

CuCl 2 + Cl - CuCl 3 CuCl 3 - + Cl - CuCl 4 -

 

4.3.2_ Tác dụng với dung dịch axit có tính OXH.

- Trong axit có tính OXH đặc biệt mạnh như H2SeO4 (khan nóng):

2Au + H 2 SeO 4(khannóng) Au 2 (SeO 4 ) 3 + 6H 2 O + 3SeO 2

 

4.4_ TÁC DỤNG VỚI DUNG

DỊCH MUỐI

Điều Kiện:

+ Kim loại (1) phải đứng trước kim loại trong Muối (1)

+ Kim loại (1) và kim loại trong Muối (1) phải là kim loại không tan trong nước.

 

có mặt của oxi không khí Cu, Ag và Au đều có thể tan được

v/s (M là Cu, Ag, Au có số OXH +1)

4Au + 8 NaCN + 2H 2 O + O 2 -> 4Na[Au(CN) 2 )] + 4NaOH 4Ag + 8 NaCN + 2H 2 O + O 2 -> 4Na[Ag(CN) 2 )] + 4NaOH

Bạc Ag

Vàng Au

HỢP CHẤT

CuO, Cu(OH)2, Cu2+

HỢP CHẤT CuO, Cu(OH)2, Cu2+

5.1_ HỢP CHẤT Cu2+ CuO Cu(OH)2 Cu2+

Tính tan

Trong nước

Tan ít trong nước Không tan trong nước Tan ít trong nước Các muối tan

thường là CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4,

và có thể kết tinh thành các muối ngậm nước CuCl2.2H2O,

CuSO4.5H2OTrong dung môi

Cu(OH)2 tan trong NH3tạo thành dung dịch màu xanh đậm ion [Cu(NH3)4]2+

Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Muối dòng (II) sunfat dễ tạo thành muối kép với những muối sunfat của kim loại kiềm hay amoni có dạng chung là: M2SO4.CuSO4.6H2O

Độ bền nhiệt Phân hủy ở t0 > 10260C Kém bền nhiệt Kém bền nhiệt

Tính chất

hóa học

TínhAxit – Bazơ Là oxit bazơ Là chất lưỡng tính, nhưng tính axit và bazơ đều yếu

Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CuO2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

Tính OXH – Khử

Tính OXH, khi đun nóng CuO dễ bị

H2, CO, NH3 khử thành kim loại

Tác dụng với kim loại:

CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4

Khả năng tạo phức

Cu2+ là chất tạo phức mạnh, đặc biệt với các phối tử halogen (F-, Cl-, Br-)

NH3, C2O42-, etylendiamin với số phối trí đặc trưng là 4

5.1_ HỢP CHẤT Cu2+ CuO Cu(OH)2 Cu2+

Tính tan

Trong nước

Tan ít trong nước Không tan trong nước Tan ít trong nước Các muối tan

thường là CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4,

và có thể kết tinh thành các muối ngậm nước CuCl2.2H2O,

CuSO4.5H2OTrong dung môi

Muối dòng (II) sunfat dễ tạo thành muối kép với những muối sunfat của kim loại kiềm hay amoni có dạng chung là: M2SO4.CuSO4.6H2O

Độ bền nhiệt Phân hủy ở t0 > 10260C Kém bền nhiệt Kém bền nhiệt

NH3, C2O42-, etylendiamin với số phối trí đặc trưng là 4

5.2_ HỢP CHẤT Ag+ Ag2O AgOH Ag+

Trạng thái tồn tại Bột Rắn Dung dịch

RắnMàu sắc Màu đen Màu trắng Dung dịch: không màu

Rắn: màu trắng

Tính tan

Trong nước Tan ít trong nước Tan ít trong nước

Muối tan của Ag+ là AgNO3, AgClO4,

Trong dung

môi

Ag2O tan trong dung dịch

NH3 đậm đặc tạo thành phức chất

Ag2O + 4NH3 + H2O

AgX đa số là những kết tủa không tan trong nước, nhưng lại tan khi dư axit hay muối của axit đó do tạo thành phức chất:

AgCl + HCl H[AgCl2]AgI + 2KI K2[AgI3]

Độ bền nhiệt

Kém bền nhiệt:

2Ag2O 4Ag + 2H2O Không bền, không tách ra được ở

dạng tự do vì ngay khi tạo thành đã

Trạng thái tồn tại Bột Rắn Dung dịch

RắnMàu sắc Màu đen Màu trắng Dung dịch: không màu

Rắn: màu trắng

Tính tan

Trong nước Tan ít trong nước Tan ít trong nước

Muối tan của Ag+ là AgNO3, AgClO4,

Trong dung

môi

Ag2O tan trong dung dịch

NH3 đậm đặc tạo thành phức chất

5.3_ HỢP CHẤT Au3+ Au2O3 Au(OH)3 Au3+

Trạng thái tồn tại Bột Bột

Màu sắc Màu nâu Màu nâu đỏ

Tính tan Không tan trong nước Không tan trong nước Tan ít trong nước

Muối Au3+ rất kém hoạt động hóa học:

AuCl3 + 3NaOH Au(OH)3 + 3NaCl

5.3_ HỢP CHẤT Au3+ Au2O3 Au(OH)3 Au3+

Trạng thái tồn tại Bột Bột

Màu sắc Màu nâu Màu nâu đỏ

Tính tan Không tan trong nước Không tan trong nước Tan ít trong nước

Tính chất hóa học

+ Sau đó nung quặng và được làm giàu ở nhiệt độ 14000C với SiO2

CuFeS2+ 4O2+ 2SiO2 Cu2S + 3SO2+ 2FeSiO3 ( xỉnồi)

Cu2S + 3O2 Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O 6Cu + 2SO2

- Cu thu được có hàm lượng từ 95 - 98%, sản phẩm phụ là khí SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric.

- Để thu được Cu tinh khiết người ta tiến hành điện phân CuSO4 (có thêm H2SO4) với cực âm là những lá đồng tinh khiết và cực dương là những thỏi Cu chưa tinh khiết.

 

Điều chế Bạc

- Khoảng 80% lượng Ag đều được luyện từ quặng đa kim loại như

Acgentic (Ag2S và PbS) và một số quặng sunfua của Zn,Cu,Pb.

- Sau khi khử quặng thu được các kim loại ở dạng nóng chảy chứa

Ag,Pb,Zn.

- Bằng phương pháp chưng cất người ta thu được Ag và cuối cùng để thu được Ag tinh khiết người ta tiến hành điện phân theo phương pháp

dương cực tan.

- Phương pháp xianua: chế hóa quặng hay tinh quặng ( quặng đã được làm giàu) với dung dịch NaCN hoặc KCN và liên tục sục không khí nén vào dung dịch trong ít ngàythì Au tan dần theo phản ứng:

Sau đó dùng Zn đẩy Au ra khỏi phức:

Zn + Na[Au(CN)2] Na2[Zn(CN)4] + 2Au

Sau đó để khử Zn dư người ta chế hóa dung dịch H2SO4 loãng, rửa rồi sấy Để làm sạch Au khỏi các tạp chất ( chủ yếu là Ag) bằng cách dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng hoặc dùng phương pháp điện phân Ưu điểm của phương pháp này là có thể tách hoàn toàn nhưng lại hóa chất rất độc NaCN

 

NHÓM THỰC HIỆN

1.Nguyễn Thành Châu

2.Lê Ngọc Hùng

3.Nguyễn Huy Hùng 4.Nguyễn Phước Lành 5.Nguyễn Đoàn Bá Trí

CHÚC CÁC BẠN MỘT BUỔI HỌC THÀNH CÔNG!

THE END

CẢM ƠN CÁC BẠN

ĐÃ THEO DÕI