§Ị c¬ng «n tËp I. Lí thuyêt : Bài1. Hoàn thành sơ đồ Pư sau (ghi rõ đk pu nếu có) a. N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 NH 4 NO 3 NH 3 N 2 Ca 3 N 2 NH 3 Fe(OH) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe 2 O 3 NO NO 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 CuO b. N 2 NH 3 NH 4 Cl HCl CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 c. Ca 3 N 2 NH 3 ( NH 4 ) 2 SO 4 H 2 SO 4 HNO 3 NaNO 3 N 2 NO 2 NO Li 3 N NH 3 Fe(OH) 3 Fe(NO 3 ) 3 NO d. A t → B 2 ( , )H Fe t+ → C 2 O+ → D O+ → E 2 H O+ → F Cu+ → G t → D (A là 1 muối amoni có công thức phân tử N 2 H 4 O 2 ) Bài 2 trang 37 SGK Bài 2. Cho các chất sau : CuO , Ag, Cu, BaCl 2 , O 2 , Ca, H 2 , H 2 O, Ba(OH) 2 , HCl, H 2 S, S, ZnCl 2 Chất nào tác dụng được với a. HNO 3 b. N 2 c, NH 3 d. NaOH e,NaNO 3 II BT tham khảo 1. Viết các phản ứng hóa học sau: a) N 2 O 5 + H 2 O b) SO 3 + CaO c) CuO + HNO 3 d) P 2 O 5 + KOH e) CO 2 + Ba(OH) 2 f) Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 g) CaCO 3 + H 2 SO 4 h) Na 2 SO 3 + HCl i) AlCl 3 + Ba(OH) 2 j) CuCl 2 + AgNO 3 k)N 2 O 5 + H 2 O l) NaHCO 3 + NaOH m) Al(OH) 3 + KOH n) Ba(OH) 2 + K 2 CO 3 o) K 2 O + H 2 O p) NH 4 Cl + NaOH q) KHCO 3 + HNO 3 r) Fe 2 O 3 + HCl s) CH 3 COOH + NaOHt) Fe(OH) 3 (t 0 ) u) CaO + SO 2 2. Viết các p/ứ xảy ra (nếu có) khi cho NaOH, Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CuCl 2 , HCl t/d với: a) H 2 SO 4 b) NaOH c) CH 3 COOH 3. Hồn thành các phản ứng sau: a) CaCO 3 …+… b) K 2 SO 4 + … … + KOH c) AlBr 3 + … … + NaBr d)HCl +… …+ CO 2 + e) KHSO 4 + … … + K 2 SO 4 f) CaCO 3 + H 2 SO 4 … + … g) HBr + … … + H 2 h) CO 2 + … …+ K 2 CO 3 i) H 2 SO 4 + … … + KHSO 4 j) AgNO 3 + … …+ Cu(NO 3 ) 2 k) P 2 O 5 + … H 3 PO 4 l)MgCl 2 +… … + CaCl 2 m) Cu(OH) 2 … + … n) Na 2 SiO 3 + … … + NaBr o) CuCl 2 + … … + FeCl 2 p) Pb(NO 3 ) 2 + … PbS + II. Bài tập Dạng 2: bµi tËp ii ®¹i lỵng Bài 1: Dẫn 2,24 l khí NH 3 đkc đi qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu được chất rắn A và khí B a. vết PT b. Tính thể tích khí B c. Ngâm A trong dd HCl 2 M dư . tính thể tích dd HCl đã dùng ( biết H= 100%) Bài 2: Cho 500 ml dd NH 3 có hoà tan 4,48 l NH 3 tác dụng với 450m l dd H 2 SO 4 1 M a. Vết PT b. Tính nồng độ các ion trong đ thu được Bài 3: Đốt cháy hỗn hợp 6,72 lit khí oxi và 7 lit NH 3 ( đo cùng đk tc). Sau pư thu được các chất nào ? tính thể tích mỗi khí Bài 4: Cho 6,4 g Cu tác dụng với 200ml dd HNO 3 3 M. loãng thu được chất khí không màu hoá nâu trong không khí. Tính nồng độ các chất, các ion trong dung dòch sau phản ứng, và thể tích khí thu được D¹ng 3: bµi tËp hçn hỵp 1. cho 5,6 g hỗn hợp Al,ZnO tác dụng với dd HNO 3 loãng dư thu được khí N 2 có thể tích 672 ml đkc. Tính % các kim loại trong hỗn hợp đầu 2. cho 4,16 g đồng tác dụng với 120 ml dd HNO 3 thu được 2,464 l khí NO và NO 2 . Tính nồng dộ mol/l của HNO 3 3. cho 1, 86 g hỗn hợp Mg và Al vào dd HNO 3 loãng dư thu được 560 ml 1 chất khí N2O duy nhất đkc . Tính % khối lượng các chát trong hỗn hợp 4. Hoà tan 30 g hỗn hợp Cu và CuO vào ddHNO 3 1M thu được 6,72 lit khí NO đkc > tính % khối lượng Cu trong hỗn hợp 5. cho 31,6 g hỗn hợp Mg và ZnO tác dụng với dd HNO 3 thu được 13,44 lit khí NO đkc. Tính khối ;ượng các chất trong hỗn hợp 6. cho 50 g hỗn hợp Cu và Al 2 O 3 tác dụng với ddHNO 3 loãng thu được 10,08 lit khí NO đkc. Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp 7. tính khối lượng NH 4 NO 2 cần thiết để điều chế được 8,69 lit khí N 2 đkc. Biết hiệu suất phản ứng 89% 8. Cho 200ml ddH 3 PO 4 2M vào 450 ml dd KOH 2M . tính khối lượng sản phẩm thu được trong 9: Hoà tan 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dd HNO 3 loãng , dư thấy có 560 ml khí N 2 O bay ra. Tính khối lượng , % về khối lượng các kim loại các chất 10 : trung hồ 200 ml dd HNO 3 0,5 M cần 6,26 g hh Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 . xãc định % khối lượng mỗi muối? 11 : hồ tan 7,4 g Mg và CaCO 3 vào dd HCl thu được 3,36 lit hỗn hợp khí ( đkc). Tính % khối lượng các chất trong hh đầu 12: Cho 11 g hh Al, Fe vào dd HNO 3 loãng dư thu được 6,72 l NO đkc. Tính khối lượng mỗi kim loại 13: Cho 20,55 g hỗn hợp Mg, Zn tác dụng với dd HNO 3 loãng thu được 8960 ml một chất khí duy nhất không màu hoá nâu trong không khí. Tìm khối lượng các KL trong hỗn hợp 14: Cho 28,36 g hh Al, Zn tác dụng vừa đủ với 628 ml dd HNO 3 5M, đun nóng thu được khi NO 2 duy nhất . Tìm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp “Kh«ng bao giê lµ qu¸ mn ®Ĩ lµm l¹i” “Trªn bíc ®êng thanh c«ng kh«ng cã dÊu ch©n cđa ngêi lêi biÕng “