Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 120 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
HĨA HK I Họ tên: Lớp: CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN BÀI 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT • • Oxit bazơ tan (5 chất): Li2O, K2O, Na2O, CaO, BaO Oxit axit tan (5 chất): CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 I TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Oxit bazơ tan + nước → Bazơ tan K2 O + → 2KOH Oxit bazơ tan + Oxit axit H 2O tan → Muối t → Na2CO3 + CO2 Oxit bazơ + Axit → Muối + nước MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Na2O Oxit axit + nước → Axit SO3 + H2O → H2SO4 Oxit axit + Bazơ tan → Muối + nước CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O II ĐIỀU CHẾ t0 → OXIT (Phản ứng cháy) 1.KL/PK (HC) + O2 t → CO2 C + O2 t → 2CuO 2Cu + O2 t0 → OXIT(tương ứng) + H2O BAZƠ(khơng tan) t → MgO + H2O Mg(OH)2 t → OXIT tương ứng MUỐI Cacbonat không tan + CO2 ↑ t → CaO + CO2 ↑ CaCO3 CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN AXIT + MUỐI cacbonat → MUỐI (mới) + CO ↑ + H2O 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O AXIT + MUỐI sunfit → MUỐI (mới) + SO2 ↑ + H2O H2SO4 + CaSO3 → CaSO4 + SO2 ↑ + H2O Đk: Axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3…) Bài Hồn thành phương trình phản ứng sau: → 1) K2O + H2 O → 2) Li2O + H2 O → 3) CaO + H2 O → 4) BaO + H2 O → 5) Na2O + H2 O → 6) CO2 + H2 O → 7) SO2 + H2 O → 8) SO3 + H2 O → 9) N2O5 + H2 O → 10) P2O5 + H2 O → 11) Na2O + CO2 → 12) Na2O + SO2 → 13) Na2O + N2 O5 → 14) Na2O + P2O5 → 15) BaO + N2 O5 → 16) BaO + CO2 → 17) BaO + SO2 → 18) CaO + SO2 → 19) CaO + SO3 → 20) CaO + N2 O5 → 21) CaO + P2O5 → 22) CaO + CO2 → 23) BaO + HCl CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) CaO CuO FeO Fe2O3 Fe3O4 MgO ZnO K2 O CaO PbO MgO Al2O3 Na2O CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 SO2 SO2 SO2 SO2 SO2 SO3 SO3 SO3 SO3 SO3 C+ Cu Ca + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + O2 + + CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KOH LiOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 KOH LiOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 KOH LiOH Ca(OH)2 → O2 O2 → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → → 55) 56) 57) 58) 59) 60) 61) 62) 63) 64) 65) 66) 67) 68) 69) 70) 71) 72) 73) 74) 75) 76) 77) 78) 79) 80) 81) 82) 83) 84) Fe Ba Al S+ P+ Mg(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Pb(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 MgCO3 BaCO3 PbCO3 HCl HCl HCl HCl H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 HNO3 HNO3 HNO3 + O2 + O2 + O2 → O2 → O2 → → → → → → → → → → + CaCO3 + BaCO3 + Na2CO3 + K2CO3 + Na2CO3 + CaCO3 + BaCO3 + MgCO3 + Na2SO3 + CaSO3 + BaSO3 + MgSO3 + CaSO3 + BaSO3 + MgSO3 → → → → → → → → → → → → → → → → → → Bài Cho oxit sau: CaO, Fe 2O3, SO3 Oxit tác dụng với: CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 1) Nước 2) Axit clohidric 3) Natri hidroxit Viết phương trình phản ứng Bài Cho oxit sau: CO2, CO, SO2, Na2O, CuO, CaO, FeO, P2O5 Những oxit tác dụng với: 1) Nước 2) Axit clohidric 3) Natri hidroxit 4) Axit sunfuric 5) Kali hidroxit Viết phương trình phản ứng Bài Cho cặp chất sau: H 2O, KOH, K2O, CO2 Hãy cho biết cặp chất tác dụng với Bài Cho oxit sau: CO 2, SO2, Na2O, CaO, CuO Hãy chọn chất cho tác dụng với: 1) Nước tạo thành dung dịch axit 2) Nươc, tạo thành dung dịch bazơ 3) Dung dịch axit, tạo thành muối nước 4) Dung dịch bazơ, tạo thành muối nước Viết phương trình hóa học Bài Có hỗn hợp khí CO O2 Làm thu khí O2 từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm viết phương trình hóa học CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Bài Có hỗn hợp khí CO2 O2 Làm để thu khí O2 tinh khiết từ hỗn hợp Trình bày cách làm viết phương trình phản ứng minh họa Bài Bằng phương pháp hóa nhận biết chất chất sau: 1) Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O 2) Hai chất khí khơng màu CO2 O2 Bài Hãy nhận biết chất nhóm chất sau phương pháp hóa học: 1) CaO, CaCO3 2) CaO, MgO 3) Na2O, CuO, CO2 Bài 10 Làm để thu khí CO từ hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 Bài 11 Điền dấu (x) vào có phản ứng, dấu (o) vào khơng có phản ứng Viết phương trình phản ứng có xảy ra: CO2 CO Na2O P2O5 K2 O FeO H2 O HCl H2SO4 NaOH KOH Bài 12 Cho 6,2 g Na2O vào nước tạo thành 500 ml dung dịch 1) Viết phương trình phản ứng 2) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 3) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ chuyển thành màu gì? Bài 13 Cho 1,88 g K2O vào nước tạo thành 750 ml dung dịch 1) Viết phương trình phản ứng 2) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu 3) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ chuyển thành màu gì? Bài 14 Cho 24 g SO3 vào nước tạo thành 250 ml dung dịch 1) Viết phương trình phản ứng 2) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu 3) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ chuyển thành màu gì? Bài 15 Cho 5,6 g CaO tác dụng với khí SO2 1) Tính khối lượng chất rắn tạo thành 2) Tính thể tích khí SO2 cần dùng đktc? Bài 16 Cho 3,06 g BaO tác dụng với khí CO2 1) Tính khối lượng chất rắn tạo thành 2) Tính thể tích khí CO2 cần dùng đktc? Bài 17 Dẫn 1, 12 (l) khí SO2 đktc qua dung dịch NaOH 20%, phản ứng tạo muối trung hòa 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng 3) Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Bài 18 Dẫn 3, 36 (l) khí CO2 đktc qua dung dịch Ca(OH)2 10%, phản ứng tạo muối trung hòa CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng dung dịch Ca(OH)2 dùng 3) Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng Bài 19 Dẫn 224 ml khí SO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, sản phẩm muối canxi sunfit 1) Viết ptpư 2) Tính khối lượng chất sau phản ứng Bài 20 Cho 1,6 g đồng II oxit tác dụng với 100 g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% 1) Viết ptpư 2) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Bài 21 Cho 11,2 g sắt III oxit tác dụng với 200 g dung dịch axit clohidric có nồng độ 3,65% 1) Viết ptpư 2) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng kết thúc Bài 22 Hòa tan hồn tồn 200 ml dung dịch HCl 3,5M với 20 g hỗn hợp CuO Fe2O3 1) Viết ptpư xảy 2) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp đầu 3) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu Bài 23 Hòa tan hồn tồn 100 ml dung dịch HCl 7M với 21,1 g hỗn hợp CuO Al2O3 1) Viết ptpư xảy CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 2) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp đầu 3) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu Bài 24 Hòa tan hồn tồn 200 ml dung dịch HCl 6,9M với 53,4 g hỗn hợp ZnO Fe2O3 1) Tính khối lượng oxit có hỗn hợp đầu 2) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu 3) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,315M để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit Bài 25 Hòa tan hồn tồn 12,1 g CuO ZnO cần dùng 100 ml dung dịch HCl 3M 1) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu 2) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,315M để hòa tan hồn tồn hỗn hợp oxit CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN → b) Na + Cl2 → c) Al2O3 → d) Fe(NO3)3 + KOH → e) K2CO3 + MgCl2 → f) H2SO4 đặc, nóng + Cu Câu 2: Có ống nghiệm khơng có nhãn, đựng dung dịch sau: NaOH, HNO3, H2SO4 Hãy trình bày cách nhận biết chúng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học có Câu 3: a) Viết phương trình hóa học kim loại nhơm tác dụng với chất sau: dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 b) Sắp xếp ngun tố cho sau theo thứ tự độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần: Al, Pb, Cu, Mg, K, Zn B Bài tốn: Cho 11,2 gam CuSO4 khan vào 80 ml dung dịch KOH, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa Lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất rắn E thu c) Tính nồng độ mol/lít dung dịch KOH dung (giả sử thể tích dung dịch xem khơng đổi) Cho H=1 O=16 S=32 K=39 Cu=64 Đề 4: Q Bình Thạnh – 08/09 A Lý thuyết Câu 1: cho chất sau: Na 2O, SO3, Cu(OH)2, Fe, AgNO3, Cu Chất có phản ứng với dung dịch HCl Hãy viết phương trình phản ứng xảy có Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng sau: CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN → a) Zn + H2SO4 → b) Fe + CuSO4 → c) Al2O3 + H2SO4 → d) Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 → e) Ca(NO3)2 + K3PO4 → f) Ca(HCO3)2 + HCl Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất rắn sau: KNO3, KCl, K2SO4 (Nêu cách làm, tượng xảy viết phương trình phản ứng minh họa có) B Bài Tốn: Cho 200 gam dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng với dung dịch Na2SO4 10% a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính khối lượng dung dịch Na2SO4 10% tham gia phản ứng c) Tính C% dung dịch muối tạo thành sau phản ứng Biết Ba=137; Cl=35,5; Na=23; S=32; O=16 CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 5: Quận Tân Phú – 08/09 Câu 1: Cho biết chất sau thuộc loại hợp chất vơ tên gọi ứng với chất đó: H2SO4, Fe(OH)3, Al2(SO4)3 Câu 2: Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau: → a) NaOH + Cu(NO3)2 → b) AgNO3 + HCl → c) K2SO4 + Ba(NO3)2 → MgSO4 + d) ? + H2SO4 Câu 3: Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học cho thi nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch natri hidroxit đến dư vào dung dịch đồng (II) sunfat Câu 4: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu CuSO4 Câu 5: Bài tốn Trộn 100 gam dung dịch Na2SO4 0,426% với dung dịch BaCl2 đến dư Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng chất rắn A dung dịch B a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng chất rắn A sinh c) Trộn them 0,214 gam sắt (III) hidroxit vào chất rắn A thu hỗn hợp C Lấy tồn chất rắn C nung nhiệt độ cao thu x gam chất rắn Viết phương trình hóa học tính x, Biết điều kiện thí nghiệm chất rắn A khơng bị nhiệt phân CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 6: Quận – 08/09 Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 Fe Câu 2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaOH, HCl, Na2SO4, NaNO3 Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Câu 3: Cho kim loại sau: Mg, Cu, Al, Ag Kim loại tác dụng với: a) Dung dịch H2SO4 b) Dung dịch AlCl3 c) Dung dịch Cu(NO3)2 Viết phương trình hóa học xảy Câu 4: Cho 3,1 gam natri oxit tác dụng với nước, thu 0,4 lít dung dịch baz a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch baz thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dung để trung hòa dung dịch baz c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng trung hòa CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề : Q Tân Phú – 11/12 Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng sau: → a) SO3 + H2O → b) CuO + H2SO4 → c) AgNO3 + KCl → d) Fe + CuSO4 Câu 2: Viết phương trình phản ừng điều kiện xảy cho: a) Fe cháy khí Cl2 b) BaCl2 vào dung dịch H2SO4 Câu 3: Cho kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ag, K, Al a) Sắp xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học giảm dần b) Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 Câu 4: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(NO3)3 AlCl3 Câu 5: Cho 16,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch A 4,48 lít khí hidro (đktc) Hãy: a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng Mg MgO có hỗn hợp ban đầu c) Cơ can dung dịch A thu gam muối khan? Biết phản ứng xảy hồn tồn CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 8: Q.Tân Bình – 10/11 A Lý thuyết: Câu 1: Cho chất sau: CO2, Na2O, MgO, BaCl2 HCl Chất tác dụng với nước Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 Chất tác dụng với dung dịch NaOH Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → CuO → CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 Cu(OH)2 Câu 3: Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, BaCl 2, H2SO4, NaOH Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch viết phương trình phản ứng có B Bài tốn: Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric có nồng độ 20 % a) Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng dung dịch aixt clohdric dùng c) Tính nồng độ % dung dịch muối thu đuọc sau phản ứng CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 9: Quận – 10/11 A Lý thuyết Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 Fe FeCl3 Câu 2: Nêu tượng tiến hành thi nghiệm sau – viết phương trình hóa học a) Cho vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH b) Cho dây đơng vào dung dịch bac4 nitrat c) Cho mẫu natri vào cốc nước có pha them dung dịch phenolphthalein Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, NaCl, Ca(OH)2 Câu 4: a) Cho kim loại sau: Mg, Cu, Na, Fe, Zn, Al, Ag Hãy xếp kim loại theo độ hoạt động hóa học giảm dần b) Nêu baz axit tương ứng với oxit sau: SO 2, CuO, CaO P2O5 B Bài tốn Hòa tan 25 gam CaCO3 vào dung dịch axit clohidric 18% phản ứng vừa đủ a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng dung dịch HCl dung c) Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 10: Quận – 09/10 Câu 1: Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình hóa học cho: a) Dung dịch đồng sunfat vào dung dịch natri hidroxit b) Dung dịch nhơm clorua vào dung dịch bạc nitrat Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 a) Fe b) → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al Al2(SO4)3 Câu 3: Có lọ nhãn, lọ dựng dung dịch sau: K 2SO4, AgNO3, NaCl, KNO3 Trình bày cách nhận biết dunh dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Câu 4: Bổ túc hồn thành phương trình phản ứng sau: a) b) → Cu(NO3)2 + ? CuCl2 + ? → MgCl2 + ? Mg(OH)2 + ? → Fe + ? Fe2O3 + ? → Zn + ? d) ZnCl2 + ? Câu 5: Cho 120 gam dung dịch Fe 2(SO4)3 10% tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH 4% Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa A nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn màu đò nâu a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính khối lượng m c) Tính khối lượng chất có nước lọc, cho q tím vào nước lọc q có màu gì? Giải thích Câu 6: Cho khí CO qua ống đựng Fe 2O3 Giả sử xảy phản ứng tạo Fe Sau phản ứng thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với khí H 17 hỗn hợp chất rắn B Tính thành phần % thể tích khí A c) Đề 11: Q.Tân Phú – 09/10 CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Câu 1: Trong phản ứng sau phản ứng xảy ra, phản ứng khơng xảy ra? Hồn thành phương trình phản ứng đó: → a) Na2CO3 + HCl → b) AgNO3 + NaCl → c) Fe + Cl2 → d) KCl + NaOH Câu 2: Có lọ nhãn, lọ đựng dung dịch sau: Na 2SO4, NaOH, NaCl Nêu phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch Câu 3: Mơ tả tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Cho viên kẽm vào dung dịch axit clohidric b) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat Câu 4: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 Al Câu 5: Bài Tốn: Hòa tan hồn tồn lượng ZnO vào 300ml dung dịch axit H 2SO4 2M a) Viết phương trình phản ứng hóa học b) Tính khối lượng ZnO dung c) Tính nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 12: Trường PTTT Hồng Đức – 09/10 Câu 1: Viết phương trình phản ứng cho dung dịch axit clohidric tác dụng với: Mg, Al2O3, Fe(OH)3, AgNO3 Câu 2: Mơ tả tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: a) Đốt sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 c) Cho dây nhơm vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl d) Cho miếng nhơm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Câu 3: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 Al Al2O3 Câu 4: Cho lượng bột sắt dư vào 100ml dung dịch axit clohidric lỗng Phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dung CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 13: Quận Tân Bình – 11/12 A Lý thuyết Câu 1: Cho chất sau: Fe, Fe(OH) 2, CO2, MgO, NaHCO3, Na2SO4 - Chất tác dụng với dung dịch HCl - Chất tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu 2: Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe Fe(NO3)3 Câu 3: Có lọ dung dịch nhãn đựng: NaCl, Ba(OH) 2, Na2SO4, NaOH Chỉ dung them mẫu thử quỳ tím nhận biết dung dịch viết phương trình phản ứng (nếu có) B Bài tốn Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Sau phản ứng thu 3,36 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dung CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 14: Quận – 11/12 Câu 1: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → → NaOH → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 Na Na2O Câu 2: Nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Ca(OH)2, NaCl, HCl, H2SO4 Câu 3: Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Dẫn khí CO2 vào dung dịch nước vơi có dư b) Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat Câu 4: a) Sắp xếp kim loại sau: Na, Mg, Cu, Al, Ag, Fe, Zn, Pb theo chiều hoạt động tăng dần b) Từ Al hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế Al(OH)3 Câu 5: Bài tốn Cho 300ml dung dịch CuCl2 0,5M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 0,25M Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng thu kết tủa nước lọc Để hòa tan kết tủa thu ta dùng axit sunfuric H 2SO4 20% (D=1,14 g/ml) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thể tích dung dịch NaOH dùng c) Tính khối lượng thể tích dung dịch axit sunfuric dùng CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 15: Quận Tân Phú – 11/12 Câu 1: Mơ tả tượng cho đinh sắt vào dung dịch CuSO Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 Cu CuO Câu 3: Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch bị nhãn sau: Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 4: Hồn thành phương trình hóa học sau: → NaCl + ? a) BaCl2 + ? b) HCl + ? c) Fe + Cl2 d) NaOH + ? → FeCl2 + ? → ? → Na2SO4 + ? Câu 5: Cho NaOH phản ứng hồn tồn với 200 gam dung dịch CuSO4 4,5% a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Nếu cần hòa tan hồn tồn chất rắn axit clohidric có nồng độ 0,5M cần dùng gam dung dịch axit? Biết Daxit=1,15 g/ml CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 15: Đề thi thử Câu 1: Mơ tả tượng nhỏ BaCl2 vào dung dịch H2SO4 Viết PTHH xảy Câu 2: Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch bị nhãn sau: KOH, Ca(OH)2, HCl Câu 3: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 Na → NaNO2 Câu 4: Hồn thành phương trình hóa học sau: → KOH a) K2O + ? c) → NaNO3 + ? Na2SO4 + ? → H2SO4 ? + ? d) → Cu(NO3)2 + ? AgNO3 + ? b) Câu 5: Cho 3,92 gam bột sắt vào dung dịch CuSO4 a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng kim loại tạo thành Biết phản ứng xảy hồn tồn c) Tính nồng độ mol chat có dung dịch sau phản ứng Biết khối lượng riêng dung dịch sau phản ứng 0,9972 g/ml CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN Đề 16: Đề thi thử Câu 1: mơ tả tượng thổi thở vào nước vơi Viết PTHH giải thích tượng xảy Câu 2: Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch bị nhãn sau: HCl, H2SO4, NaOH Câu 3: Viết phương trình hóa học thực chuỗi chuyển hòa sau: → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO Zn → Zn Câu 4: Hồn thành phương trình hóa học sau: → NaCl + ? a) BaCl2 + ? b) c) d) → Cu + ? CuSO4 + ? → FeCl2 + ? HCl + ? → NaNO3 + ? Na2SO4 + ? Câu 5: Cho 15,5 gam natri oxit tác dụng với nước thu dung dịch baz a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính khối lượng baz thu sau phản ứng c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch baz nói CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN [...]... → Al2O3 → ZnO → FeO → Fe2O3 → Fe3O4 → PbO → MgO → Al(OH)3 Ba(OH)2 Cu(OH) → → → 25) H2SO4 26) H2SO4 27) H2SO4 28) H2SO4 29) HCl 30) HCl 31) HCl 32) HCl 33) HCl 34) HCl 35) HCl 36) HCl 37) HCl 38) HCl 39) HCl 40) HCl 41) HCl 42) HNO3 43) HNO3 44) HNO3 45) HNO3 46) HNO3 47) HNO3 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + CHUN DẠY:... Fe(NO3)3 + Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + Cu(NO3)2 + Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + AgNO3 + AgNO3 + AgNO3 CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN → → → → → → → → → → → → → → → → → 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) Cu MgCO3 BaCO3 CaCO3 PbCO3 NaNO3 KNO3 LiNO3 Ca(NO3)2 Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 AgNO3 AgNO3 AgNO3 AgNO3 AgNO3 AgNO3... H2SO4 đã dùng Bài 19 Cho 8,1 g nhơm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,5M 1) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng 2) Tính khối lượng muối tạo thành Bài 20 Hòa tan nhơm dư bằng 500 ml dung dịch H2SO4 thì thu được 6,72 (l) khí (đktc) 1) Tính nồng độ mol của dung dịch axit 2) Tính khối lượng nhơm đã phản ứng 3) Tính khối lượng muối sinh ra Bài 21 Hòa tan 0,56 g sắt vào dung dịch H 2SO4 lỗng 19, 6%, phản ứng... nghiệp) Bài 1 Hồn thành các phương trình phản ứng sau: + 2) NaOH + 3) NaOH + 4) NaOH + 5) NaOH + 6) NaOH + 7) NaOH + 8) Ca(OH)2 + 9) Ca(OH)2 + 10) Ca(OH)2 + 11) Ca(OH)2 + 12) Ca(OH)2 + 13) Ca(OH)2 + 14) Al(OH)3 → 15) Pb(OH)2 → 16) Mg(OH)2 → 17) Zn(OH)2 → 18) Fe(OH)2 → 19) Fe(OH)3 → 20) Cu(OH)2 → 21) NaCl + 1) NaOH FeCl2 → FeCl3 → AlCl3 → MgCl2 → ZnCl2 → Pb(NO3)2 CuCl2 → FeCl2 → Fe(NO3)2 Fe2(SO4)3 Al(NO3)3... ↑ 2Cu(NO3)2 0 t → KL + NO2 ↑ MUỐI Nitrat (KL là Ag, Hg) + O2 ↑ t0 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑ 2AgNO3 II ĐIỀU CHẾ Phản ứng 2, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 14, 16… Bài 1 Hồn thành các phương trình phản ứng 1) Mg + 2) Mg + 3) Mg + 4) Mg + 5) Mg + 6) Mg + + 8) Al + 9) Al + 10) Al 11) Al 12) Fe 13) Fe 14) Pb 15) Al 16) Pb 17) Fe 7) Al FeCl2 CuCl2 FeCl3 AlCl3 ZnCl2 Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Pb(NO3)2... 2SO4, HNO3 Bài 1 Hồn thành các phương trình phản ứng sau: 1) HCl + Al → 2) HCl + Mg → 3) HCl + Zn → 4) HCl + Fe → 5) H2SO4 6) H2SO4 7) H2SO4 8) H2SO4 9) H2SO4 10) H2SO4 11) H2SO4 12) H2SO4 13) H2SO4 14) H2SO4 15) H2SO4 16) H2SO4 17) H2SO4 18) H2SO4 19) H2SO4 20) H2SO4 21) H2SO4 22) H2SO4 23) H2SO4 24) H2SO4 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN → Al Mg → →... → → CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN FeCl2 CuCl2 MgCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 KCl NaCl HCl FeSO4 MgSO4 ZnSO4 CuSO4 Na2SO4 K2SO4 Al2(SO4)3 H2SO4 49) Ba(OH)2 50) Na2CO3 51) Na2SO3 52) K2CO3 53) K2SO3 54) Na2CO3 55) K2CO3 56) Na2SO3 57) Na2S 58) Na2S 59) Na2S 60) MgCO3 61) CaCO3 62) BaCO3 63) PbCO3 64) KClO3 + + + + + + + + + + + + + + + → H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 HCl HCl HCl H2SO4 HCl HNO3 H2SO4... + ………… → Na3PO4 + …………… 9) MgCl2 + ………… → Mg(OH)2 + …………… 10) BaCl2 + ………… → BaSO4 + …………… 11) CaCl2 + ………… → CaCO3 + …………… 12) BaCO3 + ………… → BaCl2 + …………… 13) Fe + ………… → FeCl3 14) Fe + ………… → FeS 15) FeS + ………… → FeCl2 + …………… CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN 16) Fe2(SO4)3 ………… → K2SO4 + 17) ………… → H2S + ………… → K2SO4 + ………… → AgCl + ………… → BaSO4 + ………… → H2O + 18) 19) 20) 21) + …………… Na2S... Na2CO3 → Na2SO4 + Bài 8 Có 3 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng một trong ba chất rắn màu trắng sau: CaCO3, CaO, Ca(OH)2 Hãy nhậ biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Bài 9 Hãy viết các phương trình hóa của phản ứng khi dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra: 1) Muối natri hidrosunfat 2) Muối natri sunfat Bài 10 Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nước có pH=... lấy A, CHUN DẠY: TỐN – LÝ – HĨA – VĂN – ANH VĂN đem A nung đến khối lượng khơng đổi thì thu được chất rắn B 1) Viết phương trình phản ứng 2) Tính khối lượng kết tủa A 3) Tính khối lượng chất rắn B Bài 19 Cho dung dịch KOH dư vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng thu được kết tủa A Lọc lấy A, đem nung A thu được chất rắn B 1) Viết phương trình phản ứng 2) Tính khối lượng A 3) Tính khối lượng B Bài