HOA 8 HKI

ĐỀ CƯƠNG HÓA HK I Họ tên: Lớp: (lưu hành nội bộ) CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Vật Vật tất thấy tồn xung quanh ta Gồm có: o Vật thể tự nhiên o Vật thể nhân tạo Chất Chất thành phần cấu tạo thành vật chất có tính chất riêng xác định Nguyên tử Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo nhiều electron mang điện tích âm Có khoảng 110 loại nguyên tử khác nhau, loại có tên riêng Phân tử Phân tử hạt đại diên cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất chất Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Mỗi nguyên tố hóa học kí hiệu hay hai chữ cái, chữ viết in hoa Theo quy ước kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN BÀI 2: MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THƯỜNG GẶP Hóa trị I: Na23 K39 H1 Br80 F19 Cl35,5 Ag108 Natri Kali Hiđro Brom Flo Clo Đồng Bạc Nam Ka Hay Bố Fú Cho Đồng Bạc Hóa trị II: S32 Pb207 Fe56 Ca40 Mn55 Lưu Chị huỳnh Sao Chị (I) Cu64 Liti (I) Liền (I) Mg24 Ba137 Sắt Canxi Mangan Magie Bari Sắt Cả O16 Zn65 Oxi Kẽm Ông Kẽm Gan C12 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN Mang Hg201 (II) Cu64 Thủy (II) Đồng Ngân Ngân (II) Đồng Hóa tri III: (III) Au197 (III) Vàng Nitơ (III) Vàng Nạm Hóa trị IV: Li7 Bán Al27 P31 N14 Nhôm Photpho Ăn Si28 Phở HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Cacbon Các phi kim: Br F Cl Bố Fú Cho Silic CHON CHỌN S P Si Sư Phụ Siêu Một số nguyên tố đa hóa trị: Phi kim Kim loại - S (II,IV,VI) - Cu (I,II) (Đồng 12 - C (II,IV) - Pb (II,IV) Chỉ - P (III,V) - Fe (II,III) Sắt - N (I → IV) - Mn (II,IV,VI,VII) Gian - Hg(I,II) Hàng - Cr(II,III,VI) Crom - Sn(II,IV) Thiếc) Một số nhóm nguyên tử: - Cl - NO3 - OH =SO4(=SO3) =CO3 ≡PO4 Cho Nó Ho Sưng Cả Phổi BÀI TẬP Bài 1: Điền vào ô trống STT TÊN NGUYÊN TỐ Natri Hydro Bạc KÍ KIM PHI HIỆU LOẠI KIM HÓA HỌC K Clo CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN Br HÓA TRỊ HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 Flo Fe Canxi Au Thủy ngân Al Kẽm Pb Cacbon N Silic S Liti O Mangan Mg Photpho CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN BÀI 3: PHÂN LOẠI CHẤT Đơn chất Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên Hợp chất Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên Hỗn hợp Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn với Nguyên tử khối Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon (đvC) 12 khối lượng nguyên tử Cacbon nguyên tử Cacbon » 1,9926.10-23 (g) nguyên tử Cacbon = 12(đvC) Þ 12 (đvC) » 1,9926.10-23 (g) (đvC) » 1,67.10-24(g) = 1,67.10-27(kg) Phân tử khối Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử Ví dụ: Phân tử khối HNO3: + 14 + 16.3=63 đvC Khối lượng mol Mol lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hay phân tử (N= 6.1023 : số Avogadro) Þ Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam Nnguyên tử hay phân tử chất CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Khối lượng mol nguyên tử= nguyên tử khối Khối lượng mol phân tử = phân tử khối Phân loại chất Vật thể tạo nên Hỗn hợp (gồm nhiều chất) Chất (tạo nên từ nguyên tố hóa học) Đơn chất (tạo nên từ nguyên tố) KL PK Hợp chất (tạo nên từ nhiều nguyên tố) Vô OXIT AXIT BAZ MUỐI Hữu Hidrocacbon Dẫn xuất Hidrocacbon BÀI TẬP Bài 2: Điền vào chỗ trống với từ cụm từ thích hợp Chất phân chia thành hai loại lớn là…………….và …………….Đơn chất tạo nên từ một………….còn ……………được tạo nên từ hai nguyên tố trở lên Đơn chất lại chia thành loại ………và…………Kim loại có ánh kim, dẫn điện nhiệt, khác với ………… tính chất (trừ than dẫn điện) Có hai lại hợp chất: hợp chất hữu hợp chất ……… CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Bài 3: Hãy chất đơn chất, chất hợp chất chất sau: Than tạo nên từ Cacbon Khí amoniac tạo nên từ Nitơ Hidro Xà phòng tạo nên từ nguyên tố Cacbon, Hidro, Oxi Natri Cồn tạo nên từ nguyên tố Cacbon, Hidro Oxi Muối ăn tạo nên từ nguyên tố Natri Clo Nhựa PVC tạo nên từ nguyên tố Cacbon, Hidro Clo Đường Saccarozơ tạo nên từ nguyên tố Cacbon, Hidro Oxi Kim cương tạo nên từ nguyên tố Cacbon Khí oxi tạo nên từ nguyên tố Oxi Protein tạo nên từ nguyên tố Cacbon, Hidro, Oxi Nitơ BÀI 4: CÔNG THỨC HÓA HỌC VÀ HÓA TRỊ I Công thức hóa học Định nghĩa Công thức hóa học ( gọi công thức phân tử) dùng để biểu diễn cho chất, xây dựng từ kí hiệu hóa học Mỗi công thức hóa học phân tử chất Công thức chung: AxByCz… A, B, C kí hiệu nguyên tố hóa học x, y, z số nguyên tử tương ứng với nguyên tố 2.Ý nghĩa công thức hóa học: Công thức hóa học cho ta biết: - Các nguyên tố tạo thành, CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Số nguyên tử nguyên tố, Khối lượng phân tử chất II Hóa trị Định nghĩa Hóa trị số thể khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử, tính dựa theo quy ước hóa trị H I, hóa trị O II Quy tắc hóa trị Trong công thức hóa học, tích số hóa trị nguyên tố với tích số hóa trị nguyên tố - a b A x By éa.x = b.y ê êx b ê = ê ëy a → Cách lập công thức o Viết kí hiệu hóa học, o Ghi hóa trị đầu, o Rút gọn trao đổi chéo BÀI TẬP Bài 4: Các cách viết sau ý nghĩa gì: 2O: 2C: O2: 4H2O: 2Cl: 3CO2: Cl2: N2 : 6Na: 6S: CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN H2: P: Bài 5: Hãy dùng chữ số kí hiệu hóa học để diễn đạt ý sau: Năm nguyên tử Photpho: Sáu nguyên tử đồng: Bảy nguyên tử silic: Chín nguyên tử hidro: Ba nguyên tử lưu huỳnh: Bốn nguyên tử kali: Hai nguyên tử nhôm: Tám nguyên tử oxi: Năm nguyên tử clo: Mười nguyên tử kẽm: Bài 6: Dùng chữ số, công thức hóa học (CTHH), kí hiệu hóa học (KHHH) để diễn đạt ý sau: Hai phân tử nước: Sáu phân tử oxi: Ba nguyên tử lưu huỳnh: Ba phân tử muối ăn: Sáu nguyên tử oxi: Bảy nguyên tử kẽm: Một phân tử cacbonic: Năm nguyên tử nhôm: Bài 7: Hãy viết công thức hóa học chất sau: Đá vôi có Ca, C O: Đường Fructozơ có C, 12 H O Thạch cao có Ca, S O: Bồ tạt có K, Na O: Muối ăn có Na Cl: Axit axetic có C, H O: Xô đa có Na, C O: Khí ozôn có O: Thạch anh có Si O: 10 Khí cacbonic có C O: Bài 8: Tính phân tử khối H2 HƯỚNG DẪN: Phân tử khối H2 1x2=2 đvC CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 3: Q Tân Phú – 10/11 Câu 1: Khí thổi khí cacbonic CO2 vào nước vôi Ca(OH)2 Hãy: a) Mô tả tượng hóa học xảy b) Lập PYHH cho phản ứng trên, biết sản phẩm tạo thành canxi cacbonat CaCO3 nước Câu 2: a) Xác định hóa trị S Fe hợp chất: SO2 FeCl3 Biết Cl hóa trị I b) Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất chứa: Al (III) OH (I) Câu 3: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: t0 a) P + O2 → P2O5 → ZnCl2 + H2 b) Zn + HCl  t0 c) KClO3 → KCl + O2 → Cu(OH)2 + Na2SO4 d) NaOH + CuSO4  Câu 4: Hãy tính: a) Số mol 48g CuO b) Thể tích khí đktc 0,2 mol SO2 Câu 5: Cho gam than (C) tác dụng hoàn toàn với gam khí oxi sinh khí cacbonic a) Viết công thức khối lượng chất phản ứng b) Tính khối lượng khí cacbonic thu c) Tính tỉ khối khí CO2 so với không khí Khí CO2 nặng hay nhẹ không khí Cho: Cu=64, C=12, O=16, H=1, Al=27 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 4: Quận Tân Phú – 08/09 Câu 1: Lập CTHH hợp chất tạo bởi: a) Mg (II) Cl (I) b) Ca (II) PO4 (III) Câu 2: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: t0 a) Mg + O2 → MgO t0 b) P + O2 → P2O5 → Fe + H2O c) H2 + Fe3O4  → MgSO4 + H2O d) Mg(OH)2 + H2SO4  Câu 3: Đốt cháy hết 10,8 gam nhôm khí oxi tạo thành 20,4 gam nhôm oxit: a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng khí oxi (O2) tham gia phản ứng Câu 4: Tính: a) Khối lượng 0,15 mol nhôm oxi Al2O3 b) Số phân tử của 6,72 lít khí lưu huỳnh dioxit SO2 (ở đktc) Từ tính số nguyên tử nguyên tố có lượng lưu huỳnh dioxit Cho biết: Al=27, O=16, S=32 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 5: Q.Tân Phú – 09/10 Câu 1: Lập CTHH hợp chất sau: a) C (IV) O b) Al (III) OH (I) Tính phân tử khối hợp chất Cho Al=27, O=16, H=1, C=12 thích? a) b) c) d) Câu 2: Trong tượng sau cho biết tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa hoc? Giải Nhựa đường đun nóng chảy Vành xe đạp sắt bị phù lớp gỉ màu nâu đỏ Thổi vào cốc nước vôi thấy nước vôi bị vẩn đục Hòa tan kalipenmanganat (thuốc tím) vào nước tạo thành dung dịch Câu 3: Đem hòa tan 6,5 gam kẽm vào dung dịch chứa 7,3 gam axit clohidric HCl thu 13,6 gam muối kẽm clorua ZnCl khí hidro thoát Câu 4: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: → K2O a) K + O2  → H3PO4 b) P2O5 + H2O  → Na2SO4 + Cu(OH)2 c) CuSO4 + NaOH  Câu 5: Hãy tính: a) Số mol 16 gam đồng (II) oxit CuO b) Thể tích đktc 2,5 mol khí oxi Cho Cu=64, O=16 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 6: Quận 11 – 08/09 Câu 1: Chọn hệ số thích hợp để lập thành phương trình hóa học sau: → Fe3O4 a) Fe + O2  → SO3 b) SO2 + O2  → AlCl3 c) Al + Cl2  → KCl + O2 d) KClO3  → Cu(OH)2 + Na2SO4 e) CuSO4 + NaOH  → FeCl3 + H2O f) Fe2O3 + HCl  Câu 2: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Và cho ví dụ chứng minh a) b) c) d) Câu 3: Tính: Số mol 25,2 gam CaO Khối lượng 0,2 mol H2SO4 Tỉ khối khí oxi với khí hidro Khối lượng mol khí A có tỉ khối với không khí 2,207 Câu 4: Nung nóng 15,6 gam magie khí oxi tạo 26 gam magie oxit (MgO) a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Viết công thức khối lượng chất phản ứng c) Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng d) Thể tích khí oxi cần dùng lít (đo đktc)? Cho H=1, O=16, S=32, Ca=40 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 7: 10/11 Câu 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Giải thích phản ứng hóa học tổng khối lượng chất bảo toàn? Câu 2: Dùng ống thủy tinh thổi thở vào ống nghiệm đựng nước vôi (Canxi hidroxit) có tượng xảy ra? Viết phương trình chữ phản ứng biết thở có khí cacbonic, hai chất tạo thành canxi cacbonat nước Câu 3: a) Tìm hóa trị của: P hợp chất PH3 b) CTHH PTK: S (IV) O Pb (II) OH (I) Câu 4; → AlCl3 a) Al + Cl2  → Cr2(SO4)3 + H2O b) CrO3 + H2SO4  B.Bài Toán: Câu 1: Tính thể tính đo điều kiện tiêu chuẩn 3,4 gam khí H2S Câu 2; Tính khối lượng mol khí có tỉ khối với không khí: 2,2069 1,5862 Câu 3: Cho 65 gam kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), thu 136 gam kẽm clorua (ZnCl 2) gam khí hidro (H2) a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính khối lượng axit clohidric phản ứng Cho biết: Zn=65, H=1, Cl=35,5, S=32, O=16, Pb=127 Đề 12: CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Câu 1: Thế đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Câu 2: Lập công thức hóa học hợp chất sau: a) Zn (II) O b) Al (III) SO4 Câu 3: Tìm hóa trị nguyên tố sắt hợp chất sau: a) FeCl3 b) FeSO4 Câu 4: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: → Al2O3 a) Al + O2  → ZnCl2 + H2 b) Zn + HCl  → Al2O3 + H2O c) Al(OH)3  → NO2 d) NO + O2  Câu 5: Tính khối lượng 4,48 lít khí oxi đo điều kiện tiêu chuẩn? Câu 6: Tính thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn 6,4 gam oxi Đề 13: Tham khảo Câu 1: Thế nguyên chất hỗn hợp? Cho ví dụ? Câu 2: Lập công thức hóa học hợp chất sau: a) Al (III) O b) Na (I) CO3 (II) Câu 3: Tìm hóa trị nguyên tố lưu huỳnh hợp chất sau: a) SO2 b) SO3 Câu 4: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN → ZnO e) Zn + O2  → FeCl3 f) FeCl2 + Cl2  → Al2(SO4)3 + H2O g) Al2O3 + H2SO4  → NaCl + H2O h) Na2O + HCl  Câu 5: Tính khối lượng 6,72 lít khí clo (ở đktc)? Câu 6: Tính thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn gam hidro Đề 14: Tham khảo Câu 1: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? Câu 2: Lập công thức hóa học hợp chất sau: a) N (III) H b) K (I) PO4 (III) Câu 3: Tìm hóa trị nguyên tố kẽm hợp chất sau: a) ZnCl2 b) ZnSO4 Câu 4: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: → AlCl3 a) Al + Cl2  → AlCl3 + H2 b) Al + HCl  → H2O c) H2 + O2  → K2MnO4 + MnO2 + O2 d) KMnO4  Câu 5: Tính số nguyên tử sắt có 11,2 gam sắt Câu 6: Tính khối lượng 9.1023 phân tử H2O Câu 7: Một số CTHH viết sau: KO, MgCl, CaCl 2, NaCO3 Tìm công thức sai sửa lại cho CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Đề 15: Tham khảo Câu 1: Thế nguyên tử khối phân tử khối? Câu 2: Tìm hóa trị của: a) C CO b) Al Al2(SO4)3 Câu 3: Cân bẳng PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau: → KCl + O2 a) KClO3  → P2O5 b) P + O2  → Al(OH)3 + KNO3 c) Al(NO3)3 + KOH  → CaCl2 + CO2 + H2O d) CaCO3 + HCl  Câu 4: Tính thể tích (ở đktc) 18.1023 phân tử H2 Câu 5: Tính khối lượng hỗn hợp gồm 0,1 mol N2 0,1 mol H2 Câu 6: Các cánh viết: 2C, 5O2, 8H2O ý gì? Câu 7: Tính phân tử khối CO2 Al2(SO4)3 Phần IV Câu hỏi ôn tập 1/ Thế chất tinh khiết, chất nguyên chất, hỗn hợp? cho ví dụ? 2/ Nguyên tử gì? Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào? Thế nguyên tử loại? Trong nguyên tử, electron chuyển động xếp nào? 3/ Nguyên tố hóa học gì? Nguyên tử khối gì? Phân tử khối gì? CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN 4/ Thế đơn chất? Thế hợp chất? Cho ví dụ? 5/ Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) gì? 6/ Phát biểu qui tắc hóa trị? 7/ Thế tượng vật lý? Hiện tượng hóa học? Dấu hiệu để phân biệt tượng hóa học với tượng vật lý? 8/ Thế phản ứng hóa học? Bản chất phản ứng hóa học? 9/ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? 10/ Mol gì? Khối lượng mol chất gì? Ở điều kiẹn tiêu chuẩn mol khí tích khí bao nhiêu? 11/ Học thuộc hóa trị số nguyên tố Áp dụng biểu thức qui tắc hóa trị Axa B yb => x.a = y.b Một số công thức cần nhớ  Số phân tử (nguyên từ) = số mol.N (N=6,02.1023)  n = m/M  n = V/22,4  dA/B = A/B Phần III Các đề cương ôn tập Trường THCS Phan Bội Châu CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Ôn tập kiểm tra chương I I Lý thuyết: 1) Nguyên tử gì? Cấu tạo gồm phần? Gồm loại nào? (Nêu kí hiệu điện tích hạt mang điện) 2) Nguyên tố hóa học gì? Nêu ý nghĩa ký hiệu hóa học? 3) Đơn chất, hợp chất gì? Cho ví dụ? 4) Phân tử gì? Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nào, có khác so với phân tử đơn chất? cho ví dụ minh họa 5) Nêu ý nghĩa công thức hóa học? Lấy ví dụ với magie clorua MgCl2 II Bài tập: 1) Tính hóa trị nguyên tố hợp chất sau: a Fe FeCl2, FeCl3; Al Al2O3, AlCl3, biết Cl hóa trị I b Zn, Al Zn(OH)2, Al2(SO4)3, biết nhóm OH (I), SO4 (II) 2) Lập CTHH hợp chất sau: a P (V) O d Na (I) SO4 (II) b C (IV) O e Ca (II) PO4 (III) c N (III) H 3) Trong số chất sau đây, chất đơn chất, hợp chất? Giải thích a Khí ozon tạo nên từ O b axit sunfuric tạo nên từ H, S O c Rượu etylic tạo nên từ C, H O d) Kim loại kẽm tạo nên từ Zn 4) a Các cách viết diễn đạt ý gì? 3H, 5O 2, 6CaO, 7N2 b Dùng chữ số, KHHH, CTHH diễn đạt ý sau: năm phân tử khí clo, ba phân tử nước, hai nguyên tử bạc, phân tử khí cacbonic, tám phân tử sắt CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN 5) Hãy chọn CTHH phù hợp cới hóa trị IV S số CTHH sau: H2S, SO2, SO3 6) Một số CTHH viết sau MgCl 2, NaO, BaCl2, KCO3 Biết Mg (II), Na, K, Cl (I) CO (II) Hãy raa công thức hóa học viết sai sửa lại cho Dạng 1: Viết CTHH tính phân tử khối 1/ Thuốc tím (kali penmanganat) biết phân tử có: 1K, 1Mn 4O 2/ Canxi cacbonat: 1Ca, 1C 3O 3/ Đồng sunfat: 1Cu, 1S 4O 4/ Axit nitric: 1H, 1N 3O 5/ Natri cacbonat: 2Na, 1C 3O 6/ Natri clorua: 1Na, 1Cl 7/ Kali photphat: 3K, 1P 4O 8/ Axit sunfuric: 2H, 1S 4O Dạng 2: Ý nghĩa cách ghi 1/ 3Al 2/ 5S 3/ 7Cl2 4/ 4Na2SO4 5/ 3HNO3 6/ 2NaCl Dạng 3: Tính hóa trị 1/ Tính hóa trị lưu huỳnh hợp chất sau: H 2S, SO2, SO3 2/ Tính hóa trị nitơ hợp chất sau: NH3, N2O5, NO 3/ Tính hóa trị sắt hợp chất sau: FeO, Fe 2O3, FeCl3 Tính hóa trị nhóm nguyên tử hợp chất sau: Fe(OH) 2, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe3(PO4)2 Dạng 4: Lập CTHH 1/ C (IV) H 2/ Al (III) O CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN 3/ H nhóm NO3 (I) 4/ Cu (II) Cl (I) 5/ H nhóm PO4 (III) 6/ Zn (II) nhóm OH (I) Dạng 5: Xác định tên nguyên tố 1/ Phân tử hợp chất A có PTK 34 đvC, gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử H a) Tính nguyên tử khối X Cho biết tên kí hiệu hóa học X b) Viết CTHH A 2/ Phân tử hợp chất B có PTK 46 đvC, gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên tử O a) Tính nguyên tử khối Y Cho biết tên kí hiệu hóa học Y b) Viết CTHH B 3/ Phân tử hợp chất C có PTK 31 đvC, gồm nguyên tử nguyên tố Z liên kết với nguyên tử O a) Tính nguyên tử khối Z Cho biết tên kí hiệu hóa học Z b) Viết CTHH C 4/ Phân tử hợp chất D có PTK nặng phân tử oxi lân, biết D gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O a) Tính nguyên tử khối X Cho biết tên kí hiệu hóa học X b) Viết CTHH D 5/ Phân tử hợp chất E gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên tử O, biết nguyên tố oxi chiếm 50% khối lượng hợp chất a) Tính nguyên tử khối Y Cho biết tên kí hiệu hóa học Y b) Viết CTHH E 6/ Phân tử hợp chất G gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên tử O, biết nguyên tố oxi chiếm 20% khối lượng hợp chất a) Tính nguyên tử khối X Cho biết tên kí hiệu hóa học X b) Viết CTHH G CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Cho biết: K=39, Ca=40, C=12, N=14, Fe=56, P=31, Al=27, Na=23, S=32, O=16, H=1, Cu=64, Cl=35,5, Ba=137, Zn=65 B Bài tập: Dạng 1: Bài tập vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam kim loại kẽm khí oxi thu 1,62 gam kẽm oxit ZnO a) Viết công thức khối lượng phản ứng b) Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng Bài 2: Dẫn 0,2 gam khí hidro qua gam bột đồng (II) oxit CuO đun nóng Sau phản ứng thu lượng kim loại dồng 1,8 gam nước a) Viết công thức khối lượng b) Tính khối lượng đồng thu Bài 3: Cho 10,6 gam natri cacbonat Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 11,1 gam canxi clorua CaCl2 Tạo thành 11,7 gam natri clorua NaCl lượng canxi cacbonat a) Viết công thức khối lượng b) Tính khối lượng muối canxi cacbonat thu Bài 4: Cho lượng kim loại magie tác dụng vừa đủ với 7,3 gam axit clohidric HCl tạo thành 9,5 gam magie clorua MgCl 0,2 gam khí hidro a) Viết công thức vê khối lượng b) Tính khối lượng magie phản ứng Dạng 2: Cân sơ đồ phản ứng → NaOH Na2O + H2O  → FeCl3 Fe + Cl2  → NaNO2 + O2 NaNO3  → Al2O3 + O2  Al KOH Ca → K2CO3 + H2O + CO2  → Ca(OH)2 + H2O  → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + HCl  → CO2 + H2O CH4 + O2  CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN → K2MnO4 + MnO2 + H2O KMnO4  → P2O5 10 P + O2  → Cu(OH)2 + NaCl 11 CuCl2 + NaOH  → AlCl3 + H2 12 Al + HCl  → Cu(NO3)2 + Ag 13 Cu + AgNO3  → CO2 + H2O 14 C2H6O + O2  → Al(NO3)3 + KNO3 15 Al(NO3)3 + KOH  → Fe2O3 + H2O 16 Fe(OH)3  → Na2SO4 + H2O 17 NaOH + H2SO4  → Ca3(PO4)2 + NaOH 18 Na3PO4 + Ca(OH)2  → MnCl2 + Cl2 + H2O 19 MnO2 + HCl  → CuSO4 + SO2 +H2O 20 Cu + H2SO4  → NaOH + H2 21 Na + H2O  Dạng 3: Lập phương trình hóa học Bài 1: Đốt cháy sợi dây sắt khí oxi tạo thành oxit sắt từ Fe 3O4 a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Bài 2: Nung nóng kali clorat (KClO3) có MnO2 làm xúc tác thu kali clorua khí oxi Lập phương trình hóa học phản ứng Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Bài 3: Đốt cháy khí etilen C 2H4 không khí, etilen tác dụng với oxi tạo thành khí cacbonic nước a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Bài 4: Cho dung dịch bari clorua BaCl2 tác dung với dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu chất rắn bạc clorua AgCl dung dịch bari nitrat BaNO3 CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN HÓA HỌC BÀI 1: MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Bài 5: Biết kali hidroxit KOH tác dụng với axit sunfuric H 2SO4 tạo thành kali sunfat K2SO4 nước a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Bài 6: Biết chất canxi hidroxit Ca(OH) tác dụng với axit clohidric tạo canxi clorua CaCl2 nước a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình hóa học Dạng 4: Chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào chỗ có dấu hỏi phương trình sau: → CuO ? Cu +  → ZnCl2 + H2 Zn + ?HCl  CaO → Ca(NO3)2 + ? + ?HNO3  → ? + H2O ?Al(OH)3  → ? + ?Ag Fe + ?AgNO3  → CaCO3 + ? CO2 + Ca(OH)2  → Al(NO3)3 + 3Ag ? + ?AgNO3  → CaCl2 + CO2 + ? ?HCl + CaCO3  CHUYÊN DẠY: TOÁN – LÝ – HÓA – VĂN – ANH VĂN [...]... DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN BI TP Bi 53 Tớnh thnh phn phn trm (theo khi lng) cỏc nguyờn t húa hc cú trong hp cht sau õy: 1 H2O Hng dn: B1: Tớnh mH=2.MH=2.1=2(g) mo=1.MO=1.16=16 (g) B2: Tớnh MH2O=mH+mO=2+16= 18 (g) B3: Tớnh : %H = mH 2 100% = 100% = 11,11% M 18 %O = mO 16 100% = 100% = 88 ,89 % M 18 hay %O = 100% - %H = 100% - 11,11% = 88 ,89 % 2 CO2 13 BaCl2 3 Fe3O4 14 NaOH... M = MA = MB - Cú cựng th tớch VA=VB M= M A +M B 2 - Cú cựng khi lng mA= mB CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN BI TP Bi 37 Hóy tớnh s mol: 1) 28 g Fe 2) 64 g Cu 3) 16 g S 4) 5,4 g Al 5) 44 g CO2 6) 4,9 g H2SO4 7) 68 g H2S 8) 7,3 g HCl 9) 11,2 g Fe Bi 38 Hóy tớnh th tớch khớ (ktc) 1) 0.175 mol H2S 2)1,25 mol H2 3) 0.02 mol N2 4) 0.001 mol CO2 5) 2 mol O2 4) 0.015 mol... 14 NaOH 4 Fe2O3 15 K2O 5 SO2 16 CuO 6 SO3 17 MnO2 7 KNO3 18 CH4 8 KNO2 19 HCl 9 NO 20 CaO 10 NO2 21 Na2SO4 11 P2O3 22 MgCO3 12 P2O5 23 PbCl2 Bi 54 Hóy tỡm cụng thc húa hc ca nhng hp cht cú thnh phn cỏc nguyờn t nh sau: 1 Hp cht C cú khi lng mol phõn t l 80 g , thnh phn cỏc nguyờn t : 80 % Cu, 20% O CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN Hng dn: B1: Gi cụng thc phõn t ca... 39/ Kali ihirophotphat Bi 28 Trong cỏc cụng thc húa hc sau, cụng thc no sai, hóy sa li cho ỳng: 1/ NaSO4 2/ Ca3(PO4)2 3/ NaCO3 4/ Ba2SO3 5/ Ca(CO3)2 6/ Fe(NO3)2 7/ Cu2Cl2 8/ Na3PO4 9/ Al2(SO4)3 CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN 10/ Mg2(PO4)3 MgSO3 13/ K2Cl Zn3Cl2 16/ CuCO3 MgSO4 19/ Zn(SO4)2 Fe2(SO4)3 22/ Na3Cl2 Ba2(CO3)2 25/ FeCl2 K(NO3)3 28/ K2PO4 K2(SO4)3 31/ BaSO4... Fe(OH)3 7/ Fe2OH 8/ Al(OH)4 9/ Ca(OH)2 10/ Cu2OH 11/ Mg(OH)2 Bi 17 Xỏc nh húa tr ca cỏc nguyờn t cũn li trong cụng thc cỏc hp cht húa hc sau bit húa tr ca O l II 1/ ZnO 2/ Al2O3 3/ MgO 4/ PbO 5/ Na2O 6/ CaO 7/ Mn2O7 8/ Fe2O3 9/ CuO 10/ Cr2O3 11/ MnO2 12/ Cu2O 13/ HgO 14/ K2O 15/ FeO 16/ Li2O 17/ Hg2O 18/ MnO 19/ Fe3O4 20/ BaO 21/ SO2 22/ SO3 23/ N2O 24/ CO 25/ N2O5 26/ P2O5 27/ N2O3 28/ NO2 29/ NO 30/... 6) 3 mol phõn t O2 7) 0.10 mol Fe 8) 2.15 mol Cu 9) 0 .80 mol H2SO4 10) 0.5 mol CuSO4 Bi 41 Tớnh khi lng ca : 1) Al cú trong 30,6 gam Al2O3_ Hng dn: Trong 102 g Al2O3 cú 54 g Al Trong 30,6 g Al2O3 cú mAl ? g Al m Al = 30, 6.54 = 16, 2 g 102 2) Fe cú trong 32 gam Fe2O3 3) Cu cú trong 28 gam CuO 4) Pb cú trong 0,125 mol PbO CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN 5) C cú... P5O2 13/ CuO 14/ CuO2 15/ FeO 16/ NO 17/ Al3O2 18/ MnO 19/ SO4 20/ LiO2 21/ NO2 22/ MnO2 23/ Mn2O7 24/ Fe3O5 CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN 25/ HgO 26/ S2O2 27/ PbO2 28/ SnO3 Bi 21 Xỏc nh húa tr ca nhúm gc axit cú trong cụng thc húa hc sau bit H cú húa tr I 1/ H2SO3 2/ H2CO3 3/ H3PO4 4/ HNO3 5/ H2SO4 6/ HCl 7/ H2S 8/ HBr 9/ H2SiO3 Bi 22 c tờn cỏc hp cht bi trờn... 25/ Hg(NO3)3 Fe(NO3)3 28/ K2CO3 Cu(NO3)2 31/ Na2CO3 ZnSO4 34/ KNO3 NaNO3 37/ K2SO4 Al(NO3)3 40/ K3PO4 Ba(HCO3)2 43/ NaHSO3 Ca(H2PO4)2 46/ K2HPO4 CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN BI 1: MT S KHI NIM C BN 2/ Fe(NO3)3 3/ 5/ FeCl2 6/ 8/ Fe2(SO4)3 9/ 11/ BaSO3 12/ 14/ Al2(SO4)3 15/ 17/ Ca(NO3)2 18/ 20/ MgSO3 21/ 23/ ZnCl2 24/ 26/ AlCl3 27/ 29/ AgCl 30/ 32/ MgSO4 33/ 35/ FeCl3 36/ 38/ CuSO4 39/ 41/ Na2SO3... Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN Hng dn: B1: Gi cụng thc phõn t ca hp cht C l CuxOy B2: Ta cú: %Cu = m Cu = m Cu 100% MA M A %Cu 80 .80 = = 64( g ) 100 100 m M %O 80 .20 %O = O 100% mO = A = = 16( g ) MA 100 100 Hay mo= MA mCu =80 -64 =16 (g) B3: Tớnh: - S mol ca Cu trong A l: m Cu 64 = = 1(mol ) M Cu 64 n Cu = - S mol ca O trong A l: nO = m O 16 = = 1(mol ) M O 16 B4: Kt lun:... 25/ N2O5 26/ P2O5 27/ N2O3 28/ NO2 29/ NO 30/ P2O3 31/ CO2 32/ SnO2 Bi 18 c tờn cỏc hp cht bi trờn Bi 19 Vit cụng thc húa hc ca cỏc hp cht cú tờn sau õy: 1/ Natri oxit 2/ Mangan (VII) oxit 3/ Magie oxit 4/ Kali oxit CHUYấN DY: TON Lí HểA VN ANH VN HểA HC 8 BI 1: MT S KHI NIM C BN 5/ St (II) oxit 6/ Bari oxit 7/ Mangan (IV) oxit 8/ Nhụm oxit 9/ ng (II) oxit 10/ St (III) oxit 11/ Canxi oxit 12/ Km