Mời các bạn tham khảo Đề thi thử tuyển sinh vào lớp 10 chuyên năm học 2015–2016 môn Hóa học (hệ chuyên) sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả.
Trang 1SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HỘI ĐỒNG LIÊN TRƯỜNG
ĐỀ THI THỬ
(Đề thi gồm 2 trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN HOÁ HỌC (HỆ CHUYÊN) Thời gian làm bài : 150 phút
Ngày thi: 30/05/2015
Trang 2Bài 1: (3,0 điểm)
Câu 1 (2,0 điểm) Hoàn thành các chất A, B, C … và các phương trình hoá học sau:
1 (A)(r) + HCl(dd) (B)(dd) + (C)(k) + (D)(r) (màu vàng)
2 (A)(r) + O2 (k)
0
t
(E)(r) + (F)(k)
3 (C)(k) + (F)(k)
0
t
(D)(r) + H2O(h)
4 (E)(r) + HCl (G)(dd) + H2O(l)
5 (G)(dd) + Fe (B)(dd)
6 (G)(dd) + (C)(k) (B)(dd) + (D)(r) + HCl
7 (D)(r) + O2
0
t
(F)(k)
8 (C)(k) + O2 dư t0
(F)(k) + H2O(h)
Câu 2 (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 5,22 gam một muối cacbonat vào HNO3 dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp (X) gồm CO2 và 0,015 mol NO Xác định công thức muối cacbonat và viết phương trình phản ứng xảy ra
Bài 2: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm)Cho 3,58 gam hỗn hợp (X) gồm Al, Fe, Cu vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2
0,5M, khi phản ứng hoàn toàn được dung dịch (A) và chất rắn (B) Nung (B) trong không khí
ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 6,4 gam chất rắn (C) Cho (A) tác dụng dung dịch NaOH dư, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, tách bỏ CuO thì thu được 2,62 gam chất rắn (D) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Câu 2 (1,5 điểm) Nung trong chân không 69,6 gam hỗn hợp (X) gồm C, Fe2O3 và Ba(HCO3)2 tới phản ứng xảy ra hoàn toàn và vừa đủ, thì thu được hỗn hợp (Y) chỉ gồm một kim loại và một oxit kim loại cùng một khí (Z) duy nhất thoát ra Cho khí này vào bình kín chứa 3 gam than nóng đỏ (thể tích không đáng kể) tới phản ứng hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì áp suất bình tăng lên 500
11 % Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol mỗi chất trong hỗn hợp (X) Biết thể tích bình kín luôn không đổi
Bài 3: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm) Nêu hiện tượng hoá học và viết phương trình phản ứng khi thực hiện mỗi
thí nghiệm sau:
a Đốt cháy hoàn toàn bột thuốc tím, sau đó cho HCl đậm đặc vào sản phẩm và đun nhẹ.
b Sục khí clo vào nước cất có nhúng sẵn một mẫu quỳ tím.
c Cho khí cacbon monooxit vào dung dịch PdCl2
Câu 2 (1,5 điểm)
a Viết phương trình hoá học điều chế metan từ tinh bột và tinh bột từ metan.
b Viết công thức các chất béo có thể có để khi thuỷ phân trong môi trường kiềm sinh ra hai
axit béo: C17H35COOH và C17H33COOH
Bài 4: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm) Viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
Na2O CO2
ddHCl
ddHCl
(T) CO2
(Y) T
(X)
Trang 3Câu 2 (2,0 điểm) Phân biệt các chất sau bằng phương pháp hoá học:
a Các chất khí không màu: axetilen, propilen, metan, butan.
b Các dung dịch/ chất lỏng: dung dịch axit axetic, lòng trắng trứng, dung dịch mantozơ,
dung dịch saccarozơ, dung dịch glucozơ, dung dịch fructozơ, hồ tinh bột
Viết các phương trình phản ứng minh hoạ
Bài 5: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm) Thuỷ phân hoàn toàn m1 gam este (X) mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2 gam ancol (Y) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit hữu cơ đơn chức (Y) không có nhóm OH liền kề và khi đốt cháy hoàn toàn m2 gam (Y) bằng oxi thì thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O Xác định công thức este (X) và tính giá trị của m1
Câu 2 (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 84 gam hỗn hợp (X) gồm FeS2 và Cu2S bằng lượng oxi lấy dư ta được chất rắn (A) và 20,16 lít SO2 (đktc), chuyển toàn bộ SO2 thành SO3 rồi hấp thụ vào nước được dung dịch (B) Cho toàn bộ (A) vào (B) khuấy kĩ cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi lọc, rửa phần không tan thu được chất rắn (C)
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b Tính khối lượng chất rắn (C)
Bài 6: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,5 điểm) Bằng phương pháp hoá học, hãy nêu cách nhận biết:
a Năm dung dịch NH3, NaCl, KI, K2S, Pb(NO3)2 bằng một thuốc thử duy nhất
b Tám dung dịch FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2, HCl đặc, ZnCl2, MgCl2, KCl bằng một thuốc thử duy nhất
Câu 2 (1,5 điểm) Hỗn hợp khí (X) gồm hai anken kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Đốt
cháy hoàn toàn 5 lít hỗn hợp (X) cần vừa đủ 18 lít khí oxi (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)
a Xác định công thức phân tử của hai anken.
b Hiđrat hóa hoàn toàn một thể tích (X) với điều kiện thích hợp thu được hỗn hợp ancol (Y),
trong đó tỉ lệ về khối lượng các ancol bậc một so với ancol bậc hai là 28:15 Xác định phần trăm khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợp ancol (Y)
Bài 7: (2,0 điểm) Bài toán hữu cơ phân loại
Hỗn hợp (A) gồm hai chất hữu cơ mạch hở, chứa cùng một loại nhóm chức hoá học Khi đun nóng 47,2 gam hỗn hợp (A) với lượng dư dung dịch NaOH thì thu được một rượu đơn chức và 38,2 gam hỗn hợp muối của hai axit hữu cơ đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Mặt khác, nếu đốt cháy hết 9,44 gam (A) thì cần vừa đủ 12,096 lít O2, thu được 10,304 lít CO2 Các thể tích khí đều
đo ở đktc Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các chất có trong hỗn hợp (A)
-HẾT Cho: C = 12; Ba = 137; H = 1; Fe = 56; Cu = 64; S = 32; O = 16; Na = 23; Al = 27; N = 14
- Ghi chú: Giám thị không giải thích thêm Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên
tố hoá học.
Trang 4SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HỘI ĐỒNG LIÊN TRƯỜNG
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO KHỐI 10 THPT CHUYÊN
NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN: HOÁ HỌC
- Thời gian làm bài: 150 phút
- Hình thức thi: tự luận
VÔ CƠ – 12 điểm
Phần 1: Oxit – Axit – Bazơ – Muối – Kim loại
1 Viết phương trình hoá học, dựa trên:
- Tính chất hoá học căn bản của oxit, axit, bazơ, muối và kim loại.
- Phương trình điều chế các oxit, axit, bazơ, muối, kim loại.
- Phương trình trung hoà giữa chất mang tính axit và chất mang tính bazơ.
- Các phản ứng oxi hoá – khử đối với hợp chất của lưu huỳnh, halogen, oxi.
2 Bài toán về kim loại, các dạng:
- Bài toán cho (hỗn hợp) kim loại vào dung dịch chứa (hỗn hợp) muối (tồn tại ít nhất một
hỗn hợp)
- Bài toán khử oxit kim loại bằng hiđro, nhôm, magiê, cacbon, cacbonmonooxit.
- Bài toán về kim loại lưỡng tính.
3 Bài toán giải xoay quanh oxit, axit, bazơ, muối, nằm trong các dạng:
- Toán về nhiệt phân muối (nitrat, cacbonat, hiđrocacbonat)
- Giải toán có liên quan đến tính oxi hoá của axit HNO3, H2SO4 (thông qua việc oxi hoá các kim loại điển hình, các muối)
- Giải bài toán biện luận trường hợp, lập phương trình/ hệ phương trình đại số, chặn khoảng
toán học nâng cao
- Toán ứng dụng linh hoạt các định luật: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng.
- Giải toán về chất lưỡng tính, bài toán cho oxit axit (CO2, SO2, P2O5) vào dung dịch kiềm, bài toán trung hoà
- Bài toán về xác định kim loại, công thức hợp chất.
- Giải toán về dung dịch.
Phần 2: Phi kim, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1 Viết phương trình hoá học:
Hiện tượng, phương trình hoá học, vận dụng linh hoạt:
- Tính chất hoá học của các chất, hợp chất: clo, HCl, brom, HBr, muối clorua, bromua,
cacbonmonooxit, cacbonđioxit, cacbon
- Phương trình điều chế NaOH, nước javel.
2 Giải toán.
- Giải các bài toán đơn giản về tính chất phi kim.
- Giải bài toán nâng cao về muối sunfua.
3 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
- So sánh tính axit, bazơ Hoặc sắp xếp theo thứ tự tính axit/ bazơ tăng hoặc giảm.
- Dự đoán vị trí thông qua số thứ tự hoặc ngược lại.
- Dự đoán tính chất đơn chất dựa vào đặc điểm cấu tạo.
Trang 5HỮU CƠ – 8 điểm
Phần 1: Hiđrocacbon.
1 Phương trình hoá học, các dạng
a Dạng 1: Phương trình hoá học, nêu hiện tượng hoặc giải thích hiện tượng.
- Tính hoá học đặc trưng của ankan, anken, ankin.
- Phản ứng điều chế các ankan, anken, ankin đặc trưng.
b Dạng 2: Nhận biết – tách chất.
- Nhận biết các hiđrocacbon khác nhau (đồng dạng khí hoặc dạng lỏng) – với các
hiđrocacbon quen thuộc (dựa trên tính chất đặc trưng để phân biệt – bao hàm cả một số tính chất tiêu biểu thiếu hiện diện trong sách giáo khoa – VD: ankin + AgNO3/NH3, crackinh ankan, anken + dd KMnO4…)
- Tách riêng các hiđrocacbon trong một hỗn hợp gồm các hiđrocacbon quen thuộc.
Lưu ý: Có thể thay đổi thành các dạng tương tự, VD cho tính chất hoá học đặc trưng, cho tương tác các chất với nhau cùng hiện tượng đi kèm, yêu cầu xác định các chất đó.
2 Giải toán hiđrocacbon, xoay quanh:
- Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo thông qua phản ứng cháy, tính chất hoá
học đặc trưng
- Bài toán crackinh ankan, hiđro hoá không hoàn toàn CnH2n-2, CnH2n
- Giải bài toán bằng cách tính theo phương trình hoá học.
(Mức độ ra: từ dạng tương đối khó đến khó, có thể sử dụng biện luận trường hợp, chặn
khoảng …)
Phần 2: Dẫn xuất của hiđrocacbon.
1 Phương trình hoá học, các dạng:
- Tính chất hoá học và điều chế ancol, axit cacboxylic (đơn chức hoặc đa chức), các loại
đường (glucozơ, fructozơ, saccarozơ, maltozơ, xenlulozơ, tinh bột), protein, este (bao gồm cả chất béo)
- Nhận biết – tách chất: xoay quanh tính chất và điều chế của các chất ở phần trên.
2 Giải toán.
- Bài toán về phản ứng este hoá, xà phòng hoá este, thuỷ phân este (đơn chức hoặc đa
chức)
- Bài toán về hiệu suất.
- Toán ứng dụng.
- Giải toán liên quan đến tính chất cơ bản của ancol, axit cacboxylic, các loại đường.
Phần 3: Bài toán hữu cơ phân loại (2,0 điểm)
Nằm ở bài hoặc câu cuối cùng trong đề thi.
Nội dung: Hoá học hữu cơ, liên quan đến este, ancol và axit cacboxylic.
Bài toán phân loại thí sinh đảm bảo nâng cao về mặt:
- Tính toán, áp dụng linh hoạt và tốt các kĩ năng giải hoá.
- Đề có những phương trình yêu cầu tư duy và linh hoạt cao.
HẾT
-Ghi chú: Điểm mỗi phương trình (bài viết phương trình) ít nhất là 0,2 điểm, nhiều nhất là 0,5 điểm.
Trang 6SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
HỘI ĐỒNG LIÊN TRƯỜNG
ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ
(Đáp án gồm 5 trang)
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN HOÁ HỌC (HỆ CHUYÊN)
1
2,0
FeS2 + 2HCl FeCl2 + H2S + S
4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + SO2
0
t
3S + 2H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + Fe 3FeCl2
2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl
S + O2
0
t
SO2
2H2S + 3O2 dư t0
2SO2 + 2H2O
0,25 x 8
2
1,0
Đặt công thức muối cacbonat kim loại : A2(CO3)n
Gọi m là số oxy hóa của A sau khi bị oxy hóa bởi HNO3
3A2(CO3)n + (8m – 2n)HNO3 6A(NO3)m + (2m – 2n)NO + 3nCO2 + (4m –
n)H2O
Số mol A2(CO3)n = 2(m3 n).nNO 2(0m,045n)(mol)
Khối lượng phân tử A2(CO3)n = 05,045,22 2(m n)232(m n)
2MA + 60n = 232 (m – n) m3,n2,M A 56
Vậy muối cacbonat kim loại là FeCO3 3FeCO3 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O
0,5
0,25 0,25
1
1,5
Phương trình hoá học xảy ra:
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu (1)
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2)
Nếu Cu(NO3)2 hết thì n Cu trong B 0,1 m C > 0,1.80 = 8(g) (không phù hợp)
Vậy Cu2+ dư nên Al và Fe hết
Trong hỗn hợp (X), gọi n Al a mol n ; Fe b mol n ; Cu c mol a b c, , 0
Phương trình về khối lượng hỗn hợp: 27a56b64c3,58 (I)
Chất rắn sau khi nung chỉ có CuO: 3 0,08
2a b c (II) Dung dịch (A) chứa muối Al(NO3)3, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 dư
Dung dịch (A) NaOH Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
0 ,
t kk loai CuO
Fe2O3, Al2O3 Vậy 102 160 2,62
D
m a b (III) Giải hệ (I), (II), (III) ta có: a0,02; b0,02; c0,03
% khối lượng của mỗi kim loại là: Al = 15,084%; Fe = 31,28%; Cu = 53,63%
0,25
0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
Trang 71,5
2
:
t
2
3
a
CO2 + C t0
2CO Phản ứng 0,25 0,25 0,5
Cân bằng a + 2b – 0,25 0 0,5
Vì nhiệt độ và thể tích không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol
Mặt khác: mX = 12a + 160.2
3a + 259b = 69,6 (II)
Từ (I), (II) a = 0,15; b = 0,2
3 2
0,5
0,5 0,25
0,25
1
1,5
a Hiện tượng: thuốc tím đổi màu thẫm hơn, khi cho HCl vào thì tan dần và
thoát ra khí màu vàng lục
Phương trình: KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
K2MnO4 + 8HCl t0
2Cl2 + 4H2O + 2KCl + MnCl2 MnO2 + 4HCl t0
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
b Hiện tượng: quỳ tím hoá đỏ, sau đó mất màu
Phương trình: Cl2 + H2O HCl + HClO
c Hiện tượng: Dung dịch bị vẩn đục
Phương trình: CO + PdCl2 + H2O 2HCl + CO2 + Pd
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
2
1,5
a C H O6 10 5n 2
/
H O
H t
/
Na NaOH
NaOH CaO t
0
0,75
0,25
C17H35COO – CH2 C17H35COO – CH2
C17H35COO – CH C17H33COO – CH
C17H33COO – CH2 C17H35COO – CH2
C17H33COO – CH2 C17H33COO – CH2
C17H33COO – CH C17H35COO – CH
C17H35COO – CH2 C17H33COO – CH2
0,5
1
1,0
Na2O + CO2 Na2CO3
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
NaCl + H2O dpdd
NaOH + H2 + Cl2
NaOH + CO2 NaHCO3
1,0
Trang 8NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
2
2,0
a AgNO 3 /NH 3
Br 2 /CCl 4
Crackinh, sau đó Br 2
Kết tủa vàng Dung dịch Br2 mất màu Dung dịch Br2 mất màu
Axetilen Propilen butan
0,5
b dung dịch I 2
quỳ tím Cu(OH) 2
Dung dịch Br 2
Thuỷ phân, sau đó Br 2
Dung dịch xanh Quỳ hoá đỏ Tím
Đỏ gạch Dung dịch Br2 mất màu Dung dịch Br2 mất màu
Hồ tinh bột Axit axetic Lòng trắng trứng maltozơ Glucozơ saccarozơ
0,5
Viết phương trình phản ứng: 8 phương trình x 0,125 1,0
1
1,0
Nhận xét: Đốt ancol Y có n H O2 n CO2 ancol Y no
CnH2n+2Ox O2 nCO2 + (n+1)H2O
0,3 0,4 (mol)
Ancol Y là C3H8Ox mà Y là ancol đa chức (do este đa chức của axit đa chức)
và không có nhóm OH liền kề
Ancol Y: C3H6(OH)2: H2C – CH2 – CH2 n Y n H O2 n CO2 0,1 mol
HO OH
Đặt công thức este là: RCOO C H2 3 6
RCOO C H2 3 62NaOH 2RCOONa C H OH 3 6 2
0,2 0,1 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
meste = mmuối + mancol – mNaOH = 15 + 76.0,1 – 40.0,2 = 14,6 gam
0,25 0,25
0,5 2
2,0
4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (1)
Cu2S + 2O2 t o
2CuO + SO2 (2)
y 2y y
2SO2 + O2 t o
xt
2 SO3 (3) (2x+y) (2x+y)
SO3 + H2O H2SO4 (4)
(2x+y) (2x+y)
3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O (5); H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (6)
1,0
2
20,16
22, 4
SO
n 0,9 (mol) ; Ta có: 120 160 84
x y
x = 0,3; y = 0,3
* Trường hợp 1: Fe2O3 tan hết còn CuO chưa tan hết
nH SO2 4 = (2x + y) = 0,9 (mol); nH SO2 4 (5) = 3nFe O2 3= 3.0,5 0,3 = 0,45 (mol)
nH SO2 4 (6) = 0,9 – 0,45= 0,45 (mol) mC = mCuO dư = (2.0,3 – 0,45).80 = 12g
* Trường hợp 2: CuO tan hết còn Fe2O3 chưa tan hết
nH SO2 4 (6)= nCuO = 2.0,3 = 0,6 (mol); nH SO2 4 (5)= 0,9 - 0,6 = 0,3 (mol)
mC = mFe O du2 3 ( ) = (0,5 0,3- 0,3
3 ).160 = 8g
0,25
0,25
0,25
Trang 9Vậy 8m C 12 (gam)
0,25
1
1,5
0,5
a CuSO 4 Kết tủa hỡnh thành rồi tan
Kết tủa đen Kết tủa trắng Kết tủa vàng Khụng hiện tượng
NH3
K2S Pb(NO3)2
KI NaCl
b NaOH
Cụ cạn dung dịch
Kết tủa nõu đỏ Kết tủa trắng keo, sau đú
tan Đun nhẹ, thỡ dung dịch sủi bọt khớ Kết tủa xanh Kết tủa trắng, sau đú tan Kết tủa trắng
Cú muối cặn Bay hơi hoàn toàn
FeCl3
AlCl3
NH4Cl
CuCl2
ZnCl2
MgCl2
KCl HCl
1,0
2
1,5
Đặt cụng thức chung 2 anken là C H ( n là số cacbon trung bỡnh của 2 anken)n 2n
o t
2 C H + 3n O 2n CO 2n H O(1) Ta cú: 3n 18
2 5 n 2, 4 Anken duy nhất cú số nguyờn tử cacbon < 2,4 là C2H4 và anken kế tiếp là C3H6
CH2 = CH2 + HOH → CH3–CH2OH (2)
CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH(OH)–CH3 (3)
CH3CH = CH2 + HOH → CH3–CH2–CH2OH (4)
3 7
15
%i-C H OH = = 34,88%
28+15 Gọi a, b lần lượt là số mol của C2H4 và C3H6
Ta cú: 2a + 3b = 2,4(a+b) a = 1,5b
Theo cỏc phản ứng (2), (3), (4): số mol H2O = số mol anken = 2,5b
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta cú:
Khối lượng hỗn hợp ancol Y = khối lượng hỗn hợp anken X + khối lượng nước
= 28.1,5b + 42b + 18.2,5b = 129b gam
1,5b.46
129b
%n-C H OH = 100% - 34,88% - 53,49% = 11,63%
0,25 0,25 0,25
0,25
0,25 0,25
Hai chất có cùng một loại nhóm chức + NaOH → 1 r ợu đơn chức + 2 muối của 2 axít−ợu đơn chức + 2 muối của 2 axít
đơn chức, kế tiếp ⇒ Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức đ ợc tạo bởi cùng một r ợu đơn−ợu đơn chức + 2 muối của 2 axít −ợu đơn chức + 2 muối của 2 axít
chức và 2 axit đơn chức đồng đẳng kế tiếp
Gọi công thức chung của hai este trên là CxHyO2 với số mol hỗn hợp bằng a
4
y x
2
y
H2O
a 1
4
y x
a ax a
2
y
Theo đề bài: n O2 = 0,54 (mol), n CO2 = 0,46 (mol)
0,25
0,25
Trang 10Theo ĐLBTKL: mA + mO2= m CO2 m H O2 ⇒m H O2 = 6,48g
2
H O n
Theo phản ứng cháy: n CO2 = ax = 0,46;
2
H O
2
y
4
y x
94, 4 0,1
A M
Đặt công thức chung của hai este là RCOOR′
Khi cho 47, 2
RCOOR′ + NaOH → RCOONa + R′OH
0,5 0,5 (mol)
Khối lượng phân tử trung bình của muối: M muối = 38, 2 76, 4
Khối lượng phân tử trung bình của hai este: MA = 94,4 = 9,4 + 44 + R′
R′ = 41 là C3H5
Vậy công thức phân tử hai este: C4H6O2 và C5H8O2
Công thức cấu tạo ứng với hai este: HCOOCH 2 CH=CH 2 ; CH 3 COOCH 2 CH=CH 2
0,25
0,25
0,5
0,25 0,25