skkn Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 – THPT- Hóa vô cơ.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Trấn Biên  Mã số SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Người thực : Đoàn Thị Thúy Liễu Lĩnh vực nghiên cứu : Phương pháp dạy học môn : Hóa học Năm học 2014 - 2015 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC  I – THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ tên : Đoàn Thị Thúy Liễu Ngày tháng năm sinh: 21- 06 - 1960 Nam , nữ : nữ Địa : G3 - KP3 - Tam hòa – Biên hòa Điện thoại : 0907663370 E- mail : thuylieu@gmail.com Chức vụ : Tổ trưởng chuyên môn Nhiệm vụ giao: Phó chủ tịch công đoàn, Ủy viên hội đồng môn Hóa học Tỉnh, Tổ trưởng chuyên môn, giảng dạy môn Hóa học lớp 10,12 Đơn vị công tác : Trường THPT Trấn Biên II – TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO : - Học vị ( trình độ chuyên môn nghiệp vụ) cao : Cử nhân - Năm nhận : 1984 - Chuyên ngành đào tạo : Sư phạm hóa học III – KINH NGHIỆM KHOA HỌC : - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm : Giảng dạy môn hóa học - Số năm có kinh nghiệm : 31 - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần : GIÁO DỤC MÔI TRƯỜNG THÔNG QUA MÔN HÓA HỌC LỚP 12 HÓA CHẤT BẢO QUẢN RAU TRÁI HẠT VÀNG VÀ CÁC ỨNG DỤNG TÍM HIỂU NGUYÊN TỐ NHÔM – BẠC – VÀNG HÓA CHẤT TÌM THẤY TRONG THỰC PHẨM KHÔNG AN TOÀN Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên MỤC LỤC I Lí chọn đề tài II Cơ sở lí luận thực tiễn III Tổ chức thực biện pháp Phần : Lí thuyết hóa vô Phần : Bài tập tự luận 18 Phần : Bài tập trắc nghiệm 26 IV Hiệu đề tài 51 V Đề xuất, khuyên nghị khả áp dụng 52 VI Tài liệu tham khảo 52 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12- THPT - HÓA VÔ CƠ I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Từ năm học 2014 – 2015 theo nhu cầu đổi Sở Giáo dục & Đào tạo Đồng Nai kì thi học sinh giỏi khối 12 chia làm bảng A B hình thức thi tự luận kết hợp với trắc nghiệm khách quan Trong trình giảng dạy môn Hóa học Giáo viên cần ôn luyện cho học sinh kiến thức, nâng cao khả suy luận tình phức tạp chuyên sâu đồng thời phải giải nhiều câu hỏi đặt thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải có khả tổng hợp vận dụng kiến thức theo nhiều hướng khác nhau.Giáo viên cần định hướng, tập hợp nội dung quan trọng, kỹ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học để giúp học sinh đạt kết tốt kì thi Vì việc biên soạn tài liệu dành cho học sinh giỏi có tác dụng tốt cho việc nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên mà có tính định hướng gợi mở giúp học sinh tự học để có kết cao Đó lí chọn đề tài “Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 – THPT- Hóa vô ’’ II – CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN : 1) Thuận lợi: Trường THPT Trấn Biên xây dựng theo mô hình trường trọng điểm chất lượng cao nên đầu vào học sinh nâng lên, số học sinh giỏi tăng Cơ sở vật chất cải thiện đáp ứng nhu cầu phòng học, phương tiện dạy học nhà trường Nhà trường có truyền thống dạy tốt – học tốt, đội ngũ giáo viên có nhiều kinh nghiệm; học sinh chăm ngoan tinh thần hiếu học sở để nâng cao chất lượng đào tạo học sinh giỏi 2) Khó khăn: Việc bồi dưỡng học sinh có đủ khả vào đội tuyển cấp tỉnh nhiệm vụ khó khăn đòi hỏi học sinh phải giỏi mà chất lượng đội ngũ giáo viên phải thực vững vàng Với trường phổ thông không chuyên số học sinh thực có khiếu đam mê môn học ít; kinh nghiệm giảng dạy giáo viên theo hướng chuyên sâu nhiều hạn chế Thời gian bồi dưỡng học sinh giỏi trường không nhiều nên nội dung bồi dưỡng chưa đầy đủ so với yêu cầu đề thi Áp lực học tập học sinh khối 12 nặng nề mục tiêu thi đậu đại học ưu tiên hàng đầu nên em thiếu thời gian đầu tư cho nội dung thi học sinh giỏi III- TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC BIỆN PHÁP: - Dựa theo kiến thức tảng sách giáo khoa Hóa học 12 nâng cao - Dựa vào nội dung định luật: bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn số mol… Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên - Các phương pháp: dùng công thức tương đương, tăng giảm khối lượng, sử dụng phương trình ion rút gọn, biện luận, ghép ẩn số, dựa theo sơ đồ phản ứng Phần : 1, Kí hiệu 2, KLNT 3,điện tích Z 4, Cấu hình e hoá trị 5, CTPT 6, Trạng thái màu LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ FLO CLO BROM IOT F 19 2s 2p5 Cl 35,5 17 3s23p5 Br 80 35 4s24p5 I 127 53 5s25p5 I2 Khí, lục nhạt 7, Độ sôi 8, Axit có oxi -188 Không 9, Độ âm điện 4.0 Cl2 Khí, vàng lục -34 HClO HClO2 HClO3 HClO4 3.0 Br2 lỏng, đỏ nâu +59 HBrO HBrO3 2.8 I2 rằn, tím than +185 HIO HIO3 HIO4 2.6 HALOGEN A Một số tính chất B Hoá tính Clo Halogen Với kim loại →muối Halogenua: nX2 + 2M→2MXn n: Số oxi hoá cao M 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2.Với hiđrô → Hiđro halogenua: H2 + X2 → HX↑ 3.Với H2O X2 + H2O → HX + HXO ( X: Cl,Br,I) HXO → HX + O 2X2 + 2H2O → 4HX + O2 Nước Clo có tính oxi hoá mạnh nên dùng để sát khuẩn, tẩy rửa C Điều chế HX+MnO2→ MnX2 + X2↑ + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O + 2KCl 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl+ 2MnO2 + 5HCl↑ + 8H2O 2.Dùng độ hoạt động: Cl2 + HBr → Br2 + HCl Br2 + NaI → I2 + 2NaBr 3.Phương pháp điện phân: Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 2NaCl → 2Na + Cl2↑ 2NaCl+H2O > Cl2↑+H2↑+ 2NaOH D Axit Clohiđric: Là Axit mạnh 1.Hoá tính: *Với kim loại (trước Hiđro) → muối + H2↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ *Với Oxit Bazơ, bazơ →muối + nước 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 2HCl + Cu(OH)2↓ → CuCl2 + H2O *Với muối: HCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + HNO3 *Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh: 4HF + SiO2 → SiF4( tan) + H2O 2.Điều chế: *Tổng hợp: H2 + X2 → 2HX↑ *Dùng H2SO4 đặc: H2SO4(đ) + NaCl→ NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(đ) + 2NaCl→ Na2SO4 + 2HCl↑ OXI - LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) A.Một số tính chất OXI 1.Kí hiệu O 2.KLNT 16 3.Điện tích Z 4.Cấu hình e hoá trị 2s22p LƯU HUỲNH S 32 16 3s23p4 SELEN TELU Se 79 34 4s24p4 Te 127,6 52 5s25p4 S rắnvàng H2SO4 H2SO3 2,5 Se rắn H2SeO4 H2SeO3 2,4 Te rắn H2TeO4 H2TeO3 2,1 5.CTCT 6.Trạng thái 7.Axit có Oxi 8.Độ ân điện O2 Khí 3,5 B.OXI 1.Hoá tính: *Với H2 2H2 + O2 → 2H2O *Với kim loại (trừ Au, Pt) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Cu + O2 →2CuO(đen) *Với phi kim( trừ F2,Cl2) N2 + O2 → 2NO S + O2 → SO2 *Với chất khác: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 2CO + O2→ 2CO2 4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3 2.Điều chế: a.Chưng cất phân đoạn không khí lỏng b.Nhiệt phân muối giàu oxi 2KClO3 → 2KCl + O2↑ 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c.Điện phân H2O ( có pha H+ OH ) H2O → 2H2↑ + O2↑ Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên d.Điện phân oxit kim loại 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ C Lưu huỳnh 1.Hoá tính: Ở to thường lưu huỳnh hoạt động *Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua Fe + S → FeS(đen) Cu + S → CuS (đen) *Với Hiđrô S + H2 → H2S (mùi trứng thối) *Với phi kim ( trừ N2,I2 ) → sunfua: C + 2S → CS2 5S + 2P → P2S5 *Với axit có tính oxi hóa mạnh 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O 6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2+2H2O 2.Điều chế: Khai thác từ quặng H2S + Cl2 →2HCl + S 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S D OZÔN O3 1.Hoá tính: Có tính oxi hoá mạnh Oxi: O3 + Ag → Ag2O + O2 • 2KI(trắng)+ O3 + H2O→ 2KOH + I2(nâu)+ O2 ( Nhận biết Ozôn) 2.Điều chế: 3O2 ↔ 2O3 E.Hiđrôsunfua H2S 1.Lý tính: Chất khí không màu, mùi trứng thối, độc, dễ tan nước → axit sunfuahiđric 2.Hoá tính *Với nhiệt độ: H2S → H2 + S *Với Oxi 2H2S +3O2 > 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2 > 2S↓ + 2H2O *Tính khử : H2S + Cl2 → 2HCl + S↓ H2S + H2SO4(đ) → SO2 + 2H2O + S↓ 3.Điều chế: H2 + S →H2S FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 G Anhiđrit sunfurơ SO2: S=S→O 1.Lý tính: Khí không màu, mùi hắc tan nước→ Axit sunfurơ 2.Hoá tính: a.Tính oxi hoá: SO2 + Mg → 2MgO + S SO2 + H2 → 2H2O + S SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S b.Tính khử: 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + 2H2O +Cl → HSO + 2HCl 5SO + 2KMnO +2HO → 2MnSO +2KHSO + HSO c Oxit axit: SO + HO → HSO 3,Điều chế: S + O2 → SO2 2H2SO4(đ) + S → 3SO2 + 2H2O 4FeS2 + 11O2 → 8SO + 2FeO Cu + 2HSO(đ) → CuSO4 + SO2 + 2H2O H.Axit sunfuric: H2SO4 Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 1.Lý tính : H2SO4 khan chất lỏng, không màu, sánh dầu, không bay hơi, không mùi vị, tan tốt, nước toả nhiều nhiệt 2.Hoá tính: a Là axit mạnh b H2SO4 đậm đặc : * Bị phân tích: H2SO4 → SO3 + H2O * Háo nước: C12HO + H2SO4 → C + H2SO4.nH2O * Có tính oxi hoá mạnh: +Với phi kim : C,S,P → CO2, SO2, P2O5 +Với kim loại → muối , không giải phóng khí hiđrô ◦◦Nhiệt độ thường: Không phản ứng với Al, Fe, Cr ◦◦Đun nóng: Tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au, Pt) H2SO4(đ) + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O H2SO4(đ)+2Al →Al2(SO)4+SO2↑+ 6H2O ◦◦Với kim loại khử mạnh ( Kiềm, kiềm thổ, Al,Zn) cho SO2, S, H2S H2SO4(đ) + 3Zn → 3ZnSO4 + S + 4H2O H2SO4(đ) + 4Zn → 4ZnSO4+ H2S↑ + 4H2O 3.Sản xuất H2SO4 *Điều chế SO2: 4FeS2 + 11O2 → 8SO + 2FeO *Oxi hoá SO2 →SO3: S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 *Tạo H2SO4 từ SO3 : SO3 + H2O →H2SO4 NITƠ- PHỐT PHO (NHÓM VA) A Một số tính chất: 1.Kí hiệu 2.KLNT 3.Điện tích Z 4.Cấu hình e hoá trị 5.CTCT 6.Trạng thái 7.Axit có Oxi NITƠ N 14 2s 2p4 N2 Khí không màu PHÔT PHO P 31 15 3s23p4 P Rắn đỏ, trắng H3PO4 HNO3 HNO2 8.Độ ân điện 3,0 2,1 ( không giới thiệu nguyên tố BITMUT Bi) Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô ASEN As 75 33 4s24p4 STIBI Sb 122 51 5s25p4 As rắn Sb rắn H3AsO4 2,0 H3AsO4 1,9 Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên B.NITƠ: N 1.Hoá tính: *Với Oxi: N2 + O2 2NO *Với H2: N2 + 3H2 > 2NH3↑ *Với kim loại điển hình ( hoạt động mạnh) N2 + 3Mg → Mg3N2 (Magiênitrua) ( Mg3N2 + 6H2O →3Mg(OH)3 + NH3↑ ) 2.Điều chế: Chưng cất phân đoạn KK lỏng: NH4NO2 → N2 + 2H2O • 2NH4NO2 → 2N2 + O2 + 4H2O (NH4)Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O C.Các oxit Nitơ CTPT Tính NO chất vật Khí không NO2 Khí nâu, hắc độc N2O5 N2O N2O3 Rắn trắng tan nhiều Khí không Chất lỏng lý màu, độc tan nhiều trong H2O , to thăng màu xanh thẫm Tính tan H2O Không tác H2O Là Oxit axit hoa 32,3oC Là oxit axit - chất dụng với H2O *2NO2+H2O *N2O5 + H2O → →2HNO3+NO 2HNO3 Hoá học Axit, kiềm - oxit không tạo *4NO2+2H2O+O2 *N2O5 + 2NaOH → muối →4HNO3 2NaNO3 + H2O *2NO2+ 2NaOH → NaNO3 Điều *N2+ O2 → + NaNO2+ H2O *Cu+4HNO3(đ)→ chế 2NO Cu(NO3)2 *3Cu+8HNO3(l) + 2NO↑ + 2H2O * 2HNO3 > N2O5 + H2O →Cu(NO3)2 + *4NH4NO3 *NO + NO2 → →N2O+2H2 N2O3 O 2NO↑ + 4H2O D.Amoniac NH3 1.Lý tính: Khí không màu, mùi khai, xốc, tam tốt nước 2.Hoá tính: Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên * Huỷ: 2NH3 → N2 + 3H2 *Với axit: NH3 + HCl → NH4Cl *Với H2O: NH3 + H2O → NH + OH- *Tính khử: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 3.Điều chế: Dung dịch NH3 → NH3↑ NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O N2 + H2 > 2NH3 E.Dung dịch NH3- Muối Amoni 1.Dung dịch NH3: Hoá xanh quỳ tím *Với axit→ muối: NH3 + H+ + SO → 2NH + SO *Với dung dịch muối: FeSO4 + 2NH3 + 2H2O →Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4 *Chú ý: Với dung dịch muối chứa Cu2+, Zn2+, Ag+ tạo phức chất, tan CuCl2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 → 2+ + OH- ( Xanh thẫm) 2.Muối Amôni: a.Lý tính: Tinh thể, không màu, vị mặn, dễ tan b.Hoá tính: Tính chất chung muối: Huỷ: NH4Cl → NH3↑ + HCl↑ NH4NO3 → N2O + 2H2O 3.Axit NITRIC HNO3 1.Lý tính: Là chất lỏng không màu, mùi hắc, tan tốt t= 86oC phân huỷ: 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 2.Hoá tính: a.Tính axit: ( axit thông thường) b.Tính oxi hoá mạnh *Với kim loại (trừ Au,Pt) → muối có số oxi hoá cao ◦◦HNO3(đ) + M →M(NO3)n + NO2↑ + H2O ◦◦HNO3(l) + M →M(NO3)n + (có thể : NO,N2,N2O,NH4NO3) + H2O Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 10 NO2 (sản phẩm khử nhất) tích điều kiện nhiệt độ áp suất Giả sử nguyên tố lưu huỳnh bị oxi hóa lên mức cao Kim loại M công thức phân tử X A Cu CuS B Cu Cu2S C Mg MgS D Fe FeS Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 36,3 gam B 41,1gam C 41,3 gam D 42,7 gam Câu 23: Hỗn hợp khí X tích 4,48 lít (đo đktc) gồm H2 vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng 3:1 Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 14,5 Cho toàn hỗn hợp Y từ từ qua dung dịch nước brom dư (phản ứng hoàn toàn) khối lượng brom phản ứng A 32,0 gam B 8,0 gam C 3,2 gam D 16,0 gam Câu 24: Có đồng phân cấu tạo, mạch hở có công thức phân tử C5H8 tác dụng với H2 dư (xúc tác thích hợp) thu sản phẩm isopentan ? A B C D Câu 25: Khi nung butan với xúc tác thích hợp thu hỗn hợp T gồm CH4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H10 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO2 (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 12 gam Br2 dung dịch nước brom Hiệu suất phản ứng nung butan A 75% B 65% C 50% D 45% Câu 26: Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Trộn 0,015 mol ancol no X với 0,02 mol ancol no Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 1,008 lít H2 Thí nghiệm 2: Trộn 0,02 mol ancol X với 0,015 mol ancol Y cho hỗn hợp tác dụng hết với Na 0,952 lít H2 Thí nghiệm 3: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol thí nghiệm thu 6,21 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Biết thể tích đo đktc ancol mạch hở Công thức ancol X Y A C3H6(OH)2 C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm hai ankin (thể khí nhiệt độ thường) thu 26,4 gam CO2 Mặt khác, cho 8,0 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư đến phản ứng hoàn toàn thu lượng kết tủa vượt 25 gam Công thức cấu tạo hai ankin A CH≡CH CH3-C≡CH B CH≡CH CH3-CH2-C≡CH C CH3-C≡CH CH3-CH2-C≡CH D CH≡CH CH3-C≡C-CH3 Câu 28: Chất A mạch hở có công thức CxHyCl2 Khi cho tất đồng phân A tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm có ba ancol có khả hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức phân tử A A C5H10Cl2 B C4H6Cl2 C C4H8Cl2 D C3H6Cl2 Câu 29: Cho chất sau: 1) axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic (có chanh) 2) axit 2-hiđroxipropanoic (có sữa chua) 3) axit 2-hiđroxibutanđioic (có táo) 4) axit 3-hiđroxibutanoic (có nước tiểu người bệnh tiểu đường) 5) axit 2,3-đihiđroxibutanđioic (có rượu vang) Thứ tự xếp axit theo chiều tính axit mạnh dần từ trái sang phải Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 42 A 2,4,5,3,1 B 4,2,3,5,1 C 4,3,2,1,5 D 2,3,4,5,1 Câu 30: Hỗn hợp T gồm hai axit cacboxylic no mạch hở - Thí nghiệm 1: Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp T thu a (mol) H2O - Thí nghiệm 2: a (mol) hỗn hợp T tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 1,6a (mol) CO2 Phần trăm khối lượng axit có phân tử khối nhỏ T A 25,41% B 46,67% C 40,00% D 31,76% Câu 31: Oxi hóa anđehit X đơn chức O2 (xúc tác thích hợp) với hiệu suất phản ứng 75% thu hỗn hợp Y gồm axit cacboxylic tương ứng anđehit dư Trung hòa axit hỗn hợp Y cần 100 ml dung dịch NaOH 0,75M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5,1 gam chất rắn khan Nếu cho hỗn hợp Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng thu khối lượng Ag A 21,6 gam B 5,4 gam C 27,0 gam D 10,8 gam Câu 32: Để xà phòng hóa 1,0 kg chất béo có số axit 7, người ta đun chất béo với 142 gam NaOH dung dịch Sau phản ứng xảy hoàn toàn, trung hòa NaOH dư cần vừa đủ 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng glixerol thu từ phản ứng xà phòng hóa A 120,0 gam B 145,2 gam C 103,5 gam D 134,5 gam Câu 33: Este đơn chức X nhánh, chứa C,H,O không chứa nhóm chức khác Biết tỉ khối X so với O2 3,125 Khi cho 15 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21 gam muối khan Công thức cấu tạo X A CH3COO-CH2-CH=CH2 B HCOO-CH2-CH2 –CH=CH2 CH2-CH2-C=O C D CH3-CH-CH2 C=O CH -CH -O CH2-O Câu 34: Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở vào cốc chứa 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml) vừa đủ với M kim loại kiềm Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54gam M2CO3 hỗn hợp gồm CO2, H2O Kim loại M công thức cấu tạo este ban đầu là: A K HCOO-CH3 B K CH3COOCH3 C Na CH3COOC2H5 D Na HCOO-C2H5 Câu 35: Cho đipeptit Y có công thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y (chỉ chứa gốc α-amino axit) mạch hở A B C D Câu 36: Hợp chất X chứa vòng benzen, có công thức phân tử CxHyN Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y có công thức dạng RNH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Phần trăm khối lượng nitơ X 13,084% Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 37: X tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X Y có tỉ lệ số mol X Y tương ứng 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m A 68,1 B 17,025 C 19,455 D 78,4 Câu 38: Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Trong thí nghiệm khác, cho 26,7 gam X vào dung dịch HCl dư, sau cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,65 gam muối khan Vậy X là: A Alanin B Axit glutamic C Valin D Glyxin Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 43 Câu 39: Thủy phân m (gam) xenlulozơ môi trường axit Sau thời gian phản ứng, đem trung hòa axit kiềm, sau cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu m (gam) Ag Xác định hiệu suất phản ứng thủy phân xenlulozơ ? A 80% B 66,67% C 75% D 50% Câu 40: Điểm giống glucozơ saccarozơ A phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo Ag C bị thuỷ phân dung dịch axit D phản ứng với H2 có xúc tác Ni nung nóng thu ancol đa chức Câu 41: Cứ 49,125 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 30 gam brom CCl4 Tỉ lệ số mắt xích stiren butađien loại cao su tương ứng A 1: B 2: C 2: D 1: Câu 42: Trong số loại tơ sau: tơ lapsan, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ nilon-7 Có loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ? A B C D Câu 43: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol A no, đơn chức, mạch hở Cho 7,6 gam X tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đo đktc) Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 7,6 gam X CuO nung nóng cho toàn sản phẩm thu tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa Công thức cấu tạo A A C2H5OH B CH3CH2CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D CH3CH2CH(OH)CH3 Câu 44: Hỗn hợp X gồm anđehit ankin có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp X thu 3a (mol) CO2 1,8a (mol) H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO3 NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit 0,1 mol hỗn hợp X A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 xt ,t → ancol X1 X + H2  Câu 45: Cho sơ đồ sau: xt ,t → axit hữu X2 X + O2  xt ,t → C6H10O2 + H2O X1 + X2  A CH3CH2CHO C CH3-CHO Câu 46: Cho sơ đồ phản ứng sau: o Công thức cấu tạo X B CH2=CH-CHO D CH2=C(CH3)-CHO o + H / Ni ,t − H 2O t , p , xt Anđehit no, mạch hở X1  → X2 → X3 → Cao su buna o o + H / Ni ,t − H 2O , − H t , p , xt Anđehit no mạch hở X4  → X5  → X3 → Cao su buna Hãy cho biết: cho X1 X4 với khối lượng tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, chất tạo lượng Ag nhiều ? A X4 B X1 C D không xác định Câu 47: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O2 Cho 10 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 43,2 gam Ag Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện A B C D Bồi dưỡng HSG Hóa Học12 - THPT – Hóa vô Đoàn Thị Thúy Liễu - THPT Trấn Biên 44 Câu 48: Cho chất sau: toluen, etilen, xiclopropan, stiren, vinylaxetilen, etanal, đimetyl xeton, propilen Số chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường A B C D Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu X dẫn xuất benzen thu CO2 có khối lượng nhỏ 35,2 gam Biết a (mol) X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 2a(M) Công thức cấu tạo X A C6H5-CH2OH B HO-C6H4-CH2OH C HO-CH2-C6H4-COOH D C6H4(OH)2 Câu 50: Cho chất sau: phenol, khí sunfurơ, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, axit benzoic Số chất phản ứng với dung dịch nước brom nhiệt độ thường A B C D ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT- ĐỀ SỐ Câu 1: Chọn đáp án A Theo trật tự lượng AO ta có 1s