Giao an tu chon hoa 9

Giáo án tự chọn Hóa học Tiết : Lập công thức hoá học tính hoá trị nguyên tố I- Mục tiêu học Kiến thức - HS biết cách lập công thức hoá học đơn chất hợp chất - Biết cách tìm hoá trị nguyên tố hợp chất, biết xác định công thức đúng, sai hợp chất Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức, lập công thức hoá học hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu môn II Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học hoá trị nguyên tố III Tiến trình tiết giảng ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn Kiểm tra cũ (lồng vào bài) Bài Hoạt động 1: Lập công thức hoá học đơn chất hợp chất Hoạt động giáo viên GV : Dùng phiếu học tập có ghi tập sau Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành : Hoạt động học sinh Công thức hoá học đơn chất - HS thảo luận theo nhóm hoàn thành nội dung tập - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS tự rút kiến thức - GV: ý cách viết công thức HH a) Đối vi kim loại phi kim rắn kim loại PK có khác biệt - CTTQ: An + Khác biệt số nguyên tử n= VD: Fe, Cu, Al, S, P, C - Với đơn chất kim loại nguyên tử b) Đối với phi kim (khí lỏng) đóng vai trò phân tử - CTTQ: An Thờng n=2 GV chốt lại kiến thức VD: N2, O2, Cl2, O3 - Hãy viết công thức hoá học dạng tổng quát kim loại phi kim, giải thích ý nghĩa kí hiệu - Nêu định nghĩa hợp chất? - Hợp chất tạo nên từ nguyên tố hoá học? - Vậy ta cần kí hiệu chữ cái? - Lấy VD số hợp chất mà em biết từ suy công thức tổng quát? - GV lu ý cho HS cách viết kí hiệu nguyên tố hợp chất Công thức hoá học hợp chất - HS trả lời câu hỏi, hs khác bổ sung - HS lấy VD *HS tự rút kiến thức: - CTTQ: AxBy AxByCz + VD: NaCl, CaCO3 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học Hoạt động Hoá trị nguyên tố cách tìm hoá trị nguyên tố - GV yêu câu học sinh viết công thức hoá học hợp chất sau: + Axit clohiđric + Nớc + khí amoniac + Khí metan - GV: quy ớc H hoá trị I dựa vào số lợng nguyên tử H ta có biết đợc hoá trị nguyên tố cồn lại không? - Vậy hoá học ngời ta quy ớc H O có hoá trị bao nhiêu? + Hãy tính hoá trị gốc sau: + NaOH + H2SO4 + H3PO4 + H2S + HNO3 - GV chốt lại kiến thức: Hoá trị nguyên tố - HS đứng chỗ viết CTHH - HS khác bổ sung - Trả lời câu hỏi GV * HS rút kiến thức: + HCl + H2O + NH3 + CH4 - Phát biếu quy tắc hoá trị? - Dựa vào quy tắc hoá trị kiểm tra lại công thức hợp chất sau: a) Al2O3 b) NH3 ( nitơ hoá trị III) c) Cu(OH)2 (Cu hoá tri II) d) P2O5 (P hoá trị V) Tính hoá trị nguyên tố hợp chất - Nhớ lại kiến thức cũ trả lời câu hỏi - HS khác bổ sung - HS hoạt động theo nhóm chứng minh tính đắn quy tắc hoá trị - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: - QTHT: AaxBby + Ta có: a.x = b.y - HS nghe, ghi nhớ kiến thức - GV đọc ca hoá trị yêu câu HS học thuộc - GV chốt lại kiến thức Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Phát biểu quy tắc hoá trị? + Bài tập 1: Tìm hoá trị N hợp chất sau: a) N2O5 b) N2O c) NO d) NO2 e) N2O3 - HS dựa vào số nguyên tử H để tìm hoá trị gốc: + (-OH; =SO4; =S; -NO3;PO4) - HS trả lời câu hỏi GV - Rút nội dung học - Hoạt động nhóm hoàn thành nội dung BT - Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung *HS rút kiến thức: a) Gọi hoá trị N a - Theo QTHT ta có: a = II.5 a = V; N hoá trị V b) N(I) c) N(II) d) N(IV) e) N(III) Bài tập 2: Dựa vào QTHT cho Bài 2: biết công thức hợp chất viết GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học đúng, công thức viết sai, sai - HS làm việc theo nhóm lựa chon kết sửa lại cho đúng a) NaO - Sửa lại công thức hợp chất sai b) CaO - Đại diện nhóm trình bày c) Cu(NO3)2 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung d) Na2PO4 * HS rút kiến thức: e) KSO4 a) Sai CT Na2O b) Đúng c) Đúng d) Sai CT Na3PO4 e) Sai CT K2SO4 Hớng dẫn nhà - Làm tập - Đọc ôn lại cách lập PTHH - Bài tập nhà: Viết PTHH cân bằng: a) Al + O2 > Al2O3 b) P2O5 + H2O > H3PO4 c) Zn + ? > ? + H2 d) ?+ ? > NaOH GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học Ngày soạn : /8/10 Ngày giảng : /8/10 Tiết 2: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Biết vận dụng từ phơng trình áp dụng công thức hoá học để tính toán theo PTHH - Củng cố lại công thức tính toán liên quan đến số mol khối lợng chất Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu môn II Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học PTHH, công thức tính số mol III Tiến trình tiết giảng ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn Kiểm tra cũ (lồng vào bài) Bài Hoạt động 1: Lập phơng trình hoá học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh I Lập ph ơng trình hoá học GV : Dùng phiếu học tập có ghi Ví dụ tập sau Yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành : - HS thảo luận theo nhóm hoàn thành nội dung a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ tập trống để hoàn thành phơng trình hoá - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, học sau : bổ sung Na2O + > NaOH * HS tự rút kiến thức P + P2O5 Na2O + H2O 2NaOH + H2 > Cu + H2O 4P + 5O2 2P2O5 C + ? > CO2 CuO + H2 H2O + Cu - Kiểm tra kiến thức nhóm C + O2 CO2 - Vậy cân PTHH gồm bớc? - Mỗi nhóm lấy VD trình bầy cách làm? - Kiểm tra kiến thức nhóm Các bớc cân PTHH - Mỗi nhóm lấy VD - Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức - GV lu ý cho HS - VD nhôm tác dụng với oxi tạo nhôm oxit + Khi viết thành thạo phơng trình không B1 Viết sơ đồ hoá học phải ghi bớc Al + O2 > Al2O3 + Chú ý mũi tên viết nét liền thể B2 Điền hệ số vào phơng trình cân PT 4Al + 3O2 > 2Al2O3 B3 Hpàn thành PTHH 4Al + 3O2 2Al2O3 - GV chốt lại kiến thức - GV chia tập theo nhóm Bài tập vận dụng - HS hoạt động theo nhóm - Cân PTHH sau: - Đại diện nhóm trình bày GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học Bài 1: Mg + O2 > MgO Al + HCl > AlCl3 + H2 Fe2O3 + H2SO4 > Fe2(SO3)3 + H2O Na + H2O > NaOH + H2 Bài 2: CuO + HCl > CuCl2 + H2O Na + H2SO4 > Na2 SO4 + H2 Zn + O2 > ZnO Al + H2SO4 > Al2 (SO4)3 + H2 - Bổ sung kiến thức cần - Chốt lại kiến thức - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: Bài 1: 2Mg + O2 2MgO 2Al + 6HCl AlCl3 + 3H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO3)3 + 3H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Bài 2: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2Na + H2SO4 Na2 SO4 + H2 2Zn + O2 2ZnO 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 Hoạt động Tính theo phơng trình hoá học GV: đặt câu hỏi - Viết công thức tính số mol biết khối lợng chất? - Viết công thức tính số mol biết thể tích khí ĐKTC? - HS trả lời - HS khác bổ sung * HS rút kiến thức: n= m (1) M - GV yêu cầu HS giải thích ý nghĩa V n= (2) đại lợng 22 , - Nắm vững cách chuyển đổi đại lợng m, V = ? Bài tập mẫu: Cho 11,2 (g) Fe tác dụng hết với axit - Ghi đề HCl, tạo muối sắt II khí H2 - Đề xuất cách giải a) Viết PTHH - HS khác bổ sung b) Tính KL axit phản ứng * HS rút kiến thức dới hớng dẫn GV c) Tính TT khí H2 đktc a) - Yêu cầu HS đề xuất cách giải - Hớng dẫn HS làm tập Fe + HCl FeCl2 + H2 (1) + Bớc Viết PTHH b) + Bớc Tính số mol Fe 11,2 nFe = = 0,2(mol ) + Bớc Dựa vào PT tính toán 56 Theo (1) ta có nHCl = 2nFe = 2.0,2 = 0,4(mol) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6(g) c) Theo (1) nH2 = nFe = 0,2.22,4 = 44,8(l) Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Nêu bớc lập PTHH Bài Cân PT sau: a) FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2 b) P2O5 + NaOH > Na3PO4 + H2O c) Fe3O4 + CO > Fe + CO2 d) Al + CuCl2 > AlCl3 + Cu - HS suy nghĩ trả lời câu hỏi GV - HS khác bổ sung - HS hoạt động cá nhân hoàn thành PT - Đại diện HS làm tập - Lớp nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: a) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 b) P2O5 + NaOH 2Na3PO4 + H2O Bài Cho a(g) Na tác dụng với H 2O tạo c) Fe3O4 + CO 3Fe + 4CO2 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học kiềm 13,44(l) khí H2 đktc a) Viết PTHH b) Tính KL Na c) Tính KL NaOH - GV hớng dẫn: dựa vào tập mẫu Gồm bớc d) 2Al + CuCl2 2AlCl3 + 3Cu - Ghi đề - Đề xuất cách giải, - Tự ghi nhớ kiến thức nhà làm tập * Tự rút cách giải Hớng dẫn nhà - Ôn lại dạng tập tính toán theo PT - Viết công thức tính nồng độ mol - Hoàn thành tập GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học Ngày soạn : / /10 Ngày giảng : / /10 Tiết 3: PHƯƠNG TRìNH HOá HọC - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (TT) I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Biết vận dụng từ phơng trình áp dụng công thức hoá học để tính toán theo PTHH, vận dụng để tính toán dạng tập hỗn hợp - Nắm vững cách tính số mol dựa vào khối lợng thể tích, đại lợng có liên quan Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu môn, dự đoán kết TN II Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học PTHH, công thức tính số mol III Tiến trình tiết giảng A ổn định lớp : GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn B Kiểm tra cũ Hoạt động giáo viên Bài tập 1: a) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống để hoàn thành phơng trình hoá học sau : Na2O + > Na2 CO3 H2O + > H3PO4 + Fe3O4 > Fe + CO2 P2O5 + ? > Na 3PO4 + H2O Bài Tập 2: Cho 2,4 (g) Mg tác dụng hết với axit HCl, tạo muối khí H2 a) Viết PTHH b) Tính KL axit phản ứng c) Tính TT khí H2 đktc Hoạt động học sinh HS trình bày Na2O + CO2 Na2 CO3 3H2O + P2O5 2H3PO4 4CO + Fe3O4 3Fe + CO2 P2O5 + 6NaOH 2Na3PO4 3H2O HS trình bày a) Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) b) nFe = - GV yêu cầu HS nhận xét, bổ sung - Cho điểm HS chốt lại KT C Bài + 2,4 = 0,1(mol ) 24 Theo (1) ta có nHCl = 2nMg = 2.0,1 = 0,2(mol) mHCl = 0,2.36,5 = 7,3(g) c) Theo (1) nH2 = nMg = 0,1.22,4 = 2,24(l) Hoạt động Phơng trình hoá học GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học - GV chia nhóm yêu cầu HS làm việc theo nhóm hoàn thành nội dung Bài tập 1: Bài 1: K + O2 > K2O Al 2O3 + HCl > AlCl + H2O Fe2O3 + HCl > FeCl3 + H2O KMnO4 > K2MnO4 + O2 + MnO2 Bài 2: CuO + HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O Al + CuSO4 > Al2 (SO4)3 + Cu Zn + O2 > ZnO FeCl3 + NaOH > Fe (OH)3 + NaCl - HS hoạt động theo nhóm - Thống câu trả lời - Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: Bài 1: 4K + O2 2K2O Al 2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2O 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 Bài 2: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 2Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu 2Zn + O2 ZnO FeCl3 + 3NaOH > Fe (OH)3 + 3NaCl - Gợi ý cho nhóm hoạt động yếu - Kiểm tra kiến thức nhóm - Bổ sung kiến thức cần - GV yêu cầu HS nhận xét chéo, bổ sung kiến thức - Chốt lại kiến thức luận theo nhóm Bài tập Hoàn thành chuỗi phản Thảo diện nhóm trình bày ứng hoá học sau, ghi rõ điều kiện - Đại Nhóm khác nhận xét, bổ sung phản ứng (nếu có) - HS rút kiến thức: to SSO2SO3H2SO4CuSO4 S + O2 SO2 (xt,to) - GV tổ chức trò chơi 2SO2 + O2 2SO3 - Phổ biến luật chơi - Mỗi PT 2,5 điểm, nhóm SO3 + H2O H2SO4 viết nhanh nhóm CuO + H2SO4 CuSO4 + thắng - Thời gian 3' - GV HS nhận xét, đánh giá cho điểm - Chốt lại kiến thức - HS trả lời - HS khác bổ sung * HS rút kiến thức: GV: đặt câu hỏi - Viết công thức tính số mol biết n = m (1) M khối lợng chất? - Viết công thức tính số mol biết V thể tích khí ĐKTC? n= (2) H2O 22,4 - GV yêu cầu HS giải thích ý nghĩa đại lợng - Nắm vững cách chuyển đổi đại lợng m, V = ? GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học Hoạt động 2: Tính theo phơng trình hoá học Bài Cho a(g) Al tác dụng vừa đủ với axit HCl tạo nhôm clorua 6,72(l) khí H2 ĐKTC a) Viết PTHH b) Tính a = ? c) Tính khối lợng axit phản ứng - GV yêu cầu HS đề xuất cách giải - Gợi ý: dựa vào thể tích tính n = ? - Viết PT tính a, KL muối theo số mol H2 - Chốt lại kiến thức Bài Cho 10(g) Hỗn hợp FeO Mg tác dụng hết với HCl tạo muối 4,48(l) khí H2 đktc a) Viết PTHH b) Tính KL chất hỗn hợp c) Tính % theo KL chất - GV hớng dẫn: dựa vào tập mẫu Gồm bớc + Gợi ý: m(Mg) n(Mg) n(H2) + Tính khối lợng Mg dựa vào số mol H2 + mFeO = 10 - mMg + ĐA: - mFeO = 5,2(g) ; 52% - mMg - HS đề xuất cách giải - HS khác bổ sung, - Đứng chỗ trình bày cách làm * HS rút kiến thức a) 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) b) nH = 6,72 = 0,3(mol ) 22,4 Theo (1) ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3.0,3 = 0,2(mol) mAl = 0,2.27 = 5,4(g) Vậy a = 5,4(g) c) Theo (1) nAlCl3 = nAl = 0,2 133,5 = 26,7(g) - Ghi đề - Đề xuất cách giải, - Tự ghi nhớ kiến thức nhà làm tập * Tự rút cách giải D Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - HS trả lời câu hỏi GV - HS khác bổ sung - Nêu PP giải 4,5 - HS ghi nhớ nội dung học - Nêu bớc lập PTHH + GV ý: Tính khối lợng chất trớc, sau tính chất lại E Hớng dẫn nhà - Ôn lại dạng tập tính toán theo PT - Viết công thức tính nồng độ mol.` GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I Giáo án tự chọn Hóa học - Hoàn thành tập - BTVN + CCO2Na2CO3CO2BaCO3 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 10 Giáo án tự chọn Hóa học - GV chia nhóm yêu cầu HS làm việc theo nhóm hoàn thành nội dung Bài tập 1: Bài 1: K + O2 > K2O Al 2O3 + HCl > AlCl + H2O Fe2O3 + HCl > FeCl3 + H2O KMnO4 > K2MnO4 + O2 + MnO2 Bài 2: CuO + HNO3 > Cu(NO3)2 + H2O Al + CuSO4 > Al2 (SO4)3 + Cu Zn + O2 > ZnO FeCl3 + NaOH > Fe (OH)3 + NaCl - HS hoạt động theo nhóm - Thống câu trả lời - Đại diện nhóm trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: Bài 1: 4K + O2 2K2O Al 2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2O 2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 Bài 2: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O 2Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + 3Cu 2Zn + O2 ZnO FeCl3 + 3NaOH > Fe (OH)3 + 3NaCl - Gợi ý cho nhóm hoạt động yếu - Kiểm tra kiến thức nhóm - Bổ sung kiến thức cần - GV yêu cầu HS nhận xét chéo, bổ sung kiến thức - Chốt lại kiến thức luận theo nhóm Bài tập Hoàn thành chuỗi phản Thảo diện nhóm trình bày ứng hoá học sau, ghi rõ điều kiện - Đại Nhóm khác nhận xét, bổ sung phản ứng (nếu có) - HS rút kiến thức: to SSO2SO3H2SO4CuSO4 S + O2 SO2 (xt,to) - GV tổ chức trò chơi 2SO2 + O2 2SO3 - Phổ biến luật chơi - Mỗi PT 2,5 điểm, nhóm SO3 + H2O H2SO4 viết nhanh nhóm CuO + H2SO4 CuSO4 + thắng - Thời gian 3' - GV HS nhận xét, đánh giá cho điểm - Chốt lại kiến thức - HS trả lời - HS khác bổ sung * HS rút kiến thức: GV: đặt câu hỏi - Viết công thức tính số mol biết n = m (1) M khối lợng chất? - Viết công thức tính số mol biết V thể tích khí ĐKTC? n= (2) H2O 22,4 - GV yêu cầu HS giải thích ý nghĩa đại lợng - Nắm vững cách chuyển đổi đại lợng m, V = ? GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 138 Giáo án tự chọn Hóa học Hoạt động 2: Tính theo phơng trình hoá học Bài Cho a(g) Al tác dụng vừa đủ với axit HCl tạo nhôm clorua 6,72(l) khí H2 ĐKTC a) Viết PTHH b) Tính a = ? c) Tính khối lợng axit phản ứng - GV yêu cầu HS đề xuất cách giải - Gợi ý: dựa vào thể tích tính n = ? - Viết PT tính a, KL muối theo số mol H2 - Chốt lại kiến thức Bài Cho 10(g) Hỗn hợp FeO Mg tác dụng hết với HCl tạo muối 4,48(l) khí H2 đktc a) Viết PTHH b) Tính KL chất hỗn hợp c) Tính % theo KL chất - GV hớng dẫn: dựa vào tập mẫu Gồm bớc + Gợi ý: m(Mg) n(Mg) n(H2) + Tính khối lợng Mg dựa vào số mol H2 + mFeO = 10 - mMg + ĐA: - mFeO = 5,2(g) ; 52% - mMg - HS đề xuất cách giải - HS khác bổ sung, - Đứng chỗ trình bày cách làm * HS rút kiến thức a) 2Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) b) nH = 6,72 = 0,3(mol ) 22,4 Theo (1) ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3.0,3 = 0,2(mol) mAl = 0,2.27 = 5,4(g) Vậy a = 5,4(g) c) Theo (1) nAlCl3 = nAl = 0,2 133,5 = 26,7(g) - Ghi đề - Đề xuất cách giải, - Tự ghi nhớ kiến thức nhà làm tập * Tự rút cách giải D Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - HS trả lời câu hỏi GV - HS khác bổ sung - Nêu PP giải 4,5 - HS ghi nhớ nội dung học - Nêu bớc lập PTHH + GV ý: Tính khối lợng chất trớc, sau tính chất lại E Hớng dẫn nhà - Ôn lại dạng tập tính toán theo PT - Viết công thức tính nồng độ mol.` GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 139 Giáo án tự chọn Hóa học - Hoàn thành tập - BTVN + CCO2Na2CO3CO2BaCO3 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 140 Giáo án tự chọn Hóa học Ngày giảng : //10 Ngày soạn : / /10 Tiết : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết 1) I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Nêu đợc công thức tính nồng độ mol (CM) biến đổi đại lợng liên quan - Nắm vững cách tính số mol dựa vào nồng độ mol Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu biết cách pha chế dung dịch thông thờng II Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học nồng độ mol, PTHH, công thức tính số mol III Tiến trình tiết giảng A ổn định lớp GV qui định ghi, SGK, hớng dẫn cách học môn B Kiểm tra cũ ?1 Nêu công thức tính nồng độ mol, giải thích ý nghĩa đại lợng? ?2 Tính số mol HCl có trong: a) 200ml dung dịch 2M b) 400 cm3 dung dịch 1M C Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Hoạt động : Công thức nồng độ mol - GV sử dụng phần kiểm tra cũ để nhấn mạnh kiến thức công thức nồng độ mol - Từ (1) Hãy cho biết : n= ? V=? - GV yêu cầu HS nắm vững công thức chuyển đổi - HS dựa vào phần kiểm tra cũ - Nghe, ghi nhớ rút kiến thức : * HS rút kiến thức : CM = n = (mol / l ) (1) V (1) n = CM.V (2) (1) V = n/CM (3) Hoạt động : Vận dụng công thức nồng độ mol vaog tính toán - GV chia tập theo nhóm : - Thảo luận theo nhóm - Các nhóm 1,2,3 làm tập theo thứ - Đại diện nhóm trình bày tự 1,2,3 - Nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức : Bài : Tính nồng độ mol Bài : dung dịch sau ? a) CM ( NaOH) = 0,2/0,4 = 0,5 M a) 400 ml dung dịch NaOH 0,2mol b) CM ( HCl ) = 0,2/0,2= M GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 141 Giáo án tự chọn Hóa học b) 200 ml dd có 7,3 (g) HCl c) 800 ml dd KOH có 5,6 (g) KOH Bài : Tính số mol chất có dung dịch sau ? a) 400 ml dung dịch NaOH 0,2M b) 200 cm3 dd HCl 0,5M c) 800 ml dd KOH 0,1M Bài : Tính số thể tích chất có dung dịch sau ? a) Dung dịch có 20 (g) NaOH 0,2M b) Dung dịch có 11,2 (g) KOH 0,4M c) Dung dịch có 9,8 (g) H2SO4 0,2M - GV gợi ý giúp đỡ nhóm yếu - Kiểm tra kiến thức nhóm - Chốt lại kiến thức : c) CM ( KOH) = 0,1/0,8= 0,125 M Bài : a)nNaOH = 0,2 0,4 = 0,08 mol b) nHCl = 0,2 0,5 = 0,1 mol c) nKOH = 0,1 0,8 = 0,08 mol Bài : a) V(NaOH) = 0,5/0,2 = 2,5(l) b) V(KOH) = 0,5/0,4 = 1,25(l) c) V(H2SO4) = 0,1/0,2 = 0,5(l) Hoạt động Tính theo PTHH Bài tập mẫu : Cho a(g) CuO tác dụng hết với 200 ml dd HCl M a) Viết PTHH b) Tính a = ? c) Tính khối lợng muối tạo thành ? - Yêu cầu HS đề xuất cách giải ? GV gợi ý : n(CuO) n(HCl) - Dựa vào công thức nồng độ mol - Chốt lại kiến thức - HS đứng chố đề xuất cách giải - HS khác nhận xét, bổ sung - HS đứng chỗ trình bày * HS rút kiến thức dới hớng dẫn giáo viên a) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) b) Ta có nHCl = 0,2.1 = 0,2 mol Theo (1) nCuO = nHCl = 0,2 mol a = mCuO = 0,2.80 = 16(g) c) Theo (1) nCuCl2 = nCuO = 0,2(mol) mCuCl2 = 0,2.135 = 27(g) D Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung - Nồng độ mol ? nêu công thức giải thích đại lợng ? - Nêu bớc giải tập mẫu Bài : Cho x(g) Al tác dụng hết với 300ml dd HCl 1M tạo nhôm clorua khí H2 a) Viết PTHH b) Tính x = ? c) Tính V(H2) = ? ĐKTC - Gợi ý : + Dựa vào tập mẫu + Chú ý hệ số mol chất - Trả lời nội dung - Nghe, ghi nhớ, rút kiến thức - Nêu bớc giải tập mẫu Bài : - HS thảo luận nhóm - Thống câu trả lời - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung * HS rút kiến thức : a) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1) b) Ta có nHCl = 0,3.1 = 0,3(mol) - Theo (1) ta có nAl = 1/3.nHCl = 1/3.0,3 = 0,1 mol x = mAl = 0,1.27 = 2,7(g) GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 142 Giáo án tự chọn Hóa học - Chốt lại kiến thức c) Theo (1) nH2 = 1/2nHCl = 0.5.0,3 = 0,15 mol V(H2) = 0,15.22,4 = 3,36 (l) E Hớng dẫn nhà - Ôn lại nội dung - Xem lại cách giải tập mẫu tập - BTVN : + Cho (g) MgO tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M a) Viết PTHH b) Sau phản ứng chất d có khối lợng bâo nhiêu> c) Tính khối lợng muối tạo thành + Hớng dẫn : - Tính số mol MgO H2SO4 - Tìm số mol chất hết, chất d tính theo chất hết (MgO hết, H2SO4 d) Ngày soạn : / /10 Ngày giảng : / /10 Tiết : Nồng độ mol - TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết 2) I- Mục tiêu học Kiến thức - Hiểu sâu nắm lại toàn kiến thức PTHH, bớc cân PT - Nêu đợc công thức tính nồng độ mol (CM) biến đổi đại lợng liên quan - Nắm vững cách tính số mol dựa vào nồng độ mol Kĩ - Rèn kĩ tái kiến thức nồng độ mol, viết PTHH, kĩ tính toán hoạt động theo nhóm nhỏ Thái độ - Giáo dục ý thức tự giác học tập, ham học hỏi nghiên cứu biết cách pha chế dung dịch thông thờng II Chuẩn bị GV HS: - GV: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức học nồng độ mol, PTHH, công thức tính số mol III Tiến trình tiết giảng A ổn định lớp B Kiểm tra cũ Hoạt động giáo viên Hoạt động HS GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 143 Giáo án tự chọn Hóa học - Bài tập nhà + Cho (g) MgO tác dụng hết với 300 ml dung dịch H2SO4 1M a) Viết PTHH b) Sau phản ứng chất d có khối lợng bâo nhiêu> c) Tính khối lợng muối tạo thành - GV gọi HS len bảng làm lấy kết đối chiếu Câu hỏi 2: Nồng độ mol gì? viết công thức tính nồng độ mol, giải thích ý nghĩa đại lợng? HS trình bày a) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O (1) b) Ta có: nMgO = 4:40 = 0,1 (mol) n(H2SO4) = 0,3.1 = 0,3(mol) Theo (1) n(H2SO4) = nMgO = 0,1 (mol) Vậy naxit(d) = 0,3- 0,1 = 0,2 mol > maxit (d) = 0,2.98 = 19,6 (g) c) Theo (1) nMgSO4 = nMgO = 0,1 mol > mMgSO4 = 0,1.120 = 12(g) HS trình bày C Bài Hoạt động 1: Tính theo phơng trình hoá học - GV dựa vào phần kiểm tra cũ nhấn mạnh kiến thức - Chú ý cách lập luận số mol chất hết chất d sau phản ứng GV chi tập theo nhóm: Bài 1: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác với 400 ml dd HCl 1M tạo muối natri clorua nớc a) Sau phản ứng chất d có số mol bao nhiêu? b) Tính nồng độ mol chất sau phản ứng biết V không đổi - Thảo luận theo nhóm thống câu trả lời - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: Bài 1: a) NaOH + HCl -> NaCl + H2O (1) Ta có: nNaOH = 0,2.1 = 0,2 mol nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol The (1) nHCl = nNaOH = 0,1 mol > nHCl d = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol b) Theo (1) nNaCl = nNaOH = 0,1 mol -> CM(NaCl) = 0,1: 0,6 = 0,17 M > CM (HCl d) = 0,3: 0,6 = 0,5M Bài 2: Cho 300 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dd HNO3 1M a) Sau phản ứng chất d có số mol bao nhiêu? b) Tính nồng độ mol chất sau phản ứng Bài 2: a) KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O (1) b) Ta có: : nKOH = 0,3.1 = 0,3 mol nHNO3 = 0,1.1 = 0,1 mol The (1) nKOH = nHNO3 = 0,1 mol > nKOHl d = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol b) Theo (1) nKNO3 = nHNO3 = 0,1 mol -> CM(KNO3 d) = 0,2: 0,4 = 0,5 M > CM (KNO3) = 0,1: 0,6 = 0,17M - GV hớng dẫn giúp đỡ nhóm hoạt động yếu - Kiểm tra kiến thức nhóm - Chốt lại kiến thức Hoạt động 2: Luyện tập Bài 3: Cho 2,24 (l) SO3 sục hoàn toàn - HS đứng chỗ trình bày cách làm GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 144 Giáo án tự chọn Hóa học vào 400 (g) nớc cất a) Viết PTHH b) Tính CM chất thu đợc sau phản ứng biết V không đổi - GV yêu cầu HS trình bày cách làm - Hớng dẫn yêu cầu HS tự làm tập Bài 4: Cho hỗn hợp 10 g gồm Mg Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, sau phản ứng 7,6(g) chất rắn không tan a) Tính % theo khối lợng chất hỗn hợp b) Tính V axit dùng - Gợi ý cho HS chất lại Cu Cu không p với HCl - Yêu cầu HS đứng chỗ trình bày - Chốt lại kiến thức - HS khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức a) SO3 + H2O -> H2SO4 b) HS tự làm Bài 4: - Đứng chỗ trình bày - HS khác nhận xét, bổ sung * HS rút kiến thức: a) Khi cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl có Mg phản ứng, Cu không phản ứng > mCu = 7,6 g Vậy mMg = 10 -7,6 = 2,4 g %mCu = 7,6.100/10 = 76% -> %mMg = 100% - 76% = 24% b) >nMg = 2,4: 24 = 0,1 mol PT Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Theo PT naxit = nMg = 0,1 mol -> VHCl = 0,1: = 0,1(l) D Củng cố - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung học - Nêu cách giải dạng tập có chất d sau phản ứng? - Nhắc lại nội dung - Trả lời câu hỏi giáo viên - Rút kiến thức E Hớng dẫn nhà - Ôn lại nội dung - Đọc trớc TCHH axit BTVN: S->SO2->SO3->H2SO4->Na2SO4-> BaSO4 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 145 Giáo án tự chọn Hóa học NS: 19/1/2011 ND: 26/1/2011 T1 : Luyện tập : Phi kim - SƠ LƯợC Về BảNG Hệ THốNG TUầN HOàN CáC NGUYÊN Tố A ) Mục tiêu : Qua học sinh cần luyện tập củng cố khắc sâu nội dung : * Kiến thức : - Tính chất hoá học chung Pk TCHH số Pk điển hình : + Clo + Các bon hợp chất cacbon + Silic - Sơ lợc bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học UD , ý nghĩa bảng HTTH nguyên tố * Kỹ : - Rèn kỹ phân tích tổng hợp , khái quát , so sánh - Rèn luyện kỹ sử dụng tra cứu bảng hệ thống tuần hoàn * Thái độ : Yêu thích môn tìm hiểu khoa học B) Chuẩn bị : - GV : giáo án ,bảng hệ thống tuần hoàn , bảng phụ hệ thống câu hỏi ôn tập - HS : ôn tập bảng HTTH C) Hoạt động dạy học : I - ổn định lớp II - Kiểm tra cũ ?1 : Nêu thông tin nguyên tố ô số 17, 21? III- : HĐ GV - GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức toàn chơng HĐ HS - HS nêu tóm tắt kiến thức GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 146 Giáo án tự chọn Hóa học + Những kiến thức chơng II dạng tập liên quan ? - GV chốt lại vào nội dung ôn tập - GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ nhận xét trả lời câu hỏi + Nêu TCHH PK ? - GV chốt lại yêu cầu HS lấy VD minh hoạ ? - HS nghe ghi nhớ HS quan sát - -> Nhận xét - HS trả lời - HS lấy ví dụ - HS viết ptp I Kiến thức cần nhớ : 1/ Tính chất hoá học PK - + Viết PTPƯ với S ( BT1/103) ? - GV làm tơng tự với ND thứ học SGK/103 chuyển sang Nd luyện tập làm tập * Hoạt động : Bài tập - GV cho HS lên bảng nhắc lại viết PTP minh hoạ - GV hớng dẫn HS làm tập SGK / 103 : Để làm đợc tập GV yêu cầu HS nhắc lại ý nghĩa bảng HTTH: + Nêu ý nghĩa bảng HTTH nguyên tố HH ? Tác dụng với KL Tác dụng với H2 Tác dụng với O2 2/ Tính chất HH số PK cụ thể - HS làm theo hớng dẫn GV HS nhắc lại viết PTPƯ 3/ Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - Cấu tạo - Sự biên thiên tính chất - ý nghĩa bảng HTTH II Bài tập * Bài + + ( Lý thuyết ) * Bài tập SGK - Nguyên tố A - Có số hiệu nguyên tử 11 -> A nằm ô số 11 có 11e , đthn 11+ - A nằm chu kỳ -> nguyên tử A có lớp e - A nằm nhóm I -> nguyên tử A có 1e lớp - A có tính chất KL mạnh - So sánh TC với nguyên tố lân cận Li < Na < K Na > Mg - HS nghe ghi nhớ cách làm sau thhảo luận làm BT - HS trả lời câu hỏi nêu lại cách làm - GV gọi HS lên bảng làm yêu cầu HS khác nhận xét bổ xung - GV chốt lại cho HS ghi nhớ cách làm IV Luyên tập củng cố : - GV yêu cầu HS nhắc lại ND học qua câu hỏi sau : + Nêu TCHH chung PK ? + Nêu TCHH số PK điển hình nh : C , Cl , Si ? + Nêu TCHH CO , CO2 , CaCO3 ? - Viết phản ứng HH cho chuỗi biến hoá sau ? C CO2 CaCO3 CaO CaCl2 CaSO4 S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 V Hớng dẫn nhà - Ôn tập chơng III làm số tập chơng _ GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 147 Giáo án tự chọn Hóa học NS: 26/1/2011 ND:9/2/2011 T1 - ôn tập Cấu tạo phân tử hợp chất hữu A Mục tiêu : * Kiến thức : - củng cố khắc sâu đợc hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hoá trị, cácbon HT IV , Oxi HT II , Hiđrô HT I đợc HCHC có CTCT ứng với trật tự liên kết xác định , nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cácbon - Viết đợc CTCT số chất đơn giản , phân biệt đợc chất khác dựa vào công thức cấu tạo * Kỹ Năng : - Rèn kỹ viết CTHH CTCT HCHC , kỹ phân biệt HCHC khác dựa vào CTCT * Thái độ : - Có thái độ yêu thích môn yêu thích khoa học B Chuẩn bị : - Mô hình cấu tạo phân tử HCHC C Hoạt động dạy học I ổn định lớp II Kiểm tra cũ : + Khái niệm HCHC HHHC ? + Làm tập 4,5 SGK / 108 ? III Bài : Hoạt động GV * Hoạt động : Ôn tập Đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC 1/ Hoá trị liên kết nguyên tử Hoạt động HS - GV thông báo hoá trị C , H , O - HS nghe nhớ - GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử từ rút kết luận - GV hớng dẫn HS lắp mô hình phân tử số chất : CH4 , CH3Cl , CH3OH - GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử : C2H6 C3H8 - GV thông báo : phân tử HCHC nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành mạch cacbon - GV giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10 , C4H8 - GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có hai chất khác nhau: + Ruợu etylic: - HS nghe rút kết luận - HS: Nghe ghi - HS: Có loại mạch cacbon 3) Trật tự liên kết nguyên tử phân tử: HS: Nghe ghi bài: + Đimetyl ete: - GV: Thuyết minh: Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho rợu êtylic có tính chất khác với đimêtyl ete GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 148 Giáo án tự chọn Hóa học - GV: Gọi HS đọc kết luận SGK, trang 110 Hoạt động 2: Công thức cấu tạo: - GV : Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo : - GV: Hớng dẫn để HS nêu đợc ý nghĩa công thức cấu tạo: - HS : đọc Công thức biểu diễn diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo: - Ví dụ: - C2H4: etilen + Công thức cấu tạo etilen: + Rợu etylic: HS: Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử - HS: Tóm tắt lại nội dung bài: IV Luyện tập củng cố: - GV: Gọi HS nhắc lại nội dung bài: - GV: Yêu cầu HS làm luyện tập 1: - Bài tập 1: Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử nh sau : C2H5Cl, C3H8, CH4O - GV : Gọi em HS khác nhận xét sửa sai (nếu có) V Hớng dẫn nhà - Học theo SGK, sách ghi - Chuẩn bị ( Metan) - Bài tập nhà 1,2,3,4,5 ( trang 112) NS: 26/1/2011 ND:12/2/2011 T2 - ôn tập nhắc lại Kiến thức Mêtan ( Ch4 ) A.Mục tiêu * Kiến thức: - Củng cố khắc sâu đợc công thức cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hoá học mêtan định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế.trạng thái tự nhiên ứng dụng mêtan * Kỹ : nghiên cứu thực hành TNHC B Chuẩn bị GV HS: * GV: - Mô hình phân tử metan (dạng đặc, dạng rỗng) - Khí CH4, dung dịch Ca(OH)2 dụng cụ cần thiết C Hoạt Động dạy học: I ổn định lớp II Kiểm tra cũ - GV: Kiểm tra cũ HS: Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử HCHC? - GV: Gọi HS chữa tập 4,5 (SGK, tr.112) III Bài Hoạt động GV Hoạt động HS - HS : Ghi bài: * Hoạt động 2: nhắc lại Trạng thái tự + Trong tự nhiên, khí metan có nhiên, tính chất vật lý: - GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan nhiều mỏ khí: + Trong mỏ dầu (khí mỏ dầu chiếu lên hình hình vẽ cách thu khí hay khí đồng hành ): metan bùn ao: GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 149 Giáo án tự chọn Hóa học - GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan, đồng thời liên hệ thực tế để rút tính chất vật lý mêtan - GV: Gọi HS tính tỉ khối mêtan so với không khí: + Mêtan nặng hay nhẹ không khí ? + Trong mỏ than ( khí mỏ than ) Trong bùn ao + Trong khí biogas - HS : Tính chất vật lý: Metan chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc - GV: Có thể dùng đĩa CD chiếu lên hình thí nghiệm điều chế metan phòng thí nghiệm - GV: Chiếu đề tập lên hình yêu cầu HS làm tập 1: *Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử - GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình aphân tử metan, cho HS quan sát mô hình phân tử metan viết công thức cấu tạo metan + Yêu cầu HS quan sát mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo metan? - GV: Giới thiệu: liên kết đơn bền liên kết đặc trng HC có phản ứng - HS lên làm tập SGK - HS: Viết công thức cấu tạo : - HS rút cấu tạo viết công thức cấu tạo đặc điểm cấu tạo mêtan có toàn liên kết đơn * Hoạt động 4: Tính chất hoá học metan - GV: Đặt vấn đề để dẫn dắt HS vào TCHH - HS nghe ghi nhớ mêtan GV : Yêu cầu HS làm TN1 đốt cháy - HS làm thí nghiệm đốt cháy mêtan không khí quan sát để rút kết luận viết - GV yêu cầu HS : PTP + viết cân PTPƯ ? - GV chốt lại liên hệ thực tế t - GV: đặt vấn đề : mêtan có đặc điểm PTPƯ : CH4 + 2O2 CO2 + cấu tạo toàn liên kết đơn Vậy PƯ đặc 2H2O trng - GV : yêu cầu HS quan sát băng hình TN mêtan với clo - HS quan sát băng hình -> rút + Nhận xét nêu tợng PƯ kết luận ? - GV: chốt lại chiếu lên hình cách viết PTPƯ mêtan với clo sau thuyết trình hình thành sản phẩm PƯ ntn - GV chốt lại cung cấp thêm PƯ - HS viết PTPƯ theo hớng dẫn tên gọi PƯ PƯ phản ứng GV đặc trng HCHC có liên kết đơn CH + Cl2 CH3Cl + HCl - GV : ý sản phẩm có khả - HS nghe ghi nhớ tiếp - HS ghi ý o IV Củng cố rèn luyện kỹ GV cho HS củng cố kiến thức qua câu hỏi sau : + Nêu TCVL trạng thái tồn mêtan ? + Nêu đặc điểm cấu tạo viết công thức CT mêtan ? + Nêu TCHH mêtan cho biết PƯ đặc trng mêtan ? V Hớng dẫn nhà : GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 150 Giáo án tự chọn Hóa học - Học theo Vở ghi + SGK - Làm tập SGK 1,2,3,4 - Cho HS làm tập sau : Viết công thức cấu tạo chất có CTPT : C 2H4 ; C2H6 ; C3H8 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 151 Giáo án tự chọn Hóa học GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 152 [...]... NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 33 Giáo án tự chọn Hóa học 9 - Làm bài tập 2,3,4,5 SGK T27 - Đoc trớc bài phân bón hoá học GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 34 Giáo án tự chọn Hóa học 9 Ngày soạn: .// 09 Ngày dạy: // 09 Tiết 12: Luyện tập một số bazơ quan trọng I Mục tiêu 1 Kiến thức - HS củng cố lại tính chất hoá học của bazơ, đặc biệt là một số bazơ quan trọng... (NaCl) = 5.100/2 = 250(g) GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 24 Giáo án tự chọn Hóa học 9 5 Hớng dẫn về nhà - Ôn lại nội dung bài SGK - Ôn lại nội dung chuỗi phản ứng - Bài tập về nhà: Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 25 Giáo án tự chọn Hóa học 9 Ngày soạn : // 09 Ngày giảng : //20 09 Tiết 9 Luyện tập: OXIT I- Mục tiêu bài học... xem sau phản ứng chất nào hết, Ta có: nMgO = 4: 40 = 0,1 mol mH SO = 29, 4.100/100 = 29, 4 g chất nào d? > nH SO = 29, 4: 98 = 0,3 mol MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O - Yêu cầu HS phải lu ý khi tính khối lợng b) dung dịch Theo PT nH SO = nMgO = 0,1 mol Theo bài nH SO = 0,3 mol Suy ra axit d: - Khối lợng dung dịch: mH SO = 29, 4 98 .0,1 = 19, 6 g mdd = mdm + mct = 100 + 4 = 104 g Khối lợng dung dịch sau phản... của oxit? E Hớng dẫn về nhà - Làm bài tập 3 - Đọc trớc bài mới " Một số oxit quan trọng" - Bài tập về nhà: Viết PTHH thực hiện dãy biến hoá sau : CaCl2 (2) (1) CaO Ca(OH)2 (3) ( 5 )( 6 ) Ca(HCO3)2 CaCO3 GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 19 Giáo án tự chọn Hóa học 9 Ngày soạn :. /9/ 09 Ngày giảng : //20 09 Tiết 7 : Nồng độ phần trăm của dung dịch TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết... axit khác nh : HNO3, H2SO4(đn) thì không đúng * H2SO4 đặc còn có một t/c nữa đó là GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 17 Giáo án tự chọn Hóa học 9 tính háo nớc, hút ẩm mạnh Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập sau : Bài 3 GV : Ghi nhanh đề bài tập lên bảng và yêu cầu hs thảo luận nhanh trong 3 phút và chỉ ra đợc các phản ứng xảy ra Bài 1 : Những chất nào sau đây tác dụng đợc... Tìm hiểu dạng bài tập tính theo nồng độ % của dung dịch - Bài tập về nhà: Cho 20 (g) hỗn hợp Cu và Al tác dụng vừa đủ với 200 (g) dd H2SO4 loãng 4 ,9% a) Viết PTHH b) Tính % theo khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Ngày soạn :. /9/ 09 Ngày giảng : //20 09 Tiết 8 : Nồng độ phần trăm của dung dịch TíNH THEO PHƯƠNG TRìNH HOá HọC (Tiết 2) I- Mục tiêu bài học 1 Kiến thức - Hiểu sâu hơn và nắm lại toàn bộ... HCl đã phản ứng theo PT GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 31 Giáo án tự chọn Hóa học 9 Ngày soạn:27 /9/ 2010 Ngày dạy:6 /10 /2010 Tiết1 1: Luyện tập tính chất hoá học của bazơ I Mục tiêu 1 Kiến thức - HS củng cố lại tính chất hoá học của bazơ, viết đợc phản ứng minh hoạ cho mỗi tính chất - Nêu đợc phơng pháp điều chế và ứng dụng của một số bazơ quan trọng 2 Kĩ năng - HS rèn kĩ năng... 2 bazơ quan trọng + Nêu TCHH của bazơ? * Tự rút ra kiến thức: + Nêu ứng dụng của NaOH và Ca(OH)2 trong c) NaOH + CO2 -> NaHCO3 đời sống và sản xuất? Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O - Yêu cầu 2 HS đứng tại chỗ trính bày ý c d d) Bài 2 SGK T25 NaOH và Ba(OH)2 làm quỳ tím trở thành màu xanh Hoạt động 2: Luyện tập GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 32 Giáo án tự chọn Hóa học 9 - Bài 3... giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 22 Giáo án tự chọn Hóa học 9 Hoạt động giáo viên Bài 1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: SSO2SO3H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Hoạt động của HS * HS1 trình bày: C% = mct.100%/mdd (1) + C%: nồng độ % + mct: khối lợng chất tan + mdd: khối lợng dung dịch Bài 2 Tính số gam chất tan có trong *HS2 trình bày: a) mct = mKCl = 200.10/100... trình bày * HS tự rút ra kiến thức dới hớng dẫn của GV: NGUY N THANH LONG THCS TR NG VI T Mấ LINH H N I 27 Giáo án tự chọn Hóa học 9 + mCuO = 1,6 (g) > nCuO =? + mH2SO4 = ? > nH SO = ? - Hãy so sánh xem sau phản ứng chất nào hết, chất nào d? 2 4 giáo viên: a) Ta có: nCuO = 1,6: 80 = 0,02 mol mH SO = 20.100/100 = 20 g > nH SO = 20: 98 = 0,2 mol CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O b) Theo PT nH SO = nCuO