THI HOC KI HOA HOC 10

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG TỔ: HÓA - SINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC 10 – Năm học: 2015 - 2016 Thời gian làm bài:45phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 570 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Học sinh tô đáp án vào phiếu trả lời trắc nghiệm Câu 1: Phát biểu sau không đúng? A Liên kết cộng hóa trị không cực liên kết mà cặp electron chung không bị lệch phía nguyên tử B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp electron chung C Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích dấu D Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu Câu 2: Cho phản ứng hóa học: FeCl3 + H2S  → FeCl2 + S + HCl Chất khử phản ứng A S B FeCl3 C FeCl2 D H2S Câu 3: Cho biết nhôm có số hiệu nguyên tử 13 Cấu hình electron nguyên tử nhôm A 1s22s22p63s3 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s13p2 Câu 4: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết (biết nguyên tử khối Ca 40u) A 0,168 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,197 nm Câu 5: Phát biểu sau đúng? A Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton, khác số notron B Đồng vị tập hợp nguyên tố có số notron, khác số proton C Đồng vị tập hợp nguyên tử có số notron, khác số proton D Đồng vị tập hợp nguyên tử có số proton, khác số notron 2- Câu 6: Số oxi hóa C ion C O A +3 B +2 C -3 Câu 7: Chất sau có liên kết ion? A HCl B H2 C NH3 Câu 8: Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IA Công thức oxit cao X A XO B X2O C X2O3 Câu 9: Cho nguyên tố: 11 Na , 14 Si , 13 Al , tính kim loại tăng dần từ trái sang phải A 11 Na , 12 Mg , 13 Al , 14 Si C 14 Si , 12 Mg , 13 Al , 11 Na 12 D -2 D NaCl D XO2 Mg Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều Si , 13 Al , 12 Mg , 11 Na D 11 Na , 14 Si , 13 Al , 12 Mg B 14 Câu 10: Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p3 Vị trí X bảng tuần hoàn A chu kì 3, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 2, nhóm VA 39 Câu 11: Cho kí hiệu nguyên tử: 19 K Số hạt electron, notron K A 19; 20 B 20; 19 C 19; 19 D 19; 39 Câu 12: Chất sau có liên kết cộng hóa trị không cực? A HCl B O2 C CaO D Al2O3 Câu 13: Cho nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 17 Số electron phân mức lượng cao X A B C D Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 4,59 gam Al dung dịch HNO loãng, dư Sau phản ứng thu muối Al(NO3)3 V lít ( đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N 2O có tỉ khối hiđro 16,75 Giá trị V ( cho Al = 27; N = 14; O = 16; H = 1) A 1,792 lít B 2,688 lít C 2,016 lít D 1,568 lít Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np3 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 82,35% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao ( cho O = 16; S = 32; P = 31; N = 14; C = 12; Si = 28; H = 1) A 43,66% B 40,00% C 46,67% D 25,93% 14 15 Câu 16: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị N (99,63%) N (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,701 B 14,004 C 13,704 D 14,400 Câu 17: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t0 A MgCO3  B CaO + H2O  → Ca(OH)2 → MgO + CO2 t C Fe + Cl2  D KOH + HCl  → KCl + H2O → FeCl3 Câu 18: Trong loại phản ứng đây, phản ứng luôn phản ứng oxi hóa – khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 19: Cho X có số hiệu nguyên tử 12 Số electron ion X 2+ A 16 electron B 10 electron C 12 electron D 18 electron Câu 20: Cho phản ứng hóa học: Zn + CuCl2  → ZnCl2 + Cu Quá trình oxi hóa phản ứng +2 B Zn  → Zn + 2e +2 D Cu  → Cu + 2e A Zn + 2e  → Zn C Cu + 2e  → Cu +2 +2 Câu 21: Cho phản ứng hóa học: Cu + HNO  → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tỉ lệ chất oxi hóa chất khử A 2: B 3: C 3: D 8: 109 107 109 Câu 22: Bạc có đồng vị: 47 Ag (44%); 47 Ag (56%) Phần trăm khối lượng 47 Ag hợp chất AgNO3 (cho N = 14; O = 16) A 28,23% B 28,05% C 64,16% D 63,50% Câu 23: Số oxi hóa N chất: N2, NH3, NO2, HNO2 A 0, -3, +4, +3 B 0, +3, +4, +3 C 0, -3, -4, +3 D 0, -3, +4, -3 Câu 24: Cho hai nguyên tố X, Y chu kì hai nhóm A có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 33 Vị trí Y bảng tuần hoàn A chu kì 2, nhóm VA B chu kì 2, nhóm VIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 25: Cho 7,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại M Mg tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 7,28 lít khí đktc Kim loại M ( Ca = 40; Li = 7; Na = 23; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A Na B Ca C Li D Mg Câu 26: Điện hóa trị Mg hợp chất MgO A 2- B 2+ C D +2 Câu 27: Hạt nhân hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt A electron, proton nơtron B electron proton C proton notron D electron notron Câu 28: Nguyên tố X chu kì 2, nhóm VIA X A phi kim B kim loại C vừa kim loại, vừa phi kim D khí Câu 29: Cho nguyên tử S có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Số electron lớp nguyên tử S A B C D Câu 30: Nguyên tử X có proton, electron 10 notron Kí hiệu nguyên tử X 10 19 9 A X B X C 19 X D 10 X - HẾT TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN ĐỒNG TỔ: HÓA - SINH KIỂM TRA HỌC KÌ MÔN HÓA HỌC 10 - NĂM HỌC 2015 - 2016 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 134 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết: H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Fe = 56; Ag = 108; I = 127 Câu 1: Thành phần nước Gia ven A NaCl, NaClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C HCl, HClO3, H2O D HCl, HClO, H2O Câu 2: Tốc độ phản ứng A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước (b) Pha loãng axit sunfuric cách cho từ từ axit vào nước, khuấy (c) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 4: Số oxi hóa clo chất HCl, HClO, HClO4 A +7, +1, -1 B -1, +1, +7 C +1, -1, +7 D -1, +7, +1  → 2HI(k) ΔH < Cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 5: Cho cân hóa học: H2(k) + I2(k) ¬   A tăng áp suất B tăng nồng độ HI C giảm nhiệt độ D cho thêm chất xúc tác Câu 6: Cho gam kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay gam kẽm viên gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 7: Dẫn 8,96 lít SO2 (đkc) vào 250ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch sau phản ứng có chứa A NaHSO3 B Na2SO3, NaOH C Na2SO3 D Na2SO3, NaHSO3 Câu 8: Cho phản ứng sau: (1) Mg + H2SO4 loãng  → MgSO4 + H2 (2) Na2CO3 + H2SO4  → Na2SO4 + CO2 + H2O t (3) FeO + H2SO4 (đặc)  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (4) Ba(OH)2 + Na2SO4  → BaSO4 + NaOH Có phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A B C D Câu 9: Cho 55,3 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Sau phản ứng thu V lít khí Cl (đkc) Giá trị V A 19,60 B 15,68 C 3,136 D 39,20 Câu 10: Halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Cl2 B F2 C Br2 D I2 Câu 11: Cho 19,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 27,75 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 75,25 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Mg Y A 51,35% B 48,65% C 24,32% D 75,68% Câu 12: Cho 30,975 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 50,225 gam kết tủa Công thức muối A NaF NaCl B NaBr NaI C NaCl NaBr D Không xác định Câu 13: Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF, tượng xảy A có kết tủa đen B có kết tủa vàng C có kết tủa trắng D tượng Câu 14: Phản ứng sau không dùng điều chế O2 phòng thí nghiệm? → H2 + O2 B H2O  dpdd H SO t ,MnO A H2O2  → H2O + O2 t ,MnO C KClO3  → KCl + O2 Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Khí SO2 nhẹ không khí B Ở điều kiện thường, khí oxi có màu xanh nhạt C Cl2 khí có màu vàng lục D Brom chất lỏng khó bay t D KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 t ,xt  → SO3; (2) SO2 + H2S  Câu 16: Cho phản ứng: (1) SO2 + O2 ¬ → S + H2O   SO2 thể tính chất tham gia hai phản ứng trên? A Tính oxi hóa B Tính khử C Vừa oxi hóa, vừa khử D Oxit axit yếu Câu 17: Phương trình hóa học sau viết sai? t0 t0 A Fe + Br2  B Fe + I2  → FeBr3 → FeI2 C Fe + HCl  → FeCl3 + H2 t D Fe + Cl2  → FeCl3 Câu 18: Trung hòa 200ml dung dịch HCl 2M cần Vml dung dịch NaOH 1,6M Giá trị V A 250 B 300 C 150 D 200 Câu 19: Cho 25,6 gam hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch H 2SO4 vừa đủ thu 13,44 lít khí H 2(đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 54,40 B 83,20 C 140,8 D 82,30 Câu 20: Dung dịch HCl không tác dụng với chất sau đây? A Zn B Fe C Al D Cu Câu 21: Thuốc thử dùng để nhận biết khí ozon O3 A dung dịch AgNO3 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch KI có hồ tinh bột D dung dịch I2 có hồ tinh bột  → 2NH3 Tăng nồng độ H2 lên lần tốc độ phản ứng Câu 22: Cho phương trình hóa học: N + 3H2 ¬   thuận A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 23: Chất sau có tính oxi hóa? A H2S B SO3 C S D SO2 Câu 24: Cho phản ứng: (1) Fe + HCl 1M; (2) Fe + HCl 0,5M; (3) Fe + HCl 1,5M; (4) Fe + HCl 1,2M Phản ứng có tốc độ nhanh nhất? A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 25: Cho phản ứng: Mg + HCl  → MgCl2 + H2 Chất oxi hóa, chất khử A HCl, Mg B Mg, HCl C H2, MgCl2 D MgCl2, H2 Câu 26: Thuốc thử sau dùng để phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4? A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C quỳ tím D dung dịch BaCl2 Câu 27: Khí H2S có mùi gì? A Không mùi B Mùi hắc C Mùi trứng thối D Mùi xốc Câu 28: Cho hỗn hợp X gồm Fe hỗn hợp oxit sắt Cho 10,96 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 7,62 gam FeCl Mặt khác, cho 27,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư, sau phản ứng thu 3,22 lít khí SO2 (đkc) Phần trăm Fe hỗn hợp X A 17,88% B 14,05% C 10,41% D 16,42% Câu 29: Cấu hình electron nguyên tố nhóm halogen A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np2 Câu 30: Yếu tố sau không làm cân hóa học bị chuyển dịch? A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác - HẾT