( Luyện thi Hóa học) Tài liệu phân biệt các chất và bài tập áp dụng rất hay

( Luyện thi Hóa học) Tài liệu phân biệt các chất và bài tập áp dụng rất hay( Luyện thi Hóa học) Tài liệu phân biệt các chất và bài tập áp dụng rất hay( Luyện thi Hóa học) Tài liệu phân biệt các chất và bài tập áp dụng rất hay( Luyện thi Hóa học) Tài liệu phân biệt các chất và bài tập áp dụng rất hay

CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc: - Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2)hương pháp: - Phân loại chất nhãn xác định tính chất đặc trưng chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng ? ), viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng 3)ưu ý : - Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A - Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất lại - Nếu không dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng Ví dụ : Không thể dùng nước vôi để chứng minh có mặt CO2 hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 SO2 làm đục nước vôi trong: LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3 + H2O 3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô : Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) dd axit * Quì tím * Quì tím đỏ dd kiềm * Quì tím * phenolphtalein * Quì tím xanh * Phênolphtalein hồng Axit sunfuric muối sunfat * ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4 Axit clohiđric muối clorua * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl Muối Cu (dd xanh lam) * Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… ) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước : 2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 =>2Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 d.dịch muối Al, Cr (III) … ( muối Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH => NaAlO2 + 2H2O LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH3 Muối photphat * dd AgNO3 * Kết tủa vàng: Ag3PO4 LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Muối sunfua * Axit mạnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 * Khí mùi trứng thối : H2S * Kết tủa đen : CuS , PbS Muối cacbonat muối sunfit * Axit (HCl, H2SO4 ) * Nước vôi * Có khí thoát : CO2 , SO2 ( mùi xốc) * Nước vôi bị đục: CaCO3, CaSO3 Muối silicat * Axit mạnh HCl, H2SO4 * Có kết tủa trắng keo Muối nitrat * ddH2SO4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2 Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay : H2 Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na * H2O * Đốt cháy, quan sát màu lửa * Có khí thoát ( H2 ) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2 ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau ) * dung dịch HNO3 đặc * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2 ) ( dùng kim loại hoạt động) LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Hợp chất có kim loại hoá trị thấp :FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S * HNO3 , H2SO4 đặc * Có khí bay : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )… BaO, Na2O, K2O LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG CaO P2O5 * hòa tan vào H2O * tan, tạo dd làm quì tím xanh * Tan , tạo dung dịch đục * tan, tạo dd làm quì tím đỏ SiO2 (có thuỷ tinh) * dd HF * chất rắn bị tan CuO Ag2O MnO2, PbO2 * dung dịch HCl ( đun nóng nhẹ MnO2, PbO2 ) * dung dịch màu xanh lam : CuCl2 * kết tủa trắng AgCl * Có khí màu vàng lục : Cl2 Khí SO2 * Dung dịch Brôm * Khí H2S * làm màu da cam ddBr2 * xuất chất rắn màu vàng ( S ) Khí CO2 , SO2 * Nước vôi * nước vôi bị đục ( kết tủa ) : CaCO3 , CaSO3 Khí SO3 * dd BaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4 Khí HCl ; H2S * Quì tím tẩm nước * Quì tím đỏ Khí NH3 * Quì tím xanh Khí Cl2 * Quì tím màu ( HClO ) Khí O2 * Than nóng đỏ * Than bùng cháy Khí CO * Đốt không khí * Cháy, lửa màu xanh nhạt NO * Tiếp xúc không khí * Hoá nâu : chuyển thành NO2 H2 * đốt cháy * Nổ lách tách, lửa xanh LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu ( : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 ) làm quz tím đỏ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh ( : Na2CO3, NaHCO3, Na2S …) làm quz tím xanh * dung dịch muối hiđrosunfat ( NaHSO4, KHSO4 …) có tính chất H2SO4 b) Các chất hữu : Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) Êtilen : C2H4 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO4 * màu da cam * màu tím Axêtilen: C2H2 * dung dịch Brom * Ag2O / ddNH3 * màu da cam * có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2 Mê tan : CH4 * đốt / kk * dùng khí Cl2 thử SP quì tím ẩm * cháy : lửa xanh * quì tím đỏ Butađien: C4H6 * dung dịch Brom * dung dịch KMnO4 * màu da cam * màu tím Benzen: C6H6 * Đốt không khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen ) Rượu Êtylic : C2H5OH * KL mạnh : Na,K, * đốt / kk * có sủi bọt khí ( H2 ) * cháy , lửa xanh mờ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Glixerol: C3H5(OH)3 * Cu(OH)2 * dung dịch màu xanh thẫm Axit axetic: CH3COOH * KL hoạt động : Mg, Zn …… * muối cacbonat LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * quì tím * có sủi bọt khí ( H2 ) * có sủi bọt khí ( CO2 ) * quì tím đỏ Axit formic : H- COOH ( có nhóm : - CHO ) *Ag2O/ddNH3 * có kết tủa trắng ( Ag ) Glucozơ: C6H12O6 (dd) * Ag2O/ddNH3 * Cu(OH)2 * có kết tủa trắng ( Ag ) * có kết tủa đỏ son ( Cu2O ) Hồ Tinh bột : ( C6H10O5)n * dung dịch I2 ( vàng cam ) * dung dịch xanh Protein ( dd keo ) * đun nóng * dung dịch bị kết tủa Protein ( khan) * nung nóng ( đốt ) * có mùi khét * Các chất đồng đẳng ( có CTTQ có cấu tạo tương tự ) với chất nêu bảng có phương pháp nhận biết tương tự, chúng có tính chất hóa học tương tự Ví dụ: +) CH C – CH2 – CH3 làm màu dd brom axetilen có liên kết ba, đồng thời tạo kết tủa với AgNO3 có nối ba đầu mạch +) Các axit hữu dạng CnH2n + 1COOH có tính chất tương tự axit axetic II- ( phần vô ) 1) Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl,H2SO4, HNO3 Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: thứ tự dùng dung dịch BaCl2 AgNO3 2) Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2, FeO, CuO Viết phương trình phản ứng xảy LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 2) Cân phản ứng hóa học sau ( không thay đổi số x,y ) a) P + HNO3 + H2O=> H3PO4 + NO CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG b) Mg + HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + N2 c) FeS + HNO3 loãng=> Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NO ( FeS có hóa trị S - ) d) Fe3O4 + HNO3 đặc =>Fe(NO3)3 + H2O + NO2 e) Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng =>Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 g) FexOy + HNO3 loãng=> Fe(NO3)3 + H2O + NO 3) Cho sơ đồ phản ứng sau : CuSO4 + Na2CO3 + H2O =>Cux(CO3)y (OH)z + Na2SO4 + CO2 a) Cân phản ứng b) Cho biết thành phần hợp phần tạo nên kết tủa : 57,66% Cu ; 27,03% CO3 ; 15,31% OH ( theo khối lượng ) Hãy xác định CTPT đơn giản kết tủa c) Tính thể tích dung dịch Na2CO3 0,5M đủ để tác dụng với 300ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng Hướng dẫn: C1: Đặt hệ số a,b,c,d,e,g Ta có : chọn a = 2x PTHH là: 2xCuSO4 + 2xNa2CO3 + H2O =>Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + 2(x-y) CO2 C2 : Cân nhẩm phần : Na, Cu, SO4 , H ( phần không bị phân tán nhiều chỗ) Đặt t hệ số CO2 xCuSO4 + xNa2CO3 + H2O=> Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + t CO2 Để bảo toàn số nguyên tử cacbon ta có : x = y + t t = (x – y ) 4) Cân phản ứng sau : a) FexOy + HNO3 đặc=> Fe(NO3)3 + H2O + NO2 CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG b) FeS + H2SO4 đặc =>Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ( FeS : hóa trị S -2 ) c) Al + HNO3=> Al(NO3)3 + N2O + H2O CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG d) Fe + H2SO4 đặc nóng=> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 e) Al + HNO3=> Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 ( xem N NH4NO3 có hóa trị I ) g) FexOy + H2SO4 đặc nóng=> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 h) FexCuy Sz + O2 =>Fe2O3 + CuO + SO2 Hướng dẫn câu 4b: + ( tăng ) ( giảm 2) Tổng hợp ta có : 2FeS + 7H2SO4=> Fe2(SO4)3 + 9SO2 Bù 3(SO4) cho vế trái cân H2O ta được: 2FeS + 10H2SO4=> Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 5) Hòa tan a gam oxit sắt FexOy vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 nhất.Mặt khác, khử hoàn toàn a gam oxit sắt khí CO, hòa tan lượng sắt tạo thành dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu lượng SO2 gấp lần lượng SO2 thí nghiệm a) Viết phương trình phản ứng xảy hai thí nghiệm b) Xác định định công thức hóa học oxit sắt Hướng dẫn : 2FexOy + (6x -2y )H2SO4 ( đặc) => xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 + (6x -2y )H2O (1) a (mol) (mol) Fe¬xOy + yH2=> xFe + yH2O (2) a (mol) ax (mol) 2Fe + 6H2SO4 ( đặc) =>Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) ax (mol) 1,5 ax ( mol) Theo đề : nên ta có : CTPT oxit sắt : Fe3O4 CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 6) Hòa tan lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí NO Mặt khác khử lượng oxit sắt lượng CO dư lấy toàn kim loại sinh hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch B khí NO2 Biết thể tích khí NO2 sinh gấp lần thể tích khí NO sinh ( nhiệt độ, áp suất) a) Viết phương trình hóa học b) Xác định công thức hóa học oxit sắt Hướng dẫn : Đối với pư (1) : xFe : tăng (3x – 2y ) ( phần HT tăng x ng.tử Fe ) N: giảm Chú {: hóa trị Fe tăng thêm : – = 3FexOy + (12x -2y )HNO3 =>3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y) H2O (1) a (mol) (mol) Fe¬xOy + yCO =>xFe + yCO2 (2) a (mol) ax (mol) Fe + 6HNO3=> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (3) ax (mol) 3ax ( mol) Theo đề ta có : Vậy CTPT oxit sắt là: FeO -N N Ả NĂN XẢY R ẢN N I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc : - Đề thường cho lượng chất dạng chữ (a,b,c ) yêu cầu tìm quan hệ toán học kiện để phản ứng xảy theo nhiều khả khác Thường gặp dạng sau: 30 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * Oxit axit ( đa axit ) tác dụng với kiềm tạo muối khác 30 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * Muối kim loại lưỡng tính tác dụng với kiềm tạo kết tủa max khác * Một kim loại tác dụng với dd chứa nhiều muối ( dung dịch muối tác dụng với hỗn hợp kim loại ) thu số lượng muối kim loại khác * Muối aluminat( gốc : – AlO2 ), zincat (gốc := ZnO2 ) tác dụng với axit ( HCl, H2SO4 … ) tạo kết tủa max khác 2) Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ dd chứa x ( mol ) HCl vào dung dịch chứa y ( mol ) NaAlO2 thì: - Đầu tiên, HCl thiếu nên có kết tủa Al(OH)3 cực đại NaAlO2 hết ( x mol ) NaAlO2 + HCl + H2O=> NaCl + Al(OH)3 (1) - Sau đó, HCl bắt đầu tác dụng với Al(OH)3 làm tan kết tủa Al(OH)3 + 3HCl =>AlCl3 + 3H2O (1’) NaAlO2 + 4HCl=> NaCl + AlCl3 + 2H2O (2) Vậy cho NaAlO2 tác dụng với dd HCl xảy ( 1) (2) đồng thời hai Đặt kết tạo sản phẩm sau: + ) Nếu T = (x = y) xảy (1) : vừa đủ ( kết tủa max) + ) Nếu T < (x < y) xảy (1) : dư NaAlO2 + ) Nếu T = (x = 4y) xảy ( 2) : vừa đủ ( kết tủa tan hoàn toàn ) + ) Nếu T > (x > 4y) xảy ( ) : HCl dư ( kết tủa tan hoàn toàn ) + ) Nếu < T < (y 3Mg(NO3)2 + 2Al (2) 56 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG +) Nếu a < b xảy (1) sau pư có : muối Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 , Cu(NO3)2 kim loại Cu 57 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG +) Nếu a = b xảy (1) sau pư có : muối Mg(NO3)2 ; Al(NO3)3 kim loại Cu +) Nếu b < a < b + 1,5c (1) kết thúc, (2) chưa kết thúc sau pư có : muối Mg(NO3)2 , Al(NO3)3 kim loại +) Nếu a = b + 1,5c vừa đủ xảy (1) (2) sau pư có : muối Mg( NO3)2 kim loại Cu, Al +) Nếu a > b + 1,5c xảy (1) (2) sau pư có muối Mg(NO3)2 kim loại II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Cho a mol CO2 tác dụng với dung dịch chứa b (mol) Ca(OH)2 Hãy lập luận xác định tương quan a b để sau phản ứng thu muối , hai muối ( Làm tương tự b mol NaOH.) Hướng dẫn : Các phương trình hóa học xảy ra: Ca(OH)2 + CO2 =>CaCO3 + H2O (1) Ca(OH)2 + 2CO2=> Ca(HCO3)2 (2) Đặt T = - Nếu tạo muối CaCO3 T a b - Nếu tạo muối Ca(HCO3)2 T b a 2b - Nếu tạo muối : < T < < b < a ( hay a < a < 2b ) 2) Cho dung dịch chứa a (mol) NaOH tác dụng với b (mol) P2O5 Hãy luận luận xác định muối tạo thành theo tương quan a b Áp dụng a = 0,2 mol , b = 0,15 mol Hướng dẫn : Các phản ứng xảy : CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG P2O5 + 3H2O=> 2H3PO4 (1) b 2b (mol) CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG H3PO4 + 3NaOH=> Na3PO4 + 3H2O (2) H3PO4 + 2NaOH=> Na2HPO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH=> NaH2PO4 + H2O (4) Đặt T = * Lưu { : để tạo muối axit không dư kiềm để tạo muối trung hòa không dư axit - Nếu tạo muối Na3PO4 T 3 a 6b - Nếu tạo muối Na2HPO4 T = = a = 4b - Nếu tạo muối muối Na2HPO4 Na3PO4 thì: < T < 4b < a < 6b - Nếu tạo muối NaH2PO4 T 1 a 2b - Nếu tạo muối axit NaH2PO4 Na2HPO4 : < T < 2b < a < 4b 3) Dung dịch A chứa a mol CuSO4 b mol FeSO4 -Thí nghiệm 1: Cho c mol Mg vào A ,sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 2: Cho 2c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối -Thí nghiệm 3: Cho 3c mol Mg vào A, sau phản ứng kết thúc, dung dịch thu có muối Tìm mối quan hệ a,b, c thí nghiệm Hướng dẫn: * Cách 1: Vì Mg > Fe > Cu nên phản ứng xảy theo trình tự sau : Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu aa Mg + FeSO4 =>MgSO4 + Fe bb CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG TN : Nếu sau phản ứng có muối muối MgSO4 , FeSO4 ,CuSO4 CuSO4 chưa hết c < a CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG TN 2: Sau phản ứng có muối muối : MgSO4 FeSO4 CuSO4 hết FeSO4 chưa hết a 2c < a + b TN 3: Sau phản ứng có muối MgSO4 hai muối ban đầu phản ứng hết 3c a+b * Cách 2: TN 1: Vì dung dịch thu có muối Vậy có ptpư Mg + CuSO4 =>Cu + MgSO4 c a ( ta có: a > c ) TN 2: Dung dịch thu gồm muối Vậy ta có PTHH: Mg + CuSO4=> Cu + MgSO4 aa Mg + FeSO4 =>Fe + MgSO4 (2c – a) b (mol) Ta có : 2c a b > 2c – a : a 2c < a + b TN 3: Dung dịch thu có muối Vậy thứ tự PTHH : Mg + CuSO4 =>Cu + MgSO4 aa Mg + FeSO4=> Fe + MgSO4 (3c – a) b (mol) Ta có : 3c – a b 4) Cho x (mol) NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y (mol) HCl a) Viết phương trình hóa học xảy b) Hãy lập tỷ lệ để sau phản ứng thu kết tủa ? kết tủa? Hoặc kết tủa cực đại Hướng dẫn: CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG a) Các phương trình phản ứng xảy ra: NaAlO2 + HCl + H2O=> Al(OH)3 + NaCl (1) CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Sau ( dư HCl ) Al(OH)3 + 3HCl =>AlCl3 + 3H2O (1’) Tổng hợp (1) (1’) ta có pư ( kết tủa tan hoàn toàn ) NaAlO2 + 4HCl=> AlCl3 + NaCl + 2H2O (2) Vậy cho NaAlO2 tác dụng với HCl xảy (1),(2) hai Đặt T = , theo pư (1) (2) ta có : - Nếu kết tủa xuất T hay - Nếu thu kết tủa T < hay < - Để đạt kết tủa cực đại T = hay = Nhóm gia sư môn Hóa câu lạc gia sư thủ khoa gửi tới em tài liệu ôn thi môn Hóa Học Chúc em mùa thi thành công [...]... (1 ) tác dụng với (2 ) khí ; tác dụng với (4 ) kết tủa (3 ) tác dụng với (4 ) ,(5 ) đều cho kết tủa Hãy cho biết mỗi ống nghiệm đựng những chất gì, giải thích và viết phương trình phản ứng Hướng dẫn : LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG * C1: chất (2 ) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na2CO3 , và (1 ) là H2SO4 chất (4 ) + (1 ) kết tủa nên chọn (4 )... NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe2O3 ( chỉ dùng nước ) b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3) , ( Fe + Fe2O3) , ( FeO + Fe2O3) 20 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG c) Các hỗn hợp: ( Fe + Fe2O3) , ( Fe + FeO) , ( FeO + Fe2O3) d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2) , ( CO2 + SO2) , ( CH4 + SO2 ) 12) Có 3 muối khác nhau, mỗi muối chứa một gốc và một kim... CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Na2CO3 + BaCl2 => BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2=> BaSO4 + 2HCl LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 5) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất sau đây đựng trong các lọ không nhãn: a) Các khí : CO2, SO2, Cl2, H2, O2, HCl b) Các. .. thì các muối ammoni tác dụng như axit tương ứng: Trong các phản ứng này, có thể xem muối amoni là các axit tương ứng ngậm NH3, ví dụ: CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG NH4NO3 =>HNO3.NH3 ( khi pư phần NH3 bị giải phóng ) (NH4)2SO4=> H2SO4.2HN3 CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG NH4Cl=> HCl NH3 (NH4)2CO3 =>H2CO3.NH3 Ví dụ : NaAlO2 + NH4Cl + H2O=> NaCl + Al(OH)3... muối A và muối B CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Nung nóng muối A lại thu được muối B Hãy xác định các chất X, Y, A, B và viết các phương trình hóa học xảy ra Hướng dẫn: Ban đầu HNO3 đặc NO2, sau đó HNO3 loãng dần NO CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 4HNO3 + Cu =>Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ( khí X ) 8HNO3 + 3Cu=> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ( khí Y ) NO + ½ O2 =>NO2... dẫn: a) có sủi bọt khí và xuất hiện kết tủa xanh lơ Na + H2O => NaOH + ½ H2 CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4 CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG b) đầu tiên có sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan ra ( nếu NaOH có dư ) Ba + 2H2O=> Ba(OH)2 + H2 CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 6NaOH + Al2(SO4)3 => 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH => NaAlO2 +... phụ thuộc vào lượng NaOH CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG *) Một số trường hợp có phản ứng với nước : như kim loại kiềm, oxit bazơ kiềm, oxit axit Ví dụ: cho Na + dd CuCl2 thì: dung dịch sủi bọt và có xuất hiện kết tủa màu xanh lơ CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Na + H2O => NaOH + ½ H2 ( sủi bọt ) 2NaOH + CuCl2=> Cu(OH)2 + 2NaCl ( dd xanh lam ) ( kết tủa... thời gian thấy xuất hiện kết tủa màu vàng, sau đó lại có khí mùi trứng thối và sau cùng có khí không màu, không mùi thoát ra Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG ( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: Ban đầu H2SO4 đặc SO2 (mùi xốc) CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 2H2SO4 + Zn => ZnSO4 + 2H2O +... NaHCO3 ( Na2CO3 hấp thụ được CO2 NaHCO3) CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG Khi HCl cớ dư thì mới có CO2 thoát ra : NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 * Câu c,d: kết quả ở 2 TN là khác nhau: CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG - Nếu cho AlCl3 vào NaOH : đầu tiên NaOH dư, nên kết tủa tạo ra bị tan ngay ( dư AlCl3 sẽ có KT) AlCl3 + NaOH => NaCl + NaAlO2 + H2O ( Al(OH)3... Ví dụ : 2NH4Cl + Ca(OH)2 =>CaCl2 + 2NH3 + 2H2O II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 20 – NƠ N N N CÁCH PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – BÀI TẬP ỨNG DỤNG 1) Muối X đốt cháy cho ngọn lửa màu vàng Đun nóng MnO2 với hỗn hợp muối X và H2SO4 đậm đặc thấy tạo ra khí Y màu vàng lục Khí Y có thể tác dụng với dd NaOH hoặc vôi tôi bột để tạo ra 2 loại chất tẩy trắng A và B a) Xác định X,Y và viết các phương trình phản