[ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN MỤC LỤC PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trang II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Trang III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Trang IV ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Trang V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trang VI PHẠM VI NGHIÊN CỨU Trang PHẦN II: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trang II BIỆN PHÁP THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Trang II.1 Những kiến thức cần trang bị Trang II.2 Một số phương pháp áp dụng cần nắm vững Trang II.3 Cơ sở lý thuyết phương pháp Trang II.4 Những tập áp dụng minh họa Trang III NỘI DUNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Trang 12 III.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm Trang 12 III.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Trang 12 III.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm Trang 12 III.4 Kết thực nghiệm sư phạm Trang 13 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Trang 15 I KẾT LUẬN Trang 15 II ĐỀ XUẤT Trang 15 III KIẾN NGHỊ Trang 16 PHỤ LỤC Trang 17 TÀI LIỆU THAM KHẢO Trang 19 PHẦN NHẬN XÉT ĐÁNH GIÁ Trang 20 GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học môn khoa học trường THCS THPT Đây môn em trang bị kiến thức từ học lớp bậc THCS Tuy nhiên, môn thường xuyên sử dụng thi tốt nghiệp THPT ba môn bắt buộc kì thi xét tuyển sinh vào ĐH, CĐ, THCN khối A, B Kể từ năm 2007, Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển cấu trúc thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng môn Hoá từ tự luận sang trắc nghiệm 100% Điều đồng nghĩa vòng 90 phút, Học sinh phải thật bình tĩnh để lựa chọn phương án trả lời tối ưu thời gian ngắn Nắm bắt điều đó, Giảng viên đại học, cao đẳng, Chuyên gia Nhà giáo có nhiều kinh nghiệm xuất nhiều sách tài liệu tham khảo phương pháp giải nhanh trắc nghiệm Với xu trắc nghiệm khách quan “nhanh xác” hai yếu tố quan trọng làm kiểm tra kì thi Ngoài ra, vận dụng phương pháp giải nhanh chưa đủ mà lựa chọn phương pháp giải nhanh tối ưu phù hợp góp phần vào việc giải tập nhanh, xác hiệu Vì vậy, việc sử dụng sơ đồ, sơ đồ chéo môn Hóa thể “phương pháp giải” “khả tư trừu tượng” Học sinh làm Qua năm giảng dạy trường THPT Trần Văn Kỷ kết hợp với kiến thức tích lũy ngồi giảng đường đại học mạnh dạn đưa ý tưởng “GIẢI BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG DUNG DỊCH KIỀM BẰNG PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ CHÉO” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu dạng toán giải nhanh thường gặp đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng, đề thi đề kiểm tra thường xuyên Đề xuất ý tưởng để giải nhanh toán thường gặp Hóa học lớp 11 phương pháp sơ đồ sơ đồ chéo, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn trường phổ thông hành trang vững để em chuẩn bị bước vào kì thi tuyển sinh Đại học GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Bản thân có hội nghiên cứu, tìm hiểu vận dụng ý tưởng vào công tác giảng dạy thân sau III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu nội dung “Chương Nhóm Cacbon – Hóa học lớp 11; Chương Kim loại Kiềm, Kiềm Thổ hợp chất chúng – Hóa học 12” Đồng thời tìm dạng tập điển hình thường gặp CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, kiềm thổ đề thi tuyển sinh Đại học Nghiên cứu phương pháp bảo toàn nguyên tố, phương pháp sơ đồ chéo vận dụng phương pháp để giải tập trắc nghiệm Tìm hướng giải nhanh toán dựa vào sơ đồ sơ đồ chéo IV ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Tiến hành nghiên cứu đối tượng Học sinh khối 11 trường THPT Trần Văn Kỷ V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Bước 1: Trên sở nắm vững nội dung trọng tâm hợp chất CO2 chương trình Hóa học lớp 11 nghiên cứu kĩ câu hỏi thi tuyển sinh Đại học liên quan đến tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, kiềm thổ Bước 2: Đưa ý tưởng để giải nhanh tập chọn bước theo phương pháp sơ đồ sơ đồ chéo, mở rộng phạm vi áp dụng tập khác Bước 3: Tiến hành thực nghiệm sư phạm đối tượng Học sinh Bước 4: Thu thập xử lý số liệu, rút kết luận VI PHẠM VI NGHIÊN CỨU Do điều kiện thời gian hạn chế Sáng kiến Kinh nghiệm nên đề tài nghiện cứu phạm vi hẹp (Chương Nhóm Cacbon Hóa học 11) nghiên cứu tập nhỏ Phạm vi áp dụng: Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Xác định định tính định lượng sản phẩm tạo thành Mở rộng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ hỗn hợp dung dịch kiềm, kiềm thổ Xác định định tính định lượng sản phẩm tạo thành GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN PHẦN II: NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM I THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Qua năm giảng dạy công tác trường phổ thông Tôi nhận thấy nhiều Học sinh gặp tập CO2 tác dụng với dung dịch bazơ kiềm hay kiềm thổ viết phương trình phản ứng giải tập theo phương pháp truyền thống đặt ẩn, lập tỷ, biện luận giải vấn đề Cụ thể sau: + Phương pháp truyền thống: Khi cho CO2 phản ứng với dung dịch kiềm (NaOH/ KOH) có phản ứng: CO2 OH HCO3 (1) Gọi x mol CO2 2OH CO32 H 2O (2) Gọi y mol Theo giả thiết tính số mol CO2 = a mol; số mol OH = b mol Lập tỷ lệ: T nOH nCO2 Biện luận xác định sản phẩm: + Nếu T < sản phẩm tạo muối HCO3 CO2 dư Theo phương trình: số mol HCO3 = x = b mol; số mol CO2 dư = a-b mol + Nếu T = sản phẩm tạo muối HCO3 Theo phương trình: số mol HCO3 = x = a = b mol + Nếu < T < sản phẩm tạo muối CO32 HCO3 Theo phương trình: x+y=a Giải giá trị x, y x + 2y = b + Nếu T = sản phẩm tạo muối CO32 Theo phương trình: số mol CO32 = y = a = b/2 mol + Nếu T > sản phẩm tạo muối CO32 OH dư Theo phương trình: số mol CO32 = y = a mol; số mol OH dư = b-2a mol GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN + Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 448 ml khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M a Sản phẩm thu sau phản ứng là: A Na2CO3 NaOH dư B NaHCO3 CO2 dư C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 b Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 1,0 gam B 1,06 gam C 0,84 gam D 1,9 gam Giải Tính: nCO 0,02 mol; nNaOH = 0,03 mol nOH = 0,03 mol Lập tỷ lệ: T nOH nCO2 0, 03 1,5 0, 02 Ta thấy: < T = 1,5 < Tạo muối: NaHCO3 Na2CO3 a Đáp án A b Gọi số mol NaHCO3 x mol số mol Na2CO3 y mol, ta có: CO2 NaOH NaHCO3 x mol x mol ← x mol CO2 NaOH Na2CO3 H 2O y mol 2y mol ← y mol x + y = 0,02 suy x = 0,01 x + 2y = 0,03 y = 0,01 Nên: mNaHCO 0,01.84 0,84 gam mNa CO 0,01.106 1,06 gam Vậy: Khối lượng muối = 0,84 + 1,06 = 1,9 gam Đáp án D Như vậy, thấy với phương pháp đòi hỏi học sinh phải viết phương trình, lập tỷ lệ xác biện luận trường hợp xảy Đồng thời phải giải hệ phương trình toán gặp trường hợp tạo muối Điều đó, tốn nhiều thời gian nhầm trường hợp dẫn đến kết luận sai vấn đề Việc sử dụng phương pháp thích hợp hiệu công cụ tối ưu để giải toán dạng Một số đối tượng Học sinh khác, hay gặp lạm dụng Máy tính, tốn thời gian làm GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Vì vậy, ý tưởng quan trọng, giúp Học sinh định hướng cách giải nhanh toán thay em phải viết nhiều nháp, điều hoàn toàn không hợp lý thi trắc nghiệm Từ thực tế trên, xin trình bày giải pháp, ý tưởng để giải nhanh toán phương pháp thích hợp, nhanh hiệu Thể tính tư phát triển lực Học sinh II BIỆN PHÁP THỰC HIỆN ĐỀ TÀI II.1 Những kiến thức cần trang bị + Kiến thức về chương cacbon, chương kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất chúng + Kiến thức phương pháp sơ đồ chéo, phương pháp bảo toàn nguyên tố + Xử lí kiện toán: số mol, thể tích khí, khối lượng, phần trăm, II.2 Một số phương pháp áp dụng cần nắm vững + Phương pháp sơ đồ chéo: chất A -– a c-b (với a>c>b) c chất B -– b a-c + Phương pháp bảo toàn nguyên tố: Bảo toàn nguyên tố C: nCO nMHCO nM CO 3 Bảo toàn nguyên tố M (kim loại kiềm): nMOH nMHCO 2nM CO 3 II.3 Cơ sở lý thuyết phương pháp Khi tan nước, CO2 tạo thành dung dịch axit cacbonic (H2CO3): CO2 H 2O H 2CO3 Axit cacbonic (H2CO3) axit yếu phân li nấc nên dung dịch tồn cân sau: H 2CO3 HCO3 GV LÊ THỪA TÂN H+ + HCO3 ; K a1 = 4,5.10-7 H+ + CO32 ; K a2 = 4,8.10-11 Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Trong môi trường kiềm MOH, lượng H+ bị trung hòa OH- nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Vì ta thay cân sơ đồ sau: HCO3 CO32 CO2 Giả sử số mol ban đầu CO2 a mol số mol bazơ kiềm MOH cho vào CO2 b mol Theo sơ đồ ta có: HCO3 CO32 CO2 mol a mol 2a mol (Ban đầu chưa phản ứng nên số mol CO2 = 0) So sánh với số mol MOH , ta có trường hợp sau: + Nếu b < a : Tạo muối HCO3 CO2 dư Ta có sơ đồ chéo: HCO3 CO32 CO2 a 2a b (số mol=a-b) CO2 dư MHCO3 (số mol=b) Bảo toàn nguyên tố M + Nếu b = a : Tạo muối HCO3 Ta có sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 a 2a ║ b MHCO3 (số mol=a=b) + Nếu a < b < 2a : Tạo hỗn hợp muối HCO3 CO32 Ta có sơ đồ chéo: HCO3 CO32 CO2 a 2a b (số mol=2a-b) MHCO3 GV LÊ THỪA TÂN M 2CO3 (số mol=b-a) Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN + Nếu b = 2a : Tạo muối CO32 Ta có sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 a 2a ║ b M 2CO3 (số mol=a=b/2) Bảo toàn nguyên tố C hay M + Nếu b > 2a : Tạo muối CO32 MOH dư Ta có sơ đồ chéo: HCO3 CO32 CO2 a 2a b (số mol=a) M 2CO3 MOH dư(số mol=b-2a) Bảo toàn nguyên tố C Nếu nhìn vào sơ đồ tổng quát khó khăn giải theo cách lập tỉ lệ Tuy nhiên, giải tập cụ thể thấy không phức tạp mà đơn giản nhiều Ưu điểm cách giải học sinh không cần phải học thuộc trường hợp trên, cần học sinh so sánh xem số mol MOH nằm khoảng xác định sản phẩm tạo thành Ngoài ra, trường hợp tạo muối kết hợp với sơ đồ đường chéo để tính số mol muối nhanh Sau đây, ta xét số ví dụ minh họa để tìm hiểu rõ cách giải II.4 Những tập áp dụng minh họa II.4.1 Bài tập áp dụng đối chứng với phương pháp truyền thống (lập tỷ) Ví dụ: Hấp thụ hoàn toàn 448 ml khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 0,1M a Sản phẩm thu sau phản ứng là: A Na2CO3 NaOH dư B NaHCO3 CO2 dư C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 b Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 1,0 gam GV LÊ THỪA TÂN B 1,06 gam C 0,84 gam D 1,9 gam Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Giải Tính: nCO 0,02 mol; nNaOH = 0,03 mol Lập sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 0,02 0,04 0,03 (số mol=0,04-0,03=0,01) NaHCO3 Na2CO3 (số mol=0,03-0,02=0,01) a Đáp án A b Khối lượng muối: mNaHCO 0,01.84 0,84 gam mNa CO 0,01.106 1,06 gam Vậy: Khối lượng muối = 0,84 + 1,06 = 1,9 gam Đáp án D Chúng ta thấy so với phương pháp truyền thống lập tỷ trên, phương pháp sơ đồ chéo ngắn gọn, nhanh dễ hiểu nhiều II.4.2 Bài tập minh họa áp dụng phương pháp sơ đồ sơ đồ chéo Ví dụ 1: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 1M Sản phẩm thu sau phản ứng là: A K2CO3 KOH dư B KHCO3 CO2 dư C KHCO3 K2CO3 D KHCO3 Giải Tính: nCO 0, mol; nKOH = 0,1 mol HCO3 CO32 CO2 Lập sơ đồ: 0,2 0,4 0,1 CO2 dư KHCO3 Suy ra: Đáp án B Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch KOH 0,1M Thu 10 gam muối kali hiđrocacbonat Giá trị V tối thiểu hấp thụ là: A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Giải Tính: nKHCO = 0,1 mol GV LÊ THỪA TÂN Trang [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN HCO3 CO32 CO2 Lập sơ đồ: a 2a ║ b KHCO3 nKHCO3 =a=b=0,1mol Vậy: Thể tích CO2 tối thiểu hập thụ vào là: 0,1.22,4=2,24 lít Đáp án C Ví dụ 3: Cho 22 gam CO2 vào 300 gam dung dịch KOH thu 1,38 gam K2CO3 lượng muối KHCO3 Nồng độ phần trăm dung dịch KOH dùng A 10,2% B 0,37% C 9% D 9,52% Giải Tính: nCO 0,5 mol; nK CO = 0,01 mol; 2 Theo đề tạo muối nên ta có sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 0,5 1,0 b KHCO3 K 2CO3 nK2CO3 =b-0,5=0,01 suy b=0,51mol Nên mKOH =0,51.56=28,56 gam Vậy: C%KOH= 28,56 100 9,52% Đáp án D 300 Ví dụ 4: (SGK-11CB trang 75) Cho 224ml CO2 (đktc) hấp thụ hết 100ml dung dịch KOH 0,2M Tính khối lượng chất có dung dịch tạo thành Giải Tính: nCO 0,01 mol; nKOH = 0,02 mol Lập sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 0,01 0,02 ║ 0,02 K 2CO3 (số mol=0,02/2=0,01) Vậy: Khối lượng muối K 2CO3 = 0,01.183=1,38 gam GV LÊ THỪA TÂN Trang 10 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Ví dụ 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,4 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm thu sau phản ứng là: A Na2CO3 NaOH dư B NaHCO3 CO2 dư C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3 Giải Tính: nCO 0,1 mol; nNaOH = 0,3 mol HCO3 CO32 CO2 Lập sơ đồ: 0,1 0,2 0,3 Na2CO3 NaOH dư Đáp án A II.4.3 Vận dụng phương pháp sơ đồ sơ đồ chéo vào tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ M(OH)2 hỗn hợp dung dịch kiềm kiềm thổ Ví dụ 1: Hấp thụ hết 672 ml CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M a Sau phản ứng thu muối gì? A Chỉ có CaCO3 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 B Chỉ có Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 dư b Khối lượng muối bao nhiêu? A 2,00 gam B 2,62 gam C 1,62 gam D 1,00 gam Giải Tính: nCO 0,03 mol; nBa (OH ) 0,02 mol nOH = 0,04 mol Lập sơ đồ: HCO3 CO32 CO2 0,03 0,06 0,04 (số mol= 0, 06 0, 04 =0,01) Ca( HCO3 )2 CaCO3 (số mol=0,04-0,03=0,01) Vậy: a Đáp án C b mCa ( HCO3 )2 = 0,01.162 = 1,62 gam mCaCO3 = 0,01.100 = gam Khối lượng muối= 1,62+1 = 2,62 gam Đáp án B GV LÊ THỪA TÂN Trang 11 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Ví dụ 2: (Đại học khối A- năm 2009) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Giải Tính: nCO 0,02 mol; nNaOH 0,006 mol; nBa (OH ) 0,012 mol nOH = 0,03 mol HCO3 CO32 CO2 Lập sơ đồ: 0,02 0,04 0,03 Ba( HCO3 )2 BaCO3 (số mol=0,03-0,02=0,01) Vì nBaCO < nBa (OH ) nên: mBaCO = m = 0,01.197 = 1,97 gam Đáp án C 3 III NỘI DUNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM III.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm Mục đích thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá hiệu phương pháp giải nhanh sơ đồ sơ đồ chéo thông qua hệ thống câu hỏi trắc nghiệm dạng kiểm tra 15 phút Học sinh khối 11 – Tự chọn 10 phút Học sinh khối 11 – Tự chọn nâng cao III.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm Dùng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm soạn thảo dựa phương pháp đưa, trình bày trước Học sinh học liên quan Sau tiến hành kiểm tra, đánh giá Phân tích câu hỏi, đánh giá mức độ khó vấn đề nêu Sơ đánh giá khả tiếp thu kiến thức Học sinh kết trình dạy học Đánh giá thái độ Học sinh III.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm Thực nghiệm sư phạm tiến hành với 99 học sinh/3 lớp 11B4, 11B5 11B9 trường THPT Trần Văn Kỷ Học kỳ I Để đảm bảo tính trung thực ngăn ngừa tượng chép Học sinh ngồi gần nhau, câu hỏi câu trả lời xáo trộn thành đề Một học sinh phát đề phiếu làm bài, thời gian làm 15 phút lớp 11B4 không áp dụng phương pháp, 11B9 có áp dụng GV LÊ THỪA TÂN Trang 12 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN phương pháp 10 phút lớp 11B5 lớp chọn có áp dụng phương pháp Phiếu thực nghiệm sư phạm (xem phần phụ lục) Nội dung kiểm tra đánh giá qua “Bài tập chương Nhóm Cacbon Hóa học 11 Học kỳ I” liên quan nhiều đến chương trình ôn thi Đại học Và nhiều đề Đại học Cao đẳng năm trước III.4 Kết thực nghiệm sư phạm Cách thống kê số liệu thực nghiệm: Số HS đạt điểm Xi % HS đạt điểm Xi = Tổng số Học sinh Dựa vào % Học sinh đạt điểm Xi để đánh giá trình độ Học sinh lớp tính hiệu phương pháp Sau tiến hành cho Học sinh làm kiểm tra, thu phiếu làm thống kê số liệu bảng sau: Lớp 11B4 Điểm Xi Lớp 11B5 Lớp 11B9 Số HS % Số Số HS % Số Số HS % Số đạt HS đạt đạt HS đạt đạt HS đạt điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi điểm Xi 0,0-5,0 18,18 0,00 7,41 5,0-6,0 14 42,42 7,69 22,22 6,0-7,7 21,22 15,38 33,33 8,0-10,0 18,18 30 76,93 10 37,04 Từ kết thực nghiệm trên, nhận thấy: - Các câu từ 3, 4, 8, dạng thường gặp đề Đại học – Cao đẳng năm trước Học sinh có khả làm - So sánh kết lớp 11B5 ; 11B9 với 11B4 rút số kết luận: + Lớp 11B5 11B9 (Lớp thực nghiệm) có kết cao + Lớp 11B4 lớp tương đối lớp chọn (Lớp đối chứng) đạt kết thấp so với lớp 11B9 lớp GV LÊ THỪA TÂN Trang 13 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN Như vậy, phương pháp đưa góp phần thúc đẩy nhận thức Học sinh dạng toán thường gặp mà Học sinh giải nhanh Và với dạng toán khó Học sinh giải nhanh thời gian ngắn nhất, điều phụ thuộc nhiều vào kỷ xử lý Học sinh GV LÊ THỪA TÂN Trang 14 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] PHẦN III: LÊ THỪA TÂN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN mục đích nhiệm vụ đề tài, tiến hành nghiên cứu giải T số nội dung sau: - Đưa phương pháp sơ đồ sơ đồ chéo để giải nhanh tập thuộc chương cacbon chương trình Hóa học lớp 11 - Sưu tầm số tập đề thi đại học mạng giúp Học sinh rèn luyện kỹ giải nhanh theo phương pháp đưa Và áp dụng tập tương tự P2O5; H3PO4; SO2; H2S;…khi tác dụng với dung dịch kiềm - Thông qua kiểm tra, gặp gỡ trao đổi trực tiếp với Giáo viên, đồng thời dựa số kinh nghiệm thân rút trình giảng dạy, thắc mắc đồng nghiệp, bước đầu hoàn thiện sáng kiến - Việc áp dụng phương pháp vào thực tiễn giúp học sinh giải vấn đề khó khăn trước đây, làm tăng thêm thích thú em môn hóa học - Giáo viên giảng dạy dạng toán nhẹ nhàng việc hướng dẫn học sinh cách xác định sản phẩm phản ứng mà lo lắng việc học sinh quên kiến thức II ĐỀ XUẤT - Kết nghiên cứu đề tài tài liệu tham khảo cho Giáo viên Học sinh lớp 10, 11 12 trình dạy ôn thi Và hy vọng, sáng kiến tài liệu dùng tiết học tự chọn Hóa học lớp 10 11 - Trong giảng dạy để học sinh nắm vững kiến thức kĩ đảm bảo học đôi với hành việc phân dạng bài, định hướng phương pháp giải việc cần thiết giáo viên - Mỗi dạng tập cần chọn tiêu biểu để làm mẫu, hướng dẫn ngắn gọn bước để học sinh dễ nhớ, dễ thực GV LÊ THỪA TÂN Trang 15 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] - LÊ THỪA TÂN Mỗi dạng tập phải thực nhuần nhuyễn, thường xuyên luyện lại để học sinh nhớ kĩ không quên III KIẾN NGHỊ - Kính mong Sở GD & ĐT phổ biến rộng rãi sáng kiến kinh nghiệm đạt giải để giáo viên tỉnh tham khảo học tập uy nhiên hạn chế mặt thời gian kinh nghiệm thân T Đồng thời khuôn khổ sáng kiến kinh nghiệm nên đề tài không tránh khỏi thiếu sót Tôi hy vọng nhận nhiều ý kiến đóng góp Thầy, Cô chuyên môn đồng nghiệp để mở rộng đề tài đưa nhiều hướng giải nhanh cho nhiều toán trắc nghiệm giải nhanh Tôi xin chân thành cảm ơn! Phong Điền, ngày 17 tháng 03 năm 2015 Giáo Viên Lª Thõa T©n GV LÊ THỪA TÂN Trang 16 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] LÊ THỪA TÂN PHỤ LỤC PHIẾU THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT SỐ GIẢI TOÁN CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM, KIỂM THỔ Họ, tên thí sinh: Lớp 10 A B C D Câu 1: Cho 0,18 mol CO2 vào 300 ml dung dịch NaOH 1M thu sản phẩm A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 CO2 dư Câu 2: Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 vào 120 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu A 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 D 0,15 mol NaHCO3 Câu 3: Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 10,6 gam Na2CO3 8,4 gam NaHCO3 Giá trị V, x A 4,48 lít 1M B 4,48 lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M Câu 4: (Đại học khối B – năm 2007) Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8 gam chất rắn khí X Cho khí X hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 B 6,5 C 4,2 D 6,3 Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch KOH 0,1M thu 10 gam muối KHCO3 Giá trị V tối thiểu hấp thu A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b GV LÊ THỪA TÂN Trang 17 [ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM] A a>b B a