dành cho tiết thao giảng bài crom và hợp chất của crom bài giảng đầy đủ và chi tiết Phiếu ghi bài Tiết 53. Bài 34. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 24Cr: ..................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................ II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Phiếu ghi bài Tiết 53. Bài 34. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I. VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ 24Cr: ..................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................ II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC .............................................................................................................................................................. Trong hợp chất, số oxi hóa của Crom: ................................................................................................ (Chủ yếu là: ...........................................) 3. Tác dụng với axit Lưu ý:................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................. ..................................................................................................................................................................
TiẾT 53 BÀI 34 I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Em cho biết vị trí Crom BTH? II TÍNH CHẤT VẬT LÝ MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA CROM MÁY NGHIỀN ĐÁ MÁY PHAY MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA CROM DỤNG CỤ GIA ĐÌNH (THÌA, DAO, ẤM, CHÉN, … ) MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA CROM DỤNG CỤ Y TẾ - ne: Tính khử Số oxi hóa Cr +2 Cr +3 Cr +6 Cr III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Em Emhãy hãynhận nhậnxét xétvề tính tínhkhử khửcủa củaCrom? Crom? K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Tính khử kim loại giảm H Cu Ag Au Muối Crom (VI): Tính oxi hóa mạnh: +6 +2 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 +3 +3 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O b Muối Crom (VI): Trạng thái cân bằng: ĐÁ QUÝ HỒNG NGỌC NGỌC LỤC BẢO BÀI BÀITẬP TẬPCỦNG CỦNGCỐ CỐ Câu Câu1: 1: Kim loại sau có độ cứng lớn kim loại? A Vonfam B Sắt C Nhôm D Crom BÀI BÀITẬP TẬPCỦNG CỦNGCỐ CỐ Câu Câu2: 2: Cặp kim loại sau bền với nước không khí ẩm? A Fe Al B Al Mg C Al Cr D Cr Fe BÀI BÀITẬP TẬPCỦNG CỦNGCỐ CỐ Câu Câu3: 3: Dung dịch Na2CrO4 có màu gì? A Màu vàng B Màu xám C Màu da cam D Màu đỏ BÀI BÀITẬP TẬPCỦNG CỦNGCỐ CỐ Câu Câu4: 4: 3+ Cấu hình electron Cr là: A [Ar] 3d5 B [Ar] 3d4 C [Ar] 3d3 D [Ar] 3d2 BÀI BÀITẬP TẬPCỦNG CỦNGCỐ CỐ Câu Câu5: 5: Hợp chất sau KHÔNG có tính lưỡng tính: Fe(OH)3, Cr(OH)3, K2CrO4, CrO3 A Fe(OH)3, Cr(OH)3, CrO3 B Cr(OH)3, K2CrO4, CrO3 C Fe(OH)3, Cr(OH)3, K2CrO4, D Fe(OH)3, K2CrO4, CrO3 Nhóm - K34B - Hoá K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng Phiếu ghi Tiết 53 Bài 34 CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Cr: 24 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Trạng thái: KLR: - Độ cứng: Màu: tnc0: III TÍNH CHẤT HÓA HỌC - - Trong hợp chất, số oxi hóa Crom: (Chủ yếu là: ) Tác dụng với phi kim Cr + O2 Cr + Cl2 Cr + S Tác dụng với nước Tác dụng với axit - Dung dịch HCl, H2SO4 loãng VD: Cr + HCl - Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc VD: Cr + HNO3 (đặc) Lưu ý: HỢP CHẤT CROM (III) HỢP CHẤT CROM (VI) Crom (III) Oxit - (III) Hiđroxit - Crom (VI) Oxit - TCVL - Trạng thái: - Màu: - Độ tan nước: - Trạng thái: - Màu: - Độ tan nước: - Trạng thái: - Màu: - Độ tan nước: TCHH - VD: - VD: Cr(OH)-3 + NaOH Cr(OH)-3 + HCl - Ion Cr+3: VD: CrCl3 + Zn PT ion rút gọn: NaCrO-2 + Br2 + NaOH - VD: Cr 2O3 + H2O Cr 2O3 + H2O - Muối Crom (VI) - - Tính VD: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 - Trạng thái cân bằng: