PHÒNG GD- ĐT YÊN LẠC TRƯỜNG THCS PHẠM CÔNG BÌNH ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN THÁNG 12 NĂM HỌC: 2011- 2012 MÔN: HÓA HỌC Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011 Câu 1: Tìm chất khác phù hợp với phương trình phản ứng sau: X + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu Cho dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH 4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Hãy nhận biết dung dịch sau mà dùng dung dịch chứa chất tan Câu Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 loãng dư, khí sinh hấp thụ hoàn toàn lít dd Ca(OH)2 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại M? Câu Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị không đổi Hòa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,3 0C atm Mặt khác hòa tan hết 3,3 gam dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N2O NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) 1,35 dung dịch Z chứa hai muối Tìm R % khối lượng chất X Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính C M NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn Câu Nêu tượng viết phương trình hóa học giải thích cho thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt đánh vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 b Nhỏ từ từ, khuấy 20 ml dung dịch AlCl 0,5M vào ống nghiệm đựng 20 ml dung dịch NaOH 2M c Sục khí SO2 dư vào dung dịch nước brom d Cho hỗn hợp chất rắn trộn gồm Ba(OH)2 NH4HCO3 vào ống nghiệm đựng nước Câu Từ quặng Đôlômit (CaCO3.MgCO3), điều chế kim loại Mg Ca (chỉ dùng thêm nước hóa chất cần thiết khác, dụng cụ thí nghiệm cho sẵn) Câu 7: Mỗi hỗn hợp khí cho có thể tồn không? Nếu tồn rõ điều kiện NO O2; H2 Cl2; SO2 O2; O2 Cl2 Hết Cán coi thi không giải thích thêm • Thí sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn PHÒNG GD- ĐT YÊN LẠC TRƯỜNG THCS PHẠM CÔNG BÌNH HDC ĐỀ THI KHẢO SÁT HSG LẦN THÁNG 12 NĂM HỌC: 2011- 2012 MÔN: HÓA HỌC Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Ngày thi 30 tháng 12 năm 2011 Câu 1(2,0đ) - chất là: Fe, FeO, Fe3O4, FeS, FeS2, FeSO4, FexOy, Fe(OH)2 - Viết phương trình phản ứng xẩy ra.(Mỗi phương trình 0,25 điểm) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2FexOy + (6y – 2x )H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3y – 2x)SO2 + (6y – 2x)H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O HS viết phương trình không cân phản ứng cân sai cho nửa số điểm phương trình Nếu HS tìm chất khác viết cho điểm tối đa Câu 2(1,5đ) + Lấy dung dịch lượng cần thiết để tiến hành nhận biết + Tiến hành nhận biết ta kết bảng sau: NH4Cl (NH4)2SO4 ↑ khai ↑ khai & ↓ trắng KCl không tượng AlCl3 FeCl2 ↓ trắng, ↓ trắng tan hết xanh FeCl3 ↓ nâu đỏ ZnSO4 ↓ trắng tan phần dd Ba(OH)2 dư + Phản ứng xảy ra: 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O hoặc: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaSO4↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa; học sinh chọn thuốc thử mà thuốc thử khả nhận tất không cho điểm cho dù nhận biết số chất Nếu học sinh dùng Ba(OH)2 chất có khả nhận tất làm thuốc thử mà không nhận tất Điểm 0,75 0,25 0,25 0,25 với chất nhận 0,125 điểm Câu 3(1,5đ) + Đặt x số mol muối cacbonat ta có: 106x + x(M+60) = 19 (I) + Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O (1) MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2↑ + H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) + Gọi a, b số mol Ca(OH)2 (3, 4) Theo (3, 4) giả thiết ta có hệ: a + b = 0,15 a = 0,1 mol tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,2 mol 100a + 162b = 18,1 b = 0,05 mol + Theo (1, 2) ta có: số mol CO2 = x + x = 0,2 mol x = 0,1 mol Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24 Vậy M Magie Câu 4: (2,0đ) 1/ 2,9568.1 0,25 0,25 0,5 0,5 0,896 Số mol H2 = 0, 082.(27,3 + 273) = 0,12 mol; số mol Y = 22, = 0,04 mol + Gọi a, b số mol N2O NO, NO C2H6 có M = 30 đvC nên ta có hệ: a + b = 0, 04 a = 0, 03 mol 44a + 30b b = 0,01 mol 30(a + b) = 1,35 0,25 0,25 + Đặt x, y số mol Fe R 3,3 gam X ta có: 56x + Ry = 3,3 (I) + Gọi n hóa trị R(n ≤ 4) Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2x + ny = 0,12.2 3x + ny = 0, 03.8 + 0, 01.3 x = 0,03 mol (II) ny = 0,18 mol (III) + Thay x = 0,03 mol vào (I) được; Ry = 1,62 (IV) + Chia (IV) cho (III) được: R = 9n có n = 3; R = 27 = Al phù hợp thay n = vào (III) ta có: y = 0,06 mol + Vậy: R Al với %mAl = 0, 06.27 100% = 49,1%; %mFe = 50,9% 3,3 2/ + Ta có: Số mol HNO3 phản ứng = tổng số mol e trao đổi + số mol N khí = (0,03.8 + 0,01.3) + (0,03.2 + 0,01.1) = 0,34 mol Số mol HNO3 dư = 0,34.10/100 = 0,034 mol + Ta có: nFe(NO3)3 = nFe nAl(NO3)3 = nAl Do dung dịch Z có: Fe(NO3)3 = 0,03 mol; Al(NO3)3 = 0,06 mol; HNO3 dư = 0,034 mol Khi Z + dd NaOH: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (1) Mol: 0,034 0,034 Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 (2) Mol: 0,03 0,09 0,03 0,25 0,25 0,25 0,25 Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 (3) Mol: 0,06 Có thể có: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) + Khối lượng Al(OH)3 = 4,77 – 0,03.107 = 1,56 gam Al(OH)3 = 0,02 mol TH1: không xảy phản ứng (4): Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,02 = 0,184 mol CM = 0,46 M TH2: xảy phản ứng (4): Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,06 + (0,06 – 0,02) = 0,344 mol CM = 0,86M Câu 1,0đ a * Đinh sắt mạ đồng nên đinh sắt có màu đỏ đồng bám vào Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (bám lên đinh sắt) b * Có kết tủa keo, sau kết tủa tan dung dich dư bazơ thêm muối nhôm → Al(OH)3 + 3NaCl 3NaOH + AlCl3 → NaAlO2 + 2H2O NaOH + Al(OH)3 c * Nước brom nhạt màu sau màu → H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O d * Có kết tủa trắng, khí mùi khai bay Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3 ↓ + NH3 ↑ + 2H2O Câu 1,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Hóa chất dùng thêm dung dịch HCl *Bước 1: Nhiệt phân hoàn toàn quặng đôlômit Chất rắn thu gồm MgO CaO MgCO3 → MgO + CO2 CaCO3 → CaO + CO2 0,2 *Bước 2: Cho oxit thu vào nước dư, lọc chất rắn khỏi dung dịch MgO Dung dịch thu chứa Ca(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2 0,2 *Bước 3: Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng Điện phân nóng chảy chất rắn thu Ca Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O CaCl2 đpnc Ca + Cl2 0,2 *Bước 4: MgO thu bước cho tác dụng với dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng, điện phân nóng chảy chất rắn thu Mg MgCl2 đpnc Mg + Cl2 Câu 1đ Để hỗn hợp tồn điều kiện xác định chất hỗn hợp không tác dụng với điều kiện đó: 0,2 + Hỗn hợp NO, O2 không tồn bất kỳ điều kiện nào: 2NO + O2 → 2NO2 + Hỗn hợp H2, Cl2 tồn bóng tối nhiệt độ thấp: as H2 + Cl2 → 2HCl (t ) + Hỗn hợp SO 2, O2 không tồn 450 0C, áp suất cao có xúc tác V2O5: V O ,450 C,p 2SO2 + O2 → 2SO3 + Hỗn hợp Cl2, O2 tồn bất kỳ điều kiện nào: Cl2 + O2 → không phản ứng 0,2 0,2 Lưu ý: Học sinh giải theo cách khác, điểm tối đa cho câu Hết 0,2 0,2