lí thuyết và bài tập trọng tâm về nhóm halogen

Câu 36: Theo thứ tự của dãy: HF, HCl, HBr, HI thì: Câu 37: Dung dịch HCl phản ứng ñược với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau ñây: Câu 39: Dung dịch axit nào sau ñây không thể chứ

Trang 1

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP TRỌNG TÂM VỀ NHÓM HALOGEN

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:

Câu 2: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

(Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng 2009)

trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4,

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3,

(Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007)

có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của

anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất

Công thức XY là:

(Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2007)

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang ñiện của

một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang ñiện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt

là (biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26):

Câu 7: Trong tự nhiên clo có hai ñồng vị bền: 37

17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35

17Cl Thành phần % theo khối lượng của 37

17Cl trong HClO4 là:

Câu 9: Trong các halogen, chất ít tan trong nước nhất là:

Câu 10: Hiện tượng dung dịch HCl ñặc “bốc khói trắng” trong không khí ẩm là do:

A HCl dễ bay hơi

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt rất nhỏ axit HCl

D Hơi nước tạo thành

Câu 11: Sau ñây là nhiệt ñộ sôi của các hiñro halogenua:

Trang 2

Ta thấy nhiệt ñộ sôi của HF lớn bất thường, lý do là:

A Bán kính nguyên tử của F là nhỏ nhất

B Tính khử của HF là yếu nhất

C ðộ âm ñiện của F là lớn nhất

D Liên kết hiñro liên phân tử giữa các HF là lớn nhất

Câu 12: Phát biểu nào dưới ñây là không ñúng:

A ðộ âm ñiện của các halogen tăng từ iot ñến flo

B HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh

C Flo là nguyên tố có ñộ âm ñiện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn

D Trong các hợp chất với hiñro và kim loại, các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 ñến +7

Câu 13: ðặc ñiểm nào dưới ñây không phải là ñặc ñiểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e

B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiñro

C Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất

D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 14: Trong số các tính chất dưới ñây:

(1) Phân tử gồm 2 nguyên tử; (2) Ở nhiệt ñộ thường ở thể khí

Những tính chất chung của các ñơn chất halogen là:

Câu 15: Theo thứ tự: F2, Cl2, Br2, I2 thì:

Câu 17: Cho các mệnh ñề sau:

a, Khí hiñroclorua khô không tác dụng ñược với CaCO3 ñể giải phóng khí CO2

b, Clo có thể tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra các oxit axit

c, Flo là phi kim mạnh nhất, nó có thể tác dụng trực tiếp với tất cả các nguyên tố khác

d, Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh

Số mệnh ñề phát biểu ñúng là:

Câu 18: Nhận xét nào sau ñây không ñúng?

Câu 19: Chất nào sau ñây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?

Câu 20: Flo tác dụng ñược với tất cả các chất thuộc dãy nào sau ñây:

A O2, dung dịch KOH, H2O, H2 B N2, NaBr, H2, HI

Câu 22: Cho khí clo tác dụng với sắt, sản phẩm sinh ra là:

Câu 23: Clo không phản ứng với chất nào dưới ñây?

Câu 24: Hỗn hợp khí nào sau ñây có thể tồn tại ở bất kì ñiều kiện nào?

Câu 25: Phản ứng nào dưới ñây không thể xảy ra?

A H2, dung dịch NaI, Cu, H2O B Al, H2, dung dịch NaI, H2O, Cl2

Trang 3

C H2, dung dịch NaCl, H2O, Cl2. D dung dịch HCl, dung dịch NaI, Mg, Cl2

Câu 28: Dẫn từ từ khí clo ñến dư vào dung dịch NaOH ñược dung dịch chứa các chất:

Câu 29: Cho sơ ñồ phản ứng:

0

®

HCl

®pdd,70

Các chất X, Y lần lượt là:

Câu 30: Cho các phản ứng sau:

(a) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

(c) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (d) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2

(e) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (f) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Số phương trình hóa học viết ñúng là:

Câu 32: Chọn phát biểu ñúng:

D ðồng tan trong dung dịch HCl ñặc, nóng

muối B, cho Cl2 tác dụng với muối B ta thu ñược muối A Kim loại M là:

muối clorua kim loại?

Câu 35: Câu nào sau ñây ñúng?

A Tính axit của các axit HX tăng từ HF ñến HI

B Tất cả các muối AgX (X là halogen) ñều không tan

C Các hiñro halogenua ở ñiều kiện thường ñều là chất khí, dễ tan trong nước thành các dung dịch axit

mạnh

D Các hiñro halogenua tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại

Câu 36: Theo thứ tự của dãy: HF, HCl, HBr, HI thì:

Câu 37: Dung dịch HCl phản ứng ñược với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau ñây:

Câu 39: Dung dịch axit nào sau ñây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

Câu 40: ðể dung dịch HI trong phòng thí nghiệm sau vài ngày thì dung dịch:

C Vẫn trong suốt, không màu

Trang 4

Câu 41: Cho biết chất nào bền nhất, chất nào trong dung dịch nước có tính axit mạnh nhất, trong các chất

sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4

C HClO bền nhất và có tính axit mạnh nhất

Câu 42: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu ñúng là:

Câu 43: Cho dãy các chất và ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất và ion trong

dãy ñều có tính oxi hoá và tính khử là:

Câu 44: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Câu 45: Trong phản ứng:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl ñóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là:

Câu 46: Cho các phản ứng:

(e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

Số phản ứng mà H+ của axit ñóng vai trò oxi hóa là:

tính khử là:

Câu 48: Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là:

(Trích ñề thi tuyển sinh Cao ñẳng – 2009)

o

t

4HCl + MnO → MnCl + Cl + 2H O

2HCl + Fe → FeCl + H

o

t

14HCl + K Cr O → 2KCl + 2CrCl + 3Cl + 7H O

6HCl + 2Al → 2AlCl + 3H

16HCl + 2KMnO → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H O

Số phản ứng trong ñó HCl thể hiện tính oxi hóa là:

(a) 4HCl + PbO 2 → PbCl + Cl + 2H O2 2 2

Trang 5

(b) HCl + NH HCO 4 3 → NH Cl + CO + H O4 2 2

(c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO + Cl + 2H O2 2 2

(d) 2HCl + Zn → ZnCl + H2 2

Số phản ứng trong ñó HCl thể hiện tính khử là:

Câu 51: Cho các phản ứng :

(1) O + dung dÞch KI → 3 (2) F + H O 2 2 t0→

MnO + HCl → (4) Cl + dung dÞch H S → 2 2

Các phản ứng tạo ra ñơn chất là:

Câu 52: ðổ dung dịch chứa 1 gam HBr vào dung dịch chứa 1 gam NaOH Dung dịch thu ñược làm cho

quỳ tím chuyển sang:

hiện tượng xảy ra là:

A Giấy quì từ màu tím chuyển sang màu xanh

B Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng

C Giấy quì từ màu xanh chuyển sang màu hồng

D Giấy quì từ màu xanh chuyển sang không màu

Câu 55: Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl ñặc, ñun nóng thì hiện tượng quan sát ñược là:

A Clorua vôi tan, có khí màu vàng, mùi xốc thoát ra

B Không có hiện tượng gì

C Clorua vôi tan

D Clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra

Biết rằng nếu cho:

- X phản ứng với các chất còn lại thì thu ñược một kết tủa

- Y tạo ñược kết tủa với cả 3 chất còn lại

- Z tạo ñược một kết tủa trắng và 1 chất khí với các chất còn lại

- T tạo ñược một chất khí và một kết tủa vàng với các chất còn lại

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:

Câu 57: Cho 4 lọ mất nhãn X, Y, Z, T, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: AgNO3, ZnCl2, HI,

Na2CO3 Biết rằng Y chỉ tạo khí với Z nhưng không phản ứng với T Các chất có trong các lọ X, Y, Z, T lần lượt là:

Câu 58: Chia dung dịch brom có màu vàng thành 2 phần:

- Dẫn khí X không màu ñi qua phần 1 thì thấy dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu ñi qua phần 2 thì thấy dung dịch sẫm màu hơn

Khí X, Y lần lượt là:

Câu 60: Thuốc thử ñặc trưng ñể nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là:

Trang 6

A AgNO3. B Ba(OH)2. C NaOH D Ba(NO3)2.

Câu 61: Chất nào trong các chất dưới ñây có thể nhận biết ñược bột gạo?

Câu 62: Thuốc thử dùng ñể nhận ra ion clorua trong dung dịch là:

dung dịch nào dưới ñây ñể phân biệt 3 dung dịch trên:

NH4Cl, (NH4)2SO4 cần dùng hóa chất nào sau ñây:

KI:

có thể dùng ñể nhận biết từng muối?

Câu 67: ðể thu ñược brom từ hỗn hợp gồm brom bị lẫn tạp chất clo thì cách làm phù hợp là:

B Dẫn hỗn hợp ñi qua nước

C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr

D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI

Câu 68: Trong một loại muối ăn (thành phần chính là NaCl) có lẫn NaI và NaBr ðể loại 2 muối này ra

khỏi NaCl, người ta có thể:

B Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl ñặc

hiñroclorua và hơi nước ðể thu ñược CO2 tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình ñựng các dung dịch nào sau ñây?

C H2SO4 ñặc, Na2CO3 D NaOH, H2SO4 ñặc

A ðiện phân các muối clorua

C Oxi hóa ion Cl- thành Cl2

Câu 71: ðể ñiều chế ñơn chất halogen từ các hợp chất tương ứng như NaF, NaCl, NaBr, NaI, phương

pháp ñiện phân nóng chảy là phương pháp duy nhất dùng ñể ñiều chế:

Câu 72: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường ñiều chế clo bằng cách:

A ñiện phân nóng chảy NaCl

C ñiện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu 73: Trong phòng thí nghiệm người ta cho chất nào sau ñây tác dụng với dung dịch HCl ñể ñiều chế

khí clo?

thể tạo khí Cl2 là:

Trang 7

A 3 B 4 C 5 D 6

Câu 75: Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Trộn KClO3 với MnO2, ñun nóng ñể ñiều chế khí O2.

- Thí nghiệm 2: Dung dịch HCl ñặc, ñun nóng với MnO2 ñể ñiều chế khí Cl2.

khí HCl Dung dịch nào sau ñây có thể loại bỏ tạp chất ñó tốt nhất?

Câu 77: ðể loại hơi nước có lẫn trong khí clo, ta dẫn hỗn hợp khí qua:

Câu 78: Phản ứng nào sau ñây dùng ñiều chế khí clo trong công nghiệp:

D A, B, C ñều ñúng

Câu 79: Thực hiện 2 thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 ñặc;

- Thí nghiệm 2: NaI tác dụng với dung dịch H2SO4 ñặc

Sản phẩm chứa halogen thu ñược từ 2 thí nghiệm lần lượt là:

NaCl, NaBr, NaI là:

Câu 81: ðể ñiều chế các HX (X là Halogen), người ta không thể dùng phản ứng nào trong các phản ứng

sau:

Câu 82: ðể có HI, người ta dùng cặp chất nào sau:

Câu 83: Trong 4 hỗn hợp sau ñây, hỗn hợp nào là nước Javen?

Câu 84: Trong nước Javen, tác nhân oxi hóa là do:

thuộc loại:

Câu 86: Trong y tế, ñơn chất halogen nào hòa tan trong rượu ñược dùng làm chất sát trùng:

Câu 87: Khẳng ñịnh nào sau ñây không ñúng?

Trang 8

0 2

MnO ,t

Câu 88: Cho 1,12 lít (ñktc) halogen X2 tác dụng vừa ñủ với ñồng kim loại thu ñược 11,2 gam CuX2 Nguyên tố halogen là:

ñược là:

là:

Câu 92: Clo hóa hoàn toàn 1,96 gam kim loại A ñược 5,6875 gam muối clorua tương ứng ðể hòa tan vừa

ñủ 4,6 gam hỗn hợp gồm kim loại A và một oxit của nó cần dùng 80 ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng H2 dư ñi qua 4,6 gam hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu ñược 3,64 gam chất rắn X Công thức của A là:

20% khối lượng MgO, còn lại là CuO Nếu cho hỗn hợp kim loại ban ñầu tác dụng với dung dịch HCl 0,5M thì thể tích cần dùng là:

Câu 94: ðể tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa ñủ 160 ml HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp trên bằng CO thì khối lượng Fe thu ñược là:

Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban ñầu là:

Câu 96: Cho 0,1 mol kim loại M tác dụng với dung dịch HCl ñủ thu ñược 12,7 gam muối khan M là:

Câu 97: Hòa tan 0,6 gam một kim loại hóa trị II bằng một lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung

dịch tăng lên 0,55 gam Kim loại ñó là:

Câu 98: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối

lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban ñầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

Câu 99: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi

thu ñược hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa ñủ ñể phản ứng hết với Y là:

Câu 100: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa ñủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu ñược khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

dung dịch A cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau trung hòa ñược 3,76 gam hỗn hợp muối khan Giá trị của a là:

dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác, cho 20 ml dung dịch A tác dụng với AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị của a, b lần lượt là:

Trang 9

Câu 103: Hoà tan hết một lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa ñủ, thu ñược một dung

dịch muối có nồng ñộ 18,19% Kim loại ñã dùng là:

Câu 104: Dẫn hai luồng khí clo ñi qua hai dung dịch KOH: một dung dịch loãng, nguội và một dung dịch

ñậm ñặc, ñun nóng tới 100oC Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tich khí clo (ở cùng ñk to và áp suất) ñi qua hai dung dịch là:

hoàn toàn, thu ñược 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng ñộ là:

C% của dung dịch HCl phản ứng là:

Câu 107: Cho 100 gam dung dịch gồm NaCl và NaBr có nồng ñộ bằng nhau tác dụng vừa ñủ với dung

dịch AgNO3 thu ñược 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 108: Hòa tan 4,25 gam muối halogen của kim loại kiềm vào nước ñược 200 ml dung dịch A Lấy 10

ml dung dịch A cho phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu ñược 0,7175 gam kết tủa Công thức muối ñã dùng và nồng ñộ mol của dung dịch A là:

Câu 109: Cho 16,2 gam khí HX (X là halogen) vào nước thu ñược dung dịch X Cho X tác dụng với

lượng dư dung dịch AgNO3 thu ñược 37,6 gam kết tủa HX là:

Nồng ñộ % của HNO3 của dung dịch thu ñược là:

lượng kết tủa tạo thành là:

Câu 112: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch

AgNO3 dư thì thu ñược 57,34 gam kết tủa Công thức của 2 muối là:

Câu 113: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có

trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3

(dư), thu ñược 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban ñầu là:

Câu 114: Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua của hai kim loại A, B (ñều có hóa trị II) vào nước

ñược dung dịch X ðể làm kết tủa hết ion Cl- có trong dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu ñược 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu ñược dung dịch Y Cô cạn Y ñược m gam hỗn hợp muối khan Giá trị của m là:

Câu 115: Sục khí clo dư vào dung dịch hỗn hợp gồm NaBr và NaI cho ñến khi phản ứng hoàn toàn thì thu

ñược 1,17 gam muối khan Vậy, tổng số mol của hai muối ban ñầu là:

Trang 10

Câu 118: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp các muối cacbonat trong dung dịch HCl dư, thu ñược 8,96 lít

CO2 (ñkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu ñược là:

Câu 119: Cho 34,4 gam hỗn hợp các muối sunfit của các kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl

thu ñược 5,6 lít khí (ñkc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thì khối lượng chất rắn thu ñược là:

khối lượng lớn hơn khối lượng Cu dùng khi ñầu là 4,8 gam Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân KClO3 là:

muối ban ñầu Cho toàn bộ khí thu ñược tác dụng với 32 gam Cu, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ñược m gam chất rắn Công thức phân tử của muối ñã cho và giá trị của m là:

Câu 122: Thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và NaBr 0,15M ñể phản ứng vừa ñủ với 17,4 gam

MnO2 ở môi trường axit là:

(ñkc) là:

cho 0,2 mol HCl tác dụng hoàn toàn với KMnO4 thu ñược V2 lít khí X So sánh V1, V2 (trong cùng ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất):

Câu 125: Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl ñặc, chất tạo ra lượng khí Cl2 nhiều nhất là:

dùng là:

Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	364,65 KB