lí thuyết kim loại kiềm kiềm thổ và nhôm

Gv: Hà Thành Trung 1 Bài 8: KIM LON HÌNH A. Kim loi kim (IA) t: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: ns 1 Cu tt: TINH TH LÂM KHI 1. Lý tính: Màu trng bc, có ánh kim Nh, mm, t nc và t s thp, d nh 2. Hóa tính: a. Tác dng vi phi kim: D DÀNG b. Tác dng vi H 2 O: MÃNH LIT c. Tác dng vi Axit: N MNH d. Tác dng vi dung dch mun . 2M + 2H 2 O  2MOH + H 2 . MOH + mui u ch: n phân nóng chy mui clorua: 2MCl     2M + Cl 2 n phân nóng chng: 4MOH     4M + O 2 + 2H 2 O Kim loi kic bo qun bng cách ngâm chìm trong du ha Vc bo qun bng parafin II. Các hp cht: 1. Na 2 O: cht rn màu trng, tan nhic Na 2 O + 2H 2 O  2NaOH + H 2 Na 2 O + CO 2  Na 2 CO 3 Na 2 O + 2HCl  2NaCl + H 2 O 2. NaOH: cht rn, màu trng, tan nhic NaOH + HCl  NaCl + H 2 O NaOH + SO 2  NaHSO 3 Gv: Hà Thành Trung 2 2NaOH + SO 2  Na 2 SO 3 + H 2 O 2NaOH + CuSO 4  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 NaOH + 2KHSO 3  Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + H 2 O 2NaOH + 2Cl 2  NaCl + NaClO + H 2 O 2NaOH + 2NO 2  NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O u ch trong công nghip: 2NaCl + H 2 O                 2NaOH + H 2 + Cl 2 3. NaHCO 3 : cht rn, màu trc,  t NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaHSO 4  Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2NaHCO 3    Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O  2 CO 3 không b nhit phân B. Kim loi kim th (IIA): t: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ns2 Cu tt: . Be, Mg: MNG TINH TH L . Ca, Sr: MNG TINH TH LN . Ba: MNG TINH TH LI 1. Lý tính: Màu trng bc, ci kim, nh;    ,    thp, d nh 2. Hóa tính: . Td vi Phi kim: MÃNH LIT . Td vi H 2 O: M + 2H 2 O  M(OH) 2 + H 2  Be không phàn ng vc; c lc nóng: Mg + H 2 O    MgO + H 2 Gv: Hà Thành Trung 3 . Td vi axit: M + A 1  Mui + H 2 M + A 2  Mui + SPK + H 2 O . Td vi dd mui: Be, Mg tác dng trc tip vs mui Ca, Sr, Ba tác dn: M + 2H 2 O  M(OH) 2 + H 2 M(OH) 2 + mui  . Td vi dd kim: ch Be m Be + 2NaOH  Na 2 BeO 2 + H 2 u ch: n phân nóng chy mui clorua: MCl 2     M + Cl 2  2 vì các hidroxit ca kim loi kim th b phân hy  nhi cao II. Hp cht: 1. CaO: vôi sng, cht rn màu trc CaO + 2HCl  2 + H 2 O CaO + H 2  2 CaO + SO 2  3 2. Ca(OH) 2 : vôi tôi, cht rn, ít tan c.   Ca(OH) 2  2 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2  3 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2CO 2  3 ) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3  3 + 2NaOH Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3  3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 3Ca(OH) 2 + 2FeCl 3  2 + 2Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 + Cl 2     CaOCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2    CaO + H 2 O Gv: Hà Thành Trung 4 3. CaCO 3 : cht rn, màu trc CaCO 3 + 2HCl  2 + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2  3 ) 2 CaCO 3       CaO + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2     CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 4. CaSO 4 : cht rn màu trng, rc CaSO 4 : thch cao khan CaSO 4 .H 2 O hoc CaSO 4 .0,5H 2 O : thch cao nung CaSO 4 .2H 2 O : thch cao sng C. N 1. Khái nim: - c có cha nhiu ion Ca 2+ , Mg 2+ gc cng. c sông, sui, ao, h, gi - c có cha ít hoc không cha các ion trên gc mm. VD: c ct. 2.Phân loc cng: - c cng tm thi: là c cng có cha anion HCO 3 - . Vdc có cha mui Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . - c cuc cng có cha các ion Cl - , SO 4 2- hoc c 2. Vdc có cha mui CaCl 2 , CaSO 4 , - c cng toàn phnc cng cha c tính cng tm thi vu 3. Cách làm mc cng: * Nguyên tc: làm gim n ion Ca 2+ , Mg 2+ c cng bng cách chuyn 2 ion t do này vào hp cht không tan hoc thay th chúng bng nhng cation khác. Gv: Hà Thành Trung 5 * P làm mm: t ta: a. i vc cng tm thi: - c khi dùng: M(HCO 3 ) 2  0 t MCO 3  + CO 2 + H 2 O lc b kt tc mm. - c vôi trong v: M(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2  MCO 3  + CaCO 3  + 2H 2 O b. i vc cn: dùng các dung dch Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4  làm mc. M 2+ + CO 3 2-  3  M 2+ + 2PO 4 3-  3 (PO 4 ) 2  i ion: Da trên kh i ion ca các ht zeolit ( các alumino silicat kt tinh, trong tinh th cha nhng l trng nh) hoc nhi ion. D. Nhôm: Cu hình: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Cu to tinh th: LN t 1. Lý tính: Màu trng bc, mm, d kéo si và dát mng Dn, dn nhit tt, nh ( d= 2,7 g/ml),        2. Hóa tính: Al là kim loi có tính kh mnh. (y) a. Tác dng vi phi kim: tác dng trc tip và mãnh lit vi nhiu phi kim. Vd: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 ; 2 Al + 3Cl 2  2AlCl 3 b. Tác dng vi axit: - Vi các dung dch axit HCl, H 2 SO 4 loãng: 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 ; 2Al + 3 H 2 SO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 Pt ion thu gn : 2Al + 6H +  2Al 3+ + 3H 2 Gv: Hà Thành Trung 6 - Vi dung dch HNO 3 , H 2 SO 4 c: + i HNO 3 c ngui, H 2 SO 4 c ngui. + Vi các axit HNO 3 c nóng, HNO 3 loãng, H 2 SO 4 c nóng: Al kh c 5 N và 6 S xung nhng mc oxi hoá th 2 , NO, N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 ; SO 2 , S, H 2 S) Al + 6HNO 3   0 t Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O c. Tác dng vi H 2 O: 2Al + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 3H 2  phn ng dng li nhanh do có lp Al(OH) 3 không tan trong H 2 O bo v lp nhôm bên trong. d. Tác dng vi oxit kim loi: (phn ng nhit nhôm)  nhi cao, Al kh c nhiu ion kim loi kém hot d CuO, ) thành kim loi t do. Fe 2 O 3 + 2Al  0 t Al 2 O 3 + 2Fe e. Tác dng v : nhôm tác dng vi dung d  nh: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 . n: 2Al + 6H 2 O  2Al(OH) 3 + 3H 2 Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O . pt tng quát: 2Al +2NaOH +2H 2 O  2NaAlO 2 +3H 2 ( Nhôm tan trong dung dch kim) natri aluminat   Al 2 O 3  đpnc 2Al + 3/2 O 2 . n phân nóng chy AlCl 3 vì AlCl 3 cha liên kt CHT phân cc   1/ Nhôm oxit (Al 2 O 3 ): - Là cht rn màu trng, không tan và không tác dng vi c. -       , rt bn vi nhit - Trong v qu t, Al 2 O 3 tn ti  các dng sau: + Tinh th Al 2 O 3 t cng: corindon trong sut, không màu. Gv: Hà Thành Trung 7 ng ng n TiO 2 và Fe 3 O 4 ) + Emeri ( d c * Tính cht hoá hc: - Al 2 O 3 là hp cht rt bn: Al 2 O 3 là hp cht ion,  dng tinh th nó rt bn v mt hoá hc. - Al 2 O 3 là chng tính: + Tác dng vi axit mnh: HCl, HNO 3 : Al 2 O 3  3 + 3H 2 O + Tác dng vi các dung dnh: NaOH, KOH Al 2 O 3  2 + H 2 O 2/ Nhôm hidroxit (Al(OH) 3 ): Kt ta keo màu trng a. Kém bn vi nhit: 2Al(OH) 3  0 t Al 2 O 3 + 3 H 2 O b. Là hp chng tính . Tác dng vi axit mnh: HCl, HNO 3  3HCl + Al(OH) 3  3 + 3H 2 O . Tác dng vi các dung dnh : Al(OH) 3  2 + 2H 2 O Al(OH) 3 không tan trong dd NH 3 3/ Dung dch AlO 2 - : AlO 2 - + CO 2 + 2H 2  3 + HCO 3 - AlO 2 - + H + + H 2  3 AlO 2 - + 2H + l 3+ + H 2 O 4/ Nhôm sunfat Al 2 (SO 4 ) 3 : - Phèn CHUA: K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O hay KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O - Phèn AMONI: (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O hay NH 4 Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O - Phèn KÉP: Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O - ng dng: c dùng trong công nghip thuc da, CN giy, cht cm c - dd Al 2 (SO 4 ) 3 ng axit. . bo v lp nhôm bên trong. d. Tác dng vi oxit kim loi: (phn ng nhit nhôm)  nhi cao, Al kh c nhiu ion kim loi kém hot d CuO, ) thành kim loi t.        2. Hóa tính: Al là kim loi có tính kh mnh. (y) a. Tác dng vi phi kim: tác dng trc tip và mãnh lit vi nhiu phi kim. Vd: 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 ;. Bài 8: KIM LON HÌNH A. Kim loi kim (IA) t: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr: ns 1 Cu tt: TINH TH LÂM KHI 1. Lý tính: Màu trng bc, có ánh kim Nh,