E. Tế bào vệ tinh 5. Chất xám của tủy sống không có thành phần này: A. Sừng trước B. Sừng bên. C. Sừng sau. D. Có nhiều neuron hình quả lê. E. Ống nội tuỷ. 6. Chất xám của tủy sống không có tế bào thần kinh đệm này: A. Tế bào thần kinh đệm ít chia nhánh. B. Tế bào thần kinh đệm hình sao. C. Tế bào thần kinh đệm dạng biểu mô D. Nơ ron liên hiệp. E. Tế bào thần kinh đệm nhỏ. 7. Các nơ ron của tiểu não được sắp xếp thành: A. 6 lớp. B. 2 lớp. C. 8 lớp. D. 3 lớp. E. 5 lớp. 8. Cấu tạo vỏ tiểu não không có lớp sau: A. Lớp nhân ngoài. B. Lớp phân tử. C. Lớp hạch. D. Lớp hạt. E. Lớp tế bào Purkinjer. 9. Nơ ron đặc trưng của tiểu não: A. Tế bào hạt. B. Nơ ron 2 cực. C. Nơ ron hình tháp. D. Tế bào Purkinjer. E. Neuron hình cầu. 10. Nơ ron vỏ đại não được sắp xếp thành: A. 8 lớp. B. 6 lớp. C. 5 lớp. D. 3 lớp E. 4 lớp. 11. Vỏ đại não không có lớp này: A. Lớp phân tử. B. Lớp hạt ngoài. C. Lớp tháp và lớp hạt trong. D. Lớp hạch và lớp đa hình. E. Lớp nhân trong 12. Loại nơ ron có hình dạng đặc trưng nhất ở vỏ đại não là: A. Hình sao. B. Hình cầu. C. Hình quả lê. D. Hình tháp E. Hình thoi. 13. Vỏ đại não không có loại tế bào thần kinh đệm sau: A. Tế bào thần kinh đệm nhỏ. B. Tế bào thần kinh đệm ít chia nhánh. C. Tế bào thần kinh đệm hình sao. D. Tế bào vệ tinh. E. Tế bào thần kinh đệm dạng biểu mô. 14. Theo quan điểm mô học chia hệ thống thần kinh thành các phần sau: A. Hệ thần kinh trung ương và ngoại biên. B. Hệ thần kinh não tuỷ và tự trị. C. Các tận cùng thần kinh, đường dẫn truyền và trung tâm thần kinh. D. Hệ thần kinh động vật và thực vật. E. Hệ thần kinh thân và nội tạng. 15. Bao myelin của sợi thần kinh có myelin ở trung tâm thần kinh do tế bào sau tạo ra: A. Tế bào thần kinh đệm hình sao. B. Tế bào thần kinh đệm ít nhánh. C. Tế bào thần kinh đệm nhỏ. D. Tế bào Schwann. E. Tế bào thần kinh dạng biểu mô. 16. Bao myelin của sợi thần kinh có myelin ở dây thần kinh ngoại biên do tế bào thần kinh sau tạo nên: A. Tế bào thần kinh đệm hình sao. B. Tế bào thần kinh đệm nhỏ. C. Tế bào thần đệm dạng biểu mô. D. Tế bào Schwann. E. Tế bào thần kinh đệm ít chia nhánh. 17. Neuron trong hệ thống thần kinh được tập trung trong cơ quan: A. Trung tâm nhân. B. Trung tâm vỏ. C. Trung tâm nhân và vỏ. D. Hệ thần kinh ngoại biên. E. Hệ thần kinh động vật. 18. Trung tâm nhân có đặc điểm sau: A. Neuron tập trung thành nhân thần kinh. B. Neuron cùng cấu trúc chức năng xếp thành hàng. C. Neuron tương tự giống nhau xếp thành lớp. D. Neuron xếp thành nang. E. Các neuron xếp thành dải. 19. Trung tâm vỏ có đặc điểm cấu tạo sau : A. Neuron tập trung thành từng đám. B. Neuron xếp thành lớp. C. Neuron xếp thành hạch. D. Neuron xếp thành nhân. E. Neuron xếp thành vòng nang. 20. Chất trắng của tuỷ sống : A. Bao bọc bên ngoài chất xám. B. Có nhiều thân neuron. C. Có nhiều tế bào Schwann. D. Có nhiều tiểu thể thần kinh. E. Không có sợi thần kinh có myelin. 21. Chất xám tuỷ sống không có thành phần cấu tạo sau : A. Neuron vận động. B. Neuron cảm giác. C. Ống nội tuỷ. D. Nhiều tế bào Schwann. E. Nhiều neuron liên hiệp. 22. Tế bào tháp lớn ở vỏ đại não : A. Là neuron 2 cực. B. Neuron 1 cực giả. C. Nằm trong lớp hạch. D. Nằm trong lớp hạt. E. Nằm trong lớp đa hình. 23. Lớp màng não nằm sát nhu mô não và tuỷ sống là: A. Màng nhện. B. Khoang dưới nhện. C. Màng mềm. D. Màng cứng. E. Màng đáy. 24. Dịch não tuỷ không chứa ở trong: A. Não thất. B. Ống nội tuỷ. C. Khoang dưới màng cứng. D. Khoang dưới màng nhện. E. Khoang nằm trên màng mềm. 25. Dịch não tuỷ được tiết ra bởi: A. Tế bào thần kinh đệm ít chia nhánh. B. Tế bào thần kinh dạng sao. C. Tế bào thần kinh đệm dạng biểu mô. D. Tế bào thần kinh đệm nhỏ. C. Tế bào Schwann. 26. Cấu tạo hàng rào máu nhu mô não không có thành phần này: A. Tế bào nội mô. B. Màng đáy nội mô. C. Các nhánh bào tương tế bào thần kinh đệm dạng sao. D. Tế bào ngoại mạc. E. Đám rối màng mạch. 27. Dịch não tuỷ bình thường có thể chứa: A. Hồng cầu B. Bạch cầu trung tính. C. Tế bào lympho.
Trang 1BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC-2
Câu 1 Phản ứng nhị hợp NO2 : 2NO2 (k) → N2O4 (k)
Biết ∆H0 S (kcal/mol) : 8,091 2,309
S0 (cal.mol–1.K–1) : 57,2 72,2
– Tính biến thiên năng lượng tự do của pư ở 00C và 1000C Cho biết chiều tự diễn biến tại những nhiệt độ đó – Xđ ở nhiệt độ nào thì ∆G = 0 ? Xác định chiều của phản ứng ở nhiệt độ cao hơn và thấp hơn nhiệt độ đó Giả thiết ∆H và S của các chất thay đổi theo nhiệt độ không đáng kể
Câu 2: Cho:
0
298
S (J/mol.K) 205,03 222,9 186,7 188,7
0 298
H
1 Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 2980K 4HCl(k) + O2(k) € 2Cl2(k + 2H2O(k)
2 Giả thiết H∆ và S∆ không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 6980K
3 Muốn tăng hiệu suất phản ứng oxi hóa HCl thì nên tiến hành phản ứng ở những điều kiện nào? Caâu 3: Tại 25oC, o
G
∆ tạo thành các chất như sau: (theo kJ.mol-1) H2O(k) CO2(k) CO(k) H2O(l)
-228,374 -394,007 -137,133 -236,964
a Tính Kp của phản ứng: CO( )K +H O l2 ( ) →CO2 k( ) +CO2 K( ) tại 25oC
b Tính áp suất hơi nước tại 25oC
c Hỗn hợp gồm các khí CO, CO2, H2 mà mỗi khí đều có áp suất riêng phần là 1 atm được trộn với nước (lỏng, dư) Tính áp suất riêng phần mỗi khí có trong hỗn hợp cân bằng tại 25oC, biết quá trình xảy ra khi V = const
Câu 4: Ở điều kiện chuẩn, entanpi phản ứng và entropi của các chất có giá trị như sau:
1
2
3
4
2NH3 + 3N2O ⇔ 4N2 + 3H2O N2O + 3H2 ⇔ N2H4 + H2O 2NH3 + ½ O2 ⇔ N2H4 + H2O H2 + ½ O2 ⇔ H2O
-1011 -317 -143 -286
S0 298(N2H4) = 240 J/mol K S0 298(H2O) = 66,6 J/mol K
S0 298(N2) = 191 J/mol K S0 298(O2) = 205 J/mol K a) Tính entanpi tạo thành của ∆H0 298 của N2H4, N2O và NH3, S 0
298 b) Viết phương trình của phản ứng cháy hiđrazin tạo thành nước và nitơ
c) Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp ở 298K và tính ∆G0 298 và tính hằng số cân bằng K
d) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2 mol NH3 và 0,5 mol O2 thì nhiệt pảhn ứng 3 ở thể tích không đổi là bao nhiêu?
Câu 5 :
1./ Cho biết sinh nhiệt chuẩn ( ∆Ho ) của ( O3 ) khí = +34Kcal/mol , ( ∆Ho ) của ( CO2 ) khí = -94,05 Kcal/mol, ( ∆Ho ) của ( NH3 ) khí = -11,04 Kcal/mol
( ∆Ho ) của ( HI ) khí = + 6,2Kcal/mol
a./ Sắp xếp theo thứ tự tính bền tăng dần của các đơn chất hợp chất : O3 , CO2 ,NH3 ,và HI giải thích ? b./ Tính năng lượng liên kết E N-N ,biết EH-H = 104Kcal/mol và EN-H = 93 Kcal/mol
2./Cho phản ứng : H2O ( k ) + CO ( k ) ⇄ H2 ( k ) + CO2 ( k )
Tính ∆Ho 298oK và ∆Eo 298oK biết rằng ∆H o 298oK cuả CO2 ( k ); H2O ( k ) , CO ( k ) lần lượt là -94,05 , - 57,79 ; - 26,41 Kcal/ mol
Câu 6: Cho các số liệu nhiệt động của một số phản ứng sau ở 298oK
2NH3 + 3N2O 4N2 + 3H2O H1= -1011KJ/mol N2O + 3H2 N2H4 + H2O H2= -317KJ/mol 2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O H3= -143KJ/mol H2 + 0,5O2 H2O H4= -286KJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành của N2H4, N2O và NH3
Trang 2Câu 7 :Chất lỏng N2H4 có thể dùng làm nhiên liệu đẩy tên lửa
1 Tính nhiệt tạo thành của N2H4 khi biết:
2 Trong nhiên liệu đẩy tên lửa, hidrazin lỏng phản ứng với hidropeoxit lỏng tạo ra nitơ và hơi nước Viết pư và tính nhiệt toả ra khi 1m3(đktc) khí N2H4 phản ứng, biết nhiệt tạo thành của H2O2(l) là :-187,8kJ/ mol
Câu 8 : Butadien – 1,3 ở trạng thái khí trong điều kiện 250C và 100 kPa
a) Tính Nhiệt tạo thành chuẩn của nó ở 250C khi biết: ∆H0 ở 298 K theo kJ.mol −1
: ∆H0 đốt cháy C4H6 = − 2552,73 ; ∆H0 sinh H2O (l) = − 285,83;
∆H0 sinh CO2 (k) = − 393,51; ∆H0 thăng hoa C(r) = 716,7
b) Tính Nhiệt tạo thành chuẩn của nó ở 250C khi biết các trị số năng lượng liên kết:
H – H C – C C = C C – H
c) So sánh kết quả của 2 phần trên và giải thích
Câu 9 Một nồi hơi bằng thép có khối lượng 900 kg Nồi hơi chứa 400 kg nước Giả sử hiêu suất sử dụng
nhiệt của nồi hơi là 70 % Cần bao nhiêu calo nhiệt để nâng nhiệt độ của nồi hơi từ 10oC lên 100oC ? Nhiệt dung riêng của thép là 0,46 kJ/mol, nhiệt dung riêng của nước là 4,184 kJ/mol
Câu 10 : Độ tan của Mg(OH)2 trong nước ở 18 0C là 9.10-3 g/ℓ ; còn ở 1000C là 4.10-2 g/ℓ
a/ Tính tích số tan của Mg(OH)2 ở 2 nhiệt độ trên
b/ Tính các đại lượng ∆H0, ∆G0 và ∆S0 của phản ứng hòa tan, giả sử ∆H0, ∆S0 không thay đổi theo nhiệt
độ Biết R = 8,314 J.mol.k-1
Câu 11:
1 a/ Khi trung hòa 1mol axit mạnh bằng 1 mol bazơ mạnh trong dd loãng , nhiệt tỏa ra ∆H=-57,32kJ Entanpi tạo thành nước lỏng là -285,81kJ/mol; Entanpi tạo thành H+=0 Hãy xác định Entanpi tạo thành OH
-(aq)
b/ Khi trung hòa 1mol HCN bằng kiềm mạnh , thấy giải phóng ra 12,13kJ nhiệt Tính ∆H của phản ứng điện li HCN
2 a/ Với phản ứng tổng hợp NH3, ở 673K có hằng số cân bằng K1= 1,3.10 -2 ; ở 773K có hằng số cân bằng K2= 3,8.10-3 Xác định ∆H trong khỏang nhiệt độ đó
b/ Muốn tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3, nên tiến hành pư ở những điều kiện nào về nhiệt độ, áp suất ?
Biết
d e
a b
A B
C C
C C
∆ = ∆ + Với C là nồng độ tại thời điểm đang xét
1) Chứng minh rằng: c
c
G RTln
K
π
c a b
A B
C C
C C
π = và Kc là hằng số cân bằng của phản ứng
2) với phản ứng: H2(k)+I2(k)¬ →425 C0 2HI(k) KC =50
Hỏi các hỗn hợp có thành phần sau đây sẽ phản ứng theo chiều nào?
a) C 2,5mol / ; C 4mol / ; C 10mol / b) C 0,2mol / ; C 0,8mol / ; C 5mol / c) C 0,25mol / ; C 2mol / ; C 5mol /
HẾT
2( ) 2 ( ) 2( ) 1
2( ) 2( ) 2 ( ) 2
2 4( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 3
1
33,18 2
1
241, 6 2
Trang 3GIẢI bài 12
1) Theo đề bài, ta có ∆ = ∆G G0+RTlnπc (1)
Khi hệ đạt tới cân bằng thì ∆ =G 0 ⇒ ∆G0 = −RTlnπC
Lúc đó πc trở thành Kc nên ∆G0 = −RTlnKC
c
K
π
2) Ta thấy với phản ứng:
0
425 C 2(k) 2(k) (k) C
H +I ¬ →2HI K =50 Xét tỉ số c
c K
π :
nếu c
c
K
π
<1⇔ π <c Kc thì ∆ <G 0 : phản ứng xảy ra theo chiều thuận;
nếu c
c
K
π
>1⇔ π >c Kc thì ∆ >G 0 : phản ứng xảy ra theo chiều nghịch;
nếu c
c
K
π
=1⇔ π =c Kc thì ∆ =G 0 : phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng
Từ a)
2 c
2,5.4
⇒ π = = < ∆ < phản ứng xảy ra theo chiều thuận
Từ b)
2 c
0,2.0,8
⇒ π = = > ∆ > phản ứng xảy ra theo chiều nghịch
Từ c)
2
0,25.2
GIẢI bài 11
1 a/ Phản ứng trung hòa : H+
(aq)+ OH- (aq) → H2O(l) ∆H = -57,32kJ
ttH O
∆Η = ∆Η − ∆Η − ∆Η = − − + = −
b/ Phản ứng trung hòa HCN bằng kiềm mạnh :
(1) HCN(dd) + OH- → H2O(l) + CN- (aq) ∆H1= -12,13 kJ
(2) H+
(aq)+ OH- (aq) → H2O(l) ∆H2 = -57,32kJ
Lấy (1) - (2) HCN(dd) → H+
(aq)+ CN- (aq) ∆H3 =-12,13-(-57,32)= 45,19kJ
0 2
2
4
log
2,303
log
1,3.10 2,303 673 773
0, 47.2,303.8.314
4,68.10 1,932.10
K
R
J
−
−
−
∆Η
b/ N2(K) + 3H2(K) € 2NH3(K) ∆H < 0
Muốn tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần phải :
- Tăng áp suất của hệ
- Giảm nhiệt độ của hệ
GIẢI bài 10
Trong dung dịch :
Trang 4( ) ( )
[ 2 ][ ]- 2 ( )2 3 s
s
2 2
4 2
OH Mg k
2s s s
k OH
2 Mg OH
Mg
s s
s
R
=
=
=
+
+
−
- Ở 180C hay 291k :
11
3 3 s
3
10 495 , 1 58
10 9 k
mol/
58
10 9
1
−
−
−
=
=
s
- Ở 1000C hay 372k :
9
3 2 s
2
31210 , 1 58
10 4 k
mol/
58
10 4
2
−
−
−
=
=
s
b/ Từ ∆G0 = ∆H0 – T ∆S0
và ∆G0 = - RT ℓnks
vì ∆H0, ∆S0 không thay đổi theo nhiệt độ, nên :
1 -0
1 -11
9 0
s
s 2 1
2 1 0
1 2
0 s
s
1
0 2
0 s
s
0 2
0 2
0 s
0 1
0 1
0 s
kJ.mol 2438 , 49 H
J.mol 8 , 49243 10
495 , 1
10 312 , 1 ln 291 373
373 291 314 , 8 H
k
k ln T -T
.T T H
T
1 T
1 R
H k
k n
RT
H RT
H nk
nk
S RT
H RT
G nk
S RT
H RT
G nk
2 2 2
2
1 2
2
1
=
∆
=
−
=
∆
=
∆
⇒
−
∆
−
=
=
⇒
∆−
−
∆
−
=
−
⇒
∆ +
∆
−
=
∆
−
=
∆ +
∆
−
=
∆
−
=
−
−
R l
R R
l l
l
l
Muốn tính ∆G0 phải tính tích số tan ks ở 298k (250C)
291
1 298
1 314 , 8
8 , 49243 T
1 T
1 R
H ks
k
n
1
0 1
−
=
−
∆
−
= l
Từ s -11 0,4781 ks 2,41.10 11
1,495.10
k
l
Từ ∆G0 = - RTℓnks
Trang 51 -1
-0
-11 0
kJ.mol 5737
, 60 J.mol 7 , 573 60 G
2,41.10
n 298 314 , 8 G
=
=
∆
−
=
∆
Từ ∆G0 = - ∆H0 – T ∆S0
298
7 , 60573 8
, 49243 T
G
0 = ∆ −∆ = −
∆
∆S0 = - 38,02 J.mol -1 k -1
ĐÁP SỐ bài 9
Nhiệt lượng là 268405,7 kJ
GIẢI bài 8
a) C4H6 + 5,5 O2 → 4CO2 + 3H2O
∆H0(cháyC4H6) = 4∆H0(sinhCO2) + 3∆H0(sinh H2O) − ∆H0(sinhC4H6)
→ ∆H0(sinhC4H6) = 4 (−393,51) + 3(− 285,83) − (− 2552,73) = 121,2 kJ/mol
b) ∆H0(sinhC4H6) = 4∆H0(thăng hoaCrắn) + 3E(H − H) − 6 E(C − H) − E(C − C) − 2E(C=C )
= (4 ×2866,8) + (3 ×436) − (6 ×415) − (345) − (2 ×615) = 109,8 kJ/mol
c) Năng lượng liên kết theo tính toán không phù hợp với kết quả thực nghiệm (lệch tới 10%), lớn hơn thông thường do có sự không định vị của mây π làm cho phân tử bền vững hơn so với mô hình liên kết cộng hoá trị định vị
CH2 CH CH CH2
Sự khác nhau giữa 2 nhiệt tạo thành được gọi là năng lượng cộng hưởng của phân tử = 11,4 kJ mol−1
GIẢI bài 7
a/ Phương trình cần tìm:
N2 + 2H2 N2H4
-Xếp các phản ứng
4N2 + 3H2O 2NH3 + 3N2O -H1
3N2O + 3.3H2 3.N2H4 + 3H2O 3.H2
2NH3 + 0,5O2 N2H4 + H2O H3
H2O H2+ 0,5O2 -H4
4N2 + 8H2 4N2H4 H
H= -H1+3H3+H3-H4
= 1011-3.317-143+286
=203KJ
- Nhiệt tạo thành N2H4:
HN2H4 = 203/4 = 50,75KJ.mol-1
b/
N2O + 3H2 N2H4 + H2O H2= -317
H2= HN2H4 + HH2O – HN2O
HN2O= HN2H4 + HH2O –H2
= 50,75 – 286 + 317
= 81,75KJ.mol-1
c/
Trang 62HN3 + 0,5O2 N2H4 + H2O H3
H3=HN2H4 + HH2O – 2.HNH3
=> HNH3=(HN2H4 + HH2O – H3)/2
HNH3=(50,75-286+143)/2
=-46,125KJ.mol-1
GIẢI bài 6
1.Nhiệt tạo thành của N2H4 là
Ta có:
2 N2H4(k) + H2O2(k) → N2(k) + 2H2O(k)
Khi 1 mol khí N2H4 phản ứng toả ra 346 kJ Vậy nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy 1m3 khí N2H4 (đktc) là:
GIẢI bài 5
a./ Vì sinh nhiệt càng âm tức năng lượng càng tỏa nhiệt ra nhiều thì hợp chất càng bền Do đó thứ tự độ bền tăng dần là : O3 < HI < NH3 < CO2
b./ Xét phản ứng N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 thì ∆HPư = 2.-11,04Kcal
Ta có : E N-N + 3 x E H-H - 2 x E N-H = 2 x -11,04
Suy ra E N-N = - 22,08 – (3 104 -6 93 ) = 223,92 Kcal/mol
2./
a) Tính ∆Ho 298oK
∆Ho = ∆Ho CO2 - ∆Ho H2O - ∆Ho CO
= -94,05 - ( -57,79 ) - ( - 26,41 ) = -9,85Kcal
b) Tính ∆Eo 298oK
Ta có ∆Ho = ∆Eo + RT∆n với ∆n = 2 - 2 = 0
Vậy ∆Ho = ∆Eo = -9,85Kcal ( 1 đ )
GIẢI bài 4
a) Ta có –(1) + 3(2) + (3) – (4) → 4N2 + 8H2 ⇔4N2H4
∆H0 298 = 1011 + 3.(-317) + ( -143) + 286 = 203kJ
→ N2 + 2H2 ⇔N2H4 ∆H0 298 = 50,8kJ / mol
* Từ 2 : 0 +∆H0 298 (N2O) – 50,8 + 286 = 317
→ ∆H0 298 (N2O) = 81,88kJ / mol
* Từ 3: 50,8 – 286 -2 ∆H0 298 (NH3) = -143
→ ∆H0 298 (NH3) = -45,6 kJ / mol
b) N2H4 + O2 ⇔N2 + 2H2O
c) ∆H0 298 = -2.286 -50,8 = -623 kJ
∆ S0 298 = 191 + 2.66,6 – 205 – 240 = 121 J/K
3
3
2 4( )
[(2.33,18) 2.( 241, 6)] 0 ( 467, 44)
50, 6 /
k 2
N H
kJ mol
=
2 4( )
2 ( ) 2 2 ( )
2( 241,6) [( 187,8) 50, 6]
346
)
k
kJ
= − − − +
= −
1000.( 346)
15.44, 43
22, 4 kJ
− =
Trang 7∆ G0 298 = ∆H0 298 + T ∆S0 298 = -623 + 298.121 = -587kJ
K = 8 , 314 298 237 103
587000
10
=
=e
e
d) ∆H = ∆U + p ∆v = ∆U + ∆nRT
∆U = ∆H - ∆nRT trong đó ∆n = 1 – 2,5 = -1,5
∆U = -143000 + 1,5 8,314 298 = -139kJ
GIẢI Bài 3
2
2
( )
( )
0,0312
H O h
H O l
P
P
Vì P H O l2 ( )= const = 1atm
2 ( ) 0,0312
H O h
c/ Vì ở điều kiện T; V = const áp suất riêng phần tỷ lệ với số mol mỗi khí nên có thể tính áp suất riêng phần theo phản ứng:
CO( )k + H O2 ( )l (dư) → H2( )k + CO2( )k
Ban đầu: 1 1 1 (atm)
Cân bằng: 1 – x 1 + x 1 + x
2 2
2 [P ].[P ] (1 )
3, 49
p
CO
x K
x
+
Vậy tại thời điểm cân bằng ở 25oC:
[P CO] 1= − =x 0,579 (atm)
GIẢI bài 2
2
2 2
4
2 2
O HCl
O H Cl P
P P
P P
K =
Có ∆H0 Phản ứng = 2 H H O 4 H0HCl 114,42kJ
) (
0 ) ( 2 − ∆ =−
∆
S
∆ Phản ứng = 2S0(Cl )2 +2S0(H O)2 −(4S0(HCl)+S )(O )0 2 = −128,63(J / K)
S
T H
G =∆ − ∆
∆
=-114420 + 298.128,63 = -76088,26(J)
3 , 2
T K
G K
a/ CO( )k + H O2 ( )l →H2( )k +CO2( )k
2( ) 2( ) ( ) 2 ( )
= 0 + (-394,007) + 137,133 + 236,964 = -19,91 kJ.mol-1
Áp dụng phương trình đẳng nhiệt Van Hoff, ta có:
o
3 19,91.10 2,303 2,303.8,314.298
o
G RT p
K
b/ Để xét P H O h2 ( ) ở 25oC ta xét cân bằng ở 25oC
2 ( )l 2 ( )h
H O ¬ →H O
2 ( ) 2 ( )
1
298o o h o l 228,374 236,964 8,59
3 8,59 2,303 2,303.8,314.10 298
o
G RT p
−
−
2 2
[P H ]=[P CO ] 1= + =x 1,579 (atm)
Trang 82 698 698
K = −∆ R 698 298− ⇒ K = −
hay KP(698) = 101,8
3 Dựa vào các số liệu bài toán, suy ra
Muốn tăng hiệu suất oxi hóa HCl cần:
- Hạ nhiệt độ
- Tăng áp suất
- Tăng nồng độ O2
Giải bài 1
Ở điều kiện chuẩn (1 atm và 250C) :
∆H0 pư = ∆ 2 4
0 S(N O )
0 S(NO )
H = 2309 – 2.8091 = –13873 (cal/mol)………
∆S0 pư = S0( N O )2 4 – 2 0 2
( NO )
S = 72,7 – 2.57,5 = –42,2 (cal.mol–1.K–1) ………
Áp dụng : ∆G0 T = ∆H 0 pư – T∆S 0 pư để tính ∆G ở các nhiệt độ khác nhau (Vì ∆H 0 và ∆S0 biến thiên không đáng
kể theo nhiệt độ, nên có thể sử dụng để tính ∆G ở các nhiệt độ khác nhau theo công thức nêu ra.)
a) Ở 00C, tức 273K :
∆G0 273 = –13873 + 42,2.273 = –2352 (cal/mol) ……….
∆G0 273 < 0, vậy ở nhiệt độ này phản ứng diễn ra theo chiều thuận………
b) Ở 1000C, tức 373K :
∆G0 373 = –13873 + 42,2.373 = +1868 (cal/mol) > 0 ………
Vậy phản ứng lúc này diễn ra theo chiều nghịch ………
c) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở nhiệt độ T nào đó thì ∆G0 T = 0.
Khi đó : –13873 + 42,2.T = 0
T = 13873
42, 2 = 329 (K) hay 560C ………
Ở nhiệt độ t > 560C (hay T > 329K) thì :
∆G0 T = –13873 + 42,2T > 0, phản ứng diễn ra theo chiều nghịch ………
Ở nhiệt độ t < 560C (hay T < 329K) thì :
∆G0 T = –13873 + 42,2T < 0, phản ứng diễn ra theo chiều thuận………