PHƯƠNG PHÁP tự CHỌN LƯỢNG CHẤT

Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp tự chọn lượng chất PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Phương pháp tự chọn lượng chất” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Phương pháp tự chọn lượng chất”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I CƠ SỞ VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA PHƯƠNG PHÁP - Phương pháp có đặc trưng áp dụng cho toán mà số liệu giả thiết yêu cầu cho dạng số liệu tương đối (tỷ lệ, tỷ khối, hiệu suất, C%, …) * Số liệu tương đối số liệu biểu diễn tỷ lệ thành phần xét - Một điều kiện quan trọng Phương pháp Tự chọn lượng chất áp dụng cho hỗn hợp đồng Đó hỗn hợp mà pha trộn, phân tán hỗn hợp hoàn tồn (đồng nhất) phần Do đó, thành phần tỷ lệ lượng chất (tỷ lệ khối lượng, số mol, thể tích, ) thành phần hỗn hợp số không đổi, không phụ thuộc vào lượng chất hỗn hợp - Trong Phương pháp Tự chọn lượng chất, giá trị số liệu đưa thêm tùy ý nên cần khéo léo chọn giá trị cho thuận lợi cho việc tính tốn, xử lý số liệu sau (giá trị mẫu số phân thức, bội số KLPT chất tan dung dịch tính C%, suy ngược giá trị tự chọn này, ), thường số mol số tròn II PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Tùy thuộc vào cách chọn đại lượng mà ta có dạng đây: Dạng 1: Chọn giá trị lượng chất ứng với mol chất tham gia/tạo thành phản ứng mol chất hỗn hợp VD1: Cho hỗn hợp A gồm CO2 SO2 có tỷ lệ 1:4 khối lượng Tỷ khối A so với metan là: 55 55 55 55 A B C D 16 15 Hướng dẫn giải: Tỷ lệ khối lượng CO2 SO2 không phụ thuộc vào khối lượng hỗn hợp A (hỗn hợp A đồng nhất), ta áp dụng phương pháp tự chọn lượng chất Khơng làm tính tổng qt tốn, ta giả sử có mol CO2 (ứng với 44 gam) hỗn hợp A  mSO2 = 44  = 176g  mhh = 44 + 176 = 220g Từ có đáp án VD2: Hoà tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Kim loại M là: A Al B Cu C Fe D Zn Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Bài toán khơng có số liệu tuyệt đối (gam, lít, mol, …) mà cho số liệu tương đối (C%) Không làm tính tổng qt tốn, ta giả sử có mol muối cacbonat tham gia phản ứng Từ dễ dàng có đáp án C Fe VD3: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất A (chứa nguyên tố C, H, O, N) thu hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 có tỷ khối so với H2 13,75 Cho B qua bình I đựng P2O5 dư bình II đựng KOH rắn dư thấy tỉ lệ tăng khối lượng bình II so với bình I 1,3968 Số mol O2 cần dùng nửa tổng số mol CO2 H2O Biết M A < M anilin Công thức phân tử A là: A C2H7O2N B C3H7O2N C C3H7O2N2 D C2H5O2N Hướng dẫn giải: Gọi CTPT A CxHyOzNt Nhận dạng: Vì giá trị cho biểu thị tỷ lệ chất nên áp dụng tự chọn lượng chất Giả sử lượng khí CO2 sinh B mol Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp tự chọn lượng chất * Ở ta chọn mol CO2 không chọn mol H2O làm ngược lại giá trị số mol chất cịn lại lẻ Từ có đáp án A C2H7O2N Dạng 2: Chọn giá trị lượng chất hỗn hợp tương ứng với tỷ lệ chất hỗn hợp VD1: Hỗn hợp B gồm H2S, N2, H2 có tỷ lệ nH2S : nN2 : nH2 = : : Tỷ khối B so với H2 là: A 8,4 B 8,1 C 11,6 D 10,7 Hướng dẫn giải: Giả sử hỗn hợp B có 10 mol, có: mol H2S, mol N2 mol H2 Đáp án A 8,4 VD2: Phóng tia lửa điện qua O2 thu hỗn hợp khí O2, O3 có tỷ khối so với H2 16,5 Hiệu suất phản ứng ozơn hóa là: A 7,09% B 9,09% C 11,09% D 13,09% Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Bài toán cho số liệu tương đối (tỷ khối) yêu cầu tính giá trị tỷ lệ (hiệu suất) Cách 1: Chọn lượng chất hỗn hợp tương ứng với tỷ lệ mol chất hỗn hợp Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng, ta có: O2 (M = 32) 15 16,5 x = 33 O3 (M = 48) Như vậy, giả sử hỗn hợp sản phẩm có 16 mol khí số mol O2 O3 tương ứng 15 mol mol Cách 2: Chọn mol chất ban đầu Giả sử ban đầu có mol khí O2 Gọi số mol khí O2 bị ozơn hóa a (mol) VD3:Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X A 26,83% B 59,46% C 19,64% D 42,31% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Hướng dẫn giải: Nhận dạng: Đề cho tất số liệu dạng tương đối hỏi giá trị tương đối  chắn phải sử dụng phương pháp Tự chọn lượng chất trường hợp đề cho tỷ lệ ta nên chọn số liệu theo tỷ lệ Giả sử có 100 mol hỗn hợp khí Y  số mol N2, SO2 O2 dư 84,8 mol, 14 mol 1,2 mol 84,8 n O2 đầu = = 21,2 mol n O2 đầu = 20 mol T ú cng có kết 19,64% Dạng 3: Chọn khối lượng dung dịch biểu diễn C% Thông thường, đề cho trước giá trị C% ta phải chọn mdd, có cách chọn: Nếu C% khơng chia hết cho Mchất tan  chọn mdd giá trị chia hết cho Mchất tan (là bội số Mchất tan) Nếu C% chia hết cho Mchất tan  chọn mdd giá trị (thường chọn 100 gam) VD1: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y là: A 24,24% B 28,21% C 11,79% D 15,76% (Trích đề thi tuyển sinh CĐ khối A – 2007) Hướng dẫn giải: Cách 1: Chọn khối lượng dung dịch bội số Mchất tan Nồng độ dung dịch HCl cho 20%, không chia hết cho 36,5 Do đó, ta phải giả sử khối lượng dung dịch HCl 20% dùng 365 gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp tự chọn lượng chất 365  0,2 = mol  n M = n H2 = mol 36,5 Gọi x y số mol Fe Mg hỗn hợp ban đầu Từ có đáp án C 11,79% Cách 2: Chọn mol chất hỗn hợp ban đầu Giả sử khối lượng Fe ban đầu 56 gam (ứng với mol), tương tự trên, ta dễ dàng suy kết cịn lại Khi đó, n HCl = Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp trung bình PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Phương pháp trung bình” thuộc Khóa học LTĐH KIT1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Phương pháp trung bình”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I ĐẶC ĐIỂM CHUNG CỦA PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH Khái niệm giá trị trung bình - Là giá trị trung gian đại diện cho hỗn hợp giá trị trung bình tất thành phần hỗn hợp - Giá trị tính theo biểu thức: n X  X n i i 1 n n i 1 i i X : đại lượng xét thnh phần thứ i hỗn hợp với i n i : số mol thnh phần thứ i hỗn hợp - Trong trường hợp tất chất hỗn hợp có số mol (n1 = n2 = = nn) X trung bình cộng Xi: X + X + X3 + + X n X n - Vì X giá trị trung gian, nên ta có tính chất: min(Xi ) : đại lượng nhỏ tất c Xi min(Xi )  X  max(Xi ) víi  max(Xi ) : đại lượng lớn tất c Xi Dấu hiệu lựa chọn giá trị Trung bình - Đối với phương pháp Trung bình, điểm mấu chốt để giải toán phải đại lượng thích hợp để lấy giá trị trung bình - Nhìn chung, đại lượng chọn để lấy giá trị trung bình phải thỏa mãn phần lớn yêu cầu sau: (4 dấu hiệu) Ứng dụng giá trị Trung bình vào giải tốn Giá trị Trung bình có ứng dụng quan trọng giải tốn: -Sử dụng tính chất giá trị Trung bình để xác định CTPT chất - Sử dụng giá trị Trung bình làm trung gian đại diện để tính nhanh lượng chất hỗn hợp xét (mà không cần quan tâm đến lượng chất cụ thể thành phần hỗn hợp đó) II PHÂN LOẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Biện luận để xác định công thức phân tử Tùy theo đại lượng chọn để lấy giá trị trung bình mà ta phương pháp Trung bình thành dạng sau: * Dạng 1: Phương pháp KLPT trung bình Áp dụng cho toán mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) VD2: Một dung dịch chứa hai axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng Để trung hòa dung dịch cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 1,25M Cô cạn dung dung dịch sau phản ứng thu 3,68 gam hỗn hợp muối khan Công thức phân tử hai axit là: A CH3COOH; C3H7COOH B C2H5COOH; C3H7COOH C HCOOH; CH3COOH D CH3COOH; C2H5COOH VD3: Cho hai axit cacboxylic A B đơn chức (MA < MB) Trộn 20 gam dung dịch A 23% với 50 gam dung dịch B 20,64% dung dịch D Để trung hoà hoàn toàn dung dịch D cần 200 ml dung dịch NaOH Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp trung bình 1,1M Xác định cơng thức A B? * Dạng 2: Phương pháp số nguyên tử C trung bình Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD1: Có V lít khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp, H2 chiếm 60% thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn khí B 19,8 gam CO2 13,5 gam H2O Giá trị V công thức phân tử hai olefin là: A 11,2 lít; C2H4 C3H6 B 6,72 lít; C3H6 C4H8 C 8,96 lít; C4H8 C5H10 D 4,48 lít; C5H10 C6H12 VD2: Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B B A nguyên tử C, thu H2O 9,24 gam CO2 Biết tỷ khối X so với H2 13,5 Xác định công thức phân tử A B? * Dạng 3: Phương pháp số nguyên tử H trung bình Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD: Đốt cháy hoàn tồn 0,672 lít hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon (đktc) có số nguyên tử cacbon thu 2,64 gam CO2 1,26 gam H2O Mặt khác, cho A qua dung dịch [Ag(NH3)2]OH đựng ống nghiệm thấy có kết tủa bám vào thành ống nghiệm Công thức phân tử chất A là: A C2H4; C2H6 B C2H2; C2H6 C C3H4; C3H8 D C3H4; C3H6 * Dạng 4: Phương pháp số nguyên tử C số nguyên tử H trung bình Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD1: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 7,168 lít CO2 Tỷ khối hỗn hợp với H2 22,4 Biết thể tích khí đo điều kiện Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon cho? VD2: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 7,84 lít CO2 Tỷ khối hỗn hợp với H2 25,2 Biết thể tích khí đo điều kiện Xác định công thức phân tử hiđrocacbon cho? * Dạng 5: Phương pháp độ bất bão hịa trung bình - Một số khái niệm độ bất bão hòa - Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở tác dụng vừa đủ với 700 ml dung dịch Br2 0,5M Sau tồn lượng khí bị hấp thụ hết khối lượng bình tăng thêm 5,3 gam Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon là: A C2H2 C2H4 B C2H2 C3H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C4H6 * Dạng 6: Phương pháp số nhóm chức trung bình hóa trị trung bình Áp dụng cho tốn Hóa hữu mà chất hỗn hợp: (các dấu hiệu) VD: Nitro hoá benzen HNO3 đặc thu hợp chất nitro A B nhóm NO2 Đốt cháy hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp A, B thu CO2, H2O 255,8 ml N2 (ở 270C 740mmHg) Tìm cơng thức phân tử A, B? Đáp số: C6H5NO2 C6H4(NO2)2 Cách 1: Phương pháp Số nhóm chức trung bình Cách 2: Tỷ lệ ngun tử trung bình Tính giá trị chung hỗn hợp thông qua giá trị trung bình VD: Đem hóa 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lít (đktc) Khối lượng nước thu đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X là: A 4,5 gam B 3,5 gam C 5,0 gam D 4,0 gam Mở rộng biến đổi phương pháp trung bình Hỗn hợp khí A gồm: ruợu etylic, rượu metylic khí metan Đem đốt cháy hồn tồn 20 cm3 hỗn hợp A thu 32 cm3 khí CO2 Thể tích khí, đo điều kiện nhiệt độ áp suất Kết luận đúng: A Hỗn hợp A nặng khí Propan B Hỗn hợp A nhẹ khơng khí C Hỗn hợp A nặng khơng khí D Hỗn hợp A nặng tương đương khơng khí Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp đường chéo PHƢƠNG PHÁP ĐƢỜNG CHÉO (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Phương pháp đường chéo” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Phương pháp đường chéo”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I CƠ SỞ LÝ THUYẾT VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA PHƢƠNG PHÁP Nguyên tắc: Phương pháp đường chéo kỹ thuật giải toán nhanh trực quan phát triển từ phương pháp trung bình, có khả ứng dụng đa dạng rộng rãi cho nhiều dạng toán hỗn hợp khác chương trình Hóa học phổ thơng Đó thường toán hỗn hợp chứa thành phần mà yêu cầu toán xác định tỷ lệ thành phần Ngồi ra, áp dụng đường chéo trường hợp từ tỷ lệ thành phần suy ngược lại giá trị thành phần ban đầu (“đường chéo ngược”) * Chú ý khái niệm “2 thành phần” cần phải hiểu cách đầy đủ Đó chất, nhóm chất, hỗn hợp đồng có tỷ lệ khác nhau, … Và giống phương pháp Trung bình, đại lượng trung bình đại diện cho hỗn hợp hai thành phần đại lượng quen thuộc như: KLPT, KLNT, số nguyên tử C, số nguyên tử H … nhiều trường hợp đại lượng đặc biệt như: hóa trị, độ bất bão hịa, số nhóm chức, tỷ lệ số mol loại nguyên tử, … Bài tốn tổng qt: Cơng thức tính khả áp dụng phương pháp đường chéo hình dung qua tốn tổng qt đây: Cho hỗn hợp X gồm thành phần A B đặc trưng giá trị tương ứng XA, XB thành phần có lượng chất tương ứng a b Gọi X giá trị trung bình XA XB hỗn hợp Khi đó, tỷ lệ lượng chất thành phần là: X  XB  X  X  a B = nÕu X A < X < X B   = b X  XA  X  XA  Cơng thức sơ đồ hóa dạng đường chéo sau: XA XB X X X XA XB Trong đó: - XA, XB là: KLPT, KLNT, số nguyên tử C, số nguyên tử H, …., hóa trị, độ bất bão hịa, số nhóm chức, tỷ lệ số mol loại nguyên tố, … - a b thông thường số mol, đại lượng đặc trưng cho lượng chất tỷ lệ với số mol - Nếu tính % tỷ lệ thành phần, ta dùng cơng thức hệ sau: X -X X - XA a b %A =  100% = B  100% vµ %B =  100% =  100% a+b XB - XA a+b XB - XA Giá trị % tỷ lệ số mol/thể tích/khối lượng, tùy thuộc vào ý nghĩa a b Chứng minh biểu thức phương pháp đường chéo: Dựa biểu thức tính giá trị trung bình: X  XB a  XA + b  XB a X=  a X - XA = b XB - X  = a+b b X  XA     II PHÂN LOẠI CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƢƠNG PHÁP GIẢI *Dạng 1: Tính tốn hàm lƣợng đồng vị Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp đường chéo VD1: Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Brom có hai đồng vị bền 79 35 Br 81 35 Br Thành phần 81 Br là: % số nguyên tử 35 A 54,5% B 55,4% C 45,5% D 44,6% Đáp số: C 45,5% VD2: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm khối lượng 63Cu CuSO4 (cho S = 32, O = 16): A 39,83% B 11% C 73% D 28,83% *Dạng 2: Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan Đối với dung dịch biểu diễn CM: - Khi pha VA lít dung dịch A nồng độ C MA với VB lít dung dịch B nồng độ C MB có chất tan, ta thu V lít dung dịch có nồng độ C M ( C MA < C M < C MB ) tỷ lệ thể tích dung dịch ban đầu là: CMA CM CMB  CMB CM CM CMA C MB - C M VA = VB C M - C MA - Chú ý công thức trường hợp thể tích dung dịch tổng thể tích dung dịch ban đầu (nói cách khác, hao hụt thể tích pha chế dung dịch không đáng kể): V = VA + VB Đối với dung dịch biểu diễn C%: - Khi pha mA gam dung dịch A nồng độ A% với mB gam dung dịch B nồng độ B% có chất tan, ta thu m gam dung dịch có nồng độ C% ( A% < C% < B% ) tỷ lệ khối lượng dung dịch ban đầu là: A% C% B% C% C% A% B% mA B% - C% = mB C% - A% - Đối với dung dịch biểu diễn C%, ta khơng cần có thêm điều kiện m = mA + mB hiển nhiên theo định luật bảo toàn khối lượng Đối với dung dịch có tỷ khối khơng đổi: Vì m = d.V với d khối lượng riêng/tỷ khối chất lỏng nên tỷ khối dung dịch ban đầu với tỷ khối dung dịch sinh (tỷ khối dung dịch thay đổi khơng đáng kể) tỷ lệ khối lượng tỷ lệ thể tích dung dịch: C MB - C M mA d  VA V B% - C%  = = A = hc mB d  VB VB C% - A% C M - C MA  Đối với dung dịch có tỷ khối thay đổi: - Trong trường hợp tỷ khối dung dịch bị thay đổi sau pha trộn: Khi pha VA lít dung dịch A có tỷ khối d1 với VB lít dung dịch B có tỷ khối d2 có chất tan, ta thu V lít dung dịch có tỷ khối d (d1 < d < d2) tỷ lệ thể tích dung dịch ban đầu là: d1 d d2 d d d2 d1 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp đường chéo VA d -d = VB d - d1 - Chú ý công thức trường hợp thể tích dung dịch tổng thể tích dung dịch ban đầu (nói cách khác, hao hụt thể tích pha chế dung dịch không đáng kể): V = VA + VB Một số ý khác: - Khi làm tập dạng này, ta phải ý số nguyên tắc mang tính giả định đây: - Chất rắn khan coi dung dịch có nồng độ C% = 100% - Chất rắn ngậm nước coi dung dịch có C% % khối lượng chất tan - Oxit/quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit/quặng (hoặc coi dung dịch oxi có C% % khối lượng oxi oxit/quặng đó) - H2O (dung mơi) coi dung dịch có nồng độ 0% hay 0M - Oxit tan nước (tác dụng với nước) coi dung dịch axit bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100% - Khối lượng riêng H2O d = g/ml (hay tỷ khối d = 1) VD1: Thể tích dung dịch HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành 400 ml dung dịch 2M là: A 20 ml 380 ml B 40 ml 360 ml C 80 ml 320 ml D 100 ml 300 ml VD2: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 gam dung dịch NaOH 40% thu 60 gam dung dịch 20% Giá trị m1, m2 tương ứng là: A 10 gam 50 gam B 45 gam 15 gam C 40 gam 20 gam D 35 gam 25 gam VD3: Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 8% cần dùng để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16% là: A 180 gam 100 gam B 330 gam 250 gam C 60 gam 220 gam D 40 gam 240 gam VD4: Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là: A 133,3 gam B 300 gam C 150 gam D 272,2 gam VD5: Hịa tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m là: A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam VD6: Một loại rượu có tỷ khối d = 0,95 độ rượu Biết tỷ khối H2O rượu nguyên chất 0,8: A 25,5 B 12,5 C 50 D 25 *Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch chứa nhiều chất tan khác VD: Trộn lẫn dung dịch Na2SO4 1M với dung dịch Fe2(SO4)3 1M thu 600 ml hỗn hợp dung dịch X Cho X tác dụng hoàn toàn với lượng Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Biết 40 ml dung dịch X phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 1M Giá trị m là: A 349,5 gam B 445,8 gam C 421,5 gam D 397,65 gam *Dạng 4: Đƣờng chéo tốn vơ VD1: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Đáp số: mNaH2PO4 = 0,1  120 = 12 gam vµ mNa2HPO4 = 0,2  142 = 28,4 gam  VD2: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Phần trăm số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55% C 60% D 65% VD3: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam oleum nói pha thành 100 ml dung dịch A Để trung hoà 50 ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,4M Giá trị n là: A B C D *Dạng 5: Đƣờng chéo tốn hữu Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp đường chéo VD1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, thu 0,9 mol CO 1,4 mol H2O Thành phần phần trăm thể tích chất hỗn hợp ban đầu là: A 25% 75% B 20% 80% C 40% 60% D 15% 85% VD2: Cho Na dư tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol hỗn hợp rượu X, thu 2,688 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Biết rượu X có khả hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh thẫm đốt cháy rượu thu thể tích CO2 nhỏ lần thể tích rượu bị đốt cháy Số mol rượu X là: A 0,025 mol 0,075 mol B 0,02 mol 0,08 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,015 mol 0,085 mol *Dạng 6: Áp dụng phƣơng pháp đƣờng chéo cho hỗn hợp nhiều chất *Dạng 7: Phƣơng pháp “đƣờng chéo ngƣợc” VD: Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A, B, C Trong B, C có số nguyên tử cacbon phân tử, số mol A gấp lần tổng số mol B C hỗn hợp Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) thu 3,08 gam CO2 2,025 gam H2O Mặt khác, cho X qua dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch xuất kết tủa Xác định CTCT A, B, C? Đáp số: CH4, C3H8 C3H4 (CH≡C-CH3) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo tồn electron PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Phương pháp bảo tồn elctron (Phần 1)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Phương pháp bảo toàn elctron”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I CƠ SỞ LÝ THUYẾT - Trong hệ oxi hoá khử: “tổng số e chất khử nhường tổng số e mà chất oxi hoá nhận” Hay “tổng số mol e chất khử nhường tổng số mol e chất oxi hoá nhận” Ví dụ: Cr - 3e Cr3+ x 3x x Cu - 2e Cu2+ y 2y -y Fe - 3e Fe3+ z -3z z N5+ + 3e N2+ t 3t t Áp dụng phương pháp bảo tồn e thì: 3x + 2y + 3z = 3t - Quan trọng áp dụng phương pháp việc phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối hệ oxi hoá khử, ta không cần quan tâm đến việc cân phản ứng oxi hoá khử xảy - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron ta phải làm bước sau: + B1: Từ kiện ví dụ đổi số mol + B2: Viết q trình oxi hố, trình khử, đồng thời thiết lập đại lượng theo số mol + B3: Áp dụng định luật bảo tồn e cho hai q trình trên: “Tổng số mol e chất nhường tổng số mol e chất nhận” Từ thiết lập phương trình đại số (nếu cần), kết hợp với giả thiết Ví dụ để tìm két nhanh xác II PHẠM VI SỬ DỤNG: Gặp nhiều chất ví dụ mà xét phương trình phản ứng phản ứng oxi hóa khử (có thay đổi số e) phản ứng xảy phức tạp, nhiều đoạn, nhiều trình ta áp dụng phương pháp bảo tồn e - Cần kết hợp phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo tồn ngun tố để giải tốn - Cần có nhiều chất oxi hố nhiều chất khử tham gia Ví dụ ta cần tìm tổng số mol e nhận tổng số mol e nhường cân III VÍ DỤ ÁP DỤNG Ví dụ 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8 M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hồn tồn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V lít là: A 0,746 lít B 0,448 lít C 1,792 lít D 0,672 lít Bài giải: Áp dụng phản ứng oxi hố khử: NO3 4H 3e NO 2H2O 0,12 Ta có: nH nH (HNO3 ) (H 2SO4 ) 0,03 0,08mol 2.H 2SO4 2.0,2.0,1 0,04 nH 0,12mol VNO = 0,03 x 22,4 = 0,672lít D Ví dụ 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A-2008) Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y, chia Y thành hai phần nhần nhau: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo tồn điện tích 11 Dung dị ch A chứa hai cation là Fe 2+: 0,1 mol và Al 3+ : 0,2 mol và hai anion là Cl -: x mol và SO 42- : y mol Đem cô cạn dung dị ch A thu được 46,9gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 B 0,5 0,15 C 0,3 0,2 D 0,2 0,3 2 3+ 2+ 12 Dung dịch A chứa x mol Al , y mol Cu , z mol SO 0,4 mol Cl Biết: - Cô cạn dung dịch A 45,2 gam muối khan - Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 lấy dư thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z là: A 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol B 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol C 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol D 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol 2+ 2+ 13 Dung dịch Y chứa Ca : 0,1 mol, Mg : 0,3 mol, Cl-: 0,4 mol, HCO3 : y mol Khi cạn dung dịch Y muối khan thu : A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam + 2+ 14 Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na ; 0,12 gam ion Mg ; 0,355 gam ion Cl- m gam ion SO 24 Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A là: A 1,185 gam B 1,665 gam C 1,195 gam 2+ + - 15 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu ; 0,03 mol K ; x mol Cl y mol SO dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: D 0,705 gam 2 Tổng khối lượng muối tan có A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 0,02 3 + + 16 Cho lít dung dịch B chứa ion K ; Na ; PO tác dụng với CaCl2 dư thu 31 gam kết tủa Mặt khác cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ ion K+; Na+; PO34 là: A 0,3M; 0,3M 0,6M B 0,1M; 0,1M 0,2M C 0,3M; 0,3M 0,2M D 0,3M; 0,2M 0,2M 3+ 2  17 Dung dịch X chứa ion: Fe , SO , NH , Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần I tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH,đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần II tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,02 gam 2 + 2+ 18 Chia dung dịch G chứa ion Mg , SO , NH , Cl thành hai phần nhau: - Phần I: tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) - Phần II: tác dụng với dung dịch BaCl2 dư 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch G là: A 5,4 gam B 2,7 gam C 3,055 gam D 6,11 gam  2+ + 19 Một dung dịch có chứa Ca (0,2 mol), Na (0,2 mol), Cl (0,4 mol) NO3 Cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 26,8 gam B 39,2 gam C 51,6 gam D 39,8 gam 2 20 Cho 200 ml dung dịch A chứa ion NH , K , SO Cl với nồng độ sau: [ NH +4 ] = 0,5M; [K+] = + + 0,1M; [ SO 24 ] = 0,25M Khối lượng chất rắn thu sau cô cạn dung dịch là: A 8,09 gam B 40,45 gam C 7,38 gam D 36,9 gam + 2 3+ NH 21 Một dung dịch có chứa 0,02 mol ; x mol Fe ; 0,01 mol Cl 0,02 mol SO Khi cô cạn dung dịch thu lượng muối khan là: A 2,635 gam B 3,195 gam C 4,315 gam D 4,875 gam 2  22 Một dung chứa 0,39 gam K ; 0,54 gam Al ; 1,92 gam SO ion NO3 Cơ cạn dung dịch thu + 3+ lượng muối khan là: A 4,74 gam B 5,33 gam C 2,85 gam D 4,71 gam 2  23 Một dung dịch chứa 0,96 gam Cu ; 0,144 gam SO ; x mol NO3 y mol Fe2+ Khối lượng muối khan thu 2+ cô cạn dung dịch 3,048 gam Giá trị x, y là: A 0,03 0,0015 B 0,02 0,05 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt C 0,01 0,02 D 0,05 0,015 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo tồn điện tích 24 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 32  ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH +4 0,3 mol Cl- Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay khơng đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm : A 4,125 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam  2+ 2+ 2+ 25 Dung dịch A có chứa ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V là: A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml  26 Dung dịch A chứa Mg , Ba , Ca 0,2 mol Cl , 0,3 mol NO3 Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào 2+ 2+ 2+ dung dịch A thu lượng kết tủa lớn ngừng lại Thể tích dung dịch A thêm là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml 2 2 2  27 Dung dịch A chứa ion CO , SO3 , SO 0,1 mol HCO3 , 0,3 mol Na+ Thêm V (lít) dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V là: A 0,15 lít B 0,2 lít C 0,25 lít D 0,5 lít 28 Chia hỡn hợp X gờm hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần bằng nhau: - Phần I: Hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc) - Phần II: Nung không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit Khối lượng hỗn hợp X là: A 1,56 gam C 2,4 gam B 1,8 gam D 3,12 gam 29 Cho 100 ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M Na2CO3 0,2M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 0,05M tạo kết tủa Nồng độ mol/lít Ba(NO3)2 tổng khối lượng kết tủa là: A 0,25M 66,2 gam C 0,25M 6,62 gam B 0,15M 6,62 gam D 0,15M 66,2 gam 30 Cho 100 ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M Pb(NO3)2 0,05M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M KBr Nồng độ mol/lít KBr dung dịch B khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là: A 0,08M 2,458 gam B 0,016M 2,185 gam C 0,008M 2,297 gam D 0,08M 2,607 gam 31 Cho hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2O3 500 dung dị ch NaOH 1M thu được 6,72 lít H2(đktc) Và dung dịch X Thể tí ch HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu được lượng kết tủa lớn nhất là: A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,5 lít D 0,52 lít Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp bảo tồn điện tích PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu này biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp bảo toàn điện tích” thuộc Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp bảo toàn điện tích” sau làm đầy đủ tập tài liệu Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO loãng, đun nó ng thu được dung dị ch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại Và giải phóng khí NO nhất, Giá trị của x là: A 0,045 mol B 0,09 mol C 0,135 mol D 0,18 mol 2 + + Trong dung dịch A có chứa 0,2 mol Na , 0,3 mol NH , b mol CO , 0,2 mol HCO3 Để thu lượng kết tủa cực đại, người ta dùng 0,2 lít dung dịch Ba(OH)2 x mol/lít Giá trị b x là: A 0,05 0,3 B 0,15 0,35 C 0,1 0,25 D 0,2 0,4 Hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y và 5,6 lít khí H2 (đktc) Để kết tủa hoàn toàn các cation có Y cần vừa đủ 300 ml NaOH 2M.Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí NO Giá trị của a là A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng 100%) A 2c mol bột Cu vào Y.B 2c mol bột Al vào Y C c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị của m là: A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) 2  2 Dung dịch A chứa ion Na+, NH , CO ; SO Chia dung dịch A thành hai phần nhau: - Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng, ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,5oC 1atm - Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5oC 1atm Tính tổng khối lượng muối dung dịch A?  Chia 500 ml dung dịch A chứa ion (Ba2+, Na+, Cl-, NO3 ) làm phần nhau: - Phần I: Thêm Na2SO4 dư thu 4,66 gam kết tủa - Phần II: Thêm AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa - Phần III: Đem cô cạn thu 6,71 gam muối Tính CM của ion dung dịch A? 10 Một dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl- 10 ml X phải dùng hết 70 ml dung dịch AgNO3 1M Mặt khác, cô cạn 100 ml dung dịch X thu 35,55 gam hỗn hợp hai muối khan Tính nồng độ mol/lít muối dung dịch X? Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƢƠNG TRÌNH ION THU GỌN (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” thuộc Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” sau làm đầy đủ tập tài liệu Dạng 1: Phản ứng axit – bazơ pH dung dịch Câu 1: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml Câu 2: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tích dung dịch X cần để trung hịa vừa đủ 40 ml dung dịch Y A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,15 lít D 0,25 lít Câu 3: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V A 200 ml B 333,3 ml C 600 ml D 1000 ml Câu 4: Dung dịch A chứa HCl 0,5M H2SO4 0,25M Dung dịch B chứa NaOH 0,4M KOH 0,4M Để dung dịch thu khơng làm đổi màu thị màu quỳ tím cần trộn dung dịch theo tỉ lệ A : B : C : D : Câu 5: Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lit dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hồ vừa đủ Thể tích V A 0,180 lit B 0,190 lit C 0,170 lit D 0,140 lit Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị a m A 0,15 M 2,33 gam B 0,15 M 4,46 gam C 0,2 M 3,495 gam D 0,2 M 2,33 gam Câu 7: Đổ 10 ml dung dịch KOH vào 15 ml dung dịch H2SO4 0,5M, dung dịch dư axit Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch trung hồ Nồng độ mol/l dung dịch KOH A 1,2 M B 0,6 M C 0,75 M D 0,9 M Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 10: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH] = 10−14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 11: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Dạng 2: Bài toán CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 2: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 Câu 4: Sục 2,24 lit CO2 vào lit dung dịch NaOH 4M Ca(OH)2 0,004M Khối lượng muối thu A 0,2 gam B 0,4 gam C gam D gam Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lit CO2 ( đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) Giá trị a A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Câu 6: Cho 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,12M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 7: Cho 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 8: Cho 2,24 lit khí CO2 (đktc) vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, ta thu gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Dạng 3: Phản ứng H+ với CO32 Câu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 2: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,015 B 0,020 C 0,010 D 0,030 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 3: Cho từ từ 200 ml dung dịch hổn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M vào 300 ml dung dịch Na2CO3 1M thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 1,68 lit B 2,24 lit C 3,36 lit D 4,48 lit Câu 4: Hoà tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2CO3 vào nước thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy 0,12 mol khí Giá trị m A.87,6 B 175,2 C 39,4 D 197,1 Câu 5: Cho từ từ 150 ml dung dich HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 KHCO3 thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ Na2CO3 KHCO3 dung dịch A A 0,21M 0,32M B 0,2M 0,4 M C 0,18M 0,26M D 0,21M 0,18M Dạng 4: Phản ứng oxit/hiđroxit lƣỡng tính Câu 1: Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH thu 0,936 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH A 1,8M B 2M C 1,8 2M D 2,1M Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn Câu 2: Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH xM thu 7,8 gam kết tủa Trị số x A 1,4M 1,7M B 1,5M 1,9M C 1,7M 1,9M D 1,5M 1,6M Câu 3: Cho miếng Na tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 ta thu 5,6 lít khí đo 00C atm kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung 5,1 gam chất rắn Nồng độ mol muối A 1,1M B 1,3M C 1,2M D 1,5M +  Dạng 5: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H NO3 Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 2: Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5 M Giá trị V A 20 B 80 C 40 D 60 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 3: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” thuộc Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn” sau làm đầy đủ tập tài liệu Dạng 1: Phản ứng oxit/hiđroxit lưỡng tính Câu 1: Thêm 240 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ aM, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu 0,08 mol kết tủa Thêm tiếp 100 ml dung dịch NaOH 1M thấy có 0,06 mol kết tủa Giá trị a A 0,5M B 0,75M C 0,8M D 1M Câu 2: Hoà tan 3,9 gam Al(OH)3 50 ml dung dịch NaOH 3M dung dịch Thể tích HCl 2M cần cho vào dung dịch A để xuất trở lại 1,56 gam kết tủa A 0,06 lít 0,12 lít B 0,03 lít 0,06 lít C 0,12 lít 0,24 lít D 0,24 lít 0,36 lít Câu 3: Hồ tan 10,8 gam Al lượng H2SO4 vừa đủ thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch A kết tủa sau nung 10,2 gam chất rắn Giá trị V A 1,2 lít 2,8 lít B 0,6 lít 1,6 lít C 1,2 lít D 1,2 lít 1,4 lít Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1,1M với 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Thêm vào A 1,35 gam Al thể tích H2 bay đktc A 1,12 lít B 1,68 lít C 1,344 lít D 2,24 lít Câu 5: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 6: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a A 0,75 mol B 0,5 mol C 0,7 mol D 0,3 mol Câu 7: Nhỏ từ từ 0,25 lit dung dịch NaOH 1M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol; Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,568 B 1,560 C 4,908 D 5,064 Câu 8: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 9: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO3 b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0  + 3+ Câu 10: Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al , t mol NO3 0,02 mol SO 24 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Dạng 2: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H + NO3 Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a A 111,84 gam 157,44 gam B 111,84 gam 167,44 gam C 112,84 gam 157,44 gam D 112,84 gam 167,44 gam 2 Câu 2: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO3 ; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4 0,3 mol Cl Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm A 4,215 gam B 5,296 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -