Như vậy, chỉ thông qua một bài toán nhỏ và rất đơn giản, các bạn đã chủ động ôn tập lại được rất nhiều vấn đề quan trọng trong lý thuyết Hóa học. Chỉ cần áp dụng cách suy nghĩ trên cho các bài tập khác (lặp đi lặp lại trong các bài tập có vấn đề Hóa học tương tự), các bạn sẽ thấy rằng lý thuyết Hóa học phổ thông tuy rất rộng lớn và tưởng như khó học, khó nhớ thực ra lại có thể ôn tập và hệ thống rất dễ dàng chỉ thông qua một số ít các bài tập đơn giản.
A LÝ THUYẾT CHƯƠNG I : ESTE - LIPIT NỘI DUNG : ESTE 1) Khái niệm, danh pháp Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H) CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2) Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at Thí dụ: CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat 2) Đồng phân Đồng phân Axit Đồng phân este Đồng tạp chức Đồng phân mạch vòng Lưu ý: CnH2nO2 có đồng phân sau Đồng phân cấu tạo: + Đồng phân este no đơn chức + Đồng phân axit no đơn chức + Đồng phân rượu không no có nối đôi hai chức + Đồng phân ete không no có nối đôi hai chức + Đồng phân mạch vòng (rượu ete) + Đồng phân hợp chất tạp chức: Chứa chức rượu chức anđehit Chứa chức rượu chức xeton Chứa chức ete chức anđehit Chứa chức ete chức xeton Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Một rượu không no ete no Một ete không no rượu no Đồng phân cis – tran (Đồng phân rượu không no có nối đôi hai chức - Đồng phân ete không no có nối đôi hai chức - Một rượu không no ete no - Một ete không no rượu no) Số đồng phân este no đơn chức =2n-2 (1< n < 5) Công thức tính số triglixerit tạo glixerol với n axit carboxylic béo = n 2 ( n 1) 3) Tính chất vật lý Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường Các este không tan nước Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với axit ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon phân tử este không tạo liên kết hiđro với liên kết hiđro phân tử este với nước Thí dụ CH3CH2CH2COOH CH3[CH2]3CH2OH CH3COOC2H5 0 (M = 88) t s =163,50C (M = 88), t s = 1320C (M = 88), t s = 770C Tan nhiều nước Tan nước Không tan nước Các este thường có mùi đặc trưng Iso amyl axetat có mùi chuối chín Etyl butirat etyl propionat có mùi dứa Geranyl axetat có mùi hoa hồng… 4) Tính chất hóa học a) Thủy phân môi trường kiềm(Phản ứng xà phòng hóa) R-COO-R’ + Na-OH to R –COONa + R’OH b) Thủy phân môi trường axit o R –COOH + R’OH R-COO-R’ + H-OH m x Nêu Phương pháp để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận c) Phản ứng khử ,t ’ o R –CH2OH + R OH R-COO-R’ LiAlH d) Chú ý H ,t o o Este + NaOH t o 1Muối + anđehit Este Phản ứng với dd NaOH tạo rượu có nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đôi bậc không bền đồng phân hóa tạo anđehit Vd: o Este + NaOH t o Muối + xeton Este Phản ứng tạo rượu có nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đôi bậc không bền đồng phân hóa tạo xeton RCOOC=CH2 + NaOH t o o R-COONa + CH2=CHOH-CH3 Đp hóa CH3 Este + NaOH t o o CH3-CO-CH3 Muối + H2O Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Este có gốc rượu phenol đồng đẳng phenol RCOO + 2NaOH t o RCOONa + C6H5ONa + H2O o ste + AgNO3/ NH3 o Phản ứng tráng gương HCOOR + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O o ROCOONH4 Este no đơn chức cháy thu n C O n H O + 2Ag + 2NH4NO3 e) Phản ứng cháy C n H n O2 3n 2 t O o nC O nH O 5) Điều chế a) Phản ứng ancol với axit cacboxylic o RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH m b) Phản ứng ancol với anhiđrit axit anhiđrit clorua Ưu điểm: Phản ứng xảy nhanh chiều (CH3CO)2O + C2H5OH o CH3COOC2H5 + CH3COOH CH3COCl + C2H5OH o CH3COOC2H5 + HCl c) Điều chế este phenol từ phản ứng phenol với anhiđrit axit anhiđrit clorua(vì phenol không tác dụng với axit cacboxylic) (CH3CO)2O + C6H5OH o CH3COOC6H5 + CH3COOH CH3COCl + C6H5OH o CH3COOC6H5 + HCl d) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no axit cacboxylic Anken t, t o CH3COOCH2 – CH3 CH3COOH + CH=CH x Ankin t, t o CH3COOCH=CH2 CH3COOH + CH{CH x H ,t 0 B CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH CÓ HƯỚNG DẪN Dạng 1: Phản ứng cháy Phương pháp giải: Đặt công thức este cần tìm có dạng: CxHyOz ( x, z ≥ 2; y số chẵn; y d 2x ) Phản ứng cháy: C x H yO z (x c Nếu đốt cháy este A mà thu y z t ) O o xCO y H 2O Este A este no, đơn chức, mạch hở 2 d Nếu đốt cháy axit cacboxylic đa chức este đa chức, có từ liên kết n H O < n CO nH 2O = n CO S trở lên e Phản ứng đốt cháy muối CnH2n+1COONa: 2CnH2n+1COONa + (3n+1)O2 o Na2CO3 + (2n+1)CO2 + (2n+1)H2O 2 Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai este X, Y, đơn chức, no, mạch hở cần 3,976 lít oxi (đktc) thu 6,38 gam CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu hỗn hợp hai ancol 3,92 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo X, Y A C2H5COOC2H5 C2H5COOC3H7 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 CH3COOC2H5 D HCOOC3H7 HCOOC4H9 Hướng dẫn Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Đặt công thức trung bình este X, Y là: CnH2n+1COO C Vì X, Y este đơn chức, no, mạch hở nên: nH = O n CO m H 2m 1 = 6,38/44 = 0,145 mol meste + m O = 44 n CO + 18 n H O meste = 3,31 gam Ta có : mO (trong este) = meste – mC – mH = 3,31 – 12.0,145 – 2.1.0,145 = 1,28 g nO = 1,28/16 = 0,08 mol neste = 0,04 mol nmuối = neste = 0,04 mol Mmuối = 14n + 84 = 3,92/0,04 = 98 n = Mặt khác: 2 M e s te 3, = = 82,75 12.1 + 46 + 14 m = 82,75 m = 1,77 0, 04 Vậy: X CH3COOCH3 Y CH3COOC2H5 o đáp án C Câu 2: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức n C O n O Phản ứng Tên gọi este A Metyl fomiat B Etyl axetat C Metyl axetat D n- Propyl axetat Hướng Dẫn Goi CT CnH2nO2 C nH 2nO Ta có n C O 3n 2 nO t O o nC O o n 3n 2 o n nH O o A Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu 6,72 lít CO2(đktc) 5,4 gam H2O CTPT hai este A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H6O2 D C4H8O2 Hướng Dẫn nC ° °n H ° ® ° ° nO ¯° n CO , ( m o l) 2n H 2O , ( m o l) o nC :nH :nO , – , 3.1 – , 6.1 3:6:2 , ( m o l) 16 CTĐG đồng thời CTPT hai este C3H6O2 Câu 4: Hỗn hợp X gồm este ancol no, đơn chức axit no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hòan toàn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2(đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dd NaOH 20% đến Phản ứng hòan toàn, cô cạn dd sau Phản ứng m gam chất rắn Giá trị m là: A 13,5 B 7,5 C 15 D 37,5 Hướng Dẫn Do X este ancol no, đơn chức axit no, đơn chức đồng đẳng o Goi CTcủa hai este C n H n O C nH 2nO 0,1 o o n 3n 2 0,1 t O o nC O nH O 3n 2 m ol , o HCOOCH3 Và CH3COOCH3 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook ,1( m o l) C n H o mC n H 2n m R an HCOONa O , ( m o l) N a O H o ® C H 3O H ¯ C H 3C O O N a ,1(1 , ) O2 BTKL o m C m 2n n H RCOONa 2n O2 m m 6, (g am ) V m N aO H RCOONa m CH 3O n N aO H P u o m H , ( , ,1).4 N aO H du n CH 3O nC H n H 2n O2 ,1( m o l) ( , ,1 ) ,1 RCOONa , 5(g am ) 3, ( g a m ) Dạng 2: Xác định CTPT dựa vào tỉ khối Câu : Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so với oxi 2,3125 CT A là: A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Hướng Dẫn Đáp án A Do Este A điều chế từ ancol metylic o R C O O C H o d E s te 2, 3125 o M 74 o R E s te 15 O2 Đáp án B Câu 2: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia Phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu Có CT phù hợp với X A B C D Hướng Dẫn ' C T E s te R C O O R o d E s te 3,1 o M ' 100 o R R E s te 56 O2 Phản ứng xà phòng hoá tạo anđehit muối axit hữu o R ' 27 o R o C 2H 5C O O C 2H o R ' 41 o R o C H 3C O O C 3H o R ' 55 o R o H C O O C 4H (có C T C T ) Đáp án C Câu 3: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X Tác dụng với 300 ml dd KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dd sau Phản ứng thu 28 gam chất rắn khan CTCT X B CH2=CH-COOCH2CH3 A CH2=CH-CH2COOCH3 C CH3COOCH=CH-CH3 D CH3-CH2COOCH=CH2 Hướng Dẫn ' C T E s te R C O O R o d E s te 6, 25 o M 100 o R R E s te ' 56 CH Cho 0,2 mol X tác dụng với 0,3 mol KOH ' + KOH o RCOOK + R’OH RCOOR 0,2 o 0,2 o 0,2 o ( R 4 ) , , 1( ) o 28 o R Dạng 3: Bài toán phản ứng thuỷ phân este 28 gam chất rắn khan gồm muối KOH dư mol 29 o R ' o C H 5C O O C 2H o D Dạng 3.1 : Thuỷ phân este đơn chức - Trong môi trường axit: Phản ứng xảy thuận nghịch H+, to RCOOR’ + HOH RCOOH + R’OH - Trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hoá): Phản ứng chiều, cần đun nóng RCOOR’ + NaOH t o RCOOH + R’OH Một số nhận xét : Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook c Nếu nNaOH phản ứng = nEste Este đơn chức d Nếu RCOOR’ (este đơn chức), R’ C6H5- vòng benzen có nhóm nNaOH phản ứng = 2neste sản phẩm cho muối, có phenolat: VD: RCOOC6H5 + 2NaOH o RCOONa + C6H5ONa + H2O e Nếu nNaOH phản ứng = D.neste (D > R’ C6H5- vòng benzen có nhóm thế) Este đa chức f Nếu phản ứng thuỷ phân este cho anđehit (hoặc xeton), ta coi ancol (đồng phân với andehit) có nhóm –OH gắn trực tiếp vào liên kết C=C tồn tai để giải từ CTCT este g Nếu sau thủy phân thu muối (hoặc cô cạn thu chất rắn khan) mà mmuối = meste + mNaOH este phải có cấu tạo mạch vòng (lacton): O C = O + NaOH HO-CH2CH2CH2COONa h Nếu gốc hidrocacbon R’, nguyên tử C gắn với nhiều gốc este có chứa nguyên tử halogen thủy phân chuyên hóa thành andehit xeton axit cacboxylic VD: C2H5COOCHClCH3 + NaOH t o C2H5COONa + CH3CHO CH3-COO CH + NaOH CH3-COO Na + HCHO CH3-COO i Bài toán hỗn hợp este nên sử dụng phương pháp trung bình Câu 1: Thực phản ứng xà phòng hoá chất hữu X đơn chức với dung dịch NaOH thu muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn 2,07 gam Z cần 3,024 lít O2 (đktc) thu lượng CO2 nhiều khối lượng nước 1,53 gam Nung Y với vôi xút thu khí T có tỉ khối so với không khí 1,03 CTCT X là: A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC3H7 D C2H5COOC2H5 Hướng dẫn Theo đề bài: X đơn chức, tác dụng với NaOH sinh muối ancol X este đơn chức: RCOOR’ Mặt khác: mX + m O = m CO + m H O 44 n CO + 18 n H O = 2,07 + (3,024/22,4).32 = 6,39 gam 2 Và 44 n CO - 18 n H O = 1,53 gam nH 2O > n CO 2 o n CO = 0,09 mol ; nH 2O = 0,135 mol o Z ancol no, đơn chức, mạch hở có công thức: CnH2n+1OH (n ≥ 1) Từ phản ứng đốt cháy Z nH 2O n CO 2 = n 1 = ,135 n = , 09 n Y có dạng: CxHyCOONa o T: CxHy+1 MT = 12x + y + = 1,03.29 x ® ¯y C2H5COOC2H5 o đáp án D Câu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y Tên gọi X là: A Etyl Fomat B Etyl Propionat C Etyl Axetat D.Propyl Axetat Hướng Dẫn Nhìn vào đáp án nhận thấy este X no đơn chức, mạch hở Gọi CTCT este CnH2n + 1COOCmH2m + nrượu = nKOH = 0,1 mol o M 4, CmH2m 1O H ,1 46 o 14m 18 46 o m o C 2H 5O H Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook neste=nKOH =0,1 mol 8, o M e s te 88 o 14n 74 88 o n ,1 o e s te C H C O O C H Đáp án C Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức mạch hở X với 30 ml dung dịch 20% (D = 1,2 g/ml) hiđroxit kim loại kiềm A Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, cô cạn dung dịch thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z, biết Z bị oxi hoá CuO thành sản phẩm có khả phản ứng tráng bạc Đốt cháy chất rắn Y thu 9,54 gam muối cacbonat, 8,26 gam hỗn hợp CO2 nước Công thức cấu tạo X là: B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 A CH3COOCH3 Hướng dẫn X este no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+1COOCmH2m+1 ( d n; d m) Ta có: nX = nAOH (phản ứng) = nZ = 0,1 mol MZ = 14m + 18 = ,6 = 46 m = ,1 Mặt khác: nA = Y 30 1, 20 100 ( M A 17 ) , 54 = 2M A 60 MA = 23 o A Na nNaOH (ban đầu) = C n H n COONa : ,1 mol ® d -: ,18 ,1 , 08 ¯ NaOH Vậy: mY + m O2 ( p /-) = m Hay 0,1(14n+68) + 0,08.40 + Na CO Na CO O ,t 2 o ° CO ® mol m ( n 1) 7,2 40 ,18 mol ° ¯H 2O CO ,1 32 m H 2O = 9,54 + 8,26 n = X : CH3COOCH3 o đáp án A Dạng 3.2 Thủy phân hỗn hợp Este đơn chức Câu 1: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dd NaOH thu 2,05 gam muối axit 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng CTCT hai este là: A HCOOCH3 HCOOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 Hướng Dẫn Goi CTTB Este RCOO R o RCOO R + NaOH to RCOONa + R OH Áp dụng ĐLBTKL: meste + mNaOH = mmuối + mrượu 1,99 + mNaOH = 2,05 + 0,94 o m N a O H o n N a O H 0, 025 o M n n N aO H ° RCOONa ° ® °n 0, 025 o M n N aO H RO H ° RO H ¯ 2, 05 RCOONa 82 o R 0, 025 0, 94 37, o R 0, 025 15 o C H 0, 025 m ol C H 3C O O C H ° o ® C H °CH COOC H 20, o ® ¯ C H ¯ Câu 2: Xà phòng hóa hòan toàn 14,55 gam hỗn hợp este đơn chức X,Y cần 150 ml dd NaOH 1,5M Cô cạn dd thu hỗn hợp ancol đồng đẳng muối CT este là: A HCOOCH3, HCOOC2H5 B CH3COOCH3, CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3, C2H5COOCH3 D C3H7COOCH3, C2H5COOCH3 Hướng Dẫn Goi CTTB Este RCOO R RCOO R + NaOH to RCOONa + R OH o Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook m 0,225 Ta có M 14, 55 e s te 0,225 mol 65 o R 44 R 65 o R R 0, 225 R ° 21 o ® °R ¯ HCOOCH o ® o A 20 ¯H C O O C 2H Dạng 3.3 : Thủy phân Ete đồng phân Câu 1: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức đồng phân Đung nóng m gam X với 300 ml dd NaOH 1M, kết thúc Phản ứng thu dd Y (m – 8,4) gam hỗn hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dd Y thu (m – 1,1) gam chất rắn Công thức hai este A.CH3COOCH=CHCH3 CH3COOC(CH3)=CH2 B HCOOC(CH3)=CH2 HCOOCH=CHCH3 C C2H5COOCH=CH2 CH3COOCH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH3 CH3COOCH=CH2 Hướng Dẫn ¦ = 52,4 o CH3-CHO, C2H5-CHO loại đáp án A, B, Áp dụng BTKL ta có: m + 0,3.40 = m – 8,4 + 1,1 m = 21,5, M m RCHO x ® ¯y ,1 ,1 RCHO m 8, o ¦ n e s te 1, , ,1 ,1 44x 58y C H C H O x m ol ° 3,1 g a m o ® o ® ° ¯C 2H C H O y m ol ¯44x 58 y 0, 25 m ol o M E s te 3,1 , 2.2 x y 86 o D Câu 2: Hỗn hợp A gồm ba chất hữu X, Y, Z đơn chức đồng phân nhau, Tác dụng với NaOH Đun nóng 13,875 gam hỗn hợp A với dd NaOH vừa đủ thu 15,375 gam hỗn hợp muối hỗn hợp ancol có tỉ khối so với H2 20,67 Biết 136,50C, atm thể tích 4,625 gam X 2,1 lít Phần trăm khối lượng X, Y, Z (theo thứ tự KLPT gốc axit tăng dần) A 40%; 40%; 20% B 40%; 20%; 40% C 25%; 50%; 25% D 20%; 40%; 40% Hướng Dẫn Ta có : nX ,1 , 0625 mol , 082 ( 273 136 , ) , 625 , 0625 74 Mặt khác: X, Y, Z đơn chức, tác dụng với NaOH X, Y, Z axit este CTPT dạng: CxHyO2, dễ dàng MX = X : C H COOH : a mol A °® Y : CH COOCH : b mol ° ¯ Z : HCOOC H : c mol x ® ¯y a b c ,1875 mol nA ° 32 b 46 c ° 20 , 67 ® d ancol / H 2( b c) ° °m ¯ muèi 96 a 82 b 68 c 15 , 375 gam a ° ®b °c ¯ , 075 , 0375 , 075 o đáp án B Dạng 3.4: Thủy phân Este đa chức R(COOR’)n + nNaOH o R(COONa)n + nR’OH , nancol = n.nmuối (RCOO)nR’ + nNaOH o nRCOONa + R’(OH)n , nmuối = n.nancol R(COO)nR’ + nNaOH o R(COONa)n + R’(OH)n, nancol = nmuối Câu 1: Cho 0,01 mol este X axit hữu phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,2 M, sản phẩm tạo thành gồm ancol Y muối Z với số mol Mặt khác, xà phòng hoá hoàn toàn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25 M, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch 1,665 gam muối khan Công thức este X là: B C4H8(COO)2C2H4 C C2H4(COOC4H9)2 D C4H8(COO C2H5)2 A C2H4(COO)2C4H8 Hướng dẫn Ta có: nZ = nY X chứa chức este Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook HCO3 o CO3 0, 06 Ba ,1 , n KOH 2 OH Na , K , HCO3 2 CO3 HCO3 2 CO3 vào dung dịch H+ vào dung dịch H+ , ban đầu H+ dư hai ion C O 32 phản ứng đồng thời Khi tốc độ phản ứng hai ion Phản ứng tạo khí HCO3 H H C O o H 2O C O n 2H 2 CO3 o H 2O C O n Câu 1: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K2CO3 1M NaHCO3 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu (đktc) là: A.4,48lít B.5,376lít C.8,96lít D.4,48lít Hướng dẫn n CO3 , m o l; n 2 n H 2n n Ta có: n CO3 CO3 2 n HCO3 HCO3 ,1m o l; n H 0, m ol nên H+ hết 2 HCO Gọi số mol HCO3- phản ứng x, suy số mol CO32- phản ứng 2x CO32- + 2x mol HCO3x mol 2H+ 4xmol + H+ xmol J CO2 +H2O (1) 2xmol J CO2 + H2O (2) xmol Số mol HCl: 4x+ x = 0,4 @ x=0,08mol V C O = 3.0,08.22,4=5,376 (lít) 117 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Dạng 3: Bài toán lưỡng tính Al(OH)3 Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính, tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazo 3H A l( O H ) o A l A l( O H ) O H 3 3H 2O o A l( O H ) Al(OH)3 chất lưỡng tính viết dạng bazo Al(OH)3khi tác dụng với dung dịch axit Nhưng viết dạng axit HAlO2.H2O tác dụng với dung dịch bazo Muối NaAlO2 có tên natri aluminat, coi muối tạo nên từ NaOH NaAlO2 HAlO2 axit yếu, yếu axit H2CO3 nên dễ dàng bị axit H2CO3 đẩy khỏi muối NaAlO2, sản phẩm phản ứng muối NaHCO3 ( HAlO2 tồn dạng HAlO2.H2O tức kết tủa Al(OH)3) N a A lO C O H O o N a H C O A l( O H ) j Muối natri aluminat viết dạng thuận tiện cho việc tính toán N a > A l( O H ) @ Khi hòa tan nước, muối phân li hoàn toàn N a A l( O H ) Nếu muốn thu Al(OH)3 từ dung dịch NaAlO2 ta dùng cách sau: - Nhỏ thêm vào dung dịch lượng NaAlO2 lượng dung dịch HCl A l( O H ) H Tuy nhiên, dùng lượng dư dung dịch H o A l( O H ) p , kết tủa sau tạo thành bị hòa tan hết A l( O H ) H - Nhỏ từ từ dung dịch chứa A l( O H ) o Al 3 H 2O vào dung dịch muối H 2O NH A l( O H ) N H o A l( O H ) p N H n H O Dung dịch - NH hòa tan Al(OH)3 Nhỏ từ từ dung dịch chứa A l( O H ) vào dung dịch muối Al3+ A l( O H ) A l - Sục lượng dư khí CO2 vào dung dịch 3 o A l( O H ) A l( O H ) A l( O H ) C O H O o A l( O H ) H C O 3.1 Bài toán nhỏ dung dịch chứa OH vào dung dịch chứa Al 3 3O H Al 3 OH Al 3 o A l( O H ) (1) o A l( O H ) ( ) Khi nhỏ từ từ dung dịch O H vào dung dịch chứa Al3+ lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau giảm dần trở dung dịch suốt Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol Al3+ với số mol O H Đặt - T Nếu Nếu Nếu n n OH Al 3 xảy phản ứng (1) , tức phản ứng tạo kết tủa T xảy hai phản ứng (1) (2) T t xảy phản ứng (2), kết tủa tạo thành T d3 118 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook j Trong toán trắc nghiệm ta sử dụng nhanh công thức sau: n n OH OH 3n p (m in ) 4n ( m ax) Al 3 np Câu 1: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 " Bài giải: n Ba (OH ) B 150 C 300 D 200 , ( m o l) Các phản ứng xảy ra: (1) B a ( O H ) A l (S O ) o B a S O p B a [ A l( O H ) ] (2) TH1: xảy phản ứng (1) mkết tủa = B a ( O H ) A l (S O ) o B a S O p A l( O H ) p m B aS O m 0,05.233+ A l ( O H )3 78 =14,25 g >12,045 g (loại) , TH2: xảy phản ứng B a ( O H ) A l (S O ) o B a S O p A l( O H ) p 3x x 3x 2x ( m o l) B a ( O H ) A l (S O ) o B a S O p B a [ A l( O H ) ] 4y ° n B a O H ® m °¯ m p x 3x y B aS O m 0, 015 V 3 ( x y ) x A l ( O H )3 3y ( m o l) 2, (g ) , 0 ( m o l) x y ( S O )3 (2) , ( m o l) , ( m o l) ; y n Al y (1) , ( m o l) ,1 ( l) ( m l) ,1 Đáp án B Câu 2: Cho 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu 36,9 gam kết tủa Giá trị x A 0,75 B 0,25 " Bài giải: Theo ta tính n Ba 2 0,1 (m o l) ; n Nhận thấy : m ion Al Al 3 1, 78 3+ OH 0,1 (m o l) ; n ,1 ( m o l) o m 36, 34, 95 A l ( O H )3 o n Al(OH ) n B aSO 2 SO C 0,50 Al B aSO 0,1 (m o l) ; n 3 D 1,0 OH , , x ( m o l ) 4, (g am ) 1, ( g a m ) , (m o l) n Al 3 ; n OH (p ) , 0, 075 n OH , , x tác dụng với dung dịch chứa OH- tạo phương trình A l(O H )3 : , o ® ¯ A l(O H ) : ,1 , , (m o l) B T N T (A l) 119 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook n , , x OH , , o x 0, 25 m ol) Đáp án B Dạng 3.2 Bài toán nhỏ dung dịch chứa Khi nhỏ dung dịch chứa H 4H H H vào dung dịch chứa vào dung dịch chứa A l(O H ) A l(O H ) phản ứng xảy sau: A l( O H ) o A l( O H ) p H O (1) A l( O H ) o A l 3 H 2O (2) Như lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau giảm dần dung dịch trở thành suốt Sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol H+ tỉ lệ số mol A l(O H ) 4 Đặt - n T n H A l(O H )4 Nếu T d xảy phản ứng (1); tức phản ứng tạo kết tủa Nếu T xảy hai phản ứng (1) (2) Nếu T t xảy phản ứng (2), phản ứng kết tủa tạo thành j Trong toán trắc nghiệm ta sử dụng nhanh công thức sau: n n OH OH 3n p n (m in ) ( m ax) 4n Al 3 H np n H Câu 1: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al 2O3 (trong oxi chiếm 30,9% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 8,96 lít H2 (đktc) Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,8 B 35,1 C 27,3 D Bài giải: mO = 30,9% × 46,6 = 14,4 g ⇒ nO = 0,9 mol ⇒ n A l O = 0,9 : 3= 0,3 mol Quy đổi kim loại M = { Na, K, Ba } M HOH o MOH H 0, o 0, o 0, (m ol ) A l O M O H o M A lO H O 0, o 0, 0, ( m o l) Dung dịch Y : 0,2 mol MOH dư ; 0,6 mol MAlO2 nHCl = 1,55 mol cho vào dung dịch Y : H C l M O H o M C l H 2O 0, 0, ( m o l) H C l M A lO H O H o A l( O H ) p M C l 0, 0, 0, HCl dư 0,75 mol sau phản ứng nên kết tủa bị hòa tan phần : H C l A l( O H ) o A lC l H O 0, 75 o 0, 25 120 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook ⇒ = 0,6 – 0,25 = 0,35 mol n A l ( O H ) lại Vậy mkết tủa = ⇒ Đáp án C m Al(O H )3 = 0,35 × 78 = 27,3 g Dạng 4: Bài toán phản ứng nhiệt nhôm Al + Fe3O4 t o k h iH ( V lit ) N aO H o ® C O (du) o p ¯ d d Y hh X ( rắn ) Yêu cầu tính hiệu suất ) PP Giải : Suy luận kết hợp với phương pháp bảo toàn mol nguyên tố - Từ khí = > hh X có Al dư => mol Al (dư) - Từ mol p => mol Al3+ dd Y => mol Al rắn X => mol Al phản ứng - Tính hiệu suất Câu 1: (A 2014) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 , thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 " Bài giải nAl dư = 0,02 (mol); nAl ban đầu = n kết tủa =0,1 mol => nAl phản ứng = 0,08 (Mol) ! n A l O =0,04 (mol) =>nO oxit sắt = 0,04.3 = 0,12 (mol) Z chứa Fe n SO , 1 ( m o l ) ne nhận = 0,22 (mol) -Nếu tạo muối sắt (III) -Nếu tạo muối sắt (II) n n 0, 22 Fe 0, 22 Fe m Fe 3 2 2 ( S O )3 m FeS O 400 400 0, 22 4, (g ) 5, (loại) 0, 22 6, (g ) ! 5, (loại) tạo muối sắt (II) sắt (III): 2 Fe o Fe 2e x 2x ( m o l) 3 F e o F e 3e y n 3y 0, 22 SO 2 m m 3 m 2 ° m m uoi Fe Fe SO ® x y 0, 22 ° ¯ne x m , ( m o l); y m Fe m O ( m o l) , 1 ( m o l) , x y ,1 1 5, , ( m o l) ( , , ) ,1 , ( g ) Đáp án D 121 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook CHƯƠNG 7: CROM – SẮT – ĐỒNG NỘI DUNG 1: CRÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CRÔM A LÝ THUYẾT A1 CRÔM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 24 Sự phân bố electron vào mức lượng: 1s22s22p63s23p64s13d5 Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar] 3d54s1 Biểu diễn cấu hình electron qua ô lượng tử: Crom có số oxi hóa +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6 Độ âm điện: 1,61 Bán kính nguyên tử Cr 0,13 nm (1 nm = 1×10−9 m = 1×10−3 μm) Bán kính ion Cr2+ 0,084 nm Cr3+ 0,069 nm II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng số kim loại), khó nóng chảy (18900C) Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7,2 g/cm3 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với nhiều phi kim t C r O o C r O t C r C l o C r C l Tác dụng với nước Crom điện cực chuẩn nhỏ ( E C r hidro pH = ( E H 2O /H2 0, 74 V 3 / Cr 0, 74 V ) âm so với điện cực ) Tuy nhiên, thực tế crom không phản ứng với nước Tác dụng với axit 122 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(II) Cr 2HCl o C rC l H C r H 2S O o C rS O H Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội j Chú ý : Crom không tan dung dịch NaOH loãng dung dịch NaOH đặc nóng IV ỨNG DỤNG Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ Thép chứa 18% crom thép không gỉ (thép inox) Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù nhiệt độ cao Crom dùng để mạ thép Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho đồ vật V SẢN XUẤT Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 tách từ quặng cromit FeO.Cr2O3 FeCr2O4 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO t C r2 O A l o C r A l O I HỢP CHẤT CROM (II) A2 MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CRÔM CrO CrO oxit bazơ CrO tan dễ dàng dung dịch HCl loãng ; H2SO4 loãng C rO H C l o C rC l H O C rO H S O o C rS O H O CrO có tính khử, không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 C rO t O o C r2 O Cr(OH)2 Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng Cr(OH)2 có tính khử, không khí oxi hóa thành Cr(OH)3 C r (O H ) O H 2O o C r (O H )3 ( tương tự Fe(OH)2) Cr(OH)2 bazơ 123 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook C r (O H )2 H C l o C rC l H 2O Muối crom (II) Muối crom (II) có tính khử mạnh C rC l2 C l2 o C rC l3 ( tương tự FeCl2) III HỢP CHẤT CROM (III) Cr2O3 Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc C r2 O H C l o C rC l3 H 2O C r2 O N a O H o N a C rO H O C r2 O N a O H H O o N a[C r (O H ) ] Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh j Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan dung dịch axit, kiềm đặc, không tan dung dịch loãng Cr(OH)3 Cr(OH)3 hiroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm C r (O H )3 3H C l o C rC l H O C r (O H )3 N aO H o N a[C r (O H ) ] C r(O H ) N a O H o N a C rO H O Muối crom (III) Muối crom (III) có tính khử tính oxi hóa Trong môi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II) C rC l Z n o C rC l Z n C l C r2 (S O ) Z n o C rS O Z n S O Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) C rB r3 B r2 K O H o K C rO K B r H O C rC l B r2 K O H o K C rO K B r K C l H O C r2 (S O ) B r2 K O H o K C rO K B r K S O H O C r ( N O ) B r K O H o K C rO K B r K N O H 2O Phương trình ion: 2C r 3 B r2 O H o C rO 2 6Br H 2O 124 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook j Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III HỢP CHẤT CROM (VI) CrO3 CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vô hữu S, P, C, NH3, C2H5OH … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3 C rO 3S o 3S O C r2 O C rO P o P O C r2 O C rO C o C O C r2 O C H O H C rO o C O H O C r2 O C rO N H o C r2 O N 3H 2O CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 Hai axit tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3 C rO H O o H C rO (màu vàng) C rO H O o H C r O ( màu da cam) Muối cromat đicromat 2 C rO 2 có màu vàng Ion đicromat C r2 O có màu da cam Ion cromat Trong môi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat K C rO H 2S O o K C r2 O K S O H 2O Trong môi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat K C r2 O K O H o K C rO Tổng quát: 2 C rO H H 2O 2 o m C r2 O H O j Ta có chuyển hóa sau : - Nếu ta nhỏ dung dịch chứa ion H+ loãng vào dung dịch Na2CrO4 ( màu vàng ) dung dịch chuyển sang màu da cam - Nếu ta nhỏ dung dịch kiềm loãng vào dung dịch Na2Cr2O7 dung dịch chuyển sang màu vàng Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III) 125 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook K C r2 O F e S O H S O o C r (S O ) F e (S O ) K S O H 2O K C r2 O K I H S O o C r (S O ) K S O I H O K C r2 O H C l o K C l C rC l C l H O K C r2 O H S H S O o C r (S O ) K S O H O 3S (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng: t ( N H ) C r O o N C r2 O H O B MỘT SỐ BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH CÓ HƯỚNG DẪN େ୪మ ୢư,୲బ ୢ୳୬ ୢịୡ୦ ୟୌ ୢư Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng Cr ሱ⎯⎯⎯⎯⎯ሮ X ሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ Y Chất Y sơ đồ A Na2Cr2O7 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 D Na[Cr(OH)4] Giải: Chuỗi phản ứng: 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 CrCl3 + 4NaOHdư → Na[Cr(OH)4] + 3NaCl Đáp án D Câu 2: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng mol tối thiểu Cl2 KOH phản ứng A 0,03 0,08 B 0,015 0,08 C 0,03 0,04 D 0,015và 0,04 Hướng dẫn Phương trình phản ứng: C rC l C l K O H o K C rO Theo phương trình phản ứng : n Cl K C l H 2O , ( m o l) n KOH , , ( m o l) Vậy cần tối thiếu 0,015 mol Cl2 0,08 mol KOH Đáp án B Câu 3: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng 126 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Hướng dẫn Đáp án B m SnC l m n Sn nO Z n C l2 n Zn n Sn m C rC l 8, n Cr n Zn 8, , ( m o l) 449 , ( m o l) V O n Cr 1, 0 ( l) Câu 4: Khi cho 41,4 gam X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng 16 gam chất rắn Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al % khối lượng Cr2O3 X (H= 100%, Cr = 52) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Hướng dẫn Gọi x, y, z số mol chất Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 Theo ta có phương trình: x y z 1, (1) X tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư) chất rắn không tan thu Fe2O3 n Fe x 2O 16 ,1 ( m o l) (2) 160 Để khử hoàn toàn X cần dùng 10,8 gam Al Ta có sơ đồ khử X sau: Fe 2O Fe ; C r ° Al o ® ® C r2 O ¯ A l2O ° ¯ A l2O Ta có phương trình: x y Giải hệ (1); (2); (3) % m Cr x ° ®y °z ¯ ,1 2O , (3) ,1 ,1 ,1 0 36, 71 % 1, Đáp án D Câu 5: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 127 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) Hướng dẫn: Đáp án B Các oxit Crom: CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit Phản ứng môi trường kiềm crom(III) đóng vai trò chất khử; môi trường axit crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa A LÝ THUYẾT NỘI DUNG 2: SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT I/ KIẾN THỨC CƠ BẢN: 1/ Vị trí tính chất vật lý: Sắt thuộc phân nhóm phụ nhóm VIII (VIIIB), chu kì 4, số hiệu 26, d = 7,9g/cm3, dễ dát mỏng, kéo sợi, có tính nhiễm từ Dẫn điện nhôm Cấu hình e: [Ar]3d64s2 Cấu tạo đơn chất: mạnh tinh thể lập phương tâm khối (FeD) hay lập phuông tâm diện (FeE) Các quặng chứa sắt: Manhetit (Fe3O4); Hemantit đỏ (Fe2O3); Xiderit (FeCO3); Pirit (FeS2); Hemantit nâu (Fe2O3.nH2O) 2/ Tính chất hóa học: a/ Tác dụng với phi kim: Khi đun nóng sắt tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim O2, Cl2, S tạo thành sắt oxit, sắt clorua, sắt sunfua (Fe3O4, FeCl3, FeS) b/ Tác dụng với nước: o 570 C F e + H O o F e O + H o ! 570 C F e + H O o F e O + H c/ Tác dụng với dung dịch axit: Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, tạo khí H2 muối ion Fe2+: Fe + 2H+ o Fe2+ + H2 128 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook Với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3 H2SO4 đặc, nóng không tạo H2 mà sản phẩm khử gốc axit: 2Fe + 6H2SO4 (đ, to) o Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + HNO3 o Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d/ Tác dụng với dung dịch muối: Sắt đẩy kim loại đứng sau (trong dãy điện hóa) khỏi dung dịch muối (tương tự phần điều chế kim loại phương pháp thủy luyện): Fe + CuSO4 o Cu + FeSO4 3/ Hợp chất sắt: a/ Hợp chất sắt (II): Tính chất hóa học chung hợp chất Fe2+ tính khử 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 o 4Fe(OH)3 (lục nhạt) (đỏ nâu) Muối Fe2+ làm phai màu thuốc tím môi trường axit: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 o 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O 2FeCl2 + Cl2 o 2FeCl3 3FeO + 10HNO3 o 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Tuy nhiên gặp chất có tính khử mạnh Fe2+ thể tính oxi hóa: Zn + Fe2+ o Fe + Zn2+ b/ Hợp chất sắt (III): Fe3+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d5, ion Fe3+ có mức oxi hóa cao nên phản ứng hóa học, thể tính oxi hóa: Cu + 2FeCl3 o CuCl2 + 2FeCl2 Fe + Fe2(SO4)3 o 3FeSO4 c/ Các hợp chất sắt với oxi: Gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl o FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4/ Nguyên tắc sản xuất gang thép: Gang: hợp kim Fe chứa từ – 4% cacbon Trong gang có số tạp chất: Si, P, Mn, S Thép: hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác, cacbon chiếm 2% Nguyên tắc sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất thép 129 Công Phá Lý Thuyết Hóa Học Megabook [...]... hay CH3[CH2]14COOH: Axit panmitic Axit bộo l nhng axit n chc cú mch cacbon di, khụng phõn nhỏnh, cú th no hoc khụng no CTCT chung ca cht bộo: 1 R COO CH 2 2 R COO CH 3 R COO CH 2 R1, R2, R3 l gc hirocacbon ca axit bộo, cú th ging hoc khỏc nhau Thớ d:Cung cp 4 axit bộo thng gp hay ra trong thi (C15H31-COOH) axit panmitic (t0n/c630C) CH3 (CH2)14 COOH : CH3 (CH2)16 COOH: (C17H35-COOH) axit steric... nguyờn liu tng hp mt s cht khỏc cn thit cho c th Trong cụng nghip, mt lng ln cht bộo dựng sn xut x phũng v glixerol Sn xut mt s thc phm khỏc nh mỡ si, hp, III- Khỏi nim v x phũng v cht git tng hp 1) X phũng a) Khỏi nim X phũng thng dựng l hn hp mui natri hoc mui kali ca axit bộo, cú thờm mt s cht ph gia Thnh phn ch yu ca x phũng thng: L mui natri ca axit panmitic hoc axit stearic Ngoi ra trong... (CH2)7 - CH = CH (CH2)7 COOH : (C17H33-COOH) axit oleic (t0n/c130C) CH3(CH2)4 CH = CH CH2- CH = CH (CH2)7 COOH : (C17H31-COOH) axit linoleic (t0n/c 50C) 2) Tớnh cht vt lớ iu kin thng: l cht lng hoc cht rn R1, R2, R3: Ch yu l gc hirocacbon no thỡ cht bộo l cht rn R1, R2, R3: Ch yu l gc hirocacbon khụng no thỡ cht bộo l cht lng Khụng tan trong nc nhng tan nhiu trong cỏc dung mụi hu c khụng... phõn ca nhau, Z l ng ng k tip ca Y Cụng thc cu to ca X l: CH2 OCOCH2CH2CH3 A CH2 OCOC2H5 B C CH OCOCH2CH2CH3 CH OCOC2H5 CH2 OCOCH(CH3)2 CH2 OCOCH(CH3)2 CH2 OCOCH2CH2CH3 CH OCOCH(CH3)2 CH2 OCOC2H3 D A hoc B Hng dn Vỡ Y, Z l ng ng k tip v Z, T l ng phõn ca nhau cú th t cụng thc chung ca este X: C3H5(OCO C n H 2 n 1 )3 C3H5(OCO C n H 2 n1 )3 + 3NaOH o 3 C n H 2 n 1 COONa + C3H5(OH)3 Theo (1),... cỏc dng bi toỏn: c Tớnh hng s cõn bng K: RCOOR' H2O RCOOH R'OH d Tớnh hiu sut phn ng este hoỏ: l- ợ ng este thu đ- ợ c theo thực tế 100% H= l- ợ ng este thu đ- ợ c theo líthuyết e Tớnh lng este to thnh hoc axit cacboxylic cn dựng, lng ancol Chỳ ý: Nu tin hnh phn ng este húa gia mt ancol n chc vi m axit cacboxylic n chc Kcb = thỡ s este ti a cú th thu c n ( n 1) n ( n 1) ư , m n l: đ 2 2 m ... Phn 1 tỏc dng vi Kali d thy cú 3,36 lớt khớ thoỏt ra + Phn 2 tỏc dng vi Na2CO3 d thy cú 1,12 lớt khớ CO2 thoỏt ra Cỏc th tớch khớ o ktc + Phn 3 c thờm vo vi git dung dch H2SO4, sau ú un sụi hn hp mt thi gian Bit hiu sut ca phn ng este hoỏ bng 60% Khi lng este to thnh l bao nhiờu? A 8,80 gam B 5,20 gam C 10,56 gam D 5,28 gam Hng dn Hn hp A ưđ CH 3 COOH : a C 2 H 5 OH : b mol mol a b ư n A đ a... nhau + Phn 1 Tỏc dng vi Kali d thy cú 3,36 lớt khớ thoỏt ra + Phn 2 Tỏc dng vi Na2CO3 d thy cú 1,12 lớt khớ CO2 thoỏt ra Cỏc th tớch khớ o ktc + Phn 3 c thờm vo vi git dd H2SO4, sau ú un sụi hn hp mt thi gian Bit hiu sut ca Phn ng este hoỏ bng 60% Khi lng este to thnh l bao nhiờu A 8,80 gam B 5,20 gam C 10,56 gam D 5,28 gam Cõu 3: t chỏy hon ton 1 mol cht bộo, thu c lng CO2 v H2O hn kộm nhau 6 mol... ca gc E - fructoz qua nguyờn t O (C1 O C2) Trong phõn t khụng cũn nhúm OH semiaxetal, nờn khụng cú kh nng m vũng b) Mantoz L ng phõn ca Saccaroz, Cu to bi C1 ca gc D - glucoz ni vi C4 ca gc D - hoc E - glucoz qua nguyờn t O (C1 O C4) n v monosaccarit th hai cú nhúm OH semiaxetal t do, cú th m vũng to thnh nhúm anehit ( CHO) 3) Tinh bt v xenluloz (C6H10O5)n a) Tinh bt L polisaccarit Cu... 0 0 5 ( m o l ) S mol cỏc cht trong X l Glucozo : 0,01(mol); Mantozo : 0,01(mol) 24 Cụng Phỏ Lý Thuyt Húa Hc Megabook ỏp ỏn A Bi 17.(KB-2011): Thu phõn hn hp gm 0,02 mol saccaroz v 0,01 mol mantoz mt thi gian thu c dung dch X (hiu sut phn ng thy phõn mi cht u l 75%) Khi cho ton b X tỏc dng vi mt lng d dung dch AgNO3 trong NH3 thỡ lng Ag thu c l A 0,090 mol B 0,12 mol C 0,095 mol D 0,06 mol Hng Dn Saccarozo... 2 100 750( gam) 81 ỏp ỏn D Bi 5: Tinh bt c to thnh trong cõy xanh nh quỏ trỡnh quang hp t CO2 v hi nc Bit rng CO2 chim 0,03% th tớch khụng khớ Mun cú 40,5 gam tinh bt thỡ th tớch khụng khớ (ktc) ti thiu cn dựng cung cp lng CO2 cho phn ng quang hp l A 112.000 lớt B 56.000 lớt C 11.200 lớt D 33,6 lớt Hng Dn o (C6H10O5)n + 6nO2 6nCO2 + 5nH2O nCO 6 2 40, 5 1, 5 ( m o l ) 162 Vkhụng khớ = 1, 5