ĐỀ+BÀI GIẢI MÔN TOÁN THI VÀO 10 THPT TỈNH QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2013-2014 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN LÊ KHIẾT QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2013-2014 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: Toán Ngày thi: 27-6-2013 Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1: (1,5 điểm) 1. Rút gọn biểu thức 2 2 2 1 1 1 x x x x x x x x x − + + + + + + − + với x ≠ 0. 2. Chứng minh khi giá trị của m thay đổi thì các đường thẳng (m−1)x + (2m+1)y = 4m + 5 luôn đi qua một điểm cố định. Tìm điểm cố định đó. Bài 2: (1,5 điểm) 1. Tìm số chính phương có 4 chữ số, biết rằng khi giảm mỗi chữ số một đơn vị thì số mới được tạo thành cũng là một số chính phương có 4 chữ số. 2. Tìm nghiệm nguyên của phương trình 2 2 3 1x xy y x y + + = + − Bài 3: (2,5 điểm) 1. Tìm các giá trị của m để phương trình ( ) 2 2 1 0x m x m + + − + = có 2 nghiệm x 1 ,x 2 thỏa mãn hệ thức 1 2 1 1 3 10x x − = 2. Giải hệ phương trình ( ) ( ) 1 2 1 2 x x y y y x + = + = 3. Giải phương trình ( ) ( ) 2 3 3 6 8 1 3x x − = − − Bài 4: (3,5 điểm) Cho tam giác ABC có 3 góc nhọn(AB<AC) nội tiếp(O;R). Tiếp tuyến tại A của(O) cắt đường thẳng BC tại M. Kẻ đường cao AH của tam giác ABC. 1. Chứng minh rằng BC=2R.sin · BAC 2. Điểm N chuyển động trên BC ( N khác B và C). Gọi E, F lần lượt là hình chiếu của N lên AB, ẠC Xác định vị trí của N để độ dài EF ngắn nhất. 3. Đặt BC = a, AC = b, AB = c. Tính MA theo a, b, c. 4. Các tiếp tuyến tại B và C của(O) cắt đường thẳng MA lần lượt tại P và Q. Chứng minh rằng HA là tia phân giác của góc · PHQ Bài 5:(1 điểm) Trong tam giác đều có cạnh bằng 8 đặt 193 điểm phân biệt. Chứng minh tồn tại 2 điểm trong 193 điểm đã cho có khoảng cách không vượt quá 3 . 3 HẾT Nguyễn Văn Hân – Trường THCS Tịnh Kỳ, Sơn tịnh, Quảng Ngãi Trang 1 ĐỀ+BÀI GIẢI MÔN TOÁN THI VÀO 10 THPT TỈNH QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2013-2014 Bài 1: 1) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 1 1 1 1 2 1 1 1 1 1 x x x x x x x x x x x x x x x x x x − + + + + = − + + + + = + + = + = + + + − + Vì x ≥ 0 2) M(x 0 ,y 0 ) là điểm cố định nếu có mà đường thẳng đi qua: (m−1)x 0 + (2m+1)y 0 = 4m + 5 => ( x 0 + 2y 0 - 4) )m = x 0 - y 0 - 5 Xảy ra với mọi m. => 0 0 0 0 0 0 16 2 4 0 3 5 0 1 3 x x y x y y = + − = ⇒ − − = = Vậy đường thẳng đã cho luôn đi qua điểm cố định có tọa độ là 16 1 ; 3 3 ÷ Bài 2: 1) Gọi số chính phương cần tìm là x 2 = abcd =1000a+100b+10c+d ; x ∈ N * và 1000 < x 2 < 9999 => 31 < x < 100. Sauk hi giảm đi 1 đơn vị ở ở tất cả các chữ số ta được số y 2 = 1, 1, 1, 1a b c d − − − − = 1000(a-1)+100(b- 1)+10(c-1)+(d-1)=1000a+100b+10c+d -1111= x 2 - 111 x 2 - 1111 = y 2 => x 2 - y 2 = 1111 => (x-y)(x+y)=101.11=1111.1 101 56 11 45 x y x x y y + = = ⇒ − = = (nhận) 1111 556 1 555 x y x x y y + = = ⇒ − = = (loại) Vậy số chính phương cần tìm là x 2 = 56 2 = 3136 2) Tìm nghiệm nguyên của phương trình 2 2 3 1x xy y x y + + = + − ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 1 2 2 2 6 2 2 3 1 8 0 2 2x xy y x y x xy y x y x y x y + + = + − ⇒ + + = + (GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN LÊ KHIẾT- 2016) Câu 1: (2 điểm) 1.1 Cân phương trình phản ứng hóa học sau: FexOy + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O Hướng dẫn Pt: FexOy + 2yHCl → aFeCl2 + bFeCl3 + yH2O BTNT O: yH2O → BTNT H: 2yHCl Giả sử hệ số cân FeCl2 a FeCl3 b BTNT Fe: a + b = x → a = 3x – 2y → FexOy + 2yHCl → (3x – 2y)FeCl2 + (2y – 2x)FeCl3 + yH2O BTNT Cl: 2a +3b = 2y b = 2y – 2x Pt: M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O x M → M+n + ne n x N+5 + 8e → N+3 8M + 10nHNO3 → 8M(NO3)n + nNH4NO3 + 3nH2O 1.2 Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R2SO4.nH2O (trong R kim loại kiềm n nguyên, thỏa mãn điều kiên < n < 12) từ 800C xuống 100C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch Tìm công thức phân tử hiđrat Biết độ tan R2SO4 800C 100C 28,3 gam gam Hướng dẫn 128,3 28,3 1026,4 → 109 200C (1026,4 – 395,4)→ mR2SO4 tách = mR2SO4bđầu – mR2SO4còn lại = 226,4 – 52,1 = 174,3 → mH2O = 395,4 – 174,3 = 221,1 mà: mR2SO4.nH2O tách = 395,4g 800C → nR2SO4.nH2O = 737 737 → (2R + 96) = 174,3 → R = 7,095n – 48 60n 60n n 10 11 R x x 23 x Vậy: Na2SO4.10H2O Câu 2: (2,5 điểm) 2.1 Xác định công thức hóa học X, Y viết phương trình hóa học để thực sơ đồ chuyển hóa sau: CaC2 +H2O khí X C4H4 khí Y C3H6 PP Hướng dẫn CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH | 2CH≡CH → CH≡C─C=C CH≡C─C=C + H2 → C─C─C─C | C─C─C─C → C=C─C | C=C─C → ─(C─C)─ (PP) C (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation (GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN LÊ KHIẾT- 2016) 2.2 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) H2S qua dung dịch FeCl3 b) Cho từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol : đun nóng Hướng dẫn a) pt: H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S↓ + 2HCl Hiện tượng: dung dịch FeCl3 màu nâu vàng chuyển dần sang màu trắng xanh, đồng thời kết tủa màu vàng xuất b) Bài toán là: H+ + CO32- → HCO3- (1) H+ + HCO3- → CO2↑ + H2O (2) (1) xảy xong đến (2) (Chú ý: rót muối CO32- vào H+ thẳng CO2 Vì nNaHSO4 : nNa2CO3 = : → khí thoát Pt: NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O Hiện tượng: sau thời gian thấy có khí sủi bọt bay lên, không màu, không mùi Câu 4: (2,5 điểm) Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Al vào bình đựng khí clo, nung nóng Sau thời gian phản ứng thu 41,3 gam hỗn hợp chất rắn B Cho toàn chất rắn B hòa tan vào 500 ml dung dịch HCl 1,2M thu dung dịch C V lít khí H2 (đktc) Dẫn V lít khí H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H2 phản ứng a) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có A b) Tính nồng độ CM chất có dung dịch C ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Hướng dẫn Mg: x +Cl2 Rắn B +HCl H2 +CuO Rắn: 16,8g Al: y 41,3g 0,6 80% 20g 12,9g ddC BTKL: mA + mCl2 = mB → nCl2 = 0,4 mCuO = mRắn + mO(oxit) → mO = 3,2g → nO = nH2pứ = 0,2 → nH2thoát = 0,2 : 80% = 0,25 BT mol e Cho e Nhận e Mg ─ 2e → Mg+2 Cl20 + 2e → 2Clx→ 2x 0,4→ 0,8 +3 + Al ─ 3e → Al 2H + 2e → H2 y→ 3y 0,5 ←0,25 Ne cho = 2x + 3y Ne nhận = 0,8 + 0,5 = 1,3 → 2x + 3y = 1,3 → x = 0,2 → C% 37,21% 24x + 27y = 12,9 y = 0,3 62,79% ddC: MgCl2 ; AlCl3 ; HCldư 0,2 0,3 0,1 → CM: 0,4M / 0,6M / 0,2M (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation (GIẢI CHI TIẾT CHUYÊN LÊ KHIẾT- 2016) Câu 5: ( 1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol anken A, toàn sản phẩm cháy hấp thục vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20% Sau thí nghiệm, nồng độ NaOH dư 8,45% Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức phân tử A Hỗn hợp X gồm A H2 có tỉ khối so với H2 6,2 Đun nóng X có xúc tác Ni đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y a) Chứng Y không làm màu dung dịch brom b) Đốt cháy hoàn toàn Y thu 25,2 gam H2O Tính thể tích khí có hỗn hợp X điều kiện tiêu chuẩn Hướng dẫn a) Anken đốt cháy cho nCO2 = nH2O = a (mol) A + O2 → CO2 + H2O mddsau pứ = m(CO2 + H2O) + mddNaOH = 62a + 295,2 0,2→ a a → mNaOHbđầu = 295,2.8,45% = 59,04 → mNaOHdư = 59,04 – 80a CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O mNaOHpứ = 40.2a = 80a → C%(ddsau pứ) = 59, 04 80a nCO2 100% = 8,45% → a = 0,4 → Số C(A) = = → C2H4 62a 295, nA b) Đường chéo H2 (2) 15,6 12,4 → nH2 = 1,5nC2H4 C2H4 (28) 10,4 → C2H4: x → hhY +O2 H2O H2: 1,5x 1,4 Đốt cháy X hay đốt cháy Y nhau, cuối C, H hết vào CO2 H2O → BTNT H: 4x + 2.1,5x = 2.1,4 → x = 0,4 → C2H4: 8,96 lít H2: 13,44 lít (Thầy Đỗ Ngọc Kiên- 0948206996) | Victory loves preparation SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2010 – 2011 MÔN THI : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1(2,0 điểm): 1/ Thực hiện sơ đồ biến hóa: B M D → E dpnc → M C Biết M là 1 kim loại. Hãy viết các phương trình hóa học. 2/ Viết các phương trình hóa học thực hiện các điều chế sau: a- Từ Na 2 CO 3 điều chế Na. b- Từ Fe 3 O 4 điều chế FeCl 3 . Câu 2 (2,0 điểm): 1/ a- Cho CO 2 lội chậm qua nước vôi trong cho đến dư, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được. Nêu hiện tượng phản ứng, giải thích và viết phương trình hóa học minh họa. b- Sắt trong tự nhiên tồn tại dưới dạng những quặng nào? Lấy quặng sắt có chứa lưu huỳnh hòa tan vào dung dịch HNO 3 tạo khí màu nâu duy nhất, cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl 2 . Viết phương trình hóa học xảy ra. 2/ Khi đun nóng hỗn hợp C 2 H 5 OH và CH 3 COOH có xúc tác, sau phản ứng người ta loại bỏ chất xúc tác và nước thì thu được hỗn hợp A gồm 3 chất. a- Xác định 3 chất trong hỗn hợp A. b- Viết phương trình hóa học (nếu có) khi cho A tác dụng với Ca(OH) 2 , Na, Na 2 CO 3 . Câu 3 ( 2,0 điểm): 1/ Bằng phương pháp hóa học hãy tách các kim loại tinh khiết ra khỏi hỗn hợp M gồm: Al 2 O 3 , Cu, Ag, Fe 2 O 3 . 2/ Trong 1 bình chứa hỗn hợp khí CO, CO 2 , SO 2 , H 2 . Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết từng khí trên? Câu 4 ( 2,75 điểm): 1/ Khử hoàn toàn 16,24 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy tạo thành 28 gam kết tủa. Lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,704 lít khí H 2 (đktc). a- Xác định công thức oxit kim loại. b- Nếu đem hòa tan lượng oxit nói trên bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được V lít khí NO ở đktc. Tính V. 2/ Cho 10 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg, Zn vào 100ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,8M và HCl 1,2M đến kết thúc phản ứng. Tính thể tích khí H 2 (đktc) thu được. Câu 5 (1,25 điểm): Hai hợp chất hữu cơ A, B đều có thành phần phần trăm các nguyên tố như nhau: C = 92,3%, H = 7,7%. Tỉ khối của chất A đối với hidro bằng 13. Tỉ khối của chất B so với chất A bằng 3. Biết rằng A tác dụng với dung dịch brôm, còn B thì không. a- Xác định công thức cấu tạo của hai chất A, B. b- Từ A viết phương trình hóa học điều chế CH 3 COOC 2 H 5 . Cho: ( H = 1; C = 12; O = 16 ; Mg = 24; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108 ) Hết Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề có 01 trang) ĐÁP ÁN Câu 1: 1/ 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ (M) (B) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ (M) (C) AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl (B) (D) NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + NaHCO 3 (C) (D) 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O (E) 2Al 2 O 3 dpnc → 4Al + 3O 2 ↑ (M) (Lập sơ đồ đúng: 0,25đ; viết đúng mỗi phản ứng: 0,125đ; Học sinh có thể có sơ đồ phản ứng khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.) 2/ + Từ Na 2 CO 3 điều chế Na: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Cô cạn dung dịch và điện phân nóng chảy NaCl thu được Na 2NaCl → dpnc 2Na + Cl 2 ↑ + Từ Fe 3 O 4 điều chế FeCl 3 : Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O Sục khí Cl 2 dư vào dung dịch, sau đó cô cạn thu được FeCl 3 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Câu 2: 1/ a- Nước vôi trong vẩn đục do tạo kết tủa CaCO 3 ; khi CO 2 dư thì kết tủa bị tan ra tạo Ca(HCO 3 ) 2 nên vẩn đục tan; tiếp tục cho Ca(OH) 2 vào thì dung dịch lại vẩn đục do tạo CaCO 3 kết tủa. CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (tan) Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O b- + Trong TN, sắt tồn tại dưới dạng 4 loại quặng chính: Hêmatít: Fe 2 O 3 Manhêtít: Fe 3 O 4 Xiđêrít: FeCO 3 Pirít: FeS 2 . +/ Khi cho FeS 2 tan trong HNO 3 có khí nâu bay ra: FeS 2 + 18HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 ↑ + 7H 2 O Dung dịch thu được tác dụng với BaCl SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2013-2014 Môn thi: Toán (Hệ chuyên) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (1,5 điểm) 1) Rút gọn biểu thức 2 2 2 1 1 1 x x x x A x x x x x − + = + + + + + − + , với x ≥ 0. 2) Chứng minh khi giá trị của m thay đổi thì các đường thẳng ( ) 1 (2 1) 4 5m x m y m− + + = + luôn đi qua một điểm cố định. Tìm tọa độ điểm cố định đó. Bài 2: (1,5 điểm) 1) Tìm số chính phương có 4 chữ số, biết rằng khi giảm mỗi chữ số một đơn vị thì số mới được tạo thành cũng là một số chính phương có 4 chữ số. 2) Tìm nghiệm nguyên của phương trình x 2 + xy +y 2 = 3x + y - 1 Bài 3: (2,5 điểm) 1) Tìm các giá trị của m để phương trình 2 ( 2) 1 0x m x m + + − + = có hai nghiệm x 1 , x 2 thỏa mãn hệ thức 1 2 1 1 3 . 10x x − = 2) Giải hệ phương trình ( 1) 2 . ( 1) 2 x x y y y x + = + = 3) Giải phương trình 2 3 3( 6) 8( 1 3).x x− = − − Bài 4: (3,5 điểm) Cho tam giác ABC có ba góc nhọn, AB < AC và đường tròn (O; R) ngoại tiếp tam giác đó. Tiếp tuyến tại A của đường tròn (O; R) cắt đường thẳng BC tại điểm M. Kẻ đường cao AH của tam giác ABC. 1) Chứng minh rằng: BC = 2RsinBAC 2) Điểm N chuyển động trên cạnh BC (N khác B và C). Gọi E. F lần lượt là hình chiếu vuông góc của điểm N lên AB, AC. Xác định vị trí của điểm N để độ dài đoạn EF ngắn nhất. 3) Đặt BC = a, CA = b, AB = c. Tính độ dài đoạn thẳng MN theo a, b, c. 4) Các tiếp tuyến tại B và C của đường tròn (O; R) cắt đường thẳng MA lần lượt ở P và Q. Chứng minh rằng HA là tia phân giác của góc PHQ. Bài 5: (1,0 điểm) Trong tam giác đều có cạnh bằng 8, đặt 193 điểm phân biệt. Chứng minh tồn tại 2 điểm trong 193 điểm đã cho có khoảng cách không vượt quá 3 3 . HẾT (Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm) Họ tên và chữ ký của giám thị 1……………………………………………………………………………………… Họ tên và chữ ký của giám thị 2……………………………………………………………………………………… 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ KHIẾT - QUẢNG NGÃI ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III – NĂM 2014 Câu 1: Cho cao su buna tác dụng với Cl2 (trong CCl4 có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl2 phản ứng với mắt xích cao su buna? A.6 B.9 C.10 D.8 Câu 2: Cho sơ đồ biến hoá + H 2O / H SO4 + Cu ( OH )2 / NaOH to X → Y (duy nhất) → Z(dung dịch xanh lam) → T (kết tủa đỏ gạch) X chất chất sau A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D Xenlulozơ Câu 3: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO3 xM Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa muối Giá trị phù hợp x : A B 1,5 C 2,1 D 2,7 Câu 4: Chất hữu X có công thức C6H10O4 chứa loại nhóm chức Đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu muối của1 axit cacboxylic Y ancol Z Biết Y có mạch cacbon không phân nhánh phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo X : A B C D Câu 5: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 aM NaCl 1M với cường độ dòng điện 5A 3860s Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g Giá trị a A 0,125M B 0,2M C 0,129M D 0,1M Câu 6: Hợp chất Q(chứa C,H,O) điều chế theo sơ đồ : + Cl2 (1:1) + NaOH + KOH / ROH dungdichBr2 → X → →T Propen Y → Z −2 HBr 5000 C + CuO ,t →Q Nếu lấy toàn lượng chất Q thu từ 0,14mol propen cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư lượng kết tủa thu ? (Biết hiệu suất phản ứng 100%) A 42,28 B 57,4 C 30,24 D 52,78 Câu 7: X có công thức C3H12O3N2 X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) HCl có khí thoát Lấy 18,6g X tác dụng hoàn toàn với 400ml 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com dung dịch NaOH 1,2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam rắn Giá trị m A 23,1 B 27,3 C 25,44 D 23,352 Câu 8: Hợp chất X có vòng benzen có công thức phân tử C8H10O2 Oxi hoá X điều kiện thích hợp thu chất Y có công thức phân tử C8H6O2 Số công thức cấu tạo X thoả mãn A B C D Câu 9: Geranial (3,7-dimetyl oct-2,6-đien-1-al) có tinh dầu sả có tác dụng sát trùng, giảm mệt mỏi, chống căng thẳng Số gam brom CCl4 phản ứng cộng với 22,8g geranial A 72 B 48 C 96 D 24 Câu 10: Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu khí Y Sục toàn khí Y từ từ vào dung dịch chứa 0,18mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Giá trị m nằm khoảng A 29,55 0,42V HCOOH Trường hợp : A có Các bon : CH 3OH Trường hợp : A có Các bon : CH 3CH 2OH CH 3COOH HO − CH 2CH 2OH HOOC − COOH →Chọn B Câu 40: Chọn đáp án C (1) Sai Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng P2O5 tương ứng (2) Đúng 2Mg + CO → 2MgO + C (3) Đúng.Theo sách giáo khoa lớp 10 (4) Sai (5) Đúng.Theo SGK 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (6) Đúng H S + Pb(NO3 )2 → PbS ↓ +2HNO3 (7) Đúng.Vì CuO,Fe3O4 oxit kim loại yếu trung bình →Chọn C Câu 41: Chọn đáp án B Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư ,thấy tan phần lại chất rắn →B có dư Al2O3 D có Ba(OH)2 →Chọn B Câu 42: Chọn đáp án A Số polime thuộc loại chất dẻo là(Cao su nhựa): polietilen, poli(vinyl clorua) poli (metyl metacrylat), poli isopren, poli stiren →Chọn A Câu 43: Chọn đáp án D Số chất dãy vừa có tính oxi hoá,vừa có tính khử là: Fe3O4, H2O, Cl2 SO2, NO2 NaNO3, HCl →Chọn D Câu 44: Chọn đáp án B → n Otrong X = 0,3 Ta có : n CO2 = n − COOH = 0,15 BTNT.Oxi → 0,3 + 0,225.2 = 0, 275.2 + Đốt cháy X : a 18 → a = 3,6 →Chọn B Câu 45: Chọn đáp án C 53,4 n Ala = 89 = 0,6 → ∑ n C = 0,6.3 + 0,3.2 = 2,4 Ta có : Vơi 65,1 gam X n = 22,5 = 0,3 Gly 75 2, 4.19,53 BTNT.C = 0,72 → m = 100.0,72 = 72 Với 19,53 gam X n C = 65,1 →Chọn C Câu 46: Chọn đáp án D Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá-khử (a).Có Vì có đơn chất H2 (b).Có Vì có đơn chất Br2 (c).Không (d).Có.Vì có đơn chất Ag sinh 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (e).Có Vì có đơn chất H2 (g).Không (h).Có (i) (k) Không →Chọn D Câu 47: Chọn đáp án B Vì G có C nên X phải có C → loại C D Vì G có liên kết π → Y axit không no →Chọn B Câu 48: Chọn đáp án D Câu 49: Chọn đáp 1000 thi mụn Húa cú li gii chi tit ti website http://dethithpt.com TRNG THPT CHUYấN Lấ KHIT QUNG NGI Mó : 495 THI TH THPT QUC GIA LN NM HC 2014 2015 MễN : HểA HC (Thi gian : 90 phỳt lm bi) Cõu 1: un núng m gam hn hp a mol tetrapeptit mch h X v 2a mol tripeptit mch h Y vi 600 ml dung dch KOH 1M (va ) Sau cỏc phn ng kt thỳc, cụ cn dung dch thu c 72,48 gam mui khan ca cỏc amino axit u cú mt nhúm COOH v mt nhúm NH2 phõn t Giỏ tr ca m l: A.42,12 B 54,96 C 51,72 D 48,48 Cõu 2: in phõn 500 ml dung dch AgNO3 vi in cc tr, I = 20A cho n catot bt u cú khớ thoỏt thỡ ngng trung hũa dung dch sau in phõn cn dựng va 800 ml NaOH 1M Nng mol/l ca dung dch AgNO3 v thi gian in phõn l: A 1,6 M; 3860 giõy B 3,2 M; 360 giõy C 0,4 M; 380 giõy D 0,8 M; 3860 giõy Cõu 3: Cho dóy chuyn húa sau 0 HCOOH , H SO4 dd NaOH, t dd NaOH (dac, t , p ) Na p Br C6 H CH Br A1 A2 A4 A5 A5 cú cụng thc l A HCOO-C6H4-CH2OH B HO-C6H4-CH2OH C HO-C6H4-CH2OCOH D HCOO-C6H4-CH2COOH Cõu 4: Cho X l hn hp gm propan, xiclopropan, butan v xiclobutan t m gam X thu c 63,8 gam CO2 v 28,8 gam H2O Thờm H2 va vo m gam X ri un núng vi Ni thu c hn hp Y cú t so vi H2 l 26,375 T ca X so vi H2 l A 25,75 B 22,89 C 24,52 D 23,95 Cõu 5: Trong cỏc mui sau Mui no d b nhit phõn nht A NaNO3 B KBr C.KHCO3 D.LiCl Cõu 6: S so sỏnh no sau õy ỳng vi chiu tng dn ca axit: A C6H5OH Fe3+, Fe3+ > I2 Cõu 47: Chn ỏp ỏn D n CO2 = y p =const y y Ta cú : n X = y n O2 = + + + = + y = 4 n H2O = n C3H4 = 0, 24(mol) BTKL 9, + 0, MY = = 42,5 Vy 0, 24 n H2 = 0,3 < 0, 24.3 Cháy Cõu 48: Chn ỏp ỏn C Cõu 49: Chn ỏp ỏn D Cho Cu(OH)2 ln lt vo cỏc ng nghim quan sỏt hin tng thy + Glucozo v glixerol cho dung dch mu xanh thm, un núng Glucozo cú kt ta gch + Lũng trng trng cú mu tớm xut hin + etanol khụng cú hin tng Cõu 50: Chn ỏp ỏn D Ta cú : n Fe( NO3 )3 = 387, 1, BTNT.Fe = 1, 6(mol) m Fe2O3 = 160 = 128(gam) 242 oxit = n CO2 = 1, 2(mol) Li cú : m = m CO2 = 52,8 n O BTKL m Quặng = 300,8 + 1, 2.16 = 320(gam) %Fe 2O = 40% HT