Đề thi chuyên Hóa Nguyễn Trãi Hải Dương 2016-2017 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...
sở giáo dục và Đào tạo hải dơng ------------------------------------------- kỳ thi tuyển sinh lớp 10 THPT chuyên nguyễn trãi - năm học 2008 - 2009 Môn ThI : vật lý Thời gian làm bài : 150 phút Ngày thi : 28 tháng 6 năm 2008 ( Đề thi gồm 02 trang ) Bài 1 ( 2,0 điểm ) Hai quả cầu đặc, thể tích mỗi quả là V = 200cm 3 , đợc nối với nhau bằng một sợi dây mảnh, nhẹ, không co dãn, thả trong nớc ( Hình 1 ) . Khối lợng riêng của quả cầu bên trên là D 1 = 300 kg/m 3 , còn khối lợng riêng của quả cầu bên dới là D 2 = 1200 kg/m 3 . Hãy tính : a. Thể tích phần nhô lên khỏi mặt nớc của quả cầu phía trên khi hệ vật cân bằng ? b. Lực căng của sợi dây ? Cho khối lợng riêng của nớc là D n = 1000kg/ m 3 . Hình 1 Bài 2 ( 1,5 điểm ) Dùng một bếp dầu để đun sôi một lợng nớc có khối lợng m 1 = 1 kg, đựng trong một ấm bằng nhôm có khối lợng m 2 = 500g thì sau thời gian t 1 = 10 phút nớc sôi . Nếu dùng bếp dầu trên để đun sôi một lợng nớc có khối lợng m 3 đựng trong ấm trên trong cùng điều kiện thì thấy sau thời gian 19 phút nớc sôi . Tính khối lợng nớc m 3 ? Biết nhiệt dung riêng của nớc, nhôm lần lợt là c 1 = 4200J/kg.K ; c 2 = 880J/kg.K và nhiệt lợng do bếp dầu tỏa ra một cách đều đặn . Bài 3 ( 2,0 điểm ) Cho mạch điện nh hình 2 . Biết R 1 = R 3 = 30 ; R 2 = 10 ; R 4 là một biến trở. Hiệu điện thế giữa hai điểm A và B là U AB = 18V không đổi . Bỏ qua điện trở của dây nối và của ampe kế . a. Cho R 4 = 10 . Tính điện trở tơng đơng của đoạn mạch AB và cờng độ dòng điện mạch chính khi đó ? b. Phải điều chỉnh biến trở có điện trở bằng bao nhiêu để ampe kế chỉ 0,2A và dòng điện chạy qua ampe kế có chiều từ C đến D ? Hình 2 Bài 4 ( 2,0 điểm ) Cho mạch điện nh hình 3. Biết : R 1 = 8 ; R 2 = R 3 = 4 ; R 4 = 6 ; U AB = 6V không đổi . Điện trở của ampe kế , khóa K và các dây nối không đáng kể . 1. Hãy tính điện trở tơng đơng của đoạn mạch AB và số chỉ của ampe kế trong hai trờng hợp : a. Khóa K mở . b. Khóa K đóng . 2. Xét trờng hợp khi K đóng : Thay khóa K bằng điện trở R 5 . Tính R 5 để cờng độ dòng điện chạy qua điện trở R 2 bằng không ? Hình 3 A R 1 C R 2 R 3 R 4 D A B A R 4 R 1 R 2 D C R 3 K B A đề thi chính thức Bài 5 ( 2,5 điểm ) Đặt một mẩu bút chì AB = 2 cm ( đầu B vót nhọn ) vuông góc với trục chính của một thấu kính hội tụ , A nằm trên trục chính ( hình 4 ) . Nhìn qua thấu kính ngời ta thấy ảnh AB của bút chì cùng chiều với vật và cao gấp 5 lần vật . a. Vẽ ảnh AB của AB qua thấu kính . Dựa vào hình vẽ chứng minh công thức sau : ' 111 OAOAOF = Hình 4 Khi mẩu bút chì dịch chuyển dọc theo trục chính lại gần thấu kính thì ảnh ảo của nó dịch chuyển theo chiều nào ? Vì sao ? b. Bây giờ đặt mẩu bút chì nằm dọc theo trục chính của thấu kính , đầu A vẫn nằm ở vị trí cũ, đầu nhọn B của nó hớng thẳng về quang tâm O . Lại nhìn qua thấu kính thì thấy ảnh của bút chì cũng nằm dọc theo trục chính và có chiều dài bằng 25cm . Hãy tính tiêu cự của thấu kính . c. Dịch chuyển đầu A của mẩu bút chì đến vị trí khác . Gọi A là ảnh ảo của A qua thấu kính , F là tiêu điểm vật của thấu kính ( hình 5 ) . Bằng phép vẽ , hãy xác định quang tâm O và tiêu điểm ảnh F của thấu kính . Hình 5 ----------------Hết--------------- Họ và tên thí sinh .Số báo danh . Chữ kí của giám thị 1 Chữ kí của giám thị 2 YX A' A F O B X YA F SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học: 2016 – 2017 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 thoát Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn không tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn H Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy Cho dung dịch không màu đựng bình nhãn gồm: NaHSO 4, NaCl, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 Không dùng thêm hoá chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) CO2 A B D E F G CH4 Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế chất PVC (Polivinylclorua), PE (Polietilen) X, Y hai chất hữu đơn chức, mạch hở (trong phân tử chứa C, H, O) có khối lượng mol phân tử 74 g/mol X tác dụng với Na, NaOH; Y tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Viết công thức cấu tạo có X, Y viết phương trình phản ứng xảy Câu (2 điểm) Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe 3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y lại 4,8g kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m Để điều chế 100 lít rượu etylic 46 cần dùng m kg gạo Biết rằng, gạo chứa 80% tinh bột; khối lượng riêng C 2H5OH 0,8 g/ml hiệu suất toàn trình điều chế đạt 75% Tính m Câu (2 điểm) Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl3 a(M) thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Câu (2 điểm) Hỗn hợp X gồm este có tỉ lệ số mol hỗn hợp 1:3 Cho a gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 4,92g muối axit hữu đơn chức 3,18g hỗn hợp rượu no, đơn chức, mạch thẳng (có số nguyên tử C < 5) Nếu đốt cháy hết 3,18g hỗn hợp rượu thu 3,36 lít CO (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức cấu tạo este, viết phương trình phản ứng xảy Tính a Cho: H =1; C =12; O = 16; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Ag = 108; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Ba = 137 Hết …………… Họ tên thí sinh: ………………………………… Số báo danh: ……………… Chữ ký giám thị 1: …………………… Chữ ký giám thị 2: ……………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học: 2016 – 2017 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 02 trang) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2 điểm) Đáp án (1,0 điểm) Dung dịch B : Al2(SO4)3, CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4 t PTHH: 2Al + 6H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O t Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Dung dịch C : AlCl3, FeCl2, CuCl2, HCl dư Chất rắn D: Cu dư; khí E: H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Điểm o o 0,25 o 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh nêu dung dịch C thu gồm AlCl 3, FeCl2, FeCl3, HCl dư đến không cho điểm, Câu 1.1 0,25đ Kết tủa F: Cu(OH)2 , Fe(OH)2 0,25 NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3+ 3NaCl NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Chất rắn G: CuO, Fe2O3 Chất rắn H: Cu, Fe 0,25 t Cu(OH)2 → CuO + H2O t 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O t CuO + CO → Cu + CO2 t Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (1,0 điểm) - Lấy hoá chất cho vào ống nghiệm, đánh số thứ 0,25 tự từ 1-5 - Đun nóng dung dịch: + Dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO3)2, o o o o Ba(HCO3)2 (nhóm I) t Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O t Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O o o + Dung dịch tượng dung dịch NaHSO4, NaCl, Na2CO3 (nhóm II) - Lấy dung dịch nhóm (I) nhỏ vào 0,25 dung dịch nhóm (II) Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm I + DD nhóm I xuất khí bay lên với dd nhóm II xuất kết tủa với dung dịch khác nhóm II Mg(HCO3)2 + Dd nhóm I vừa xuất khí bay vừa có kết tủa với dung dịch nhóm II dung dịch nhóm I Ba(HCO3)2 Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm II 0,25 + Dung dịch nhóm II xuất khí bay lên với dung dịch nhóm I dung dịch NaHSO4 + Dung dịch nhóm II xuất kết tủa với dung dịch nhóm I dung dịch Na2CO3 + Dung dịch lại nhóm II NaCl Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + MgSO4+2CO2 + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → Na2SO4 + BaSO4 +2CO2 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + MgCO3 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + BaCO3 (0,75 điểm) (2điểm) A: (C6H10O5)n; B: C6H12O6; D: C2H5OH; E: CH3COOH; F: CH3COOC2H5; G: CH3COONa Clorofin → (C6H10O5)n 1) 6nCO2 + ... Biểu điểm và đáp án đề thi vào THPt chuyên môn vật lý năm học : 2008 2009 bài Nội dung Điểm Bài 1 ( 2,0 đ ) Bài 2 ( 1,5 đ ) a. ( 1,25 đ ) Mỗi quả cầu chịu tác dụng của 3 lực : Trọng lực, lực đẩy acsimet, lực căng của sợi dây ( Hình vẽ ) Do hệ vật đứng cân bằng nên ta có : P 1 + P 2 = F 1 + F 2 10D 1 V+ 10D 2 V = 10D n V 1 + 10D n V ( V 1 là thể tích phần chìm của quả cầu bên trên ở trong nớc ) D 1 V+ D 2 V = D n V 1 + D n V n n D DDDV V )( 21 1 + = )(100 2 200 21000 )10001200300( 3 1 cm VV V === + = Thể tích phần nhô lên khỏi mặt nớc của quả cầu bên trên là : V 2 = V V 1 = 200 - 100 = 100 ( cm 3 ) . b. ( 0,75 đ ) Do quả cầu dới đứng cân bằng nên ta có : P 2 = T + F 2 T = P 2 - F 2 T = 10D 2 V 10D n V T = 10V( D 2 D n ) T = 10. 200. 10 -6 ( 1200 1000 ) = 0,4 ( N ) Vậy lực căng của sợi dây là 0,4 N Gọi Q 1 và Q 2 lần lợt là nhiệt lợng mà bếp cung cấp cho nớc và ấm trong hai lần đun , t là độ tăng nhiệt độ của nớc . Ta có : Q 1 = ( m 1 c 1 + m 2 c 2 )t Q 2 = ( m 3 c 1 + m 2 c 2 )t Do bếp dầu tỏa nhiệt đều đặn nên thời gian đun càng lâu thì nhiệt l- ợng tỏa ra càng lớn . Do đó ta có : Q 1 = kt 1 ; Q 2 = kt 2 ( k là hệ số tỉ lệ ; t 1 và t 2 là thời gian đun tơng ứng ) Suy ra : kt 1 = ( m 1 c 1 + m 2 c 2 )t ( 1 ) kt 2 = ( m 3 c 1 + m 2 c 2 )t ( 2 ) Chia từng vế của ( 2 ) cho ( 1 ) ta đợc : 2211 2213 1 2 cmcm cmcm t t + + = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1 P 1 T T F 2 F 1 P 2 Bài 2 => 11 12222211 3 )( tc tcmtcmcm m + = ( 3 ) thay số vào ( 3 ) ta tìm đợc m 3 2 ( kg ) Vậy khối lợng nớc m 3 đựng trong ấm là 2 kg . 0,25đ 0,25đ Bài 3 ( 2,0 đ ) a. ( 0,75đ) Do ampe kế có điện trở không đáng kể nên ta chập C với D Mạch điện đợc mắc nh sau : ( R 1 // R 3 ) nt ( R 2 // R 4 ) Vì R 1 = R 3 = 30 nên R 13 = 15 Vì R 2 = R 4 = 10 nên R 24 = 5 Vậy điện trở tơng đơng của mạch điện là : R AB = R 13 + R 24 = 15 + 5 = 20 ( ) Cờng độ dòng điện mạch chính là : )(9,0 20 18 A R U I AB AB === b. (1,25đ) Gọi I là cờng độ dòng điện chạy trong mạch chính Do ampe kế có điện trở không đáng kể nên ta chập C với D Mạch điện đợc mắc nh sau : ( R 1 // R 3 ) nt ( R 2 // R 4 ) Do R 1 = R 3 nên I 1 = I 3 = 2 I I 2 = I RR R 42 4 + Cờng độ dòng điện qua ampe kế là : => I A = I 1 I 2 = I RR R I 42 4 2 + => I A = )10(2 )10( )(2 )( 4 4 42 42 R RI RR RRI + = + = 0,2 ( A ) ( 1 ) Điện trở của mạch điện là : R AB = 4 4 42 421 10 .10 15 . 2 R R RR RRR + += + + Cờng độ dòng điện mạch chính là : I = 4 4 4 4 25150 )10(18 10 .10 15 18 R R R R R U AB + + = + + = ( 2 ) Thay ( 2 ) vào ( 1 ) rồi rút gọn ta đợc : 14R 4 = 60 => R 4 = 7 30 ( ) 4,3 ( ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 A R 1 C R 2 R 3 R 4 D I 2 I 1 I A I I 3 I 1 I 4 B A Bài 4 ( 2,0đ ) 1. a. 0,75 đ Khi K mở mạch điện nh hình vẽ sau : Điện trở tơng đơng của mạch điện là : R AB = 84 648 6)48( )( 3 421 421 =+ ++ + =+ ++ + R RRR RRR ( ) Số chỉ của ampe kế là : I A = )(75,0 8 6 A R U AB AB == b. 0,75 đ Khi K đóng điện nh hình vẽ sau : Do R 2 = R 3 = 4 , nên R DC = 2 ( ) R ADC =R 4 + R DC = 6 + 2 = 8 ( ) = R 1 Vậy điện trở tơng đơng của mạch điện là : R AB = 2 1 R = 4 2 8 = ( ) U DC = )(5,16. 26 2 4 VU RR R AB DC DC = + = + Số chỉ của ampe kế là : I A = )(375,0 4 5,1 3 A R U DC == 2. 0,5 đ Khi thay khóa K bằng điện trở R 5 sơ đồ mạch điện nh hình vẽ sau : Dễ dàng thấy khi dòng điện qua R 2 bằng không thì mạch điện là mạch cầu cân bằng nên ta có : )(33,5 3 168 4 6 5 5 5 1 3 4 ==>==> = R R R R R R 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 A R 1 R 2 R 4 D R 3 A B C A R 2 D R 4 C R 1 R 3 A B A R 4 R 1 R 2 D C R 3 R 5 B A Bài 5 ( 2,5đ ) a. 1,0đ Xét hai cặp tam giác đồng dạng : OAB và OAB ta có : OA OA AB BA ''' = ( 1 ) FAB và FOI ta có : FA OF AB BA AB OI == '' ( 2 ) => FA OF OA OA = SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI - NĂM HỌC 2007-2008 MÔN THI: TOÁN Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 30 tháng 6 năm 2007 (Đề thi gồm: 01 trang) Câu 1 (2,0 điểm) 1) Gọi a là nghiệm dương của phương trình 2 2 1 0x x+ − = . Không giải phương trình hãy tính giá trị của biểu thức: 4 2 2 3 A = 2(2 2 3) 2 a a a a − − + + 2) Tìm số hữu tỉ a và b thoả mãn: 3 2 7 20 3 3 3a b a b − = − + − Câu 2 (1,5 điểm) Giải hệ phương trình: 2 2 2 2 ( 1)( 1) 8 0 1 1 1 4 x y xy x y x y + + + = + = − + + Câu 3 (2,5 điểm) 1) Cho , ,a b c là các số dương thoả mãn đẳng thức 2 2 2 a b ab c+ − = . Chứng minh rằng phương trình 2 2 ( )( ) 0x x a c b c− + − − = có hai nghiệm phân biệt. 2) Cho phương trình 2 0x x p− + = có hai nghiệm dương 1 x và 2 x . Xác định giá trị của p khi 4 4 5 5 1 2 1 2 x x x x+ − − đạt giá trị lớn nhất. Câu 4 (3,0 điểm) Cho tam giác nhọn ABC (AB < AC), hai đường cao BD và CE cắt nhau tại H (D trên cạnh AC, E trên cạnh AB). Gọi I là trung điểm của BC, đường tròn đi qua B, E, I và đường tròn đi qua C, D, I cắt nhau tại K (K khác I). 1) Chứng minh · · BDK CEK= ; 2) Đường thẳng DE cắt BC tại M. Chứng minh ba điểm M, H, K thẳng hàng; 3) Chứng minh tứ giác BKDM là tứ giác nội tiếp. Câu 5 (1,0 điểm) Cho 19 điểm trong đó không có ba điểm nào thẳng hàng nằm trong một lục giác đều có cạnh bằng 1. Chứng minh rằng luôn tồn tại một tam giác có ít nhất một góc không lớn hơn 45 0 và nằm trong đường tròn có bán kính nhỏ hơn 3 5 (đỉnh của tam giác tạo bởi 3 trong 19 điểm đã cho). …………………Hết………………… Họ và tên thí sinh……………………………………Số báo danh………………………. Chữ kí của giám thị 1…………………… Chữ kí của giám thị 2…………………… ĐỀ THI CHÍNH THỨC sở giáo dục và đào tạo Hải dơng kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên Nguyễn Trãi - năm học 2009 - 2010 Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 08 tháng 7 năm 2009 (Đề thi gồm có: 01 trang) Câu I (2.5điểm) 1. Đốt quặng pirit sắt trong không khí thu đợc khí SO 2 . Dẫn từ từ khí SO 2 đến d vào dung dịch Ca(OH) 2 thu đợc dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A cho đến d. Nêu hiện tợng xảy ra trong dung dịch và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo trình tự thí nghiệm trên. 2. Xác định công thức hoá học của các chất đợc kí hiệu bằng các chữ cái trong ngoặc đơn rồi viết các phơng trình phản ứng theo các sơ đồ phản ứng sau: a. (M) + HCl (A 1 ) + H 2 d. (A 2 ) + NaOH (E) (r) + (A 3 ) b. (M) + H 2 SO 4 (B 1 ) + (B 2 ) + H 2 O e. (B 1 ) + NaOH (E) (r) + (B 3 ) c. (A 1 ) + Cl 2 (A 2 ) f. (E) 0 t (F) + H 2 O Câu II (2.0 điểm) 1. Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các lọ riêng biệt mất nhãn có chứa: Dung dịch glucozơ; dung dịch saccarozơ; dung dịch axit axetic; nớc. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Trình bày phơng pháp tinh chế CH 4 tinh khiết từ hỗn hợp khí gồm: CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , C 2 H 4 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có). Câu III (2.5điểm) Cho m gam Na vào 500 ml dung dịch HCl a M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 13,44 lít H 2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A vào 500 ml dung dịch AlCl 3 0,5M, phản ứng xong thu đợc 7,8 gam kết tủa và dung dịch B. 1. Tính m và a. 2. Cho 4,48 lít CO 2 (đktc) từ từ vào dung dịch B. Tính khối lợng kết tủa thu đợc (nếu có). Câu IV(2.0 điểm) 1. Hỗn hợp X gồm 0,7 mol C 2 H 5 OH và 0,8 mol một axit hữu cơ A (RCOOH). Cho dung dịch H 2 SO 4 đặc vào X, đun nóng một thời gian thu đợc hỗn hợp Y. Để trung hoà vừa hết axit d trong Y cần 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng trung hoà thu đợc 38,4 gam muối khan. Tính hiệu suất phản ứng este hoá và xác định công thức của A. 2. Một loại gạo chứa 80% tinh bột đợc dùng để điều chế rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột (1) Glucozơ (2) Rợu etylic Với hiệu suất của giai đoạn 1 và 2 lần lợt là 80% và 60%. Để điều chế 5 lít rợu etylic 40 0 cần bao nhiêu kilogam gạo trên? Biết D 2 5 C H OH = 0,8 gam/ml. Câu V ( 1.0 điểm) Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon C n H 2n-2 (phân tử có một liên kết 3) và H 2 . d 2 /X H =6,5. Đun nóng X (có Ni xúc tác) để phản ứng xảy ra hoàn toàn đợc hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom thấy dung dịch brom bị nhạt màu. Xác định công thức phân tử của C n H 2n-2 và phần trăm thể tích mỗi chất trong X. Cho biết: O = 16; H = 1; C = 12; Na =23; Al = 27 Hết Họ, tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Đáp án môn Hoà (Tham khảo) Câ u ý Đáp án Điểm I 2.5 Đề thi chính thức Đề thi chính thức 1 * Hiện tợng: - Dẫn SO 2 vào dd Ca(OH) 2 lúc đầu xuất hiện kết tủa vẩn đục, sau đó kết tủa tan trở lại tạo thành dd trong suốt. - Nhỏ dd NaOH vào dd trong suốt lại thu đợc kết tủa trắng. 0,5 * PTHH: 0,875 2FeS 2 + 11/2O 2 0 t 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 H 2 SO 3 + NaOH NaHSO 3 + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 + NaOH CaSO 3 + NaHSO 3 + H 2 O NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 +H 2 O 2 * M: Fe; A 1 : FeCl 2 ; B 1 : Fe 2 (SO 4 ) 3 ; B 2 : SO 2 ; A 2 : FeCl 3 ; E: Fe(OH) 3 ; A 3 : NaCl; B 3 : Na 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 0.25 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 0,125 2Fe + 6H 2 SO 4đ 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,25 FeCl 2 + 1/2Cl 2 FeCl 3 0,125 FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl 0,125 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 0,125 2Fe(OH) 3 0 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 0,125 II 2.0 1 - Lấy mỗi hoá chất một lợng nhỏ ra các ống nghiệm tơng ứng, đánh dấu các mẫu TN. Nhúng quỳ tím vào các mẫu, quỳ tím hoá đỏ là dd CH 3 COOH, các mẫu còn lại không làm quỳ tím đổi màu. 0,25 - Cho vào các mẫu còn lại dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng. Mẫu nào có phản ứng tráng gơng là glucozơ. 0,25 - Cho các mẫu còn lại vài giọt dd H 2 SO 4