1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Dap an de thi chuyen hoa nguyen trai hai duong

7 27 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 445,15 KB

Nội dung

Tách riêng kim loại: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, lấy phần dung dịch tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi..[r]

(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG Câu Ý 1 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN THI: HOÁ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 07 trang) Hướng dẫn chấm Điểm Hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư : PTHH : Al2O3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2O (1) Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) 0,25 đ Cu + Fe2(SO4)3   2FeSO4 + CuSO4 (3) Dung dịch X ( Al2(SO4)3; FeSO4; CuSO4; H2SO4) Chất rắn Y ( Cu) X tác dụng với dung dịch NaOH dư: H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O (4) Al2(SO4)3 + 6NaOH   2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (5) FeSO4 + 2NaOH   Fe(OH)2 + Na2SO4 (6) 0,25 đ CuSO4 + 2NaOH   Cu(OH)2 + Na2SO4(7) Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O (8) Dung dịch Z ( Na2SO4; NaAlO2; NaOH) Kết tủa M ( Fe(OH)2; Cu(OH)2) Nung M không khí: to Cu(OH)2   CuO + H2O (9) to 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O (10) Chất rắn N ( Fe2O3; CuO) Cho H2 dư qua N 0,25 đ to H2 + CuO   Cu + H2O (11) to 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O (12) Chất rắn P ( Cu; Fe) Cho Z tác dụng với CO2 dư CO2 + NaOH   NaHCO3 (13) 0,25 đ CO2 + 2H2O + NaAlO2   Al(OH)3 + NaHCO3 (14) Kết tủa Q ( Al(OH)3 ) A gồm kim loại là Fe; Cu; Ag Dung dịch chứa muối là Mg(NO3)2; Fe(NO3)2: PTHH: Mg + 2AgNO3   Mg(NO3)2 + 2Ag (1) Mg + Cu(NO3)2   Mg(NO3)2 + Cu (2) Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu (4) 0,25 đ (2) Tách riêng kim loại: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, lấy phần dung dịch tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi Cho luồng H2 nóng dư qua thu Fe tinh khiết 0,25 đ Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (5) NaOH + HCl   NaCl + H2O (6) 2NaOH + FeCl2   Fe(OH)2 + NaCl (7) to 4Fe(OH)2 + O2   2Fe2O3 + 4H2O (8) to 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O (9) Phần chất rắn nung không khí tới khối lượng không đổi, cho tác dụng với dung dịch HCl dư lọc lấy kết tủa sấy khô thu Ag tinh khiết 0,25 đ o t 2Cu + O2   2CuO (10) CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (11) Phần dung dịch cho tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy kết tả nung không khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn cho luồng H2 nóng dư qua thu Cu tinh khiết NaOH + HCl   NaCl + H2O (12) 0,25 đ 2NaOH + CuCl2   Cu(OH)2 + NaCl (13) to H2 + CuO   Cu + H2O (14) C1: C2H5OH; Y1: O2; D1:CH3COOH; Z1:Ba; E1:(CH3COO)2Ba; T1: Na2SO4; C2: CO2; Y2: Ba(OH)2; D2: BaCO3; Z2: HCl; E2: BaCl2; T2 : (NH4)2SO4 Sơ đồ 0,25 đ xt (-C6H10O5-)n + nH2O   nC6H12O6 (1) men  2C2H5OH + 2CO2 (2) C6H12O6    men  CH3COOH + H2O (3) C2H5OH + O2    0,25 đ 2CH3COOH + Ba(OH)2   (CH3COO)2Ba + 2H2O (4) (CH3COO)2Ba + Na2SO4   CH3COONa + BaSO4 (5) 0,25 đ CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O (6) BaCO3 + 2HCl   BaCl2 + CO2 + H2O (7) 0,25 đ BaCl2 + (NH4)2SO4   2NH4Cl + BaSO4 (8) M X 16 5,625 90( gam / mol ) n : n 1 : Nhận thấy X H ta có các trường hợp sau: TH1: X là có hai nhóm –OH ; X có CTTQ dạng R(OH)2 PTHH : R(OH)2 + 2Na   R(ONa)2 + H2 Ta có: R  34   R 56( C4 H )  C4 H ( OH )2 0,5 đ (3) X mạch hở không phân nhánh, X có thể có các CTCT sau HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH; CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3; CH3-CH(OH)-CH2-CH2 –OH TH2: X là có hai nhóm –COOH ; X có CTTQ dạng R(COOH)2 PTHH : R(COOH)2 + 2Na   R(COONa)2 + H2 R  90   R 0 X là HOOC-COOH TH3: X có 1OH và 1COOH HO-R-COOH + 2Na   NaO-R-COONa + H2 R  62   R 28( C2 H ) X là HO-CH2-CH2-COOH; CH3-CH(OH)-COOH 0,25 đ 0,25 đ to PTHH: CxHy + ( x +y/4)O2   xCO2 + y/2H2O nBa( OH )2 0 ,5 0 ,4 0 ,2( mol ) 19,7 nBaCO3  0,1( mol ) 197 0,25 đ Cho sản phẩm vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 CO2 + Ba(OH)2   BaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ba(OH)2   Ba(HCO3)2 (2) TH1: Chỉ xảy (1) nCO2 nBaCO3 0,1( mol ) mH 2O 18,  0,144 14, 2( g ) 14, 71 nH 2O   ( mol ) 18 90 nCO2 xnCx H y 0,1x 0,1  x 1 0,25 đ y y 71 nH 2O  nCx H y  0,1  2 90 Không thoả mãn TH2: xảy (1, 2) nCO2 nBaCO3  2( nBa( OH )2  nBaCO3 ) 0,3( mol ) mH 2O 18,  ,3 44 5,4( g ) 5, 0 ,3( mol ) 18  xnCx H y 0,1x 0,3  x 3 nH O  nCO2 y y nH 2O  nCx H|y  0,1 0 ,3  y 6 2 A có thể có các CTCT sau: CH2=CH-CH3; a) Gọi công thức TB hai muối cacbonat là: MCO3 to MCO3   MO  CO2 ( ) 0,25 đ 0,25 đ (4) Chất rắn Y ( MCO3 ;MO ) 3,36 nCO2( )  0,15( mol ) 22, Y tác dụng với dung dịch HCl dư 0,25 đ to MCO3  HCl   MCl2  CO2  H 2O( ) to MO  HCl   MCl2  H 2O( ) CO2  Ba  OH    BaCO3  H 2O   2CO2  Ba  OH    Ba  HCO3    to Ba  HCO3    BaCO3  H 2O+CO2 ( ) ,85 0 ,05( mol ) 197 ,85 nBaCO3(6)  0 ,05( mol ) 197 Theo PT (4,5,6): nCO2( ) 0,15( mol ) nBaCO3(4)  Theo PT (1,2): nMCO nCO2( )  nCO2( ) 0 ,15  0,15 0 ,3( mol ) Muối khan là: MCl2 0,25 đ MCO3   MCl2 M  60 M  71 mol muối cacbonat phản ứng tạo mol muối clorua tăng 11(g) 0,3 mol muối cacbonat phản ứng tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g) Khối lượng muối cacbonat ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g) Giá trị m = 34,85(g) b) 34 ,85 M  60  116 ,17 ,3 M 116 ,17  60 56 ,17 MA 3, 425 MB MB< 56,17 Ta có bảng sau: MB Be =9 MA 30,825 0,25 đ Mg=24 82,2 Ca=40 137 (Ba) Vậy muối cacbonat là: CaCO3 và BaCO3 Ta có hệ PT : 100x + 197y = 34,85 x + y = 0,3 Ta : x= 0,25 ; y = 0,05Khối lượng CaCO3 = 0,25.100= 25 gam Khối lượng BaCO3 =0,05.197= 9,85 gam Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 vừa đủ PTHH : 2M + H2SO4   M2SO4 + H2 (1) 0,25 đ (5) 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 0,25 đ Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2   2Al(OH)3 + 3BaSO4 (3) M2SO4 + Ba(OH)2   2MOH + BaSO4 (4) Al(OH)3 + MOH   MAlO2 + 2H2O (5) Theo PT (1,2,3,4): , 464 nBaSO4 nH SO4 nH  0,11( mol ) 22 , mBaSO4 0,11 233 25,63  27 ,19 Trong kết tủa có (BaSO4; Al(OH)3) và MOH hết (5) Gọi x, y là số mol M và Al hỗn hợp : Ta có Mx + 27y = 2,54 (I) Theo PT (1,2) ta có : 0,5x + 1,5y = 0,11 (II) n n Al  y( mol ) Theo PT ( 2,3) : Al( OH )3 n nMOH nM  x( mol ) Theo PT(1,4,5) : Al( OH )3 Al(OH)3 kết tủa là: y – x(mol) Ta có PT : 233.0,11 + 78(y-x) = 27,19 (III) Từ (II) và (III) ta có : x = 0,04 ; y = 0,06 Thay vào PT (I) ta M = 23 ( Na) Phần trăm theo khối lượng các chất hỗn hợp ban đầu là: ,04 23 %mNa  100% 36 ,22% ,04 23  ,06 27 %m Al 100  36, 22 63,78% Gọi CTHH muối sunfua là RS 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ t0 PTHH: 2RS + 3O2   2RO + 2SO2(1) RO + H2SO4   RSO4 + H2O (2) Để không làm tính tổng quát bài toán giả sử RO phản ứng là mol n nH SO4 nRO 1( mol ) Theo PT 2: RSO4 98 1 100 400( gam ) Khối lượng dung dịch H2SO4 là: 24 ,5 Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 400 + ( R + 16) = 416+R Nồng độ % muối sunfat sau phản ứng: R  96 100 33,33 416  R R  96   R 64( Cu ) 416  R Vậy R là kim loại Cu, CTHH muối là CuS 12 nCuS  0,125( mol ) 96 n nH SO4 nCuO nCuS 0,125( mol ) Theo PT ( 1,2): CuSO4 Khối lượng dung dịch sau phản ứng 2: 0,125 98 0,125 80  100 60( gam ) 24,5 0,25 đ 0,25 đ (6) Khối lượng dung dịch sau hạ nhiệt độ: 60  15,625 44 ,375( gam ) Khối lượng CuSO4 còn lại dung dịch là 44,375 22 ,54% 10( gam ) Khối lượng CuSO4 tinh thể là: 0,125.160-10=10(g) Khối lượng nước kết tinh: 15,625 -10 =5,625(g) 5,625 nH O  0 ,3125( mol ) 18 10 nCuSO4  0 ,0625( mol ) 160 Gọi công thức muối ngậm nước xCuSO4.yH2O (x, y ∈ N ¿ ) 0,25 đ 0,25 đ x 0,0625   y , 3125 Ta có Vậy công thức muối ngậm nước là CuSO4.5H2O Cho X tác dụng với H2O X + H2O   Y + Z (1) Đốt cháy Y và Z to Y + O2   CO2 + H2O (2) to Z + O2   CO2 + H2O (3) to 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2(4) 1 42 ,66 nO2  nKMnO4   0 ,135( mol ) 2 158 Theo PT (4): Theo sơ đồ 2, ta có: m( Y  Z )  mO2 mCO2( ,3 )  mH 2O( ,3 ) 0,25 đ  m( Y  Z ) ( mCO2( ,3 )  mH 2O( ,3 ) )  mO2 ,016 ,672  ) 44  ( 1,62  ,81 )  ,135 32 3,39( gam ) 22 , 22 ,4 Theo sơ đồ m X  mH 2O mY  mZ m( Y  Z ) ( mH 2O mY  mZ  mX 0,25 đ mH 2O 3,39  2,85 0 ,54( gam ) Ta có : nC( X ) nC( Y )  nC( Z ) 0 ,09  ,03 0 ,12( mol ) 1,62  ,81 ,54 nH ( X ) 2nH 2O( ,3 )  2nH 2O( ) 2   2 0, 21( mol ) 18 18 mO( X ) 2 ,85  ,12 12  , 21 1 1,2( g ) 1, nO( X )  0 ,075( mol ) 16 Gọi công thức tổng quát X là CxHyOz (x, y, z ∈ N ¿ ) 0,25 đ (7) x : y : z 0,12 : , 21 : 0,075 8 : 14 : Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Vậy X là C8H14O5 n nH 2O 0,09( mol ) Theo sơ đồ : CO2 Nên Y có CTTQ dạng CnH2nOz Mà MY = 90 Ta có 14n+ 16z = 90 Chỉ có cặp nghiệm x = z =3 là phù hợp CTPT Y là C3H6O3 0,25 đ 0,25 đ to PTHH : C3H6O3 + 6O2   3CO2 + 3H2O Theo PTHH: 1 nY  nCO2  0 ,09 0,03( mol ) 3 mZ 2 ,85  ,03 90 0 ,69( g ) Ta có: nC( Z ) nCO2 0,03( mol ) nH ( Z ) 2nH O 2 0,03 0,09( mol ) mO( Z ) 0,69  0,03 12  0,09 1 0, 24( g ) ,24 0,015( mol ) 16 Gọi CTTQ Z là CaHbOc ( a, b, c ∈ N ¿ ¿ a : b : c = 0,03 :0,09 :0,015= : :1 Công thức thực nghiệm Z là (C2H6O)n Ta có 6n ≤2.2 n+2 ⟹ n=1 CTPT Z là C2H6O nO( Z )  0,25 đ to C2H6O + 3O2   2CO2 + 3H2O X tác dụng với Na Trong X có nhóm –OH COOH hai 2,85 nX  0,015( mol ) 190 1 nZ  nCO2  0,03 0,015( mol ) 2 Ta có: n X : nH 2O : nY : nZ 0,015 : 0,03 : 0,03 : 0,015 1 : : : Ta có X là C8H14O5 X có hai nhóm –COO- và nhóm –OH Y có CTCT: HO-CH2-CH2-COOH; CH3-CH(OH)-COOH Z có CTCT: C2H5-OH X có CTCT: HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COO-C2H5 CH3-CH-COO-C2H5 | OOC- CH(OH)-CH3 0,25 đ 0,25 đ (8)

Ngày đăng: 15/09/2021, 10:03

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w