Câu 1: Câu nào biểu thị đúng kích thước của nguyên tử và ion: A. Ca2+ > Ca ; Cl > Cl B. Ca2+ < Ca ; Cl > Cl C. Ca2+ < Ca ; Cl < Cl D. Ca2+ > Ca ; Cl < Cl Câu 2: Hợp chất M được tạo bởi từ cation X+ và anion Y2 .Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên.Tổng số proton trong X+ là 11 còn tổng số e trong Y2 là 50 .Biết rằng 2 nguyên tố trong Y2 thuộc cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần hoàn. M có công thức phân tử là: A. (NH4)2SO4 B. NH4IO4 C. NH4ClO4 D. (NH4)3PO4 Câu 3: Cấu hình e của lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2s22p6 . Ion đó là: A. Na+ hoặc Mg2+ B. Na+ hoặc Cl C. Mg2+ hoặc Cl D. Cl Câu 4: Từ kí hiệu 73Li ta có thể suy ra: A. Hạt nhân nguyên tử Li có 3 proton và 7 notron B. Nguyên tử Li có 2 lớp electron, lớp trong có 3 và lớp ngoài có 7 electron C. Nguyên tử Li có 3 electron, hạt nhân có 3 proton và 4 notron D. Li có số khối là 3, số hiệu nguyên tử là 7
Trang 1PHẦN 1 CÂU HỎI CƠ BẢN
1 CHỦ ĐỀ: NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN Câu 1: Câu nào biểu thị đúng kích thước của nguyên tử và ion:
A Ca2+ > Ca ; Cl- > Cl B Ca2+ < Ca ; Cl- > Cl C Ca2+ < Ca ; Cl- <
Cl D Ca2+ > Ca ; Cl- < Cl
Câu 2: Hợp chất M được tạo bởi từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2
hồn M cĩ cơng thức phân tử là:
A (NH4)2SO4 B NH4IO4 C NH4ClO4 D (NH4)3PO4
Câu 3: Cấu hình e của lớp vỏ ngồi cùng của một ion là 2s22p6 Ion đĩ là:
A Na+ hoặc Mg2+ B Na+ hoặc Cl- C Mg2+ hoặc Cl- D Cl
-Câu 4: Từ kí hiệu 7 Li ta cĩ thể suy ra:
A Hạt nhân nguyên tử Li cĩ 3 proton và 7 notron
B Nguyên tử Li cĩ 2 lớp electron, lớp trong cĩ 3 và lớp ngồi cĩ 7 electron
C Nguyên tử Li cĩ 3 electron, hạt nhân cĩ 3 proton và 4 notron
D Li cĩ số khối là 3, số hiệu nguyên tử là 7
Câu 5: Cơng thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit
mà R cĩ hố trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
Câu 6: Trong tự nhiên Cu tồn tại hai loại đồng vị là 63Cu và 65Cu.Nguyên tử khối trung bìnhcủa cu bằng 63,546.Số nguyên tử 63Cu cĩ trong 32 gam Cu là ( biết số Avogađro =6,022.1023)
A 12,046.1023 B 1,503.1023 C 2,205.1023 D 3,0115.1023
Câu 7: Tổng số ( p, n, e) của nguyên tử nguyên tố X là 21 Tổng số obitan của nguyên tử
nguyên tố đĩ là:
Câu 8: 3 nguyên tử X, Y, Z cĩ tổng số điện tích hạt nhân là 16, hiệu điện tích hạt nhân X và
Y là 1 Tổng số e trong ion ( X3Y)- là 32 X, Y, Z lần lượt là :
Câu 11: Tổng số hạt proton, notron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B là 142.
Trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 42 Số hạt mang điện củanguyên tử B nhiều hơn của A là 12 Hai kim loại A, B lần lượt là:
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y cĩ tổng các hạt cơ bản là 52, trong đĩ số hạt khơng mang
điện trong hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận nào sau đây làkhơng đúng với Y?
A Y là nguyên tố phi kim B Trạng thái cơ bản của Y cĩ 3 e độc thân
Câu 15: Hợp chất với nguyên tố H cĩ dạng RH4,Trong oxit cao nhất với oxi, R chiếm 27,27% về khối lượng R
là nguyên tố nào sau đây?
Câu 16: Nguyên tố R thuộc nhĩm VIA trong bảng tuần hồn.Trong hợp chất R với hiđro( khơng cĩ thêm nguyên
tố khác) cĩ 5,882 % H về khối lượng.R là nguyên tố nào sau đây?
Trang 2A Cl ( Z= 17) B P ( Z= 15) C S ( Z= 16) D Mg ( Z= 12)
Câu 19: Các đồng vị có tính chất nào sau đây?
A Tất cả các tính chất đưa ra B Có cùng sô proton trong hạt nhân
C Có cùng số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử D Có cùng tính chất hoá học
Câu 20: X Y là hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn Biết ZX
+ ZY = 32 Số proton trong nguyên tử nguyên tố X, Y lần lượt là :
Câu 21: Nguyên tử của nguyên tố X tạo ion X-.Tổng số hạt ( p, n, e ) trong X- bằng 116 X
là nguyên tử của nguyên tố nào sau đây?
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt trong đó số hạt mang điện gấp đôi
số hạt không mang điện.Cấu hình của Y là :
Câu 24: Các ion và nguyên tử Ne, Na+, F- có:
A Số electron bằng nhau B Số notron bằng nhau
Câu 25: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là 79,91 Biết R có hai đồng vị trong đó
B Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron
C Đồng vị là các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về số notron
D Đồng vị là những nguyên tố có cùng vị trí trong bảng tuần hoàn
Câu 27: Tổng số e hoá trị của nguyên tử Nitơ ( N) là:
Câu 30: Một nguyên tử có cấu hình e là: 1s22s22p63s2 sẽ:
A Tăng kích thước khi tạo ra ion dương B Tăng kích thước khi tạo ra ion âm
C Giảm kích thước khi tạo ra ion dương D Giảm kích thước khi tạo ra ion âm
Câu 31: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn?
Câu 32: Ion X- có 10 e Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 notron Nguyên tử khối củanguyên tố X là:
Câu 33: Cấu hình nào sau đây là của ion Fe3+?
A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5
C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d34s2
Câu 34: Hai nguyên tố X, Y nằm kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai
hạt nhân nguyên tử là 25 X, Y thuộc chu kì và nhóm nào trong HTTH?
C Chu kì 2 và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì 3 nhóm IIA và nhóm IIIA
Câu 35: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăngdần từ trái sang phải là
A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li.
Câu 36: Cấu hình e nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là: 1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p6 4s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cáchsắp xếp nào sau đây là đúng?
A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Y < Z D Y < Z < X
Câu 37: Ion nào có cấu hình e giống cấu hình e của nguyên tử Ar ?
Trang 3Câu 38: Cation X+ có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2s22p6 Cấu hình e ở phân lớp ngoàicùng của ng.tử X là:
Câu 39: Cho cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau:
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s23p1 4) 1s22s22p63s2 5)1s22s22p63s23p4
Cấu hình của các nguyên tố phi kim là?
Câu 40: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tử nguyên tố X ( Z = 24)?
A [Ar]4s24p6 B [Ar]4s14p5 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2
nhất có thể có của phân tử nước là:
Câu 42: Tổng số hạt ( p, n, e) trong phân tử MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 60.Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M là 8.Tổng ( p, n, e)trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16.M và X lần lượt là :
Câu 43: Cấu hình e nào dưới đây không đúng?
A Cr( Z = 24) : [Ar] 3d54s1 B Fe ( Z= 26): [Ar]3d64s2
C C ( Z = 6): [He] 2s22p2 D O2- ( Z = 8) : [He]2s22p4
Câu 44: Hợp chất Y có công thức là M4X3, Y là hợp chất nào sau đây, biết:
-Biết tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt
4 Tổng số hạt ( p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn số hạt trong nguyên tửnguyên X trong Y là 106
Câu 45: Cấu hình e nào dưới đây viết không đúng?
A 1s22s22p63s23p64s23d6 B 1s22s22p5
C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1
Câu 46: Nguyên tử Cacbon ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng:
Câu 47: Ion ( O2-) được tạo thành từ nguyên tử O Ion oxi này có:
A 10 proton, 8 notron, 8 electron B 8 proton, 10 notron, 8 electron
C 8 proton, 10 notron, 10 electron D 8 proton, 8 notron, 10 electron
Câu 48: Tổng số ( p, n, e) trong nguyên tử của nguyên tố X là 58 Sốp gần bằng số notron.
X có số khối bằng:
Câu 49: Những cặp chất nào có cấu hình e giống nhau:
A Na và Al3+ B F và O2- C Se2- và Kr D Na+ và Cl
-Câu 50: Anion Y- có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn Y thuộc:
A Chu kì 3 nhóm VIIA B Chu kì 3 nhóm VIA C Chu kì 4 nhóm IA D Chu kì 3 nhóm
VIIIA
Câu 51: Cation M+ có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn M thuộc:
Câu 52: Nguyên tử nguyên tố trong nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất là:
-Câu 55: Nguyên tử trung bình của nguyên tố cu là 63,5.Nguyên tố Cu có 2 đồng vị là 63Cu
và 65Cu trong tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là:
Câu 56: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34 trong
đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt.Kí hiệu và vị trí của Rtrong bảng tuần hoàn:
C Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA D Na, chu kì 3, nhóm IA
Trang 4Câu 57: Nguyên tử X, ion Y+ và ion Z- đều cĩ cấu hình e là:1s22s22p6 X, Y, Z là nhữngnguyên tố nào sau đây?
Câu 58: Nguyên tử nào dưới đây cĩ cấu hình e là : 1s22s22p63s23p64s1
khác nhau cĩ thể được tạo thành là:
18Ar ( 0,063%), 40
với số khối của chúng Thể tích của 20 gam agon ở đktc bằng:
A 11,200 dm3 B 11,1246 dm3 C 1,120 dm3 D 1,121 dm3
2 CHỦ ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Câu 64: Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl2, SO2, FeO, Fe2O3, Fe2+, Cu2+, Cl- cĩ bao nhiêu chất và ion vừa cĩ tínhoxi hĩa vừa cĩ tính khử
Câu 65: Điều nào sau đây khơng đúng với canxi?
A Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nĩng chảy
B Nguyên tử Ca bị oxi hĩa khi Ca tác dụng với H2O
C Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H2
D Ion Ca2+ khơng bị oxi hĩa hoặc khử khi Ca(OH)2 tác dụng với HCl
Câu 66: Trong dãy biến hĩa:
C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH
Số phản ứng oxi hĩa – khử là:
Câu 67: SO2 luơn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Br2
C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4
Câu 68: 1-Andehit thể hiện tính khử khi tác dụng với chất nào?
a H2 (Ni , t0) b NaOH c AgNO3/NH3 d HCl
2- Andehit thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với chất nào?
a H2 (Ni ,t0) b KMnO4 c AgNO3/NH3 d O2 (Mn2+ ,t0)
Câu 69: Khi điện phân NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra
A sự oxi hố ion Na+ B sự khử ion Cl- C sự oxi hố ion Cl- D sự khử ion Na+
Câu70:Xétcácphảnứng:
(1) FexOy + HCl (2)CuCl2+H2S
(3) R + HNO3 R(NO3)3 + NO+ H2O (4)Cu(OH)2+H+
(5) CaCO3 + H+ (6)CuCl2+OH-
Câu 72: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nĩng: S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hĩa là:
Câu 73: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,FeCO3 lầnlượt phản ứng với HNO3 đặc, nĩng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là
Trang 5Câu 74: 1) Cl2 + NaOH 5) NH4NO3 N2O + H2O
1- Các phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá khử gồm:
Câu 75: Cho các phản ứng sau:
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:
A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h.
Câu 76: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử CuFeS2 sẽ
Câu 77: Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tácdụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
A Fe khử được Cu2+ trong dung dịch
B Fe2+ oxi hoá được Cu
C Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
D Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+
Câu 82: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Trong phản ứng trên xảy ra
A sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ B sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+
C sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
Câu 83: Phản ứng luôn không thuộc loại oxi hóa – khử là:
Trang 6A Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
B Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3
C Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
D Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 86: Cho các cân bằng hoá học:
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch là:
A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4).
Câu 87: Việc thực hiện sản suất amoniac thực hiện theo phản ứng : N2 + H2 2 NH3 H = -92 KJ/mol Muốn
sản xuất amoniac đạt hiệu quả cao người ta phải:
A Tăng nhiệt độ hoặc cho chất xúc tác
B Giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất
C Lấy NH3 ra khỏi hệ
D Giảm nhiệt độ hoặc tăng áp suất hoặc lấy NH3 ra khỏi hệ
Câu 88: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt Cân bằng hoá
học không bị chuyển dịch khi
C thay đổi nồng độ N2 D thay đổi áp suất của hệ.
Câu 89: Cho cân bằng sau: SO2 + H2O HSO3- + H+ Nhận xét nào sau đây đúng?
A Thêm dd Br2 cân bằng chuyển rời sang phải
B Thêm dd H2SO4 cân bằng chuyển rời sang phải
C Thêm dd Na2CO3 cân bằng chuyển rời sang trái
D Thêm dd NaOH cân bằng chuyển rời sang phải
Câu 90: Bình kín có thể tích 0,5 lít chứa 0,5 mol N2 và 0,5 mol H2 ở nhiệt độ t0C khi ở trạng thái cân bằng có 0,2mol NH3 tạo thành Hằng số cân bằng K là :
Câu 91: Khi nhiệt độ tăng 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng 3 lần Muốn tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần thìphải thực hiện ở nhiệt độ bao nhiêu Biết phản ứng đang thực hiện ở 200C
A 700 C B 600 C C 800 D 900 C
Câu 92: Câu trả lời nào sau đây là đúng:hằng số cân bằng của một phản ứng:
A Phụ thuộc vào áp suất hay nhiệt độ
B Phụ thuộc vào sự có mặt của chất xúc tác
C Phụ thuộc vào nhiệt độ
D Phụ thuộc vào sự tăng hoặc giảm thể tích của dung dịch
Câu 93: Cho phản ứng: N2 + H2 2 NH3 Các chất đều ở thể khí.Tốc độ phản ứng sẽ tăng lên bao lần khi áp suấtchung của hệ tăng lên 2 lần ?
1) Yếu tố nào ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng este hoá:
a (I), (II), (III), (IV) b (III), (IV), (I) c (I), (II), (III) d (II), (III), (IV)
2) Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng của phản ứng este hoá:
Câu 97: Phát biểu nào sau đây không đúng
A Hằng số cân bằng của một phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt đô
B Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không có tác dụng làm dịch chuyển cân bằng hoá học
C Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuộc vào nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, bản chất chất phản ứng và diện
tích bề mặt tiếp xúc
D Áp suất luôn ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học của phản ứng thuận nghịch
Câu 98: Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac
N2(k)+3H2(k) 2NH3(k)
Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận
A giảm đi 2 lần B tăng lên 8 lần C tăng lên 6 lần D tăng lên 2 lần.
Trang 7Câu 99: Cho phản ứng: A(k) + 2B(k) C(k) + D(k) Khi nồng độ chất B tăng lên 3 lần và nồng độ chất A không
đổi thì tốc độ phản ứng tăng hay giảm đi bao nhiêu lần?
A Tăng lên 9 lần B Kết quả khác C Tăng lên 4,5 lần D Giảm đi 9 lần
Câu 100: Biết hệ số nhiệt độ của một phản ứng bằng 3 , khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 250 C đến 850 C thì tốc
độ phản ứng hoá học đó tăng lên bao nhiêu lần ?
Câu 101: Phương án nào sau đây mô tả đầy đủ nhất các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác
B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất
C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn
D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất,tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn
Trang 84 CHỦ ĐỀ: DUNG DICH ĐIỆN LI Câu 102: Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,
CH3COONH4 Số chất điện li là
Câu 103: Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với lượng
dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
Câu 104: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:
A anilin, amoniac, natri hiđroxit B metyl amin, amoniac, natri axetat.
C anilin, metyl amin, amoniac D amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit.
Câu 105: Cho dung dịch chứa các ion sau: Na+, Ca2+, H+ , Cl- , Ba2+ , Mg2 Nếu khơng đưa ion lạ vào dung dịch thìchất nào sau đây để tách nhiều ion nhất ra khỏi dung dịch ?
A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch NaOH vừa đủ
C Dung dịch K2CO3 vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 106: Cĩ các dung dịch riêng biệt sau:
C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH2N-CH2-COOH,
HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa
Số lượng các dung dịch cĩ pH < 7 là
Câu 107: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tácdụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2
C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4
Câu 108: Bột Al hịa tan được trong dung dịch nào sau đây?
Câu 109: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với dd HCl và dung dịch NaOH?
A (NH4)2CO3 B Na2CO3 C Na2SO4 D NH4NO3
Câu 110: Cho các dung dịch cĩ cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH của các
dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (1) D (1), (2), (3), (4).
Câu 111: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2,dãy gồm các chất đều tác dụngđược với ddBa(HCO3)2 là:
A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
C Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, D HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2,
Câu 112: Cho hỗn hợp Na2O và Ca(HCO3)2 với tỉ lệ mol 1:1 vào nước , ta nhúng quì tím vào dung dịch sau phảnứng, mầu của quì sẽ :
Câu 113: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 cĩ số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho hỗn hợp Xvào H2O (dư), đun nĩng, dung dịch thu được chứa
C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2
Câu 114: Cho x mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch cĩ chứa x mol Ca(HSO4)2 thì kết luận nào sau đây là đúng?
A Cĩ hiện tượng sủi bọt khí B Dung dịch sau phản ứng cĩ pH<7
C Khơng cĩ hiện tượng gì D Sủi bọt khí và dung dịch vẩn đục
Câu 115: Cho từng dung dịch : NH4Cl , HNO3, Na2CO3, Ba(HCO3)2, MgSO4, Al(OH)3 lần lượt tác dụng với dungdịch Ba(OH)2 Số phản ứng thuộc loại axit – bazơ là :
Câu 116: Cĩ 3 dung dịch hỗn hợp:Na2CO3 + Na2SO4 ; NaHCO3 + Na2CO3; NaHCO3 + Na2SO4 Chỉ dùng thêmmột cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để cĩ thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên?
A Dung dịch Ba(OH)2 dư B Dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2
C Dung dịch HNO3 và dung dịch KNO3 D Dung dịch HCl và dung dịch KNO3
Câu 117: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất trong dãy tạo thành kết tủakhi phản ứng với dung dịch BaCl2 là
Trang 9Câu 119: Dung dịch A chứa 0,01 mol CuSO4 + 0,02 mol H2SO4 Thêm dung dịch chứa 0,025 mol Ba(OH)2 vào Athì khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 120: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch
có pH > 7 là
A NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B KCl, C6H5ONa, CH3COONa
C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D Na2CO3, NH4Cl, KCl
Câu 121: Khi cho mẩu Na vào các dung dich sau: NaCl, CuSO4, AlCl3, CH3COOH, đều có hiện tượng:
A xuất hiện kết tủa trắng B xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
C Không có hiện tượng gì D Sủi bọt khí.
Câu 122: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất đều phản ứng được vớidung dịch HCl, dung dịch NaOH là
Câu 123: Phương trình hoá học nào sau đây viết không đúng?
A Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2NaCl B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O D FeS + ZnCl2 -→ ZnS + FeCl2
Câu 124: Trong dung dịch chó chứa ion H+ ( ví dụ dd HCl) có thể tác dụng với tất cả các ion trong dãy nào sauđây?
A HSO4-, CO32-, S2- B HCO3-,HSO4-, CO3
2-C HCO3-,HSO4-, Cl- D HCO3-, CO32-, S
2-Câu 125: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và
y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)
Câu 126: Cho các chất rắn sau: Al2O3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn cóthể tan hết trong dung dịch KOH dư là :
A Al2O3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2 B Al, Zn, Al2O3 , ZnO, NaOH, K2O, CaO Ba
C Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O D Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba
Câu 127: Ba dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: H2SO4; Na2SO4; NaHSO4 pH của chúng tăng theo thứ tự:
A Na2SO4; NaHSO4; H2SO4 B Na2SO4; H2SO4; NaHSO4
Câu 129: Amoniac phản ứng với tất cả các chất nào trong dãy sau:
A NaHSO4, H2SO4, Na2SO4 B HNO3, CuCl2, BaCl2 Al(OH)3
C HCl, FeCl3, Cl2 D H2SO4, PbO, FeO, Na2O
Câu 130: Trong các cặp chất sau đây cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch?
A HNO3 và NaHCO3 B NaCl và AgNO3 C NaAlO2và KOH D AlCl3 và Na2CO3
Câu 131: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch ?
A AlCl3 và CuSO4 B NaAlO2 và HCl
Câu 132: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?
A Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2
C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2
Câu 133: Trong dung dịch chó chứa ion CO32- ( ví dụ dd Na2CO3) có thể tác dụng với tất cả các ion trong dãy nàosau đây?
A K+, Fe3+, Ca2+, Mg2+ B K+, Fe3+, Ba2+, Al3+
C H+ , K+, Fe3+, Ca2+ D H+, Fe3+, Ca2+, Al3+
Câu 134: Sục khí H2S vào các dung dịch, trường hợp nào không xảy ra phản ứng ?
Câu 135: Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch
A MgCl2 và NH3 B Na2SO3 và HCl C H2SO4 và NH4Cl D FeS và H2S
Câu 136: Cho 4 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là
A (2), (4) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (3).
Câu 137: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất trong dãy có tính chấtlưỡng tính là
Trang 10A 5 B 4 C 3 D 2.
5 CHỦ ĐỀ:PHI KIM Câu 138: NaCl bị lẫn các tạp chất NaBr, CaCl2, MgSO4 Cĩ thể dùng bộ hĩa chất theo thứ tự nào sau đây để thuđược NaCl tinh khiết
A Cl2, NaOH, BaCl2, HCl B Cl2, BaCl2, Na2CO3, HCl
C AgNO3, BaCl2, HCl D Cl2, HCl, BaCl2, H2SO4
Câu 139: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn,ta dùng
thuốc thử là
Câu 140: Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hĩa học là
A 3O2 + 2H2S→ 2H2O + 2SO2 B O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2.
C FeCl2 + H2S→ FeS + 2HCl D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
Câu 141: Để phân biệt O2 và O3 cĩ thể dùng thuốc thử nào sau đây:
Câu 142: Nếu lấy sĩ mol KMnO4 và MnO2 bằng nhau để tác dụng với dung dịch HCl đặc thì chất nào cho nhiều
Cl2 hơn?
A KMnO4 B Lượng Cl2 sinh ra như nhau
Câu 143: Hồ tan clo vào nước thu được nước clo cĩ màu vàng nhạt Khi đĩ một phần clo tác dụng với nước Vậy
nước clo bao gồm những chất nào ?
A HCl, HClO, H2O B Cl2, H2O, HCl C Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, HClO, H2O
Câu 144: Để chứng minh trong muối NaCl cĩ lẫn tạp chất NaI cĩ thể sử dụng hĩa chất nào sau đây?
A khí Cl2 + dung dịch hồ tinh bột B dung dịch hồ tinh bột
-Hãy cho biết nhận xét nào sau đây là đúng?
A NH3 là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất oxi hĩa trong phản ứng b
B NH3 là bazơ trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b
C NH3 là bazơ trong phản ứng a, d và là chất khử trong phản ứng b, c
D NH3 là axit trong phản ứng a, c, d và là chất khử trong phản ứng b
Câu 147: Muối iot dung để tránh bệnh bướu cổ gồm
Câu 148: Hĩa chất và cách thu khí HCl trong phịng thí nghiệm là
A Tinh thể NaCl, H2SO4 đặc, thu HCl bằng cách đẩy nước
B dd NaCl, H2SO4 đặc, thu HCl bằng cách đẩy khơng khí, bình đặt úp
C Tinh thể NaCl, H2SO4 đặc, thu HCl bằng cách đẩy khơng khí, bình đặt ngửa
D Sục SO2 vào nước clo, sau đĩ đun nĩng
Câu 149: Cĩ thể dùng dãy chất nào sau đây để làm khơ khí amoniac?
A CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn B NaOH rắn, CaO khan
C H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 D CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan
Câu 150: Cĩ thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) bằng một thuốc thử là
Câu 151: Khí clo tác dụng với dung dịch kiềm đặc nĩng thì cĩ một phần clo bị khử và đồng thời một phần clo bị
ơxi hố Tỉ lệ nguyên tử clo bị khử với số nguyên tử clo bị ơxi hố là:
Trang 11A 1 B 4 C 3 D 2.
Câu 153: Chất có thể dùng để làm khô khí NH3 là
Câu 154: Dung dịch nào dưới đây không hoà tan được kim loại Cu?
A dd axit HNO3 B dd NaNO3 và HCl C dd NaHSO4 D dd FeCl3
Câu 155: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dung dịchnào trong các dung dịch sau ?
C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH.
Câu 156: Dung dịch HNO3 loãng phản ứng với các chất nào sau đây thì không tạo ra khí NO?
C Fe3O4 , Mg(OH)2 , NaHSO3 D Fe2O3 , NaOH, CaCO3
Câu 157: Phương pháp sunfat (NaX + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HX) dùng để điều chế những HX nào ( X làhalogen)
Câu 158: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ các hoá chất nào dưới đây?
A AgNO3, HCl B NaNO3, HCl C N2, H2 D NaNO3, H2SO4
Câu 159: Hòa tan hh Fe3O4, Al, Al2O3, Fe, CuO, ZnO vào dd HCl thu được dd X Cho dd NH3 dư vào dd X thuđược kết tủa Y Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z Chát rắn Z gồm
A Fe2O3, Al2O3 B FeO, Al2O3, ZnO C Fe2O3, Al2O3, CuO D Fe3O4, CuO, ZnO
Câu 163: Cho các mẫu hợp kim: Cu-Ag, Cu-Al, Cu-Zn Dùng một axít thông dụng và một bazo thông dụng nào
sau đây để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên
A dd HCl và dd NH3 B dd HCl và dd NaOH
C dd H2SO4 và dd NaOH D dd HNO3 và dd NH3
Câu 164: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
Câu 165: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp
dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
Câu 166: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl.
B điện phân nóng chảy NaCl.
C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
D cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
Câu 167: Cân bằng N2 + 3H2 2NH3 sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu chịu các tác động nào sau?
A Giảm áp suất, tăng nhiệt độ B Tăng áp suất, giảm nhiệt độ
C Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D Giảm áp suất, giảm nhiệt độ
Câu 168: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chất
rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàntoàn Phần không tan Z gồm
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu.
Câu 169: Muối sunfua nào dưới đây có thể điều chế được bằng phản ứng của H2S với muối của kim loại tươngứng?
Câu 170: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là
A chất khử B môi trường C chất oxi hoá D chất xúc tác.
Câu 171: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni
Trang 12nitrit bão hoà Khí X là
Câu 172: Sục khí H2S vào các dung dịch, trường hợp nào không xảy ra phản ứng ?
A H2S + FeCl3 B H2S + H2SO3 C H2S + CuCl2 D H2S + FeCl2
Câu 173: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
C dung dịch HCl D dung dịch HNO3
Câu 176: SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A dung dịch KOH, CaO, nước Br2 B H2S, O2, nước Br2.
C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4.
Câu 177: Cho dd NaOH dư dd chứa AlCl3, MgCl2, FeCl3, CuCl2; sau đó thêm tiếp dd NH3 dư thu được kết tủa X.Nung X đến khối lượng không đổi được rắnY; dẫn luồng H2 dư qua Y nung nóng thu được chất rắn Z Vậy Z gồm
Câu 178: Thuốc thử để nhận biết 4 lọ dung dịch mất nhãn HCl, NaBr, Na3PO4, HNO3
Câu 179: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 180: Axit nitric phản ứng được với nhóm các chất nào?
A FeO, H2S, NH3, C B NaCl, KOH, Na2CO3
Câu 181: Dãy chất nào sau đây có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng?
A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3
C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, C
Câu 182: Hỗn hợp khí nào có thể cùng tồn tại
C Khí Cl2 và khí O2 D Khí Cl2 và khí HI
Câu 183: Thành phần chính của quặng photphorit là
Câu 184: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?
A HBr, HI, HF, HCl B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HF, HCl, HBr, HI
Câu 185: Điện phân dung dịch NaF sản phẩm thu được là gì
A H2, O2, dd NaOH B H2, F2, dd NaOH C H2, O2, dd NaF D F2, dd NaF
Câu 186: Sản phẩm khi nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Ba(NO3)2, AgNO3 và Cu(NO3)2 là gì?
A Hai muối , một kim loại và một chất khí
B Hai ôxit , một kim loại và hai chất khí
C Một muối, một ôxit , một kim loại và 2 chất khí
D Một muối, 2 ôxit và 2 chất khí
Câu 187: Dẫn hai luồng khí clo đi qua NaOH: dung dịch 1 loãng và nguội; dung dịch 2 đậm đặc và đun nóng đến
1000C Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch trênlà:
NH4HCO3 + HCl loãng → Khí Z + NH4Cl + H2O
Các khí X, Y, Z thu được lần lượt là:
Trang 13A SO3, N2, CO2 B SO2, NO, CO2 C SO3, NO, NH3 D SO2, N2, NH3.
Trang 146 CHỦ ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 190: Cho một mẩu Zn vào cốc đựng dung dịch H2SO4 lỗng thấy cĩ khí hiđro thốt ra, thêm vào cốc vài giọtdung dịch CuSO4 Bản chất và hiện tượng sau khi thêm dung dịch CuSO4 là:
A ăn mịn hố học, khí hiđro thốt ra giảm B ăn mịn hố học, khí hiđro thốt ra tăng
C ăn mịn điện hố, khí hiđro thốt ra giảm D ăn mịn điện hố, khí hiđro thốt ra tăng
Câu 191: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cĩ số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hồn tồn trong dung dịch
A HCl (dư) B NH3(dư) C NaOH (dư) D AgNO3 (dư)
Câu 192: Mệnh đề khơng đúng là:
A Tính oxi hĩa của các ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+
B Fe3+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn Cu2+
C Fe2+ oxi hố được Cu
D Fe khử được Cu2+ trong dung dịch
Câu 193: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là
A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3
C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3
Câu 194: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nĩng đến khi các phản ứng xảy ra hồntồn, thu được dung dịch Y và một phần Fe khơng tan Chất tan cĩ trong dung dịch Y là
A MgSO4 và FeSO4 B MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4
C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D MgSO4
Câu 195: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, khơng cĩ màng ngăn điện cực.
B điện phân dung dịch NaCl, cĩ màng ngăn điện cực.
C điện phân dung dịch NaNO3, khơng cĩ màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nĩng chảy.
Câu 196: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nĩng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được chấtrắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hồntồn Phần khơng tan Z gồm
A Mg, Al, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Fe, Cu.
Câu 197: Khi điện phân NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra
A sự khử ion Cl- B sự oxi hố ion Na+ C sự khử ion Na+ D sự oxi hố ion Cl-
Câu 198: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố là (biết trong dãy điện hĩa, cặp Fe3+/Fe2+đứng trước cặp
Câu 200: Điện phân một dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, cĩ màng ngăn Kết luận nào
sau đây là sai:
A Quá trình điện phân HCl kèm theo sự giảm trị số pH
B Quá trình điện phân CuCl2, pH khơng đổi
C Quá trình điện phân H2O kèm theo sự tăng trị số pH (do bị mất nước trong khi điện phân)
D Thứ tự điện phân là CuCl2, HCl , NaCl , H2O
Câu 201: Thứ tự một số cặp oxi hố - khử trong dãy điện hố như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất
khơng phản ứng với nhau là
A Fe và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2
C dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3
Câu 202: Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần là
A Ion Y2+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn ion X2+ B Ion Y3+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn ion X2 +
C Kim loại X khử được ion Y2+ D Kim loại X cĩ tính khử mạnh hơn kim loại Y.
Câu 204: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn;Fe và Ni Khi
nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đĩ Fe bị phá huỷ trước là
Trang 15Câu 205: Cho một miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Bọt khí H2 sẽ bay ra nhanh hơn khi thêm vàocốc trên dung dịch nào trong các dung dịch sau:
A HgSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D Na2SO4
Câu 206: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch mộtthanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Câu 207: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịchCuSO4 Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng
A điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
B cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.
C điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.
D cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.
Câu 208: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu được ấn định không theo thứ tự X; Y; Z; T Biết rằng:
- X; Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy
- X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối của T
- Z tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nguội.X; Y; Z; T theo thứ tự là:
A Na; Al; Fe; Cu B Al; Na; Fe; Cu C Al; Na; Cu; Fe D Na; Fe; Al; Cu
Câu 209: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:
Phát biểu đúng là:
A Tính khử của Br- mạnh hơn của Fe2+ B Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+
.
C Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br- D Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2
Câu 210: Một dây sắt nối với một dây đồng ở một đầu, đầu còn lại nhúng vào dung dịch muối ăn Tại chỗ nối của
hai dây kim loại xảy ra hiện tượng gì?
A Ion Cu2+ thu thêm 2e để tạo ra Cu B Electron di chuyển từ Cu sang Fe
C Electron di chuyển tử Fe sang Cu D Ion Fe2+ thu thêm 2e để tạo ra Fe
Câu 211: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn
được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.
C cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá D chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá.
Câu 212: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứnghỗn hợp rắn còn lại là:
C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, Zn, Mg.
Câu 213: Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Mg D kim loại Ba.
Câu 214: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
Câu 215: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X bởidung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng đều là 100%)
C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Cu vào Y.
Câu 216: Trường hợp nào trong các trường hợp sau, khi để trong không khí ẩm Fe ít bị ăn mòn nhất:
A Miếng Fe nguyên chất B Hợp kim của Fe với Cr hoặc Ni.
C Mạ lớp Ni lên bề mặt Fe D Tráng lớp mỏng thiếc (Sn) lên bề mặt Fe.
Câu 217: Cho các phản ứng xảy ra sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓
A Quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Quỳ tím không bị đổi màu.
C Quỳ tím chuyển sang màu xanh D Cả 3 trường hợp trên đều có thể xảy ra.
Câu 219: Trong các cặp kim loại sau: (1) Mg, Fe; (2) Fe, Cu; (3) Fe, Ag Cặp kim loại khi tác dụng với dung
dịch HNO3 có thể tạo ra dung dịch chứa tối đa 3 muối ( không kể trường hợp tạo NH4NO3) là
A (1) B (1) và (2) C (2) và (3) D (1) và (2) và (3)
Câu 220: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra
A sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu B sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+