4 DẠNG BÀI KHÓ, CHƯƠNG NI TƠ PHOTPHO

Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam dạng khó chƣơng Nitơ - Photpho Tài liệu học tập chia sẻ DẠNG BÀI KHÓ CHƢƠNG: NITƠ - PHOTPHO Với Hóa lớp 11, chương Nitơ – Photpho đánh giá chương khó với nhiều dạng đa dạng Ngoài dạng lý thuyết tính toán bản, chương Nitơ-Photpho có dạng khó mà học sinh cần ý đầu tư thời gian để học tốt Dạng 1: Cân phản ứng oxi hóa - khử theo phƣơng pháp thăng ion – electron a Phương pháp - Cân phản ứng oxi hóa-khử theo phương pháp thăng ion – electron phải đảm bảo nguyên tắc: tổng electron mà chất khử cho tổng electron mà chất oxi hóa nhận, khác chất oxi hóa, chất khử viết dạng ion - Cần nhớ: + Chất kết tủa (không tan), chất khí (chất dễ bay hơi), chất điện li (H2O) phải để dạng phân tử + Nhân hệ số cho trình nhường nhận electron cho: số electron nhường chất khử số electron nhận vào chất oxi hóa + Kiểm tra số nguyên tố vế theo thứ tự: kim loại → phi kim → hidro oxi b Ví dụ minh họa: Cân phản ứng sau: Mg + H+ + NO3- → Mg2+ + NO + H2O Hướng dẫn: 3x Mg → Mg2+ + 2e 2x N5+ + 3e → N+2 (NO) Đặt hệ số vào chất khử, chất oxi hóa kiểm tra hệ số lại 3Mg + H+ + NO3- → 3Mg2+ + 2NO + 4H2O Lưu ý: Tổng điện tích trước phản ứng sau phản ứng Dạng 2: Giải toán kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 a Phương pháp: - Xác định chất oxi hóa chất khử: + Chất khử kim loại + Chất oxi hóa HNO3 tạo chất khí - Sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron: ∑ mol eletron nhường = ∑ mol electron nhận Trong đó: Mol electron nhận = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập chia sẻ dạng khó chƣơng Nitơ - Photpho b Ví dụ minh họa: Hòa tan hoàn toàn 7,2 (g) Mg dung dịch HNO3 dư, thu V (l) khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) m (g) muối khan Giá trị V m là: A 4,48 23,2 C 4,48 44,4 B 3,36 44,4 D 3,36 22,2 Hướng dẫn: Sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron : 2nMg = 3nNO  nNO = 2/3 x 7,2/24 = 0,2 mol  VNO = 0,2 x 22,4 = 4,48 (l) Muối thu Mg(NO3)2 mMg(NO3)2 = 0,3 x 148 = 44,4 (g) Dạng 3: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 a Phương pháp: - Sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron dạng - Cách tính khối lượng muối: mmuối = mkim loại + mNO3với nNO3- = ∑ mol electron thay đổi (nhận/ nhường) b Ví dụ minh họa: Hòa tan hết 12,4 (g) hỗn hộp Mg, Al, Fe dung dịch HNO3 loãng thu 3,36 (l) khí NO (đktc, sản phẩm khử khác) Cô cạn dung dịch thu m (g) muối khan Tính m Hướng dẫn: m = mkim loại + mNO3nNO3- = ∑ mol electron = 3nNO = x 0,15 = 0,45 (mol) m = 12,4 + 0,45 x 62 = 40,3 Dạng 4: Toán phản ứng với ion NO3- môi trƣờng axit a Phương pháp: - Trong môi trường axit, ion NO3 - có tính oxi hóa mạnh tương tự HNO3 Sản phẩm phản ứng thường chất khí tương tự cho kim loại tác dụng axit HNO3 3Mg + 8H+ +2NO3- → 3Mg2+ + 2NO + 4H2O - Sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron tính theo phương trình ion b Ví dụ minh họa: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Tài liệu học tập chia sẻ dạng khó chƣơng Nitơ - Photpho Cho 3,2 g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất), đktc Tìm giá trị V Hướng dẫn: nCu= 0,05 mol nNO3 - =0,08 mol nH+= 0,12 mol Phản ứng: 3Cu + 8H+ +2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,05 0,12 + => H hết Cu dư => Tính mol NO theo H+ => mol NO = 0,12.2/8 = 0,03 mol => VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lit Nguồn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 : Hocmai.vn - Trang | -